高考化学一轮复习 第14讲 原子结构作业

第14讲原子结构
A组基础题组
1.(2017北京海淀期末,3)已知Sr位于ⅡA族,下列有关Sr的说法不正确
．．．的是( )
A Sr的中子数为38 B.最高化合价为+2
C.原子半径:Sr>Ca
D.氢氧化物为强碱
2.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是( )
A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子
3.下列各组中互为同位素的是( )
A.O2和O3
B.H2和D2
C.CH4和C3H8
D.4He和3He
4.居里夫人发现了放射性元素镭Ra),其原子中含有的中子数为( )
A.88
B.138
C.226
D.314
5.(2017北京西城一模,7)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。

下列说法中,的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个中含有35个质子
C.每个中含有35个电子
D.结构中含共价键
6.据ETH天文研究所的报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A.20Ne和22Ne互为同位素
B.20Ne和22Ne互为同分异构体
C.20Ne和22Ne的化学性质不同
D.20Ne和22Ne的中子数相同
7.美日科学家因研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
A.Pd和Pd互为同位素
B.钯是第5周期元素
C.Pd2+核外有48个电子
D Pd的原子核内有62个中子
8.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。

有关C60和14C的叙述正确的是( )
A.12C与14C互为同素异形体
B.14C原子中有6个质子,8个电子
C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4
D.金刚石与C60都属于原子晶体
9.(2018北京海淀期中)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子
B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)
C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易
D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂
10.用下列字母代号填写下列各空格。

A.质子数
B.中子数
C.核外电子数
D.最外层电子数
E.电子层数
(1)原子种类由决定。

(2)元素种类由决定。

(3)元素有无同位素由决定。

(4)同位素相对原子质量由决定。

(5)元素的原子半径与有关。

11.现有下列9种微粒H H C C N Fe2+Fe3+O2、O3。

按要求完成以下各题: (1)H H H分别是氢元素的一种,它们互称为。

(2)互为同素异形体的微粒是。

(3)对于,按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):
①Z、n、b相同而A不同: ;
②A、n、b相同而Z不同: ;
③A、Z、b相同而n不同: ;
④Z、n、A相同而b不同: 。

B组提升题组
12.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电
子数是7。

下列说法的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
13.(2017北京东城二模,8)已知34Se的原子结构示意图为。

下列说法正确的是( )
A.Se位于第4周期第ⅣA族
B.原子半径:Br>Se>P
C.热稳定性:HCl>H2Se>HBr
D.酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4
14.下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )
A H原子中的中子和质子
B.Be2+离子中的质子和电子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
15.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是( )
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.B的沸点高于C的沸点
D.A和C不可能发生氧化还原反应
16.(2017北京海淀零模,7)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族。

下列说法不正确的是( )
A.原子半径:b>c>d
B.气态氢化物稳定性:a>c
C.简单阴离子还原性:d>c
D.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
17.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n-,下列说法正确的是( )
A X n-含有的中子数为a+b
B X n-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.1个X原子的质量约为 g
18. (2017北京房山一模,7)主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是,下列关系的是( )
A.原子半径:K>Ga>Al
B.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3
C.离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+
D.与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al
19.X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价是+7价。

回答下列问题:
(1)元素X原子结构示意图为。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。

(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是,与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是。

(4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为。

(5)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。

X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是(用酸的分子式表示)。

答案精解精析
A组基础题组
1.A A项Sr的质子数为38,中子数为50;B项,Sr是ⅡA族元素,最高化合价为+2;C项,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Sr>Ca;D项,Sr的氢氧化物为强碱。

2.C A项,3He与4He是不同的核素,不互为同分异构体;B项,3He原子中含有1个中子,4He原子中含有2个中子;C项,3He与4He互为同位素;D项,3He与4He都含有2个质子。

3.D A项,O2和O3互为同素异形体;B项,H2和D2都是氢气;C项,CH4和C3H8是同系物;D项,4He与3He质子数相同,中子数不同,互为同位素。

4.B 中子数=质量数-质子数,故镭Ra)的中子数=226-88=138。

5.C 每个中含有5×7+1=36个电子,故C不正确。

6.A 同位素是指质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子,互为同位素的原子的质量数和中子数不同,质子数和核外电子数相同,化学性质几乎相同,则A项正确。

7.C Pd原子核外有46个电子,则Pd2+核外有44个电子。

8.C A项,12C与14C互为同位素;B项,14C原子中有6个质子,6个电子,8个中子;C项,12C原子含有6个中子,14C原子含有8个中子,二者含有的中子数之比为3∶4;D项,金刚石是原子晶体,C60是分子晶体。

9.D A项,221Fr和223Fr的质子数相同,中子数相差2;B项,电子层数相同的离子,原子序数越大离子半径越小,即离子半径:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);C项,第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越难;D项,在元素周期表中过渡元素区域可以寻找合成催化剂的元素。

10.答案(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
解析(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定;
(2)元素是质子数相同的一类原子的总称,因此元素种类只与质子数有关;
(3)同位素的质子数相同,中子数不同;
(4)原子的相对原子质量≈质量数=质子数+中子数,所以相对原子质量取决于质子数和中子数;
(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。

11.答案(1)核素同位素
(2O2和O3
(3)H H(或C C) C N Fe2+Fe3+
O2O3
B组提升题组
12.D 中子数为176的Ts核素符号为Ts。

13.D A项,根据Se的原子结构示意图可知,Se位于元素周期表中的第4周期第ⅥA族;B项,同周期主族元素的原子半径随着原子序数递增逐渐减小,故原子半径:Se>Br;C项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:HCl>HBr>H2Se;D项,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸
性:HClO4>HBrO4>H2SeO4。

14.B A项H原子中含有1个中子和1个质子;B项,Be2+离子中含有4个质子和2个电子;C项,NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子数目比为1∶1;D项,BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子数目比为1∶1。

15.D 根据题意及物质间的转化可以推断出X、Y、Z分别是O、N、H,A、B、C分别是NO、H2O、NH3。

A 项,O元素位于ⅥA族;B项,NO不溶于H2O;C项,H2O在常温下呈液态,NH3在常温下呈气态,故H2O的沸点高于NH3的沸点;D项,NO与NH3可以发生氧化还原反应。

16.C a为O、b为Na、c为S、d为Cl。

A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小;B项,非金属性O>S,对应氢化物的稳定性H2O>H2S;C项,非金属性S<Cl,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,故还原性S2->Cl-;D项,a、b形成的化合物过氧化钠中,既含离子键又含共价键。

17.D X n-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为(b-a),电子
数为(a+n),A、B、C均错误;1 mol X的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g,D正确。

18.C A项,同周期主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐减小,同主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐增大,故原子半径:K>Ga>Al;B项,元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属
性:K>Ga>Al,故碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3;C项,金属单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,还原性:K>Ga>Al,故离子的氧化性:Al3+>Ga3+>K+;D项,元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属
性:K>Ga>Al,故与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al。

19.答案(1)
(2 C
(3)10 N、NH3
(4)NCl3+4H2O3HClO+NH3·H2O
(5)H2CO3
解析X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,说明X共有3个电子层,且M层上有6个电子,为硫元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明Y只有2个电子层,且最外层有4个电子,则Y为碳元素;Z的氢化物水溶液显碱性,因此Z为氮元素;短周期元素W的最高正价为+7,因此W为氯元素。

(2)碳的放射性同位素C可用于考古;
(3)氮元素与氢元素形成的-1价离子中,氮元素显-3价,氢元素显+1价,因此该阴离子为N,其电子总数
是10,与该离子电子总数相等的还有NH3、N;
(4)NCl3与H2O反应生成的碱是NH3·H2O,酸是HClO;
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3,H2CO3为弱酸。