元素及其化合物
初中化学：元素及其化合物
初中化学：元素及其化合物化学是一门实用性很强的学科，它也是学习科学的基础。
在科学的学习中，要了解元素及其化合物的概念，是这门学科的重要组成部分。
初中化学是一门介绍元素及其化合物的学科，下面我们将进一步详细地讨论初中化学：元素及其化合物。
元素是一种原始物质，它是整个宇宙中存在的最基本的化学物质，无法再分解。
它由原子组成，每种元素都有不同的核子和电子组合构成，原子序数称为元素符号。
目前，在实验室中，已经发现了118种元素，它们构成了整个宇宙的基本结构。
化合物是元素的结合体，由两种或两种以上的元素组成，其元素之间具有一定的化学结合能力。
化合物的特点是它的结构是固定的，并且拥有自己独特的化学性质。
目前，化学家们发现了无数种不同的化合物，他们都有独特的性质，为我们的日常生活提供了各种各样的服务。
初中化学中的另一个重要概念是化学反应。
化学反应是指元素和化合物的结合和分解，它可以分为两类：合成反应和分解反应。
在合成反应中，两种或多种元素结合在一起形成新的化合物；在分解反应中，化合物被分解为两种或多种元素。
以上是关于初中化学中元素及其化合物的简要介绍。
从上面可以看出，元素及其化合物就是化学中最基本的概念。
元素是整个宇宙中存在的最基本的物质，而化合物是元素的结合体，由两种或两种以上的元素组成，它们之间具有一定的化学结合能力，而化学反应则是指元素和化合物的结合和分解。
正是由于这两种概念的共同作用，我们即可说明为什么实验室中会出现各种各样的化学反应，以及为什么它们能够通过元素之间的结合和分解，构造出无数种不同的结构与性质。
当然，仅仅理解初中化学中元素及其化合物的概念还不够，要想真正掌握化学，还需要通过实践来进行实践，了解各种化学反应的实际操作，以及掌握相关的实验技能。
只有不断的实践，才能把初中化学的概念学习得更加熟练。
总之，初中化学：元素及其化合物，是一门关于学习元素及其化合物的重要学科，它有助于我们了解整个宇宙的基本结构，从而掌握化学，从而更好地为我们日常生活服务。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
重要元素及其化合物
二、卤素单质的性质和制法
与碱反应 卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐和水。 工业上用氯气和消石灰（主要成分为氢氧化钙）作用生产漂白粉。 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 次氯酸钙 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O = CaCO3↓＋ 2HClO
二、卤素单质的性质和制法
(三）制法
卤素单质的制法主要有电解熔盐法、化学制备法等。
三、卤化氢和卤化物
卤化氢 卤化氢的通式为HX，通常为气态。它们都有刺激性气味，有一定的毒性，HF的毒性最强。 卤化氢具有较高的热稳定性，HF在很高的温度下都不容易分解。 卤化氢的水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性随着卤素原子序数的增大而增强。
二、过氧化氢（H2O2）
（三）用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。漂白，消毒，化学合成，氧源，燃料及燃料推进剂等。医药上常用质量分数为0.03的过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。
三、硫和硫的主要化合物
硫 硫的物理性质和用途 硫的化学性质 S在化学反应中容易得2个电子，具有活泼的氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金属发生反应。
二、卤素单质的性质和制法
卤素单质间的置换反应 卤素单质的氧化能力不同，活动性顺序为: 氟 > 氯 > 溴 > 碘。 氧化能力强的卤素单质能把氧化能力弱的卤素从它的卤化物中置换出来。
二、卤素单质的性质和制法
碘的特性 单质碘遇到淀粉显蓝色，这是碘的特殊性质。利用这个特性可以对碘和淀粉进行相互检验和鉴别。
二、氮及其重要化合物
铵盐加热易分解。 例如： NH4Cl HCl↑+NH3↑ NH4NO3 N2O↑ + 2H2O
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
常见元素及其化合物
第一节 碱金属及碱土元素
一、碱金属概述
第二章 第一节
包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素， 因为它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以 称为碱金属元素。
表2-1 碱金属元素的主要性质
锂 元素符号 原子序数 价电子层构型 主要氧化数 金属半径（Å） Li 3 2s1 +1 152 钠 Na 11 3s1 +1 186 钾 K 19 4s1 +1 227 铷 Rb 37 5s1 +1 248 铯 Cs 55 6s1 +1 265
第二章
常见元素及其化合物
第一节 碱金属及碱土元素
第二节 氮族元素
第三节 氧族元素 第四节 卤族元素 第五节 过渡元素简介
制作人：吴晟
人体中约含有60多种元素，大致分为四大类：
第一类：必需宏量元素（11种）
第二类：必需微量元素（8种） 第三类：可能必需微量元素（主要5种） 第四类：具有潜在毒性，但低剂量对人体又具 有必需功能的微量元素（主要8种）
因此，过氧化钠既可以用作高空飞行或潜水 时的供氧剂，又可以作二氧化碳的吸收剂。 注意
过氧化钠是一种强氧化剂，可用于漂白、消 毒。熔化时如遇棉花、炭粉或铝粉等还原性物质 会发生剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
第二章 第一节
3、氢氧化钠
工业上用电解饱和食盐水的方法制备NaOH：
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
第二章 第一节
（3）Na+离子的鉴定 a、焰色反应 用铂丝蘸取少量钠盐在无色火焰上燃烧， 火焰呈持久的黄色。 b、醋酸铀酰锌法
在中性或醋酸溶液中， Na+与醋酸铀酰 锌反应生成柠檬黄色结晶形沉淀。
重要元素及其化合物
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第一节 非金属元素
置换出Br2再纯化。化学反应式为:
I2可从藻类植物中提取。因为I-还原性强，所以许多氧化剂可将其氧 化。例如
④卤素的用途。 氟与其他元素化合时，可放出大量的热量，因此液态氟是航天工
业中所用的高能燃料的氧化剂。含ZrF4、BaF2、NaF的氟化物玻璃 可用作光导纤维材料。氟对于维持正常的生长是必需的。
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第一节 非金属元素
(3)无分子结构物质。一些非金属物质例如金刚石、晶体硅、晶体硼 等，其原子间通过共价键连成整体，而形成原子晶体，且熔、沸点都 很高。还有一些非金属物质例如石墨是混合型晶体，其也由原子间通 过不同键型形成，且熔、沸点都很高。
3.非金属元素的化学性质 在非金属元素中，F、Cl, Br, I, O,S、P较活泼，且易与金属元 素化合; N, B,C、Si在常温下不活泼。非金属元素之间也可形成共价化合物。 绝大多数非金属氧化物是酸性氧化物，能与碱反应。准金属氧化物是 两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
所有卤素单质均有毒，并具有刺激性气味，强烈地刺激眼、鼻、
气管等豁膜。吸入较多的蒸气会严重中毒，甚至死亡。它们的毒性从
F2到I2依次减轻。
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第一节 非金属元素
吸入Cl2时，会发生窒息，必须立即到空气新鲜处，可吸入适量酒精和 乙醚混合蒸气或氨气解毒。Br2蒸气有催泪作用。液嗅会深度灼伤皮肤， 并造成难以治愈的创伤。Br2若不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 再用25%的氨水、松节油、95%酒精的混合液(体积比为1:1:10) 涂抹。我国规定在企业排放的废气中，Cl2含量不得超过1 mg/m3。
高一化学 第七章 元素及其化合物
芯衣州星海市涌泉学校高一化学第七章元素及其化合物赛点归纳：一.主族元素：1. 主族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；前四周期同周期元素从左到右的性质变化一般规律；对角线规那么；惰性电子对效应；主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见化合价及主要形态。
自然界氮、氧、碳的循环。
利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2.IA、IIA族金属与水反响的产物及产物的碱性，金属于卤素反响的产物，金属与氧反响的产物，重元素的反响，锂与氢、氮生成LiH和Li3N。
3.最简非金属氢化物计量学，金属氢化物的性质，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性；NO与O2 反响生成NO2，N2O4与NO2的平衡，NO2与水反响的产物，HNO3及其盐作氧化剂，N2H4是液态的复原剂，存在H2N2O2和HN3这样的酸，不同金属和复原剂和硝酸及其盐的反响。
4.碘和Na2S2O3的反响，其他硫代酸、多酸、过酸，B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(II)、F(I)、Cl(I)、C(III)、Cl(V)、Cl(VII)等第二、三周期元素与卤素及其含氧阴离子的化合物的正常氧化态，其他氧化态的非金属化合物，Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)主要氧化态，非金属氧化物与水的反响及生成的酸的计量学，卤素与水的反响，从F2到Cl2的卤素氧化性和反响性的递减，第三周期和第四周期元素化学差异，H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法。
二.副族元素：1. 副族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；副族〔第一系列〕重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2. Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Au(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)等常见元平素见氧化态，上列常见离子在水溶液中的颜色，其他氧化态以及其他元素的化学性质，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀盐酸，而Cu、Ag(I)、Hg不溶，溶解的产物是+2价的阳离子。
第讲元素与化合物
第一讲：元素与化合物在化学中，元素和化合物是两个基本概念。
元素是组成物质的基本粒子，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
元素元素是一种物质，它由具有相同原子核电荷数目的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中92种存在于自然界中，其余的是合成的。
每个元素都有一种化学符号，例如氧元素的化学符号为O。
元素的性质主要取决于其原子核中的质子数和外层电子的数量、排布和结合方式。
元素又可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三种。
金属元素具有良好的导电和导热性以及塑性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则较为脆弱，通常不具有良好的导电性和导热性，如氢、氧、碳等。
半金属元素则介于金属和非金属之间，如硅、锑、铟等。
化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
化合物的性质与组成元素的性质有很大的不同，通常具有新的物理和化学性质。
在化学中，化合物的组成通常用化学式表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的原子数量。
化合物的种类非常多，可以根据化学键类型分为共价化合物和离子化合物两种。
共价化合物通常由两个非金属元素通过共用电子对形成，如水、二氧化碳等。
离子化合物则由金属元素和非金属元素通过电子的互相转移形成，如氯化钠、硫酸铜等。
除了以上两种类型的化合物外，还有许多其他类型的化合物，如配合物、氢键化合物、氢化物等。
元素和化合物的相互转化元素和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。
在化学反应中，元素的原子通过化学键连接形成化合物，或者化合物的分子通过化学反应断裂原子键而分解成元素。
例如，氢气和氧气可以通过电火花反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，氢气和氧气这两种元素通过化学键连接形成了水这种化合物。
另一个例子是硫酸铜，在加热的条件下可以分解成硫酸和铜金属：CuSO4 → Cu + SO3 + O2在这个化学反应中，硫酸铜这种离子化合物分解成了硫酸和铜金属这两种元素。
常见元素及其化合物
常见元素及其化合物1.氢(H)：氢是宇宙中最丰富的元素，常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O)：氧是地壳中最丰富的元素，主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧，例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C)：碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH)，烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N)：氮是空气中的主要组成部分，占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe)：铁是地壳中最常见的金属元素之一，常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础，如钢。
6.铜(Cu)：铜是一种优良的导电金属，常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn)：锌是一种重要的金属，常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si)：硅是地壳中的主要元素之一，常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl)：氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素，常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li)：锂是一种轻金属，常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍，还有很多其他元素和化合物也是常见的，如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途，在科学和工业领域有重要的应用价值。
化学总复习——常见元素及其重要化合物
与盐酸能反应的物质 活泼金属
金属氧化物 碱
盐
指示剂
单质：氟气，淡黄色
氟气常温下为淡黄色的气体，有 剧毒。 与水反应立即生成氢氟酸和氧气 并发生燃烧，同时能使容器破裂， 量多时有爆炸的危险。 氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都 有较强的腐蚀性。 氟是非金属性最强的元素，只能 呈-1价。 单质氟与盐溶液的反应，都是先 与水反应，生成的氢氟酸再与盐 的反应；通入碱中可能导致爆炸。 水溶液氢氟酸是一种中强酸。但 却是稳定性最强的氢卤酸。 化学性质活泼，能与几乎所有元 素发生反应（除氦、氖等惰性气 体）。
4. 卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
氯 气
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。
与金属反应 1.、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶 液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。 2、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经
过反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属 氧化物则为碱性。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧气具有助燃性，氧化 性。
与金属的反应
与铁的反应 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 色固体。
单质：液溴：深红棕色 溴水：橙色（黄色，棕红色） CCl4溶液：橙红色 苯溶液：橙红色 酒精溶液：橙红色
液溴，在常温下为深红棕色液 体，可溶于水。 挥发性极强，有毒。溴单质需 要存储容器的封口带有水封， 防止蒸气逸出危害人体。 有氧化性，有多种可变化合价， 常温下与水微弱反应，生成氢 溴酸和次溴酸。加热可使反应 加快。 氢溴酸是一种强酸，酸性强于 氢氯酸。溴一般用于有机合成 等方面。还可用于一些物质的 萃取（如碘）
元素及其化合物的性质归纳整
元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3＋。
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
元素及其化合物知识
元素及其化合物知识一、一些物质的用途1．Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；2．HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；3．AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；4．Si：制合金，制半导体，硒，硅，锗Ge，镓Ga；5．SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；6、MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝，明矾：净水剂；7．漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3；8．消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；9．BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”；10．MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）。
二、比较元素金属性强弱的依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA 族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱（Fe3＋）。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
元素及其化合物知识总结
元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S Cl H、O、P Br、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属①H2O、H2O2、D2O ②O2、O3、Cl2 ③NO、CO ④CO2、SO2、SiO2 ⑤SO2、SO3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸⑧浓硫酸、浓硝酸⑨Na2O、Na2O2⑩FeO、Fe2O3、Fe3O4⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na2CO3、NaHCO3⒀MgO、Al2O3⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl3、FeCl2 ⒃CuO、Cu2O⒄Na2O2、KO2、CaO2五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl-4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32-5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br-8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH、AlCl3②HCl、NaAlO2③Na2CO3、HC l④AgNO3、NH3·H2O六、几个三角关系元素及其化合物的综合运用[命题趋向]1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。
元素及其化合物
元素及其化合物【知识点拨】1、空气：（1）空气成分：（按体积运算）N278%、O221%、稀有气体0.94%、C O20.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气是一种混合物。
（2）人为因素造成大气污染的污染源有：工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。
（3）气体污染物较多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
2、水（1）水的组成：水是由氢，氧两种元素组成的，每个水分子差不多上由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。
（2）水的物理性质：纯洁的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。
水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
4℃时密度最大，为1克/厘米3。
3、氧气（1）物理性质：通常状况下为无色、无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。
（2）化学性质：比较爽朗，在一定条件下，可与某些非金属，金属和化合物发生氧化反应。
（3）实验室制法：2KlCO32KCl+3O2↑检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃收集：排水法、向上排空气法验满：用带火星木条接近集气瓶口，木条复燃（4）氧气的工业制法：以空气为原料，在低温条件下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的要紧是液态氧。
（5）氧气的重要用途：供给呼吸、反应放热和支持燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。
4、氢气（1）物理性质：在通常状况下是一种无色，没有气味的气体，难溶于水，在相同条件下它是密度最小的气体。
（2）化学性质：A 可燃性2H2+O22H2OB 还原性H2+CuO Cu+H2O（3）实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集：排水法、向下排空气法验纯：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。
然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声专门小时，表明氢气差不多纯洁。
（4）氢气的用途：充气球，作还原剂；氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。
高考知识点元素及其化合物
高考知识点元素及其化合物元素是构成物质的基本组成单位，也是化学知识的基石。
在高考中，元素及其化合物是一个重要的考点。
本文将介绍一些常见元素及其化合物的特点和应用，帮助读者更好地掌握这一知识点。
1. 氧气（O）氧气是大自然中最常见的元素之一，也是生命不可或缺的物质。
在高温中，氧气能与金属反应生成金属氧化物，这是众所周知的锈化过程。
氧气还和许多非金属元素反应，形成氧化物。
比如硫磺燃烧时会产生二氧化硫，碳燃烧时会产生二氧化碳。
这些氧化物在环境中的存在和排放对大气污染和气候变化有重要影响。
2. 碳（C）碳是有机化合物的基础，也是地球上最丰富的元素之一。
通过碳的化合能力，我们可以制造各种有机物，如石油、煤和天然气。
这些燃料被广泛应用于工业和交通运输。
除了作为燃料，碳还是生物体的重要组成部分。
所有生命形式，包括植物和动物，都含有碳。
碳骨架是有机物的基础，通过其结构的不同排列和链接，我们可以合成各种化合物，如蛋白质、脂肪和糖类。
3. 氢（H）氢是宇宙中最轻的元素，也是地球上最丰富的元素之一。
在高考中，氢及其化合物常常是化学反应的研究对象。
氢气是一种强大的燃料，其燃烧产生的唯一产物是水。
与传统燃料相比，氢气燃料具有更高的能量密度和更低的环境影响，因此被认为是可持续能源的一个重要选择。
此外，氢还可以用于氢氧化物的制备。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
4. 氮（N）氮是大气中的主要成分，占地球大气中体积的78%。
氮气在高温下与氧气反应可以生成氮氧化物，这些化合物在高温和高压环境中产生闪电。
氮还是生命体中的重要元素，蛋白质和核酸都含有氮。
在高考中，氮及其化合物是无机和有机化学的重要考点。
氨（NH3）是由氮和氢构成的一种气体，是生产化肥和制备其他重要化学品的原料。
5. 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，在高考中也是一个重要考点。
它在自然界中以氧化锌的形式存在，可以通过矿石提取。
锌是一种重要的合金元素，可以与其他金属形成合金。
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元素及其化合物
葵潭中学
一、命题预测
• 从2017年高考考纲和近几年高考试题分析， 元素及其化合物是历年高考的重要知识点 之一，备受命题者的青睐和关注。 • 近几年理综化学试题注重与教材的结合， 重视化学元素的考查。试题对元素化合物 的考查符合《考试说明》的规定，以理解 和运用为主，对知识点的考查以综合考察 为主。以实验探究形式考察元素及化合物 仍将会是高考的亮点之一。
• 2016年新课标Ⅰ理综
五、高考仿真模拟训练场
• 谢谢观赏
2 能电离： KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO4 。铝离子发生水解反应，生成
＋ ＋ －
的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以 达到净水目的：Al3 ＋3H2O
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
3．铁、铜及其化合物 (1)Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，与 I2 反应生成 FeI2，与反应物的 用量无关。 (2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2 和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。
四、高考真题演练场
• 2016年新课标Ⅰ理综
• 2016年全国高考四川卷
• 2016年全国高考江苏卷
• 2016年全国高考江苏卷
• 2016年全国高考江苏卷
• 2016年新课标Ⅱ理综
• 2016年新课标Ⅱ理综
• 2015年全国高考天津卷
• 沸点取决于分子间作用力大小，可以用相 对分子质量来比较。I2与Fe反应生成FeI2。 浓H2SO4可氧化HBr为Br2 。
三、考点定位
• 本专题在选择题、综合题都有体现，是高考重 要考点内容。该知识在高考命题中立足点多种 多样，考察的不仅仅是物质，还包括重要理论、 实验、计算。在高考命题中常以元素及化合物 作为背景，通过选择题、实验题、流程题设置 问题。 • 如以选择题形式考查离子反应、氧化还原反应、 简单原理、实验等；也可以出实验探究题，还 可以出化工流程题。因此在复习时要注意把握 元素单质及其化合物之间的相互转化。
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， ＋ ＋ 均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋ ＋ ＋2Fe3 ===3Fe2 。 － ＋ (4)NO3 与 Fe2 在酸性条件下不能共存。 ＋ － (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应， ＋ 产物为 Fe2 、I2 和 H2O。 ＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 ＋ ＋ 一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。
☆★考点二：非金属元素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2． NO、 NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值 4∶3、 4∶1
即可
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3．HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产 物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe： Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
☆★考点一：金属元素及其化合物
►
探究点一
常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数 相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与 水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)2Na2O2与2CO2或2H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的 物质的量为2 mol。
二、具体的考查方向
• 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）常见金属的活动顺序。 （2）常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）合金的概念及其重要应用。 • 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 （2）常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。 • 3．以上各部分知识的综合应用。
(5)Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑 Na2O2 跟 CO2 的反应。 因为若先发生反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (6)Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (7)向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的 ＋ － － ＋ 2－ 离子方程式依次为： CO 3 ＋ H ===HCO 3 、 HCO 3 ＋ H ===H2O ＋ CO2↑。 2．镁、铝及其化合物 点燃 2MgO，此外 (1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2===== 点燃 Mg3N2、2Mg＋CO2===== △ 2MgO＋C。 还发生反应：3Mg＋N2=====
(2)Mg3N2 与水反应： Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 △ Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 式为 Mg(HCO3)2===== (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。
－ (6)Al3＋、AlO2 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与 － － 2－ 2－ 下列离子不能大量共存： OH－、CO2 、 HCO 、 SO 、 S 、 3 3 3 － ClO－、AlO2 ，其中 OH－是因为直接反应，其余均是因为发生 － 了剧烈的双水解反应。 AlO2 与下列离子不能大量共存： H＋、
HCO3 、Al3 、Fe2 、Fe3 ，其中 H 和 HCO3 是因为与 AlO2 直
－ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － 2－ 接反应(AlO－ 2 ＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3 )，其余也是
因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)2· 12H2O，它在水中