2020春粤教版化学九下6.2金属的化学性质第2课时导学案

6.2金属的化学性质（第二课时）

一、学习目标：

1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【课前预习】

1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、

等因素有关。

2.金属活动性的顺序是

。

金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。

⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金

属与酸反应就越，产生氢气的速率就。

⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。

3.完成下列反应方程式：

①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：

③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：

⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：

4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应

的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

【情境导入】

地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？

二、自主探究：

知识点四：金属活动性顺序

【归纳小结】金属活动顺序表

1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：

2.规律：

⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________

⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________

⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。

■注意：

1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气

2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等

3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。

4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

【巧学妙记】

1.谐音记忆：

2.四段记忆：

⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→

⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →

⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→

⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、铂（“白

金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)

【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：

1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。请

你根据金属活动性顺序回答：

⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）： 即： (属于 反应) ⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是

⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？

2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发

出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。

3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，

十分轻盈。制作流程：a 、在金属表面上镀一层防酸材料；

b 、在防酸材料上刻出“祥云”图案；

c 、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；

d 、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。

根据以上上信息回答：

⑴制作火炬的金属可选用 合金（选填”铝”、“铁”或“银”）

⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？

【小结】

从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：

①

②

③

【例题解析】

一、关于金属与酸的反应

[例1]等质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充

分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：

1.产生H 2质量最多的是

2.活动性最强的金属是

3.活动性最弱的金属是

4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是

思考：通过该题你获得了哪些信息？ 二、关于金属跟盐溶液的反应 [例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方

案所需的试剂如下：

① Fe 、CuSO 溶液、Ag ； ② FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液； ③ Fe 、Cu 、AgNO 3溶液；

④ Fe 、Cu 、稀盐酸、AgCl ；⑤ FeSO 4溶液、Cu 、Ag

认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。

[例3]在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀H 2SO 4并微热。当反应停止后，滤出不

溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为

下列结论正确的是( )

（提示CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ）

金属活动性逐渐由强到弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Zn Fe M

反应时间 H 2质量

A.不溶物一定是铜

B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4

D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4

思考：通过[例2] [例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】

1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜

2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )

A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn

D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu

3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）

A.铁 B．镁 C．银 D．铜

4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )

A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y

5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液

6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸

（2）铁和硫酸锌溶液

（3）铜和硝酸银溶液

（4）镁和氯化银

（5）铝和硫酸亚铁溶液

（6）锌和硝酸汞溶液

7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程

式。这个反应属于基本反应类型中的

8.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。

9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）

⑴Cu(Zn)

⑵ZnSO4(CuSO4)

【中考直通车】

10.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O ④MgO⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列

的，请推断并写出 X 的化学式。