2020春粤教版化学九下6.2金属的化学性质第2课时导学案
九年级化学科粤版下册学案：6.2金属的化学性质学案
6.2 金属的化学性质学案【学习目标】1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序【重点难点】1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；【基础知识预习】活动一：金属与氧气的反应：写出金属与氧气反应的现象及反应的化学方程式：镁：；与氧气反应的化学方程式：；铁：；与氧气反应的化学方程式：；铜：；与氧气反应的化学方程式：；结论：；与氧气反应的化学方程式：；【思考并解释】：“真金不怕火炼”活动二：金属与酸的反应：分组实验并记录现象：金属与酸的反应，（选择镁、铝、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应进行实验）。
记录现象并写出反应的化学方程式：镁：。
铝：。
铁：。
铜：。
【思考并作答】：1、为什么镁、铝、铁与稀盐酸反应能放出氢气而铜不能？2、镁、铝、铁与稀盐酸反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：。
3、仔细观察金属与酸以及金属与某些金属化合物溶液反应的化学方程式，反应物和生成物有什么特点：试着说出上述反应的基本反应类型。
置换反应：。
活动三：金属与某些金属化合物溶液的反应。
实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。
记录现象并写出反应的化学方程式：铝与硫酸铜溶液：。
铜与硝酸银溶液：。
铜与硫酸铝溶液：。
【思考并作答】：1、为什么镁、铝、铁都能跟硫酸铜溶液反应而铜不能与硫酸铝反应呢？2、镁、铝、铁跟硫酸铜溶液反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：。
活动四：金属活动性顺序表以及应用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱金属活动性顺序应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
九年级化学下册6.2金属的化学性质 精品导学案 粤教版
6.2金属的化学性质【学习目标】1.知道铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气、酸或盐溶液反应的原理，认识金属的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【重点难点】重点：金属的化学性质及其有关的化学方程式，置换反应；金属活动性顺序。
难点：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与生活相关的一些现象. 【自主探究】1.旧知回顾：金属的通性及合金的定义和特性。
2.自学导航：认真阅读教材170—173页变化多样的化学性质，在教材171页相应空白处写出镁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热的化学方程式。
3.应知应会：（1）金属的主要化学性质：①；②③。
（2）置换反应：。
（3）金属活动性顺序为。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：金属的化学性质1.金属跟氧气的反应（1）认真观察实验并记录实验现象并写出相应的化学方程式（写在教材上）（2）总结结论：金属都能和氧气反应，生成。
（3）思考：所有的金属都能与氧气反应吗？试举例说明。
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应（1）认真观察实验并记录实验现象，将铝和稀盐酸、铁和稀盐酸的化学方程式写在教材172页的横线上。
（2）总结结论：金属可跟稀盐酸或稀硫酸发生反应，放出。
（3）思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸反应放出氢气而铜不能呢？3.金属跟某些金属化合物溶液反应（1）认真观察实验并记录实验现象，记忆铝和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）总结结论：金属可跟金属化合物的溶液发生反应，将金属置换出来。
（3）思考：为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？探究二：金属活动性顺序1.如何根据金属活动性顺序表总结（1）金属和酸的反应的规律（2）金属和金属化合物溶液的反应的规律（勾划到教材上）2.实验室制取氢气时常用金属锌和稀硫酸反应，为什么金属锌不能用铜代替？可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？探究三：置换反应根据金属和酸反应以及金属和某些金属化合物溶液的反应方程式总结置换反应的通式。
粤教版化学九年级下册_《金属的化学性质》学案
第二节金属的化学性质【学习目标】1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【旧知回顾】1.镁与氧气的反应：______________________________________2.铁与氧气的反应：______________________________________【新知学习】一、金属与氧气的反应1.常温下金属镁__________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_______________。
3.铜与氧气反应的条件是________，反应的化学方程式为___________________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___________。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应通过实验判断Al、Fe、Cu的活动性小结1.能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：____________________________；不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：___________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_________________。
2.置换反应：_____________________________________________________三、金属跟某些金属化合物溶液的反应1.把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有___________________出现，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铁的活动性比铜____________。
反应的化学方程式：_______________________________________________。
2.把铝片放在硫酸铜溶液中，铝片上会有___________________ 出现，铝可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铝的活动性比铜___________。
科粤版九年级化学下册第六章6.2金属的化学性质教学设计
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的理解和应用：金属活动性顺序表是本章节的核心内容，学生需要掌握并能够运用该表解释实验现象和日常生活中的化学问题。如何引导学生理解和记忆金属活动性顺序，以及将其应用于实际问题，是教学的重点和难点。
2.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应的化学方程式的书写和计算：这一部分要求学生熟练掌握相关反应的化学方程式，并能进行简单的计算。对于一些学生来说，化学方程式的书写和计算可能存在一定难度。
3.合作学习，促进交流：组织学生进行小组讨论、合作实验，培养学生团队合作精神和交流表达能力。
4.注重差异化教学，因材施教：
a.对于基础薄弱的学生，加强基础知识点的讲解和练习，提高其学习信心。
b.对于基础较好的学生，设置拓展性问题和实验，激发其探究精神，提高创新能力。
5.实践与理论相结合，提高应用能力：通过实验、习题和案例分析，将所学知识应用于实际问题，提高学生的应用能力。
2.完成课后习题第1、2、3题，涉及金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式书写和计算，以及金属腐蚀原因和防护措施的分析。
3.结合生活实际，找出一例金属腐蚀的现象，并分析其腐蚀原因，提出至少两种可行的防护措施，撰写成小报告。
4.针对本节课所学的金属化学性质，设计一个小实验，验证金属活动性顺序表中的某一反应，并记录实验过程和结果。
（四）课堂练习
针对本节课的教学内容，我会设计一些课堂练习题，以检验学生对知识的掌握程度。练习题包括：
1.判断题：关于金属活动性顺序表的应用，判断给出的说法是否正确。
2.填空题：补充完整金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
3.计算题：根据金属与酸反应的化学方程式，进行简单的计算。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.2金属活动性顺序导学案(新版)粤教版
第2课时金属活动性顺序课前自学准备金属活动性顺序）在金属活动性顺序里：课堂教学展示课堂互动探究思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
否都能与盐溶液反应。
特别提醒：（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。
如Mg和AgCl不反应。
因为AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na 的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。
特别提醒：判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。
如何验证Zn2丝分别伸入两溶液活动性居中的金属盐溶液，例如取拓展延伸：（1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
（2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。
即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、Na除外）。
(SO三种金属活动性）课堂析疑解难2F e+CuSO 规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。
氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。
7X、Y、Z。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
D.3有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错；即课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
粤教版化学九年级下册_《金属的化学性质》参考教案2
课题2 金属的化学性质教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法实验探究、讨论。
仪器、药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
新科粤版九年级下册初中化学 6.2金属的化学性质 教案(教学设计)
第六章金属6.2 金属的化学性质一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
金属的化学性质金属化学性质的初步探究【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，能得出金属活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。
【提问】金属还能与什么物质反应？【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。
【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。
但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【生】思考讨论【展示事例】曾青得铁则化为铜（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。
提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。
【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。
【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。
【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。
新版粤教版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质学案
6.2 金属的化学性质一．知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =二．金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式镁锌铁铜2、讨论：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
九年级化学下册62金属的化学性质导学案(无答案)(新)粤教
九年级化学下册62金属的化学性质导学案（无答案）（新）粤教6.2金属的化学性质1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；学习2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；目3、知道并记住金属活动性顺序表；标4、会判断置换反应重点：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
难点：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
一、【课前预习】：复习回顾：金属与氧气反应的现象及反应的化学方程式：镁：铁：铜：结论：思考并解释：“真金不怕火炼”二、【实验探究】：分组实验6----3：金属与酸的反应，（选择镁、铝、铁、铜与稀盐酸进行实验）。
记录现象并写出反应的化学方程式：镁：铝：铁：铜：思考并作答：1、为什么镁、铝、铁与稀盐酸反应能放出氢气而铜不能？2、镁、铝、铁与稀盐酸反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：实验6----4：金属与某些金属化合物溶液的反应，（选择镁、铝、铁、铜进行实验）。
教学课件记录现象并写出反应的化学方程式：镁与硫酸铜溶液：铝与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：备注（教师复备栏及学生笔记）铜与硫酸铝溶液：思考并作答：1、为什么镁、铝、铁都能跟硫酸铜溶液反应而铜不能与硫酸铝反应呢？2、镁、铝、铁跟硫酸铜溶液反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱三、【合作探究】仔细观察金属与酸以及金属与某些金属化合物溶液反应的化学方程式，反应物和生成物有什么特点：试着说出上述反应的基本反应类型。
置换反应：通式:A+BC------AC+B四、【当堂达标】1、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A．FeB．AgC．MgD．Zn2、下列物质能否发生化学反应写出能反应的化学方程式并判断它们的基本反应类型。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银六、【学后反思】七、【整理小结】。
九年级化学下册第6章金属 金属材料的物理特性第2课时神奇的合金特性导学案新版粤教版
生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？根据它们的什么特性选择这样应用的呢？（如保险丝是武德合金,含铅、铋、锡、镉,利用了它熔点低的特性）课外拓展：生铁和钢的主要区别是含碳量不同,含碳量越高,钢的硬度越大,含碳量越低,钢的韧性越好。
归纳总结：（1）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（2）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大,多数合金的熔点低于组成它的成分的金属。
调整合金的配方和改变合金的形成条件,可以制成性能不同的各种合金。
课堂析疑解难教材习题解答练习与应用（P8）2.（1）不正确。
地壳中含量最高的金属元素是铝。
（2）不正确。
钢是含有少量碳及其他金属或非金属的合金。
（3）正确。
3.1元硬币是用钢芯镀镍制造,5角硬币是用钢芯镀铜合金制造,1角硬币用铝合金或不锈钢制造。
这些合金具有硬度大,耐磨性好,抗腐蚀性好,密度小,熔点较高,色泽美观易加工等性质。
4.（1）不锈钢：硬度大、耐腐蚀。
（2）锰钢：韧性好、硬度大。
（3）铜合金或铁合金：强度高、可塑性强、易加工、耐腐蚀。
（4）锰钢：韧性好、强度大。
6.解：0.013g CO2中C元素质量=0.013 g×12/44×100%≈0.0035g。
此钢样中碳的质量分数=0.0035g/1.1g×100%≈0.32%。
答：此钢样中碳的质量分数约为0.32%。
难题解答【例1】（知识点1）下列是关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属元素；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。
其中正确的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤【解析】判断合金要抓住四点：①合金中的成分不一定全部是金属元素,也可有非金属元素,但必须含有金属元素,②合金中的元素均以单质形式存在,③合金是含金属的混合物；④合金一定具有金属特性。
新版粤教版九年级化学下册：6.2金属的化学性质(第二课时)导学案
6.2金属的化学性质一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.2 金属的化学性质》教案_10
【师生】共同归纳现象。
【展示图片】铁丝与稀酸反应较长时间后铁丝粗细变化和溶液颜色变化图片。
【讲述】不仅是镁条，其它金属与稀酸的反应也会逐渐溶解、放热，同时铁与稀酸反应后会生成浅绿色溶液。
【设问】如何验证产生的气体？
【演示实验】锌粒与盐酸（稍浓）在大试管中反应，塞好胶塞，观察反应快慢情况；片刻后燃着的木条伸入试管，听声音。
本节课应用的化学实验微视频也给我们的教学有了启示。
十三、教学反思
本节课容量较大，时间偏紧，对于很多实验结果的分析、启发得还是不够，给学生思考的空间也不足；对于很多思维比较灵活的学生的很多“意外”发现，都没办法当堂给予详细解释说明，需要在下一节课中给出足够的时间重新回顾、引导学生思考、讨论，使得实补有些学生打磨不够而导致的现象不明显。
通过铜与硫酸铝溶液不反应的结论分析，使学生明确不反应的实验的重要意义。
反思小结
40min41s~
42min54s
【思考】金属具有共同的化学性质，但又存在差异，其本质原因是什么？
【讲述】科学家在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
【点拨、板书】Fe + 2HCl=====FeCl2+ H2↑
Fe + H2SO4=====FeSO4+ H2↑
（亚铁离子溶液--浅绿色）
【思考】四种金属与稀酸反应的剧烈程度如何？为什么？
【板书】
二、部分金属+稀酸→金属化合物+氢气(↑)
（较活泼）（盐/硫酸）
反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe>Cu
金属活动性逐渐减弱
【设问】该反应体现了金属能跟什么类别物质反应？那么其它金属是不是也有这样的共性呢？下面我们将继续通过实验探究。
科粤版九年级下册化学6.2金属化学性质导学案设计(无答案)
班级：组名：姓名：时间：【49-6-6.2 金属的化学性质1】导教案★学习目标：1、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响、初步认识常有金属与盐酸、硫酸的反响，以及与盐溶液的反响。
、指引学生经过实验研究和议论沟通，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对照、剖析、归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工和办理。
★学习重难点：、要点：金属活动性次序。
2、难点：对金属活动性次序的初步研究。
★学法指导：仔细阅读课本P170-175页内容依据学习目标，达成教案上设置的问题。
小组长负责本组学生自学，达成教案时有疑问用要用红笔标志，疑点知识经过对学，展现解说、归纳等方法解决。
★复习回首：★学习流程：【自主学习】1、仔细看课本（阅读第170页至第175页课本）2、自主达成：（1）达成下表结论：比较开朗，和次之，最不开朗。
反响物条件现象反响方程式现象常温MgAl点燃Fe常温点燃常温点燃常温Cu加热Au 加热3、我的迷惑：【合作研究】1、金属与酸的反响结论：金属活动性> > >现象（A组)稀盐酸镁B组)稀硫酸A组)稀盐酸锌B组)稀硫酸A组)稀盐酸铁B组)稀硫酸（A组)稀盐酸铜（B组)稀硫酸、铁、铜、银的金属活动性次序研究实验1说明的活动性强于。
实验2说明的活动性强于实验现象化学方程式、铝片浸入硫酸铜溶液、铁钉浸入硫酸铜溶液中、铜片浸入硫酸铝溶液中2、以下各组金属中，按金属活动性由强到弱次序摆列的是 ( )A.Na、Fe、MgB.K 、Cu、FeC.Ca 、Ag、Zn3、以下物质中，可由金属跟稀硫酸反响直接制取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3【课外拓展】思虑：为何铝比铁开朗，但是铁比铝更简单生锈？【课后反省】化学方程式实验 3 说明的活动性弱于。
结论：金属活动性次序为：> >【当堂达标】1、以下金属中，常温下就易和氧气反应的是( )A．铝B．铂C．铁D．铜D.Al 、Zn、Hg自我评论：对子评论：教师评论：。
2020九年级化学下册 第六章 金属 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应导学案 (新版)粤教版
的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质：①金
质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，
培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
）铜丝在氧气中加热的化学方程式为
2
分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
3.高温下也不能反应：金、银
1
3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合
物的反应。
而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。
金属与浓硫酸和硝酸反应不能生成
A.生成氢气的质量：
B.相对原子质量：X＞
C.金属活动性：Y＞X
D.消耗硫酸的质量：
【解析】根据反应生成
的质量与反应时间的关系图所示，稀硫酸与。
2020九年级化学下册 第六章 金属 6.2.2 金属活动性顺序教学设计 (新版)粤教版
第2课时金属活动性顺序一、教学目标（一）知识与技能1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点1．金属和化合物溶液反应2．探究金属活动性顺序三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。
还有没有其他的方法来鉴别呢？学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法复习旧知识，引入新知识。
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？教师在学生实验时进行指导。
学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。
培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。
体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐新课教学25分钟金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。
学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。
总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。
趣。
在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。
在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu。
九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计
九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计一、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。
2、认识金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、课时安排 1课时我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
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6.2金属的化学性质（第二课时）一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：知识点四：金属活动性顺序【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。
)【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）： 即： (属于 反应) ⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a 、在金属表面上镀一层防酸材料；b 、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c 、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d 、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：⑴制作火炬的金属可选用 合金（选填”铝”、“铁”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？【小结】从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：①②③【例题解析】一、关于金属与酸的反应[例1]等质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1.产生H 2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是思考：通过该题你获得了哪些信息？ 二、关于金属跟盐溶液的反应 [例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：① Fe 、CuSO 溶液、Ag ； ② FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液； ③ Fe 、Cu 、AgNO 3溶液；④ Fe 、Cu 、稀盐酸、AgCl ；⑤ FeSO 4溶液、Cu 、Ag认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[例3]在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀H 2SO 4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( )（提示CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ）金属活动性逐渐由强到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Zn Fe M反应时间 H 2质量A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4思考：通过[例2] [例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。
战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式。
这个反应属于基本反应类型中的8.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。
9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）⑴Cu(Zn)⑵ZnSO4(CuSO4)【中考直通车】10.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O ④MgO⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式。
11.将X 、Y 、Z 三种金属，若把X 、Y 和Z 分别投入到稀盐酸中，只有Y 溶解并产生气泡，X 、Z 不反应；若把X 和Z 分别放入硝酸银溶液中后，在X 表面有银析出，而Z 没有变化。
则X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为（ ）A.Y ＞X ＞ZB.X ＞Y ＞ZC.Z ＞Y ＞XD.X ＞Z ＞Y12.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）A ．Fe 、Ag 、Cu SO 4溶液B ．Fe 、Cu 、Ag NO 3溶液、稀盐酸C ．Cu 、Fe Cl 2溶液、Ag NO 3溶液D ．Cu 、Ag 、Fe 、稀盐酸13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（ ）A ．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B ．滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C ．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜D ．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁14.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（ ）A ．金属的活泼性N>MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N>MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【拓展延伸】15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是( )A ．滤纸上可能含有铜B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜16.下表是某种常见金属的部分性质： 色态 硬度 密度熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固 较软 2.70 g/cm 3 600.4 ℃良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论17.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
⑴金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
⑵为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn 显+2价），请回答：M N H 2质量金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
⑶将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。