高一化学综合能力提升训练1

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新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应提升训练含解析新人教版必修第一册

第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。

另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。

下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

高一化学能力提升测试题试卷(二)

高一化学能力提升测试题试卷（二）高一（）学号姓名一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1.根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是A.CaOB. COC.SiO2D. H2O2.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳3. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.314.盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①③,③④B.只有①④,①⑥C.只有②⑤,②⑥D.全部均可5．下列说法正确的是：A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 酸酐一定是氧化物C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 酸性氧化物一定是金属氧化物6．下列物质分类的正确组合是分类纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 碱石灰盐酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸碳酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2硝酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜硫酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫7．下列反应中属于非氧化还原反应的是A.3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2OB.O H 3KClO KCl 5)(KOH 6Cl 3232++∆+浓C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH=2K 2CrO 4+4H 2OD.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 8．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A ．↑+∆223O KNO 2KNO 2 B ．↑++↑∆32234NH O H CO HCO NHC ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOD ．SO 2+2H 2S=2H 2O+3S ↓9．下列对氧化还原反应的分析合理的是A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4该反应不属于氧化还原反应D ．在水的电解反应中，水是还原剂，氧气是氧化剂10．在下列各反应中，是氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑ C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO11．MnO 2与浓H 2SO 4反应有O 2放出：2MnO 2+2H 2SO 4=2MnSO 4+O 2↑+2H 2O 。

2017--2018学年高一下期化学能力提升训练试题(附答案)

高一下期化学能力提升训练试题（附答案）1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2．苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有A．2 种 B．4种 C．5种 D．6种4．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．戊烷有三种同分异构体C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低5．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应6．等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ．A．只有①B．只有②C．只有①②③D．①②③④都有7．下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O8．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是A．电极2发生氧化反应B．电池工作时，Na+向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O10．下列实验存在能达到相应实验目的是选项实验目的实验操作A 分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B 制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物D 制取NH3 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体11．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是A．负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C．随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大12．短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是A．有多种元素符合本题条件B．符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C．z与x的数值相等D．R可能是第二周期元素13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2。

高一化学能力提升测试题试卷(五)

高一化学能力提升测试题试卷（五）高一（）学号姓名亲爱的小伙伴们，再接再励！一、选择题1、根据研究需要可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是A. 能与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱C. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质D. 在水溶液中能够电离出H+的化合物都称为酸2、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、氧化还原反应的本质是化合价发生变化4、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比5、同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强正确的是A. H2>O2>CO>CO2B. CO2>O2>CO>H2C. H2>CO>O2>CO2D. CO2>H2>O2>CO6、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤7、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A. 12.5B. 14C. 28D. 308、P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原9、在反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A. 3∶2B. 2∶3C. 8∶3D. 3∶810、有关容量瓶的叙述中不正确的是A．容量瓶的外形是长颈、梨形、大肚、平底B ．容量瓶不能直接加热，也不能用作反应容器C ．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前应充分干燥D ．容量瓶是用来准确配制一定体积的物质的量浓度溶液的容器11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A ．使用容量瓶前检查它是否漏水B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水接近标线，用滴管加到标线D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒直接倒入容量瓶中，再加入蒸馏水接近刻度，改用滴管加到标线12、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol/L 的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液13、实验室里需用480 mL 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A.480 mL 容量瓶，称取7.68 g 硫酸铜B.480 mL 容量瓶，称取12.0 g 胆矾C.500 mL 容量瓶，称取8.00 g 硫酸铜D.500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾14、利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线15、从2L 1mol/LNaOH 溶液中取出100mL ，有关这100mL 溶液的叙述中不正确的是A ．物质的量浓度为0.1mol/LB ．物质的量浓度为1mol/LC ．含NaOH 4gD ．含NaOH 0.1mol16、14.2g69%的浓硝酸（ρ=1.42g/mL ）与10mL15.5mol/L 的硝酸的浓度相比A ．是同一浓度的不同表示方法B ．数值不同，但也能换算为相同值C ．不同浓度的两种硝酸D ．无法比较其大小17、某溶液经分析，其中只含有Na +、K +、Ca 2+、Cl －、3NO -，已知其中K +、Ca 2+、Na +、3NO -的浓度均为0.1mol ·L －1，则Cl －的浓度为 A ．0.1mol ·L －1 B ．0.3mol ·L －1 C ．0.2mol ·L －1 D ．0.4mol ·L －118、在标准状况下，将V 升A 气体（摩尔质量为M 克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度d 克/毫升，则此溶液的物质的量浓度为 A ．2240Vd MV + B ．10002240Vd MV +C．10002240VdMMV+D．22.4(0.1)MVV d+19、下列关于胶体的说法中正确的是A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀20、下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质二、填空题21、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。

鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB． 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z23.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为()A． FeO、Fe2O3B． FeO、Fe3O4C． Fe2O3、Fe3O4D． FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的质量为()A． 4.32 gB． 4.68 gC． 5.36 gD． 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B．用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOB．玻璃容器可长期盛放各种酸C．氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D．利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

期末考试卷02(能力提升练)-高一化学【夯基提升】分层练(原卷版)

期末考试卷02 （能力提升练）化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题1．（2022·黑龙江·牡丹江一中高二阶段练习）下列关于蒸馏、萃取操作说法正确的是 A ．蒸馏装置中温度计的水银球应插入到液面以下B ．萃取时，所加入的萃取剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C ．蒸馏装置中冷凝管进出水的方向是上口进水下口出水D ．萃取操作完成后，静置、分液，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从下口放出2．（2022·四川·射洪中学高一阶段练习）下列离子方程式正确的是A ．将Cl 2通入亚硫酸溶液中：Cl 2+H 2SO 3+H 2O = 2H + + SO 24-+2Cl -B ．少量SO 2通入澄清石灰水中：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2OC ．金属Zn 与浓硫酸反应：Zn+4H ++SO 24-=Zn 2++SO 2↑+2H 2O D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3与Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O3．（2022·江苏·星海实验中学高一期中）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液滴入KI 溶液：2-3+2+2I +Fe =I +FeB ．()2Fe OH 与足量稀硝酸反应：()+2+22Fe OH +2H =Fe +2H OC ．Cu 与浓3HNO 溶液反应：+2+322Cu+4H +4NO =Cu +4NO +2H O -↑D ．2NaAlO 溶液中通入过量2CO 的反应：()22233AlO CO 2H O Al OH HCO --++=↓+ 4．（2022·湖南·临澧县第一中学模拟预测）下列图示与操作名称不对应的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2022·湖北·模拟预测）各装置正确且能达到实验目的的是A ．①量取了14.80mL 稀盐酸B ．①将乙二醇()22HOCH CH OH 转化为乙二酸C ．①从23Na SO 溶液中获得23Na SO 固体D ．①演示喷泉实验6．（2022·安徽·合肥市第六中学高一期中）在恒温恒容的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)4C(g)D(g)++测得2min 后B 的浓度减少10.6mol L -⋅，下列有关说法正确的是A ．02min ~内用A 表示的反应速率是110.4mol L min --⋅⋅B ．02min ~内分别用B 、C 、D 表示反应的速率之比为3:4:1C ．到达平衡时： 3v(B)=4v(C)正逆D ．2min 时，C 的物质的量为0.3mol7．（2022·安徽·高一期中）知识来自于生活并服务生活。

鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第6讲高一认识有机化合物素质能力提高竞赛综合测试(原卷版)

高一认识有机化合物素质能力提高竞赛综合测试第I卷（选择题）一、单选题1．马里奥·莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。

下列说法错误是A．CFCl3是四面体结构B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量2．桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。

下列关于该化合物的说法正确的是A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B．构成该化合物的所有原子处于同一个平面C．二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物D．二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种3．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A．正戊烷和正己烷B．新戊烷和C．甲烷和乙烷D．丙烷和4．当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。

则该气态烃是( )A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔5．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol6．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%7．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是()A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L8．下列关系正确的是A．熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲酸9．2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。

期末考试卷01(能力提升练)-高一化学【夯基提升】分层练(解析版)

期末考试卷01 （能力提升练）化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题1．（2022·黑龙江绥化·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2=BaSO4↓+2H2O D．向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO24【答案】D【解析】【详解】A．电荷不守恒，用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；B．NH3·H2O为弱碱，应以化学式保留，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3+NH，B项错误；4C．通入过量Cl2，Fe2+和I-都被完全氧化，过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，C项错误；D．Ba(OH)2少量时OH-先与NH4HSO4溶液中的H+反应，+NH不反应，NH4HSO4溶4SO=BaSO4↓+2H2O，D 液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++2-4项正确；答案选D。

2．（2022·重庆市广益中学校高一阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe2+、NO-B．Na+、Cl-、Fe3+、H+3C．Na+、NH+、I-、OH-D．Na+、H+、SiO2-3、Cl-4【答案】B【解析】【详解】A．H+、Fe2+、NO-会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A不3符合题意；B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．NH+、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；4D．H+、SiO2-会反应产生弱酸H2SiO3，不能大量共存，D不符合题意；3故合理选项是B。

高一化学能力提升测试题试卷(七)

高一化学能力提升测试题试卷（七）高一（）学号姓名一、选择题（）1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是A 、钠钾合金B 、铀汞合金C 、生水D 、镁（）2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．定容时观察液面俯视C ．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯（）3．为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A 、211845331w w w - B 、12184()31w w w -C 、211734231w w w -D 、2111158431w w w - （）4. 有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A ．2:1B ．1:1C ．1:2D ．4:2（）5．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于1.06g 而小于2.86gD.大于2.86g （）6．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等（）7．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为A ．1.12升B ．2.24升C ．3.36升D ．4.48升（）8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A ．Fe 、H 2O 、CO 2B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋（）9．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①（）10.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤，合理的操作顺序是A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④（）11．下列反应完成后有沉淀生成的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸（）12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 以上判断都不正确（）13．下列实验设计方案中，可行的是A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开（）14.用下列方法：①KMnO4分解②KClO3受热分解（CuO作催化剂）ＭｎＯ2③2H2O22H2O＋O2↑ ④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶1（）15. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.0（）16．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（）17．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和FeB、Ag和MgC、Al和CuD、Mg和Zn（）18. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多（）19. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

高一化学综合提升卷(一)

包四中高一化学寒假作业综合提升卷（一）一、单选题1．下列物质中，属于电解质的是A ．CuB ．KNO 3C ．蔗糖D ．稀盐酸2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A ．浓硫酸作干燥剂B ．液氨做制冷剂C ．小苏打中和胃酸D ．4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳3．用热NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应2322S NaOH Na SO Na S H O +++(未配平)。

下列说法正确的是A ．S 是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．方程式中含钠元素的化合物均是盐C ．生成的23Na SO 是还原产物D ．生成的23Na SO 与2Na S 的物质的量之比为1：24．配制100mL 11.00mol L -⋅NaOH 溶液的操作如下所示。

下列说法不正确的是A ．操作1前称取NaOH 的质量为4.0gB ．操作2前NaOH 溶液需恢复至室温C ．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D ．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、O H -、3NO -B ．10.1mol L -⋅3NaHCO 溶液：Na +、K +、24SO -、O H -C ．10.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO -、2Fe +D ．10.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．含0.1mol/LBaCl 2的溶液中Cl -数为0.2N AB ．标况下，11.2L CO 2所含有的原子数为0.5N AC ．1.6g -2O 所含有的电子数为0.85N AD ．标况下N A 个CCl 4分子所占有的体积约为22.4L7．根据2Cl 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 2FeCl 溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：32Cl Fe +>B 3AgNO 溶液产生白色浑浊氯气与水发生了反应C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性8．为精制食盐，需除去粗盐水中的2Ca +、24SO -和2Mg +，下列说法正确的是A ．①、②、③依次是加入过量的NaOH 、23Na CO 、2BaCl 溶液B ．取滤液a ，加入2BaCl 溶液，若有白色沉淀产生，则说明24SO -没有除尽C ．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D ．用蒸发结晶法从NaCl 溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热9．某同学用以下装置制备并检验2Cl 的性质。

高一化学必修一综合练习题(附答案)

高一化学必修一综合练习题(附答案)1.需要加入氧化剂才能实现的化学变化是哪一个？A。

C→CO22B。

CO2→COC。

CuO→CuD。

H2SO4→BaSO42.下列叙述中正确的是哪一个？A。

氯化钠溶液在电流作用下会电离成钠离子和氯离子。

B。

能够电离出氢离子的化合物一定是酸。

C。

硫酸钡难以溶于水，但属于电解质。

D。

二氧化碳溶于水只能部分电离，因此属于电解质。

3.下列哪个离子可以大量共存？A。

Na+。

K+。

SO42-。

CO32- 在无色酚酞试液呈红色的溶液中B。

Cu2+。

K+。

SO42-。

NO32- 在无色透明的溶液中C。

Mg2+。

NH4+。

SO42-。

Cl- 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中D。

Ca2+。

K+。

HCO3-。

NO3- 在紫色石蕊试液呈红色的溶液中4.下列哪个实验装置或操作与粒子直径的大小无关？A.B.C.D.5.下列哪个反应的离子方程式书写正确？A。

Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑B。

硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2OC。

醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32- → H2O +CO2↑ + 2-D。

石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O6.哪个标志最适合用于盛放汽油的试剂瓶？A.B.C.D.7.明代《本草纲目》中所提到的“法”是指什么？A。

蒸馏B。

渗析C。

干馏D。

萃取8.下列哪个仪器需要垫石棉网使用才能加热？A。

试管B。

容量瓶C。

坩埚D。

锥形瓶9.下列哪组混合物可以使用分液漏斗进行分离？A。

醋酸和水B。

汽油和柴油油C。

植物油和水D。

单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中哪一个不正确？A。

浊液不稳定，久置易分层或沉淀。

B。

氢氧化铁胶体是纯净物。

C。

浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同。

D。

胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以。

高一化学必修1章末复习提升1

【答案】
C
第一章
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【例4】根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题： (1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO
2－ 4
依次加入的溶液为(填溶质的
第化学 ·人教版 · 必修1
固—固分离型
固—液分离型
液—液分离型
气 —气分离型
第一章
章末复习提升
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●例题分析【例3】下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
第一章
章末复习提升
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【解析】
(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不
同，可用结晶法来提纯。 (2)除去SO
2－ 4
，可用Ba2＋。为了不引入新杂质，可选用
2－ 3
BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，过量的Ba2＋再用CO
2－后CO3 用盐酸除去。
除去，最
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章末复习提升
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●例题分析【例6】述中正确的是( 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙 )
A．1.01×105 Pa、25℃时，2.24L Cl2中含有的原子数为 0.2×6.02×1023 B．0.1L 3mol· L 0.3×6.02×1023

高一化学综合能力提升训练1

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