2012届高考化学一轮复习课时作业12：生产生活中的含氮化合物(苏教版)

2012届高考化学一轮复习课时作业12：生产生活中的含氮化合物（苏教版）时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．(2011·合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：①N2→NO2'②NO2→NO'③NH3→NO'④NH3→NO2'⑤Cu→Cu(NO3)2'⑥HNO3→NO2()A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④答案：D2．(2011·东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是()①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④学科网ZXXK]C．②③④D．③④⑤答案：B3．如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()4．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()A．NO B．O2C．NO2和O2D．NO和O2答案：B5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( ) A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 学.科.C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．氨水的热稳定性较差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 答案：AD6．6.4 g 铜与过量的硝酸(8 mol·L －1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中含H ＋为n mol ，此时溶液中含NO 3－的物质的量为( )A ．0.28 molB ．0.31 molC ．(n ＋0.2) molD ．(n ＋0.4)mol答案：C7．13.8 g 63%的HNO 3溶液密度为1.38 g·cm －3和100 mL 13.8 mol·L－1的HNO 3溶液相比，正确的是( )A ．都应用棕色广口瓶存储B ．浓度不同的两种HNO 3(aq)C ．溶液的体积不同但浓度相同D ．均可与Au 反应而发生钝化现象解析：A 项，硝酸应装在棕色细口瓶中；B 项，63%的HNO 3溶液的物质的量浓度为13.8×63%63mol 13.81.38×10－3L＝13.8 mol·L －1，两者浓度相同；C 项，13.8 g 63%的HNO 3溶液体积为13.8/1.38＝10 mL ，两者体积不同；D 项，在浓硝酸中发生钝化的金属是铁和铝。

答案：C8．检验某固体样品中是否含有NH 4＋的方法是，先取少量固体于试管中，然后( ) A ．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C ．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D ．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管中检验解析：检验铵盐的方法为将待测样品加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验是否变蓝。

答案：D9．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 ∶1的NH 3和N 2'②体积比为1 ∶1的NO 2和N 2 ③体积比为1 ∶1的NO 2和O 2'④体积比为4 ∶1的NO 2和O 2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是( )A ．h 1>h 2>h 3>h 4B ．h 4>h 3>h 2>h 1C ．h 4>h 1>h 3>h 2D ．h 2>h 3>h 1>h 4解析：①NH 3极易溶于水，试管中剩余气体占试管体积为1/4；②体积比为1 ∶1的NO 2和N 2，在试管中发生如下反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，剩余气体占试管体积为12＋12×13＝23；③体积比为1 ∶1的NO 2和O 2，发生如下反应：4NO 2＋2H 2O ＋O 2===4HNO 3，剩余气体占试管体积为12×⎝⎛⎭⎫1－14＝38；④体积比为4 ∶1的NO 2和O 2溶于水恰好完全反应，试管中无气体剩余。

故h 4>h 1>h 3>h 2。

答案：C10．在某100 mL 混合酸中，HNO 3的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，H 2SO 4的物质的量浓度为0.2 mol·L－1。

向其中加入2.56 g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.3 mol·L －1C ．0.225 mol·L －1D ．无法计算解析：n (Cu)＝0.04 mol ，n (NO 3－)＝0.04 mol ，n (H ＋)＝0.08 mol 。

由反应3Cu ＋2NO 3－＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H2O可知，Cu 、NO 3－均过量，生成的n (Cu 2＋)应以n (H ＋)为依据计算，则n (Cu 2＋)＝0.03 mol ，c (Cu 2＋)＝0.30 mol·L －1。

本题必须依据离子方程式进行过量讨论，然后再计算。

答案：B11．将1.92 g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体(标准状况下)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是( )A ．504 mLB ．168 mLC ．336 mLD ．224 mL解析：因为n (Cu)＝ 1.92 g64 g·mol －1＝0.03 mol ，故Cu 失去0.06 mol 电子。

设通入O 2的物质的量是x ，则O 2得电子4x 。

因为Cu 失去的电子恰好是O 2得到的电子，所以0.06 mol ＝4x ，x ＝0.015 mol ，O 2的体积是0.015 mol ×22.4 L·mol －1＝0.336 L ＝336 mL 。

答案：C二、填空题(共56分) 学科网ZXXK]12．(12分)(2011·宁波模拟)某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

回答下列问题：(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为____________________________ ________________________________________________________________________；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是__________________，收集装置应选择________(填装置序号)。

解析：(1)装置①适用于固—固加热制取气体，制取NH 3时试剂是NH 4Cl 和Ca(OH)2。

若测定NH 3的体积，必须用排液体法，而NH 3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH 3反应，也不溶解NH 3才行。

(2)装置②是固—液反应，不需加热的装置，制取NH 3时，可用浓氨水和碱石灰作用。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ③⑦'氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO(或NaOH 或碱石灰) 浓氨水(或浓NH 4Cl 溶液)\⑥13．(12分)(2011·潍坊统考)中学常见的某反应的化学方程式为A ＋B ―→C ＋D ＋H 2O(未配平，反应条件略去)。

请回答下列有关问题：(1)若A 是铁，B 是稀硝酸(过量)，且A 可溶于C 溶液中。

则A 与B 反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)若C 、D 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)若C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C 能发生催化氧化反应。

写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)若D 为氯碱工业的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O (2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑或NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑14．(10分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL 很稀的HNO 3充分反应，反应过程中HNO 3的还原产物只有两种：一种是N 2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N 2的体积为940.8 mL(标准状况)。