2013版化学复习方略课件：专题强化复习课(四) 常见无机物间的特殊转化关系(苏教版·浙江专用)

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2013高中化学全程学习方略配套课件-3.1.1碳及其化合物间的转化-鲁科版必修1

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(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_____。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _______________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____； A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____________________。
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【典例】美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒，下列说法正确的是 A.纳米泡沫碳与金刚石都是碳的同素异形体第32 Nhomakorabea，共87页。
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【规律方法】物质的鉴别与除杂物质的鉴别是指将不同物质区别开，只要抓住两种物质的不同之处——物理性质或化学性质，利用一种物质具备的性质而另一种物质不具备的性质将二者区别开即可。除杂是将物质中的杂质除去得到纯净物，除杂时可以将杂质转化为所需物质，或利用物理、化学方法除去，除杂的原则是：能除杂质，不损失被提纯物质，不引入新的杂质。
【标准答案】C
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高中高三有机化学中有机物间相互转化关系图.docx

一、有机物间相互转化关系二、能与澳水发生化学反应而使澳水褪色或变色的物质1、有机物：（1）不饱和姪（烯炷、烘桂、二烯姪等）（2）不饱和坯的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）（4）含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）（5）天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：（1）一2价的S （硫化氢及硫化物）（2）+4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）（3）+ 2 价的Fe6FeSO4 4- 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeBrrj6FeCl + 3Br 二4FeCl + 2FeBr L 变色2FeI + 3Br = 2FeBr + 21 ' J2 23 2 △（4）Zn、Mg等单质女fl Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg与H + . Mg与HBrO的反应）（5）-1价的I （氢碘酸及碘化物）变色（6）NaOH 等强碱、N32CO3 和AgNO 3 等盐Br2 + H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2COs = 2NaBr + CO2 t + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCOs三、能萃取澳而使澳水褪色的物质上层变无色的（P >1）：卤代桂（CC14、氯仿、澳苯等）、CS2等;下层变无色的（p VI）:直徭汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷桂、液态饱和桂（如己烷等）等四、能使酸性高镭酸钾溶液褪色的物质1、有机物：（1）不饱和桂（烯坯、块桂、二烯坯等）（2）不饱和桂的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）（4）醇类物质（乙醇等）（5）含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）（6）天然橡胶（聚异戊二烯）（7）苯的同系物2、无机物：（1）酸及化物（漠酸、碘酸、酸、漠化物、碘化物） ⑵+ 2价的Fe （及氧化）（3） -2价的S （硫化及硫化物）⑷+ 4价的S （二氧化硫、硫酸及硫酸） ⑸双氧水（H2O2）五、常的各有机物的官能，构特点及主要化学性（1）A ）官能：无；通式:CnH2n+2；代表物：CH4B ）构特点：角109° 28, z 空正四面体分子。

《创新方案》高考化学大一轮复习配套讲义：常见无机物间的转化关系.DOC

第五节常见无机物间的转化关系考点一常见无机物间的相互转化命题角度一金属及其化合物的转化关系 1.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。

则乙不可能是( )A ．Al(OH)3B ．FeCl 3C ．COD ．Na 2CO 3解析：选B 甲、乙、丙、丁分别为AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaOH ，或分别为C 、CO 、CO 2、O 2 或分别为NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CO 2 时符合图示转化。

2．(2014·山西吕梁模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )A.①④ B ．①②③ C ．①③④ D ．②④解析：选A ②中N 2不能一步生成NO 2气体，③中NaOH 不能一步生成Na 2O 。

3. A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

A――→＋X 一定条件反应①B――→＋X 一定条件反应②C试回答：(1)若X 是强氧化性单质，则A 不可能是________。

a ．S b ．N 2 c ．Na d ．Mg e ．Al(2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式为__________；C 溶液在储存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)若A 、B 、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与C 溶液反应生成B ，则B 的化学式为________，X 的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_____________________________________________或______________________________________。

高考化学一轮复习第四章常见的非金属及其化合物第5节常见无机物间的转化课件

第二十九页，共98页。
C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2； CO＋H2O(g)=高==温==CO2＋H2； 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2； 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3； 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2。 (2)高温、高压和催化剂条件
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[对点练] 3．短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 的转化关系如图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行(E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题：
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(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的化学式________。
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解析：(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z 分别为 Al、Fe、Cl2，X、Y 分别为 HCl、NaOH，则 A、 B、C、F、G、M 分别为 FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2 和 Al(OH)3(或 AlCl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应①为 3FeO＋2Al=高==温==Al2O3＋3Fe。 (4)沉淀为 Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝12×0.01×(12×0.001)3 ＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成 Fe(OH)3 沉淀。
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解析：地壳中含量最多的金属元素为 Al，红棕色的气体为 NO2，红褐色沉淀为 Fe(OH)3，电解 X 为电解饱和食盐水，产物 A 在 B 中能燃烧生成 D，D 能与黑色固体 E 反应生成气体 B，则 A 为 H2，B 为 Cl2，D 为 HCl， E 为 MnO2，C 为 NaOH，G 为 NaAlO2，J 为 FeCl3，两者发生水解相互促进的反应，生成 Fe(OH)3 沉淀，I 为 NO2，则 N 为 HNO3，Y 为 Fe(NO3)3，H 为 Fe2O3。

4-4常见无机物间的转化

高三化学一轮复习
第4节常见无机物间的转化
明显条件抓关键审题推断题― ― ― → ― → 隐含条件突破口结构特征、反应特征推断 ― ― →结论― →验证现象特征、其他特征
方法 1
抓住“物质颜色”作为突破口
(1)有色固体：
＋ Na K a．焰色反应： (黄色)、 (紫色，透过蓝
＋
色的钴玻璃)等； b．蓝色： CO 在空气中燃烧；
H2、 CH4 等在空气中燃烧； c．淡蓝色： S、
d．苍白色： H2 在 Cl2 中燃烧。
方法 2
抓住“物质特性”作为突破口 (加热后又恢
(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2 复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 (2)沉淀特殊的颜色变化： Fe(OH)

完成课下第9题，实验P230-类型3-典例示范 (似课下第8题)

(课下)9.钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO 杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：
+4
SiO2、CuO
+4
+4
+4
+5
+5
Fe(OH)3 ； a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ；b．红褐色：
S、Na2O2、AgBr ； c．黄色： AgI ；d．淡黄色：
e．蓝色： Cu(OH)2 ；
CuO、 MnO2、 FeS、 CuS ； f．黑色：炭粉、 KMnO4、I2 g．紫黑色：； Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 。 h．白色：

(2015· 福建高考)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：

高考热点课无机化工流程题中无机物的转化与推断课件高考化学创新复习PPT

第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
注意调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋或 OH－反
应，改变溶液 pH；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的
Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 ②控制反应的温度 a．控制化学反应速率。 b．控制平衡移动方向。 c．控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 d．促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
物质制备类化工流程题 (1)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，a.判断产物，b. 配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
e．防止或实现某物质水解或分解。 f．使催化剂达到最大活性。 g．防止副反应的发生。 ③调节反应物的浓度 a．根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 b．反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质氧化还原，如：含 Fe2＋、SO23－、I－等离子的物质，则要防止反应过程中 O2 的介入。

《高中化学有机复习》PPT课件

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基本概念——一些需要强调的知识
石炭酸不属于有机酸，属于酚类糖类不一定都有甜味，如淀粉和纤维素碳碳双键和三键、苯环是官能团，甲基不是己烷和己烯常温为液态，加溴水都会有分层现
象，后者褪色一般使溴水褪色属于加成反应，而使高锰酸钾
褪色属于氧化反应碳氢化合物引起的温室效应比CO2厉害一般含硝基较多的物质有爆炸性能，如TNT、
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有机反应类型——酯化反应拓展
乙二酸和乙二醇酯化
+H2O
+2H2O
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+2nH2O
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有机反应类型——酯化反应拓展
其它酯硝化甘油（三硝酸甘油酯）硝酸纤维（纤维素硝酸酯）油脂（硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯）苯酚中的羟基也能反应生成酯（且水解后酚羟基还消耗NaOH）
几种基本结构模型
空间构型
结构特点
甲烷正四面体
任意三个原子共平面，所有原子不可能共平面，，双键不能旋转
4个原子在同一直线上，三键不能旋转
苯平面正
六边形
12个原子共平面
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基本概念——原子共平面问题
例题（MCE96）描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的
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有机反应类型——加成反应
原理：“有进无出”
包括：烯烃及含C=C的有机物、炔烃及含C≡C的有
机物与H2、X2、HX、H2O加成、苯环、醛基、不饱和油脂与H2加成
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有机反应类型——加成反应
和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热和水加成时，一般在一定的温度、压强和催化剂
有机反应类型——知识归纳

高考化学无机物之间的转化及推断48页PPT

高考化学无机物之间的转化及推断
16、人民应该为法律而战斗，就像为了城墙而战斗一样。 ——赫拉克利特 17、人类对于不公正的行为加以指责，并非因为他们愿意做出这种行为，而是惟恐自己会成为这种行为的牺牲者。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强者做什么事都横行霸道。— —奥维德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含义是财富。— —爱献生
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚

新高考化学二轮复习讲义：常见无机物性质的转化

[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。

2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。

(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)?SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)?HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。

(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)?CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3232(SO 4)3(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

【最新】版化学复习方略课件：专题强化复习课(四) 常见无机物间的特殊转化关系(苏教版·浙江专用)

(1)2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑。
(2)2C+SiO2
高温
====
Si+2CO↑。
(3)2H2S+O2 =点=燃== 2S↓+2H2O。
(4)Cl2+2HI====2HCl+I2。
6.不同主族元素单质间的置换
(1)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑。
(2)2Mg+CO2 =点=燃==2MgO+C。
O2 CO2
CCO，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，
C为
CO2，D为CO，符A合l3+转化关系A，l3+C正确；选项D：B、C、D之
间的
转化关系为：OH- AlO2- Al(OH)3，D为摩尔质量为 78 g·mol-1的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 g·mol-1 的 Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生互促水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，D正确。
2.碳三角：
3.铝三角：
4.氯三角： 5.硅三角：
三、交叉型转化关系 1.硫及其重要化合物间的转化
2.氮及其重要化合物间的转化
3.钠及其重要化合物间的转化
四、置换反应型转化关系
1.金属单质置换出金属单质
(1)2Al+Fe2O3
高温
====
Al2O3+2Fe
(铝热反应Al还可与V2O5、CrO3、
【训练2】X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如下反应(均不是在溶液中进行的反应)：
回答下列问题(以下每个空中填入一种即可)： (1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为__________________， B的化学式为_______________________。 (2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为____________，A的化学式为________________。 (3)当X为金属，Y为非金属且为气体时，写出X与A反应的化学方程式：__________________。 (4)当X、Y均为非金属时，写出X与A反应的化学方程式： _____________________________。

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵ 不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕 ⑶ 石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷ 含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕 ⑸ 天然橡胶〔聚异戊二烯〕 2、无机物：⑴ －2价的S 〔硫化氢及硫化物〕⑵ + 4价的S 〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕 ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3+ 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质如⑸ －1价的I 〔氢碘酸及碘化物〕变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O变色Mg + Br 2 === MgBr 2 〔其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反响〕△HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的〔ρ>1〕：卤代烃〔CCl4、氯仿、溴苯等〕、CS2等；下层变无色的〔ρ<1〕：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃〔如己烷等〕等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷醇类物质〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑹天然橡胶〔聚异戊二烯〕⑺苯的同系物2、无机物：⑴氢卤酸及卤化物〔氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物〕⑵ + 2价的Fe〔亚铁盐及氢氧化亚铁〕⑶－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑷ + 4价的S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑸ 双氧水〔H 2O 2〕五、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 构造特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

高考化学一轮复习专题三第十四讲常见无机物间的转化课件

12/12/2021
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：_N__H_3_。
⑦ 使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝的物质： N__O__2、__C__l2_、__B_r_2_、__F_e_C_l_3_等。
⑧常温下能溶解 SiO2 固体的物质：_氢__氟__酸__和_N__a_O_H__溶__液__。 ⑨烟雾现象
④
N2
NO2
HNO3
A．②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
解1析2/12：/2021SiO2 不能一步反应生成 H2SiO3，故①不符合题意。
请回答下列问题： 3．(1有)B一的化电合子物式X为，其__水__溶__液__为__浅__绿。色，可发生如下的转化关系(部
(2分)画反出应元物素、M生成的物原已子略结)构。示其意中图B_、__D_、__E__、__F_均__为__无__色__气__体_。， (3M)物、质L 为X 常的见化的学金式属为单__质__，__C__为__难__溶。于水的红褐色固体。在混 (4合)电液解中混加合入液B时aC阳l2极溶反液应可式生为成_不__溶__于__稀__盐__酸__的__白__色__沉_。淀，H 和 (5M)按反要应求可写放出出上大述量转的化热关。系中有关反应的化学方程式
①焰色反应：_N__a_＋ (黄色)、_K_＋_ (紫色，透过蓝色钴玻璃)等；火焰 ②蓝色：_C_O___在空气中燃烧；颜色 ③淡蓝色：_S_、__H__2、__C__H__4 __等在空气中燃烧；
④苍白色：_H__2_在 Cl2 中燃烧
12/12/2021
(2)抓住“物质特性”作为突破口 ①能使品红溶液褪色的气体 _S_O__2_(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 ②沉淀发生特殊的颜色变化

常见无机物间的转化(word)

第十三讲常见无机物的相互转化——无机框图推断专题复习课题名称：常见无机物的相互转化模式名称：学后讲，兵教兵，当堂练一、教学目标:（一）解读高考江苏省普通高中化学学业水平考试说明;1、通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。

2、通过对氯、硫、氮、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

（二）“无机框图推断题”的命题思想和特点：“无机框图推断题”作为一种高考学业水平测试的题型，它有明显的学科特点，不仅考查我们对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。

二、教学重点、难点1、解题方法思路2、解题突破口三、教学过程：[例1]：下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：❖⑴A的化学式是；❖⑵反应F→D的化学方程式是。

❖⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。

❖⑷工业上冶炼金属B的化学方程式是。

[小结]：解题方法思路：1、认真审题：见题后先迅速浏览一遍，从题干→问题→框图。

2、找突破口---题眼3、大胆猜测，尽量在框图中把相关信息表示出来。

4、验证确认[课堂练习]：绿色《冲A》第35页，第4条课堂练习1：下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_________，F是_________，H是_______。

（2）C物质在日常生活中可作_______________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：______________________学生讲解[提问]：框图体中的突破口有哪些？学生回答1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特殊反应条件[知识链接]：常见的有颜色物质[知识链接]：特殊的反应现象：[知识链接]：特殊的反应条件和重要的工业生产[例2]：在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。

【优化探究】高考化学一轮复习专题讲座四无机物间的特殊转化关系课件苏教版

【例】
X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用的产物之
一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如下反应(均不是在溶液中进行的反应)：
回答下列问题(以下每个空中填入一种即可)： (1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为______________________，
B的化学式为________。
是Cu，则气体单质X为H2。A是CuO。(3)是金属从水中置换出 H2，且 B是氧化物。(4)当X、Y均为非金属时，X是碳、A是水或SiO2均可。
[答案] (1)Fe (2)H2 CuO
Al2O3(合理即可)
高温 Fe3O4＋4H2 (3)3Fe＋4H2O(g)===== 高温 Si＋2CO (4)2C＋SiO2===== 高温 H2＋CO 或 C＋H2O(g)=====
专题讲座四
无机物间的特殊
转化关系
一、直线连续转化型
D B――→ D C A――→
1．氧化还原反应型 O2 NO――→ O2 NO2 或 NH3――→ O2 N2――→ O2 NO (1)NH3(或 N2)――→ O2 SO2――→ O2 SO3 或 H2S――→ O2 S――→ O2 SO2 (2)H2S(或 S 或 FeS2)――→ O2 CO――→ O2 CO2 或 O2――→ C CO2――→ C CO (3)C――→ O2 Na2O――→ O2 Na2O2 (4)Na――→
5．同主族元素单质间的置换 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温 Si＋2CO↑ (2)2C＋SiO2===== 点燃 2S↓＋2H2O (3)2H2S＋O2===== (4)Cl2＋2HI===2HCl＋I2 6．不同主族元素单质间的置换 (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 点燃 2MgO＋C (2)2Mg＋CO2===== (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2 高温 CO＋H2 (4)C＋H2O===== (5)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl (6)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

初三化学下学期无机物间的相互关系-PPT课件

3.石灰岩是很有用途的一种岩石，人们从石灰岩中开采出石灰石矿石，可以进行以下转化：
煅烧喷水熟化加水调和
石灰石（1） A （2） B （3）（石4）灰砌沙墙浆干燥坚硬的C
分析以上各过程，回答：
（1）没有发生化学变化的是：
（2）发生了化合过程的是，反应的化学
方程式是
；
（3）坚硬的C的化学式h 是
授课人刘雪明
h
1
金属
碱性氧化物
Hale Waihona Puke 非金属酸性氧化物碱
酸
盐
盐
h
2
金属
纵还原剂氧气
向关系一
碱性氧化物
加热水
碱
碱碱的通性
盐
h
3
非金属
纵
氧气
向
酸性氧化物
关
加热水
系
酸
二
酸酸的通性
盐
h
4
巩固习题
写出下列一系列变化的方程式，并注明反应类型 1. Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu
如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
h
8
7。
酸的通性
（1）酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞试液变色
（2）酸能和某些金属反应：酸+金属=盐+氢气
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）酸能和某些金属氧化物：酸+金属氧化物=盐+水
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸和碱发生中和反应：酸+碱=盐+水