选修三三一晶体的常识

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3-1 晶体的常识(人教版化学选修3)

可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。
答案 B
笃学二
晶胞
描述晶体结构的基本单元，习惯采用的，晶胞都是 1. 晶胞是_____________ 平行六面体。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并 ___________ 相邻晶胞之间没有置”而成，所谓“无隙”是指 __________________任何间平行排列的，取向相同隙，所谓“并置”是指所有晶胞都是 ______________________。 2． 8 4 对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是 __ 2 个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是 ___个晶胞共用的，晶胞面完全属于该晶胞上的原子是 ___个晶胞共用的，晶胞内部的原子则 _______________。
具有自范性。两种物质在性质上的差异正是其内部结构不
同的体现。故选B。答案 B
【体验1】► 下列说法错误的是
(
)。
A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体 B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固
定熔点
C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D．溶质从溶液中析出可以得到晶体解析本题考查晶体获得的途径及区别晶体和非晶体的方法。A项正确，如晶态SiO2和非晶态SiO2；B项错误，最
无隙是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所谓并置，是指所
有晶胞都是平行排列的，取向相同。
要点二
|
晶体中粒子数的求算方法
1 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n属于这个晶胞
长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(如下图) 1．
非长方体(非正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶 2．胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个 1 六边形共有，每个六边形占该粒子的。 3

高中化学选修三3.1《晶体的常识》优秀课件

度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质〔 D〕
A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④
第三章
晶体结构与性质
学习目标：1.了解晶体与非晶体的本质差异 2.掌握晶体的根本性质 3.掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式
学习难点：1.晶包的结构 2.通过晶胞确定晶体的化学式
晶体什么样？
晶体什么样〔2〕
晶体什么样〔3〕
晶体什么样〔4〕
观察·思考
• 请同学们判断以下物质是晶体还是非晶体：
水晶石
一、晶体与非晶体

• 1.概念
晶体: 具有规那么几何外形的固体非晶体: 没有规那么几何外形的固体
• 2.分类
晶体
离子晶体
原子晶体分子晶体金属晶体
混合晶体
为什么晶体呈现规那么的几何外形，而非晶体没有规那么的几何外形？你认为可能和什么因素有关？
铜晶体的结构示意图
氯化钠晶体的结构示意图
体的顶点，Y位于立方体的中心，那么该晶体
的化学式是
X
Y：1 x 1
X：4 x (1/8)
化学式为：XY2
Y
练习3
Na+ Cl－
图为NaCl晶胞，试分析： NaCl晶胞中各离子的个数。
Cl－顶点 ( 1/8 ) 8 = 1，
面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ，共 4 个
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞中质点数目的计算方法 n为该位置的质点数目体心： 1 × n
立方晶胞
面心： 1/2 × n 棱边： 1/4 × n

高中化学选修三第三章-第一节-晶体的常识

玛瑙
水晶
玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
问题与思考
一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
三种典型立方晶胞结构
简单立方体心立方面心立方
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
A: 14
B: 4 C: 8 D: 6
答案: B 为什么呢?
2.晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
棱边：1/4
：1/2
2
顶点：1/8
1
1
体心：1
占有C原子数为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。
碳原子数目与碳碳化学键数目
之比为__2_:_3___。
晶胞顶角棱上面上中心
立方体 1/8 1/4 1/2 1
顶角
棱上面上
晶胞是8个顶角相同的最小平行六面体，晶胞的平行棱相同，平行面相同。
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
5.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 各向异性(强度、导热性、光学性质等）
石英玻璃
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）

选修3第三章第一节晶体的常识

问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？一些晶体的显微照片：
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
二:晶胞:
1、晶胞的定义：晶体中的最小重复单元 2、晶胞的结构：一般来说,晶胞都是大小、形状完全
相同平行六面体(其边长不一定相等也不一定垂直)
3 、晶胞的特征：
通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（即晶胞）完全重合
(0.5a×10-8)3㎝3
=
a3
g. ㎝
解法3：依ρ = m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3即含4个“NaCຫໍສະໝຸດ ”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3 则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
平行六面体
无隙并置
5、晶胞中原子个数的确定：
（1）晶胞中原子的位置有：四种
体心
面上
顶点
棱边
请看:
8 5
4 1
棱边：1/4
1 3 73
4
2
面心：1/2
6 2 2
顶点：1/8
1
体心：1
1
(2)、晶胞中粒子个数计算规律
顶角棱边立方体 1/8 1/4
晶胞
面上 1/2
体心 1
顶角棱上面上
4.晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是完全等同数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动

高中化学选修三第三章第一节晶体的常识

2．某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为 A．1∶8 C．1∶2 B．1∶4 D．1∶1 ( )
1 解析：阴离子位于晶胞的8个顶点，个数为8× ＝1， 8 阳离子位于晶胞的中心，个数为1。答案：D
3.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
2．晶胞中原子个数的计算(以铜晶胞为例) (1)晶胞的顶角原子是 8 个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是 4 个晶胞共用的，晶胞面上的原子是 2 个晶胞共用的。 (2)金属铜的一个晶胞中铜的原子个 1 1 数为8× ＋6× ＝4。 8 2
1．常见的晶胞有几种类型？
提示：长方体(正方体)晶胞和非长方体(非正方体)晶胞。
5．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
X2Y ，乙晶体试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为________ 1∶3____
8 D周围结合E的个数是________ 个。
解析
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的 1 1 1 顶点，实际有 ×4＝个，N(X)∶N(Y)＝1∶ ＝2∶1， 8 2 2 1 1 故甲的化学式为X2Y；乙中A有 ×8＝1个，B有 ×6 8 2 ＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝ 1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8个。
(2)非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个 1 碳原子)对六边形的贡献为。 3 2．晶胞密度的有关计算
(1)假设某晶体的晶胞如下：
以M表示该晶体的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，a表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下：该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ· a3 N 用摩尔质量表示：m＝ M NA N N 则有：ρ· a ＝ M，ρ＝ M NA NAa3

高中化学选修三3.1《晶体的常识》上课课件

学与问
1、某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，如右图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
总结：晶体和非晶体的差异
固体
外观
微观结构
自范性
各向异性
熔点
有规则的粒子在三维
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识
学习目标:
1、知道晶体与非晶体的本质区别； 2、了解晶体的基本性质； 3、掌握晶胞的概念和类型。
2
单质硫
雪花晶体
常见的晶体
食糖晶体
食盐晶体
明矾晶体
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质（1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。（2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
（3）晶体具有固定的熔点。
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质（1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。（2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
（3）晶体具有固定的熔点。
3、晶体的分类离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体
4、晶体形成的途径 5、鉴别晶体和非晶体
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光学显微镜下可观察到规则的晶体外形。
3、晶体的分类离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体
4、晶体形成的途径 5、鉴别晶体和非晶体

人教版选修3 化学：3.1 晶体的常识课件(共25张PPT)

学与问 P64
2
2
8
8
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
小结：
1、晶胞：晶体中的最小重复单元
2、晶胞对质点的占有率顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2 体心： 1
课堂练习
1.钛酸钡的热稳定性好,
选修3 物质结构与性质第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
教学目标：知识与技能
1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、Cu的晶体结构，学生知道晶体中粒子的排列规律。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。过程与方法
通过几种典型的晶体（金刚石、石墨、NaCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分布。情感态度与价值观
0.39 a3
g. ㎝-3
晶胞解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1 体心：1

人教版化学选修三3.1晶体的常识(共26张PPT)

51
62
1
1
2
顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式
为__E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察
钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、
无隙并置
平行六面体
5、三种典型立方晶体结构简单立方体心立方面心立方
6.晶胞中原子个数的计算
分摊法:晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
立方晶胞中原子个数
31
42
84
73
棱上：1/4
钛、氧的微粒个数比为多少？
小结：晶体和非晶体的差异 6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；最科学的方法是用X—射线衍射实验 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？粉末状的固体是否都为非晶体呢？观察图片,下列固体在外形上有什么区别? 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ “完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
解析：由于本题团簇分子指的乙晶体的化学式为
；
晶体有什么特点和性质？

人教版高中化学选修三3.1 晶体的常识

A:B:C=1:4:2
铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? 顶点：8× 1/8 = 1 面上：6× 1/2= 3
总共：1+3=4
铜晶胞
铜晶体
总结感悟课堂小结晶体概念、特征
晶胞——构成晶体最小的重复单元
计算晶胞所包含的微粒数目；确定晶体化学式
习题导学 1、计算下面晶胞中含有原子个数
1 +1= 2 8×— 8
1 1 1 + 6×— 1 +4= 2 1 8 × — (8 × — +6 × — ) × 2= 8 8×—+1= 2 8 2 8 2 8
化学 · 选修 3
3.1
晶体的常识
看图导学
食盐晶体明矾晶体食糖晶体单质硫雪花Fra bibliotek体看图导学
看图如何区分晶体、非晶体？思考
钻石
石蜡
雪花
硅藻土
食盐
明矾
泡沫塑料
水晶石
交流讨论知识1、晶体与非晶体区别
1、晶体：具有规则几何外形的固体非晶体：没有规则几何外形的固体
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
思考粉末状的固体都是非晶体吗？讨论怎样判断固体是晶体或非晶体？
内容解读知识1、晶体与非晶体区别
5、晶体的特性
① 有规则几何外形
雪花
水晶石
（晶体内部质点高度有序性的周期性重复排列——本质特征）
② 有固定的熔沸点 ③ 各向异性（导电性、导热性、光学性质等）
内容解读知识2、晶胞 1、晶胞：晶体结构的最小重复单元 “无隙并置”
有规则外形的水晶
知识拓展
知识1、晶体与非晶体区别 3、晶体形成的途径

高中化学选修3课件-3.1 晶体的常识4-人教版

②最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
[课堂练习]
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A、晶体一定比非晶体的熔点高C
B、晶体有自范性但排列无序
C、非晶体无自范性而且排列无序
D、固体SiO2一定是晶体
2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法
是
Dபைடு நூலகம்
A、熔沸点 B、硬度
二、晶胞
1、晶胞:描述晶体结构的基本单元
谢谢
第一节晶体的常识
一、晶体与非晶体
1、晶体与非晶体
晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体又称玻璃体
晶体
离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
2、晶体与非晶体性质对比
本质差异
晶体非晶
自范性
有
无
原微子观在结三维构空
各向异强性度、导
间里呈周期性热性、光
有序排列学性质等
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推
知：甲晶体中A与B的离子个数比为
；乙1：晶1 体的化学式为
；丙C晶2D体的
化学式为______；丁E晶F体可能的化学式
为______。 XY3Z
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?
Zn
Na
I2
金刚石
3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
4、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3
=12