山东省烟台市2020届高考化学适应性练习试题(一)(PDF)

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山东省烟台市2020高三模拟考试(一模)化学

2020年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N AB．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阴极析出32 g铜D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A3. 下列有机物的命名正确的是A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C． D.4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理5. 下列实验装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰B．分子中含有3种含氧官能团C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH7. 下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

山东省烟台市2020届高三高考适应性练习(一)化学试题及答案

将滤渣洗涤，并将洗涤液并入母液中，重复操作 M（2 分）（6）ZrOCl2·8H2O（2 分） 19. （11 分）（1）①< （1 分） ②小于（1 分） ③D（1 分）（2）①反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（1 分）
②0.02mol·L－1·min－1（1 分） ③0.01P02(kPa)2（2 分）（3）①96.32（E5-E1）或 1.6×10-22NA（E5-E1）（2 分）
2020 年高考适应性练习化学（一）
参考答案
1C 2B 3C 4D 5B 6B 7C 8B 9C 10A 11BC 12BD 13BD 14AD 15B 16.（12 分）（1）N>O>S （1 分） 8（1 分）洪特规则（1 分）（2）sp3、sp2（1 分）氨分子与 Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键角变大（2 分）（3）C（1 分）（4）①氮化硼和氮化镓都是共价晶体，B-N 键长比 Ga-N 键长短，键能大，熔点高（2 分）
②CH4(g)=C(ads)+2H2(g)或 CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g) （2 分） 20. （12 分）（1）羧基（1 分）
（2）9（1 分）
（3）取代反应（1 分）
（4）14（2 分）（5）
（1 分）
（2 分）
（1 分）
（3 分）
于 65℃）分解（2 分） II.（1）①溶液由无色变为紫红色（1 分）
②5S2O82-+2Mn2++8H2O

山东省烟台市2020届高三化学适应性练习试题(一)(含解析)

一平面上，氨基上的氮原子采用 sp3 杂化，氮原子和氢原子不在一个平面上，故 B 错误；
C．所有碳原子都和其他原子都以双键相连，碳原子的杂化方式都是 sp2 杂化，故 C 正确；
D．分子中含有氟原子，在碱性条件下可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以和氢气发生
加成反应，分子中含有氨基，具有碱性，可以和盐酸发生反应，故 D 正确；
点差异，再蒸馏得到乙醇，不能使用氯化钙，故 D 错误；
答案选 B。
9.碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置，向装置③中通入 CO2 至溶液 pH=7，然后滴入 FeSO4 溶液，过滤、洗涤、干燥制得 FeCO3。
A. 用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物 B. 《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同 C. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用 D. 用来制作 N95 口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物
【答案】C
【解析】【详解】A. 棉织物主要成份为纤维素，纯毛织物主要成份为蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦
气体，引入新的杂质，故 A 错误；
B．苯(苯酚)，加入氢氧化钠溶液，苯与氢氧化钠溶液不反应，苯酚具有弱酸性，与氢氧化
钠溶液反应生成苯酚钠，苯与水分层，用分液方法分离，故 B 正确；
C．乙酸乙酯(乙酸)，用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应，降低乙酸乙酯溶解度，再用分液方法
分离，而不是蒸馏，故 C 错误；
D．乙醇(水)，加入生石灰(氧化钙)，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可增大混合物的熔沸
K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s)⇌4CaO(s)+4SO2(g)
K3
上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

2020届高三适应性考试化学试题及答案

可能用到的相对原子质量： H — 1 品16 S — 32 Ti —48 Cr —52Cu —64 S — 32 Zn -65 一、选择题（本题共 7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6分，共42分）7.下列说法错误.的是A .做衣服的棉和麻均与淀粉既不是同分异构体也不是同系物 B.铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.煎炸食物的花生油和牛油都是可氢化的酯类 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 2.4 g 镁在足量的空气中燃烧，转移的电子数为0.2N AB.标准状况下，5.6 L 二氧化氮气体中含有的氧原子数为 0.5N AC.氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的 C-H 键数为0.4N AD. 0.1 L 0.5 mol L 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05N AA.用图1装置制取并收集干燥的 NH 3B.用图2所示装置可除去 NO 中的NO 2C.用图3所示装置可分离 CH 3COOC 2H 5和乙酸D.用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色 10.常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。

而钠一硫（Na/S 8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠一3—氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98C ）和外室的熔融硫（熔点119C ）隔开，并允许Na +通过。

下列有关说法不正确的是B. a 为电池的正极C.负极反应为：nS 8+16ne = 8S n 2D. Na +可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11.分子式为 C 5H 10O 3的有机物与 NaHCO 3溶液反应时，生成 C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.充电时时生成C 5H 8O 3Na 2。

2020年山东省烟台市化学一模(适应卷)试卷与详细解析校对无误版

2020年山东省烟台市化学一模（适应卷）试卷与详细解析一、单选题1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B．《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D．用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物2．按系统命名法，下列有机物的命名正确的是()A．2，4，4-三甲基戊烷B．2-乙基-1-丁烯C．2-甲基-3-戊炔D．2，2-二甲基-3-丁醇3．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦5．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。

下列说法错误的是（）A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB．阴离子中X与Z的杂化方式相同C．原子半径X＞Z＞Y＞WD．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6．法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如图。

下列关于法匹拉韦的说法错误的是（）A．分子式为C5H4FN3O2B．所有原子可能在同一平面上C．所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化D．一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应7．我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。

2020-2021学年山东省烟台市高考高考适应性练习(一)理综化学试卷及答案

高考适应性练习(一)理综化学7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C．络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物8．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质EC．原子半径由大到小的顺序：D>C>B>AD．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N AB．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N AC．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AD．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2N A10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程B ．乙烯分别使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，反应原理相同C ．C 6H 14有5种同分异构体D ．CH 4和Cl 2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl 311．下列实验描述正确的是A ．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解B ．向NaOH 溶液中滴加浓度均为0.1mol ·L -1的FeCl 3和AlCl 3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]C ．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO 42-D ．将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN 溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质12．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是A ．电流方向从A 极沿导线流向B 极B ．每转移2mole -，有0.25mol CH 3COO -被氧化C ．当外电路中有2mole -转移时，进入A 极区的H +的个数为2N AD ．A 极的电极反应式为13．若用AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg )()(-+OH c H c 。

2020年烟台市高考适应性练习(一)理科综合化学试题

2020年烟台市高考适应性练习(一)理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷(必做共88分)注意事项：1．每小题选出答案后。

用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32一、选择题(本题包括15小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)10．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少4个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原予的L层比K层多1个电子，其中金属性最强的是A．X B．Y C．Z D．R11．按下图装置，持续通人X气体，可以看到a处固体变为红棕色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)12．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：放电充电LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极B. 充电时储氢台金作阴极C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-=LiNi5+6H2O+6e-D．充电时阴极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O13．某学生欲制作一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是14．常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

山东省烟台市高三理综(化学部分)适应性练习试题(一)(

参考答案选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C26.（15分）（1）夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水至漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间后，液面差保持不变，证明气密性良好，否则气密性不好。

（3分）（2）a （1分） FeS + 2H+ = H2S↑+ Fe2+（2分）（3）浓度分别为3.0 mol·L-1和0. 1mol·L-1的KNO3—HCl混合溶液（2分）2H2S + Fe3+ + NO3- = 2S↓+Fe2+ + NO + 2H2O（2分）（4）用弹簧夹夹紧橡皮管（1分）夹紧弹簧夹后，装置中产生的H2S难溶于稀硫酸，使试管内气体压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗使FeS固体和稀硫酸分离而停止反应（2分）（5）酸式滴定管（1分） pH计（1分）27.（15分）（1）ad（2分）（2）Ca5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) H=﹣418kJ· mol-1（2分）（3）①75（2分） 1.8MPa（2分）②＞（1分）＞（1分）③bd（2分）（4）①将废水中的H3PO3氧化成H3PO4（1分）②溶液pH>10，反应时间>30min（2分）28.（13分）（1）+3（1分）将矿石粉碎，增大接触面积；提高焙烧温度；增大氧气（或空气）浓度（2分，答任意两点均得分）（2）(HA)2不溶于水，且与水不反应（2分）；F-、SO42-（2分）。

（3）增大平衡体系Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+中c(H+)，同时SO42-与Ce4+结合生成(CeSO4)2+，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行（2分）；[或：增大平衡体系(CeSO 4)2++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H++ SO42-中c(H+)和c(SO42-)，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行]将+4价铈还原成+3价铈：2(CeSO4)2++H2O2=2Ce3++2SO42-+2H++O2↑（或2Ce4++H2O2=2Ce3++2H++O2↑），Ce3+不能被萃取，有利于Ce3+进入水层而分离（2分）。

山东省烟台市2020┄2021届高三5月适应性考试化学试卷Word 解析版

山东省烟台市2021年高三5月适应性考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）（2015•烟台模拟）下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁厂高炉炼铁B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱氧化还原反应．考点：氧化还原反应专题．专题：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．分析：解解：A．炼铁厂涉及的反应方程式有C+O2CO2、CO2+C2CO、答：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C．涉及的反应有4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故C不选；D．涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．点评：2．（6分）（2015•烟台模拟）关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是．（）A．它们都能以游离态存在于自然界中B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素；碳族元素．分析：A．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在；B．酸雨的主要成分是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；C．它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，能和强碱反应；D．加热条件下，碳、硫都是强还原剂，能被强氧化剂浓硝酸、浓硫酸氧化．解答：解：A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；B．某些化石燃料燃烧后的产物中含氮氧化物和二氧化硫，氮氧化物和二氧化硫溶于水后会生成相应酸，随雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫，故B正确；C．它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，能和强碱反应生成含氧酸盐和水，故C 正确；D．加热条件下，碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物，故D 正确；故选：A．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，注意硅、铝是亲氧元素，所以它们在自然界中不能以游离态存在，为易错点．3．（6分）（2015•烟台模拟）下列关于物质结构、性质的说法正确的是（）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较；离子键的形成．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强；C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子；D．共价化合物中一定不含离子键．解答：解：A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，则酸性HClO4＞H2CO3，故A错误；B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强，失去电子能力减弱，故B错误；C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子，所以K与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选：C．点评：本题考查非金属的位置及性质变化规律，选项A为易错点，注意非金属强弱的比较方法即可解答，题目难度不大．4．（6分）（2015•烟台模拟）下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键；C．烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应；D．油脂属于小分子化合物．解答：解：A．石油的分馏属于物理变化，故A错误；B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；C．在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；D．油脂属于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D错误；故选：C．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意煤的干馏和石油分馏的区别，为易错点．5．（6分）（2015•烟台模拟）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000mol•L﹣1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A．A B．B C．C D．D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：A．根据除去氢氧化铝胶体中的泥沙的原理和所用的仪器进行解答；B．根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤和所用的仪器进行解答；C．根据中和滴定的测定实验用到的仪器知识来解答；D．根据制取干燥、纯净的Cl2实验用到的仪器知识来解答；解答：解：A．除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗（带滤纸）制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A不选；B．根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的，故B选；C．用0.1000mol•L﹣1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.1000mol•L﹣1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故D不选；故选：B．点评：本题主要考查了实验基本操作，解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．6．（6分）（2015•烟台模拟）下列与实验有关的叙述不正确的是（）A．液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中B．某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2C．配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑D．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32﹣考点：化学试剂的存放；盐类水解的应用；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质．分析：A．液溴易挥发，能腐蚀有机物；B．二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质；C．二价铁离子易被氧化和发生水解；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答：解：A．液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故A正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是一种漂白剂，但是因为其不稳定，加热后二氧化硫溶解度减小，从溶液中挥发出来，因此品红溶液就恢复红色，故B正确；C．铁屑能防止二价铁离子被氧化，稀硫酸能防止二价铁离子发生水解，故C正确；D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故D错误．故选：D．点评：本题考查试剂的保存、二氧化硫的性质、溶液的配制、常见阴阳离子的检验，难度不大，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．7．（6分）（2015•烟台模拟）与下列装置相关的说法中不正确的是（）A．如装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．如图装置中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2C．用如图装置精炼铜时，f极为粗铜D．如图装置中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．含有盐桥的原电池放电时，盐桥中的阳离子向正极移动；B．根据串联电解池中转移电子数相等计算；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．原电池放电时，正极上得电子发生还原反应．解答：解：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，盐桥中的钾离子向硫酸铜溶液移动，故A正确；B．该串联电解池中，b极、d极都是阴极，b极上析出铜，d极上析出氢气，根据转移电子数相等知，铜和氢气的关系式是Cu～H2，析出6.4g铜时，生成0.1mol 氢气，但温度和压强未知，所以气体摩尔未知，无法确定氢气体积大小，故B错误；C．电解精炼时，粗铜作阳极，所以f极为粗铜，故C正确；D．该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，有大量气泡生成，放电时，电子从锌极沿导线流向铁极，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序、及电极反应即可分析解答，易错选项是B，气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．二、解答题（共3小题，满分42分）8．（12分）（2015•烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是H2S ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是6.3 g．（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=﹣151 kJ•mol﹣1；2H（g）═H2（g）△H=﹣436 kJ•mol﹣1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ•mol﹣1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=﹣9 kJ•mol﹣1．（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II 所示：①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1．②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是AB （填编号），在这种条件下平衡常数K值不变（填“增大”、“变小”或“不变’，）．A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为37% ．考氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；物质的点：量或浓度随时间的变化曲线．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据物质的氧化性、还原性强弱确定还原剂，根据硝酸和转移电子之间的关系计算；（2）根据盖斯定律进行计算；（3）①根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I2）=；②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；③运用等效平衡判断氢气的体积分数．解答：解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当126g硝酸参加反应时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是=6.3g，故答案为：H2S，6.3；（2）I2（g）=2I（g）△H=+151 kJ•mol﹣1①；H2（g）=2H（g）△H=+436 kJ•mol﹣1②H（g）+I（g）=HI（g）△H=﹣298 kJ•mol﹣1 ③，将方程式①+②+③×2得H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H═（+151 kJ•mol﹣1）+（+436 kJ•mol﹣1）+2×（﹣298 kJ•mol﹣1 ）=﹣9kJ/mol，故答案为：﹣9；（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=，剩余的n（I2）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，所以平衡时c （I2）==0.05mol/L，故答案为：0.05；②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变平衡常数不变，故答案为：AB，不变；③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1molI2（g）和2molH2（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol﹣0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=，故答案为：37%．点评：本题考查反应热的计算、氧化还原反应、外界条件对化学平衡的影响等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用，为易错点．9．（14分）（2015•烟台模拟）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料．（1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑；实验室中金属钠应保存在盛有煤油的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为Na2CO3．（2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2﹣=氯乙烷的联合装置示意图：在该装置中， B 为原电池（填“A”或“B”）提供电能，其负极的电极反应式为C2H4+2Cl﹣+2e﹣=CH2ClCH2Cl ．在A装置中，阳离子交换膜的作用是传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应．（3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH﹣）+ c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）；加热0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2﹣3）+c（HCO3+c（H2CO3）= 0.3_mol•L﹣1．考点：原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；钠的化学性质．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，钠易和氧气、水反应，所以保存钠要隔绝空气和水，根据根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；（2）电解饱和食盐水需要外接电源，则B装置有电流产生，则B是原电池，负极上失电子发生氧化反应，根据得失电子判断负极上的反应，在A装置中，阳离子交换膜的作用是传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止副反应发生；（3）根据物料守恒和电荷守恒判断，加热后溶液中碳酸氢钠的浓度是0.5mol•L﹣1（1﹣80%）=0.1mol/L，碳酸钠的物质的量浓度=0.5mol•L﹣1×80%×=0.2mol/L，根据物料守恒判断．解答：解：（1）工业上由NaCl制Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，其反应方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，钠和氧气、水易反应，且钠的密度大于煤油，所以实验室中金属钠应保存在盛有煤油的广口瓶中Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；煤油；Na2CO3；（2）电解饱和食盐水需要外接电源，则B装置有电流产生，则B是原电池，原电池的负极上乙烯失电子和氯离子反应生成l，2﹣二氯乙烷，电极反应式为：C2H4+2Cl﹣+2e﹣=CH2ClCH2Cl，在A装置中，阳离子交换膜的作用是：传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应，故答案为：B；C2H4+2Cl﹣+2e﹣=CH2ClCH2Cl；传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应；（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH ﹣）①，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）②，将②带人①得c（OH ﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），加热后溶液中碳酸氢钠的浓度是0.5mol•L﹣1（1﹣80%）=0.1mol/L，碳酸钠的物质的量浓度=0.5mol•L﹣1×80%×=0.2mol/L，根据物料守恒得c（HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c（H2CO3）=（0.1+0.2）mol/L=0.3mol/L，故答案为：c（CO32﹣）；0.3．点评：本题涉及钠的性质、原电池和电解池原理、离子浓度大小的比较等知识点，离子浓度大小的判断中要根据物料守恒和电荷守恒来分析，是学习的难点．10．（16分）（2015•烟台模拟）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为固体为MgO和Mg3N2．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2与水发生剧烈反应．回答下列问题：（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：a接d或e ，e或d 接b或c ，c或b 接g ．（2）装置组装好后，检验气密性的方法是对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好．（3）装置A中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O ．（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）②④．①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二瞵（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验．（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否不能（填“能”或“不能”）用托盘天平获得．通过计算判断以上假设Ⅲ是成立的．（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是在装置B和D之间连接一干燥装置．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；镁的化学性质．专题：实验探究和数据处理题．分析：依据假设的可能分析判断，I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体产物为MgO和Mg3N2；（1）装置分析可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮气体中含有水蒸气，按照气体流向应是先通过干燥剂吸收水蒸气，干燥的二氧化氮气体通过炽热的B装置，镁和二氧化氮反应，氮的氧化物是污染气体不能排放到空气中，需要通入氢氧化钠溶液吸收；（2）依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，依据反应化学方程式书写离子方程式；（4）装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；（5）装置中充满二氧化氮气体，排除空气防止干扰实验；（6）托盘天平的精确度是0.1g；依据质量增加计算分析判断错误产物的成分；（7）为防止生成的水蒸气影响二氧化氮质量的测定，需要在BD间加干燥装置．解答：解：依据假设的可能分析判断，I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体产物为MgO和Mg3N2，故答案为：MgO和Mg3N2；（1）装置分析可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮气体中含有水蒸气，按照气体流向应是先通过干燥剂吸收水蒸气，干燥的二氧化氮气体通过炽热的B装置，镁和二氧化氮反应，氮的氧化物是污染气体不能排放到空气中，需要通入氢氧化钠溶液吸收导气管长进短处；装置连接顺序是a接d或e，e或d接b或c，c或b，g；故答案为：d或e；e或d接b或c；c或b；g；（2）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好；故答案为：对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）装置C是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂；①浓硫酸不是固体干燥剂故①不符合；②无水CaCl2是中性干燥剂不和二氧化氮气体反应，故②符合；③碱石灰能吸收二氧化氮气体，故③不符合；④五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故④符合；故选：②④；（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验；故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；（6）托盘天平的精确度是0.1g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98g，所以托盘天平不能称量得到，实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98g，平均质量==17.67g；质量增重17.67g﹣12.00g=5.67g，Mg～MgO～O，12g镁物质的量为0.5mol，增重8g，Mg～Mg3N2 ～N，12g镁物质的量为0.5mol，增重8g增重4.67g，而实验称量得到的固体增重4.67g＜5.67g＜8g，所以生成的固体为MgO和Mg3N2的混合物，假设Ⅲ正确；故答案为：不能；Ⅲ；（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是为防止生成的水蒸气影响二氧化氮质量的测定，需要在BD间加干燥装置；故答案为：在装置B和D之间连接一干燥装置．点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，实验基本操作的熟练掌握和准确应用，成分的计算判断和实验测定的装置选择是解题关键，题目难度中等．化学-一化学与技术】（共1小题，满分8分）11．（8分）（2015•烟台模拟）【化学﹣一化学与技术】过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：回答下列问题：（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是为了贮存运输和使用的方便，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出．（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更小．（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．考点：制备实验方案的设计；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化氢为液体，难以贮存和运输，工业常见过氧化氢转化为过碳酸钠，生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2Na2CO3•3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，加入稳定剂，发生MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl，不溶物将过碳酸钠粒子包住，由于2Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，可从过氧化氢和碳酸钠的性质的角度选择贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意的事项．解答：解：（1）过氧化氢为液体，且在在一定条件下可发生分解，难以贮存和运输，溶液加入异丙醇后可得到过碳酸钠晶体，说明过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，易与分离，故答案为：为了贮存运输和使用的方便；降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析。

烟台市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析

烟台市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同2．已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。

室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料4．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。

下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)5．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。