西藏林芝市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

林芝市第一中学2017—2018学年第二学期第一学段考试
高一化学试卷
(考试时间:90分钟满分:100分)
第I卷选择题(满分51分)
一、选择题（共17小题,每题3分，满分51分）
1. 下列物质不．与二氧化硅反应的是()
A．烧碱B．硝酸C．氢氟酸D．生石灰2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．③④D．①④
3．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘单质→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
4．下列说法正确的是()
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．②③④B．①④⑤C．①②③D．③④⑤5．下列关于氯气的说法不．正确的是()
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
6．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C ．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生
D ．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生 7．下列反应中，能说明SO 2是酸性氧化物的是 ( ) A ．SO 2＋Na 2O===Na 2SO 3 B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
C ．2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋4H ＋
＋SO 2－
4
D ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4
8．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。

在下列各种物质中不．属于空气质量指标的是 ( ) A ．氮氧化物 B ．二氧化碳 C ．二氧化硫 D ．悬浮颗粒 9.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是( )
A ．氨气
B ．一氧化碳
C ．二氧化氮
D ．氯化氢 10.下列叙述正确的是 ( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性
的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 11．下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
12．某些建筑材料含有放射性元素氡(222
86
Rn
)，会对人体产生一定危害。

该原子的中子数
和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．222
13．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A．Na2O B．NH3C．NaOH D．NaCl
14．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．NH3＞PH3＞H2S＞HBr D．HF＞H2O＞NH3＞PH3
15．根据所学知识判断以下观点不．正确的是()
①放热反应不需要任何条件就能进行②原电池装置中，化学能转化为电能“贮存”起来③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应④加热时，化学反应速率增大
⑤化学反应达到平衡时，反应将不再进行
A．①②④B．①⑤C．②③⑤D．①④⑤
16．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是() A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大
17．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等
第II 卷 非选择题(满分49分)
二、填空题（共4小题，分49分）
18. (10分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。

下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
SiO 2――→C
Si(粗硅)――→HCl 、Cl 2
SiHCl 3(沸点31.5℃)――→H 2
Si ――→
气相沉积法高纯硅―→单晶硅
近代用得较多的另一种方法(方法二)：
用金属硅化物(Mg 2Si)与盐酸反应制得硅烷(SiH 4)；再热分解硅烷(SiH 4)可得高纯硅。

(1)方法一生产单晶硅的过程中，C 作 ，SiO 2作 。

（填“氧化剂”或“还原剂”）
(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①__________________________________________ 。

②____________________________________________ 。

19．（8分）如图是一组检验氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K ，若有色布条是干燥的，溶液B 为浓硫酸，则有色布条________；若溶液B 为水，则有色布条________；若溶液B 为饱和的NaHCO 3溶液，则有色布条________。

(2)现打开K ，溶液B 为氢氧化钠溶液，通入的Cl 2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。

20．(15分)室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是密度最小的无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液，D 是黄色溶液。

B 和C 反应发出苍白色火焰。

请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式__________________________ ；
(3)反应③的离子方程式__________________________ ；
(4)反应④的离子方程式__________________________ 。

21．（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号
．．．）：
．．．．或化学式
（1）写出下列元素的元素符号：①，②，⑤，⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；
在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。

林芝市第一中学2017—2018学年第二学期第一学段考试
高一化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共51分）
二、填空题（共4小题，满分49分） 18．（10分）
(1) 还原剂 ，氧化剂 （各2分） (2) ①Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑
②SiH 4=====△
Si ＋2H 2 （各3分：物质全对2分，配平及条件1分） 19．（8分） 每空2分，共8分 (1) 不褪色 褪色 不褪色 (2) 褪色 20． (15分)
(1) Fe Cl 2 H 2 （各2分）
(2) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 (3) 2H ＋
＋Fe===Fe 2＋
＋H 2↑
(4) 2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl
－
（各3分：物质全对2分，配平及条件1分）
21．（16分）
（1）N ，F ，Al ，Ca （各1分） （2）K ，F ，Ar （各1分）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
（4）Na（1分）；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应（2分）；
Cl2（1分）；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴（2分）。