2015届成都七中高二下学期期中考试(2014.04)

成都七中高二（下）化学试题命题人：高二备课组审题人：潘君王俊德考试时间：90 分钟满分：100 分Ⅰ卷（54分）一每题只有一个选项最符合题意（每题3分，共3×18 = 54分）1．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是A．加入无水硫酸铜，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2．下列醇能被氧化为醛类化合物的是3．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为C20H16N2O5 B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH反应4．有关下图所示化合物的说法不．正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体5．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2碱性悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①②B．②③C．③④D．①④6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有A．1种B．2种C．3种D．4种7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中不．正确的是A ．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na 2CO 3溶液洗涤，然后将两层液体分开B ．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4溶液，然后将所得沉淀滤出，可得较纯的蛋白质C ．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D ．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖8．CH 4的燃烧热为890 kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是A ．CH 4(g)＋2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =＋890 kJ/molB ．CH 4＋2O 2 = CO 2＋2H 2O ΔH = －890 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = －890 kJ/molD ．CH 4(g)＋2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH = －890 kJ/mol9．已知热化学方程式：①CO(g)＋12O 2(g) = CO 2(g) ΔH = －283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g) = H 2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol －1 则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由反应①、②可知如右图所示的热化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41.2 kJ·mol －1C ．H 2(g)转变成H 2O(g)的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＞－241.8 kJ·mol －110．在一个固定容积的密闭容器中，2molA 和1molB 发生反应2A(g)+ B(g)3C(g)，达到平衡时，C 的浓度为W mol/L 。

维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol/L ，该配比是A ．4molA + 2molB B ．1molA + 0.5molB + 1.5molCC ．3molC + 1molBD ．3molC + 2molA + 1molB11．在一不能压缩的容器中，A(g)＋3B(g) 2C(g) △H < 0，下列说法正确的是A ．温度升高，压强增大，平衡可能不移动B ．改变条件，A 的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动C ．只增大C 的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动D ．加入A ，再次达平衡，C 的体积分数可能降低12．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度分别为0.4 mol/L 、0.2 mol/L 、0.4 mol/L ，达到平衡时浓度可能正确的是A ．SO 2、O 2分别为0.8 mol/L 、0.4 mol/LB ．SO 2为0. 5 mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.3 mol/LD ．SO 2为0.5 mol/L ，SO 3为0.2 mol/L13．把3 mol A 和2.5 mol B 混合于2 L 密闭容器中，发生反应： 3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D 的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是A ．A 的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)B ．平衡时，C 的浓度为0.25 mol/LC ．平衡时，B 的转化率为20%D ．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋3B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是① 混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④气体平均摩尔质量A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有②③④D ．①②③④15． 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应： 2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH < 0 达平衡后再向容器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不．正确的是 A ．相对平均分子质量增大 B ．NO 2的转化率提高C ．NO 2的质量分数增大D ．反应放出的总热量大于原来的2倍16．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．20D ．2517．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＜0 ，并达到平衡．HI 的体积分数w (HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w (HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下，升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积18． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是Ⅱ卷（46分） 19．（12分）①已知：②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。

隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA ）制成超薄镜片，其合成路线如下。

(H)R (H)RI 、E(2) 写出E→F 反应的反应类型(3) 写出A→B 反应的化学方程式 ；(4) G 与F 以物质的量之比1 : 1反应，请写出同时满足下述条件H 的同分异构体结构简式：a. 能发生银镜反应；b. 能与碱发生中和反应；c. 分子结构中无甲基；20．（6分）把N 2和H 2以1:1物质的量比混合均匀后分成4等份，分别同时充入A 、B 、C 、D 四个装有相同催化剂的不同真空密闭容器中（容器的容积固定），保持相同温度（500℃）的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。

分析平衡时表中数据回答问题（用（1）都达平衡时， 容器中NH 3的物质的量最大（2）达到平衡所需时间最长的是 。

（3）四个容器的容积由大到小的排列顺序是 。

21．（8分） 现有常温下的六份溶液：① 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液； ② 0.01 mol/L HCl 溶液；③ pH ＝12的氨水； ④ pH ＝12的NaOH 溶液；⑤ 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液与pH ＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥ 0.01 mol/L HCl 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合所得溶液．（1）若将②、③混合后所得溶液的pH ＝7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“>”、“<”或“＝”)．（2）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：①_ ___②，③__ _④，⑤__ _⑥(填“>”、“<”或“＝”)．22．（10分）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是________．HEMAA．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0（2）该反应平衡常数K的表达式为____________________________．（3）温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) = __________ mol·L－1·min－1.（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大23.（10分）为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。