2014.2安徽六校高三联考化学试卷
2014年历年安徽卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学1.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )A.分子式为C 3H 6N 3O 3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C 3H 3N 3O 3，A 错误；B 、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B 错误；C 、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C 正确；D 、NH 3不属于碱，CO 2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -= Fe 2++I 2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D.1L 0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe解析：A 、C 6H 5OH 是苯酚()，具有还原性，Fe 3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B 、Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C 、Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D 、发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的3(Fe )1L 0.1mol /L 20.2mol n +=⨯⨯=，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2mol ，质量为11.2g ，D 正确。
答案：D选项 实验目的 主要仪器 试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 m ol·L -1盐酸 24错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色)，D 错误。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构.选择C。
【知识点】9．下列反应中,反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3, 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu, 固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长, 进入溶液中.D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D.【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10-5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－)+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋):①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系.A错，由电荷守恒，c(H＋）=c(HS－)＋c(OH－)＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍, 溶液的pH减小小于1;C错，c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－）+2c（C2O42－）。
2014年高考真题(化学)安徽卷 纯Word版解析可编辑
2014·安徽卷(课标化学)7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。
8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．D[解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。
9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()24CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C 项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D 项错误。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
安徽六校高三联考化学试卷
安徽省六校教育研究会2014届高三联考理综化学试题7．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是A．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2N A到4N A之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－9．下列有关实验装置的说法，正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为电源的正极B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列叙述正确的是A．由于Ksp(BaSO4)= ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl212．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B 相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确．．．的是A．10mL mol·L-1的氨水与l0mL mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= mol·L-1B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________，X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
2014年安徽高考理综化学试题解析与点评
2014年安徽高考理综化学试题解析与点评皖智教育胡征善2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。
五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题。
第Ⅰ卷7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。
【说明】氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。
本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。
8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。
2014年高考全国2卷理综化学及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+x LiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。
2014年安徽省中考化学六校联考试卷四(满分60)
2014年安徽省中考化学六校联考试卷四（满分60）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）1．下列说法中，发生了化学变化的是（）A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味C．用酒精溶解油渍 D．用铅笔芯替代石墨试验导电性2．合理搭配饮食是我们的健康理念。
妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤．这份午餐搭配中缺失的营养素是（）A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类3．实验是学习化学的一条重要途径．下列化学实验操作正确的是（）A．闻气体的气味 B．滴加液体 C．加热液体 D．稀释浓硫酸4．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大,镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的相对原子质量为112gC．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为485．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价6．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子7．如图，硒被誉为“抗癌大王”。
根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A B C DA．向pH=3的稀盐酸中不断加水B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．高温煅烧一定质量的石灰石D．在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法二、填空题（共34分）11．如图是人们经常使用的交通工具—自行车，请完成下列各题:（1）由金属材料制成的有C（填序号），属于合成材料的是ABDE（填序号）；（2）车轮的钢圈会生锈主要是因为铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应，用稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（用化学方程式表示）；（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。
2014年高考全国II卷化学精校版(含解析汇报)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。
8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的H原子，所以一氯代物也有5种。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。
10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误；C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014届高三上学期联考(二)化学(附答案)
安徽省合肥八中等2014届高三上学期联考（二）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难，不需要治理C．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化D．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害2．下列化学用语正确的是A．C2H2分子的结构式：B．NaH与重水反应的方程式：C．S2—的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、汽油B．盐酸、碳酸钙C．硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体D．铁锈、小苏打4．下列变化不属于化学变化的是A．次氯酸钠使有色布条褪色B．氯水使用色花辨褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．下列有关物质的性质与应用相对错误的是A．氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料B．氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃C．碳化硅硬度大，因此可用作磨料D．碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：关于该反应的下列说法，正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NH4Cl中的氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol7．下列叙述中，正确的是A．核久电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B．非金属元素之间不能形成离子键C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是9．下列各组离子一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：B．加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：C．福尔马林溶液中：D．使紫色石蕊呈红色的溶液中：10．三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0 L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数N AC．常温常压下，22.4氧气含有氧原子为2N AD．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1N A12．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蚀法制作印刷线路析：C．用铜电极电解硫酸铜溶液：D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是15．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
2014年安徽卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题．2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I 2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeA．A B．B C．C D．D4．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A．A B．B C．C D．D5．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)A．A B．B C．C D．D7．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题．分、、、Si、S、Cl是常见的六种元素。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(安徽卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(安徽卷)第Ⅰ卷(选择题,共120分)本卷共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。
7.(2014安徽理综,7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案:C解析:依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A 项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
8.(2014安徽理综,8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S O42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe答案:D解析:Fe3+与会形成络合物,不能大量共存,A项错误;B项,得、失电子不守恒,应为:2Fe3++2I-2Fe2++I2,B项错误;C项参加反应的离子计量关系不匹配,应为2Fe3++3S O42-+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C项错误;因为Zn过量,最终Fe3+全部生成Fe单质可知:0.1 mol·L-1×1 L×2=0.2 mol的Fe3+与足量的Zn反应可得到0.2 mol Fe,即11.2 g,所以D项正确。
安徽省2014届高考化学模拟试卷六新人教版
绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷六考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕1．我国“辽宁号〞航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅〔SiC〕涂层，耐温达到2800o C，高温防腐性能也很好。
关于碳化硅的说法正确的答案是A．属于原子晶体B．属于分子晶体C．含有非极性共价键D．易溶于有机溶剂2．用N A表示阿伏伽徳罗常数的值，如下说法正确的答案是〔〕A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3N AB．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2N AC．标准状况下，2.24L l8O2中所含中子的数目是2N AD．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6 N A3．如下离子或物质组能大量共存，进展相关操作后出现的现象或结论表示完全正确的一组是选项离子或物质操作、现象或结论A Na+、 K+、Cl—、SO42—通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立B NH4+、Mg2+、Cl—、NO3—参加铝粉能产生氢气C K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—参加盐酸后溶液褪色D SO2、O2、NO2混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余4．室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42-C．0.1mo l·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-5．己知反响A(s)+B(g) C(g)+D〔g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度〔℃〕700 800 830 1000 1200化学平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4如下说法正确的答案是A．该反响的化学平衡常数表达式为：B．该反响为吸热反响C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反响处于平衡状态D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小6．25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
[高考化学] 2014年安徽高考化学试卷及答案word
![[高考化学] 2014年安徽高考化学试卷及答案word](https://img.taocdn.com/s3/m/4ac830430a1c59eef8c75fbfc77da26924c59657.png)
2014年高考试卷和答案(安徽卷)化学word板可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共120分）每小题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解第Ⅱ卷（非选择题共180分）25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
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安徽省六校教育研究会2014届高三联考理综化学试题7．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是A．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2N A到4N A之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－9．下列有关实验装置的说法，正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为电源的正极B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列叙述正确的是A ．由于Ksp(BaSO 4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO 3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C ．除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH 先加足量的饱和Na 2CO 3溶液再蒸馏D ．能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 212．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标 甲乙 A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量 钠 钾 B 相同质量氨气，在同一容器中 2NH 3N 2+3H 2 ΔH >0氨气的转化率 500℃ 400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N 2、H 2，N 2+3H 22NH 3氨气的浓度 活性一般的催化剂活性高的催化剂 D 2molSO 2与lmolO 2，在相同温度下2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 3物质的量2个大气压10个大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确．．．的是 A ．10mL 0.2 mol ·L -1的氨水与l0mL 0.1 mol ·L -1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl －)= 0.1 mol ·L -1B ．已知酸性HF > CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c (Na +) - c (F -) > c (K +) - c (CH 3COO -)C. CH 3COOK 溶液中加入少量NaNO 3固体后的碱性溶液一定有： c (K +) + c (H +) = c (CH 3COO -) + c (OH -) D ．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c (Na +)> c (HSO 3-)> c (SO32-)>c (H 2SO 3)25．（13分）X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素 相 关 信 息X X 最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 Z Z 的一种核素质量数为27，中子数为14W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）Z 位于元素周期表第__________周期第_________族；Z 的原子半径比Y 的________， X 的第一电离能比Y 的________（填“大”或“小”）。
（2）W 基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH 3分子的沸点较高，请解释其原因______。
（3）X 的氢化物（X 2H 4）的制备方法之一是将NaClO 溶液和XH 3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O 2(g) = 2W 2O(s) △H = -337.2 KJ·mol -12W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ·mol-1由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是。
26．（16分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是。
调pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）。
实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是。
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式。
（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25．00mL。
有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
计算该CuCl样品的质量分数。
（4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为。
27．（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
(1)G的名称为____________________。
(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。
(3)写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(4)符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。
28．（16分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相应探究。
探究I(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1: SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的替换溶液是______ (填序号）。
a．1 mol/L 稀硝酸 b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液六校教育研究会2014届高三联考化学答案选择题（共7题，每题6分，计42分）7 8 9 10 11 12 13C D C D B A B25、（13分）（1）三、ⅢA ；大，大（每空1分）（2） 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 ，NH3分子间存在氢键。
（每空2分）（3）ClO— + 2NH3 ＝ N2H4+ Cl— + H2O。
（2分）（4） 2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ·mol-1。
（3分）26、（16分）（1）将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离（2分）；CuO或Cu(OH)2等（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（2分）2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（3分）（3）99.50%（3分）（4）K＝33(H)(Fe)cc++（2分）27、（13分）(1)乙酸苯甲酯（2分）(2)取代反应（或水解反应）加成反应（各1分）(3) NaOH＋→CH3COONa＋（3分）(4)6（每空2分）28、（16分）（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）③ A（2分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应（1分）①Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋（2分）【可分步写SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）】；不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分）② c（2分）。