浙教版科学九年级(上)第一章酸碱盐专题-物质的检验、鉴别与推断

合集下载

浙教版九年级上册科学1.2《物质的酸碱性》第一课时优秀课件

1.下列物质不属于酸的是 -----------（ B ）
A、HNO3 C、H3PO4
B、NaHCO3 D、HF
2.下列物质具有碱性的是---------------（ C ）
A、食醋、盐酸
B、纯碱、食盐
C、熟石灰、烧碱
D、食盐、食醋
3.用简单的方法区别水和稀硫酸溶液，并写出实验步骤。
用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为稀硫酸溶液。
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：_红__色___。在稀盐酸中：_红__色___。在氢氧化钠溶液中：_蓝__色__。在氢氧化钙溶液中：_蓝__色__。
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_红___色，碱能使紫色石蕊试液变_蓝___色。
3.碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
氢氧化钠： NaOH = Na+ +
OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水：
NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？不是，电离时产生部分氢氧根离子。
酸溶液和酸性溶液相同吗？
4.酸溶液
——酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
H2SO4
HNO3
有的物质具有碱性。
2.酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
盐酸： HCl = H+ + Cl-
硫酸： H2SO4 = 2H+ + SO42-

新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

浙教版九年级科学酸碱盐综合(无答案)

酸碱盐综合一、物质的鉴别知识点：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定另一瓶是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH—：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

① 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

① 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

典型例题：1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、Na2CO3、NaOH、HCl2. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液①K2CO3溶液①KCl溶液①FeCl3溶液。

不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、①①①①B、①①①①C、①①①①D、①①①①3. 下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2专题训练：1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A.氯化钙溶液B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A.紫色石蕊B.无色酚酞C.PH试纸D.氯化钡溶液7.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸9.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）①SO2 ①NH3 ①CO2 ①H2 ①O2A.①①B.①①C.①①①D.①①①10.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液11．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾12.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)213.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.二氧化碳气体D.氯化纳14.用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞15.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液16. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别17.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2① KCl① NaOH① CuSO4① Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A.①①①①①B. ①①①①①C. ①①①①①D. ①①①①①18.现有①NaOH①MgSO4①Ba(NO3)2①KCl①Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①19.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液，则被鉴别出来的先后顺序是（）①Ba(OH)2①FeCl3①BaCl2①H2SO4①KClA.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①20.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，可能得到无色透明上层清液的是（）A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuSO4、KCI、NaCID.MgCl2、NaNO3、Na2SO4二、除杂问题知识点：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

负二价：氧和硫。

：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（一）酸的性质（1）与指示剂反应）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

）酸＋碱＝盐＋水。

（2）酸水。

某些金属氧化物＝盐＋水。

（3）酸）酸＋某些金属氧化物活泼金属＝盐＋氢气。

氢气。

）酸＋活泼金属（4）酸新盐＋新酸。

新酸。

（5）酸）酸＋盐＝新盐1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

浙教版科学九年级上册第一章复分解反应题型之离子共存和物质鉴别(含答案)

复分解反应常见的四大题型（离子共存和物质鉴别）一、离子共存解题方法：1、原理：由于离子化合物的电离作用，可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。

若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。

2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子。

3、常见的复分解反应知识储备（1）生成：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Mg2+与OH-等不能大量共存。

（2）生成：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。

（3）生成：如：H+与OH-生成水不能大量共存。

4、记住物质溶解性表中常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3等。

【例题1】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-【例题2】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、(NH4)2SO4【例题3】溶质能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca(OH)2、NaClB.KNO3、CuCl2、Na2SO4C. NaOH 、MgSO4、BaCl2D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)2【同步练习】1.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl2.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH 3．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2(SO4)3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D. K2SO4、NaNO3、CaCl24．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl、NaNO3C. K2CO3、Mg(NO3)2、NaOHD. KOH、NaCl、(NH4)2SO45．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、(NH4)2SO46.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2二、物质鉴别与检验解题方法：1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态和特殊性质等特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质。

浙教版九年级上册科学9上科学第一章第2节--物质的酸碱性

（2）酸
一元酸二元酸三元酸
盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）
磷酸(H3PO4)
（3）酸
强酸：盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：秋醋季（酸上学（期）C《H浙教3版C九O年O级上H）、碳酸（H2C14O3）
册科学》
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。
接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。
当pH为7时，溶液呈（中）性，pH越小，（酸性）越强。
秋季（上学期）《浙教版九年级上
34
册科学》
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（A ）
A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+
2、下列物质具有相同酸根离子的是（ D ）
秋季（上学期）《浙教版九年级上
31
册科学》
实验过程中物质的颜色变化
试剂
pH试纸
紫色石蕊试液
水
7
紫色
柠檬汁
4
红色
白醋
3
红色
盐酸
1
红色
肥皂水
10
蓝色
洗涤剂
12
蓝色
4%氢氧化钠溶液
13
秋季（上学期）《浙教版九年级上
册科学》
蓝色
32
1.下列各组物质中,都属于酸性物质的是( A )
A、人的血液和酸梅 C、肥皂水和可乐
B、硫酸和强碱 D、人的胃液和洗衣粉

浙教版九年级科学上册1.2.1物质的酸碱性课件

有酸味酸性物质：是指具有酸
性的物质
有涩味、滑腻感碱性物质：是指具有碱性的物质
橘子汁
以上物质为什么都呈酸性？
含酸的水果
柠檬汁
由于其中含有一类特殊的物质——酸
1.电离物质溶解于水或受热熔化而
(1)概念形成自由移动离子的过程
(2)电离方程式 NaCl=Na++ClNa2SO4= 2Na+ + SO42Ba(OH)2=Ba2++2OH通过电离方程式，你可以分析出溶液不显电性的原因是什么？所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等
Na2CO3溶液显碱性
1. [2024·金华期末]下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢元素才是酸中不可缺少的元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
2. [2023·绍兴期中]我们之所以认为氢氧化钠、氢氧化钙是碱，是因为它们( B ) A. 都能与酸反应 B. 电离时生成的阴离子只有OH－ C. 都能使紫色石蕊试液变蓝 D. 均含有金属离子
2.酸 (1)概念电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物 (2)常见酸的电离方程式
尝试写出三种物质的电离方程式
我们电离产生的阳离子只有氢离子
盐酸
硫酸
硝酸
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
HCl=H+ + Cl-
变色的是指示剂

浙教版科学九年级上每章知识点总结

浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。

元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。

物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。

物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。

化学反应：反应类型，化学方程式的书写。

第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。

物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。

氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。

酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。

沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。

第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。

能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。

能量转化：不同能量形态之间的转化过程。

热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。

热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。

第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。

电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。

欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。

串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。

电功率和电功：功率的计算，电能的转换。

第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。

电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。

电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。

磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。

电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。

第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。

光的反射：反射定律，平面镜成像。

光的折射：折射定律，透镜成像。

光的色散：色散现象，光谱。

光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。

第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。

牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。

力的作用效果：力的三要素，力的平衡。

重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。

简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。

第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。

天体运动：开普勒定律，行星运动。

浙教版九年级科学上册1.2物质的酸碱性2

一、物质酸碱性的测定
1、测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液
遇酸溶液变红色
遇碱溶液变蓝色
二、酸碱性强弱的测定
1、最常用、最简单的方法是使用pH试纸
2、酸度计：精确测定pH数值
酸度计
5.实 1)验.用玻璃棒分别蘸取少量水、柠檬汁、白醋、
盐酸、肥皂水滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，将pH分别记录下来。
蓝色
上述实验中你能得出什么结论？
结论
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
人体内的一些液体和排泄物的近似pH数值血浆7.35~7.45 胆汁7.1~7.3
唾液6.6~7.1
胰液7.5~8.0
胃液0.9~1.5
尿液4.7~8.4
乳汁6.6~7.6
粪便4.6~8.4
• 土地盐碱化
由于海水倒灌、工业污染等原因，导致土壤的pH值增大，pH值大于 8 的土壤会腐蚀农作物， pH 值大于9的盐碱地，草木难生。而植被覆盖率低的地方，生态环境会急剧恶化，沙尘暴、干旱洪涝等灾难性事件频频发生，严重影响了当地经济的发展。
1、测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液 1、测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液
生活造成的。我国长江以南也存在一般说来，中性土壤最适于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，有利于农作物的生长。
一般说来，中性土壤最适于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，有利于农作物的生长。它与我们的生活密切相关。
物质的酸碱性

物质的推断和检验讲义—2022-2023学年浙教版科学九年级上册

物质的推断和检验专题知识梳理一、物质的推断1、解题思路：仔细审题，找出题中的明显条件或隐含条件，以物质的特征颜色、特征状态、特征反应条件、典型反应现象、元素或物质之最为突破口，推导出其中一种或几种物质，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断，最后利用求出物质进行检验，看看是否符合题目要求。

以物质特征颜色为突破口固体颜色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色)Cu、红磷、Fe2O3(红色）溶液颜色Cu2+溶液（蓝色）Fe2+溶液（浅绿）Fe3+溶液（黄色）火焰颜色S在O2中燃烧（蓝紫色）S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）常见沉淀颜色Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀AgCl、BaSO4白色沉淀，且不溶于稀硝酸以物质特征状态为突破口常见固体单质Fe、Cu、C、S气体单质H2、N2、O2无色气体H2、N2、O2、CO、CO2、CH4常温下呈液态物质H2O、H2O2以物质典型反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体CO2能使黑色氧化铜变红的气体是H2、CO，固体为C能使染着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧的更旺的气体是氧气，熄灭的气体是CO2或N2，能使带火星的木条复燃的是O2能使无水CuSO4变蓝的是水蒸气在氧气中燃烧火星四射的是Fe在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al空气中含量最多的金属元素是N最简单的有机物是CH4相对分子质量最小，密度最小的气体是H21、物质检验的原理：（1）根据物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。

（2）根据物质间特殊反应现象进行检验，如：变色、放出气体、产生沉淀等。

2.特殊离子的检验三、混合物的除杂解答除杂质一类的题目时，要注意三原则、三要领、五种常用的方法。

1.三原则:(1)不引入新杂质;（2)不减少被提纯物质的质量;(3)杂质便于分离。

浙教版九年级科学上第一章知识点小结

第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性1.物质是不断变化着的2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化；变化过程中会产生新物质属于化学变化；两者的本质区别是：是否有新物质生成3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。

4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。

化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。

如可燃性、还原性等5.探究物质变化的方法：实验、观察物质变化的证据：状态、颜色、形状、温度、沉淀、气体等等6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + Na 2CO 3=CaCO 3 + 2NaOH7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：黄色溶液变血红色应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe 3+)的存在8.白色硫酸铜（CuSO 4）粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O ）CuSO 4+H 2O=CuSO 4·5H 2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO 4）粉末检验水的存在9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成CuSO 4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO 410.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。

11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（ H + ）的一类物质我们称之为酸。

常见的酸有硫酸（ H 2SO 4 ）盐酸（ HCl ）、硝酸（HNO 3）等。

它们的电离方程式是： H 2SO 4 =2 H + +SO 42-HCl = H + +Cl -HNO 3 = H + +NO 3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（ OH - ）的一类物质我们称之为碱。

常见的碱有氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（ Ba(OH)2 ）氨水（NH 3·H 2O ）等。

浙教版科学九(上)第一章酸碱盐集训

浙教版科学九（上）第一章酸碱盐集训学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是（）A．二氧化碳B．氧气C．氢气D．二氧化硫2．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色3．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。

以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（）A．氧气B．氢气C．二氧化碳D．氨气4．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒5．如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．6．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是（）A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可呈中性C．反应③可得NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO47．下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A．与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀8．水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。

下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰B．硫酸铜C．稀盐酸D．氯化钠9．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．酚酞溶液10．在开展土壤pH调查时，常采用取样调查，即从总体中按一定间隔取样的调查方法。

浙教版科学九级(上)第一章小专题酸碱盐的检验鉴别)

(NH4)2SO4 K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案2 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、加热
湿润的红色石蕊试纸
有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
只有白色沉淀
只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
？思考：如何区别KCl、NaCl
5、K+的检验
试剂：步骤：现象：结论：
K2SO4、 KCl、铂丝 P21实验4
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
Na+ 为黄色
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰为何不用稀硝酸?
SO32-
硝酸
SO42-

2024版浙教版科学九年级上课件第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性

了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实
验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 D A （填序
号，下同）在白纸上画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱度。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ D ）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，
但测定物质酸碱性的强弱与我们的生活密切相关，很多环境问题都与此有关。
盐碱地土壤的碱性增强
雨水酸性过强，形成酸雨
我们用pH来反映物质酸碱性强弱，其范围在0~14之间，pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。
最常用、最简单的测定物质酸碱性强弱的方法是使用pH试纸。
pH试纸使用方法：用干燥而洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照可的pH 值。
ZJ九(上) 教学课件
第2节物质的酸碱性
人的胃液具有酸性，食醋也具有酸性，它们是不同的物质，为什么都呈酸性？
因为其中含有一类特殊的物质——酸。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离
子(H+) 的化合物。酸＝ Hபைடு நூலகம் + 酸根阴离子
生活中我们还常接触碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。
碱的概念：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
碱=金属阳离子+酸根阴离子

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点一、看法：1、酸的构成—— 氢离子＋酸根离子2、碱的构成—— 金属离子＋氢氧根离子3、盐的构成—— 金属离子 ( 或铵根离子 ) ＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A +B - +C +D - =A +D - +C +B -5、稀释浓硫酸的方法——必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，其实不停搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常有元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四平时氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价 : 3----3 --）；负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（ NO ），氯酸根（ ClO负二价：硫酸根（ SO 4 2--2--2--）；3-- ），碳酸根（ CO 3 ），亚硫酸根（ SO 3 4 ）；负三价：磷酸根（ PO+正一价：铵根（ NH 4 ）三、熟记以下反应方程式：（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（ 2）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。

（ 3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（ 4）酸＋碱＝盐＋水。

（ 5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：拥有吸水性，做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：拥有挥发性酸与开朗金属反应：锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ] 锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]浅绿色 ] 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变2 2铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 +H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]镁跟稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]镁跟稀硫酸反应： Mg + H SO = MgSO + H↑ [ 金属溶解，有气泡放出]2 4 4 2酸与某些金属氧化物反应：+ 3H O铁锈跟稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl3 红色铁锈逐渐消逝，溶液变为232黄色Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O铁锈跟稀硫酸反应：32232 4 2 4氧化铜跟稀盐酸反应： CuO+ 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐渐消逝，溶液变为蓝色。

浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性

浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性第二讲物质的酸碱性【知识新授】一、物质的酸碱性1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。

物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。

3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO2-是H SO的酸根。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。

4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。

3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。

4、溶液酸碱性的强弱pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。

pH 的范围：0~14。

溶液的酸碱度与pH 的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。

四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；(2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

【例题分析】1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( )A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除．试围绕以上描述，回答下列问题：(1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：．(2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．．(3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？．3、阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：；(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：．1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( ) 甲乙丙A 稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B 氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C 氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D 石灰水稀硫酸氯化钠溶液5、取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃瓶中，然后从玻璃管的两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中不正确的是( )A．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色B．图中黑点颜色为红色C．氨水和盐酸都有属于易挥发性物质D．该反应属于化合反应6、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是( )A．CO2能和水发生化学反应B．CO2的水溶液具有酸性C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D．CO2具有酸性7、某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．当向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外，用化学式表示)；当做完图象实验后A中溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是；反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的(填“甲”或“乙”)8、二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染．为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是．(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升．小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应．你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？(填“是”或“否”)，理由是．(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为．结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为．9、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的()甲乙丙A稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D石灰水稀硫酸氯化钠溶液10、化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下归纳和推理正确的是()A．某溶液使酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的D．二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应，所以二氧化碳是空气污染物11、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42﹣：Cl﹣的比值可能是()C．3：2B．1：3C．1：8 D．2：512、今年4月14日，我国青海玉树地区发生7.1级地震．在灾后防预工作中，常用二氧化氯(化学式：ClO2)作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：(1)二氧化氯的化学性质是，物理性质是(各写一条)；(2)我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气(Cl2)反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为．13、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．(1)图中A应该是；(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是；(3)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：14、若Na+为4n个，则SO42﹣可能是．15、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．(1)实验℃可以证明．(2)实验℃加入蒸馏水的目的是．小组内有同学认为实验℃没必要做，你认为他们的理由是．(3)实验℃滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象．由实验℃、℃、℃得出结论：CO32﹣可以使酚酞溶液变红．【课后作业】1.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性B．不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好C．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定2.如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是()A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3.小华用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．浓食盐水4.高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁(填可以，不可以)做酸碱指示剂．在盐酸中滴加该花汁，溶液显色；(2)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用来测定．5.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是A．将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照C．用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照D．先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．6.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．。

初中科学浙教版九年级上册第1章酸碱盐复习专题

酸碱盐的复习专题二考点一：物质的变化以及酸碱性1、物理变化以及化学变化的区别及联系物理变化概念：没有新物质生成的变化宏观：没有新物质生成微观：构成物质的分子不变，分子间的空隙可能改变伴随现象：物质形态变化，一般无明显光、热现象化学变化概念：生成了新的物质的变化宏观：有新物质生成微观：构成物质的分子发生了改变，变成了另一种物质的分子伴随现象：常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等区分依据：有没有新的物质生成联系：在化学变化中，一定有物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。

常见性质分类物理性质：颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质。

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼型、稳定性等属于物质的化学性质。

2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。

pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性（蒸馏水、多数盐溶液）。

4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。

当堂小练1．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（）A．金属钠与水的反应属于放热反应B．红色均匀，说明溶液是均一的体系C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D．金属钠的熔点低于100℃2．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是( )A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱3．一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是( )A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁4．一些常见物质的pH如表所示。