2018-2019学年人教版化学选修3第3章第1节晶体的常识作业 (2)
2018-2019学年高中化学选修3练习：第三章 晶体结构与性质答案
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识1.B2.D[解析]晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性,主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.A4.D[解析]镁原子位于正方体的顶角,由“均摊法”可知其个数为8×=1,镍原子位于面心,故其个数为6×=3,碳原子位于体心,其个数为1,所以该晶体的化学式为MgCNi3。
故选D。
5.C6.D[解析]依据均摊法,在该晶胞中阳离子个数为1,阴离子个数为8×=1,故阴、阳离子个数比为1∶1。
7.C[解析]胆矾晶体具有自范性,有自发呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。
由于原溶液为饱和溶液,因此胆矾晶体与饱和硫酸铜溶液间存在着溶解结晶平衡,整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。
8.B[解析]晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
9.A[解析]芒硝是晶体,玻璃是非晶体。
晶体有固定的熔点,由图所示的a来分析,中间一段温度不变但一直在吸收能量,这段对应的温度就代表芒硝的熔点;由b曲线温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,为非晶体,应是玻璃的熔化曲线。
10.A[解析] 1个晶胞中有1个Ba2+,Pb4+的个数为8×=1,O2-的个数为6×=3,故化学式为BaPbO3。
11.D[解析]根据图像知,每个碳原子被3个六元环占有,利用均摊法知,7个六元环含有碳原子个数为×6×7=14。
12.(1)12(2)CuH(3)1∶5[解析](1)铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12。
(2)该晶胞中,Cu原子个数=3+12×+2×=6,H原子个数=4+6×=6,所以其化学式为CuH。
(3)利用均摊法计算可知,晶胞中N(Ca)=8×=1,N(Cu)=8×+1=5,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1∶5。
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第3章 第1节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2．了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
(重难点)[基础·初探]1．晶体与非晶体的本质差异2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性：许多物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
[探究·升华][思考探究]如图是某固体的微观结构示意图问题思考：(1)区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是什么？试根据示意图判断固体Ⅰ、Ⅱ的类型。
【提示】最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
根据结构图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排列，为晶体；Ⅱ中微粒排列不规则为非晶体。
(2)将固体Ⅰ、Ⅱ分别加热至熔化，各有什么现象发生？该现象能说明晶体、非晶体的哪种性质？【提示】加热晶体Ⅰ，温度达到熔点时晶体Ⅰ开始熔化，在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高，所以晶体有固定的熔点。
加热非晶体Ⅱ时，温度升高到某一程度后非晶体Ⅱ开始软化，流动性增强，最后变为液体。
从软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围，所以非晶体无固定的熔点。
[认知升华]1．晶体与非晶体的区别题组1晶体与非晶体1．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( )A．白磷、蓝矾B．陶瓷、塑料D．食盐、蔗糖C．碘、橡胶【解析】A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
【答案】C2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，因此，A、D项错误。
高中化学 3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
《晶体的常识》一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()水晶工艺品玻璃灯饰A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等答案：D3．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。
熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。
FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。
D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
答案：A4.2015·南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
2018高中化学晶体理论选修3：2选修三第三章第一节晶体的常识教案
情感、态度与价值观1、通过对晶体内部微观结构的分析，培养生实事求是、务实严谨的习作风和习化的兴趣2、通过“内部有序造就了外部有序”的事实，培养生的探究精神 教重点 晶体与非晶体的本质差异教难点晶体与非晶体的本质差异，晶体的物理性质教方法及设设计意图 1. 利用具体的实物和图片进行教，；2.运用观察、分析、对比、讨论等教策略引导生自主习； 3. 通过实验帮助生了解得到晶体的一般途径；4. 充分利用多媒体课件和形象比喻等教方式。
5. 通过生的观察、思考、分析，结合生已有的知识和经验，以解决问题为主线，引导生积极、主动地参与问题解决的全过程。
教 过 程教环节教师活动生活动设计意图及 目标达成预测 导入展示一些漂亮的水晶图片观看图片创设情境引起生的兴趣，使生的注意力集中到课堂上来展示具体的实物和图片进行教。
例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料同时提出问题：同们都知道，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态，当然我们看到的这些全是固态，那么固态物质又分为几类呢？【板书】第三章晶体和结构与性质我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识回答：晶体和非晶体联系旧知，导入课题讨论引导生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩色图片等。
展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。
提出问题：（1）什么是晶体?什么是非晶体？（2）晶体有什么特点和性质？观察、小组讨论、归纳归纳：1.晶体：具有规则几何外形的固体。
2、非晶体：不具规则几何外形的固体。
让生通过小组讨论，进行归纳与整理，提高生自主习的能力和团结的意识。
探究新知探究本质差异应用多媒体课件展示NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图；展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。
晶体二氧化硅非晶体二氧化硅提出问题：晶体和非晶体的本质区别是什么？【PPT】晶体与非晶体的本质差异归纳：晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列；非晶体：原子排列相对无序通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教策略，引导生自己总结出晶体和非晶体的本质区别。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)
晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等 发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超 导性。若该化合物的结构如右图所示，则 该化合物的化学式可能是 （ C ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
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晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最 小的正六边形占有碳原子数目为（ A ） A、 2 B、3 C、4 D、6
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34
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成，这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所 示，则该物质的化学式为 （ C ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？ 2.分析“CsCl” 化学式的由来。 6个
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晶胞
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晶胞
二氧化碳及其晶胞
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晶胞
每8个CO2构成立方 体，且在6个面的 中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中 有4个CO2分子， 12个原子。 在每个CO2周围等距 离的最近的CO2有 12个(同层4个， 上层4个、下层4 个)
58.5 ×4 6.02×1023
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
人教版化学选修3第三章第一节晶体的常识
世界上最大的有色钻石：
1977年12月21日，在山东省临沭县常林大队，女社员魏振芳发现1颗 重158.786克拉的优质巨钻，全透明，色淡黄，可称金刚石的“中国之 最”。被命名为“常林钻石”
世界上最大的有色钻石：
世界之最“库利南一号” 非洲之星世界上最大的钻石“库利南一号” ，重 3106.75克拉，无价
明 矾 晶 体
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识( 共94张P PT)
冰 糖 晶 体
水 晶
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黄黄水水晶晶
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人教版化学选பைடு நூலகம்3第三章第一节晶体的 常识( 共94张P PT)
祖母绿
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高中人教版化学选修三第三章第一节晶体的常识同步测试
高中人教版化学选修三第三章第一节晶体的常识同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列说确的是（）A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果2.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A. B. C. D.3.如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A. 2B. 3C. 4D. 64.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说确的是（）A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个5.下列有关说法不正确的是（）A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126.某物质的晶体部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A. A2BB. ABC. AB2D. A3B7.某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）A. B. C. × •3 D. •8.已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol﹣1，NaCl晶体的密度为ρg．cm﹣3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl﹣的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A. 2Ma3ρB.C.D.9.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE10.某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A. 3：9：4B. 1：4：2C. 2：9：4D. 3：8：411.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为()A. BaPbO3B. BaPb2O3C. BaPbOD. BaPbO412.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A. BaTi8O12B. BaTi4O6C. BaTi2O4D. BaTiO313.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识第2课时(共22张PPT)
0.39 a3
g. ㎝-3
解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
ห้องสมุดไป่ตู้
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合 3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
2：3
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周
6 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Na+有12个？
(二): 晶胞中粒子个数计算规律
晶胞
顶角 棱上 面上 中心
立方体
1/8 1/4
1/2
1
顶角 棱上 面上
练习: 1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× ½ = 4 或8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
2018-2019学年人教版选修3第3章第1节晶体的常识作业
第1节晶体的常识作业1、如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O2、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶43、科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。
该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A.1:3B.3:1C.3:2D.2:34、某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数()A. 60、12B. 12、30C. 30、12D. 10、305、如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A．2 B．4 C．8 D．16、只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. MgCNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. Mg2CNi37、从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。
已知CsCl晶体密度为ρ g/cm3，N A为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．B．C．N A·a3·ρ D．8、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为（）A．LaNi3B．LaNi4C．LaNi5D．LaNi69、如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是（）A．a为A2X3，b为AX3 B．a为AX3，b为AX2C．a为AX2，b为AX3D．a为AX3，b为A2X310、H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识(第二课时)》授课课件最新课件
金刚石 ：8×1/8+6×1/2+4=8。
练习1：下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+
和Cl¯的个数比是多少？
1:1
ClNa+
【变式训练2】现有甲、乙、丙、丁四 种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子
个数比为1：1 ；乙晶体的化学式 为 C2D ；丙晶体的化学式为__E_F___； 丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
回顾：
铜晶胞
学与问
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C) 晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌 ：8×1/8+1=2；
碘
：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
3.计算晶胞中的微粒数： 均摊法
❖作业：创新方案P35 练一练 1-7题
谢谢指导！
二﹑晶胞
1. 晶胞：能完整反映晶体内部微粒在三维 空间分布的最小单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
铜晶胞
思考与交流:
金刚石晶胞
NaCl晶胞
（1）上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞的空间
构形呈什么形状？
（2）在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间
是否存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞大多 都是平行六面体.晶 胞在晶体中“无隙并 置”.
铜晶胞
3.计算晶胞中微粒数：
1、顶点：一 个立方体的顶 点由八个相同 的立方体在共 用，则平均每 个立方体只分 到其1/8.
2018-2019学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 作业
第3章晶体结构与性质一、单选题1.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O22.下列说法错误的是()A．离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力B．离子键没有方向性和饱和性C．在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在D．CaF2晶胞中F－的配位数为43.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A 正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D4.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。
实心球•表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为()A．M4N4B．MN C．M14N13D．M4N55.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A．4B．3C．2D．16.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A．金属键的强弱不同B．金属的化合价的不同C．金属的晶体中电子数的多少不同D．金属的阳离子的半径大小不同7.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C．该离子晶体化学式为A2O2D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：18.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅9.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）A．SiC晶体是分子晶体B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子10.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低11.下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾13.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。
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3.1 晶体的常识
1．下列物质中属于晶体的是
A．橡胶B．玻璃C．食盐D．塑料
2．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形的性质
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
3．下列关于纳米材料的叙述中，正确的是
A．包括纳米颗粒和颗粒间界面两部分
B．纳米材料属于晶体
C．纳米材料属于非晶体
D．同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质
4．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是
A．是否具有规则的几何外形
B．是否具有固定的组成
C．是否具有美观对称的外形
D．内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列
5．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为
A．1:3:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．1:3:3
6．普通玻璃和水晶的根本区别在于
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成微粒无规律性地排列，水晶的基本构成微粒呈周期性有序排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
7. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性
8．晶体材料有着十分广泛的用途，人们常常利用晶体的性能制造各种有用的材料。
下列对晶体材料的应用与水晶有关的是
A．制造红宝石激光器
B．制造晶体管等电子元件
C．用于遥控器、电子表、手机、声呐等实现能量转化
D．应用于杀菌和快速准确的进行外科手术
9．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB型的是
10．如图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是
A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤
11．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1 000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46 个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4 分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第（1）、（2）题。
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子
B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4• 14H2O B．CH4• 8H2O
C．CH4•(23/3)H2O D．CH4• 6H2O
12．某晶体的晶胞结构如下图所示。
X(•)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。
答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】（1）D （2）B
12．【答案】（1）48XY2(或Y2X)（2）12（3）109°28′。