2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第2节 第2课时 pH的计算

第二节　水的电离和溶液的酸碱性第2课时　pH的计算课后篇巩固提升基础巩固1.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物,下列叙述正确的是( )A.95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后,pH=160 ℃时,水的pH相等,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体10倍,3<pH<4,B项错误;pH(25 ℃)>pH(60 ℃),D项错误。

,pH最大的是( )A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合的盐酸稀释到原体积的1 000倍的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍后,由,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,的盐酸稀释到原体积的1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。

4.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( )A.13B.14D.不能确定HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。

5.25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH之和为( )B.13C.14D.151∶100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶100倍,故pH和为12,选A。

℃时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( )A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH=7的氨水与pH=2的HCl 溶液等体积混合,混合液pH=7项,c (OH -)混合= mol·L -1≈5.0×10-3 mol·L -1,c (H +)混合= mol·L -1=2×10-12 mol·L -1,10-4+10-221.0×10-145.0×10-3-12)=12-lg 2=11.7,A 项不正确;B 项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性,B 项不正确;D 项,NH 3·H 2O 为弱电解质,则pH=12的氨水与pH=2的HCl 溶液等体积混合后,溶液呈碱性,D 项不正pH 为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 ( )A.该溶液1 mL 稀释至100 mL 后,pH 小于3B.向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c (H +)与水电离出的c (H +)的比值为10-12c (H +)是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H +)的100倍100倍后pH 增大2个单位,A 项错误。

B 项,pH(强酸)+pH(强碱),正确。

pH 为1的硝酸中水电离出的c (H +)为10-13 mol·L -1,C 项中两者之=1012,不正确。

pH 为3的硝酸中水电离出的c (H +)为10-11 mol·L -1,=10-2,D 项错误。

10-110-1310-1310-11,pH=a 和pH=b 的两种NaOH 溶液,已知b=a +2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH 接近于( )A.a -lg2B.b -lg2D.b +lg2a 的NaOH 溶液,c (H +)=10-a mol·L -1,c (OH -)=10a -14 mol·L -1;pH=b 的NaOH 溶液,c (H +)=10-bmol·L -1,c (OH -)=10b -14 mol·L -1;而溶液等体积混合后:c (OH -)=,由于10a -14mol ·L -1×1 L +10b -14mol ·L -1×1 L2 L 所以c (OH -)≈5×10b -15 mol·L -1;则c (H +)=2×10-b mol·L -1,所以pH=b -lg2,故答案选B 。

的A 、B 两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液的酸性强C.a =5时,A 是强酸,B 是弱酸:5>a >2pH 增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2,A 项错误;由图知,稀释后A 溶液的pH 大于B 溶液的pH,则A 中c (H +)小于B 中c (H +),此时A 酸溶液的酸性比B 酸溶液的弱,B 项错误;a =5时表明,pH=2的A 酸溶液稀释到1 000 mL,pH 增加3,故A 一定是强酸,pH=2的B 酸溶液稀释到1 000 mL,pH<5,说明B 酸溶液中存在电离平衡,则B 是弱酸,C 项正确;若A 、B 都是弱酸,稀释到1 000 mL 后,A 、B 两溶液pH 均要增大,3,有5>a >2,若A 是强酸,则a =5,D 项错误。

,有pH 为12的NaOH 溶液10 mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH 溶液,最终均将其溶液的pH 变为11,则加入水与NaOH 溶液的体积比为 。

(2)若向10 mL pH 为12的NaOH 溶液中加入pH=2的任意一元酸HR 溶液V mL,最终也将溶液的pH 变为11,则V 的取值范围是 。

(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)设加入水的体积为V 水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V 碱,由题意得:=10-3 mol·L -1,解得:V 水=45 mL 。

10-2mol ·L -1×5 mL5 mL +V 水=10-3 mol·L -1,10-2mol ·L -1×5 mL +10-4mol ·L -1×V 碱5 mL +V 碱解得V 碱=50 mL,。

V 水V 碱=45 mL 50 mL=910(2)若HR 为强酸,由题意得:=10-3 mol·L -1,10-2mol ·L -1×10 mL -10-2mol ·L -1×VmL 10 mL +VmL 解得:V =8.2 mL 。

HR 为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2 mL,综上得V ≤8.2 mL 。

∶10　(2)V ≤8.2 mL能力提升11.浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg 的V V 0变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等=2时,若两溶液同时升高温度,则增大V V 0c (M +)c (R +)MOH 是强碱,而ROH 为弱碱,A 项正确;B 项,ROH 是弱碱,加水稀释时,电,正确;C 项,若两溶液无限稀释,溶液pH 最终无限接近于7,它们的c (OH -)相等,正确;D 项,当lg =2时,两溶液同时升高温度,由于ROH 是弱碱,溶液中c (R +)增大,c (M +)不变,则减小,错误。

V V 0c (M +)c (R +)t ℃时,某溶液中c (H +)=10-a mol·L -1,c (OH -)=10-b mol·L -1,已知a+b=12,则t 25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x 的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x = 。

Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。

(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。

由于a+b =12<14,所以该温度大于25 ℃。

(2)根据①得Ba(OH)2溶液中c (OH -)=10-2 mol·L -1,所以根据③得c (HCl)=10-2 mol·L -1,所以x =2,c [Ba(OH)2]==5×10-3 mol·L -1。

(3)n (OH -)=0.3 10-2mol ·L -12L×10-2 mol·L -1=3×10-3 mol,而n (H +)=10-3 mol,所以OH -剩余,pH 大于7,n (H 2SO 4)==5×10-4 mol 。

n (Na 2SO 4)=0.3 L×5×10-3 mol·L -1-5×10-4 mol=10-3 mol,c (Na 2SO 4)=0.1 L ×10-2mol ·L -12=0.01 mol·L -1。

10-3mol01L大于　(2)2　5×10-3 mol·L -1　(3)大于　0.01 mol·L -113.25 ℃时,若体积为V a 、pH=a 的某一元强酸与体积为V b 、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知V a <V b 和a=0.5b 。

请填空:(1)a 值可否等于3? (填“可”或“否”),其理由是 ;(2)a 值可否等于5? (填“可”或“否”),其理由是 ;的取值范围是　。