高中化学必修一练习题
高中化学练习题及讲解必修一
高中化学练习题及讲解必修一### 高中化学练习题及讲解（必修一）#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于电解质的是：- A. 食盐水- B. 纯碱- C. 酒精- D. 铜答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
纯碱（碳酸钠）在水溶液中能够电离出离子，因此属于电解质。
食盐水是混合物，不是单一物质；酒精和铜在水溶液中不导电，不属于电解质。
2. 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：- A. 碳酸钙分解- B. 铁与稀盐酸反应- C. 碳酸钠与盐酸反应- D. 水的电解答案：B和D解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
铁与稀盐酸反应中，铁的氧化态从0变为+2，氢的氧化态从+1变为0，是氧化还原反应。
水的电解过程中，水分子分解成氢气和氧气，氧的氧化态从-2变为0，氢的氧化态从+1变为0，也是氧化还原反应。
#### 二、填空题1. 题目：在化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow \) 中，若生成67.2L 的氢气，求生成氧气的体积。
答案：生成氧气的体积为33.6L。
解析：根据化学方程式，2摩尔水产生2摩尔氢气和1摩尔氧气。
在标准状况下（0℃，1大气压），1摩尔气体的体积为22.4L。
因此，生成67.2L氢气相当于生成3摩尔氢气，根据方程式比例，生成1.5摩尔氧气，体积为 \( 1.5 \times 22.4L = 33.6L \)。
#### 三、简答题1. 题目：简述如何区分酸性氧化物和碱性氧化物。
答案：酸性氧化物是与水反应生成酸的氧化物，如二氧化碳（CO2）与水反应生成碳酸（H2CO3）。
碱性氧化物是与水反应生成碱的氧化物，如氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）。
此外，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2 B ．3C ．4D ．5答案：D 【详解】S 元素化合价反应前为-2x ，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na 2Sx 失去电子x×(6+2x) mol=(6x+2) mol ，Cl 元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO 得到电子2 mol ，反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D 。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题1. 某实验室需要制备氯气，请写出制备氯气的实验步骤，并写出所需的实验器材和试剂。
实验步骤：1) 将相应质量的氯化钾和浓硫酸分别放入两个干燥的试管中。
2) 用橡胶塞封住含氯化钾试管的一端，将其倒置于装有水的水槽中。
3) 将浓硫酸试管同样倒置于水中，将两个试管紧密地连接在一起。
4) 缓慢地将注射器中的水逐渐注入水槽，使其与氯化钾试管中的氯化钾发生反应。
5) 观察到氯气在连接处产生，可以用湿润的红色和蓝色石蕊试纸进行测试。
所需实验器材和试剂：- 试管：2个- 橡胶塞：1个- 水槽- 注射器- 氯化钾- 浓硫酸- 红色和蓝色石蕊试纸2. 请解释以下化学方程式中的符号及其含义：a) NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl(s) + NaNO3 (aq)b) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)a) 方程式中的符号及含义：- (aq)：表示溶液中的物质，aq代表水- (s)：表示固体物质- →：表示反应方向- +：表示物质之间的相互作用或反应产物间的连接- NaCl：氯化钠，为盐酸溶液- AgNO3：硝酸银，为硝酸溶液- AgCl：氯化银，是沉淀物质- NaNO3：硝酸钠，为硝酸溶液该方程式表示氯化钠与硝酸银在水中反应生成氯化银和硝酸钠。
b) 方程式中的符号及含义：- (s)：表示固体物质- →：表示反应方向- CaCO3：碳酸钙，为固体物质- CaO：氧化钙，为固体物质- CO2：二氧化碳，为气体该方程式表示碳酸钙在反应中分解成氧化钙和二氧化碳。
3. 请写出以下物质的化学式：a) 二氧化碳b) 硫酸c) 硫化铁d) 氢氧化钠e) 亚硝酸钠a) 二氧化碳：CO2b) 硫酸：H2SO4c) 硫化铁：FeSd) 氢氧化钠：NaOHe) 亚硝酸钠：NaNO24. 请列举出钠、氧和水的性质及其化学反应。
钠的性质：- 金属性：钠为一种金属元素，具有典型金属的金属光泽和导电性。
高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]
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高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]一、填空题（每题1分，共10分）1. 氯酸与氢氧化铵反应的产物是氯化铵和_______。
2. 硫酸与铁的反应的产物是硫酸亚铁和_______。
3. 硫酸与银氨水的反应的产物是硫酸银和_______。
4. 碳酸氢钠与盐酸反应的产物是水、二氧化碳和_______。
5. 氢氧化钠与硫酸反应的产物是水和_______。
6. 氢氧化铝与盐酸反应的产物是水和_______。
7. 高锰酸钾与硫酸铵反应的产物是硫酸和_______。
8. 氧化亚铅与盐酸反应的产物是盐酸铅和_______。
9. 碳酸钙与硫酸反应的产物是硫酸钙和_______。
10. 硫酸与氨气的反应的产物是硫和_______。
二、选择题（每题2分，共20分）1. 化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成2. 化学方程式：CaCO3 → CaO + CO2 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成4. 化学方程式：4HCl + Zn → ZnCl2 + 2H2 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解5. 化学方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成6. 化学方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 是一种_______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解7. 化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成8. 化学方程式：2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 是一种_______ 反应。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是162．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。
下列说法不正确的是A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑4．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3 6．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥ 7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl - B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl -C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 9．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4 +8H 2O 下列说法正确的是A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 molNO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2：H ++OH -=H 2OB ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O 二、填空题11．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。
下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。
下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。
下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。
7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。
9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。
10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。
12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。
13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。
高一化学必修一第一章练习题附解析
高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。
(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。
(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。
高中化学必修一重点难点练习题(附答案)
高中化学必修一重点难点练习题一、单选题1.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是( ) A.湿布B.干粉灭火器(主要成分:CO 2)C.煤油D.沙子2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤ 5.2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g 固体,由此判断其产物( ) A.只有Na 2OB.只有Na 2O 2C.有Na 2O 和Na 2O 2D.无法确定6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。
反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.单位时间内生成2H 的体积之比为2:37.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:38.下列关于铝的叙述不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子作还原剂9.某溶液中加入铝粉,有2H 放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.+2+-2-4K Mg Cl SO 、、、B.++2--443Na NH SO HCO 、、、C.++2--4Na K SO Cl 、、、D.++-2-33K Na NO CO 、、、 10.小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》习题
一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 2．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( ) A ．一定含有OH ﹣、23CO -、24SO -、Cl - B ．可能含有K +、Cl - C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+ D ．无法判断3．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
根据以上实验，下列推测正确的是 A ．一定存在Cl - B ．原溶液中K +的浓度不小于0.6mol/L C ．可能存在 K +D ．原溶液一定存在SO 2-4，且质量为0.96g4．下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ 5．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -6．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2O C ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ 8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物和生成物的质量之和不变3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍4. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:25. 离子键和共价键的主要区别在于A. 原子间的距离B. 电荷的转移C. 原子的类型D. 原子的排列方式二、填空题（每题3分，共30分）6. 请写出钠的化学符号：________7. 元素周期表中，位于第四周期的元素是________8. 氢气的化学式是________9. 根据原子结构，原子核外电子排布遵循________10. 金属元素通常具有________11. 碳的氧化物中，一氧化碳的化学式是________12. 根据化学键的类型，水分子中的键是________13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成的产物是________14. 根据化学平衡的概念，当正反应和逆反应的速率相等时，系统处于________15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被________16. 根据元素周期律，同主族元素具有相似的________17. 根据离子反应的类型，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的产物是________18. 根据化学反应速率的影响因素，升高温度可以________19. 根据化学平衡的移动原理，增加反应物浓度会使平衡向________20. 根据化学计量学，摩尔质量的单位是________21. 根据化学键的形成，离子键是由________22. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与强碱反应生成的产物是________23. 根据化学反应的类型，置换反应是指________24. 根据化学平衡的移动原理，减少反应物浓度会使平衡向________25. 根据化学计量学，摩尔体积的单位是________26. 根据化学键的形成，共价键是由________27. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与强碱反应生成的产物是________28. 根据化学反应的类型，分解反应是指________29. 根据化学平衡的移动原理，增加生成物浓度会使平衡向________30. 根据化学计量学，摩尔浓度的单位是________31. 根据化学键的形成，金属键是由________32. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与弱碱反应生成的产物是________33. 根据化学反应的类型，合成反应是指________34. 根据化学平衡的移动原理，减少生成物浓度会使平衡向________35. 根据化学计量学，摩尔分数的单位是________36. 根据化学键的形成，氢键是由________37. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与弱碱反应生成的产物是________38. 根据化学反应的类型，加成反应是指________39. 根据化学平衡的移动原理，改变压力会影响平衡的移动，这是因为________40. 根据化学计量学，摩尔分数的计算公式是________41. 根据化学键的形成，离子键是由________42. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与强碱反应生成的产物是________43. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指________44. 根据化学平衡的移动原理，改变温度会影响平衡的移动，这是因为________45. 根据化学计量学，摩尔浓度的计算公式是________46. 根据化学键的形成，共价键是由________47. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与强碱反应生成的产物是________4。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高中化学必修一练习题及讲解
高中化学必修一练习题及讲解一、选择题1. 根据题目分析，下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 在化学反应中，下列哪种物质不是催化剂？A. 硫酸B. 氧化铁C. 氧化铜D. 锰氧化物3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题4. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：________________。
5. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中硫酸铜的物质的量：已知反应物硫酸铜的物质的量为0.5摩尔，反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4，求硫酸铜的物质的量。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题7. 已知某工厂排放的废水中含有0.1摩尔每升的硫酸，若要中和这些废水，需要多少摩尔的氢氧化钠？五、实验题8. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
六、论述题9. 论述化学反应速率的影响因素，并给出实验设计来探究这些因素。
【答案与讲解】1. 正确答案：C。
蒸馏水是纯净物，因为它只含有一种物质——水分子。
2. 正确答案：A。
硫酸在某些反应中可以作为催化剂，但在这个问题中，它不是催化剂。
3. 正确答案：B。
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项B符合这个定义。
4. 化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
5. 硫酸铜的物质的量为0.5摩尔，根据化学方程式，硫酸铜与氢氧化钠的摩尔比为1:2，因此需要1摩尔的氢氧化钠来中和。
6. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子，氧气获得电子。
高中化学必修一练习题及讲解
高中化学必修一练习题及讲解### 高中化学必修一练习题及讲解#### 练习题一：物质的量与摩尔质量1. 题目：某化合物的相对分子质量为40，求1摩尔该化合物的质量是多少克？2. 解析：根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量。
因此，1摩尔该化合物的质量为40克。
#### 练习题二：化学反应速率1. 题目：如果化学反应A+B→C的速率常数k=0.1 min⁻¹，A的初始浓度为0.02 mol/L，B的初始浓度为0.03 mol/L，求5分钟后A的浓度。
2. 解析：根据速率方程：\[ v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \]。
设5分钟后A的浓度为\[ [A] \]，由于反应物A和B的消耗量相同，5分钟后B的浓度为\[ [B] = 0.03 - \Delta[A] \]。
代入速率方程并解得\[ [A] \]。
#### 练习题三：酸碱中和反应1. 题目：已知酸HA的pH值为3，求其浓度（假设25°C时水的离子积为\[ 10^{-14} \]）。
2. 解析：pH定义为\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]。
根据pH值，可以计算出\[ [H^+] = 10^{-3} \] mol/L。
由于HA是弱酸，其完全离解的假设不成立，需要使用Henderson-Hasselbalch方程：\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \]。
解方程可得HA的浓度。
#### 练习题四：氧化还原反应1. 题目：在Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu的反应中，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
求Zn和CuSO₄的氧化还原反应的电子转移数。
2. 解析：氧化还原反应中，氧化态的变化等于电子的转移数。
Zn从0氧化到+2，转移了2个电子；Cu从+2还原到0，也转移了2个电子。
高中化学必修一第一章习题
第一章从实验学化学一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是()。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()。
A．B．C．D．5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()。
A ．950 mL 111.2 gB ．500 mL 117 gC ．1 000 mL 117 gD ．任意规格 111.2 g9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习
一、选择题1．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 4．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓ C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓ 5．下列关于胶体的说法错误的是 A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间 6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B ．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C ．可以用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m 之间 9．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 10．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。
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练习题4
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( )
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3.下列说法正确的是( )
A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C.1mol H就是1mol氢
D.1molH2SO4的质量是98g
4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液
D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
5.下列物质中属于电解质的是
A.CO2
B.BaSO4
C.Zn D、食盐水
6、下列物质混合后不能发生离子反应的是（）
( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液
( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉
7、下列离子方程式正确的是：( )
A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑
8、能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和稀硫酸
B.氢氧化铜和稀硝酸
C.醋酸和氢氧化钾
D.氢氧化钠和硫酸
9、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).
(A) Na+、CO32-、Ba2+、OH-(B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(C) Na+、K+、Cl-、HCO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-
10、以下说法正确的是：( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
11、下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )
A.复分解反应
B.置换反应
C.化合反应
D.分解反应
12、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )
A.H+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.Al
13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl2=2HCl
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
14、下列物质属于纯净物的是（）
A.漂白粉
B.盐酸
C.氯水
D.液氯
15、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操
A.①②③④
B.③④
C.②③④
D.①②③
16、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A 碳酸银溶于稀硝酸 Ag2CO3 + 2H+＝ 2Ag+ + CO2↑+ H2O
B 实验室制取氯气 MnO2+ 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+ 2H2O
C 向氯化钾溶液中滴入少量硝酸银溶液 Ag+ + Cl-＝AgCl↓
D 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-＝ CO32-+ H2O
17、下列叙述正确的是
A 还原性：Na＞K
B 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2
D 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2
18、在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是
A BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液反应
B Cl 2通入NaOH 溶液中
C NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应
D Cl 2通入NaI 溶液中
19、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．AlO 2－
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+ 20、将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Cu 2＋、Fe
D ． Cu 、Fe 2＋、Fe
21、将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀
B ．生成红褐色沉
C ．没有气泡产生
D ．无变化 22、下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
23、下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．
B ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-
C ．
D ．
24(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式
为 。
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .
25、在2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 的反应中， 是氧化剂，氧化产物是 ，此反应中，HCl 表现的性质有 性和______性。
26、完成下列反应的离子方程式
⑴石灰石溶于稀HNO 3：__________________________________________ ⑵Fe 置换CuSO 4溶液中的铜：_____________________________________ ⑶硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合：_______________________________
27、把下列离子方程式改写成化学方程式：
CO 32-+2H +====CO 2+H 2O:_______________________________________
++=+232Fe Fe Fe Fe NH SCN Cl 34++--、、、Fe Fe Na NO 233+++-、、、Fe NH Cl OH 24++--、、、
Ag++Cl-====AgCl↓:___________________________________________________ Ba2++SO42-===BaSO4↓:____________________________
28、已知有以下物质相互转化
D的化学式
试回答：(1)写出B的化学式
，。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加
入A的有关离子反应方程式。
29、有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、
Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生
成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈
紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：
30、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到
200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。