化学专题五《电化学问题研究》课件苏教版选修
电化学问题研究PPT下载
②引导学生仔细观察电极上发生的各种现象 ,有兴趣的学 生可课内和课外有机结合,开放实验室。
③努力创造条件,注重探究过程,采用多种实验活动方式,突 出实验的实用价值。
④通过实验探究让学生了解水溶液中阳离子的放电顺序,部 分实验研究专题可和高三总复习有机结合。
⑤处理好实验课题和拓展课题的关系,有兴趣的学生可通过组 织研究性学习小组学习拓展课题提高自己的理论水平。
设计实验:金属(或 塑料)的电镀
①化学课程标准中有5个模块的主题中都出现了有关电化 学的内容,当然,苏教版的所有教科书都出现了电化学的 相关知识,说明了电化学内容的重要性。
② 《实验化学》模块内容标准虽没有直接对电化学知识进 行表述,但其要求是最本质的。而且通过亲身做实验的体 会,我发现有些实验的现象、结论、解释没有“预见性”。
一、有关电化学的课程标准解读
内容标准
活动与探究建议
《化学2》 举例说明化学能 主题2化学 与电能的转化关 反应与能 系及其应用 量
《化学与 描述金属腐蚀的
生活》主 化学原理,认识
题2生活中
防止金属腐蚀的 重要意义。
的材料
《化学与 举例说明用化学
Байду номын сангаас
技术》主 方法进行金属材
题2化学与
料表面处理的原 理
材料的制
2.拓展课题“用铜电极电解饱和食盐水”重在让学生通过 对实验现象的观察,引起学生的思考,并结合自己已有 的知识作出解释,不必追求结论的完整和统一。
2、教学建议
①对电化学知识进行较为系统的整理和回顾,可将部分实验研 究专题穿插在《化学反应原理》模块中进行,向整合要效益。
“原电池实验”可穿插在《化学反应原理》P12的“活动与 探究”中;“制作氢氧燃料电池”如在《化学2》P40已做过就 可不做,也可穿插在《化学反应原理》P15的“资料卡”中; “金属的电化学腐蚀”可穿插在《化学反应原理》P23的“活 动与探究”中;拓展课题5-1干电池模拟实验可穿插在《化学 反应原理》P14中的“化学电源”中让有兴趣的学生在课后去 做;电解饱和食盐水肯定在《化学1》中做过,可分析其原理 并让学生来操作;铁钉镀锌可穿插在《化学反应原理》P19的 “观察与思考”或P25的“牺牲阳极的阴极保护法”中;拓展 课题5-2“阿伏加德罗常数的测定”和5-3“用铜电极电解饱和食 盐水”可穿插在《化学反应原理》中“电解池的工作原理及应 用”一节学完后让有兴趣的学生在课后组成研究性学习小组去 做。
化学:专题五《电化学问题研究》课件苏教版选修
课题 2 制作氢氧燃料电池 课题1 原电池 课题 3 金属的电化学腐蚀
拓展课题 干电池的模拟 实验
教材资料:锌-铜-稀硫酸为材料的原电池。
专题作业:从理论上分析用铝-铜-氢氧化钠为材料,
能否形成原电池。 完整版课件ppt
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(二)从学科指导看
基本要求: 通过原电池实验,加深对原电池工作原理的认识。
一是电流微弱,
用灵敏检流计检测;
二是供电时间短暂,
电池的放电效率低;
三是锌极板有大量气泡,
干扰铜极板现象的观察。
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(三)从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移
电流密度依然较小,不足以使小灯泡发亮
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同的电极和电解质溶液对产生电流的
影响的差异,从中认识到电极和电解
质溶液和去极化剂种类的选择、电极
的表面积、极板之间的距离等对实验
效果的影响,同时通过对实验现象的
观察、对比和分析,加深学生对化学
反应条件控制的重要性的认识。
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一、背景材料分析
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(一)从现行教材看
课题 1 原电池实验
1、通过实验探究活动,掌握基本的 化学实验技能和方法 。
2、体验实验探究的基本过程,认识 实验在化学科学研究和化学学习中 的重要作用,提高化学实验能力
3、为了帮助学生学习一些重要的科
学方法,形成严谨的科学态度
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课题1:原电池
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本研究课题的实验方法:
高中化学专题五电化学问题研究课题1原电池第1课时课件苏教版选修6
氢氧燃料电池的制作
我们的思考
这个实验成功率很高,最关键 的就是碳棒的固定,我们可以 将碳棒固定在泡沫塑料上。
析氢腐蚀
三.金属的腐蚀
1.析氢腐蚀
实验过程
1.取两根3~5cm长的铁钉,用稀盐酸除去铁锈。在其中一 根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜,使铜丝铁钉紧密接 触。
析氢腐蚀
实验注意点
1.这个反应出现蓝色沉淀很快(2秒左 右), 所以建议实验时,先在两支试管中加 好稀盐酸和铁氰化钾,再同时分别放入铁 钉和缠有铜丝的铁钉,观察颜色变化。
2.将两试管静置一段时间(5到10分钟)后观 察气泡。
吸氧腐蚀
2.吸氧腐蚀
实验过程
取一片铁片,用砂纸擦去铁锈,在铁片上滴1 滴含酚酞的食盐水,静置1~2min,观察现象。
氢氧燃料电池的制作
实验现象
1.接通电源,电极表面产生大量气泡, 并在电极表面吸附上大量气泡。 2.切断电源后,将电极接在蜂呜器上, 蜂呜器立刻发出蜂呜声。
氢氧燃料电池的制作
实验注意点
1.多孔碳棒现制现用效果好,也可直接用 砂纸打磨碳棒,后冲洗,效果也很好。 2.电解硝酸钾溶液时,课本要求接直流电 源6V,实际操作中电压可从几伏到二十几伏, 电解10至15秒即可。电解质溶液用硫酸钠、 硝酸钠等效果也很好。
2.把上述两根铁钉分别放入两支试管中,各加入 3mL0.1mol·L-1盐酸和2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶 液,观察现象。比较哪支铁钉上产生的气泡多,哪支铁钉 周围先出现蓝色沉淀(Fe2+能与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝 色沉淀)。
析氢腐蚀
2024-2025学年高中化学专题五电化学问题研究5.1原电池教案苏教版选修6
D.金属电极的材料
答案:A、B、C、D
解析:原电池的电动势受到多个因素的影响,包括温度、电解质溶液的浓度、金属电极的表面积和材料等。这些因素的改变都会影响原电池的电动势。
5.例题五:
题目:以下哪个设备可以用来测量原电池的电动势?
A.电流表
B.电压表
C.电阻表
D.电导表
答案:B.电压表
3.学生可能遇到的困难和挑战:在学习原电池的知识时,学生可能会对原电池的工作原理以及电极反应的理解感到困难。此外,学生可能对如何将理论知识运用到实际问题中感到困惑。还有,对于部分学习风格偏向理论的学生,如何激发他们学习电化学的兴趣也是一个挑战。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法:针对本节课的内容,我将采用讲授法为主,结合案例研究、项目导向学习和讨论法进行教学。在讲授原电池的基本概念和工作原理时,我将运用清晰的逻辑和生动的实例,帮助学生理解和记忆。通过案例研究和项目导向学习,让学生将理论知识应用于实际问题中,提高分析和解决问题的能力。同时,组织学生进行讨论,促进学生之间的交流和思考。
然而,在教学过程中,我也发现了一些问题和不足之处。首先,在讲解原电池的基本概念和工作原理时,我发现部分学生对概念的理解存在一定的困难。因此,我需要进一步改进我的教学方法,通过更多的实例和图片来帮助学生更好地理解和记忆这些概念。其次,在课堂互动环节,我发现部分学生参与度不高,这可能是由于他们对原电池的兴趣不足。因此,我需要进一步了解学生的兴趣点,并尝试将更多的实际案例和应用场景引入课堂,以激发学生的学习兴趣。
3.确定教学媒体和资源的使用:为了提高教学效果,我将利用PPT、视频和在线工具等多种教学媒体和资源。在课堂上,我将使用PPT展示原电池的相关知识点,通过图文并茂的方式,帮助学生更好地理解和记忆。同时,播放与电化学相关的视频,让学生直观地观察实验现象,加深对原电池的认识。此外,我还将引导学生在线上查找相关资料,利用在线工具进行自主学习和讨论,提高学生的学习主动性和积极性。
2018-2019版高中化学(苏教专用)新设计同步选修六课件:专题五 电化学问题研究 课题一
(2)一段时间后,向烧杯中加入1~2 g重铬酸钾晶体(或高锰酸钾
晶体,或5~10 mL 6% H2O2溶液),振荡。 橙红色 ,小灯泡 ____________ 亮度增强 ,持续时间 实验现象:溶液显 ________ 较长 。 _______ (3)改用Zn-C、Al-Cu为电极材料,分别与稀硫酸组合成原电
在该原电池中,电流从铜电极流向锌电极(即电子由锌电极流向
负 极,电子流入的电极叫 铜 电 极 ) 。 电 子 流 出 的 电 极 叫 ______ 正 极。 _____
电极反应为: Zn-2e-===Zn2+ 负极:_____________________ Cu2++2e-===Cu 正极: _____________________ +Cu2+===Zn2++Cu 电池反应: Zn _____________________ 减小 ,铜片上有红色物质析出,质 因此,会出现锌片质量_______ 电流 产生。 量增加,电流计指针位置变化的现象,判断有_______
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 。 ________________________________
Fe(OH)3又可失水变成铁锈(通常以Fe2O3· nH2O表示)。
思考1:析氢腐蚀、吸氧腐蚀中的“析”和“吸”各代表什么 含义? 提示 析氢腐蚀中,H2是产物,从溶液中析出,所以为“析 氢 ” 。吸氧腐蚀中, O2 是反应物,被消耗而吸收,所以为
类似 池,按照上述实验装置和操作方法进行实验,会观察到______
的实验现象。
思考2:在Zn-Cu原电池装置中,向稀硫酸中加入1~2 g重
铬酸钾晶体,会观察到小灯泡变得更亮,这是什么原因?
提示 在稀硫酸中加入重铬酸钾晶体, 因 Cr2O2 7 氧化性更强,
高中化学 专题五 电化学问题研究 5.1 原电池教案 苏教版选修6
原电池
一、学情分析与教学设想
该部分内容概念较多,涉及原电池、氧化还原、带电粒子移动、电极及电极反应、内外电路、充放电等。
而学生对这些概念辨析不清,如分不清氧化反应与还原反应、正负极与阴阳极。
除此学生最大的问题是不会写电极反应和怕写电极反应。
因此,本人尝试在教学中变换思路,以物理中带电粒子在电场中定向移动解决阴阳离子向正负极移动问题。
采用分步反应法解决写电极反应难的问题。
二、教学目标
知识与技能:
1.基本掌握原电池的原理;
2.基本掌握电极反应方程式的书写。
过程与方法:
1.以物理中带电粒子在电场中定向移动解决阴阳离子向正负极移动问题;2.用分步反应法实践写电极反应。
情感态度与价值观:
1.能在思考交流过程中倾听他人意见,相互启发,体会到合作交流的重要;2.通过对阴阳离子向正负极移动的探讨,树立起事物间相互联系的思想。
三、教学重点和难点
重点是原电池的原理;难点是电极反应方程式的书写。
四、教学过程
五、板书设计
原电池、电源
一、原电池
离子移动示意图
二、电源
书写电极反应方法:分步反应法
第一步:电极发生的反应;
第二步:第一步的产物与电解质反应;
第三步:电极反应式是以上两步的加和式。
高中化学 专题五 电化学问题研究 课题2 电解与电镀学案 苏教版选修6
课题2 电解与电镀一、判断电解过程中的电极产物判断电解过程中电极产物的依据是:电极材料和离子放电顺序。
阴离子失去电子和阳离子得到电子的过程叫放电。
放电顺序取决于离子本身的性质,也与离子浓度及电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类:一类为惰性电极,只起导体的作用(如铂、石墨等),并不参与反应;另一类为活性电极(除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属),活性电极若作阴极,只起导体的作用;若为阳极,发生氧化反应的往往是电极本身。
电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。
当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时,电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的,称之为放电顺序。
放电顺序涉及多种因素,在中学阶段只要求掌握:阳极——①若为惰性电极,则阴离子放电(失电子,发生氧化反应),放电顺序为: S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F -②若为活性电极,则电极本身失去电子而放电,电极溶解。
因为活性电极的还原性几乎大于一切的阴离子。
阴极——无论是惰性电极,还是活性电极,阴极总是受到保护,不会参与电极反应,始终为阳离子放电(得电子,发生还原反应),放电顺序为:Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +(H 2O)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +因此,判断电解过程中电极产物的步骤可以概括为:①分析电解质溶液的组成,找全离子(包括水电离出的H +及OH -)并分为阴、阳两组;②分析离子的放电顺序;③确定电极,写出电极反应式。
【例1】某同学按下图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A .电解过程中,铜电极上不会有H 2产生B .电解初期,主反应方程式为Cu +H 2SO 4=====通电CuSO 4+H 2↑ C .电解一定时间后,石墨电极上不会有铜析出D .整个电解过程中,H +的浓度不断增大解析:从装置图可以看出铜接电源正极作阳极,石墨作阴极,应在阴极区产生H 2,且H +浓度应逐渐减小,故A 、D 错。
高中化学 专题五 电化学问题研究 课题1 原电池学案 苏教版选修6
课题1 原电池一、原电池工作原理1.原理图示2.原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);看溶液——两极插入溶液中;看回路——形成闭合回路或两极直接接触;看本质——有无氧化还原反应发生。
(2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看作电解池。
【例1】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO2-4浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析:本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。
负极锌片:Zn-2e-===Zn2+;正极铜片:2H++2e-===H2↑;总反应为:Zn+2H+===Zn2++H2↑。
原电池中没有产生O2。
SO2-4向负极移动。
答案:D1-1下列装置中明显有电流产生的是( )二、原电池正负极的判断与电极反应式的书写1.正负极的判断在书写原电池的电极反应式时,首先应正确判断原电池的两个电极哪一个是正极,哪一(1)书写电极反应式时,按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,首先正确判断出电极反应产物,然后结合反应物及转移电子数量写出反应式,再结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应式。
(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式中,且O2生成OH-;若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,且O2生成H2O;若在熔融盐电解质中反应,则O2可能得电子变成O2-。
(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式,若能写出已知电池反应的总方程式,可以减去较易写出的电极反应式,从而得到较难写出的电极反应式。
2018-2019版高中化学(苏教专用)新设计同步选修六课件:专题五 电化学问题研究 专题整合
充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。以铅蓄电池为
例,该过程可结合图示分析:
由此可见,放电过程中,作为负极的 Pb 需转化成 PbSO4,铅化 合价升高,被氧化,Pb 为负极;当放电完毕时,可看做 Pb 极转 化成了 PbSO4, 充电时需让 PbSO4 转化为 Pb, 铅的化合价降低, 被还原,PbSO4 一极为阴极,所以,放电时的负极就是充电时的 阴极,同理可分析放电时:PbO2(正极)―→PbSO4,充电时: PbSO4(阳极)―→PbO2,即放电时的正极就是充电时的阳极。
专题二
可充电电池的探究
本部分是原电池与电解池的融合,考查学生综合运用所学知识
的能力。若要正确理解和掌握可充电电池,需掌握以下知识: (1)可充电电池有充电和放电两个过程,放电发生的是原电池反 应,充电发生的是电解池反应。充电的电极反应与放电的电极 反应过程相反,充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程,
负极:氧化反应 (负失氧) 正极:还原反应 电极 (正得还) 反应 原电池的电极反 应较为复杂,不 易总结出明显的 规律特征
阳极:氧化反应, 溶液中的阴离子或 金属电极失电子(阳 失氧) 阴极:还原反应, 一定是溶液中的阳 离子得电子(阴得 还)
阳极:氧化反应, 金属电极失电 子,并不断溶解 (阳失氧) 阴极:还原反应, 电镀液中的镀层 金属阳离子得电 子(阴得还)
导线 负极――→阴极→ 电子 导线 流向 负极――→正极 导线 阳极――→正极
同电解池
电流 方向
导线 正极――→负 极→电解质溶 液→正极
导线 正极――→阳极→电解质溶 导线 液→阴极――→电源负极→ 电源正极
同电 解池
电解质导电的过程实质上就是电解过程; 电解是在外 对比 电源的作用下被迫发生氧化还原的过程, 把电能转化 为化学能,而在原电池中正好相反,是自发的氧化还 原反应的过程,把化学能转化为电能
高中化学 专题5 电化学问题研究整合课件 苏教版选修6
甲
专题一 专题二
知识网络
专题归纳
乙
说明:①在原电池装置中,电子由负极经导线流向正极,阳离子在正极 上获得电子,通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路,传导电 流,电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应,负极发生氧化 反应,正极发生还原反应,一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同, 相加便得到总反应方程式。
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
专题 2 电解池
1.电解的原理
定义
把电能转化为化学能的装置叫电解池
形成条件 两极名称 电子流向
①电源和电极 ②电解质溶液
阴极:发生还原反应的电极 阳极:发生氧化反应的电极 外电路:负极流向阴极,阳极流向正极
实例
熔融氯化钠 阳极:2Cl--2e- Cl2↑ (氧化反应) 阴极:2Na++2e- 2Na (还原反应)
专题一 专题二
知识网络
专题归纳
【例题 2】在 50 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液中插入两个电极,通电电解 (不考虑水分蒸发),则:
(1)若两极均为铜片,电解过程中 CuSO4 溶液的浓度 大”“减小”或“不变”)
。(填“增
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式
是
。
(3)若阳极为纯锌,阴极为铜片,如不考虑 H+在阴极上放电,当电路中有专题一专题二2.电解池两极的判断
知识网络
专题归纳
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
3.电解池两极产物的判断 (1)阳极产物的判断: 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序 Ag 以前),则电极材料失 电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子;如是惰性电极(Pt、Au、石墨), 则要看溶液中离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断,阴离 子放电顺序:Cl->OH(2)阴极产物的判断: 直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动顺序 相反,其中 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 说明:①电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程。 ②电解质溶液的导电过程发生化学变化。 ③电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金属活动 性无关。
2018-2019版高中化学(苏教专用)新设计同步选修六课件:专题五 电化学问题研究 课题二
[ 学习目标 ]
电解与电镀
1. 通过电解饱和食盐水实验,加深对电解原理的
认识。 2. 通过铁钉镀锌实验,加深对电镀原理的认识。 3.了解 化学实验研究的一般过程,提高利用化学实验解决问题的能力。 4.体会观察和分析实验现象对于化学研究的重要性。
一、电解和电镀
1.电解 氧化还原 反应的过 电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起___________ 电 能转变为 ______ 化学 能的装置,叫做电解槽 程叫做电解。把 ____ 阴 极 或电解池。与直流电源的负极相连的电极是电解池的 ____ 还原 反应),与直流电源的正极相连的电极是电解池的 (发生______ 阳 极 ( 发生_______ 氧化 反应) 。通电时,电子从电源的负极流出, ____ 并沿导线流回电源的正极,可从两极分别得到不同的产物。
点拨二、电解质溶液的电解规律(惰性电极)
电解质 pH 溶液复原 所需加入
类型
电极反应特点
实例
电解 物质
电解质 溶液 浓度
物质
水 水 水
阴极:4H++4e- 电解 ===2H2↑ 水型 阳极:4OH--4e-
NaOH H2SO4 Na2SO4
水 水 水
增大 增大 增大 减小 增大 不变
===2H2O+O2↑
片上镀锌的电极反应为:
Zn2++2e-===Zn (还原反应) 阴极:__________________ Zn-2e-===Zn2+ 氧化反应) 阳极:__________________(
二、课题方案设计 1.电解饱和食盐水
(1)实验步骤:
按下图连接装置,在U形管里倒入饱和食盐水,插入一根石墨 棒作阳极,一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚 酞溶液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 接通直流电源后,注意管内发生的现象。
化学:专题5课题1《原电池实验的探究》课件苏教版选修.ppt
2019年11月20日5时51 分
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提出课题——用更有说服力的实验来证实 具有实际价值的电池
探究电池效率的因素,
放大电池的电流密度,
延长电池的工作时间,
。。。。。。。
2019年11月20日5时51 分
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二、实验基本原理
2019年11月20日5时51 分
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电池反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
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2019年11月20日5时51 分
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四、实验注意事项
2019年11月2固体氢氧化钠立即加水配制成溶 液,由于它们溶解放热,形成热的介质,加快了电 极反应。
2.如要灯泡持续发亮,不断振荡是关键。可以用电极 搅拌溶液。海绵比两极板稍长,以防碰破烧杯底。
一是电流微弱, 用灵敏检流计检测;
二是供电时间短暂, 电池的放电效率低;
三是锌极板有大量气泡, 干扰铜极板现象的观察。
2019年11月20日5时51 分
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(三)从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移
电流密度依然较小,不足以使小灯泡发亮
2019年11月20日5时51 分
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2.去极化剂的选择
向三个装置中分别加入 10ml 的稀硫酸,编号为甲 乙、丙,观察小灯泡是否发光。 向甲装置中加入 5ml 3% 的双氧水,振荡溶液, 记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入 0.5 g 的重铬酸钾晶体,振荡溶液, 记录小灯泡发光的时间和亮度。
《实验化学》 专题5 电化学问题研究
课题1 原电池实验的探究
浙江省上虞中学 林炯
电化学问题研究——原电池 PPT 苏教版
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人,迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求,他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣,比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人,我们只需要做好自己的本分,不与过多人建立亲密的关系,也不要因为关系亲密便掏心掏肺,切莫交浅言深,应适可而止。
2、Cu-Zn原电池工作原理
(1) 负极:Zn极,失电子,发生氧化反应 正极:Cu极,得电子,发生还原反应
(2) 电子流向:由Zn极经导线流向Cu极 电流流向:由Cu 极经导线流向Zn极
(3)
电解质溶液中离子的移动方向: 阴离子向负极移动,阳离子向正 极移动。
2、Cu-Zn原电池工作原理
电极反应:
•
8、有些事,不可避免地发生,阴晴圆缺皆有规律,我们只能坦然地接受;有些事,只要你愿意努力,矢志不渝地付出,就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界,不如改变自己。管好自己的心,做好自己的事,比什么都强。人生无完美,曲折亦风景。别把失去看得过重,放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人,人做到了,心悟到了,相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
(3)、实验操作:
(1)把两根碳棒放在酒精喷灯(或煤气灯)火 焰上灼烧2~3min后,立即投入到冷水中,反复操 作3~5次,使碳棒表面变得粗糙多孔。
(2)将经过灼烧的两根碳棒插入2mol·L-1 KNO3溶液中,并与6V直流电源连接,电解约20s, 使两电极的碳棒上吸附很多小气泡。
(3)切断电源,在两极之间接上音乐集成电路 (原来连接直流电源正极的碳棒应该与音乐集成
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20、生活不会按你想要的方式进行,它会给你一段时间,让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处,多看一本书,去做可以做的事,放下过去的人,等你度过低潮,那些独处的时光必定能照亮你的路,也是这些不堪陪你成熟。所以,现在没那么糟,看似生活对你的亏欠 ,其实都是祝愿。
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一、背景材料分析
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
(一)从现行教材看
课题 1 原电池实验
课题 2 制作氢氧燃料电池
课题1 原电池 课题 3 金属的电化学腐蚀
拓展课题 干电池的模拟 实验
教材资料:锌-铜-稀硫酸为材料的原电池。 专题作业:从理论上分析用铝-铜-氢氧化钠为材料, 能否形成原电池。化学专题五《电化学问题研究》课
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
(三)从实验视角看
必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究”
一是电流微弱,
用灵敏检流计检测;
二是供电时间短暂,
电池的放电效率低;Fra bibliotek三是锌极板有大量气泡,
干扰铜极板现象的观察。
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
(三)从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
3、通过原电池、电解和电镀实验,培养 观察能力、操作能力和思维能力。
4、化学实验的本质就是在有条件控制下 发生的化学变化。 化学专题五《电化学问题研究》课
件苏教版选修
实验探究活动的目的:
1、通过实验探究活动,掌握基本的 化学实验技能和方法 。
2、体验实验探究的基本过程,认识 实验在化学科学研究和化学学习中 的重要作用,提高化学实验能力
件苏教版选修
(二)从学科指导看
基本要求: 通过原电池实验,加深对原电池工作原理的认识。
发展要求: 能根据已知的电池总反应式,判断电池的正负极, 书写电极反应式。
说 明: 电极的极化作用对原电池产生电流的影响只作一 般了解。
课时安排: 1 课时,(总 2 课时,制作氢氧燃料电池和析氢 腐蚀、吸氧腐蚀拟放在第二课时)
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
通过本模块的学习,学生应主要在以下几个方面 得到发展:
过程与方法:
1、认识化学实验是学习化学知识、解决生产 和生活中的实际问题的重要途径和方法; 2、掌握基本的化学实验方法和技能,了解现代 仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用;
知识与技能:
了解化学实验研究的一般过程,初步形成运 用化学实验解决化问学专题题五的《电能化学问力题研;究》课
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二、本实验基本原理及其在实验化学 中的地位
传统教材 : 实验目的→实验原理→实验用品→ 实验步骤→实验记录→问题与讨论
新教材:
知识预备→课题方案设计→记录 与结论→交流讨论
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
功能:
1、将各知识性栏目穿插在课题的各部分内容中, 使学生的知识目标和实验技能目标有机地整合 在每一个课题中 。 2、实验已非纯粹的实验,而是一个内涵丰富 的课题,通过对课题的学习,学生将会在化学 知识、实验技能、实验方法、科学态度、创新 精神与实践能力等方面得到全面的发展。
克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移 电流密度依然较小,不足以使小灯泡发亮
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提出课题——用更有说服力的实验 来证实具有实际价值的电池
探究电池效率的因素, 放大
电池的电流密度,延长电池的
工作时间。
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3、充分利用各种教学时机,对学生进行绿色 化学、科学态度等方面的教育,同时注意和现 代实验技术发展联系起来,开拓学生的视野, 培养学生的情操。化学专题五《电化学问题研究》课
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本专题研究时要考虑的问题:
1、了解原电池的工作原理,认识几种常 见电池的化学原理。
2、了解电解和电镀中包含的化学知识, 加深对化学与生活的联系。
3、为了帮助学生学习一些重要的科 学方法,形成严谨的科学态度
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课题1:原电池
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本研究课题的实验方法:
“原电池实验的探究”是通过不 同的电极和电解质溶液对产生电流的 影响的差异,从中认识到电极和电解 质溶液和去极化剂种类的选择、电极 的表面积、极板之间的距离等对实验 效果的影响,同时通过对实验现象的 观察、对比和分析,加深学生对化学 反应条件控制的重要性的认识。
二、实验基本原理
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
电池反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
外电路 内电路
检流计 电子迁移
正极 Cu2+ + 2e- = Cu 负极 Zn - 2e- = Zn2+
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通过本模块的学习,学生应主要在以下几个方面 得到发展:
1、认识化学实验是学习化学知识、解决生产和 生活中的实际问题的重要途径和方法;
2、掌握基本的化学实验方法和技能,了解现代 仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用;
3、了解化学实验研究的一般过程,初步形成运 用化学实验解决问题的能力;
实验化学模块教材十分注重引导学生 运用化学原理理解化学实验技术的内涵与 操作要求,理论与实践相结合。
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
化学实验是化学科学赖以产生和 发展的基础,以实验为基础是化学学 科重要特征之一,为充分体现化学实 验的功能,高中化学新课程专门设置 了“实验化学”这个选修模块。
4、形成实事求是、严谨细致的科学态度,具有 批判精神和创新意识;
5、形成绿色化学化学的专题观五《念电化学,问题强研究化》课实验安全意识。 件苏教版选修
该模块又分成二个主题,分别为 “化学实验基础”和“化学实验探究”。
通过化学实验探究,要求学生能达 到以下几方面要求:
①能发现学习和生产、生活中的意义的化学 问题,并进行实验探究。②能根据具体情况 设计解决化学问题的实验方案,并予以评价 和优化。③能通过化学实验收集有关数据, 并科学地加以处理。④能对实验现象做出合 理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等 方法初步揭示化化学学专变题五《化电化的学问规题研律究》课。
《实验化学》 专题5 电化学问题研究
化学专题五《电化学问题研究》课 件苏教版选修
一、课程标准相关要求
《实验化学》模块是6个选修模块其中 之一,是普通高中化学课程的重要组成部 分。设置该课程模块有助于学生更深刻地 认识实验在化学科学中的地位,掌握基本 的化学实验方法和技能,培养学生的创新 精神和实践能力。