溶液组成的定量表示53页

课堂练习：
用90%的浓食盐溶液配制90g10% 的稀食盐溶液，需要多少克90%的浓
食盐溶液？并说出如何配制。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g
90%的浓盐酸含9g盐酸溶液：
溶液质量为：9g/90%=10g
需加入水的质量：90g-10g=80g
配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想 对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提 供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小 组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完 成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论
解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求 学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别 等一起综合考查。
四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身 不纯；称量的溶质少了(左码右物称量) (称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒 落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左 偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧 杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的 浓H2SO4多少克？水多少ml？( 10%的 H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密 度：1.84g/ml)
判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是 （×） ⑵从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10% （√） ⑶将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （ × ） 30%
解：甘油的质量是400g，水的质量是100g 溶液的质量是400g+100g=500g 400g ×100% = 80% 溶质的质量分数= 500g 答：该甘油溶液的溶质质量分数是80%。
课堂练习：
1、将4g蔗糖加到46g水中，全部溶解 制成糖水，此时糖水溶液的溶质 质量分数是多少？ 2、某溶液100g，溶质质量分数为20% 则溶质质量为多少？
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算

现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加 多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
稀释前后溶质质量不变
2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大 理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二 氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准
状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)
4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反 应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 98 = 13g X X=19.6g
2．考实验仪器
例4．以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作 过程，其中错误的环节是
解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使 用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释 时应放在烧杯中。 答案：D
例5．回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托 盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是 右图的 （填字母） ②下列仪器中，量取水 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用 到e和 仪器（填序号）。 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
19.6g ×100℅=19.6℅ 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气 体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g 白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。
解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100 X 10g 44 100 X = 10g X=4.4g
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学 中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学 实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来 中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质 量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀 溶液) × b％ （a＞b）
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤， 要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图 形。 答案：D
例3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥） 的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有： （1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5） 溶解（6）干燥。其先后顺序为 。 解析：本题考查了配制含不溶性固体杂质氯化钠 溶液的实验操作。，要求学生既要掌握配制操作， 还是掌握分离提纯物质的方法。 答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5）
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
配制一定溶质质量分数的溶液

步骤: 1、计算
2、称量
3、量取 4、溶解
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
例题：
用400g甘油溶于100g水中，配制 的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的 溶质质量分数是多少？
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
Байду номын сангаас
二、溶质质量分数的计算

增浓的计算 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将 其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？ 并算出具体的数值。
第二节 溶液组成的定量表示
生活中的溶液：
定义：
被溶解的 物质叫做溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的组成：
溶质可以是固体、液体，也可以 是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶 液都是指水溶液。
交流讨论：
将你知道的溶液写到下表中
溶液 酒精水溶液 牛奶溶液 盐水溶液 碳酸饮料 …… 溶质（状态） 酒精（液态） 奶粉（固体） 食盐（固体） 二氧化碳（气体） …… 溶剂（状态） 水（液态） 水（液体） 水（液体） 水（液体） ……
配制蔗糖溶液：
[实验1]：
3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解 [实验2]： 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解 比较哪个甜一点，如何进行比较？
正确读取量筒刻度：
视线与 液面底部 齐平。
定义：
溶质质量与溶液质量的比值叫做 溶质的质量分数。
溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
设HCl的质量为Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73 44 Y 4.4g Y = 4.4 7.3 Y=7.3g 50g ×100℅=14.6℅ 答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6℅。
练习：
1、若要配制100Kg质量分数为15%的食盐溶 液，需要食盐和水各多少Kg？
浓加稀的计算
例一,30克10％的NaOH溶液与50克40％ 的NaOH溶液充分混合均匀，求混合后溶液 的溶质质量分数

现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶 液，它们以何种质量比混合能形成质量分数为 20%的KNO3溶液。
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
五、配制溶液的方法：
"溶质+水"；"浓溶液加水稀释"；"浓溶 液加稀溶液混合"；"溶质加稀溶液"；"稀溶 液蒸发得到相应的浓溶液"等。
六、常见考点
1. 考操作顺序 例1． 某化学兴趣小组的同学在实验室配制 10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐 酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发 生的现象是 。
入 80g水。
拓展视野：
无土栽培
[练习]
1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?
2．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来， 取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数 分别是多少? 3．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的 质量分数是 ;再向试管中加入10g水后,试管 内的溶质是多少?此时的溶液发生什么变化?
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3） 实验步骤 实验现象 实验结论 变红色的 试管为10%的 氢氧化钠溶液。 所用滴数多的 为10％的盐酸 ，所用滴数少 的为5％的盐 酸. 分别取三支洁净的 一支试 试管加入等体积的上述 管中溶液呈 三种溶液，向其中滴加 红色，另两 1～2滴酚酞试液，振荡， 支试管中溶 观察。 液呈无色。 再向另外两支试管 溶液颜色由 中滴加10%的氢氧化钠 无色变成红 溶液到溶液颜色由无色 色 变成红色，分别记录用 去氢氧化钠溶液的滴数