浙江省台州市外国语学校2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)

高二化学试题一、选择题1.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应 2．下述做法符合低碳生活的是 A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．甲烷的燃烧热就是1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4 .燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-21Q kJ·mol -1C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=+Q kJ·mol -1D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol -15.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）6.用惰性电极电解500 mL CuSO 4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g （假设电解时该电极无H 2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H +)约为（ ）A.4×10-3 mol·L -1B.2×10-3 mol·L -1C.1×10-4 mol·L -1D.1×10-7mol·L -17.氢氧燃料电池所耗原料为H 2和O 2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH 溶液。

下列有关叙述正确的是（ ）A.负极反应为O 2+4e -+2H 2O====4OH -B.正极反应为2H 2+4OH --4e -====4H 2OC.工作时正极区pH 升高，负极区pH 降低D.工作时，溶液中阴离子移向正极 8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为： 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O充电放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：3Zn-6e -+6OH -====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2-24FeO +6e -+8H 2O====2Fe(OH)3+10OH -C.放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强9．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（ ） A ．红墨水柱两边的液面变为左低右高 B ．生铁块中的碳是原电池的正极C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe-→D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 10．下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ） A ．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B ．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C ．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D ．CaCO 3在高温下的分解反应不属于自发过程11. 在一定温度时，将1 mol A 和2 mol B 放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min 后测得容器内B 的浓度减少了0.2 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．在5 min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L －1·min －1B ．5 min 时，容器内D 的浓度为0.2 mol·L －1C ．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D ．5 min 时容器内气体总的物质的量为3 mol12.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL ，浓度均为0.6 mol·L -1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol 电子，此时溶液中的pH 由大到小的顺序是（ ）A.④②①③B.④③①②C.④③②①D.①③②④13．少量铁粉与100 mL 0．01 mol ·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L 盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧14．已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0．5 mol·L-1·min-1 B．1mol·L-1·min-1C．3 mol·L-1·min-1 D．2 mol·L-1·min-115．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0．5 mol·L-1·s-1C．v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0．15 mol·L-1·s-116．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部17．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④18.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-119．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：（）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是20.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1N 2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…（）A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1C.N2H4(g)+21N2O4(g) ====23N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1二．填空题（40分）21．依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）。

22．钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_______________________________________ 。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：____________________________________________ 。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________ 。

（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________（填字母）。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。