2016-2017学年高中化学必修1检测：专题3 从矿物到基础
必修1(专题3)从矿物到基础材料复习.doc
必修1:专题三从矿物到基础材料复习卷班级 ______ 姓名 __________一、 单项选择题1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使 用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A. 碳B.石英C.诸D.硅2、 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强3、 硅酸铜锁是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑 用的一种颜料竟是硅酸铜顿。
下列关于硅酸铜规的学说错误的是（） • •A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于盐4、 下列各种冶炼方法屮，可制得相应金属的为（）A.加热氢氧化铝B.电解熔融氯化镁C.加热碳酸钙D.电解饱和食盐水 5、 下列离子方程式书写正确的是（） • •A. 碳酸钠溶液屮通入二氧化碳：CO/+CO2+H2O 二=2HC03B. 碳酸氢钠溶液屮加入足量的盐酸：CO 右+ 2H‘一 C021 +H2OC. 钠投入到水屮：Na+H20—Na'+OH +H^ tD. 氢氧化镁与盐酸反应：X+ 0H=== H2O6、只用一种试剂区别Na2SO （、MgC12、FeC12、A12（SOj3、（NH I ）2S0I 五种溶液，这种试剂是（）7、MgO 中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（）A ・稀硫酸B.浓氨水 C .稀盐酸 D. NaOH 溶液 8、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，可作为却气体的是（） ①空气②CO?③Ar ④出⑤2A.①②B.②③C.③④D.④⑤ 9、常温下能用铝制容器盛放的是（）10、 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AB. 11.2L 氯气所含的分子数为0.5N AC. 32g 氧气中所含的氧原子数为N AA. Ba(OH)2B. H2SOC. NaOHD. AgN03 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液D.18g水中所含的电子数为8N A11.下列化合物屮，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCI3B. CuCI2C. HCID. FeCI212、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出出的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（）A ・1： 2 B. 1： 3 C ・3： 2 D ・1： 113、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
苏教版高中化学必修一《专题三 从矿物到基础材料》检测试卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一《专题三从矿物到基础材料》检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体2.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A． CuB． FeC． AlD． Ag3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D． KSCN溶液4.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐5.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C． CO2D．氨水6.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42−B． Cu2＋C． K＋D． OH－7.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c。
则下列判断不正确的是()A．最后得到的溶液不含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体不一定都是铜8.下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是()A． NaB． MgC． AgD． Fe9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑D． 2Ag2O4Ag＋O2↑11.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。
2016-2017学年高中化学3 从矿物到基础材料 3.2.1含答案
（本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订！）一、选择题1．下列说法中不正确的是（)A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢解析: 世界上使用量最大的合金为铁合金。
答案: C2．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广.其主要原因是（）A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢,保温性能好答案：C3．高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是（) A．焦炭和一氧化碳都是还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．黄铁矿用于冶炼生铁解析: 高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳,一氧化碳还原铁的氧化物，这些反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧,B不正确;加石灰石的目的主要是为了造渣,C不正确;黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。
答案：A4．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观解析：外观无法辨别假金元宝的真伪，其他方法可以区别.答案: D5．下列说法中，不正确的是（）A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱解析：由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时,除用热还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B不正确。
答案：B6．下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )A．2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2错误!Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO错误!3Fe＋4CO2D．2HgO=====，△2Hg＋O2↑解析: 金属的冶炼应该依据金属在金属活动性顺序中所处的范围选择适宜的方法进行冶炼。
高中化学校本作业必修1专题3从矿物到基础材料
高中化学校本作业必修1 专题3 从矿物到基础材料一、选择题：（每题只有一个正确选项）1．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于强酸又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应3．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl24．下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂5．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3D．Fe2(SO4)36．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述正确的是()A．将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：2CaO·2MgO·Fe2O3·2SiO2·H2OB．它能抵抗任何酸碱的腐蚀C．其中Fe元素的化合价为＋3价D．其中Fe元素的化合价为＋2价7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe8．下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂9．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 3从矿物到基础资料建议用时实质用时45分钟一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1.铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（）A. 大于B. 小于C.等于D. 不可以确立2.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A. 纯碱B. 石灰石C.石英D. 粘土3.金属资料在平时生活以及生产中有着宽泛的应用。
以下对于金属的一些说法不正确的选项是（）A.合金的性质与其成分金属的性质不完整同样B.工业上金属 Mg 、 Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的实质是金属阳离子获得电子变为金属原子D.越开朗的金属越难冶炼4.某溶液既能溶解Al（ OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的离子组是（）A.K +、 Na+、 HCO 、 NOB.Na +、 SO、 Cl -、 ClO -C.H +、 Mg 2+、 SO、 NOD.Ag +、 K +、 NO 、 Na+5.CuS 和 Cu2 S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物同样，以下鉴识CuS 和 Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，经过所产生的气体满分实质得分100分差别B.将两种样品分别溶于硝酸，经过溶液的颜色区别C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，经过残留固体的质量差别D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，经过残留固体的颜色差别6.现有CuO 和 Fe2 O3构成的混淆物 a g，向此中加入 2 mol ·L-1的硫酸50 mL ，恰巧完整反响。
若将a g 该混淆物在足量 H2中加热，使其充足反响，冷却后剩余固体的质量为（）A.1.6 a gB. （a-1.6 ） gC.（ a-3.2 ） gD.1.6 g7.以下表达正确的选项是（）A.碳纤维加强复合资料可用于人体组织中韧带的制作B.氮化硅陶瓷是新式无机非金属资料C.银、铜、铁都是有色金属资料D.碳化硅陶瓷拥有压电效应8.在 CuO 和 Fe 粉的混淆物中，加入必定量的稀硫酸，并微热，当反响停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并没有任何变化，依据上述现象，确立下边结论正确的选项是（）A. 不溶物必定是CuB.不溶物必定含铜，但不必定含铁C.不溶物必定是FeD. 溶液中必定含有Fe2+，必定不含Cu2+9.以下相关实验的说法正确的选项是（）A.除掉铁粉中混有的少量铝粉，可加入过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量C.制备Fe（ OH ）3胶体，往常是将Fe（ OH ）3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，则该溶液中必定含有CO10.化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
2016-2017学年高中化学 专题3 从矿物到基础材料测评 苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.Fe2O3粉尘D.SiO2粉尘解析:大型钢铁厂排出来的烟,颜色是红棕色,应为Fe2O3粉尘。
答案:C2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是( )A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。
铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C两项正确。
一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。
答案:A3.下列叙述中正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B.因为Al能与强碱溶液反应,所以Al有一定的非金属性C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.浓度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成答案:B4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )23解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O;D项中Al3++4OH-Al+2H2O、3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
2016-2017学年高中化学3 从矿物到基础材料 3.1.2含答案
（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!）一、选择题1．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（)①Al②AlCl3③NaCl④Al（OH）3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥答案：D2．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是（) A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案: B3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( ）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液解析：MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH 溶液。
答案: D4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ）A．Al(OH）3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH）3 C．Al―→AlO错误!D．Al3＋―→Al（OH）3解析：Al(OH）3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO错误!，Al3＋遇碱可直接得Al（OH），Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al（OH)3，应3将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO错误!,再与碱或酸反应,才能得Al(OH）3。
答案：B5．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( ）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3,只能用电解熔融氧化铝实现.答案：C6．下列离子方程式正确的是（)A．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．氢氧化铝与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C．氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH）↓3D．少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中:Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓解析：A项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑；B项,氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为:Al （OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；C项，一水合氨为弱电解质,该离子方程式正确的写法为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH＋，4。
苏教版高中化学必修一测试题：3从矿物到基础材料综合检测(附答
苏教版高中化学必修一测试题：3从矿物到基础材料综合检测（附答从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）A. 容易失去电子的物质B. 原子最外电子层只有一个电子的元素C. 单质能导电的元素D. 原子结构中有三个电子层，且最外层电子数为3的元素 2．下列反应中，能置换出铁的是（）A．铜和氯化铁溶液 B．钠和硫酸亚铁溶液C．一氧化碳和四氧化三铁高温反应 D．炭和氧化铁高温反应 3．把Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2混合并放入足量的水中进行反应，结果铁有剩余，则溶液中存在的阳离子最多的是（） A. Cu2+ C. Fe3+B. Fe2+D. 无法确定4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸5．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量比约为（）A. 1 ：1B. 3 ：1C. 7 ：3D. 1 ：4 6．把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量减小，也无气体产生，此溶液是（）A. 稀H2SO4B. AgNO3C. Fe2(SO4)3 7．根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，Fe2(SO4)3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO4两个反应，判断Fe3+、D. CuSO4Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序（） A. Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ B. Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C. Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D. Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ 8．有关玻璃的叙述的是（）A. 有固定的熔沸点B. 属于硅酸盐类物质C. 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞D. 不与任何酸反应从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．BD 7．C 8．B C 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+ B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.2．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失3．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。
其中方案合理且现象叙述正确的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红4．下列物质的保存方法不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合需加以控制的是( )①制铝合金；②制电线制；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打作食物膨化剂；⑥用氢氧化铝制胃舒平药片；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨用铝箔包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨6．以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( )①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O 2A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物8．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A．A B．B C．C D．D9．下列除杂方式正确的是：A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去10．现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①② B．②④ C．①②③ D．①③④11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑二、填空题12．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 专题3 从矿物到基础材料单元检测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学苏教必修 1 专题3 从矿物到基础材料单元检测(时间60分钟，满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都形成金属晶体2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋3．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－44．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是()A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH5．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是()①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．①②B．②③C．③D．①②③6．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，体积比a∶b为() A．1∶1 B．2∶3C ．3∶2D ．28∶97．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH(aq)△NaAlO 2(aq)Al(OH)3 ②③饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2MgO A ．①③⑤ B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(12分)A 、B 、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 12专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是（ ）A ．常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸B ．常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应C ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D ．合金中也可以含非金属元素2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）A ．B ．C ．AlCl 3D ．Al4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B ．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C ．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大5．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液B ．稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液C ．Cu ，FeCl 3溶液D ．浓氨水，AgNO 3溶液6．将a 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL1mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为（ ）A.0.1 mol.L -1B.0.2 mol.L -1C.0.4 mol.L -1D.无法计算7．下列物质可以通过化合反应制得的是（ ）①FeCl 3 ②FeCl 2 ③CuS ④FeS ⑤F e (O H )3A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①④D.①④⑤8．等质量的钠进行下列实验，产生H 2最多的是（ ）A ．将钠投入足量的稀硫酸中B ．将钠投入足量的稀盐酸中C ．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中9．下列有关说法合理的是（ ）A ．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液B ．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl 3溶液的试剂瓶C ．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe 、Ag 、Au 等金属10．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是( )A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+]C．部分Fe3+被氧化 D．在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀2．下列有关合金的说法，错误的是 ( )A．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料B．世界上用途最广，用量最大的合金是钢C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D．合金可以由金属和非金属融合而成3．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．不易溶解于强酸 D．x等于64．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）②SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应5．下列说法错误的是( )A．河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成B．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C．合金的硬度一般大于它的纯金属成分D．水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料6．下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②在AlCl3溶液中加入过量氨水③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤8．下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是( )A．Al (Fe)：浓硝酸 B．MgO(Al2O3)：盐酸C．FeCl3(FeCl2)：氯水 D．FeCl2(CuCl2)：氢氧化钠溶液9．某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-B．X中不能确定的离子是 K+和C1-C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0．036mol/L10．下列实验能达到目的的是A．A B．B C．C D．D 11．有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe (OH)3胶体C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI312．常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液13．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量二、实验题14．莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图所示的装置制备一定量的莫尔盐。
高中化学专题3从矿物到基础材料质量检测(三)从矿物到基础材料苏教版必修1
专题质量检测（三）从矿物到基础材料时间：60分钟满分：100分一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1 •活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）①铁②钠③铝④镁A.①②B.②③C.③④ D .①④解析：选C镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化。
2 •材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）解析：选A 金刚石的成分为碳，而不是Al 203o3. 将过量CO通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（）A. CaCb溶液 B . NaAIQ溶液C.饱和Ns t CO溶液 D .水玻璃解析：选A CaCl2溶液与CO不反应，无沉淀产生；NaAIQ溶液与过量CO反应：CQ+ NaAIC2+ 2HQ===AI（QH）4 + NaHCQ 饱和N&CQ溶液与CQ反应：N&CQ+ H>Q+ CQ===2NaHCQ 因NaHCQ勺溶解度小于N Q CQ,故有NaHC讷体析出，溶液变浑浊；水玻璃与CQ反应：Ne t SiQ + 2CQ+ 2H2Q===bSiQ3 J + 2NaHCQ A 项正确。
4. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。
玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。
普通玻璃的大致组成为NazSiQ3, NazSiQ3具有很强的黏合只用一种试剂就可把它们鉴别开来,Na>Q- CaQ- 6SiQ2, C正确。
二氧化硅易与碱液反应生成因此盛NaQH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。
化学必修一专题三从矿物到基础材料.doc
化学必修一专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金《从铝土矿中提取铝》学案【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
【教学重难点】从铝土矿中提取金属铝【复习巩固】1. 铝及其合金因其有很多重要的性能，使它在生产生活中有重要的应用，请举例说明①由铝合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的有：；②由铝的导电导热性决定的有：；③由铝的延展性决定的有：；2.铝及其化合物的性质都比较特殊，除了金属铝既能与盐酸反应，又能与反应，都产生；Al2O3属于氧化物；氢氧化铝属于氢氧化物。
请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)Al2O3与NaOH溶液反应；(2)Al(OH)3与HCl溶液反应；(3)NaAlO2溶液吸收CO2生成Al(OH)3；【问题导入】NO1：为什么要大量制备金属铝？答：NO2：怎么制取铝？答：NO3：如何选择原材料？答：【情景设计】铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。
在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如，因而早期制备铝比较困难。
19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。
直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。
成为现代文明不可缺少的物质基础。
1.铝在自然界的存在形态铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素，它主要以形式存在于（主要成分为，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。
2、从铝土矿中提取铝工业冶炼铝的流程：从铝土矿（含有少量的Fe2O3等杂质）中提取铝写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式①②③④【问题思考】1、用氢氧化钠溶解铝土矿的目的是什么？能否用盐酸来溶解？2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用盐酸呢？3、两次过滤的目的？4、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是5、(参考下面的资料）思考：与制金属钠和镁比较，为什么不选择电解氯化铝？你觉得工业制备钾和钙可能用什么原理？【当堂训练】1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2. 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法3．电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的电子为()A．3 mol B．6 molC．12 mol D．4 mol铝的提取工业流程题题型1.工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：（提示：SiO2难溶于盐酸）请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(包含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1.某无色溶液中含有阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )A． Mg2＋、Al3＋、Na＋B． H＋、Mg2＋、Al3＋C． H＋、Ba2＋、Al3＋ D． Ba2＋、Mg2＋、Al3＋2.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量3.由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反应原理是( )A．强酸制取弱酸的原理 B．可溶性酸制取难溶性酸的原理C．溶液中离子结合生成沉淀的原理 D．氧化还原反应的原理4.下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．钠元素主要存在于海水和矿盐中5.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A． Na，Mg，Al B． Na，K，Zn，Fe C． Zn，Fe，Cu，Ag D． Mg，Al，Zn，Fe 6.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋7.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是( )A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K C．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2，CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶18.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。
苏教版高一化学必修1：专题质量检测(三) 从矿物到基础材料 Word版含解析
阶段质量检测(三)从矿物到基础材料(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂3．下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是()①金属铁在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③NaOH溶液中滴入酚酞④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Mg2＋、K＋、NO－3、Na＋C．H＋、Zn2＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－5．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe6．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题
《从矿物到基础材料》检测题含答案一、单选题1．Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（）A．含氧酸B．混合物C．氧化物D．硅酸盐2．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液3．一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．Q点m1为1.56gC．整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D．图中V2为60mL4．下列反应的离子方程式书写正确．．的是A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．铜与浓硫酸：2H++Cu=Cu2++ H2↑D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O5．下列物质不属于合金的是A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石6．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
下列坩埚能用于熔融烧碱的是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚D．铁坩埚7．为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A.盐酸,蒸发B.盐酸,过滤C.NaOH溶液,蒸发D.NaOH溶液,过滤8．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是A．Al B．Cu C．Na D．Fe9．下列实验、现象、所对应的离子方程式不正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列物质中在一定条件下能与SiO 2起反应的是 ( )①浓H 2SO 4；②H 2O ；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH 溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠 A ．①②⑥B ．②④C ．④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥11．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．K +、Na +、3NO -、23CO -12．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液13．在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是（ ）A ．若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋B ．若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，可能含Cu 2＋和Fe 3＋C ．若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3＋和Fe 2＋，可能含Cu 2＋D ．若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋和Fe 3＋ 二、实验题14．实验室用下图装置测定FeO 和Fe 2O 3固体混合物中Fe 2O 3的质量，D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO 和Fe 2O 3的混合物。
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(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。
答案： C2．下列物质中，属于合金的是()A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。
答案： A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。
答案： B4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成H2，A不符合。
Al在浓硝酸中钝化，不能除去，且Mg与浓硝酸反应，B也不符合要求。
氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。
KOH溶液只溶解Al，不溶解Mg，符合要求。
答案： D5．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析：Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，总反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
答案： D6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液解析：镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化，Mg、Al与HNO3作用也不生成H2。
故正确答案为A。
答案： A7．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2解析：0.1 mol Na与水反应产生标准状况下的H2 1.12 L，Na与水反应还生成NaOH，Al与NaOH溶液反应也产生H2，故收集到的H2应大于1.12 L。
答案： C8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋解析：A项，在酸性条件下因有NO－3，不能生成H2，在碱性条件下，OH－与NH＋4不共存，故A项不符合；B项，HCO－3与H＋或OH－均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且AlO－2和H＋不能大量共存。
答案： C9．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶5C ．3∶2D ．3∶5解析： 将铝铁合金溶于NaOH 溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑生成的，故合金中n (Al)＝0.15 mol ×23＝0.1 mol ；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H 2为0.15 mol ，则由Fe 置换出的n (H 2)＝0.25 mol －0.15 mol ＝0.1 mol ，即合金中含Fe 的物质的量也为0.1 mol 。
答案： A10．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶3解析： 铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，当生成等体积气体时消耗HCl 、NaOH 的物质的量之比为3∶1。
答案： C二、非选择题11．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A ．质轻B ．延展性好C ．易传热D ．易导电E ．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔：________。
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。
铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。
解析： (1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好；铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨；铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。
(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。
答案： (1)①C ②A ③E ④D ⑤B(2)混合物12．向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)罐壁重新鼓起的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：向充满CO2的易拉罐内注入足量NaOH溶液，首先CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。
答案：(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑13．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，画出金属X的原子结构示意图：__________________，固体A的化学式为________。
(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：________________________________________________________________________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。
(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
解析：镁铝合金中铝溶于NaOH溶液，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，过滤后的滤液NaAlO2溶液加入稀H2SO4得Al(OH)3沉淀：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al(OH)3↓＋Na2SO4，Al(OH)3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，Al2(SO4)3溶液蒸发结晶即得硫酸铝晶体。
(3)测定镁铝合金组成成分的质量分数，必须测出合金的质量，再结合氢气体积求出Al或Mg的质量。
答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Al(OH)3(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4冷却结晶(降温结晶)(3)氢气的体积镁铝合金的质量14．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。