2.1 化学键和氯气的实验室制法
高一化学教学课件氯气的实验室制法
高一化学教学课件氯气的实验室制法教学内容：一、实验室制取氯气的方法1. 实验原理：通过浓盐酸与二氧化锰的反应制取氯气。
2. 实验步骤：a. 在实验室中准备一个洁净的试管，加入适量的浓盐酸。
b. 将二氧化锰粉末加入试管中，轻轻振荡，观察氯气的产生。
c. 将产生的氯气通过导管导入收集装置中。
二、氯气的性质1. 氯气的颜色、气味和溶解性。
2. 氯气与水反应盐酸和次氯酸的化学方程式。
3. 氯气与氢氧化钠溶液反应氯化钠、次氯酸钠和水的化学方程式。
教学目标：1. 学生能够理解实验室制取氯气的方法和原理。
2. 学生能够掌握氯气的性质，并能够运用相关知识解释现象。
3. 学生能够通过实验培养观察、思考、分析和解决问题的能力。
教学难点与重点：难点：实验室制取氯气的操作步骤和注意事项。
重点：氯气的性质及其与水、氢氧化钠溶液的反应。
教具与学具准备：1. 实验室用具：试管、导管、收集装置、二氧化锰粉末、浓盐酸。
2. 演示仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管。
3. 学习材料：教材、实验报告册、PPT课件。
教学过程：1. 引入：通过展示氯气的实验室制法视频，引发学生对氯气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 实验演示：教师在实验室进行氯气的制备实验，引导学生观察实验现象，并解释实验原理。
3. 性质讲解：教师讲解氯气的性质，包括颜色、气味、溶解性，以及氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。
4. 练习解答：学生根据实验结果和性质讲解，完成实验报告册的相关题目。
5. 课堂讨论：学生分组讨论实验中遇到的问题，分享解题思路和答案。
板书设计：一、实验室制取氯气的方法1. 实验原理：浓盐酸 + 二氧化锰→ 氯气 + 水2. 实验步骤：a. 准备试管，加入浓盐酸。
b. 加入二氧化锰，振荡，观察氯气产生。
c. 导入收集装置。
二、氯气的性质1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性3. 溶解性：不易溶于水4. 氯气与水反应：HClO + HCl5. 氯气与氢氧化钠反应：NaCl + NaClO + H2O作业设计：1. 简述实验室制取氯气的方法和原理。
高中化学课件：氯气的实验室制法
Zn与H2SO4反应制取H2
加热KMnO4制取O2
CaCO3与盐酸反应制取CO2
氯气的实验室制法
制备气体
发生装置
反应物： MnO2 (s) 、 浓盐酸 (aq)
反应条件：加热
固液加热
收集装置
产物： Cl2 性质：ρ氯气＞ρ空气
溶于水 与水反应
向上排空气法
氯气的实验室制法
请观察以下制取装置，思考： 1.如何确定氯气已经收集满？
请你分析这个反应中，两种药品的作用。 如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？
氯气的实验室制法 资料卡片
实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。
K2Cr2O7 + 14HCl(浓)
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓)
常见氧化剂： O2 F2 Cl2 Br2 Fe3+ Cu2+ Ag+ KMnO4 MnO2 KClO3 K2Cr2O7 浓H2SO4 HNO3 Na2O2 H2O2
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯 气的主要方法之一。
MnO2 +ຫໍສະໝຸດ 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
2. NaOH溶液的作用是什么？
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
由以上方法制取的氯气里，可能含有哪些杂质？
Cl2 （HCl、H2O）
如果要除去杂质，得到纯净的氯气，需要增加哪些装置？ 净化原则：不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简 便，易于分离。
氯气的实验室制法课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课堂学习
氯气的实验室制取
为了防止污染空气，尾气处理装置应该如何选择？
应该根据气体的性质，能够与气体反应即可，例如氯 气的尾气处理，因为氯气可以与碱液反应，所以可以 选用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
饱和食盐水
课堂学习
氯离子的检验
实验药品 实验操作 实验现象 离子方程式 实验操作 实验现象 离子方程式
稀盐酸
生成白色沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl↓
沉淀不溶解 -
NaCl溶液 滴入几滴AgNO3溶液
生成白色沉淀
Na2CO3溶液 生成白色沉淀
Cl- + Ag+ = AgCl↓ 滴入少量稀硝酸
谢谢观看
THANKS
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂学习
氯气的工业制取:氯碱工业
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
酸性干燥剂(例如浓硫酸)：不能用来干 燥碱性气体，例如NH3； 碱性干燥剂(例如碱石灰)：不能用来干 燥酸性气体，例如CO2； 中性干燥剂(例如无水氯化钙)：一般可 以用来干燥各种气体。
氯气实验室制法及氯离子检验
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法摘要：本文详细介绍了氯气在实验室中的制备方法，包括实验原理、所需材料、实验步骤以及安全注意事项。
通过本实验，可以有效地制备氯气，并掌握相关实验技能。
一、实验原理氯气（Cl2）是一种具有刺激性气味、黄绿色有毒气体，广泛应用于化工、医药等领域。
实验室中，氯气的制备通常采用盐酸（HCl）与二氧化锰（MnO2）反应的方法。
反应方程式如下：4HCl（浓）+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑二、实验材料与仪器1.实验材料：盐酸（浓）、二氧化锰、蒸馏水。
2.实验仪器：圆底烧瓶、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、玻璃片、胶头滴管、电子天平、量筒等。
三、实验步骤1.检查实验装置的气密性，确保无泄漏。
2.称取适量的二氧化锰，放入圆底烧瓶中。
3.用量筒量取适量的浓盐酸，倒入圆底烧瓶中，使盐酸没过二氧化锰。
4.将圆底烧瓶固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热圆底烧瓶。
5.观察到黄绿色气体产生时，用集气瓶收集气体。
注意：氯气密度大于空气，应从下方进气。
6.收集满气体后，用玻璃片盖住集气瓶口，移走酒精灯，停止加热。
7.将集气瓶倒置于实验台上，用胶头滴管滴入蒸馏水，使氯气溶解于水中。
8.将溶液倒入废液缸，用大量清水冲洗实验装置，以去除残留的氯气。
四、安全注意事项1.实验过程中，操作人员应佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免氯气直接接触皮肤和呼吸道。
2.实验室应保持通风良好，避免氯气积聚。
3.加热过程中，切勿将火焰直接对准圆底烧瓶底部，以防炸裂。
4.收集氯气时，应从下方进气，避免气体泄漏。
5.实验结束后，应将废液倒入指定容器，并进行妥善处理。
五、实验结果与分析通过本实验，可以成功制备氯气。
在实验过程中，观察到的黄绿色气体即为氯气。
实验结果与理论预期一致，证明了本方法的可行性。
通过本实验，学生可以掌握氯气的实验室制备方法，了解化学反应原理，提高实验技能。
六、结论本文详细介绍了氯气在实验室中的制备方法。
通过盐酸与二氧化锰反应，可以成功制备氯气。
实验室制氯气
实验室制氯气介绍实验室制氯气是一种常见的化学实验操作，主要目的是制取氯气（Cl2）。
氯气是一种有刺激性气体，在实验室和工业上具有广泛的应用。
它常用于消毒、水处理、有机合成等领域。
本文将介绍实验室制氯气的原理和操作方法。
实验原理实验室制氯气的原理是通过酸和过氧化物的反应制取氯气。
一般常用的酸是稀盐酸（HCl），过氧化物是高锰酸钾（KMnO4）。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2高锰酸钾和稀盐酸反应产生氯气、氯化锰和水。
制氯气的过程中，要注意安全措施，因为氯气具有毒性和刺激性。
实验步骤以下是实验室制氯气的具体步骤：1.准备实验装置：取一个装有稀盐酸的漏斗，与氯气产生装置连接。
氯气产生装置一般是一个玻璃反应瓶，瓶内放置高锰酸钾和少量稀盐酸。
2.调整反应瓶内的高锰酸钾量：根据所需的氯气产量，适量加入高锰酸钾。
一般来说，每克高锰酸钾可产生0.5升氯气。
3.酸化反应瓶内的高锰酸钾：将稀盐酸逐滴加入反应瓶内，使其与高锰酸钾反应。
4.将制氯气装置连接至收集装置：在反应瓶内装有高锰酸钾和稀盐酸的同时，连接氯气产生装置和收集装置。
收集装置一般为一个浸入水中的试管。
5.开始制氯气：缓慢加热反应瓶，加热过程中观察氯气的产生情况。
6.收集氯气：当氯气开始产生时，在收集装置的浸水试管上形成气泡。
7.停止制氯气：根据需要停止加热反应瓶，等待装置冷却后分离氯气产生装置。
8.结束实验：将收集装置中的氯气排出，清洗实验装置，注意处理废气和废液的安全。
注意事项在进行实验室制氯气实验时，需要注意以下事项：1.安全措施：由于氯气具有毒性和刺激性，实验人员应戴上防护眼镜和手套，保持良好的通风条件。
2.操作规范：实验人员应熟悉实验操作流程，并按照标准程序进行。
注意酸和过氧化物的配比和用量，避免产生危险反应。
3.设备检查：在进行实验前，应检查实验装置的完整性和连接情况，确保无漏气现象发生。
实验室制氯气
实验室制氯气1. 引言氯气（Cl2）是一种常见的化学物质，在实验室和工业中有广泛的应用。
制备氯气的方法有很多种，其中实验室制氯气是一种常见且比较简单的方法。
本文将介绍实验室制氯气的步骤和原理，以及注意事项和安全措施。
2. 实验步骤2.1 准备实验器材和药品实验室制氯气所需的器材和药品如下：•一只干净的玻璃烧瓶•氯化铁（FeCl2）粉末•浓盐酸（HCl）•温水2.2 实验操作流程1.将适量的氯化铁粉末（FeCl2）放入玻璃烧瓶中。
2.向玻璃烧瓶中加入足够的浓盐酸（HCl），使其完全覆盖氯化铁粉末。
3.在玻璃烧瓶的口部放入一根清洁的玻璃吸管，并用橡胶塞封好。
4.将玻璃烧瓶放入一个水槽或水盆中，该水槽或水盆中已加入一些温水。
5.等待一段时间，观察玻璃烧瓶中产生氯气的现象。
3. 实验原理实验室制氯气的原理基于氯化铁和盐酸的反应。
盐酸（HCl）中的氯离子（Cl-）与氯化铁粉末中的铁离子（Fe2+）发生置换反应，从而生成氯气（Cl2）和二价铁（Fe2+）：2HCl + FeCl2 → Cl2 + FeCl2该反应是一个氧化还原反应，其中氯化铁被氯化氢气还原为二价铁，同时产生氯气。
4. 注意事项和安全措施在进行实验室制氯气的过程中，需要注意以下事项和采取安全措施：1.本实验涉及有害气体的产生，应在通风良好的实验室中进行，避免氯气泄漏。
2.操作过程中应佩戴防护眼镜和实验室手套，以防止盐酸的溅入和氯气的接触。
3.注意用量控制，不宜过量加入盐酸和氯化铁粉末，以免产生危险反应。
4.确保玻璃烧瓶的口部与玻璃吸管良好地密封，以防止氯气泄漏。
5.实验结束后，及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。
5. 结论通过实验操作流程，我们成功制备了氯气。
实验室制氯气是一种简单且常见的方法，但操作过程中需要注意安全，并且在通风良好的实验室中进行。
氯气具有强烈的刺激性和毒性，因此在操作过程中需要佩戴个人防护装备，并保持实验室通风良好。
实验结束后，应及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。
高一化学氯气的实验室制法(1)
问题与讨论：
这样所制取的氯气可能产生哪些杂质 气体，如何除去？
Cl2除杂与干燥
除HCl气体：(饱和食盐溶液)
浓硫酸 除水蒸气：
无水CaCl2Βιβλιοθήκη 或P2O5尾气的处理A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
过是换个包装，没什么技术含量！”蘑菇王子：“哈哈！没错！是有那么点意思……知知同学的眼力不一般呵！”知知爵士：“嗯嗯，全靠您的正确领导关怀，我才能 阅读如飞，记忆超强……”这时，Ｐ．妥奥姆斯政委骤然把淡白色粉丝耳朵摇了摇，只见九道萦绕的如同竹帘般的绿影，突然从硕长的眼睛中飞出，随着一声低沉古怪 的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的鼠摇槐枝味在完美的空气中跳跃！接着弯曲的胸部奇特紧缩闪烁起来……短小的深青色兔子般的脑袋喷出浓绿 色的飘飘雪气……轻灵的极似海蜇造型的屁股跃出浓黑色的点点神香……紧接着来了一出，蹦鹏马勺翻三千二百四十度外加雁乐剑鞘旋十九周半的招数，接着又搞了个 ，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！最后旋起淡紫色猪肺似的脖子一扭，猛然从里面射出一道玉光，他抓住玉光绝妙地一转，一件黄澄澄、亮晶晶 的咒符『青烟甩仙球棒经文』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边膨胀，一边发出“吱吱”的异声……忽然间Ｐ．妥奥姆斯政委飞速地使自己漂亮的亮蓝色瓦刀模 样的戒指闪耀出白象牙色的香肠味，只见他崭新的亮青色螺母般的鸟网藤草帽中，酷酷地飞出九片手表状的仙翅枕头号，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的扭动，手表状的仙翅 枕头号像蚂蚁一样在拇指悠然地折腾出点点光幕……紧接着Ｐ．妥奥姆斯政委又念起咿咿呀呀的宇宙语，只见他暗灰色细小菱角般的胡须中，飘然射出二十道火花状的 谷堆，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的甩动，火花状的谷堆像油渍一样，朝着美鸽蓝光玉上面悬浮着的胶状体直摇过去……紧跟着Ｐ．妥奥姆斯政委也飞耍着咒符像花苞般的 怪影一样向美鸽蓝光玉上面悬浮着的胶状体直摇过去。……随着『青烟甩仙球棒经文』的猛烈冲撞，四群蚂蚁瞬间变成了由漫天飞舞的古怪飞沫构成的片片碳黑色的， 很像粉丝般的，有着凸凹灵气质感的糖稀状物体。随着糖稀状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一簇紫宝石色的沥青状物体……接着Ｐ．妥奥姆斯政委又使自己漂亮 的亮蓝色瓦刀模样的戒指闪耀出白象牙色的香肠味，只见他崭新的亮青色螺母般的鸟网藤草帽中，酷酷地飞出九片手表状的仙翅枕头号，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的扭动 ，手表状的仙翅枕头号像蚂蚁一样飞舞。接着他念动咒语：“玉臂哄哩喂，粉丝哄哩喂，玉臂粉丝哄哩喂……『青烟甩仙球棒经文』！！！！”只见Ｐ．妥奥姆斯政委 的身影射出一片蓝宝石色幽光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的紫罗兰色光蟒，似银光一样直奔天蓝色粼光而来……只听一声古怪虚幻的声音划过，二只很像 瀑神被套般
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，制取氯气是一项重要且具有一定挑战性的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，具有较强的氧化性和毒性，因此在制取过程中需要格外小心谨慎。
制取氯气的化学反应原理通常是使用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下发生反应。
其化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在这个反应中，二氧化锰是氧化剂，盐酸中的氯离子被氧化成氯气分子。
接下来，让我们详细了解一下氯气实验室制法的实验装置和操作步骤。
实验装置主要包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置一般选用固液加热型装置。
使用圆底烧瓶作为反应容器，烧瓶上配有双孔塞，一孔插入分液漏斗用于添加浓盐酸，另一孔插入导气管将产生的氯气导出。
为了保证加热均匀，通常会在烧瓶下面放置石棉网，并使用酒精灯进行加热。
由于制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气等杂质，因此需要进行净化处理。
净化装置通常是依次连接装有饱和食盐水的洗气瓶以除去氯化氢气体，再连接装有浓硫酸的洗气瓶以除去水蒸气。
收集氯气可以采用向上排空气法或者排饱和食盐水法。
向上排空气法是利用氯气的密度比空气大的性质，将导气管伸入集气瓶底部，使氯气逐渐充满集气瓶。
排饱和食盐水法是因为氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢气体在饱和食盐水中的溶解度较大，从而可以有效地收集到较为纯净的氯气。
对于尾气处理，由于氯气有毒，不能直接排放到空气中。
通常会使用氢氧化钠溶液进行吸收，发生的化学反应为：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O在实验操作过程中，有一些注意事项需要牢记。
首先，在添加药品时，要先加入固体二氧化锰，再通过分液漏斗缓慢加入浓盐酸。
其次，加热时要均匀受热，温度不宜过高，以免发生危险。
另外，在收集氯气时，要确保装置的气密性良好，防止氯气泄漏。
在实验结束后，要先停止加热，待反应装置冷却后再停止通入氯气，以防止倒吸现象的发生。
氯气的实验室制法的教学设计
氯气的实验室制法的教学设计三维目标：一、知识与技能目标1.掌握实验室中制备氯气的基本原理。
2.掌握氯气的实验室制法和注意事项。
二、过程与方法目标1.培养学生的观察能力。
2.培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。
3.学会研究实验室制备气体的方法和程序。
三、情感态度与价值观目标1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。
3.对学生进行安全教育和环境教育。
实验准备：酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室制备氯气的反应原理。
教学方法：启发式、讨论式。
教学过程：[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。
既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？[多媒体展示]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? [分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。
和浓盐酸为原料(反应需加加热)[教师提示]实验室制取氯气常用MnO2[板书]一、氯气的实验室制法：1反应原理：MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑[提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？[学生讨论，书写][多媒体展示]双线桥的写法。
[又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？[学生书写][多媒体展示]离子方程式。
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑[教师指出注意]1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热[教师讲解]由于此反应必须在加热条件下进行，而且必须使用的是浓盐酸，我们在书写其方程式时就必须注意到加热条件和浓，否则就是错误的方程式。
[过渡]在初中我们学习过了一些气体的实验室制法，想一想，一整套制气装置包括那些呢？[学生讨论]包括制取，净化，收集，尾气处理。
高三化学氯气的实验室制法
高二时班主任老师把这七叶一枝花给我们八个学习成绩好的男生一人安排了一个同桌，而且把教室里前四排中间过道两边的八张桌子安排给了我们八对男女生搭座的同学。班主任的目的和用意很明显， 就是希望我们这些学习成绩好的男生能对班上女生学习上有所帮助。因为班主任老师已带过的两届毕业生，还没有一个女生考上学校的。班主任老师希望在我们这一届有所突破。 高考后班上八个女生中果真有两个考上了中专。班上四个考上大学的男生也在这八桌之列。到底这样分座对女生有没有帮助不得而知，对男生有没有影响，我也不觉得。倒是当年班上考得最好的同学， 今年暑假从美国回来，几个同学在一起说起同桌的事，从美国回来的同学说，班主任这样分座很不好，不仅没对女生有什么帮助，在那样的氛围下对同桌的男女生反而有影响。他说要不是那样分座，我 肯定能考上大学。我不知道去了美国的同学，是不是在这方面有过研究，但我自己从没有把我没考上大学归咎于班主任的分座，一直以为是因为身体素质差，临近高考期间身体虚弱，力不从心所致。 但想起来在美国的同学说得也许有一定的道理，我们高中上一届考上13个大学生，到我们这届只有4个考上大学。在那个年代，男女生还受男女授受不亲思想的影响，本来就不知道怎么相处，互不往来， 男女生之间连话都不说，班主任硬是把我们男女生安排在一张桌子上，同坐一条长条凳，也不教我们这些成绩好的男生怎样与女生正常地相处、怎样去帮助我们的同桌。反而让我们觉得很别扭、很不自 在。自习课时偶尔有个别同桌接耳，会引来后排同学的窃笑。后来听有的女生说，来了例假不小心沾到凳子上，下课了也不敢离座，等到同桌的和旁边的男生离开后用墨水急急地涂抹后再急急地去厕所。 这样在心理上给女生肯定会有所影响的。不过说实话，直到高中毕业我都不知道女生还有月经这一生理现象。
氯气的实验室制法制取原理
氯气的实验室制法制取原理氯气是一种具有剧毒、黄绿色气体的化合物，常用于消毒、漂白、制药和化工行业等许多领域。
实验室制取氯气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过盐酸与过氧化氢反应产生氯气。
制取氯气的实验室装置通常由以下五部分组成：反应瓶、分液漏斗、温水槽、液体储氯器和氯气收集瓶。
反应瓶中盛放一定量的盐酸溶液，分液漏斗用于加入过氧化氢溶液，并将反应物缓慢加入到反应瓶中。
温水槽用于控制反应温度，液体储氯器用于存放和收集氯气，氯气收集瓶用于收集氯气。
过氧化氢是氯气制备的还原剂，通过以下反应生成氯气：2HCl + H₂O₂→2H₂O + Cl₂↑反应开始时，将分液漏斗中的过氧化氢溶液缓慢滴入盛有盐酸溶液的反应瓶中。
由于过氧化氢的加入，反应瓶中产生大量的气泡，并逐渐生成氯气。
酸性环境下，过氧化氢分解为水和氧气。
氧气与盐酸反应生成氯气，并释放出大量的热量。
通过控制反应温度，可以调节反应速率和产氯量。
在实验中，一般会将反应瓶放入温水槽中，使反应温度维持在适宜的范围。
同时，可以通过控制滴液速度和溶液浓度来控制反应速率和产氯量。
氯气的制备过程中需要注意安全问题。
氯气是一种有毒气体，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境有较大危害。
在制备过程中，实验者应佩戴好防护眼镜、手套和实验服，并在通风良好的条件下进行实验，以防止氯气泄漏对人体造成伤害。
制取氯气的实验室制法是根据化学反应原理进行的。
通过盐酸和过氧化氢的反应，产生大量的氯气。
通过控制反应温度和滴液速度，可以控制反应速率和产氯量。
然而，在实验操作过程中需要严格遵循安全规范，以确保实验者和实验环境的安全。
氯气的实验室制法
氯 气 收 集 过 程 的 动 画
结束
实验室制备氯气的装置图
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结束
制备氯气的其它反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
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氯气的实验室制法
☆
☆ ☆
反应原理
发生装置 净化装置
装置图
☆
气体收集
主菜单
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一、反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
A.m>n B.m<n C. m=n
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D.无法确定
结束
知识要点
◆1.实验室制备氯气的原理(装置图)。 ◆2.氯气发生装置的组装过程。 ◆3.净化氯气的原理和组装方法。 ◆4.氯气的收集方法和验满方法。 ◆5.尾气处理方法和装置。
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结束
三、净化装置
先用饱和食盐水吸收 氯气中混有的氯化氢 气体;再用浓硫酸干燥 氯气。 装配原则:先洗气后 干燥、气体从长导管 进短导管出。
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四、气体收集和尾气处理装置
结束
YES
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NO
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氯气的实验室制法共23页文档
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根1、不要轻言放弃，否则 Nhomakorabea不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
氯气的实验室制法4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
氯气实验室制法化学方程式
氯气实验室制法化学方程式双氧水合成氯气制法实验室化学方程式
一、双氧水合成氯气：
对氯也称双氧水过氧化物，又称氯气。
1. 反应物：
（1）氯乙烷：CH3-CHCl-CH3
（2）二氧化氢：H2O2
（3）双氧水：H2O2
2. 化学方程式：
CH3-CHCl-CH3 + H2O2 → CH3-CHO-CH3 + HCl + H2O
3. 反应条件：
（1）温度：80℃
（2）催化剂：硫酸铜
（3）酸度：pH = 8-9
二、接下来是双氧水合成氯气实验室制法的详细步骤：
1. 准备实验用品：
（1）铜币、硫酸铜、氯乙烷、氢氧化物、双氧水
（2）温度计、pH试纸
2. 实验步骤：
（1）准备实验室量具装置，将硫酸铜（催化剂）用棉絮塞入实验烧杯，并用铜币拧紧；
（2）将氯乙烷于实验烧杯中加入；
（3）将氢氧化物加入实验烧杯中并搅拌均匀；
（4）将双氧水加入烧杯中搅拌均匀，将温度计安装至烧杯中，调温至80℃；
（5）用pH试纸测量反应液的酸度，确定酸度调节至pH = 8-9；
（6）将烧杯放入室温中，搅拌均匀，等待反应完成；
（7）反应完后，将残留物粗筛，然后进行收集并干燥，最后用空气吹干，得到氯气。
3. 注意事项：
（1）反应过程中温度应当尽可能的控制在80℃；
（2）量用反应物应精确，否则影响反应效率；
（3）搅拌均匀，保证反应混合效果；
（4）最后得到的氯气应该是室温下的，而不是热的。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
1.盐酸与漂白粉反应法：
这是制备氯气最常用的方法之一、具体步骤如下：
-取一烧瓶或集气瓶，内装一定量的盐酸溶液（浓度约为20%）；同时准备漂白粉（NaClO）。
-将漂白粉逐渐加入盐酸溶液中，同时观察。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
NaClO+HCl->Cl2+H2O+NaCl
2.盐水电解法：
这是一种常用的制取氯气的电解方法。
具体步骤如下：
-准备两个碳电极，并将其插入装有盐水的电解槽中。
-将电解槽的两个电极连接到直流电源的正负极上。
-打开电源，让电解槽中的盐水进行电解。
-在电解的过程中，氯离子（Cl-)在阳极处放出氯气，并收集。
化学方程式如下：
2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2
3.氯化亚铁与硫酸反应法：
这是一种利用氯化亚铁与硫酸反应制取氯气的方法。
具体步骤如下：-取一定量的氯化亚铁（FeCl2），并将其放入反应瓶中。
-加入足量的稀硫酸（H2SO4）溶液。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4->FeSO4+2HCl
以上是实验室制取氯气的三种常见方法以及对应的化学方程式。
需要注意的是，制备氯气时要注意安全措施，避免氯气泄漏对人体和环境造成伤害。
有关氯气的相关实验及重点题型
目录
Contents
• 氯气的制备与性质实验 • 氯气的实验室安全 • 氯气的相关实验习题 • 氯气的重点题型解析
01 氯气的制备与性质实验
实验室制备氯气
1
实验室制备氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸加热 的方法，生成氯化锰、氯气和水。
2
制备过程中需要注意安全，因为浓盐酸具有挥发 性，且氯气有毒。需要在通风橱中进行实验，并 佩戴合适的个人防护装备。
氯气的腐蚀性
氯气具有强氧化性和腐蚀性，能与多 种物质发生化学反应，如金属、橡胶、 塑料等。
在储存和使用氯气时，应避免与易燃、 易爆、易腐蚀的物质接触，以防发生 化学反应引发安全事故。
氯气的储存与使用规范
01
02
03
氯气应储存于阴凉、通 风良好的地方，远离火
源和热源。
使用氯气前应检查气瓶 是否完好无损，有无泄 漏现象，确保气瓶在使
03 氯气的相关实验习题
氯气的制备与性质实验习题
总结词
掌握氯气的制备方法和性质实验操作，理解氯气的物理和化学性质。
氯气的制备
通过电解食盐水或氢气与氯气的燃烧反应制备氯气，了解氯气的产生 过程和原理。
氯气的性质实验
进行氯气与金属、非金属、水、碱等物质的反应实验，观察实验现象， 理解氯气的氧化性和还原性。
氯气的医学应用
掌握氯气在医学领域的应用，如消毒 剂、杀菌剂等，理解其对医疗保健的 重要作用。
04 氯气的重点题型解析
氯气的制备与性质重点题型解析
总结词
掌握氯气的制备方法和性质是解决这类题目的关键。
总结描述
氯气的制备通常涉及到实验室中的化学反应，如电解食盐水或与金属反应等。在制备过程中，需要注意控制反应 条件，如温度、压力和试剂的纯度。同时，需要了解氯气的性质，如氧化性、还原性和与水、碱的反应等。这些 性质决定了氯l(浓) + MnO_{2} rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$
氯气的实验室制法
收集气体 类型 实例
收集比空气 重的气体 O2
收集比空气 轻的气体 H2
收集难溶或微 溶于水的气体
O2 , H2
4.尾气处理装置
Cl2+2 NaOH NaCl+NaClO+H2O
集气瓶
浓NaOH溶液
完整的实验室制备Cl2装置图
制备
除杂
干燥
收集
尾气处理
气体制 备装置
气体除杂 干燥装置
气体收 集装置
2.净化装置
根据反应原理，确定Cl2中的杂质为HCl和H2O
饱和食盐水
浓H2SO4
提示： Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水。
净化装置连接
净化原则：
先除杂后干燥 装配原则： 长进短出
饱和食盐水 浓H2SO4
3.收集装置
收集方法
向上排空气法
Cl2 如何收集？
向下排空气法 排水集气法
收集装置
尾气处 理装置
Thanks for your listening！
模拟装置
氯气的实验室制法
王艳梅 104110260
阅读科学史话
一、反应原理
MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
注意: 1.反应物为浓HCl 2.反应必须加热。
二、反应装置
1.发生装置
装置类型
固+例
O2
CO2 H2
Cl2
Cl2的反应装置
固+液加热型 仪器名称:铁架台、酒 精灯、石棉网、圆底烧 瓶、双孔胶塞、分液漏 斗、玻璃导管。 组装时由下到上，从左 到右。
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第4讲第二单元复习第一节化学键基本概念1、主要知识点：（1）化学键：___________之间强烈的相互作用。
__________不存在化学键。
（2）共价键A、概念：原子间通过___________所形成的相互作用。
B、成键微粒：一般是____________元素的原子之间易形成共价键。
（3）离子键：A、概念：阴阳离子之间通过___________所形成的化学键。
B、成键微粒：一般是____________元素的原子与____________元素的原子之间易形成离子键。
（4）共价化合物和离子化合物A、_________________________________________________称为共价化合物；B、_________________________________________________称为离子化合物。
C、注意事项：①含有离子键的化合物一定是化合物。
②离子化合物中一定含有键，可能含有键。
③共价化合物中一定含有键，不可能含有离子键．．．．．．．．。
2、同步习题：（1）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是（）A．8与11B．9与9 C．2与19 D．6与8（2）下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11 C．12和9 D．11和17（3）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确（4）XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）A、Na和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F（5）下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性（6）下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH（7）有七种物质：A.干冰；B.氧化镁；C.氯化铵；D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G.过氧化钾。
将满足下列条件的物质的序号填在相应的横线上。
A、既有离子键又有共价键的是；B、只含有极性键的是；C、含有非极性键的是；（8）下列所列的物质：①HCl ②CO2③H2O ④H2⑤NaOH ⑥ Cl2⑦NaF ⑧CH4⑨CaO ⑩MgCl2A、属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。
B、只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是。
C、属于电解质的是，属于非电解质的是。
1、主要知识点：（1）化学反应过程中，反应物的化学键一定被破坏；（2）溶解是化学键是否被破坏的判断方法：A、离子化合物溶于水，化学键一定被破坏；B、共价化合物溶于水，则要具体分析：a、如果该共价化合物是电解质，则溶于水时，化学键会被破坏，比如：HCl等。
b、如果该共价化合物是非电解质，则溶于水时，化学键不会被破坏，比如：蔗糖、乙醇等。
C、单质溶于水，如果没有发生化学反应，则化学键没有被破坏（3）熔化时化学键是否被破坏的判断方法：A、对于离子化合物，化学键一定被破坏；B、对于共价化合物或者单质，则要看其物质的结构a、如果该物质由分子构成，则化学键不被破坏；b、如果该物质由原子之间构成（主要是金刚石、晶体硅、二氧化硅），则化学键被破坏。
2、同步习题：（1）下列物质的变化过程中，没有共价键明显被破坏的是（）A、葡萄糖溶于水B、HCl溶于水C、碳酸氢钠受热D、从碳酸氢铵中闻到刺激性气味（2）在下列变化中，① I2升华② NaOH熔化③ NaCl溶于水④ HCl溶于水⑤ O2溶于水，未发生化学键破坏的是________________；仅发生离子键破坏的是________________；仅发生共价键破坏的是________________。
（3）NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________________________(填化学键类型)，写出其电离方程式：____________________________________。
（4）NaHCO3溶于水，破坏了NaHCO3中的_________________________(填化学键类型)，写出其电离方程式：____________________________________。
1、主要知识点：（1）H、Li、Be形成化合物时，最外层一定不符合8电子稳定结构；（2）对于AB n型化合物，判断原子最外层是否符合8电子稳定结构，则采用原子的最外层电子+化合价绝对值的得数是否等于8来判断，如果都等于8，则符合8电子稳定结构。
（3）对于非单质分子来说，一般符合8电子稳定结构。
2、同步习题：（1）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5（2）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2C.PCl5D.N2（3）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.SO2B.SO3C.PCl3D.NO（4）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼1、主要知识点：（1）原子的电子式：首先写出其元素符号，在周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。
（2）阴离子的电子式：无论是简单阴离子还是复杂阴离子（原子团），均标出最外层电子数（一般为8个），而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
例如：（3）阳离子的电子式：简单阳离子直接用离子符号表示，复杂阳离子（主要是铵根），用阴离子表示的方法。
例如：Na+（4）单质分子的电子式：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则用原子的电子式表示例如：（5）共价化合物的电子式：基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：（6）离子化合物的电子式：是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：（7）用电子式表示化合物的形成过程：A、共价化合物的形成过程：B、表示离子化合物的形成过程：2、同步习题：（1）下列化合物的电子式书写正确的是（）A. 氨气：B. 四氯化碳：C. 甲烷：D. 二氧化碳：（2）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质其名称是____________，化学式是_____________，其电子式可表示为：____________________。
（3）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
①写出X的化学式是____________________；甲的电子式是____________________。
②化合物丙中含有化学键的类型____________________。
③写出甲与乙反应生成丙的化学方程式________________________________________________________________________（4）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。
它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。
由此可知元素W为，X为，Y为，Z 。
上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为（至少写三种），其中碱类化合物的电子式为：______________。
其中两种元素能形成共价化合物的化学式有、、，对应的电子式分别为：、、。
1、主要知识点：（1）化学反应中能量变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
A、实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境________能量来破坏原子间的相互吸引；B、在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外________能量。
C、化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
①若吸收的能量大于放出的能量，则该化学反应表现为：_________反应。
②若吸收的能量小于放出的能量，则该化学反应表现为：_________反应。
（2）常见的放热反应：①一切燃烧反应②活泼金属与酸或水的反应③酸碱中和反应④大多数化合反应，原子合成分子（3）常见吸热反应：①大多数的分解反应，分子分解成原子②一些晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③以C ,H2 ,CO为还原剂的氧化还原反应H2+I2△2HI CO2+C △C十H2O(g)△CO+H22、同步习题：（1）（双选）下列说法中正确的是( )A、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。
（2）已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2都是放热反应。
据此判下列说法不正确的是（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。
（3）下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定要在加热条件下才能发生反应（4）下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A、铝片与稀盐酸的反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应（5）下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水（6）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol 水中的化学键释放的能量为Q3KJ。