影响化学平衡的条件(浓度、温度)
化学平衡的影响因素温度压力浓度
化学平衡的影响因素温度压力浓度化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等，并且反应物和生成物之间的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，影响平衡位置和平衡浓度的因素主要有温度、压力和浓度。
一、温度对化学平衡的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，温度的升高会使反应速率增加，反之则会使反应速率减慢。
对于可逆反应而言，温度的变化除了影响反应速率外，还会改变反应物和生成物的平衡浓度。
提高温度后，化学反应中的吸热反应（即放热较少的反应）会偏向生成更多的生成物，以吸收更多的热量，达到热平衡。
而对于放热反应（即吸热较多的反应），提高温度则会偏向生成更多的反应物，以释放更多的热量，达到热平衡。
例如，考虑如下反应：N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH < 0根据Le Chatelier原理，当提高温度时，反应无法向反应物一侧移动，因为这会导致吸热反应的放热增加，从而违反热平衡。
反之，如果降低温度，则反应会向生成物一侧移动，以释放更多的热量，达到热平衡。
因此，温度的变化可以改变反应的平衡浓度和平衡位置。
二、压力对化学平衡的影响压力是指单位面积上的力的大小，可以通过改变体积和分子数来间接改变压力。
在气相反应中，压力对化学平衡具有影响。
根据气体反应的原理，如果反应物和生成物中的分子数不同，改变压力就会改变反应物和生成物之间的浓度比例。
根据Le Chatelier原理，增大压力会使反应物向分子数较少的一侧移动，以减少单位面积上的分子数。
反之，减小压力会使反应物向分子数较多的一侧移动。
例如，考虑如下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)在该反应中，对于气相反应，增大压力会使反应物向分子数较少一侧移动，即向生成物一侧移动。
减小压力则会使反应物向分子数较多一侧移动，即向反应物一侧移动。
因此，压力的变化可以改变反应的平衡浓度和平衡位置。
化学平衡的条件与影响因素
化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。
化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。
影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。
因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。
2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。
3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。
4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。
催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。
影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。
2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。
3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。
比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。
综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。
理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。
化学反应中的化学平衡温度变化
化学反应中的化学平衡温度变化在化学反应中，化学平衡温度的变化是一个重要的研究课题。
化学平衡是指反应物和生成物之间的浓度达到一定比例后，反应进行速度趋于稳定并且反应物和生成物的浓度始终保持不变的状态。
在不同的条件下，平衡温度可能会发生变化，下面将从温度对化学平衡的影响、平衡常数与温度的关系等方面展开论述。
一、温度对化学平衡的影响在化学反应中，温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据动力学理论，温度的升高会导致反应速率的增加，这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使得分子之间的碰撞频率和反应能量增加。
对于可逆反应而言，升高温度会使平衡位置发生偏移，产物浓度增加。
这是由于根据勒夏特列原理，升高温度会导致平衡常数的变化，从而改变平衡位置。
正如利希斯曼方程所表达的，“平衡常数K与温度T之间有关系，温度升高时，平衡常数K增大”。
因此，在可逆反应中，提高温度可以增加产物的生成，实现化学平衡的偏移。
而对于不可逆反应来说，温度的升高会改变反应速率，但不会影响反应的平衡浓度。
这是因为不可逆反应只有一个方向，无法改变平衡浓度的分布。
然而，温度的变化仍会对产物和反应物浓度的数值产生影响。
二、平衡常数与温度的关系平衡常数是用来表征反应物和生成物浓度关系的物理量。
根据前述提到的勒夏特列原理，平衡常数与温度存在一定的关系。
根据范斯特方程，平衡常数K与温度T的关系可以用以下公式表示：ln(K2/K1) = ΔH/R * (1/T1 - 1/T2)其中，K1和K2分别为两个温度下的平衡常数，T1和T2为对应的温度。
ΔH为反应的焓变，R为理想气体常数。
从上述公式可以看出，温度的变化会引起反应焓变的改变，从而影响平衡常数。
当焓变为正值时，温度升高会导致平衡常数的增加，即产物生成的增多；而当焓变为负值时，温度升高会导致平衡常数的减少，即反应物生成的增多。
因此，平衡常数与温度呈现出一种正相关或负相关的关系。
三、温度变化如何影响化学反应通过控制温度的变化，可以对化学反应的平衡位置和反应速率进行调节。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
化学平衡的影响因素与平衡常数
化学平衡的影响因素与平衡常数化学平衡是指当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或压力保持稳定的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间存在一定的浓度关系，这个关系可以通过平衡常数来描述。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡常数的相关知识。
一、温度的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应会偏向于吸热的方向进行，以吸收多余的热量，以减少系统的温度。
反之，当温度降低时，平衡反应会偏向于放热的方向进行，以释放多余的热量。
平衡常数K与温度有关，可以通过下式计算：K = exp(-ΔH/RT)其中，ΔH为反应焓变，R为气体常数，T为温度。
可以看出，当ΔH为负值时，温度升高会使得K变大，反之则会使得K变小。
二、浓度和压力的影响浓度和压力是化学平衡的另外两个重要因素。
当反应物的浓度或压力增加时，平衡反应会向生成物的方向进行，以减少反应物的浓度或压力。
反之，当反应物的浓度或压力减小时，平衡反应会向反应物的方向进行，以增加反应物的浓度或压力。
根据平衡常数的定义，平衡常数K与反应物和生成物的浓度相关。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数可以表示为：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
在涉及气体的化学反应中，可以使用压力来表示浓度。
根据理想气体状态方程，可以得到以下关系：P = nRT/V其中，P为气体的压强，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为温度，V为气体的体积。
三、催化剂的影响催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应过程的物质。
催化剂可以降低反应物的活化能，使得反应更容易进行。
对于平衡反应，催化剂可以同时加速反应的正向和反向过程，但不会改变平衡状态。
由于催化剂不参与反应过程，因此催化剂的添加不会改变反应物和生成物的浓度或压力，也不会改变平衡常数。
影响化学平衡的条件
1.化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征：○1从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
○2从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
(4)化学平衡移动的方向：○1若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
○2若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
○3若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。
2.影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。
外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来实现的。
(1)浓度对化学平衡的影响○1结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
2增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
b.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。
c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学反应向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
影响化学平衡的三个因素
影响化学平衡的三个因素1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。
若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。
(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。
(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。
如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。
(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。
经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。
(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。
(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。
使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。
2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。
反应条件对化学平衡的影响(温度、浓度)
结
论
NO2浓度减小 平衡正向移动 NO2浓度增大 平衡逆向移动
提出假设：其他条件一定时，
温度降低，平衡向放热反应方向移动； 温度升高，平衡向吸热反应方向移动
活动﹒探究
[ Cu (H2O)4]2+ + 4Br蓝色
[CuBr4]2- + 4H2O
绿色
△H>0
试剂：1mol· L-1 CuSO4 、 1.5mol· L-1 KBr 、 热水 冰水 仪器、用品：烧杯、试管。
绿色
△H>0
标号 1 2
反应条件 室温
（对照实验）
实验现象 蓝绿色
结论
热 水 冷 水
绿 色
蓝 色
平衡右移
平衡左移
3
温度对化学平衡的影 响是通过改变化学平衡常 数实现的。
提出推测：
其他条件不变时 升高温度，化学平衡向吸热反应的 方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的 方向移动。
提出推测：
其他条件不变时 增大反应物的浓度或减少生成物 的浓度， Q < K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物 的浓度，Q > K, 平衡逆向移动。
初始浓度/mol· L-1 c0(H2)
A B 0.0100 0.0120 0.0010
平衡转化率/% α(H2)
60.0 54.3 65.3 α(CO2) 60.0 65.2 53.3
c0(CO2)
0.0100 0.0100 0.0120
C
结论: 温度一定时，增大一 种反应物的浓度， 可以提高 另一种反应物的转化率。
质疑
1914年，德国化学家弗雷兹· 哈伯进行实验， 将氮气和氢气直接化合来合成氨气。
化学平衡的条件
化学平衡的条件化学平衡是指在一个反应中，反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡的条件下，反应物与生成物的浓度、压力、温度等参数保持不变。
为了达到化学平衡，通常有以下几个条件需要被满足。
一、浓度条件在化学平衡中，反应物与生成物的浓度要保持稳定。
这意味着反应物与生成物的浓度之比必须达到常数值。
这一条件可以通过控制反应物的初始浓度或在反应中添加物质来实现。
例如，在氧化亚氮与氧气反应生成二氧化氮的反应中，反应物的浓度比例可以通过调整两种气体的初始浓度来达到化学平衡。
二、压力条件对于气相反应来说，平衡时压力也是一个重要的条件。
当压力保持不变时，反应物与生成物的分压之比也必须达到常数值。
以氨气与氮气反应生成氮化氢为例，压力的增加可以促进反应物与生成物的化学平衡。
通过增加压力，可以提高氮气和氢气在给定温度下的溶解度和反应速率。
三、温度条件温度是影响化学平衡的关键因素之一。
增加反应温度可以改变反应体系中各个组分的平衡浓度，从而改变平衡常数。
不同反应对温度的敏感程度各不相同。
一般来说，温度升高对于吸热反应有利，可以提高反应物转化为生成物的速率。
而对于放热反应来说，温度升高则会导致平衡转向反应物的方向。
四、化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是一个反映反应物与生成物浓度的比例关系的数值。
在化学平衡下，反应物与生成物的浓度比例恒定，因此该比例可以由化学平衡常数来表示。
对于一个平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD其化学平衡常数的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D的浓度。
化学平衡常数是一个与温度相关的量，随着温度的变化而变化。
当温度改变时，化学平衡常数也会发生变化，从而影响化学平衡的位置。
总结：化学平衡的条件包括浓度、压力、温度和化学平衡常数等。
通过控制这些条件，可以调整反应体系中反应物与生成物的比例关系，从而实现化学平衡。
影响化学平衡的因素
1、化学平衡移动
（1）含义：在一定条件下，可逆反应达到化学 平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、 温度、压强等），化学平衡状态被破坏，在新的 条件下达到新的平衡状态的过程。
2、影响化学平衡的因素
（1）浓度： ①增大反应物浓度，正反应速率加快，使v(正)＞ v（逆），平衡向正反应方向移动。 减少生成物浓度，逆反应速率减慢，使v(正)＞v （逆），平衡向正反应方向移动。
反应速率减小，其中气体化学计量数之和大的一边
浓度减小的程度大，其化学反应速率减小程度就大， 平衡向气体化学计量数之和大的一边移动。
对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g), 当m+n＞p+q时，v-t图像如下：
在其他因素不变的条件下，对于反应mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g),当m+n=p+q时，增大压强，正、逆反 应速率同程度增大，平衡不移动。减小压强，正、 逆反应速率同程度减小，平衡不移动。
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 对于气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。 3、其它条件不变，升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放 热方向移动。
3、勒夏特列原理;
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温 度、压强等），平衡就向减弱这种改变的方 向移动。
②增大生成物浓度，逆反应速率加快，使v(正)＜v （逆），平衡向逆反应方向移动。 减少反应物浓度，正反应速率减慢，使v(正)＜ v（逆），平衡向逆反应方向移动。
（2）压强： 在其他因素不变的条件下，对于反应mA(g)+ nB(g) = pC(g)+qD(g),当m+n≠p+q时， ①增大压强（压缩体积），气体的浓度增大，使反 应速率加快，其中气体化学计量数之和大的一边浓 度增大的程度大，其化学反应速率增大程度就大， 平衡向气体化学计量数之和小的一边移动。 ②减小压强（扩大体积），气体的浓度减小，化学
化学平衡的影响的条件
30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。
这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。
2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。
二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。
在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率〔转化率〕。
②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。
A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。
如：2NO2 N2O4(红棕色) 〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。
③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。
④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。
高中化学浓度、温度、压强对化学平衡的影响
浓度、温度、压强对化学平衡的影响解析高中对化学反应条件对化学平衡的影响一般介绍浓度、温度、压强三种条件,归纳起来就是勒.夏特列原理:如果改变平衡系统的条件（如浓度、温度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
[1]其中浓度学生最容易掌握；温度也只是在与化学反应速率同时出现时，学生容易因平衡移动的原因而出现无法正确判断化学反应速率，问题也不大；在保持温度不变的条件，对于压强对化学平衡移动的影响，由于增大压强可以是压缩体积，也可以是充入某种惰性气体（通常没有说明增大压强是指通过压缩体积），学生对于前者基本可以解决。
但对于后者往往无法理解而经常出错。
这是因为学生还没有从本质上理解压强对平衡移动的影响。
对于一个可逆反应aA(g)+ bB = cC(g)+ dD (g)平衡常数可定量描述为：Kc=([C]c*[D]d)/([A]a*[B]b)[2] (1)([A]、[B]、[C]、[D]为A、B、C、D平衡时的物质的量浓度)或Kp=(pc(C)*pd(D))/(pa(A)*pb(B))[3] (2)(p(A)、p(B)、p(C)、p(D)为A、B、C、D平衡时的分压强)因此，增大压强对平衡移动的影响,本质上就看它是否对反应体系的各物质的浓度或分压强产生影响,如何影响。
如果不影响，当然平稳就不移动；如果使Qc<Kc、Qp<Kp，平衡则向正反应方向移动，否则就相反。
应用这个原理就可以分别从物质的压强、浓度和体积这三个不同的角度对压强对平衡移动的影响作出正确的解答。
一、压强：增大压强，平衡向气态物质系数减少的方向移动；减少压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。
其原理为：增大或减少压强的过程中对反应中的任一气体效果相同，分压强增大或减少相同的倍数，设增大或减少压强是任一气体的分压强变为原来的n倍，那么根据（2）式可得：Qp=Kp*n(c+d-a-b)所以有：（1）当n<1, c+d-a-b>0时，气体分压强减少，Qp<Kp,平衡向正反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。
浓度温度对化学平衡状态的影响
浓度温度对化学平衡状态的影响
浓度和温度是影响化学平衡状态的两个最重要的因素之一、浓度指化学反应中的物质的数量相对于反应溶液总体积的比例。
温度则指反应溶液的热能。
浓度对化学平衡状态的影响：
1.浓度改变会使平衡向浓度减小的方向移动。
根据勒夏特列原理，当影响其中一反应物的浓度变化时，平衡会有所改变以减小这种变化。
如果其中一反应物的浓度增加，平衡会向生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反，如果其中一反应物的浓度减小，平衡会向反应物的方向移动，以增加反应物的浓度。
2.浓度对速率常数的影响。
速率常数是化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
浓度增加会导致速率常数增加，因为有更多的反应物分子可供反应。
相反，浓度减小则会导致速率常数减小。
温度对化学平衡状态的影响：
1.温度改变会改变平衡体系的平衡常数。
根据平衡常数计算公式，平衡常数与温度呈指数关系。
增加温度会导致平衡常数增加，反应向生成物的方向移动。
降低温度会导致平衡常数减小，反应向反应物的方向移动。
2.温度改变会影响反应的速率。
根据反应速率理论，温度的增加会加快反应速率。
这是因为温度增加使物质分子的平均动能增加，能够提供更多的能量以克服活化能，从而增加反应速率。
相反，降低温度会导致反应速率减慢。
总结起来，浓度和温度对化学平衡状态的影响可以归纳为：浓度改变影响平衡位置，而温度改变影响平衡常数和反应速率。
这些影响可以通过化学平衡常数和速率常数的计算和实验测量来预测和研究。
理解这些影响对于控制和优化化学反应过程非常重要。
影响化学平衡的主要因素及其在科研和生产实践中的应用
影响化学平衡的主要因素及其在科研和生产实践中的
应用
影响化学平衡的主要因素包括温度、压力、浓度、反应物质量等。
以下是它们在科研和生产实践中的应用：
1. 温度：温度对化学反应速率和平衡常数均有影响。
在科研中，研究反应热、热力学参数等，可以优化反应条件和提高反应效率。
在生产实践中，控制反应温度有助于提高产品质量和纯度。
2. 压力：对于含气反应，压力可以影响气相反应物的活性，从而影响反应速率和平衡常数。
在科研中，通过控制压力，可以实现反应机理的解析和反应路径的优化。
在生产实践中，合理选择反应器的压力参数可以提高反应质量和产量。
3. 浓度：化学反应速率与反应物浓度的关系是一个重要的研究对象，在科研中可以通过测定反应速率对浓度的依赖性，研究反应机理和反应路径。
在生产实践中，通过控制反应物的浓度可以达到最佳反应条件。
4. 反应物质量：对于多组分反应，反应物之间的质量比例是一个重要的影响因素。
在科研中，可以通过控制反应物质量比例，研究反应机理和反应路径。
在生产实践中，最优化反应物质量比例可以提高反应产率和质量。
总之，了解化学平衡的影响因素及其应用对于科研和生产实践具有重要意义。
化学平衡中的浓度与温度
化学平衡中的浓度与温度化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡达到稳定之前，反应物和产物的浓度会发生变化。
浓度和温度是影响化学平衡的重要因素，本文将探讨浓度和温度对化学平衡的影响及其相关原理。
一、浓度对化学平衡的影响在化学平衡中，浓度对反应的正向和逆向方向均有重要影响。
改变反应物或产物的浓度，将导致平衡位置发生变化，从而影响反应的进行。
1. 低浓度下的效应当反应物浓度较低时，根据Le Chatelier原理，系统倾向于发生正向反应以增加产物的浓度。
这是因为在低浓度条件下，反应物的浓度较低，无法达到平衡浓度，因此反应会沿着正向方向进行，直到平衡达到。
例如，考虑以下平衡反应：A + B ⇌ C在低浓度下，反应物A和B浓度较低，反应会向正向方向进行，直到产生足够的产物C，达到平衡浓度。
2. 高浓度下的效应当反应物或产物的浓度较高时，系统倾向于发生逆向反应以减少其浓度。
这是因为在高浓度条件下，反应物或产物的浓度已经达到平衡浓度，进一步增加浓度不会影响反应的进行。
以上述反应为例，当A和B的浓度较高时，系统会向逆向方向进行，减少反应物A和B的浓度，直到平衡恢复。
二、温度对化学平衡的影响温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素之一。
通过改变温度，可以改变反应的正向和逆向速率，进而影响化学平衡的位置。
1. 高温下的效应在高温下，反应物的活动能增加，分子碰撞频率增大，反应速率加快。
根据Arrhenius理论，反应速率指数与温度成正比。
因此，在高温条件下，正向反应的速率大于逆向反应的速率，平衡位置将向产物一侧移动。
2. 低温下的效应在低温下，反应物的活动能降低，分子碰撞频率减小，反应速率减慢。
根据Arrhenius理论，反应速率指数与温度成正比。
因此，在低温条件下，逆向反应的速率大于正向反应的速率，平衡位置将向反应物一侧移动。
需要注意的是，温度对化学平衡的影响还涉及到反应热力学方面。
化学平衡的操作条件
化学平衡的操作条件化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
为了达到化学平衡，需要控制一定的操作条件。
本文将从温度、压力和浓度三个方面来讨论化学平衡的操作条件。
一、温度的控制温度是影响化学平衡的重要因素之一，不同反应的化学平衡温度范围各不相同。
在化学平衡中，温度的变化会导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应会向吸热方向移动，反之，温度下降则会使平衡反应向放热方向移动。
在控制温度方面，常用的方法是使用恒温器或水浴。
恒温器和水浴能够稳定控制反应体系的温度，确保反应在一定温度范围内进行，以保证达到平衡状态。
二、压力的控制压力是另一个影响化学平衡的重要因素。
气相反应的平衡中，压力的变化会导致平衡位置的改变。
按照Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应会向分子数较少的一方移动，反之，压力降低则会使平衡反应向分子数较多的一方移动。
在控制压力方面，可以通过调节反应体系的体积或者添加惰性气体来实现。
当需要控制压力时，可以改变反应器的体积，从而改变体系中气体的分压。
此外，添加惰性气体如氮气或氩气，可以稀释反应体系，从而间接调节压力。
三、浓度的控制浓度是影响化学平衡的重要因素，溶液平衡反应的浓度变化会导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，当浓度增加时，平衡反应会向浓度减少的方向移动，反之，浓度减少则会使平衡反应向浓度增加的方向移动。
在控制浓度方面，可以通过添加反应物或生成物来实现。
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，可以推动平衡反应向生成物方向进行。
反之，减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，则使平衡反应向反应物方向移动。
总结：化学平衡的操作条件主要包括温度、压力和浓度三个方面。
通过控制这些操作条件，可以使平衡反应向期望的方向移动，并达到平衡状态。
为了确保操作的准确性和稳定性，常常采用恒温器、水浴等设备进行控制。
化学平衡的条件与特点
化学平衡的条件与特点化学平衡是指当一个化学反应达到一定程度后，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的速率达到平衡，而并非完全停止。
化学平衡的条件与特点可通过以下几个方面进行论述。
一、化学平衡的条件在达到化学平衡的同时，也存在一些条件来维持平衡状态。
这些条件主要包括：1. 封闭容器：化学反应必须在一个封闭的容器中进行，以防止物质的流失和外界物质的干扰。
2. 恒温条件：化学平衡通常在恒定的温度下达到。
温度的改变可以对平衡产生显著影响。
3. 准确的物质摩尔比例：化学反应必须以正确的摩尔比例进行，以确保在平衡后反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
4. 闭环反应：化学反应中所涉及的物质必须构成闭环反应，即至少有两个或更多的反应步骤，使反应可以逆转。
二、化学平衡的特点化学平衡有一些独特的特点，这些特点对于理解化学平衡的性质和特性至关重要。
1. 反应速率的相等：在达到平衡后，反应物和生成物的速率相等。
这意味着在平衡状态下，反应物被转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
2. 可逆性：化学平衡是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。
这表示在平衡状态下，反应物也会生成成为生成物，而生成物也可再度转化为反应物。
3. 动态平衡：在化学平衡中，反应物和生成物之间的转化是动态的，也就是说，反应物和生成物的转化仍在进行中，尽管它们的浓度保持恒定。
4. 平衡常数：用于描述化学平衡浓度变化的数学指标，通过平衡常数可以了解到平衡位置在反应物或生成物一侧的倾向性。
平衡常数可用于确定平衡位置的相对浓度。
5. 影响平衡的因素：温度、压力、浓度和催化剂等因素都可以影响化学平衡的位置。
通过调节这些条件可以改变平衡位置，达到更高的产率。
总结起来，化学平衡是一种动态的状态，同时满足一系列条件。
平衡的特点在于反应物和生成物之间的速率相等，反应是可逆的，并且可以通过调节外部条件来影响平衡位置。
了解化学平衡的条件和特点有助于我们深入理解化学反应过程，为化学实验和工业生产提供有益的指导。
化学平衡的条件和平衡常数的计算
化学平衡的条件和平衡常数的计算化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的摩尔浓度达到稳定状态，即反应速率相等的状态。
在化学平衡中，有一系列条件需要被满足才能达到平衡状态。
本文将介绍化学平衡的条件以及平衡常数的计算方法。
一、化学平衡的条件1. 温度温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，温度的升高会使反应朝着吸热的方向移动，而温度的降低则会使反应朝着放热的方向移动。
因此，温度的变化会导致化学平衡位置的变化。
2. 压力（气相反应适用）在气相反应的平衡中，压力是起调节作用的因素之一。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使反应朝着分子数较少的一方移动，而降低压力会使反应朝着分子数较多的一方移动。
因此，压力的变化也会影响化学平衡的位置。
3. 浓度（溶液反应适用）在溶液反应的平衡中，溶液的浓度是影响平衡位置的重要因素。
浓度的变化会使平衡位置向浓度较低的一方移动，以减少物质浓度的差异。
4. 平衡位置的离子化合物的溶解度（溶液反应适用）对于离子化合物的溶解反应，溶解度的变化也会影响平衡位置。
一般来说，溶解度的增加会使平衡位置向溶液中离子浓度较低的方向移动。
二、平衡常数的计算方法平衡常数是表示化学平衡系统中反应物和生成物摩尔浓度之间关系的数值。
根据不同反应类型，平衡常数的计算方法也有所不同。
1. 形成常数（溶解反应适用）在溶解反应中，平衡常数通常是指形成常数，表示溶解过程中离子浓度之间的关系。
形成常数K可以通过下述公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示溶液中离子A、B、C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应方程式中离子A、B、C、D的系数。
2. 平衡常数（气相反应适用）在气相反应中，平衡常数通常是指浓度（或压力）常数，表示反应物和生成物浓度（或压力）之间的关系。
平衡常数K可以通过下述公式计算：K = (C^c)(D^d) / (A^a)(B^b)其中，A、B、C、D分别表示气相反应中的物质的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应方程式中物质的系数。
化学平衡的浓度变化与平衡位置的影响因素
化学平衡的浓度变化与平衡位置的影响因素化学平衡是指在封闭容器中，反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等的状态。
在进行化学反应时，反应物的浓度的变化会影响平衡位置。
本文将探讨浓度变化对化学平衡位置的影响因素。
一、浓度变化对平衡位置的影响1. 反应物浓度增加当反应物的浓度增加时，根据“Le Chatelier原理”，平衡反应会偏向生成物的一方。
这是因为增加反应物的浓度会增加反应物的碰撞频率，增大生成物的生成速率，从而使平衡向生成物的方向移动，以抵消浓度的增加。
例如，在N2和H2之间的产氨反应(N2 + 3H2 ⇌ 2NH3)中，如果氮气或氢气的浓度增加，平衡将倾向于生成更多的氨气。
2. 反应物浓度减少当反应物的浓度减少时，根据Le Chatelier原理，平衡反应会偏向反应物的一方。
这是因为减少反应物的浓度会减少反应物的碰撞频率，降低生成物的生成速率，从而使平衡向反应物的方向移动，以抵消浓度的减少。
例如，在CO和H2之间的产甲烷反应(CO + 3H2 ⇌CH4 + H2O)中，如果一氧化碳或氢气的浓度减少，平衡将倾向于生成更多的CO和H2。
3. 生成物浓度增加当生成物的浓度增加时，平衡反应会偏向反应物的一方。
这是因为增加生成物的浓度会导致生成物之间的碰撞频率增加，使得生成物转变为反应物的速率增加，以抵消浓度的增加。
例如，在水的电离反应(H2O ⇌ H+ + OH-)中，如果氢离子或氢氧根离子的浓度增加，平衡将倾向于生成更多的水分子。
4. 生成物浓度减少当生成物的浓度减少时，平衡反应会偏向生成物的一方。
这是因为减少生成物的浓度会导致生成物之间的碰撞频率降低，使得反应物转变为生成物的速率增加，以抵消浓度的减少。
例如，在二氧化硫和氧气之间的生成二氧化硫的反应(SO2 + O2 ⇌2SO3)中，如果二氧化硫三氧化为硫酸的浓度减少，平衡将倾向于生成更多的SO2和O2。
二、浓度变化以外的影响因素除了浓度变化，还有其他因素可能影响化学平衡的位置，包括温度和压力的变化。
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v
V’正
V正 V逆 V’逆
V’正=V’逆
增大反应物浓度
t
>V’ V’正>V 逆 平衡向正反应方向移动 平衡向正反应 正反应方向移动
v V正 V逆 V’正 V’逆
减小生成物浓度
V’正=V’逆 t
正反应方向移动 >V’ 平衡向正反应 V’正>V 逆 平衡向正反应方向移动
v V’逆 V正 V逆 >V’ V’逆>V 正 V’正 t V’正=V’逆 ’ ’
增大， 的转化率增大， ①平衡正向移动，c(CO2)增大，CH4的转化率增大， 平衡正向移动， 增大 H2O的转化率减小 的转化率减小 平衡不移动， 不变， 的转化率不变 不变， ②平衡不移动，c(CO2)不变，CH4的转化率不变， 不变 的转化率不变 H2O的转化率不变 的转化率 平衡逆向移动， 减小， 的转化率减小， ③平衡逆向移动，c(CO2)减小，CH4的转化率减小， 减小 H2O的转化率减小 的转化率减小 19
23
温度对化学平衡的影响
规律: 规律 在其它条件不变的情况下： 在其它条件不变的情况下： 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动； 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动； 降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 升温对吸热反应有利、 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
Fe(SCN)3(红色 红色) 红色
滴加NaOH溶液 溶液 滴加 有红褐色沉淀生成，溶液红 有红褐色沉淀生成， 色变浅
滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加饱和 溶液 现象
红色加深
红色加深
增大c(Fe3+) 红色加深 增大 c[Fe(SCN)3)增大 增大 增大c(SCN-) 增大
增大生成物浓度
平衡向逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 逆反应
v V正 V逆 V’逆 V’正
减小反应物浓度
V’正=V’逆 t
逆反应方向移动 >V’ 平衡向逆反应 V’逆>V 正 平衡向逆反应方向移动
速 率 时 间 关 系 图 ： -
由以上四图可以得出结论： 由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只改变正反应速率， ）改变反应物浓度瞬间，只改变正反应速率， 逆反应速率不变 改变生成物浓度瞬间，只改变逆反应速率， 改变生成物浓度瞬间，只改变逆反应速率， 正反应速率不变 2）改变浓度瞬间， ）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 正 逆 ， 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 逆 正 ， 3）新旧平衡速率比较： ）新旧平衡速率比较： 增大浓度， 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度， 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论 增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动 减小 增大
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 结论 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
实验探究(P27实验 －6) 实验2－ 实验探究 实验 现象及分析 Fe3+ + 3SCN-
随堂练习
已知在浓氨水中存在下列平衡： 已知在浓氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 、向氨水中加入 固体， 移动， 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 、向氨水中加入浓盐酸， 移动， 、。 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH3 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 、向氨水中加入少量 固体， 固体 移动， 平衡向 逆反应方向移动， 此时发生的现象是 有刺激性气体生成
25
2NO2(g)
v
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
V’逆 V正 V逆 升高温度 t V’正=V’逆 V’正
结论：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移 结论：升高温度， 动。
26
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
v V正 V逆 V ’正 =V’ V’正=V 逆 V ’逆 降低温度 t 结论：降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 结论：降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(无色 无色) 无色
混合物受热时颜色 混合物受热时颜色（ 加深 ） 受热
NO2浓度增大，N2O4浓度减小 浓度增大，
平衡向吸热反应方向移动 平衡向吸热反应方向移动 吸热
混合物遇冷时颜色 混合物遇冷时颜色（ 变浅 ） 遇冷 NO2浓度减小 ，N2O4浓度增大
平衡向放热反应方向移动 平衡向放热反应方向移动 放热
20
应用： 应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度， 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度， 使化学平衡向正反应方向移动， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价 格较高原料的转化率， 格较高原料的转化率，以降低生产成本
2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中， 的平衡体系中， 的平衡体系中 为了提高SO 的利用率，可采用什么措施？ 为了提高 2的利用率，可采用什么措施？
24
1、混和物受热时，正逆速率均（ 增大）， 、混和物受热时，正逆速率均（ Ѵ(吸) 吸 方向移动； 放 > Ѵ(放) ，故平衡向 吸热反应 方向移动； 2、混和物遇冷时，正逆速率均（ 减小 ）， 、混和物遇冷时，正逆速率均（ Ѵ(吸) 吸 < 方向移动； Ѵ(放) ，故平衡向 放热反应 方向移动； 放
。
练习： 练习：在一个密闭体积不变的容器中进行如下 反应： CO2(g) ＋4H2(g) 反应：CH4(g)＋2H2O(g) ＋ 平衡状态后，改变下列条件， 平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移 的浓度有何变化？ 动？CO2的浓度有何变化？CH4的转化率有何 变化？ 的转化率有何变化？ 变化？ H2O的转化率有何变化？ 的转化率有何变化 加入适量的He ①加入适量的水蒸气 ②加入适量的 ③加入适量的H2 加入适量的
浓度对化学平衡的影响
规律: 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生 规律 在其他条件不变时， 成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动； 成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡 减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡 向逆反应方向移动 学与问: 学与问:
其他条件不变时，如果增大反应物浓度， 其他条件不变时，如果增大反应物浓度，正、逆反应 速率如何变化？平衡如何移动？ 速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化 与平衡移动有何关系 ？
归纳：
若改变外界条件，旧平衡被破坏时： 若改变外界条件，旧平衡被破坏时： V正>V逆 V正=V逆 V正<V逆 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡不移动 化学平衡向逆反应方向移动
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
催化剂
2、温度对化学平衡的影响 、
实验探究(实验 －7) 实验探究 实验2－ 实验
2NO2(g)
(红棕色 红棕色) 红棕色
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(无色 无色) 无色
热水
冰水
常温
2NO2(气) 气
(红棕色 红棕色) 红棕色 现象分析： 现象分析：
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 气
A、保持容积不变,加入HBr(g) 、保持容积不变 加入 B、降低温度 、 C、升高温度 、 D、保持容积不变,加入 2(g) 、保持容积不变 加入H 加入
第三节
化学平衡
（第二课时） 第二课时）
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 复习】 （化学反应的限度）
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里， 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反 应和逆反应的速率相等， 应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保 持不变的状态。 持不变的状态。
建立过程叫做化学平衡的移动。 建立过程叫做化学平衡的移动。
可逆反应 总结：化学平衡研究的对象是——————，化 总结： 动态 平衡， 学平衡是有条件限制的————平衡，只有在 一定条件下才能保持平衡，当外界条件（ 一定条件下才能保持平衡，当外界条件（浓 温度、压强等）改变时， 度、温度、压强等）改变时，化学平衡会 破坏 被————，由于条件变化对正逆反应速率的 影响不同，致使v ≠ 影响不同，致使 正—— v逆，反应混合物里各 组分的浓度也会随着改变， 组分的浓度也会随着改变，从而在新条件下 建立新的平衡 ——————
浓 度 压 强
温 度
催化 剂
化学反应速率
1、浓度对化学平衡的影响（P26） 、浓度对化学平衡的影响（ ）
已知在K 的溶液中存在着如下平衡： 已知在 2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ K2Cr2O7是橙色的， K2CrO4是黄色的。 是橙色的， 是黄色的。 取两支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液， 溶液， 取两支试管各加入 然后按下表操作，观察记录溶液颜色的变化。 然后按下表操作，观察记录溶液颜色的变化。 编号 1 2 滴加3～ 滴浓 滴加10～ 滴 滴加 ～10滴浓 滴加 ～20滴 H2SO4 6mol/LNaOH
小结： 小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓 也不能改变速率， 度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平 正 逆 衡不移动。 衡不移动。 H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子 作为离子反应， 浓度对平衡有影响，如： 浓度对平衡有影响， FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参 增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参 KCl固体的量平衡不移动 KCl 与反应。 与反应。