2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第3课时核素精练(含解析)新人教版必修2
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课件新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课件新人教版必修2
2021/4/17
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课
1
件新人教版必修2
1．对核素(AZX)的质量数的说法正确的是( ) A．等于AZX 的中子数与 Z 之和 B．一定有 A>Z C．等于AZX 的相对原子质量 D．等于 X 元素的相对原子质量
答案 (1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数
解析 (1)22826Rn 中的质量数是 222，质子数是 86，中子数是 222－86＝ 136。
(2)28262Rn、28260Rn、28169Rn 的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数 不同，故三者互为同位素。
答案
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
答案 A
答案
解析 根据题意，X 原子的质子数为 A－N,1 个 HmX 分子中所含质子数 为 m＋(A－N)个，则 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋ma gg·mol－1×[m ＋(A－N)]＝A＋a m(A－N＋m) mol。
(4)填写下列表格：
原子组成 3199K 188 O 4108Ar
Z 19 ________ 18
N ________ ________
22
答案 (1)63Li 37Li (2)174N 164C (3)2113Na 2142Mg (4)20 8 10 18 40
A 39 ________ ________
解析
1．元素、核素和同位素的辨析
元素
高中化学必修二导学案：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 含答案
第3课时 核 素[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。
3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电） (2)表示方法A Z X表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，如16 8O 表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。
2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数； ②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数； ④质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
【议一议】1．判断下列说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。
()(2)原子的种类大于元素的种类。
()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。
()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
第一节第3课时 核素
A．18O2
B．1H127O2
C．1H128O2
D．14N18O
解析：18O2 所含的中子数为 2×(18－8)＝20，故 A
错误；1H217O2 所含的中子数为 0＋2×(17－8)＝18，故 B
正确；1H218O2 所含的中子数为 0＋2×(18－8)＝20，故 C
错误；14N18O 所含的中子数为(14－7)＋(18－8)＝17，故
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。 (5)三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种元素 的不同原子，是氢元素的三种核素。
（3）电 关性 系中 阳 阴性 离 离原 子 子子 ： ：： 核 核质 外 外子 电 电数 子 子＝ 数 数核 ＝ ＝外 质 质电 子 子子 数 数数 － ＋所 所带 带电 电荷 荷数 数
3.AZX 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
原（子AZX）原核子外核电质中子子子（（[Z（个ZA个）－）―Z→―）→决个决定]―定元→元素与素的质种化子类学共性同质决定原子种类 二、核素 同位素 1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。 4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
教学课件2020版高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第3课时核素
2．区别
名称 内容 项目
元素
核素
同位素
同素 异形体
本质
质子数、中子 质子数相同、
质子数相同的
同种元素形成
数都一定的原 中子数不同的
一类原子
的不同单质
子
核素
范畴
同类原子
原子
原子
单质
27
名称 内容 项目
元素
核素
同位素
同素 异形体
特性
只有种类， 化学反应中的 化学性质几乎 元素相同、
没有个数 最小粒子
5
3．原子的表示方法 数为 6 的碳原子，进而可知该原子含有的中子数为 8 。
6
[微练习] 1．下列粒子中，决定元素种类的是( A．质子数 C．质量数 答案：A
) B．中子数 D．核外电子数
7
2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数 答案：D
32
解析：该粒子由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成，因每个质子带一个单 位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该粒子可表示为 H＋3 ，选项 A、B、C 均 错误；该粒子比普通氢气分子多一个氢原子核，D 正确。 答案：D
33
3．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、 14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的 核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________。 (2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构 元素周期律和答案
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构元素周期律及答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法正确的是A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期【答案】C【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。
氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。
根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K+、Ca2+等，故D错误。
2、下列有关钾、钠的说法正确的是A．单质钠比钾活泼B．密度：单质钠<单质钾C．均是短周期元素D．最外电子层上均只有一个电子【答案】D【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3、已知原子序数，可推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
因此选项是B。
4、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D4倍，D项错误。
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W【答案】C6、已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同【答案】Aa+(a+4)−8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
高中化学_原子结构_练习题及答案
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。
原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。
2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。
人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。
(二)核素1、元素是指。
2、核素是指。
二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。
用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。
非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、元素的化合价数值与有关。
【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。
2020年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 第3课时 核素讲义+素养练(含解析)2
第3课时核素学习目标核心素养建构1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念.4．能识别不同概念间的相互关系。
［知识梳理]一、原子构成、质量数1．原子的构成(1)构成原子错误!(2）原子的表示方法错误!错误!→元素符号，如错误!Cl表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
2．质量数（1）质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示.(2）两个关系①质量数（A)＝质子数(Z）＋中子数(N）(质量关系)。
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（数量关系)。
二、核素、同位素1．核素（1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.（2）氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗?提示不一定。
原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。
2．同位素（1）定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、错误!H（D）、错误!H（T）之间互称为同位素。
（2)特点:天然存在的同位素,相互间保持一定的比率.（3)几种重要核素的用途：错误!6C在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U用于制造原子弹、核发电;错误!H、错误!H用于制造氢弹;放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等.【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH错误!和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素.[效果自测]1．判断正误，正确的打“√"，错误的打“×”。
（1）所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ）（2)原子的种类大于元素的种类（)(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35,核外电子数是17（）(4）不同元素的核素的质量数一定不同（）(5)错误!C和错误!N互为同位素（)(6）错误!U与错误!U是同一种核素( )（7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质( )答案(1)×（2)√(3)√(4)×(5）×(6）×(7)×2．下列8种化学符号：1，1H2、错误!H2、错误!C、错误!Li、错误!Na、错误! N、错误!Li、错误!Mg。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第1课时原子结构__原子核核素练习含解析第二册
第1课时原子结构——原子核核素夯实基础轻松达标1.(2019江苏盐城高一检测)隐形飞机是人们通过研究仿生学,并且应用了最新的技术和材料，从而使庞大的飞机也实现了隐形。
军事上的“隐形飞机"并非飞机真的隐形,而是将Po单质涂于飞机表面,该单质可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。
下面列出Po原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A。
41 B。
84 C.125 D.209的中子数为209-84=125，核外电子数为84，则中子数与核外电子数之差为41。
2。
2008年美国在介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢。
以下关于具有放射性的I的说法正确的是() AI的中子数是53BI的摩尔质量是125 gCI与I互称同位素DI的化学性质与I有很大区别的中子数是125-53=72，A项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,B项错误I与I的质子数相同，中子数不同,二者互为同位素，C项正确I的最外层电子数与I相同,因此I的化学性质与I相同，D项错误。
3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT）。
有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是()A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同、LiD、LiT的质子数均为4，A项错误;LiH、LiD、LiT的中子数分别为4、5、6,B项错误;LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8g·mol—1、9g·mol—1、10g·mol-1，C项正确；LiH、LiD、LiT化学性质相同,D项错误.4.人造元素是指用人工方法制造的某元素的同位素。
有些元素因为半衰期太短，在自然界的丰度非常小，因此，必须用人工方法制造.早在1919年，科学家就实现了人类多年的梦想——人工转变元素,这个反应如下He OH，下列叙述正确的是（）AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子C。
高中化学第一章物质结构元素周期律1_1_3核素课时训练含解析新人教版必修2
第3课时核素课时训练3 核素基础夯实1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数,原子核不会改变。
2.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是( )AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数大于质子数I的核外电子数等于质子数,应为53,C项错误。
3.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R。
4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( ),左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。
5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是( )AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115DIn是In元素的一种核素解析:根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。
答案:B6.导学号最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1解析:A中1.8 g 18O2的物质的量为=0.05 mol;B中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol O的中子数为0.1×10N A=N A;C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 g·mol-1。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.3核素测试新人教版必修2(2021年整理)
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第3课时核素基础巩固1决定核素种类的是（)A。
质子数B。
中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案D解析核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
2已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是（）A RB RC RD R答案C解析由R2+的核外电子数可知R原子的电子数为（a+2);原子的电子数等于质子数。
再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为（a+b+2).3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He.关于3He的叙述正确的是（)A.含有3个质子，没有中子B.与4He是同一种核素C。
化学性质比4He活泼D。
是4He的同位素答案D解析3He与4He互为同位素,化学性质几乎完全相同，3He中有1个中子,2个质子。
4在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241 B。
146 C.95 D.51答案D解析Am的质子数为95,质量数为241，中子数=241—95=146，核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146—95=51。
2020高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 原子结构 核素课后作业 新人教版必修2
1.1.3 原子结构核素课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(131 53I)和碘－127(127 53I)说法正确的是( )A.131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素B.131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素C.131 53I和127 53I的核外电子排布方式不同D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是( )①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②235 92U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi 元素的质量数是209.0 A ．①② B ．①③ C ．①②③ D ．②③5．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素4622Ti 、4722Ti 、4822Ti 、4922Ti 、5022Ti ，下列说法中不正确的是( )A ．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为30B ．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C ．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D ．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A.m A －x N AA B.m A －n N AA C.A －x －n N AA －mD.mxN AA8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所形成的单质气体。
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第3课时核素
1．对核素(A Z X)的质量数的说法正确的是( )
A．等于A Z X的中子数与Z之和
B．一定有A>Z
C．等于A Z X的相对原子质量
D．等于X元素的相对原子质量
答案 A
解析质量数＝质子数＋中子数，A正确；由11H可知B错误；质量数近似等于A Z X的相对原子质量，C错误；元素的相对原子质量是按照该元素的各种原子所占的百分比算出的平均值，D错误。
2．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n＋核外共有x个电子，则A的质量数为( ) A．2(x－n) B．2(x＋n)
C．2x D．n＋2x
答案 B
解析已知阳离子A n＋中质子数＝核外电子数＋n＝x＋n，故其质量数为2(x＋n)。
3．我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。
对这种物质认识正确的是( )
A．是碳元素的一种同素异形体
B．是碳元素的一种同位素原子
C．全部由12C组成
D．能溶于水
答案 A
解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。
4．下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
答案 D
解析由106 46Pd可知，钯的质子数为46，原子核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D错误。
5．氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1
C．H、D、T互为同位素
D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同
答案 C
解析同素异形体是指同种元素组成的不同单质，A错误；Li在化合物中只有＋1价，故LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价是－1价，B错误；H、D、T是氢的三种核素，它们的核外电子排布相同，故化学性质几乎完全相同，物理性质不同(如密度)，C正确、D错误。
6．下列各组中属于同位素关系的是( ) A ．金刚石与石墨 B ．T 2O 与H 2O C ．40
K 与39
K D ．16
O 与16O 2－
答案 C
解析 A 中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B 中T 2O 与H 2O 是化合物；D 中16O 2－
是离子，16
O 与16O 2－
的关系为同一种元素形成的不同的微粒。
7．下列关于12
C 和13
C 说法正确的是( ) A ．两者互为同位素 B ．两者属于不同的元素 C ．两者属于同一种核素
D ．两者互为同素异形体
答案 A 解析
12
C 和13C 是同一种元素的不同的核素，互称同位素，而同素异形体是由相同元素形
成的不同单质。
(1)在任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与中子数不一定相等。
(2)有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。
如1
1H 只有一个质子和一个电子，不含中子；H ＋
只有一个质子，既没有中子也没有电子。
(3)“同位”是指核素的质子数(核电荷数)相同，元素符号相同，在元素周期表中占据同一个位置。
(4)因大多数元素存在同位素，故原子的种类数大于元素的种类数。
(5)并非所有的元素都有同位素。
(6)同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，且这些单质的结构有差异，如18
O 2、17
O 2
不互为同素异形体，而O 2、O 3互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化。
8．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1
H 原子组成H m X 分子。
在
a g H m X 中所含质子的物质的量是( )
A.a A ＋m (A －N ＋m ) mol
B.a A (A －N ) mol
C.
a
A ＋m
(A －N ) mol
D.a A
(A －N ＋m ) mol
答案 A
解析 根据题意，X 原子的质子数为A －N,1个H m X 分子中所含质子数为m ＋(A －N )个，则
a g H m X 中所含质子的物质的量为
a g
(A ＋m ) g·mol
－1
×[m ＋(A －N )]＝
a
A ＋m
(A －N ＋m ) mol 。
9．下列互为同位素的是( ) A ．H 2 D 2 B ．14N
14
C
C ．16
O
17
O D ．金刚石 石墨
答案 C
解析 同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C 符合。
10．医学界通过用放射性14
C 标记的C 60，发现C 60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA ，
杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素
答案 D
解析C60中普通的碳原子为12C，12C、13C、14C互为同位素，它们的化学性质相同，故A错误，D正确；14C中含有8个中子，14N中含有7个中子，B错误；14C是一种核素，C60是碳元素的一种单质，二者不是同素异形体，C错误。
11．据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为222 86Rn，故将222 86Rn称为镭射气；钍能蜕变为220 86Rn，故将220 86Rn称为钍射气；锕能蜕变为219 86Rn，故将219 86Rn称为锕射气。
222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn________。
A．属于同种元素 B．互为同位素
C．属于同种核素 D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
答案(1)222 86 136 (2)AB
(3)质子数质子数和中子数
解析(1)222 86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2)222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。
1．元素、核素和同位素的辨析
(1)判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别。
(2)应用A Z X进行判断。
只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，。