大学物理 热力学 教学课件

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02
对应态原理
不同物质在相同的对应状态下具有相同 的热力学性质。对应态参数包括对比压 强、对比体积和对比温度。
03
范德华方程与对应态 原理的应用
预测真实气体的性质,如液化温度、临 界参数等。
真实气体行为描述
压缩因子
描述真实气体与理想气体偏差程度的物理量,定义为Z = pV/nRT。对于理想气体,Z = 1;对于真实气体,Z ≠ 1。
细管电泳等。
固体熔化与升华过程分析
固体熔化
升华过程
熔化与升华的应用
固体在加热过程中,当温度达到 熔点时开始熔化,由固态转变为 液态。熔化过程中吸收热量,温 度保持不变。
某些物质在固态时可以直接升华 为气态,而无需经过液态阶段。 升华过程中也吸收热量,但温度 同样保持不变。
熔化与升华是物质相变的重要过 程,对于理解物质的热力学性质 和相变规律具有重要意义。同时, 在实际应用中也具有广泛用途, 如金属冶炼、材料制备等领域。
阿马伽分体积定律
混合气体的总体积等于各组分气体分体积之和,即V_total = V_1 + V_2 + ... + V_n。
理想气体混合物的性质
各组分气体遵守理想气体状态方程,且相互之间无化学反应。
范德华方程与对应态原理
01
范德华方程
对真实气体行为的描述,考虑了分子体 积和分子间相互作用力,形式为(p + a/V^2)(V - b) = RT,其中a、b为与物 质特性相关的常数。
维里方程
描述真实气体行为的另一种方程形式,考虑了高阶分子间 相互作用项,形式为pV = nRT(1 + B/V + C/V^2 + ...), 其中B、C等为维里系数。

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12
3 热力学第一定律
(1) 热力学第一定律的数学形式
Q(EE)A
2
1
微变过程: dQdEdA
准静态过程:dQdEPdV
理想气体:
dQM 2i RdTPdV
系 统 从 外 界 吸 收 热 量 时 ,Q 0 ,反 之 Q 0
系统对外界 ,A作 0,反 功之 时 A0
系统的内 精选,PE PT2课能 件 E1 增 0,反 加 E 之 2 时 E1013
理想气体
EM
2i RT其中iR:::理理 理想想 想气气 气体体 体分摩 普子尔 适的质 恒自量 量由度
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T
:理想气体绝对温度 9
① 内能 E 是状态函数
内能变化 △E 只与初末状态
有关,与所经过的过程无关,
可以在初、末态间任选最简便
的过程进行计算。 ② 改变内能的方式 (2) 热量的计算
等体摩尔热容:1摩尔理想气体在等容过程中温度变化
1K时,吸收或放出的热量。(无相变和化学反应)
C C V QT T 12M C VdTM C V T
等压摩尔热容:1摩尔理想气体在等压过程中温度变化
1K时,吸收或放出的热量。(无相变和化学反应)
C C P Q 精选 PPTT T 1课2M 件 C PdTM C PT
做功 热传递
热量:物体间由于温度差别而转移的能量
热量的传递称为传热。传热有三种方式:
热传导、对流精选、PPT热课件辐射。
10
Q cM (T 2T 1)c M T c物质的比热容
摩尔热容:1摩尔物质在某一过程中温度变化1K时,
吸收或放出的热量。
摩尔热容:C c QT T 12M C d TM C T 注意:热量也是过程量

大学物理热力学基础PPT课件

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传热的微观本质是分子的无规则运动能量从高 温物体向低温物体传递。热量是过程量
d Q 微小热量 :
> 0 表示系统从外界吸热; < 0 表示系统向外界放热。
等价
2
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二、热力学第一定律 (The first law of thermodynamics)
某一过程,系统从外界吸热 Q,对外界做功 W,系 统内能从初始态 E1变为 E2,则由能量守恒:
循环过程
V
1. 热力学第一定律适用于任何系统(固、液、气);
2. 热力学第一定律适用于任何过程(非准静态过程亦 成立)。
6
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四、 W、Q、E的计算
1.W的计算(准静态过程,体积功)
F
(1)直接计算法(由定义)
系统对外作功,
2
W=1
Fdx
=
2
1
PS
dx
V2
W = PdV
W = 1 P dV =
RT
2
1
dV V
W
RTl nV( 2 ) V1
P1V1
ln(V2 V1
)
P1V1
ln(P1 P2
)
系统吸热全部用来对外做功。
思考:CT ( 等温摩尔热容量)应为多大?
15
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§7.4 理想气体的绝热过程 (Adiabatic process of the ideal gas)
吸热一部分用于对外做功,其余用于增加系统内能。
14
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三.等温过程(isothermal process) P

《大学物理》课件-热力学第一定律

《大学物理》课件-热力学第一定律
非平衡态不能用一定的状态参量描述,非准静态过程 也就不能用状态图上的一条线来表示。
21
例1 理想气体准静态等温膨胀做的功。并思考如何实现这 一准静态过程。
22
假设缸中由v mol气体,等温膨胀的温度为T,体积
变化为:
V1 →V2

V2
A=
V1
pdV
= V2RT
绝热壁
C
向真空中自由膨胀。测量 膨胀前后水温的变化。
气体
真空 水
实验结果:水温不变,
验证了理想气体的内能与体积无关。为什么?
dQ = 0,dA = 0 dE = 0 (V1 →V2 )
但水的热容比气体的大得多,焦耳实验中气体温度变化不 易测出。实验进一步改进。1852年焦耳和汤姆逊用节流方法重 新做了实验。
11
4.热力学第一定律 机械能守恒: Aex + Ain,n-cons = EB - EA 对保守系统: Aex = EB - EA = ΔE 质心参考系下:Aex = Ein,B - Ein,A
对单一组分的热力学系统(保守系统),外界对系统做 功可分为:①与系统的边界具有宏观位移相联系的宏观功; ②没有宏观位移的热传递型微观功。
Aex = A + Q 则机械能守恒在热力学系统的新形式: A + Q = ΔE
12
对于任何宏观系统的任何过程,系统从外界吸收的热
量等于系统内能的增量和系统对外做的功之和。
Q = E2-E1 + A
A = -A表示系统对外界做功。对初、末态为平衡态的无
限小过程
dQ = dE + dA
——涉及热现象的能量守恒定律的表述。 ——不需要能量输入而能继续做功的“第一类永动机”不 存在。

大学物理_热力学基础PPT课件

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C Mc
摩尔热容量:1mol物质的热容量(Cm) J K 1 mol 1
C
M
Cm
第11页/共60页
热容量CY与过程有关:
CY
(
dQ dT
)Y
热容量C的可能值:
C 0 吸热且升温 T 0
C 0 放热且升温 T 0 C 0 Q 0 绝热过程
C 等温过程 T 0
稳定性要求 C 0
第1页/共60页
§7-1 热力学第一定律
一 功 宏观运动能量
热运动能量 (过程量)
功是能量传递和转换的量度,它引起系统热运动
状态的变化 .
准静态过程功的计算
dW Fdl pSdl
dW pdV
W V2 pdV V1
注意:作功与过程有关 .
第2页/共60页
二 热 量(过程量)
通过传热方式传递能量的量度,系统和外界之间
第5页/共60页
理想气体内能 : 表征系统状态的单值函数 , 理想气体的内能仅是温度的函数 .
E E(T )
系统内能的增量只与系统起始和终了状态有
关,与系统所经历的过程无关 .
p
p
A*
1
A*
1
2 *B
o
V
2 *B
o
V
EAB C
EA1B2 A 0
改变系统内能的两种等效方式: 作功, 传递热量
第6页/共60页
双原子理想气体
7 Cp 2 R
多原子理想气体 Cp 4R
第14页/共60页
3、比热容比 理想气体
Cp
CV C p CV R
i CV 2 R
i2
i 例7-1 教材 P230
第15页/共60页

大学物理热力学(一)课件

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第八章 热力学
前言
热力学是从能量守恒和转化的角度来研究热运动规律的。 在热力学中,常把所研究的物体系统称为热力学系统或简称系统.
热力学系统可以是气体,也可以是固体、液体,不论是固体、液体 还是气体,热力学系统都是由大量粒子构成的.
在热力学中,往往不考虑系统整体的机械运动,而是从能量的观点 出发,研究在系统状态变化过程中有关热功转换的关系和条件等问题。
dE dT
E i RT
2
若气体是理想气体:dE
i 2
RdT
,代入上式有:
i
CV
R 2
(4)
(4)式表明:理想气体的定体摩尔热容是一个与分子自由度有关的 量,而与气体的温度无关。
i
CV
R 2
(4)
3
对单原子气体分子:CV
R 2
5
双原子分子:
CV
R 2
三原子分子或三原子以上分子: CV 3R
5
(1)
(2)
V
(1)等体吸热过程中,外界传给系统的热量,全部用来增加系统 的内能,而系统不对外做功;
(2)等体放热过程中,系统向外界放热是以减少自己内能为代价 的。
2、等温过程
E i RT
2
特点:在系统状态变化过程中 T=C,dT=0 对理想气体而言,内能是温度的单值函数:
dE
i 2
RdT
0
热一律在等温过程中的表达式为: Q 0,W 0,等温膨胀(1)
热力学(一)
主讲 于一
回顾
理想气体的内能
En
n
n
i 2
KT
(8.1)
i
i
E mol
N0
2
KT

2024版大学物理热学ppt课件

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供了理论指导。
02
热力学在环保领域的应用
通过热力学分析和优化,降低能源消耗和减少污染物排放,促进环境保
护和可持续发展。
03
热力学在新能源领域的应用
热力学原理在太阳能、风能、地热能等新能源的开发和利用中发挥重要
作用,推动能源结构的转型和升级。
THANKS
感谢观看
气体输运现象及粘滞性、热传导等性质
粘滞性
气体在流动时,由于分子间的动量交换,会 产生阻碍流动的粘滞力。气体的粘滞性与温 度、压强有关。
热传导
气体中热量从高温部分传向低温部分的现象 称为热传导。热传导是由于分子间的碰撞传 递能量实现的。气体的热传导系数与温度、
压强有关。
04 固体、液体与相 变现象
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目录
• 热学基本概念与定律 • 热力学过程与循环 • 气体动理论与分子运动论 • 固体、液体与相变现象 • 热辐射与黑体辐射理论 • 热学在生活和科技中应用
01 热学基本概念与 定律
温度与热量
温度
表示物体冷热程度的物理量, 是分子热运动平均动能的标志。
热量
在热传递过程中所传递内能的 多少。
制冷机原理
利用工作物质在低温下吸热并在高温下放热,实现制冷效果的装置。制冷机通过消耗一定的机械能或电能, 将热量从低温物体传递到高温物体。常见的制冷机有冰箱、空调和冷库等。
热力学第二定律与熵增原理
热力学第二定律
热量不可能自发地从低温物体传递到高温 物体而不引起其他变化。热力学第二定律 揭示了自然界中能量转换的方向性和不可 逆性。它是热力学基本定律之一,对热力 学理论的发展和应用具有重要意义。
太阳能利用技术探讨
太阳能集热器

大学物理-热力学基础-课件

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Wa
CV m (T2
T1)
p1V1 p2V2
1
本题用 Wa E 计算较方便
关键用绝热方程
T2
T1
( V1 V2
)
1
先求出 T2
p
p2
2 T2
T2' T1
Q0
p2'
2'
p1
TC
T1
1
o V2 V2' V1 10 V1 V
18.
*四. 多方过程 — 实际过程( 满足 PV n C)

绝热 n = ( CPm / CVm )
等温 n = 1 等压 n = 0
W p1V1 p2V2 n 1
满足 E CV (T2 T1)
Q Cn (T2 T1)
等体 n = ∞
p
可以证明
n= n=∞
n=1
Cn
(
n
n 1
)CV
n=0
o
V
19.
13 – 5 循环过程 卡诺循环
一. 循环过程
1. 特点 E 0 W = Q ( 热功转换 )
1
2
W
(2)热一定律 dQP dE PdV
o V1
V2 V
QP
E
V2 PdV
V1
v
i 2
R(T2
T1 )
P(V2
V1 )
7.
2.摩尔定压热容 CPm
1mol
:
CPm
dQp dT
理论值:
CPm
dE pdV dT
CVm
R
i2R 2
(近似)
实验值:查表 (精确)
QP
dQP

大学物理课件热力学

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02
理想气体是一种理论模型,实际气体在压强不太高、温度不 太低的条件下,可近似视为理想气体。
03
理想气体状态方程适用于平衡状态下的气体,可用于计算气 体的压强、体积、温度等物理量。
等温过程、等压过程和等容过程分析
等温过程
系统在等温过程中温度保持不变,根据理想气体状态方程可知,压强与体积成反比。等温过程中气体对外做 功或外界对气体做功,同时气体与外界交换热量,以保持温度不变。
提高效率方法
改进燃烧系统、减少摩擦损失、优化进排气系统等,提高发 动机的燃烧效率和机械效率。
火力发电厂工作流程简介及节能减排措施
工作流程
燃料在锅炉内燃烧产生高温高压蒸汽,驱动汽轮机转动发电机发电,最终将电能输送到电网。
节能减排措施
采用高效清洁燃烧技术、提高锅炉和汽轮机效率、实施烟气脱硫脱硝等环保措施,降低能耗和减少污染物排放。
热力发电技术
研究高效、环保的热力发电技术,为新能 源领域提供可持续的能源供应方案。
热能储存与利用
开发新型热能储存材料和技术,实现热能 的跨时段利用和区域调配。
热力学在环境保护和可持续发展中作用
节能减排技术
应用热力学原理,开发节能减排 技术,降低能源消耗和减少污染 物排放。
循环经济
利用热力学分析方法,优化资源 利用和废弃物处理流程,推动循 环经济发展。
等压过程
系统在等压过程中压强保持不变,根据理想气体状态方程可知,体积与热力学温度成正比。等压过程中气体 对外做功或外界对气体做功,同时气体温度发生变化。
等容过程
系统在等容过程中体积保持不变,即气体不对外做功外界也不对气体做功。根据理想气体状态方程可知,压 强与热力学温度成正比。等容过程中气体温度发生变化,同时气体与外界交换热量。

2024年度大学物理热力学基础PPT课件

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18
绝热过程和多方过程
绝热过程
系统与外界无热量交换,内能变化只由做功引起。
多方过程
系统状态变化遵循一定的规律,如压强与体积的特定关系,可用于描述某些实 际过程。
2024/2/2
19
循环过程与热机效率
循环过程
系统经历一系列状态变化后回到初始状态,完成一个循环。
热机效率
热机从高温热源吸收的热量与向低温热源放出的热量之差与吸收的热量之比,反映了热机的性能。
15
热力学函数的计算与应用
热力学函数的计算
根据系统的状态方程和状态参量,可以计算各种热力学函数的值。此外,还可以通过实验测量某些热 力学函数的值。
热力学函数的应用
热力学函数在能源、环境、材料等领域有广泛应用。例如,利用热力学函数可以评估能源利用效率、 预测材料性能、优化工艺过程等。同时,热力学函数也为理解自然现象和生命过程提供了重要工具。
未来趋势
03
关注非平衡态热力学、微观热力学等领域的研究,探索新的理
论和应用。
5
本课程的学习目标和方法
学习目标
掌握热力学基本概念、定律和理论,了解热力学在各 个领域的应用。
学习方法
理论学习与实验相结合,注重理解和应用热力学原理 。
学习建议
多做习题,加强理解和记忆;关注热力学前沿动态, 拓宽知识面。
2024/2/2
铁磁物质的居里点转变。
2024/2/2
23
相平衡条件与相图分析
相平衡条件
多相系统中各相之间达到动态平衡的条 件,包括热平衡、力平衡和化学平衡。
单组分系统相图
2024/2/2
如水的P-T相图,展示了水的固、液 、气三相在不同温度和压力下的平衡

大学物理热力学教学课件

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污染物排放
热力学理论在控制污染物排放方面也有应用,如燃烧过程和工业生产中的污染物控制。
节能减排
热学理论在节能减排方面发挥了重要作用,如提高能源利用效率和减少能源消耗等。
热力学的环境影响
新材料开发
随着新材料技术的不断发展,热力学理论在新材料开发方面将发挥更加重要的作用。
新能源技术
随着新能源技术的不断发展,热力学理论在新能源技术方面也将有更广泛的应用前景。
热力学第二定律的数学表达式
02
对于封闭系统,热力学第二定律可以表达为熵增加原理,即系统的熵永不减少,总是向着熵增加的方向演化。
热力学第二定律的微观解释
03
从微观角度看,热力学第二定律反映了自然界的自发过程总是向着分子无序程度增加的方向进行,即向着熵增加的方向进行。
热力学第二定律的表述
热机效率
热机效率是指热机输出的功与输入的热量之比。根据热力学第二定律,任何热机的效率都不可能达到100%,因为总有部分热量会以不可逆的方式散失到泵
根据热力学第二定律,制冷机可以将热量从低温物体传到高温物体,从而实现制冷效果。而热泵则可以将热量从低温环境传到高温环境,从而提高温度。
热力学第二定律为能源利用和环境保护提供了理论指导。例如,在火力发电站中,利用热力学第二定律可以优化能源利用效率,减少能源浪费和环境污染。
在电子器件散热设计中,可以利用热力学第二定律分析热量传递和转换过程,从而设计出更加高效的散热方案。
在生态系统中,热力学第二定律同样适用。生态系统中的物质循环和能量流动遵循着熵增加原理,从而维持生态平衡和演化。
能源利用与环境保护
电子器件散热设计
生态系统的平衡与演化
热力学第二定律的应用
04
CHAPTER

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contents
目录
• 热学基本概念与原理 • 气体动理论与统计规律 • 热传导、对流与辐射传热方式 • 相变与相平衡原理及应用 • 热力学循环与制冷技术基础 • 热学实验方法与技巧分享
01
热学基本概念与原理
温度与热量定义
温度
表示物体冷热程度的物理量,是物体 分子热运动的平均动能的标志。
气体分子运动论的假设
01
分子是不断运动的,分子间存在相互作用力,分子间碰撞是弹
性的。
气体分子的热运动
02
描述气体分子的热运动特征,如分子的平均速率、方均根速率
等。
气体分子的速率分布
03
介绍气体分子速率分布函数的物理意义,以及麦克斯韦速率分
布律的内容和应用。
气体分子碰撞与能量交换
气体分子的碰撞
分析气体分子间的碰撞过程,包括弹性碰撞和 非弹性碰撞。
数学表达式
ΔU=Q+W,其中ΔU表示系统内能的增量,Q表示系统吸收 的热量,W表示外界对系统做的功。
热力学第二定律
内容
不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源 取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的微 增量总是大于零。
数学表达式
对于可逆过程,有dS=(dQ/T);对于不可逆过程,有dS>(dQ/T),其中S表示熵 ,T表示热力学温度。
利用统计规律研究气体分子的热 运动特征、速率分布、碰撞频率 等问题。
03
统计规律与热力学 第二定律的关系
探讨统计规律与热力学第二定律 之间的联系和区别,以及它们在 描述自然现象方面的互补性。
03
热传导、对流与辐射传热 方式

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02 热学基础概念
温度与热量
温度
描述物体冷热程度的物理量,是 分子热运动剧烈程度的反映。常 用的温度单位有摄氏度、华氏度 和开尔文。
热量
在热传递过程中,传递内能的量 ,单位是焦耳。热量总是从高温 物体传递到低温物体,或者从物 体的高温部分传递到低温部分。
内能与熵
内能
物体内部所有分子热运动的动能和 分子势能的总和,单位是焦耳。内能 是状态函数,只与温度和体积有关。
详细描述
在等压过程中,系统对外界做功的同时,会从外界吸收热量。由于系统压力恒定,可以通过物质的进 出和外界对系统做功来改变系统体积和内能。等压过程在工业上应用广泛,如蒸汽机、汽轮机等。
等容过程
总结词
等容过程是系统体积保持恒定的过程。
VS
详细描述
在等容过程中,系统只发生物质的进出, 不发生对外界做功或外界对系统做功的情 况。由于系统体积恒定,内能变化等于系 统吸收或放出的热量。等容过程在化学反 应中常见,如燃烧、爆炸等反应过程中物 质体积基本保持不变。
05 热学实验
温度测量实验
总结词
掌握温度的测量方法
详细描述
通过实验了解温度的概念,掌握温度计的使用方法,了解各种温度计的工作原 理,如水银温度计、热电偶温度计等。
热力学第二定律的验证实验
总结词
理解热力学第二定律的实质
详细描述
通过实验观察热量自发传递的方向,理解热量不可逆传递的实质,掌握热力学第二定律 的基本概念。
03
制冷方式
根据实现制冷的方法不同,可以分为压缩式制冷、吸收式制冷和吸附式
制冷等。
热电效应
热电效应概述
热电效应是指由于温度差异引起的电势差现象, 主要有塞贝克效应、皮尔兹效应和汤姆逊效应三 种。热电效应在能源转换、测温等领域有重要应 用。

大学物理热力学PPT课件

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V1
V
1→2绝热过程气体做的功为:
4 5 A C ( T T ) ( 5 ) R ( 736 293 ) 4 . 6 10 ( J ) 12 V 2 1 2

(3)经等温过程后,气体的压强为:
P V P V 1 1 2 2
V 1 P P 10 ( atm ) 2 1 V 2
(2)等压过程中,气体吸收的热量为 Q p 400 Q C T T 6 . 88 K p p C 7 p 2 8 . 31 2 T T 273 . 15 6 . 88 280 . 03 K 故末态温度 T 2 1
T 3 3 3 280 2 V V 44 . 8 10 45 . 9 10 ( m ) 2 1 T 273 1
第七章
主要内容:
内能、功、热量
热力学
以实验定律为基础,从能量的观点出发,分析物态变 化过程中热功转换问题。
热力学第一定律及其应用 循环过程与热机效率 热力学第二定律
§7.1
一、系统的内能
内能 功 热量
E
Mi 2
RT PV
i 2
M i E E E R T 2 1 2
内能是系统状态参量温度T的单值函数,是一个状态量,内能的 改变量只决定于初末两个状态。
经绝热过程后,气体的压强为
P P2
P2
2 T2
2
等温过程
绝热过程
P1
0
1 T1
P V P V 1 1 2 2


1 V V V 2 2 10
V1
V
V 1 . 4 1 P P ( ) 1 10 25 . 1 ( atm ) 2 1 V 2

大学物理课件 新热力学基础课件

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P
η
A 净 = Q 吸
V
(2)致冷机:将热机的工作过程反向 致冷机: 运转(逆循环),就是致冷机。 ),就是致冷机 运转(逆循环),就是致冷机。
二 卡诺循环 由两个等温过程和两个绝热过程组成 (1)卡诺热机:由4个过程组成的正循环M 卡诺热机: V2 2:系统对外作功 12 1—2:系统对外作功 A = µ RT1 lnV > 0 2: P 1 1 T1 M V2 2:系统从外吸热 1—2:系统从外吸热 Q1 = RT1 ln > 0 2: V1 µ 2 M Q1 3:系统对外作功 2—3:系统对外作功 A23 = − cV (T2 −T1 ) > 0 3: µ Q=0 3:系统从外吸热 2—3:系统从外吸热 3: 4 4:系统对外作功 3—4:系统对外作功 4: T2 Q2 4:系统从外吸热 3—4:系统从外吸热 4: V M 1:系统对外作功 4—1:系统对外作功 A41 = − cV (T1 − T2 ) < 0 1: µ 1:系统从外吸热 4—1:系统从外吸热 Q = 0 1:
a
PV γ = 恒量
绝热
0 = dE + d A ⇒ d A = −dE
V
参量关系
V γ−1T = 恒量 Pγ−1T −γ = 恒量
V1
V2
意义: 意义: 当气体绝热膨胀对外作功时,气体内能减少。 当气体绝热膨胀对外作功时,气体内能减少。
2.
绝热线与等温线的比较: 绝热线与等温线的比较: 的比较 由相同的初态 a 作同样 的体积膨胀时, 的体积膨胀时,绝热过程的压 强比等温过程的压强减少得多 些。
定压
V/T) P 常量 (V/T)=常量
νc p∆T
V2 νRT ln V1

大学物理热力学(课件)

大学物理热力学(课件)

大学物理热力学(课件)大学物理热力学课件一、引言热力学是研究物质系统在温度、压力、体积等热力学参数变化时的宏观性质和行为的科学。

大学物理热力学课程旨在帮助学生理解热力学的基本概念、基本定律和基本方法,培养学生运用热力学知识解决实际问题的能力。

本课件将围绕热力学的基本原理、热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和热力学状态方程等内容进行讲解。

二、热力学基本原理1.系综理论:热力学研究的是大量粒子的统计行为,系综理论是描述这些粒子行为的数学工具。

系综理论将系统划分为三个系综:微观系综、宏观系综和热力学系综。

2.状态量与过程量:热力学中,状态量是描述系统宏观状态的物理量,如温度、压力、体积等;过程量是描述系统在过程中变化的物理量,如热量、功等。

3.状态方程:状态方程是描述系统状态量之间关系的方程,常见的状态方程有理想气体状态方程、范德瓦尔斯方程等。

三、热力学第一定律1.定义:热力学第一定律是能量守恒定律在热力学领域的具体表现,表述为系统内能的增量等于热量与功的代数和。

2.表达式:ΔU=QW,其中ΔU表示系统内能的增量,Q表示系统吸收的热量,W表示系统对外做的功。

3.应用:热力学第一定律可以用于分析热力学过程中的能量转换和传递,如热机、制冷机等。

四、热力学第二定律1.定义:热力学第二定律是描述自然过程方向性的定律,表述为热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

2.表达式:ΔS≥0,其中ΔS表示系统熵的增量,熵是衡量系统无序程度的物理量。

3.应用:热力学第二定律可以用于分析热力学过程的可行性,如热机效率、制冷循环等。

五、热力学第三定律1.定义:热力学第三定律是描述绝对零度附近物质性质的特殊规律,表述为在绝对零度附近,完美晶体的熵趋于零。

2.表达式:S→0asT→0,其中S表示熵,T表示温度。

3.应用:热力学第三定律为低温物理学和制冷技术提供了理论依据。

六、热力学状态方程1.理想气体状态方程:pV=nRT,其中p表示压力,V表示体积,n表示物质的量,R表示理想气体常数,T表示温度。

最新大学物理热力学(课件)课件ppt

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说明: (1) Q=cM(T2-T1)c—比热(J/kg·K);
Q=cμ(T2-T1)=C(T2-T1) C—摩尔热容(J/mol ·K)
(2)做功、传热都是能量变化的量度,是过程量。
(3)做功与传热的区别: 做功:通过宏观的有规则运动(如机械运动、电流运动)与系 统内分子的无规则运动来完成的能量交换 ,亦称宏观功。
2 V
内能增加
B→2→A
Q = E + A = -300-300 =-600J
放出热量
§4-2 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理论基础
(1)
pV M RT
(理想气体的共性)
dQdEpdV 解决过程中能
(2) QE V2 pdV 量转换的问题 V1
(3) EE(T) (理想气体的状态函数)
(4) 各等值过程的特性 .
大学物理热力学(课件)
Chapter 4 热力学
热力学和分子动理论(气体动理论是其中的一部分)
的研究对象都是宏观物体的热现象。
分子动理论
热力学
从物质的微观结构入手
以宏观系统为对象
运用统计的方法
能量守恒和转换定律等
研究气体分子微观量的统计 平均值与宏观量之间的关系
研究宏观物理量之间的关 系
更深刻地揭示了热现象的 规律及其微观本质。
传热:通过接触面上分子的相互碰撞来完成的能量交换,不涉及 是否发生宏观位移,亦称微观功。
3、内能 (internal energy) 热力学系统在一定的状态下,具有一定的能量,称为热力学系 统的内能。
说明: (1)系统的内能就是系统中所有分子的热运动能量和分子间相互 作用的势能的总和。 (2)内能的变化只决定于初末两个状态,与所经历的过程无关 ,即内能是系统状态的单值函数,E=f(T、V),是状态量。

大学物理热力学教学课件

大学物理热力学教学课件
早期热力学发展
从文艺复兴到19世纪初的热力学发 展历程。
经典热力学的建立
从焦耳实验到热力学第一、第二定律 的确立。
现代热力学发展
量子热力学、统计热力学的建立与发 展。
热力学在当代的挑战
能源危机、环境保护等问题的解决需 要热力学的进一步发展。
CHAPTER 02
热力学第一定律
内容与表述
内容
热力学第一定律,也称为能量守恒定 律,指出在一个封闭系统中,能量不 能被创造或破坏,只能从一种形式转 换为另一种形式。
开尔文表述
不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其它 变化。
熵增加原理
不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
CHAPTER 04
热力学第三定律
内容与表述
内容
热力学第三定律是关于系统在绝对零度不能被达成的定律。具体表述为,一个完美晶体在绝对零度时,其熵值为 零。
表述的详细解释
这个定律表明,在绝对零度时,所有完美晶体(即没有任何缺陷的晶体)的内部能量和熵(代表无序程度)都达 到了最低可能值。这意味着,从热力学的角度来看,你不能将一个完美晶体冷却到绝对零度,因为这是不可能的 。
不同形式的表达
表达式1
ΔU = Q + W,其中ΔU表示系统内能的增量,Q表示外界对系统做的热量,W 表示系统对外界做的功。这个公式用于描述系统能量转换的情况。
表达式2
E = E0 + ΔE,其中E表示系统的总能量,E0表示系统初始的能量,ΔE表示系统 能量转换的增量。这个公式用于描述系统能量的初始状态和变化情况。
等的利用。
环境科学
02
探讨热力学在环境科学中的应用,如气候变化、环境污染等的
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Q cM (T2 T1 ) cMT
c 物质的比热容
摩尔热容:1摩尔物质在某一过程中温度变化1K时, 吸收或放出的热量。 M T M 摩尔热容:C c Q T C dT C T
2 1
注意:热量也是过程量


等体摩尔热容:1摩尔理想气体在等容过程中温度变化 1K时,吸收或放出的热量。(无相变和化学反应)
同 学 们 好
第三章
结构框图
热力学基础
等值过程 热力学系统 内能变化的 两种量度 功 热量 应用 热力学 第一定律 (理想气体) 热力学 第二定律 绝热过程 循环过程 卡诺循环
(对热机效率 的研究)
第一节 热力学第一定律
一、热力学系统 外界
大量粒子组成的宏观、有限的体系。 与热力学系统比邻的周围环境称为外界。 开放系统 与外界有 m、E 交换 系统 封闭系统 与外界有 E 交换,无 m 交换 孤立系统 与外界无 E、m 交换 例
其中n
Cn C p
CV d T p d V
等压过程:d p 0 等 体 过 程: dV 0
等温过程:dT 0
Cn CV Cn (n )CV / (n 1)
, 称为多方指数,n在0 ~ 之间取值。
n0 n
n 1
o
p
n0 n 1
绝热过程:Q 0
开放系统 封闭系统
绝 热
孤立系统
热力学:研究热力学系统的状态及其变化的规律。
二、状态参量
平衡态
1. 描述系统宏观性质的物理量:p、T、V、E ... 广延量 m, 有可加性, 如 V、E 强度量 无可加性,如 p、T
平衡态:无外界影响时,孤立系统的宏观性质不随时 间变化的状态,称为热力学平衡态。此时,状态参量 有确定的值。
(2) 物理意义:
热力学第一定律是涉及热运动和机械运动的能量 转换和守恒定律。 (3) 其它表述: 第一类永动机是不可能制成的 第一类永动机:系统不断经历状态变化回到初态, 不消耗内能,不从外界吸热,只对外做功。 即: E 0 A
Q0 A0
E
违反热力学第一定律
第二节
热力学第一定律的应用
综上所述 : 在1 I 2过程中: T1I 2 0, E1I 2 0, A1I 2 0, Q1I 2 0 在1 II 2过程中: T1II 2 0, E1II 2 0, A1II 2 0, Q1II 2 0
2.准静态过程的功
F pS dA Fdl pSdl pdV
A pdV
V1 V2
注意:非静态 过程不适用
示功图: p - V 图上过程曲线下的面积
结论:在准 静态过程中, 系统对外做 的功在数值 上等于 P-V 图 上过程曲线 下方的面积。
dA
dV 0 A 0
dV 0 A 0
1 1
V2
V2
M
Q A
V2 P 1 P V ln P V ln 1 1 2 2 V1 P 2
吸收的热量全部用于对外做功
四、绝热过程
特点: dQ = 0
绝热材料
快速进行 (如气体自由膨胀)
(1) 过程方程
热力学第一定律
dQ dE dA 0
条件
准静态: CV dT pdV 0 理想气体: pV M RT
p dP 0 V
J mol-1 K 1 J mol K
-1 1
J mol -1 K 1
讨论:
为 什 么 C p CV ?
设 系 统 由 T1 T2 (T2 T1 ), 无 论 何 种 过 程 , E 相同。
若 V c
A 0 Q1 E

p c V 0
(3)等压摩尔热容 M M iR M T RT 由 Q C T 2
p
可得
5 C p 2 R 20.8 i2 7 Cp R C p R 29.1 2 2 8 C p 2 R 33.2
Q i2 C ( ) RC R M 2 T
(1)平衡态是一种理想模型,包括(力学、热学、化学)平衡 (2)平衡态和稳衡态 平衡态:孤立系统,无外界影响,状态不变
稳衡态:非孤立系统,受外界影响,状态不变,是非平衡态
三、准静态过程
1.准静态过程 热力学系统的状态随时间变化的过程叫做热力学过程,简 称过程。按平衡性质分,热力学过程可分为:
准静态过程: 初态、末态及中间态无限接近平衡态 的过程。这是一种进行得非常缓慢的 过程(判据:弛豫时间)。 非静态过程:至少有一个态是非平衡态的过程。
力学第一定律 Q12 E12 A12知, E12 A12 0; T12 0。
判定 Q 的正负:
由图知:
E1 E E Ⅰ 12 1 Ⅱ2 2
T1 Ⅰ Ⅱ2 2 T12 T1
A1 A A Ⅰ 12 1 Ⅱ2 2
Q1 Ⅰ Ⅰ 1 Ⅰ 1 Ⅰ 12 A 1 Ⅰ 2 E1 2A 2 E12 A 2 A 2 0 Q1Ⅱ2 E1Ⅱ2 A1Ⅱ2 E12 A1Ⅱ2 A12 A1Ⅱ2 0
n
n
n
V
小结:
M
E , A, Q 求 法
CV T
E

A:
M
准静态过程 非静态过程
A
V2
Q A
A Q E
V1
pdV
等体 Q: 等压 绝热
Q

M
CV T
Q

C p T
或 Q E A
Q=0
V2 Q A pVln V1
等温(准静态)
练习1 理想气体的下列过程,哪些是不可能发生的?
M

CV T A
M i A E CV T R(T2 T1 ) 2 i ( p1V1 p2V2 ) C p CV R 2 2 1 = CV CV i p1V1 p2V2 1 V2 PV PV 1 1 2 2 A PdV V1 1
pdV 0
M
Q

CV T
吸热全部用于增加内能: M E Q CV T
M iR 注意: E T 2

M i E RT 2
3 -1 -1 C R 12.5 J mol K V 2 Q E i 5 CV ( )dV 0 ( )dV 0 R CV R 20.8 J mol-1 K 1 M M 2 2 T T 6 -1 1 CV 2 R 24.9 J mol K
kT kQ
b.比较压强变化
M 由PV RT有
P
M N0 R T nkT V N0
使同一理想气体从相同初态压缩相同体积 dV
(dP)Q (dP)T
*5. 多方过程(一般情况) M p dV V d p RdT
dQ d E d A
M
pV 常 量
n
M

Cn d T
M
*五、绝热线和等温线的比较
过p-V图中某点(A)
等温线 : pV=恒量
pdQ0
P dT 0
dQ 0
双曲线
A
绝热线: pV 恒量
1
a.比较斜率
比等温线陡
P dP kT V dV T
P dP kQ V dV Q
与宏观位移相联系 通过非保守力做功 实现
能量转换
机械 运动 热运动
量度 A
与温差相联系 热传递 通过分子碰撞实现 热运动
热运动
Q
在系统状态变化过程中,A、Q、△E之 间满足一定数量关系 这种关系就是包含热运动和机械运动范围的能量守恒与转 化定律 热力学第一定律
3 热力学第一定律
(1) 热力学第一定律的数学形式
dV 0 等体过程
等值过程
dp 0
dT 0
dQ 0
等压过程
等温过程
绝热过程
一、等容过程( dV = 0 ,V = C )
p2
p
2( p2 ,V , T2 )
1( p1 ,V , T1 )
V
(1) 过程方程
P 常数 T
p1
O
查理定律
V
(2) 热力学第一定律的具体形式
A
V2 V1
dV 0 A 0
思考: 是否 V2 V1 则由 1 2的任何过程 A 0?
p
注意:功是过程量
过程不同,曲线下面积不同
o
V
(可正、可负、可零)
四、热力学第一定律 1.焦耳实验
如果一个系统经过一个过程, 其状态的变化完全由于 机械的或电磁的作用,则称此过程为绝热过程。在绝热过 程中外界对系统所做的功称为绝热功。 焦耳实验结果表明: 用各种不同的绝热过程使物体升高一定的温度, 所需的功 在实验误差范围内是相等的, 如图所示。 在绝热过程中,外
(1) 等体加热,内能减少,压强升高
(2) 等温压缩,压强升高,同时吸热
(3) 等压压缩,内能增加,同时吸热
(4) 绝热压缩,压强升高,内能增加 答案:不可能发生的有: (1), (2), (3)
例1.讨论理想气体在如图所示两过程中,ΔT,ΔE,A 和Q的正负.
解 : 过程1 2为绝热膨胀 (Q12 0),对外作功 A12 0。由热
dV dp 0 V p
令 C V

pdV Vdp 0 两边同除以 pV 有
两边积分,得

ln V ln p c0 ln pV c0 pV ec0 常数
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