四川省成都七中2013-2014学年高一化学寒假自学专题与定时检测：氧化还原反应、分散系、胶体

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四川省成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题(有答案)104773

========命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中2 8 6 +16可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64第Ⅰ卷选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不．正确．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC ．硫离子结构示意图：D ．HCN 的结构式：H —N=C3．下列有关物质性质的说法错误的是A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl －4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．35Cl 2与37Cl 2得电子能力相同5．下列说法正确的是A ．原子的电子层数越多，原子半径越大B ．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物========D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋76．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

【化学】四川省成都七中2013-2014学年高一(下)月考.docx

2013-2014 学年四川省成都七中高一（下）月考化学试卷（ 3 月份）一. 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．（ 2 分）（2014 秋?唐山期中）一种比黄金贵百倍的O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol O2气体中所含中子的物质的量为（）A． 16mol B． 18mol C． 20mol D． 24mol2．（ 2 分）（ 2014 春?丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比 HBr 稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．（ 2 分）（ 2015 春?沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A． C B． S C． F D． Ne4．（ 2 分）（2009?沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A． NaF B． NaCl C． MgI 2D． KBr5．（ 2 分）（ 2014 春?红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族6．（ 2 分）（ 2015 春?株洲校级月考）物质的量相同的2+﹣、 H O三种微粒，一定含有相Mg 、 F2同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数7．（ 2 分）（ 2006 春?南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8．（ 2 分）（ 2014 秋?正定县校级期末）已知a、 b 分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和 n，则下列关系不可能成立的是（）A． n=m+16B． n=m+6C． n=m+30D． n=m+109．（ 2 分）（2008?佛山二模）元素周期表的第7 周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA 族元素是金属元素D．该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性10．（ 2 分）（2010?灵璧县校级模拟）正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998 年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是（）A．由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成B．由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成C．由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成D．由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成11．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8 个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18 个电子，该电子层可能是（）A． M层B． K 层C． L 层D． N 层12（． 2 分）（ 2014 春?红桥区期末）能说明 A元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是（）A． A 原子得到电子的数目比 B 原子少B． A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高C．气态氢化物的稳定性：A比 B 弱D． A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质13．（ 2 分）（2010?市中区校级模拟）有物质的量相等的短周期金属元素单质 A 和 B，在 A中加入足量盐酸，在 B 中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积为V1和 V2，且 V1≠V2，若要确定生成物中 A 和 B 的化合价，至少还需要的数据是（）A． V1： V2的值B． V1和 V2的值C． A 和 B 的物质的量D．盐酸和稀硫酸的浓度14．（ 2 分）（ 2011 春?潜山县校级期中）已知+2+﹣2﹣四种离子均具有相同的电子层X、Y、Z、W结构．下列关于X、Y、 Z、 W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径： X＞ Y＞ W＞ Z B．原子序数： Y＞ X＞Z＞ WC．原子最外层电子数： Y＞X＞ Z＞ W2﹣﹣D．金属性： X＞ Y，还原性： W＞ Z15．（ 2 分）（ 2013 秋?平桥区校级期末）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键．A．② ③④⑦B．② ③⑤⑧C．② ④⑤⑥D．① ③⑤⑧16．（ 2 分）（2013?浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3 的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A． 1B． 3C． 5D． 617．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（）①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．A．① ②B．① ③C．① ④D．① ②③④18．（ 2 分）（ 2015 春?厦门校级月考）固体A 的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个 NH5分子中含5 个 N﹣ H键B． NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与 HCl 反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑19．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C． I A、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等20．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且 X 的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A． X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B． X 是第二周期VA族元素C． X 是第二周期VIA 族元素D． X 的最高化合价为+4 价21．（ 2 分）（2011 春?西固区校级期末）X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是（）A． R 一定是共价化合物B． R 一定是离子化合物C． R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D． R 可能是液态物质，也可能是固态物质22．（ 2 分）（2013?天津校级学业考试）有 A、B、C、D 四种金属．将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀．将 A、D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A． D＞ C＞A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞C D． B＞ A＞D＞ C 23．（ 2 分）（2014?奉贤区二模）A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（）A．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA族以后的非金属元素B．若 C的最低化合价为﹣3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（ OH）n强于 B（ OH）n+1D．若 B 为金属，则 C 一定为金属元素24．（ 2 分）（ 2012 春?泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B． Y、 Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强25．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期． Tl 3+3+++与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl +2Ag═Tl+2Ag ．下列推断正确的是（）A． Tl +的最外层有 1 个电子B． Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C． Tl +的还原性比 Ag 强D． A、 B、 C 三种说法均不对二. 填空题：26．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）（ 1）写出下列物质电子式：S Al O2+CaCl 2NH Mg 2﹣3（2）用电子式表示下列物质形成过程：Na2 S：CO2：．27．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）表为元素周期表的一部分，列出10 种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：ⅠAⅡAⅢA ⅣA VAⅥA ⅦA0第 2 周期⑥⑦第 3 周期①③⑤⑧⑩第 4 周期②④⑨（1） 10 种元素中，化学性质最不活泼的是．（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为．（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．28．（ 8 分）（ 2014 春?邵武市校级期中）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的 11 种大量元素全部位于元素周期表前20 号元素，其余 0.03%是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g7 种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：ad eb c f g（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的A． c 和 f B．b和g C．d和g D．d和e（2）下列由 a～g 形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是．A． ea3 B ． ag C．fg3D ． dg4（3）由 11 种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．（4） c 与 e 可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反应的方程式为．29．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A： C=1： 1 B： A=1： 4 D： E=1： 3 B ： E=1： 4其中 A、 B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； B 原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中， C 是 E 的邻族元素，化学性质活泼； D 和 E 位于同一周期，且 D 和 E 的原子序数之和为30．（1）试推断出各元素的符号：A；B；C；D； E．（2） E 元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E 的最高化合价为价．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（元素符号），并写出反应的离子方程式：、．30．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）有A、 B、 C、 D、E 五种微粒，其中A、 B、 C、 D组成中有氢元素，且电子总数均为10 个， A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+B=C+D↑（ 2） C+Na=A+E+（ 3） D+H=B由此可知它们的化学式分别为：A， B，C，D，E．三. 计算：31．（ 6 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18O m和16O n，在同温同压同体积时，中子数之比为5： 6．求：（1） m： n 值为多少？（2）18O m对16O n的质量比是多少？参考答案与试题解析一. 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．（ 2 分）（2014 秋?唐山期中）一种比黄金贵百倍的O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol O2气体中所含中子的物质的量为（）A． 16mol B． 18mol C． 20mol D． 24mol考点：原子构成；物质的量的相关计算．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据氧气分子的构成先计算一个18分子中含有的中子数，再计算1mol18O2气体中所O28含中子的物质的量．解答：解：一个18 O含有 10 个中子，所以一个18O2分子中含有20 个中子， n（中子） =20×n18（ 8O2）=20×1mol=20mol，故选 C．点评：本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，难度不大，明确一个18O中含有的中子个数是解本题的关键．2．（ 2 分）（ 2014 春?丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比 HBr 稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、 4 两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（ Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故 A 错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr 稳定，故 B 错误；C、同主族相邻的3、4 两周期元素原子序数差18，硫是 16 号，所以硒是34 号，即原子序数为34，故 C正确；D、硒（ Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故 D 错误．故选 C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（ 2 分）（ 2015 春?沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A． C B． S C． F D． Ne考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0 价．解答：解：C元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，S 元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F 元素没有最高正化合价，Ne 元素化合价一般为0 价，故 S 元素的正化合价最高，故选 B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意F、 O元素没有最高正化合价．4．（ 2 分）（2009?沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A． NaF B． NaCl C． MgI 2D． KBr考点：微粒半径大小的比较．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，2+I﹣是阴离子Mg 是阳离子半径最小的，在阴离子中，半径最大的，所以 C 的比值最小．故选 C．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大．5．（ 2 分）（ 2014 春?红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、同素异形体的研究对象是单质．B、53135I 的质子数是53，属于碘元素．C、根据质量数 =质子数 +中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断．D、碘元素位于第五周期ⅦA族．解答：解： A、同素异形体的研究对象是单质，153A 错误；53 I是碘的一种同位素，故B、53135I 的质子数是53，属于碘元素，故 B 错误；C、53135，电子数为 53，核内的中子数135I 质子数是 53=135﹣53=82，所以53 I 核内的中子数与核外电子数之差为82﹣ 53=29，故 C 正确；D、53153I 是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故 D 错误．故选： C．。

四川省成都七中2014届高三“一诊”模拟考试试题(化学)

成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

四川省成都七中高一下学期期中考试化学试题(有答案)

命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O==C==18O。

下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

2014年四川省成都七中高一化学寒假专题定时检测《氧化还原反应》A(新人教版必修1)

高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）（完成时间：腊月23日）班级____ 姓名________名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事一、选择题：（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石（）2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆（）3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间（）5、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液（） 6．下列物质中属于强电解质的有A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NHHCO在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（）13．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl+8NH6NHCl+N，关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气将8分子NH氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NHC.N是还原产物，NHCl是氧化产物D.NHCl既是氧化产物，又是还原产物二、填空题15. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu (OH) CO〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

四川省成都七中2014届高三上学期入学考试化学 Word版含答案[ 高考]

Na:Cl: 四川成都七中高2014届高三（上）入学考试化学试题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化钠的电子式：C ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。

下列物质中也完全按照此规律排列的是A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClOD ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－电解冰晶石催化剂 △ △D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

四川省成都七中2013-2014学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案.pdf

高一上学期期末模拟化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：廖志诚审题人：可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷选择题(共4分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共4分）．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．OH——腐蚀品．Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。

下列关于的叙述正确的是 A．胶体是纯净物B．胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ?②Al2O3 ?③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移NA个电子．1个氢气分子的实际质量约1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L ．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2HC．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2OD．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．水性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率快慢：NaHCO3＜Na2CO3 D． Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出 8．下列有关SO2说法的是A．SO2蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2C．SO2品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-．关于镁、铝的叙述中不正确的是．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金，．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是．只有气泡产生．生成灰绿色沉淀．生成白色沉淀．生成红褐色沉淀并有气泡产生．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与酸：CO32? + 2 H+=H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag．向硝酸亚铁溶液中加入稀酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑．将32g铜与，叙述中的是 A． B．的体积为L C．．A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+．下列除杂的方法的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去2中的少量HCl：通入饱和，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．加入KSCN溶液一定不变红色．剩余固体中一定含铜．溶液中一定含Cu2+ ．溶液中一定含有Fe2+．ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。

四川省成都七中高一化学氧化还原反应、分散系、胶体寒假专题定时检测

高一化学寒假自学指导与定时检测二（氧化还原反应、分散系、胶体）（完成时间：腊月25日）班级____ 姓名________名言警句仔细考虑一天，胜过蛮干一天一、选择题：（）1．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2（）2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液（）3．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2（）4．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④（）5．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B．黄铜C．钢铁D．金箔（）6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部（）7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe（）8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）（）9、下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质（）10、下列变化中，加入还原剂可以实现的是A. HCO3-→ CO2B. MnO4-→ Mn2+C. FeO → Fe3O4D. Al(OH)3→ [Al(OH)4]-（）11．在xR++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为yA．2 B．4 C．2x D．2（）12．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（A）1：4 （B）2：7 （C）1：2 （D）3：8二、填空：13、下列微粒：Fe、Cl－、H+、O2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。

四川省成都七中高一化学元素化合物非金属B寒假专题定时检测

高一化学寒假自学指导与定时检测八（元素化合物非金属B）（完成时间：正月初十）班级____ 姓名________名言警句：人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，）（）1．将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是 A．由蓝变白B．由蓝变红C．由蓝变红再变白D．不变白（）2．下列试剂保存不正确的是A．碘必须保存在煤油中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C．氢氟酸用塑料瓶装保存D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处（）3．不能通过单质间直接化合一步得到的是A．SO3B．FeS C．Cu2S D．Na2O2（）4．下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是A．溴化银 B．氯水 C．硫酸亚铁 D．浓硝酸（）5．为了除去铁表面的铜层，可选用下列试剂中的A．浓HNO3 B．浓H2SO4 C．稀HNO3 D．稀H2SO4（）6．在一定体积的18 mol／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL（）7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少（）8．下列物质：①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是A．①② B．②③ C．①④ D．②③④（）9．石灰石有广泛用途。

下列生产过程不必用石灰石做原料的是A．制取水泥B．制取玻璃C．制取漂白粉D．制取二氧化碳（）10．在常温下分别将下列各组气体在一固定容积的密闭容器中混合，充分反应后，容器内压强最小的是A．2molH2S和1molSO2 B．2molH2和1molO2C．2molNO和1molO2 D．2molNH3和1molHCl（）11.典患者的缺氧状况，缓解病情。

四川省成都七中2013-2014学年高一上学期入学考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1．一定相同的是质子数电子数电子层数最外层电子数．下列说法正确的是pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色打开汽水瓶盖有气泡逸出，饱和溶液变成了不饱和溶液下列关于化学实验的说法中正确的是A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．做实验产生的废弃物，直接倒入水槽即可D．用托盘天平称量Na固体时，在托盘上称量下列说法中正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．C．和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出．下列说法正确的是－下列各组不加试剂能鉴别的是A．盐酸、氢氧化钠、 B．盐酸、氢氧化钠、酚酞C．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 D．硫酸铜、盐酸、氢氧化钠．．．．．将克某物质在氧气中完全燃烧，产物为二氧化碳和水，根据此事实一定含有碳、氢两种元素一定含有氧元素氢元素的质量分数为0％已知甲、乙两种物质的溶解度、均随着温度的升高而增大。

在10℃时20水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时和比较, 正确的是无法确定．已知反应3A + 2B=2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为43。

若生成C和D共140，则反应消耗B的质量为120g B．100g C．80g D．60g 13．某S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a％，则含为 B． C． D．无法计算有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：AMgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反应后MgSO4质量分数的大小顺序是 D > B > C > A B．D > A=C > B C．C > A=B > D D．D > A > C > B 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 三、本题共个小题，共分有化合物A、B、C、D、E、F，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：A +B→ C + E ②C + NaOH →D蓝色↓ + FF + Ba(NO3)2 → G白↓ + NaNO3写出下面各物质的：四、本题共个小题，共分溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。

四川省成都七中2013_2014学年高一化学上学期入学试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，C14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A B G（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E F ．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为．溶解时玻璃棒的作用为．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的，然后加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是（2）A中反应的化学方程式为，C中反应的氧化剂是，B装置的作用是．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用或方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧氧元素．二氧化碳中碳的物质的量为：=0.1mol0.1mol×12g/mol=1.2g；水的物质的量为：=0.15mol．氢元素的质量分数为：×100%=20%，故10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出2计算求出平均摩尔质量，然后分析所给选项得出答案，注意铝的价摩尔质量为：×2=18g/mol、铁与稀盐酸反应中为=64价摩尔质量为：价摩尔质量为：×2=18g/mol，小于11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质甲乙=5×20%=12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量140g×=80g13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，Ca%×﹣a%×=1×a%，14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A Fe2O3 B H2O G CO（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E 水 F 硫酸钠．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为得到浑浊的液体．溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是ACD （填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全．（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的稀HCl ，然后加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是①②③④⑤．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为AC ．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，待水淹没长颈漏斗下端管口，继续加水出现稳定液面差，则装置气密性良好．（2）A中反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，C中反应的氧化剂是CuO ，B装置的作用是除去H2中混有的水蒸气．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）用向下排空法收集一小试管气体，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精灯火焰，若产生尖锐的爆鸣声则不纯，若“噗”的声音则气体已纯（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为 D g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．+CuO Cu+HCu+Hmol质的量为mol，质量为果，则通入氢气的质量应大于g五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g ．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是33.3% ．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用降低温度或加水方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．×100%=33.3%，。

四川省成都七中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

考试时间：90分钟总分：100分命题人：高一年级组审题人：廖志诚可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 C—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108 第Ⅰ卷选择题(共46分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） 2．下列说法中，正确的是 A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质．．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低．NaCl溶液能导电NaCl溶液 3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．将mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液．下列关于化学实验安全叙述的是 A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗．， C．，，， D．，， 6．下列胶体的的是 A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体．丁达尔现象溶液氢氧化铁胶体．氢氧化铁胶通电后氢氧化铁胶向极移动．氢氧化铁胶，氢氧化铁胶NA(设NA表示阿伏加德罗常数 8．下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、－ D．加入铝片产生大量H2的溶液：2+、K+、SO42－、－．已知还原性S2－＞I－＞ Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是 A．Fe3+ 与I－在水溶液中不能大量共存．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－=2Br－ + Cl2 ．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－． g钠水，下列述的是 A．钠，熔化小球B．C． D．．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四试管分别装入一种溶液，向上述四试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A．有三试管出现沉淀时，则是AgNO3溶液 B．若全部没有什么现象变化时，则是NH4NO3溶液 C．一试管出现气体，两试管出现沉淀时，则是HCl溶液 D．若只有两试管出现沉淀时，则是BaCl2溶液．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用过量溶液吸收SO2：OH－＋SO2=HSO3－．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O ．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe2+＋4H2O D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ．，A．，B．C．，D．．下列关于CO和N2的判断的是 A．体积相等时相等 B．电子数相等时具有相等的原子数 C．质子数相等体积相等 D．质量相等时具有相等的分子数．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法的是．2.7g金属铝与足量盐酸失去的电子数为0.3NA ．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NA ．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为aNA/14 17．．2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1 B．．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D．Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3 18．硝酸铵NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O 19．Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金.4克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气，则组成A． B． C．　D．20．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

四川省成都七中高一化学元素化合物金属A寒假专题定时检测

高一化学寒假自学指导与定时检测九（元素化合物金属A）（完成时间：正月十二）班级____ 姓名________名言警句人生没有彩排，只有现场直播，所以每一件事都要努力做得最好一、选择题（）1．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3（）双选2．2.5g某金属加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是A．Al B．Zn C．Fe D．Mg（）3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部（）4．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A 1：4B 2：7C 1：2D 3：8（）5．在空气中久置而不变质的是A.碳酸钠晶体 B 、漂白粉 C．氧化钠 D、纯碱（）6、．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g（）7、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A、0.03mo lB、0.05molC、0.1molD、0.2mol（）8 .能将Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+四种离子的溶液一次性鉴别开来的试剂是A、NaCl溶液B、NaOH溶液C、氨水D、NaHCO3溶液（）9．都能与盐酸反应的金属组是A.锌、铁、铜B.铝、镁、铂C.钠、锌、铝D.锌、铁、汞（）10 .往m毫升0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属Na，完全反应后恰好只生成NaCl和Na[Al(OH)4]溶液。

四川省成都市第七中学高三化学第三轮复习系列题型四氧化还原反应的规律与应用

题型四氧化还原反应的规律与应用一. 四川高考09一13没有出现关于氧化还原反应的选择题【题型示例】（2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

下列分析正确的是（）Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二．2013高考题（2013·上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（）A.生成42.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol（2013·上海卷）16.已知氧化性Br 2＞Fe 3+。

FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl -下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4三．跟踪训练1．(2013·南京调研)向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。

下列说法不正确的是 ( )。

A ．可以利用该反应检验Mn 2＋B ．氧化性比较：S 2O 2－8>MnO －4C ．MnSO 4溶液可以使用盐酸酸化D ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol2．(2013·自贡调研)下列说法正确的是 ( )。

四川省成都七中高一化学寒假作业6 氧化还原反应(A)(

作业六氧化还原反应（A）1. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2. 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A．浓H2SO4 SO2 B. Fe2+ Fe3+C. H2S SO2D. HCO3- CO23. 下列微粒中，没有氧化性的是( )A.Cl-B.H+C.Cl2D.HClO4. 在KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶15. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4====2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( )A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子6. 已知如下反应：①2BrO3-+Cl2====Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2====2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I27. 下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B. Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO38.已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑下列说法正确的是( )A.H2都是还原产物B.H2都是氧化产物C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶19.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

四川省成都七中高一化学寒假作业7 氧化还原反应(B)(

作业七氧化还原反应（B ）1.下列反应中，氧化反应和还原反应不在同一元素中进行的是（）A Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2OB 2H 2O 2==2H 2O + O 2↑C 2FeBr 2+3Cl 2==2FeCl 3+2Br 2D 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO2. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A.碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中加入NaOH 溶液，生成蓝色沉淀C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射3. 下列说法正确的是A.得电子越多，其氧化性越强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.要完成的转化，必须加入氧化剂D.能使石蕊变红的溶液中存在下列离子：Na +、K +、NO 3-、Fe 2+4. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C.只要能导电的物质就一定是电解质D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应5.黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C ==== K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是( )A.CB.NC.N 和SD.N 和C6. (2010·安徽高考改编)亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2====LiNH 2+LiH ，下列有关说法正确的是( )A.Li 2NH 中N 的化合价是-1价B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.该反应是非氧化还原反应D.该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢7. 在反应H 2S+H 2SO 4====S ↓+SO 2↑+2H 2O 中，若有32 g 硫生成则转移电子为( )A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol8. 下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A CuO+2HCl==CuCl 2+H 2OB CaCO 3CaO+CO 2↑C Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑D H 2+CuO Cu+H 2O9. 实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 310. Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是( )A ．Na 2O 2在上述反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D ．2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子发生转移2234SO SO --−−→11. （09年广东高考题改编）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）。

四川省成都七中2013-2014学年高一化学离子反应电解质A寒假专题定时检测

高一化学寒假自学指导与定时检测三（离子反应电解质A）（完成时间：腊月27日）班级____ 姓名________名言警句不怕慢，就怕站一、选择题（）1. 所属的类别正确的是A．醋酸：一元强酸 B．NaHSO4：酸式盐C．SO2：电解质 D．C02：弱电解质（）2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HclO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2（）3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色、无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体D.加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体（）4．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖（）双选5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+（）6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

对于NaHSO4的分类不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸（）7．下列电离方程式错误的是A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―（）8．下列反应的离子方程式中，正确的是A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O（）9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-（）10．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质（）11．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A 0.3mol/LB 0.03mol/LC 0.05mol/LD 0.04mol/L（）12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 物质的量浓度之比为A 1：1：1B 1：2：3C 3：2：1D 3：4：3二、综合题13．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应14．现有①铜片②CaCO3③NH3·H2O ④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2O，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

四川省成都市高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题1新人教版

氧化还原反应（满分：100分，考试时间:60分钟）一、单项选择题：每小题3分,共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A）A．过氧化钠B．硫化钠C．硫酸亚铁D．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。

2．下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( A）A．CO＋H2O错误!CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2【解析】:解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低,B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。

3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（D)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断,意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。

A项,由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化（即与氢气发生加成反应）,有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼（还原性较强）的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析,不涉及氧化还原反应.4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A)A．H＋、Fe2＋、Cr2O错误!、SO错误! B．Ca2＋、H＋、SO错误!、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－，7氧化为Fe3＋;B项H＋和HCO错误!反应放出CO2而不能共存;C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存;D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存.5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】:氧化还原反应的考查。

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高一化学寒假自学指导与定时检测二（氧化还原反应、分散系、胶体）
（完成时间：腊月25日）
班级____ 姓名________
名言警句仔细考虑一天，胜过蛮干一天
一、选择题：
（）1．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
（）2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
（）3．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
（）4．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
（）5．下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．硬铝 B．黄铜C．钢铁D．金箔
（）6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3
②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
（）7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
（）8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
（）9、下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原
C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（）10、下列变化中，加入还原剂可以实现的是
A. HCO3-→ CO2
B. MnO4-→ Mn2+
C. FeO → Fe3O4
D. Al(OH)3→ [Al(OH)4]-
（）11．在xR++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为
y
A．2 B．4 C．2x D．
2
（）12．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（A）1：4 （B）2：7 （C）1：2 （D）3：8
二、填空：
13、下列微粒：Fe、Cl－、H+、O2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。

14、某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Fe3+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等离子。

显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验，你认为还必须检验的离子是
15、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
三、计算
15、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
高一化学寒假自学指导与定时检测二（氧化还原反应、分散系、胶体B）参考答案
1、A
2、B
3、A
4、A
5、D
6、D
7、D
8、C
9、D 10、B 11、A 12、A
15计算（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L。