2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题
2020届广东省广州市高三年级3月阶段训练(全国I卷)理综化学试题(解析版)
广州市2020届高三年级阶段训练题理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔将考生号及试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于硫及其化合物说法错误的是()A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D. “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O【答案】D【解析】【详解】A．常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，A正确；B．葡萄酒中添加SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；C．硫酸钡不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；D．“石胆”是指CuSO4·5H2O，D错误；故选D。
2.工业上可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A. 都是苯的同系物B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 苯环上的二氯代物都有6种D. 分子内共平面的碳原子数均为8 【答案】C 【解析】【详解】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；B. 异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C. 采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；D. 异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面的碳原子数为7个，D错误；故选C。
四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题(带答案解析)
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) + O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4
A．图像中，m＝5，V0＝20
B．若将c(BaCl2)从0.1 mol· L-1变为0.2 mol· L-1，m值将减小
C．a点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D．向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至 ≥30时将生成BaCO3
8．一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
III．产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。
2020届安徽省皖南八校高三第三次联考(全国I卷)理综化学试题(解析版)
安徽省皖南八校2020届高三第三次联考（全国I卷）理综一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是（）A. “零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应是分解反应和化合反应D. 李商隐的《无题》诗句中的“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的主要成分是蛋白质『答案』A『详解』A．香，体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，说明分子在不断的运动，不能体现分子由原子构成，故A错误；B．由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，故B正确；C．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS 加热Hg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确；答案选A。
『点睛』丹砂（HgS）烧之成水银---即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂--汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式，然后分析。
2.化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A. 分子中所有碳原子共平面B. 其同分异构体可能是苯的同系物C. 一氯代物有4种D. 可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应『答案』D『详解』A．分子中含有碳碳双键，两个三元环，环上的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子呈四面体，故所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B．该有机物的分子式为C8H12，苯的同系物的通式为C n H2n-6，不符合苯的同系物的通式，故B错误；C．该分子中存在三种等效氢，故一氯代物有三种，，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故D正确；答案选D。
2020届福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
2023届云南师范大学附属中学高三上学期适应性月考卷(三)理综化学试题(解析版)
2023届云南省昆明市云南师范大学附属中学高三上学期适应性月考卷（三）理综试题注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、科技等息息相关。
下列说法正确的是A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Pb2+等重金属离子D.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维8.氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图1所示。
下列有关氯羟喹的说法，错误的是图1A.氯羟喹属于卤代烃，难溶于水B.分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3两种C.该物质能发生取代、加成、消去、氧化反应D.该分子存在对映异构体9.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。
已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。
H3PO2为弱电解质，N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.1molP4熔化时需要克服6mol非极性键B.每产生22. 4L PH3时，该反应转移的电子数为3N AC.常温下，1L0. 1mol·L-1的KH2PO2溶液pH>7,含有的H2PO2-离子数小于0.1N AD. PH3的沸点大于H2O的沸点10.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图2甲所示。
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(解析版)
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题（解析版）1.化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D. 通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；答案选A。
2.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 在反应过程中作催化剂B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D. 催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【详解】A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；【点睛】在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水是解答关键。
3.由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。
下列说法正确的是（）A. 该反应取代反应B. 环己醇环上的一氯代物有3种C. 环己烯分子中所有原子共平面D. 环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；B.环己醇结构对称，分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B 错误；C. 环己烯分子中含有亚甲基结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D. 环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。
绵阳南山中学 2020年绵阳三诊模拟考试理综化学试题
2020年4月绵阳南山中学2020年绵阳三诊模拟考试理综化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 As75 Ni597．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度8．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸9．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④10．下列关于有机物a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色11．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题(含解析)
四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25N AB．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6N AC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1N A3．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。
下列说法错误的是A．分子式为C18H26O3B．分子中有2种含氧官能团C．能发生氧化反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面4．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是A．甲装置：探究铁的吸氧腐蚀B．乙装置：探究温度对化学平衡的影响C．丙装置：测定中和热D．丁装置：铁件上镀铜5．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。
电池工作时总反应为C+NaMnO2 充电放电Na1-x MnO2+Na x C，下列说法错误的A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，NaMnO2电极为正极C．放电时，负极反应为Na1-x MnO2+Na++xe-=NaMnO2D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。
部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。
高三第三次月考理综化学试题解析版
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中 的分布分数大于 的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、 、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、 均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。
新疆维吾尔自治区2023届高三下学期第三次适应性检测理综化学试题(无答案)
新疆维吾尔自治区2023届高三下学期第三次适应性检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。
下列说法错误的是A ．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素B ．“画蜡”过程为物理变化C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点D ．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物2．下列反应的离子方程式正确的是A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 ：NH 3·H 2O+SO 2 = 3HSO + +4NH B ．往Ca( HCO 3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca 2+ +OH - +-3HCO =CaCO 3↓+H 2O C ．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2OD ．草酸( H 2C 2O 4)与酸性KMnO 4溶液反应：52-24C O +2-4MnO + 16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O3．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是A ．反应过程中加入K 2CO 3的作用是提高X 的转化率B ．X 的所有原子可能共平面C ．Y 分子中含有2种含氧官能团D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为3：4A ．“厌氧阳极”的电极反应方程式为C 6H 12O 6 +6H 2O+24e - =6CO 2↑+24H +B ．电池工作时，“缺氧阴极”的电极反应方程式为：3NO -+e -+H 2O=NO 2↑+2OH - ，2NO 2 +8H + +8e -=N 2 +4H 2OC ．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用， +4NH 和O 2之间存在着对电子的竞争D ．若“好氧阴极”1mol +4NH 完全生成3NO -，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol ，则该区消耗的O 2在标准状况的体积约为67.2 L7．常温下，CaCO 3和CaF 2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(X n-)、pCa=-lgc( Ca 2+)]，已知K sp ( CaCO 3)>K sp ( CaF 2)，下列说法正确的是A ．曲线M 为CaF 2的沉淀溶解平衡曲线B ．常温下，CaCO 3(s) +2F -(aq) ˆˆ†‡ˆCaF 2(s) + 2-3CO (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05C ．在CaCl 2溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中c(2-3CO )的浓度大于1. 0 ×10-3时，可以确定Ca 2+沉淀完全D ．a 点为悬浊液，过滤可得固体8．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。
宁夏银川一中2020┄2021届高三第三次月考理综化学试题Word版 含解析
宁夏银川一中2021年高三第三次月考理综化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是．．Ａ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维Ｂ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质Ｃ．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性Ｄ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】【详解】Ａ．蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；Ｂ．食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；Ｃ．福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；Ｄ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
故选D。
的是2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．Ａ． 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AＢ． 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AＣ．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gＤ．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B【解析】【详解】Ａ．乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4N A，故正确；Ｂ．32gCu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；Ｃ．精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极得到0.1 N A个电子，则阴极增重3.2g，故正确；Ｄ．钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。
故选B。
3.下列实验操作不能达到实验目的的是．．【答案】D【解析】【详解】Ａ．硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；Ｂ．铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；Ｃ．四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；Ｄ．要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。
宁夏银川一中2020┄2021届高三上学期第三次月考理综化学试题Word版 含解析
宁夏银川一中2021年高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是Ａ．萃取Ｂ．蒸馏Ｃ．分液Ｄ．过滤2.关于下列各装置的叙述中,正确的是Ａ．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物Ｂ．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积Ｃ．装置③用于制取氯气Ｄ．装置④用于制取无水MgCl23.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙A SO2NaOH溶液新制氯水B A1盐酸Fe2O3C Fe FeCl2Cl2D NH3CuO稀 HNO34.向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项A B C Dn（CO2）1356（mol）n（沉淀）（mol）02225.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+6.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
下列说法正确的是Ａ．导管g的作用是增强装置的气密性Ｂ．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水Ｃ．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞Ｄ． F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E7.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断不正确的是Ａ．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+Ｂ．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-Ｃ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+ CO32-Ｄ．气体A、B之间能发生反应8.氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
贵州省贵阳市2023届高三下学期三模理综化学试题(含解析)
贵州省贵阳市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A ．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B ．NO x 和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因C ．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料D ．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如图I 所示。
下列说法错误的是A ．M 和N 通过加聚反应形成聚脲B ．N 苯环上的一氯代物有2种C ．N 与 互为同系物D ．一定条件下聚脲能发生水解生成、和CO 2 (或 2-3CO )3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．向NaClO 溶液中通入少 量CO 2：2ClO －+CO 2 +H 2O=2HClO+2-3CO B ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2-4MnO +5SO 2+4H +=52-4SO +2Mn 2+ +2H 2OC ．向AlCl 3溶液中滴加Na 2S 溶液：2Al 3++3S 2－+6H 2O =2Al(OH)3↓ +3H 2S↑D ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：H 2O 2+2Fe 3+=2Fe 2++O 2 ↑+2H +4．如图2所示是一种低电压下获得氢气和氧气的电化学装置。
下列有关说法错误的是二、工业流程题8．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO 2 ·xH 2O 、Cr(OH)3及少量的SiO 2， 一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na 2Cr 2O7的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后VO 2 ·xH 2O 转化为VO 2+；②当pH>4. 1时，Cr 3+开始沉淀：③Na 2Cr 2O 7和Na 2SO 4的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：(1)Na 2S 2O 8名称为过二硫酸钠、该物质中存在−O−O−， 则该化合物中硫元素的化合价是_______价；写出滤渣的一种用途： ___________。
四川省绵阳中学2023届高三三诊模拟考试理综-化学试题(含解析)
四川省绵阳中学2023届高三三诊模拟考试理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。
下列说法不正确的是A ．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性B ．印制货币票面文字、号码等处使用含34Fe O 的油墨，利用了34Fe O 的磁性C ．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的2Cu +、Ag +等重金属离子D ．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位2．中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。
下列关于黄芩素的叙述正确的是A ．极易溶于水，可用冷水萃取B ．苯环上的一氯代物有4种C ．能与27molH 发生加成反应D ．5个氧原子不可能在同一平面3．某物质A 的结构简式如图所示。
X 、Y 、Z 、M 、N 均为原子序数依次增大的短周期主族元素。
Z 的族序数是周期序数的三倍。
下列说法错误的是A ．X 最高价氧化物对应的水化物是三元酸B ．A 中各原子或离子均达到8电子稳定结构C ．简单氢化物的稳定性：Y<Z<MD ．2YZ 通入2CaCl 和()32Ca NO 溶液中均无沉淀产生4．下列实验能达到实验目的且操作正确的是AB C D 检验淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的2I 测溶液pH 检查气密性A ．AB ．BC ．CD ．D5．A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 己烷中含有碳碳单键数目大于A5N B ．60g 二氧化硅晶体中含有Si-O 键数为A2N C ．将2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于A 0.1N 到A 0.2N 之间D ．2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为A0.001N 6．如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题解析
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题一、单选题1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为()32Cu OH CuCO ），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为()32Cu OH 2CuCO ）。
下列说法错误的是( )A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.()32Cu OH CuCO 中铜的质量分数高于()32Cu OH 2CuCO 【答案】C【解析】2Cu(OH)和3CuCO 在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存《千里江山图》需控制温度和湿度，A 项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu 元素均为+2价，处于Cu 元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B 项正确；2Cu(OH)和3CuCO 能与强酸发生反应，C 项错误；2Cu(OH)中Cu 的质量分数为65.3%，3CuCO 中Cu 的质量分数为51.6%，因此23Cu(OH)CuCO ⋅中铜的质量分数高于23Cu(OH)2CuCO ⋅中铜的质量分数，D 项正确。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( ) A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应【答案】D【解析】该有机物分子结构中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加反应，A 项正确；由该有机物的结构简式可知其分子式为212012C H O ，B 项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，C 项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，D 项错误。
3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.22.4 L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多A N 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有A N 个碳原子D.1 L 1 -1mol L NaCl 溶液含有28A N 个电子 【答案】C【解析】22.4L （标准状况）氮气为1mol ，含有的中子数为14A N ，A 项错误；1 mol 重水与1 mol 水中的质子数相同，B 项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均为1 mol ，含碳原子数均为A N ，C 项正确；NaCl 溶液中的水分子中也含有电子，D 项错误。
广西柳州市2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(含答案解析)
广西柳州市2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用2．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。
下列关于蓖麻油酸的说法错误的是A．分子式为C18H34O3B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生氧化、加成和取代反应D．1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH23．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．18gH218O含有的中子数为10N AB．1molH2O2含有的共价键数目为4N AC．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8N AD．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO23-和HCO3-总数为0.1N A4．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述错误的是A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是W XY ZA．简单氢化物的沸点：Y＞XB．X和Z结合可形成3种以上的化合物C．简单离子半径大小：Z＞Y＞XD．W、Z形成的简单氢化物所含化学键类型不一样7．根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是选实验操作及现象项二、工业流程题_____范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是_____，“滤渣2”的主要成分是_____。
江西省景德镇市2023届高三下学期三模理综化学试题
江西省景德镇市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．江西历史人文底蕴深厚，2021年10月18日，南昌海昏侯墓入选全国“百年百大考A．A B．B C．C D．D3．1995年，我国化学家陆熙炎院士首次报道在有机膦催化下的反应得到环戊烯衍生物，发展了一种合成五元碳环的高效方法，开创了膦有机催化的先例，该反应被命名为陆氏反应，如图所示，是该反应的一个应用实例。
下列说法错误的是或A ．C 、D 均能发生加成、氧化、取代反应B ．可以用溴水检验B 中的碳碳双键C ．C 、D 分子式均为C 8H 10O 3D ．C 、D 均含有2种含氧官能团4．下列方程式能准确解释相应实验现象的是A ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H 2C 2O 4+6H ++2-4MnO =2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OB ．铁溶于过量的稀稍酸和硫酸的混合溶液：3Fe+8H ++23NO=3Fe 2++2NO↑+4H 2O C ．将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH 4)2Fe(SO 4)2稀溶液中生成白色沉淀：2Ba 2++4OH -+Fe 2++22-4SO +2+4NH =2BaSO 4↓+Fe(OH)2↓+2NH 3·H 2OD ．Zn 溶于浓硫酸产生大量气泡：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5．元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列判断正确的是A ．X 氢化物的沸点一定比Z 的小B ．单质R 可以保存在乙醇中C ．Q 的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃D ．Y 与Z 构成的化合物能促进水的电离6．某化学兴趣小组探究KI 溶液与AgNO 3溶液的反应。
Ⅰ：向KI 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液，立刻产生黄色沉淀，静置取上层清液滴加淀粉溶液，无明显现象。
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考(5月)理综化学试题 Word版含解析
“江淮十校”2020届高三第三次联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A. 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B. 苏打、小苏打可用作食用面碱C. 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D. 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚【答案】C【解析】【详解】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂；B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱；C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂；D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚；答案选C。
2.BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（）A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸【答案】B【解析】【详解】A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH CH3COOH，故此循环中不需要不断补充水；C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种；D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；答案选B。
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绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
这里的“石碱”是指氢氧化钠D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB．1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4N AC．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AD．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是A．离子半径：W > Z > Y > XB．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同C．氧化物对应的水化物的酸性：W > ZD．X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构10．下列离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有沉淀产生X可能是H2S气体C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红 乙醇被还原 D向某溶液中滴加少量的稀NaOH 溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH 4+12．下列有关有机物的说法正确的是A ．螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)B ．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物C ．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面D ．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 13．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
下列 说法正确的是A ．a 点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -) =0.2N A (N 表示粒子数），若想增加a 点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 B ．若a 点pH ＝4，且c (Cl－)＝m ·c (ClO -)，则K a (HClO)＝1104+-mC ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，--⨯ClOOHHClO C C C 逐渐增大D ．若y ＝200，则c 点对应溶液中：c (HClO) ＋c (H ＋)＝c (OH －)－2c (Cl －)26．（14分）常用调味剂花椒油是一种从 花椒籽中提取的挥发性香精油， 可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
利用如图所示装置处理花椒籽 粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：(一)在A 装置中的圆底烧瓶中装入32容积的水，加几粒沸石。
同时，在B 中的圆底烧瓶中加入20 g 花椒籽粉和50 mL 水。
(二)加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL 乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na 2SO 4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
(1)装置A 中玻璃管的作用是______________________________________， 装置B 中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。
(2)步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。
蒸馏结束时，下列操作的顺序为____________(填标号)。
① 停止加热② 打开弹簧夹③ 关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________；分银渣 （主要成分AgCl ）银渣回收液Ⅰ浸出Ⅱ还原Ⅲ 循环Ag银渣浸出液Cu 预处理 预处理液预处理渣分银 分银渣分硒渣分硒 分银液分硒液萃取剂 MnO 2、H 2SO 4NaCl 分铜 水相有机相铜阳极泥加入无水Na 2SO 4的作用是________________________________________。
(4)实验结束后，用稀NaOH 溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为______________________________________________。
(残留物以 表示)(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL 花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol/L NaOH 的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL 溶液。
取25.00 mL 加入酚酞，用0.1 moI/L 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL 。
则该花椒油中含有油脂_______g/L 。
(以 计，式量：884)。
27．（15分）通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se 、Ag 2Se 、Ag 、Cu 、CuSO 4和Cu 2S 等）中分离Ag 、Se 和Cu 的新工艺流程如图所示：（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S 元素，预处理时Cu 2S 发生反应的离子方程式为 ，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H 2SO 4溶液添加MnO 2做预处理剂的主要优点是 。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：已知：S 2O 32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag ++2S 2O 32-Ag （S 2O 3）23-。
常温下，络合反应的平衡常数为K 稳[Ag （S 2O 3）23-]=2.8×1013，K sp （AgCl ）=1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl （s ）+2S 2O 32-（aq ）Ag （S 2O 3）23-（aq ）+Cl -（aq ），常温下此反应的平衡常数K 为 （结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na 2S 2O 4，在碱性条件下进行反应生成Na 2SO 3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S 2O 3)23- + S 2O 42- + 4OH -= 2Ag + 4S 2O 32- + 2SO 32- +2H 2O ，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因 。
（3）分硒渣的主要成分是Cu 2Se ，可被氧化得到亚硒酸（H 2SeO 3）。
①已知常温下H 2SeO 3的K a1=2.7×10-3，K a2=2.5×10-4，则NaHSeO 3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②二元强酸硒酸（H 2SeO 4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为 。
分硒液萃取CuSO 4·5H 2O (晶体粗品)萃取剂(RH) 水相1 有机相1有机相2水相2反萃取反萃取剂 蒸发浓缩 冷却结品（4）分铜得到产品CuSO 4•5H 2O 的具体操作如下： ①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu 2+R 2Cu+2H +，反萃取剂最好选用_______（填化学式）溶液。
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现 为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO 4•5H 2O 28．(14分)氮的化合物是造成大气污染的主要物质。
研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H ，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：①写出反应I 的热化学方程式_②对于总反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢， 其原因可能是______________________________ (反应未使用催化剂)(2)用焦炭还原NO 2的反应为2NO 2(g)+2C(s)N 2(g)+2CO 2(g),在恒温条件下,1 mol NO 2和足量C 发生该反应,测得平衡时NO 2和CO 2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:①A 、B 两点的浓度平衡常数关系:K c(A)________K c(B)(填“<”“>” 或“=”)②A 、B 、C 三点中NO 2的转化率最低的是 (填“A”“B”或“C”)点。
③计算C 点时该反应的压强平衡常数K p(C)= (K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算)(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH 3的含量,原 理如图所示。
负极的电极反应为 ,假设有16.8 L(标准状况)的氨气进入传感器参 与反应,另一极需要通入标准状况下O 2的体积为 。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)K 元素的基态原子的电子填充于 个不同的能级。
(3)[H 2F]+[SbF 6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H 2F]+,该离子的空间构型为 ,写出一种与[H 2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是 。
(4)NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。
NH的中心原子的杂化类型4是;氟化铵中存在(填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SbF6是一种共价化合物,可通过类似Born Haber 循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。