湖南高一高中化学期末考试带答案解析

湖南高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）
A．丝绸B．瓷器C．茶D．中草药叶
3.下列化学用语的书写正确的是（）
A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图:
C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
4.设N
A
A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子
B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子
C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+
D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子
5.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()
A．周期表中第七周期最多容纳32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
6.由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()
A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol
7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b
和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化
9.化学式为C 3H 6Cl 2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）
A ．CH 2Cl ﹣CH 2﹣CH 2Cl
B ．CHCl 2﹣CH 2﹣CH 3
C ．CH 2Cl ﹣CHCl ﹣CH 3
D ．CH 3﹣CCl 2﹣CH 3
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ） B ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C ．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
11.下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：r(K +)>r(Al 3+)>r(S 2-)>r(Cl -) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③还原性：S 2->Cl ->Br ->I -④氧化性：Cl 2>S>Se>Te
⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A ．① B ．①③ C ．②④⑤⑥⑦
D ．①③⑤
12.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566kJ·mol -1；Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH="-226" kJ·mol -1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ·mol -1
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
13.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2═2H 2O ，负极
反应为H 2+CO 32﹣﹣2e ﹣
═H 2O+CO 2，则下列推断正确的是（ ） A ．正极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣
═4OH ﹣
B ．放电时CO 32﹣向负极移动
C ．电池供应1mol 水蒸气，转移电子4mol
D ．放电时正极发生氧化反应
14.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
15.少量铁片与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．③④⑥⑦⑧
16.对于反应A （g ）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( ) A ．
B ．
C ．
D ．
17.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是( )
A ．1 mol 该物质最多可与3 mol Br 2发生加成反应
B ．分子式为
C 6H 8O 2
C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．可与醇发生取代反应
18.甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为( ) A ．5% B ．8．7% C ．17．4% D ．无法计算
二、简答题
1.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：
(1)实验时向仪器A 中加几块碎石片，其作用是________。

仪器B 为冷凝管，冷却水由 ________（填“a”或“b”）进。

(2)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议______________________________。

分离乙酸乙酯的操作需要用图3仪器有________（填代号）。

(3)①能否用图2的D 装置替代图1的装置C___（填：能或否）。

②能否用图2的E 装置替代图1的C 装置________（填：能或否）。

2.某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO 2和少量Na 2CrO 4。

考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某
研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。

（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为______________。

C→Al 的制备方法称为_____________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2 。

由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。

a 、温度
b 、Cl ﹣
的浓度 c 、溶液的酸度
3.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。

下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A ．容器内气体密度保持不变 B ．容器内温度不再变化
C ．断裂1mol N≡N 键的同时，生成6mol N ﹣H 键
D ．反应消耗N 2、H 2与产生NH 3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol ②2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol 。

（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO 3n －和S 2－发生反应的离子方程式如下：YO 3n －+ 3S 2－+ 6H + = Y －
+ 3S↓+ 3H 2O ①YO 3n －中Y 的化合价是_____________； ②Y 元素原子的最外层电子数是_________。

4.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W,其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物;Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2型离子化合物。

(1)Y 2O 2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物” 、“共价化合物”）。

(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________。

(3)Z 、W 两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X 与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。

(5)由X 、W 组成的化合物分子中,X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该化合物与水反应的化学方程式_________________。

三、计算题
把0.6mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X （g ）+Y （g ）=nM （g ）+2W
（g ）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L ﹣1•min ﹣
1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：
（1）前2min 内用Y 的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

（2）2min 末时X 的浓度为_________。

（3）化学反应方程式中n 的值是____________。

湖南高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（ ）
A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D ．“APEC 蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
【答案】A
【解析】A ．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A 错误；B ．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B 正确；C ．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C 正确；D ．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D 正确；故选A 。

2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ） A ．丝绸 B ．瓷器 C ．茶 D ．中草药叶
【答案】B
【解析】A ．丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A 错误；B ．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B 正确；C ．茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C 错误；D ．中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D 错误；故选A 。

3.下列化学用语的书写正确的是（ ） A ．氮气的电子式： B ．硫原子的结构示意图:
C ．CH 4的比例模型：
D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
【答案】C
【解析】A ．氮气的电子式为，故A 错误；B ．硫原子的结构示意图为
，故B 错误；C ．CH 4
的比例模型为
，故C 正确； D ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2，故D 错误；答案为C 。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO 应是H —O —Cl ，而不是H —Cl —O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

4.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．1mol Na 与乙醇完全反应，失去2N A 电子 B ．常温常压下，8gCH 4含有5N A 个电子
C ．1L 0.1mol•L -1的醋酸溶液中含有0.1N A 个H +
D ．标准状况下，22.4L 苯含有N A 个C 6H 6分子
【答案】B
【解析】A ．钠原子最外层电子数为1，1molNa 与乙醇完全反应，失去1N A 电子，故A 错误；B ．每个甲烷分子含有10个电子，8gCH 4的物质的量为0.5mol ，含有5N A 个电子，故B 正确；C ．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，故C 错误；D ．标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；答案为B 。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl 4、HF 等为液体，SO 3为固
体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

本题难点是选项C ，要注意醋酸是弱电解质，不能完全电离。

5.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．周期表中第七周期最多容纳32种元素
B ．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C ．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
【答案】C
【解析】A ．若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故A 正确；B ．碳形成的化合物种类最多，在第14列，故B 正确；C ．氦最外层2个电子不是ⅡA ，而是0族，故C 错误；D ．L 层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等，故D 正确；故选C 。

6.由H 和O 组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为( ) A ．4.5 mol B ．5 mol C ．5.5 mol D ．6 mol
【答案】D 【解析】由
和
组成水为2H 218O ，11g 2H 218O 的物质的量为：
=0.5mol ，1个水中含有12个中子，
所以0.5mol 2H 218O 分子中含有中子的物质的量为：12×0.5mol=6mol ，故选D 。

7.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同，b
和c 的次外层有8个电子，c －
和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（） A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a
B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物
C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a -的电子层结构与氦相同，则a 为H 元素；b 和c 的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b 为S 元素，c 为Cl ，c -和d +的电子层结构相同，则d 为K 元素。

A ．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl ＞S ＞H ，正确；B ．H 元素与S 元素、Cl 元素放出形成H 2S 、HCl ，二者属于共价化合物，但与K 元素形成的化合物为KH ，属于离子化合物，错误；C ．K 元素与其它元素可以形成KH 、K 2S 、KCl ，均属于离子化合物，正确；D ．H 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。

【考点】考查元素的原子结构、性质及在周期表的位置关系应用的知识。

8.下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华 D ．氯化钠熔化
【答案】C
【解析】氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C 。

【考点】考查物质变化、化学键的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。

9.化学式为C 3H 6Cl 2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）
A ．CH 2Cl ﹣CH 2﹣CH 2Cl
B ．CHCl 2﹣CH 2﹣CH 3
C ．CH 2Cl ﹣CHCl ﹣CH 3
D ．CH 3﹣CCl 2﹣CH 3
【解析】A ．CH 2Cl-CH 2-CH 2Cl 分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，故A 正确； B ．CHCl 2-CH 2-CH 3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B 错误；C ．CH 2Cl-CHCl-CH 3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故C 错误；D ．CH 3-CCl 2-CH 3分子中有1种氢原子，一氯代物有1种，故D 错误；故选A 。

10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ） B ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C ．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是O 、W 是Na 元素，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，且Y 原子序数小于Z ，则Y 是N 元素，X 是H 元素；A ．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和Z 位于第二周期且原子序数Y ＜Z ，W 位于第三周期，所以原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A 错误；B ．W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ，NaOH 是强碱，故B 错误；C ．Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O ＞N 元素，所以Z 单质的氧化性大于Y ，故C 错误；D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D 正确；故选D 。

点睛：明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律，正确判断元素是解本题关键，短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是O 、W 是Na 元素，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，且Y 原子序数小于Z ，则Y 是N 元素，X 是H 元素；注意铵盐中不含金属元素但属于离子化合物。

11.下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：r(K +)>r(Al 3+)>r(S 2-)>r(Cl -) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③还原性：S 2->Cl ->Br ->I -④氧化性：Cl 2>S>Se>Te
⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A ．① B ．①③ C ．②④⑤⑥⑦ D ．①③⑤
【答案】B
【解析】①K +、S 2-、Cl -原子核外电子排布相同，核电核数S 2-＜Cl -＜K +，则半径S 2->Cl ->K +；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S 2->Cl ->K +＞Al 3+，错误；②非金属性：F ＞Cl ＞S ＞P ＞Si ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF>HCl> H 2S>PH 3>SiH 4，正确；③非金属性：Cl ＞Br ＞I ＞S ，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl -＜Br -＜I -＜S 2-，错误；④非金属性：Cl ＞S ＞Se ＞Te ，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl 2>S>Se>Te ，正确；⑤非金属性：S ＞P ＞C ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：
H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3，又H 2CO 3酸性大于HClO ，则有酸性：H 2SO 4> H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ，正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O ＞N 、P ＞Si ，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N ＞P ，所以有非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ，正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca ＜K ，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be ＜Mg ＜Ca ，所以金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K ，正确。

可见①③错误，选项B 符合题意。

【考点】考查元素周期表与周期律的递变性的知识。

12.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566kJ·mol -1；Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH="-226" kJ·mol -1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ·mol -1
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
【解析】A ．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H=-566kJ/mol ，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol ，故A 错误；B ．由热化学方程式，2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H=-566kJ/mol ，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、
物质的量不符合反应物质的物质的量，故B 错误；
C ．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由
2Na 2O 2(s)+2CO 2(g)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g)△H=-226kJ/mol ，所以反应2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g)△H ＞-532 kJ/mol ，故C 正确；D ．已知：①2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H=-566kJ/mol ；②Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+O 2(g)△H=-226kJ/mol ；依据盖斯定律②×2+①得到：2Na 2O 2(s)+2CO(g)=2Na 2CO 3(s)△H=-1018kJ/mol ；即Na 2O 2(s)+CO(g)=Na 2CO 3(s)△H=-509kJ/mol ；CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出
×509 kJ=254.5kJ 热量时，反应的一
氧化碳物质的量为0.5mol ，电子转移数为6.02×1023，故D 错误；故选C 。

13.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2═2H 2O ，负极
反应为H 2+CO 32﹣﹣2e ﹣
═H 2O+CO 2，则下列推断正确的是（ ） A ．正极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣
═4OH ﹣
B ．放电时CO 32﹣向负极移动
C ．电池供应1mol 水蒸气，转移电子4mol
D ．放电时正极发生氧化反应
【答案】B
【解析】A ．该燃料电池燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，负极反应为2H 2+2CO 32--4e -═2H 2O+2CO 2，用总反应减负极得正极反应式：O 2+2CO 2+4e -═2CO 32-，故A 错误；B ．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO 32-移向负极，故B 正确；C ．根据总反应2H 2+O 2=2H 2O ，H 2中H 由零价变为H 2O 中H+1价，转移2个电子，每生成2molH 2O ，转移4mol 电子，故C 错误；D ．原电池放电时，正极发生还原反应，故D 错误；故选B 。

点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。

14.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】A
【解析】A ．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A 正确；B ．乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，只有羟基可与钠反应，且-OH 中H 的活性比水弱，故B 错误；C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C 错误；D ．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D 错误；故选A 。

15.少量铁片与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸
A ．①⑥⑦
B ．③⑤⑧
C ．③⑦⑧
D ．③④⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C 。

16.对于反应A （g ）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( ) A ． B ． C ．
D ．
【答案】D
【解析】A ．v(A)=0.3mol•L -1•min -1；B ．v(B)=0.6mol•L -1•min -1，所以v(A)=0.2mol•L -1•min -1；C ．v(C)=0.5mol•L -1
•min -1，所以v(A)=0.25mol•L -1•min -1；D ．v(D)=0.01mol•L -1•S -1，所以v(A)=0.01mol•L -1•S -1=0.6mol/L ．min ；所以反应速率最快的是D ，答案为D 。

点睛：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项是D ，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。

17.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是( )
A ．1 mol 该物质最多可与3 mol Br 2发生加成反应
B ．分子式为
C 6H 8O 2
C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．可与醇发生取代反应
【答案】A
【解析】A ．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol 该物质最多可与2mol Br 2发生加成反应，故A 正确；B ．由结构简式可知分子为C 6H 8O 2，故B 错误；C ．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，故C 正确；D ．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D 正确；故选A 。

18.甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为( ) A ．5% B ．8．7% C ．17．4% D ．无法计算
【答案】B
【解析】甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)的相对分子质量为92，1个分子中H 原子个数相等， 所以两者H 的质量分数为×100%=8.7%，两物质混合后H 的质量分数不变，所以混合物中H 的质量分数为
8.7%，故选B 。

二、简答题
1.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：
(1)实验时向仪器A 中加几块碎石片，其作用是________。

仪器B 为冷凝管，冷却水由 ________（填“a”或“b”）进。

(2)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议______________________________。

分离乙酸乙酯的操作需要用图3仪器有________（填代号）。

(3)①能否用图2的D 装置替代图1的装置C___（填：能或否）。

②能否用图2的E 装置替代图1的C 装置________（填：能或否）。

【答案】 防止暴沸 a C 中水换成饱和碳酸钠溶液 afg 否 否；
【解析】(1)给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，即冷却水由a 进，这样冷却效果好；
(2)吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把C 中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg ；
(3)①乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D 代替C ；
②酯类在碱性溶液中发生水解，即乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小，引起损耗。

2.某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO 2和少量Na 2CrO 4。

考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。

（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为______________。

C→Al 的制备方法称为_____________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2 。

由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。

a 、温度
b 、Cl ﹣
的浓度 c 、溶液的酸度 【答案】 电解法 ac 【解析】(1)NaOH 为离子化合物，电子式为，B 为Al(OH)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，为电解法；
(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为ac 。

3.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。

下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A ．容器内气体密度保持不变 B ．容器内温度不再变化
C ．断裂1mol N≡N 键的同时，生成6mol N ﹣H 键。