2010届中考化学元素和化合物复习4

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中考化学专题复习---元素及化合物(全)

3.请总结检验CO32-、NH4+的方法？
2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO= NaCl + NH3↑+ H2O
一基本概念:
物质溶解与水离解成自由移动 1、电离：的离子的过程称为电离。
2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢
离子的化合物叫做酸。
3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢
CuSO4+5H2O
物质鉴别、除杂、推断方法根据特性选试剂，鉴别解题思路：加入试剂看现象，根据现象得结论。鉴别包括：取样，操作，现象，得结论通入澄清 N 2 H2 木条熄灭石灰水变浑浊：CO2 CO2 O2 不变浑浊：N2 木条燃烧更旺： O 燃着 2 N 气体 2 木条木条燃烧不变：空气鉴别 CO2 木条熄灭 CH4 干冷水珠：CH4、H2 CO H2 气体燃烧 CH4 CO 烧杯无水珠：CO 空气变浑浊：CH4 燃烧气体
各物质的相对分子质量
酸:H2SO4-----98
HCl-----36.5
盐:CaCO3----100 KClO3----122.5 KCl----74.5 CaCl2-----111 AgCl----143.5 AgNO3----170 BaSO4----233 BaCl2-----208 Cu 2(OH)2CO3-----222 BaCO3---197 氧化物: MgO----40 CaO----56 CO2----44 SO2-----64 CO---28 碱:NaOH----40 KOH----56 Ca(OH)2----74 Ba(OH)2----171
高温
三.根据某一物质与其他物质混合后产生的现象进行推断
四.根据物质间相互反应的关系进行推断

初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。

元素符号：化学元素的缩写。

元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。

2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。

分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。

结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。

3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。

4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。

- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。

5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。

- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。

- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。

3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。

4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。

- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。

3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。

4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。

2010届中考化学元素及化合物知识2

2010 届中考化学元素及化合物知识2九年级化学专题复习资料三元素及化合物知识一、复习内容和要求1．知道空气的构成、污染物和污染源，培育环保意识和对防治空气污染的建议能力。

2．经过对氧气物理性质的学习，学会通察看及简单实验了解气体的物理性质。

3．经过氧气有关化学性质的实验，学会察看实验现象，并能总结出氧气的重要化学性质，会查验氧气。

4．掌握工业上制氧气与实验室制氧气的原料与原理，能区分两种制取氧气方法的变化种类。

5．能依据氧气的重要性质分析其主要用途。

6．知道水是人类可贵的自然资源及水的主要污染源；能提出节俭用水及防治水污染的建议能经过电解水的实验，正确描绘水的宏观构成与微观构成。

7．认识水的主要物理性质，并能概括出水的有关化学性质及其在平时生活与实验中应用。

8．掌握实验室制取氢气的原理；能对常有金属与酸反响生成氢气的速率与量进行分析比较。

认识H2 的验纯方法，培养使用可燃性气体的安全知识及防爆能力。

9．能比较H2 与 o2 的性质，划分可燃性及助燃作用、氧化反响复原反响；认识氢气的用途与性质的有关生。

二、要点、难点分析及典型题例例 1．为认识常用塑料的化学成分，取一小块这类塑料在氧气中点燃，并经过实考证明焚烧产物只有co2 和 H2o。

以下对于这类塑料构成的判断正确的选项是（）A．必定含有碳、氢、氧三种元素B．必定含有碳、氧元素，不可以确立是否含有氢元素c．必定含有碳、氢元素，不可以确立能否含有氧元素D．没法作出任何判断点燃分析：该物质氧气中焚烧生成了co2 和 H2o，说明该物质一定含有碳和氢两种元素， co2 和 H2o 中的氧元素可能来自于氧气，也可能部分来自于氧气而另一部分来自于塑料自己。

请注意以下两个焚烧反响。

点燃cH4+2o2co2+2H2o2cH3oH+3o22co2+4H2o点燃例 2．天然气、液化石油气焚烧的化学方程式分别为：点燃cH4+2o2co2+2H2oc3H8+5o23co2+4H2o现有一套以液化石油气为燃料确实良灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采纳的举措是（）A．燃料气和空气进气口减小B．加大燃料气口或减小空气进气口c．减小燃料气进气口或增大空气进气口D．燃料气和空气的进气口都加大。

如何复习元素化合物知识

如何复习元素化合物知识元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。

而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。

根据中考化学试题的要求，针对该专题知识点多的特点，下面就自己在任教以来对这部分内容的看法，望大家多指教：1、将零碎的知识点进行分类归纳，帮助学生形成知识网络：（1）帮助学生对所学知识进行分类，以便于对知识的记忆：由于元素化合物知识内容庞杂，所以复习时既要全面，尽量减少遗漏，又要突出重点，不能同等对待所有的知识。

因此，需要将学过的知识进行分类整理。

例如，根据物质的类别，将学过的物质分为：混合物、单质、化合物，对这些物质则从组成、物理性质、化学性质、实验室制法、用途等方面进行归纳总结，进行复习，并结合化学教学大纲对这些知识的不同要求分别对待。

（2）帮助学生寻找物质之间的联系，加强分析，深刻记忆：对于初学者来说，石蕊、酚酞的变色，容易记错。

因此，假如强调了石蕊是“酸红碱蓝”，那么酚酞在不同酸、碱性溶液中的变色情况也就能记住了。

例如，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。

假如能熟记酸的通性，再记住检验氯离子用银离子、检验硫酸根离子用钡离子、检验碳酸盐用酸，那么盐酸、硫酸的化学性质就能迎刃而解。

对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质也是如此。

通过一种物质性质的记忆，也就能联系推出另一种相同类别物质的性质。

（3）抓住诸多物质之间具有的相似性和差异，进行列表对比，可做到准确把握和理解记忆：在复习过程中要注意基础知识的落实。

要以教材为根本，引导学生形成完整的化学知识体系，将基础知识通过点线面连成网络，以形成基本的化学思想，进行有效的知识迁移。

例如，氢气、氧气和二氧化碳是初中化学中三种重要气体。

复习时，可以把这几种气体从物理性质、化学性质、实验室制法（药品、反应原理、实验装置、收集方法、实验注意事项、验满或验纯）、工业制法、用途等方面列表对比。

这样很容易看出它们的相同点和不同点，从而找出规律性的东西，既能加深理解，又便于记忆。

2010中考化学知识点复习大全[1]

概念实质
实例确定区别
物理性质
化学性质
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
多的水蒸气
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。
烛
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
上方的烧杯，迅速向烧杯浊
内倒入少量石灰水，振荡
⒋ 熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
有白烟白烟燃烧
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
仪分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。

中考化学第二章元素及化合物知识复习精品

第二章元素及化合物知识元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。

在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。

第一节单质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。

2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。

3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

【知识整理】请按下表整理，与同学们交流【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。

一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。

请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。

你知道时间较长的原因吗？〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。

答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。

（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。

（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反应，实验需要较长时间【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

中考化学总复习专题4课件

类型1
类型2
类型3
解析(1)物质的颜色、气味、状态、密度等都是物质的物理性质;(2)在化合物里,正、负化合价的代数和为 0,设在 HClO 中 Cl 的化合价为 x 价,则+1+x-2=0,得 x=+1;(3)氯气与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O HClO+HCl;(4)次氯酸分解的化学方程式为 2HClO 2HCl+O2↑。
答案(1)黄绿色、气体(或刺激性气味或密度比空气大任意两点即可) (2)+1 价 (3)Cl2+H2O HClO+HCl (4)2HClO 2HCl+O2↑
类型1
类型2
类型3
原子结构示意图和元素周期表下图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图:
类型1
类型2
类型3
(1)氟原子结构示意图中的x= 。 (2)硫原子的结构示意图为 ,上图中与其化学性质相似的元素是。解析(1)当质子数=核外电子数时,微粒为原子,则x=2+7=9。(2)决定元素化学性质的是最外层电子数。两原子的最外层电子数相同时一般具有相似的化学性质。硫原子的最外层电子数为6,图中氧原子的最外层电子数也为6,故硫与氧具有相似的化学性质。答案(1)9 (2)氧
解析 A 项,氧化铁中铁元素的化合价为+3 价,其化学式为 Fe2O3,FeO 中铁元素的化合价为+2 价,读作氧化亚铁;B 项,两个氧原子表示为 2O,而 O2 表示一个氧分子;C 项,NH3 表示的是氨气不是铵 + + + 根,铵根的写法为 NH4 ,四个铵根离子表示为 4NH4 ,而不是 4NH3 ;D 项,三个氮分子表示为 3N2。

2010年中考化学总复习资料

2010年中考化学总复习资料一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符号，c 表示碳元素的符号）相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2010届中考化学元素及其化合物

2010 届中考化学元素及其化合物初三化学复习资料●元素及其化合物（一）一、空气与氧气主要考点： 1 ．知识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）②空气污染的根源：矿物燃料（煤和石油）的焚烧、工厂的废气及其灵活车的尾气（主假如一氧化碳）③空气污染的防治：改变焚烧方式，开发新能源，植树造林，增强者们的环保意识 2 ．认识：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的构成）②空气构成研究的反响：红磷在空气中焚烧4P+5o2 点燃 ==2P2o5 ③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气 21%，罕有气体 0.94%，二氧化碳0.03%，其余杂质 0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④氧气的化学性质比较开朗，在高温条件下能与很多物质发生激烈的化学反应。

主要表此刻较强的氧化性，及助燃性 a 、与金属发生反响2g+o2 点燃 ==2go（注意石棉网的使用）现象：发出刺眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；3Fe+2o2 点燃 ==Fe3o4（注意瓶底留有少许的沙或许水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；2cu+2o2 加热 ==2cuo （注意其实不是点燃，不可以焚烧）现象：红色的铜变为一种黑色的固体2H2+o2 烧杯内壁出现水珠） b 点燃==2H2o（淡蓝色火焰，在干冷、与非金属发生反响 c+o2 点燃 ==co2在空气中焚烧连续红热，在氧气中焚烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变污浊的气体S+o2点燃==So2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生光亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体4P+5o2点燃==2P2o5 放出大量的白烟 c 、与化合物发生反应2co+o2 点燃 ==2co2（蓝色的火焰）；cH4+2o2 点燃 ==2H2o+co2（光亮的蓝色火焰）c2H5oH+3o2 点燃 ==2co2+3H2o；2cH3oH+3o2 点燃 ==4H2o+2co2⑤氧气的主要用途：支持焚烧，供应呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）⑥氧气的工业制法：分别液态空气法。

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题复习化学用语是学习化学的重要工具，也是中考化学的重要考点之一。

对于初三的同学们来说，系统地复习化学用语，掌握其规律和应用，是提高化学成绩的关键。

一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。

它是国际通用的，每种元素都有一个独特的符号。

元素符号的书写要遵循一定的规则：1、由一个字母表示的元素符号要大写，如 H 表示氢元素，C 表示碳元素。

2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Fe 表示铁元素，Cu 表示铜元素。

记住常见元素的符号是学好化学的基础。

例如，氧（O）、氮（N）、钠（Na）、氯（Cl）等等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H 既表示氢元素，又表示一个氢原子。

二、化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

1、单质的化学式（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。

（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。

2、化合物的化学式（1）根据化合价来书写化学式。

化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

例如，在化合物中，氧元素通常显－2 价，氢元素通常显＋1 价。

（2）根据化合价写出化学式的步骤：按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。

在元素符号上方标出元素的化合价。

交叉化合价的数值，写在元素符号的右下角，作为原子个数。

检查化学式，各元素化合价的代数和是否为零。

例如，写出氧化铝的化学式。

铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，先写出元素符号 Al 和 O，然后在铝元素上方标＋3，氧元素上方标－2，交叉化合价的数值得到 Al₂O₃，检查代数和：（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 ，化学式正确。

三、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

2010年中考化学总复习知识点汇总

2010年中考化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初中化学中考复习专题4 相对原子质量相对分子质量

专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。

本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。

矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

2010年中考化学考前辅导资料(答案)

2010年中考化学科考点知识资料第一部分物质构成的奥秘考点1 物质组成1、元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、固态非金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种单质。

）如果在元素符号前面添加化学计量数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。

如H 既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H 只能表示2、化学式表示的意义：以H 2O 为例3、有关物质组成构成的描述：物质由元素组成；物质分子由原子构成。

考点2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是物理变化。

2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由一种物质组成的称为纯净物，由多种物质组成的称为混合物；由种元素组成的纯净物．．．叫单质，由种元素组成的纯净物叫化合物；由组成且其中一种是的化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分（有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO 、CO 2和含CO 32-的物质看做无机化合物）。

考点3 构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。

原子是中的最小粒子。

离子是带电的原子或原子团。

2、分子和原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。

3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。

考点4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。

2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

3、原子、离子的判断：原子：核电荷数质子数核外电子数，不显电性（呈电中性），氧原子表示为。

阳离子：核电荷数质子数核外电子数，带电荷，镁离子表示为。

阴离子：核电荷数质子数核外电子数，带电荷，氧离子表示为。

4、原子结构示意图中，圆圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。