2019学年高二化学下学期期末联考试题新人教版

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高二化学下学期期末考试试题含解析

故选C。
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A。

PM2.5是指微粒直径不大于2。

5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。

3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。

2N AB。

18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。

常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。

向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。

[精品]2019学年高二化学下学期期末考试试题新版新人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分为100分。

试卷中可能用到的相对原子质量有H:1；C:12；O:16；Mg:24；S：32；Fe：56；Cu:64；第Ⅰ卷（共50分）第一卷共25个小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。

1．能产生“丁达尔效应”的是A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水2．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A．化合物X的分子式为C16H16O6B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应3．对物质的量的理解正确的是A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体4．EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl5．下列物质中属于高分子化合物的是①淀粉；②纤维素；③氨基酸；④油脂；⑤蔗糖；⑥酚醛树脂；⑦聚乙烯；⑧蛋白质。

A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧6．分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A．3种 B．4种 C．5种 D．5种7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol羟基所含电子数为7 NAD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液9．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.3∶3∶2B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.3∶2∶212．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣13．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓14．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。

2019年下学期高二化学期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 一、选择题(51分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是( ) A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水C.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂D.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O3．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B 和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A的可能结构有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC. 0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD. 1 mol氯气溶于水发生反应转移电子的物质的量小于1mol。

5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是( )A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）浓溴水过滤7．常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO －、NH4＋8．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是( )A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液9．下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物现有一个多肽分子,分子式为CXHYN12OD(X,Y,D为自然数)将它完全水解后只得到下列三种氨基酸现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为( )A.D-12B.D-13C.(D-12)/2D.(D-13)/210. 把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是( )A. y＝1•x%B. y＝(1－1•x%)C. y＝1•x%＝0.5D. y＝(1－1•x%)＜0.511. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。

2019学年高二化学下学期期末联考试题新版-人教版

2019期末联考高二化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64第Ⅰ卷（选择题48分）选择题（本卷包括16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共计48分。

）1．下列物质不属于电解质的是（）A．固体氯化钠 B．氯化氢气体 C．硝酸钾溶液 D．生石灰2．现有常温下等浓度的下列溶液：①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。

溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．①④②③ B．④①②③ C．①④③② D．①②④③3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度B．对于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变D．溴水中存在化学平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大4．下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（）A．化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B．吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol5．对反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.02 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(D)＝0.01mol/(L·s)6．当0.1molL-1的醋酸溶液：CH 3COOH CH3COO－＋H+已达平衡。

2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版

2019届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

则下列推断不正确．．．的是A、此时16O的相对原子质量为32B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC、标况下44gCO2的体积为22.4LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N AB ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4 g10. 分子式分别为428362的醇在浓和SO H O H C O H C 和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等时，先检验气体纯度后点燃 A ．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C ．①②⑤⑥⑧ D ．全部12. 不能．．鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸13. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L -1。

2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)

D．含双键可发生加成、氧化、还原反应，含-OH可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

2019学年高二化学下学期期末考试试题新版新人教版

2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 N a:23 Al:27K:39 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第Ⅰ卷 (选择题共42分)在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．．．．．．．．．．．。

每小题3分，共42分。

1．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6B. BCl3的电子式:C. 硫离子的结构示意图:D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子:2．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）3．分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物 ④同位素：1H +、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD 、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦⑨ C. ⑤⑨ D. ②⑤⑥⑦⑨⑩ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个 ①常温常压下，28gC 2H 4和C 4H 8的混合物中一定含有6N A 个原子②0℃，101kPa ，22.4LCl 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有2N A 个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH -数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A ⑤同温同压下，O 2和CO 组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O 2和CO 的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，气体分子数为0.2N A ⑦lmolSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A ⑨标准状况下，22.4LHF 气体中含有N A 个气体分子 A. 4 B. 1 C. 2 D. 35．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③由水电离出的c(H +)水=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－A. ②④B. ①③⑤C. ②⑤⑥D. ①④⑤6．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100 mL 该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO 3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

2019学年高二化学下学期期末联考试题-人教新目标版

2019期末联合考试高二化学试卷考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。

2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。

3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。

相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列物质属于分子晶体的是（）A．二氧化硅 B．NaCl C．镁 D．碘3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是（）A． BeCl2 B．CO2 C．CH≡CH D．BF34．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）sp杂化，为正四面体形A．CCl4中C原子3sp杂化，为平面三角形B．BCl3中B原子2C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D．CS2中C原子sp杂化，为直线形5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素是电负性最大的元素C．p轨道上未成对电子最多的是Z元素D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：27.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/molD．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl3固体B．升温C．加入少量浓盐酸D．加水10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④11. 下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为012．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)C．在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1D．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1 13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

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精品2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。

）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）精品A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

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2019学年度下学期高(二)化学期末考试试题一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是A、HClOB、SO2C、O3D、Na2O22、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A、SiO2B、Al2O3C、Na2CO3D、AlCl33、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A、分别加入铁片B、分别加入蔗糖C、分别加入铜片D、分别加入硫酸铜晶体4、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A、氯气B、新制的氯水C、液氯D、久置的氯水5、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液A、①②③B、①②③④C、②③④⑤D、①②③④⑤6、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸B、浓硝酸C、氯水D、氯化钠7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2B、FeI2C、CuSD、SO38、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A、使紫色石蕊溶液变红B、与铜反应C、与Na2CO3溶液反应D、与S单质混合共热时生成H2SO4和NO29、硅及其化合物是带给人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D、高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池10、下列实验最终能看到白色沉淀的是A、CO2或SO2通入CaCl2溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D、过量CO2通入Na2SiO3溶液中11、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C、Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D、某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+12、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D、氯水放置数天后，PH变大，几乎无漂白性13、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A、H+、Cu2+、Cl-、SO42-B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C、Cl-、SO42-、Na+、K+D、Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是①FeCl3②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3A、只有①或②B、只有②或④C、只有①或②或③D、上述物质中任意一种15、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A、热稳定性Na2CO3>NaHCO3B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C、相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D、等物质的量浓度溶液的PH：Na2CO3>NaHCO316、下列实验装置不能达到实验目的是（）A、用SO2做喷泉实验B、验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C、验证NH3易溶于水D、比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性17、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为A、O3B、NH3C、Cl2D、HI18、下列说法错误的是A、残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B、用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢C、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D、HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方19、下列离子方程式中正确的是A、FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－B、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－= SiF4↑+ 2H2OC、将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OD、NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ =△= NH3·H2O20、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A、过量的铁与浓硝酸B、过量的浓盐酸与二氧化锰C、过量的铜与浓硫酸D、过量的锌与18mol/L硫酸21、N A为阿伏伽德罗常数值，下列说法中，正确的是A、过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2N AB、常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C、相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同D、标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2N A22、下列离子检验及结论一定正确的是A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D、通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－23、0.01mol Al投入到100ml 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4120ml，其结果A、溶液的PH＜7B、得到澄清透明溶液C、得到浑浊液D、先有白色沉淀生成，后逐渐溶解24、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）A、甲=乙＞丙B、丙＞乙+甲C、甲＞丙＞乙D、乙＞丙＞甲25、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）A、0.672LB、0.448LC、0.224LD、0.896L二、填空题（4道题，共40分）26、（12分）根据要求完成下列问题（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，本反应中的氧化剂是（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为（4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：，可向浓硝酸中通入消除黄色27、（8分）下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

2019学年高二化学下学期期末考试试题人教新目标版

2019学年度第二学期期末考试高二化学试题（A)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上，考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后’用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Cu64第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题思。

）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列叙述中错误的是A.植物油能使溴水褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性2.化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常是95%B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C.用红外光谱、核磁共振谱可以鉴定有机物的结构D.可燃冰（CH4•8H20)完全燃烧生成一氧化碳和水3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2C03溶液加以区别B.戊烷（C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.用质谱法可以测定有机物的化学式4.在一定条件下，下列物质间的反应能使碳链减短的是A.苯酚和甲醛B.无水醋酸钠与碱石灰C.乙醛和氢银酸D.溴乙烷和氰化钠5.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 价值数倍也'其分离方法与分离下列物质的方法原理相同的是A.溴苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙醛和乙酸D.碳酸钙和碳酸钠6.下列反应中.属于缩聚反应的是A.最多有5个碳原子在同一直线上B. 7个碳原子在同一直线上C.最多有11个碳原子在同一平面上D.最多有19个原子在同一平面上8.中国科学家獅棚侧了翻雛药—賴獅贿青絲，贿诺贝尔生理学或医学奖。

2019学年高二化学下学期期末考试试题新版_人教版

2019学年度第二学期期末考试高二学年化学试卷（试卷满分为100分考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65第一卷为选择题共60分一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1..下列说法正确的是 ( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁2.下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4.若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 N AC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A5.设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是：A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为N AB．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 N AC．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为N AD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 N A6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-17. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D.金属冶炼一定要用到还原剂9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )A.在江河入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞10.下列物质的分类正确的是( )下列各组关于强电解质、( )12.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸13.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④14.列有关物质的性质与用途不正确的是A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

2019学年高二化学下学期期末联考试题(新版)人教版

2019学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I 卷（选择题共44分）一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是（）A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（）A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是（）4．下列有机反应属于取代反应的是（）A. CH 2=CH 2+B. CH 3CH=CH 2+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是9N A B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为8N A D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。

下列而关该物质的说法正确的是（） A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（） A. 3d 104s 2B. 3d 104s1 C. 3s 23p 63d2D. 3s 23p 64s 28．下列表达式错误的是（）A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )A ．1个乙醇分子中存在9对共用电子B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D ．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（） A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH 11．下列说法中错误的是( )2s 2p↑ ↓ ↑ ↑A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

最新2019学年高二化学下学期期末联考试题

学习资料专题2019学年下学期期末考试卷高二化学（满分100分时间90分钟）可能用到的原子量：H-1，Cl-35.5，C-12，O-16，Al-27，Cu-64，Na-23，S-32，Ba-137一、选择题（共48分）1、化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生2、下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化3、下列说法不正确的是（）A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行4、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）5、n 滴水其质量为m g ，则1滴水所含水分子的个数为（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A ．n mN 18AB ．n mN A 18C ．18mnN AD ．m nN 18A6、下列实验目的能够实现的是（）A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12 mL 水C ．向小试管中加入100 mL 稀盐酸D ．用胶头滴管取约1 mL 溶液 7、下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1g ；⑤HCl 的摩尔质量等于1mol HCl 分子的质量； ⑥1mol CO 2中含有1mol 碳和2mol 氧．A ．①②③B ．①②③④C ．②④⑤⑥D ．全部8、小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（） ①物质按照元素的组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A ．三处B ．四处C ．五处D ．六处 9、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A ．欲配制1000mL 0.1mol·L ﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的1000mL 的容量瓶中，加水至刻度线2cm 时，再用胶头滴管加水至刻度线B ．将准确量取的18.4mol·L ﹣1的硫酸10mL ，注入已盛有30mL 水的100mL 的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL 稀硫酸C ．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解，待溶液冷却到室温后再注入容量瓶中10、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同11、VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HC1气体22.4VLB．将溶液加热浓缩到0.5VLC．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VLD．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀12、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为N A④标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4 N A⑤12g 金刚石含有的共价键数为4N A⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aN A/28⑦含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2 mol·L-1⑧1mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AA．⑥⑦ B．③④⑧ C．①②⑦ D．②⑤⑥13、在含有I﹣且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A．Fe3+、Na+、Br﹣B．NH4+、Na+、AlO2﹣C．Ba2+、Al3+、Cl﹣D．K+、MnO4﹣、NO3﹣14、下列离子方程式书写正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O15、奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连物质间在一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是( )16、2432溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度(溶液反应后体积不变)约为( )A.0.4 mol·L－1B.0.3 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.1 mol·L－1二、填空题（共52分）17、（14分）Ⅰ、围绕下列九种物质：①铝、②液态的醋酸、③稀硝酸、④酒精（C2H5OH）、⑤NaOH固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3固体⑧液态SO3⑨Fe（OH）3胶体，按要求回答下列问题：（1）以上物质能导电的是_____________________________（填序号）；（2）属于电解质的是_____________（填序号）；（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式；（4）写出①和⑤的溶液反应的离子方程式；（5）证明⑨是胶体实验操作及现象是。