2012-2013学年河南省郑州一中高一期中化学试卷答案与解析

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河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、请将答案填在答题卷上3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO44．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。

1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的元素，原子序数最大为11810．下列物质中含有自由移动氯离子的是A ．氯酸钾B ．液态氯化氢C ．熔融的氯化钾D ．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO 2加热溶化D.氯化钠溶于水12．反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

郑州市第一中学2024届化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析

郑州市第一中学2024届化学高一第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，1.01105Pa ，64gSO 2中含有的原子数不是标准状况不能计算B ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LC ．46g 二氧化氮（NO 2）和46g 四氧化二氮（N 2O 4）含有的原子数不一样多D ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A2、下列有关氯气的叙述中正确的是 ( )A ．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B ．液氯和氯水不是同一物质C ．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D ．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌3、设N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是A ．64g 二氧化硫SO 2含有原子数为3N AB ．1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC ．标准状况下，11.2L 水所含分子数为0.5 N AD ．在反应中，1mol 镁转化为Mg 2+后失去的电子数为N A4、常温下，下列各组离子一定能．．．在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Mg 2+、24SO -、Cl －B ．0.1 mol∙L −1KNO 3溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl －、24SO -C ．使石蕊变红的溶液：K +、Ca 2+、OH －、ClO －D ．无色透明溶液中：K +、Cu 2+、3NO -、24SO -5、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（） A ．金属钠着火时立即用沙子盖灭B ．将过期的化学药品直接倒入下水道C ．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气6、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑8、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计9、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-10、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A11、下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈12、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。

河南郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题 word含答案

说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题表（答题卡）中。

3．试卷共5页，可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是( )A .XeF6 B.BeC12 C.N2 D.BF32．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为( )A. 41 B．42 C．44 D. 463．下列有关周期表的说法中，正确的是( )A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C.过渡元素都属于金属元素D.非金属元素都位于短周期4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A.Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.原子半径：X<Y<ZD.晟高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是( )A．Y、Z、W处于同一周期B.X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸C.Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏D.如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生6．下列说法正确的是( )A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

郑州一中2012届高三阶段测试化学试题

郑州一中2012届高三阶段测试化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。

可能用到的相对原子质量：S：32 C：14 Fe：56 K：39 Mn：55 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒沙特列原理原理解释的是（）A．氯水光照时颜色渐渐褪去B．石蕊水溶液中滴入几滴盐酸变红色，后滴入几滴烧碱溶液又变紫色C．锌粉与碘粉均匀混合，滴入几滴水开始剧烈反应D．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N AB．质子总数为5N A的重水(D2O)的物质的量是0.5molC．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4LD．0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2N A3．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3SO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)4．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是（）A．(2a-b)/a B．(b-a)b C．(2a-b)/b D．(b-a)/a5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mo l·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mo l·L-1的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．已知酸性HF＞CH3COOH，则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CHCOO-)C．0.1 mo l·L-1的醋酸的pH=a，0.01 mo l·L-1的醋酸的pH=b，则a+1=bD．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3和NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]6．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液7．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

河南省郑州一中高一化学上期中考试题

河南省郑州一中2007-2008学年度高一化学上期中考试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案写在答案卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案。

1．下列说法：①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热；④放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，其中正确的是A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．2Na+Cl2 ==2NaClB．H2+Cl2 == 2HClC Fe+CuSO4 == FeSO4+CuD．NaOH+CO2 == NaHCO33．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A．②③④①B．④③②①C．①②③④D．①③④②4．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H+、Ca2+、Cl－、CO32－B. Na+、Fe3+、SO42－、OH－C. K+、Na+ 、OH－、Cl－D. Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6．下列离子方程式中，书写正确的是A．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+== Cu2++AgC．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－+2H+ == CO2↑+H2OD．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++ SO42－== BaSO4↓＋2H2O7．氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应如下：CaH2+2H2O == Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂8．下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是A．它们的化学性质都很活泼B．它们都是强还原剂C．它们都能够在空气里燃烧生成M2O (M表示碱金属)D．它们都能够与水反应生成氢气和碱9．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈浅紫色。

2024届河南省郑州一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届河南省郑州一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在相同的温度和压强下,A 容器中的CH4和B 容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。

用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—5、如图：A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水6、下列说法正确的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5N AC．HNO3的摩尔质量是63 gD．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol7、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是( )①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③8、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶16 D．它们所含氢的质量比为17∶169、下列说法不正确的有A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2N AC．标准状况下，0.5N A个水分子所占体积约为11.2 LD．16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有N A个氧原子10、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

郑州一中期中考试化学真题

郑州一中期中考试化学真题第一题盐是我们日常生活中常见的物质之一。

请简单介绍一下盐的性质及其在生活中的应用。

盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，广泛存在于自然界中。

其性质特点如下：1. 盐的晶体结构稳定，具有较高的熔点和沸点。

2. 盐在水中具有良好的溶解性，可以形成电解质溶液。

3. 盐在固态时呈现白色或透明的结晶体，有时也可以呈现其他颜色。

4. 盐的味道咸，可以增强食物的味道。

在生活中，盐有着广泛的应用，如下所示：1. 食用盐：由于盐具有增加食物的味道的作用，被广泛用于烹饪和食品加工中。

2. 工业用盐：盐被用于制作化肥、玻璃、肥皂、洗涤剂等工业产品。

3. 融雪盐：在冬季，盐可以溶解积雪和冰，用于道路的融雪作业。

4. 化学实验：盐在化学实验中有着广泛的应用，如中和反应、离子交换等。

5. 医疗用途：盐水可以用于清洁伤口，预防感染和消炎。

第二题简要介绍一下物质的化学变化和物理变化，并举例说明。

物质的化学变化是指物质的原子或分子之间组成的改变，形成新的物质，伴随着化学反应的发生。

常见的化学变化包括：1. 燃烧：如木材燃烧产生二氧化碳和水。

2. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

3. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成氧化铁。

4. 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

物质的物理变化是指物质的形态或性质的改变，没有新的物质形成，不伴随化学反应。

常见的物理变化包括：1. 相变：如水在不同的温度下存在液态、固态和气态之间的相互转换。

2. 溶解：如将食盐溶解在水中，形成盐水溶液。

3. 变形：如将黏土捏成不同形状的陶器。

4. 温度变化：如将冰块放在室温下，使其融化为水。

第三题考虑到安全性，化学实验中常常使用一些常见的实验室器材。

请列举并简要介绍一下常见的实验室器材。

1. 烧杯：用于加热或混合液体的容器，一般具有刻度线，方便测量体积。

2. 试管：用于容纳少量化学药品或进行小规模试验。

3. 酒精灯：提供火焰用于加热试管、烧杯等实验器皿。

郑州市2012-2013学年下期期末高一化学试题(含答案)(高清扫描版)

0.84 g 42 g mol 1 ，∴该烃的相对分子质量为 42 （2 分） 0.02 mol
（2）n(溴)=
160g 2% 0.02m ol 160g m ol1
n(烃)：n(溴)=0.02mol:0.02mol=1:1，该烃应属于烯烃，设该烃的分子式为 CnH2n
n
42 3 ∴该烃的化学式为 C3H6 （2 l = 5mol （2 分）
N 2的转化率
3mol 3mol 100 % 100 % 60% （2 分） amol 5mol
（2）t 时刻 H2 的体积分数即 H2 的物质的量分数
H 2的体积分数
22．（6 分）（1） M
nt ( H 2 ) 8m ol 100% 100% 50% （2 分） nt (总) 16m ol
16 D
Ⅱ 卷（非选择题共 52 分）
17．（14 分）（1）（1 分）（1 分）
（2）Na > N > O > H （1 分）（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H2O（2 分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
纸变蓝色，证明氨气已收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，证明氨气已收集满）（1 分）（4）Ⅵ A（1 分） SO2 （1 分）（5）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- （2 分）H+ + OH- = H2O（2 分）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2 分） 18.（8 分）（1） ① a 和 b、b 和 c （2 分） ② 温度（1 分），在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（1 分）（2） ①2H2O2 === 2H2O+O2↑（2 分） 19．（7 分）（1）CH3CH2OH （1 分）（2）加成反应（1 分）（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分） CH3CHO（1 分） ②10∶ 1 （2 分）

河南省郑州市第四中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

2012-2013学年下期高一年级期中化学试题试卷说明：1、考试时间90分钟，总分100分；2、试卷共分两卷，第I卷48分，第II卷52分；3、第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案填在答题卷上。

4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23Al—27 S—32 Cl-35.5 K—39 Ca-40 Fe—56 Cu-64第I卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。

）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数2．Na和Na＋两种微粒中，不相同的是()①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5。

该原子核内的质子数是()A．14B．15 C．16 D．174．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO25．下列性质比较中，正确的是()A．热稳定性：CH4>SiH4B．酸性：H2SO4>HClO4C．熔点、沸点：O2>S D．原子半径：N>P6．下列叙述不．正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．N、O、F最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．第三周期元素的原子半径中，位于ⅦA族元素的最小D．Na、Mg、Al三种元素对应的氢氧化物的碱性依次减弱7．M3＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第3周期ⅢA族D．第3周期ⅡA族8．下列所述变化规律正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．LiOH、NaOH、KOH碱性依次减弱D．O2－、F－、Na＋、Mg2＋的离子半径依次减小9．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量10．已知合成氨反应的浓度数据如下：A．0.2 mol·L－1·s－1B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.4 mol·L－1·s－1D．0.6mol·L－1·s－111．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是()12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加入少量CuSO4固体D．不用铁片，改用铝片（气）＋O2（气）2SO3（气），13．对于体积固定的密闭容器中进行的反应2SO下列判断正确的是()A．容器内气体的密度保持不变B．当反应达到平衡状态时，SO3一定完全分解C．反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡D．反应达到平衡后，降低温度，平衡不发生移动14．下列装置或操作能达到实验目的的是()15．可用下图所示装置制取、净化、收集的气体是()A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．用双氧水和MnO2制氧气C．石灰石和稀硫酸制CO2D．稀盐酸和MnO2制氯气16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

高一化学上学期期中-郑州高中2013—2014学年度高一上学期期中考试化学试题及答案

河南省上街高中2013—2014学年度高一上学期期中考试
试题
考试时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意.）
1.下列说法中正确的是( )
①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②Ｈ2的摩尔质量是 2 g ③1 mol H＋的质量是 1 g ④对
原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A．加入NaOH溶液 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射
3. 下列物质的体积一定是22.4 L的是( )
A. 标准状况下18 g水
B. 17 g氨气
C. 标准状况下44 g二氧化碳
D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气
4．下列说法不正确的是( )
A．1mol任何气体都含有N A个分子
B．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
C．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微粒多少
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用 6.02×1023表示
5．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量
6．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
A．46 B．28 C．44 D．64
7．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物。

河南省中原名校2012—2013上学期高三化学期中考试试卷

中原名校2012—2013学年度第一学期期中联考化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。

2．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在本试卷上，否则无效。

3．答第II卷时，须用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64第I卷一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO x反应生成无毒物质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一2．下列说法错误的是A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B．硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C．相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”3．下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图；可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H＋＋OH—＝H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃，lOIKPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2N AB ．15.6gNa 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si —O 单键D ．14g 分子式为C n H 2n 的(n ≥2)链烃中含有的C ＝C 的数目一定为NA/n5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

河南省郑州一中高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．1．下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤D．全部错误2．下列说法正确的是（）A．HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和2C﹣+B2=2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3．下列说法中，正确的是（）A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl25．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A．9mL B．小于9mLC．大于9 mL D．因操作错误无法判断6．一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球B中装的是O2B．气球A和气球C中气体分子数相等C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D．气球C和气球D中气体密度之比为2：17．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2N AB．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N AD．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A8．下列说法中，正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为g/cm3）9．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强10．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2和NaOH（过量）12．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．2：1：113．含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A．S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B．S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣C．2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣D．3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣14．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3：2：1 B．4：2：1 C．2：1：1 D．1：1：115．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）A．1.5 mol B．5.5 mol C．3 mol D．2.5 mol16．下列说法正确的是（）A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L ﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C （Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%二、非选择题：本题共5小题，共52分．①第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是．②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：，，．（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有，（填序号，下同）属于电解质的有，属于非电解质的有．18．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．（1）A与水反应的离子方程式：．（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为．（3）200℃时，11.6g CO2和H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为．（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：．（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体则下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化．19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出该反应的离子方程式：．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用如图1中的（填序号）曲线表示．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将．（填“上升”、“下降”或“保持不动”）20．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为mol/L．（保留小数点后1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）．A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．①需用浓硫酸的体积为mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面．21．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为．（2）装置B的作用是，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（选（）设计装置、的目的是为了比较2、2、2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2 的苯溶液为紫红色．当向D 中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．打开活塞，将D 中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为L（忽略Cl2溶于水）．2016-2017学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．1．下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤D．全部错误【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．【解答】解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．2．下列说法正确的是（）A．HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和2C﹣+B2=2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化性HClO＞HClO4；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应．【解答】解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，只能得出HClO4的酸性强，而氧化性HClO＞HClO4，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C ﹣+D2═2D﹣+C2能发生，还原性：B﹣＞C﹣，故反应2C﹣+B2═2B﹣+C2不能发生，故C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，故选B．3．下列说法中，正确的是（）A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．改变温度和压强，气体摩尔体积会发生变化；B．气体体积单位为L，L/mol为气体摩尔体积的单位；C．适当改变温度和压强，气体摩尔体积也可以为22.4L/mol；D．标准状况下，水的状态不是气态．【解答】解：A．由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，故A正确；B．在标准状况下1 mol N2的体积是：22.4 L/mol×1L=22.4L，故B错误；C．1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2的温度和压强不一定是标准状况，故C错误；D．标准状况下水不是气体，则水的气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误；故选A．4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2【考点】化学实验方案的评价．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误．故选D．5．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A．9mL B．小于9mLC．大于9 mL D．因操作错误无法判断【考点】不能加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．【分析】量筒放平稳后仰视液面读数，读出的体积数偏小，即实际体积大于19mL；倾倒部分液体后，又俯视液面，读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10mL，据此判断该学生实际倾倒的液体体积情况．【解答】解：某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，仰视液面读数时读出的体积数偏小，即量筒中液态的实际体积大于19mL；倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL，由于读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10mL，则该学生实际倾倒液态的体积＞19mL﹣10mL=9mL，故选C．6．一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球B中装的是O2B．气球A和气球C中气体分子数相等C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm来计算体积的大小；B、气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：A、一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C 中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，故B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，故C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故D正确．故选D．7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2N AB．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N AD．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气所处的状态不明确；B、氧气反应后的价态不明确；C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根．【解答】解：A、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；B、氧气反应后的价态不明确，故氧气得到的电子数无法计算，故B错误；C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故C错误；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，0.1mol钠反应生成0.05mol过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.15NA个离子，故D正确．故选D．8．下列说法中，正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为g/cm3）【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；B．没有指明是氯气还是氯原子；C．摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D．根据m=ρV计算出1 cm3铁的质量，然后根据×N A计算出含有碳原子的数目．【解答】解：A．物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．1 mol氯，必须指出是Cl原子还是氯气分子，故B错误；C．水的摩尔质量为18g/mol，水的相对分子质量为18，二者不相同，故C错误；D．1 cm3铁的质量为ρg/cm3×1 cm3=ρg，其物质的量为：×N A mol﹣1=，故D正确；故选D．9．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应．【分析】c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO﹣，故A正确；B．N元素的化合价由﹣3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．10．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【分析】A．微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体；B．胶体呈电中性，不带有电荷；C．胶体粒子的直径较小，能够通过滤纸；D．不能长时间煮沸，否则会生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间，故A正确；B．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子而带有电荷，故B错误；C．溶液和胶体粒子都能够通过滤纸，胶体不能通过半透膜，故C错误；D．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体，其正确操作方法为：向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，然后将液体煮沸即可得到氢氧化铁胶体，故D错误；故选A．11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2和NaOH（过量）【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢为强电解质，而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；B．氢氧化钡与硫酸铜反应除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜生成；C．碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；D．二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A ．Cu （OH ）2+HCl 的离子方程式为：Cu （OH ）2+2H +═Cu 2++2H 2O ；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu （OH ）2+2CH 3COOH ═Cu 2++2H 2O +2CH 3COO ﹣，两个反应的离子方程式不同，故A 错误；B ．BaCl 2+Na 2SO 4的离子方程式为：SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓；Ba （OH ）2和CuSO 4反应离子方程式：Cu 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+Cu （OH ）2↓，两个反应的离子方程式不同，故B 错误；C ．NaHCO 3和NaHSO 4 的离子方程式为：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ；Na 2CO 3和NaHSO 4的离子方程式为：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ，两个反应的离子方程式不同，故C 错误；D ．二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣=CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O ，故D 正确；故选：D ．12．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2（SO 4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42﹣的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2（SO 4）3溶液、纯水三者体积比（）A ．1：1：1B ．2：1：2C ．1：1：2D ．2：1：1【考点】溶液的组成；物质的量浓度．【分析】设混合溶液的体积为VL ，K 2SO 4溶液、Al 2（SO 4）3溶液、纯水的体积分别为V 1、V 2、V 3，根据K +、Al 3+混合前后物质的量相等以及V 1+V 2+V 3=V 计算．【解答】解：设混合溶液的体积为VL ，K 2SO 4溶液、Al 2（SO 4）3溶液、纯水的体积分别为V 1、V 2、V 3，根据K +、Al 3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L ×2×V 1=0.1mol/L ×V ，0.2mol/L ×2×V 2=0.1mol/L ×V ，解得：V 1=V ，V 2=V ，由V 1+V 2+V 3=V 可知，V 3=V ﹣V 1﹣V 2=V ﹣V ﹣V=V ，因此V 1：V 2：V 3=V ： V ： V=2：1：1，故选D ．13．含等物质的量浓度的Na 2S 和NaBr 的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A ．S 2﹣+Cl 2═S ↓+2Cl ﹣B ．S 2﹣+2Br ﹣+2Cl 2═S ↓+Br 2+4Cl ﹣C ．2S 2﹣+2Br ﹣+3Cl 2═2S ↓+Br 2+6Cl ﹣D ．3S 2﹣+2Br ﹣+4Cl 2═3S ↓+Br 2+8Cl ﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】还原性硫离子大于溴离子，通入氯气先发生Na 2S +Cl 2═2NaCl +S ↓、氯气足量再氧化NaBr ，结合氧化的先后顺序及电子守恒解答．【解答】解：A ．氯气少量时发生S 2﹣+Cl 2═S ↓+2Cl ﹣，故A 正确；B ．S 2﹣+2Br ﹣+2Cl 2═S ↓+Br 2+4Cl ﹣中不符合等物质的量浓度的Na 2S 和NaBr ，故B 错误；C ．氯气足量时发生2S 2﹣+2Br ﹣+3Cl 2═2S ↓+Br 2+6Cl ﹣，故C 正确；D ．氯气足量时且溴离子部分氧化发生3S 2﹣+2Br ﹣+4Cl 2═3S ↓+Br 2+8Cl ﹣，故D 正确；故选B．14．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3：2：1 B．4：2：1 C．2：1：1 D．1：1：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．（针对计算题）【解答】解：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml﹣448ml=224ml，物质的量为0.01mol．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g．所以氧化钠的质量为3.72g﹣0.92g﹣1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol．所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．故选：C．15．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）A．1.5 mol B．5.5 mol C．3 mol D．2.5 mol【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部。

河南省郑州一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•中原区校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；⑤只含一种元素的物质是纯净物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦豆浆和雾都是胶体．2．（3分）（2008•茂名二模）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金3．（3分）（2014秋•安居区校级期末）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、6．（3分）（2012秋•中原区校级期中）0.2L 1mol•L﹣1的FeCl3与0.1L 2mol•L﹣1的KCl溶液中，﹣7．（3分）（2009•湖北模拟）阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）C9．（3分）（2014秋•涪城区校级期中）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；10．（3分）（2014•甘州区校级二模）某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分﹣+Ba2+2﹣16．（3分）（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）二、填空题（本题共5小题，共44分）17．（6分）（2010秋•宿州校级期中）根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L﹣1，则气体A的摩尔质量为；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1，SO42﹣的浓度为0.3m ol•L ﹣1．则混合溶液中Mg2+浓度为；（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重g．18．（12分）（2012秋•中原区校级期中）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba （NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀．②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：（1）判断A、B、C各是什么溶液？A 、B 、C ．（2）写出相关的离子方程式：；；．19．（6分）（2012秋•中原区校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的名称为．②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜C．二者可用丁达尔效应区别D．加入盐酸二者都会先产生沉淀，后沉淀溶解．20．（11分）（2012秋•中原区校级期中）实验室需要配制一定量的1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液和1mol•L﹣1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容（2）实验室需要配置230mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为②实验中需要用到容量瓶的规格为A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为、（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL 1mol•L﹣1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．21．（9分）（2012秋•中原区校级期中）现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A B C D E（2）写出C转化为D的化学方程式：写出D转化为E的离子方程式：．三、计算题（本题共1小题，共8分，要求写出计算过程）22．（8分）（2012秋•中原区校级期中）已知100mL 0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式．（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．2012-2013学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•中原区校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；⑤只含一种元素的物质是纯净物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦豆浆和雾都是胶体．2．（3分）（2008•茂名二模）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金3．（3分）（2014秋•安居区校级期末）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、O=NaOH+O=2NaOH+O的质量分数分别为：、，所以甲、乙、丙、丁的判断；，故6．（3分）（2012秋•中原区校级期中）0.2L 1mol•L﹣1的FeCl3与0.1L 2mol•L﹣1的KCl溶液中，﹣7．（3分）（2009•湖北模拟）阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气Cx=个；=molL9．（3分）（2014秋•涪城区校级期中）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；10．（3分）（2014•甘州区校级二模）某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分﹣c=计算氯化镁则氯化镁的质量分数为溶液中氯化镁的物质的量浓度为=计算氯化镁的物质的量浓度．+Ba2+2﹣16．（3分）（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）二、填空题（本题共5小题，共44分）17．（6分）（2010秋•宿州校级期中）根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L﹣1，则气体A的摩尔质量为71g/mol ；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1，SO42﹣的浓度为0.3mol•L ﹣1．则混合溶液中Mg2+浓度为0.15mol/L ；（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重7.2g g．M===71g/mol22CO22H18．（12分）（2012秋•中原区校级期中）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba （NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀．②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：（1）判断A、B、C各是什么溶液？A Ba（NO3）2、B HCl 、C H2SO4．（2）写出相关的离子方程式：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．19．（6分）（2012秋•中原区校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：A 两种物质都不是电解质C 两种物质都是钠的化合物B 两种物质都是氧化物D 两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的名称为氯化铁．②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是 CA．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜C．二者可用丁达尔效应区别D．加入盐酸二者都会先产生沉淀，后沉淀溶解．20．（11分）（2012秋•中原区校级期中）实验室需要配制一定量的1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液和1mol•L﹣1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？ A A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容（2）实验室需要配置230mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为abdcfe②实验中需要用到容量瓶的规格为 CA．280mL B．200mL C．250mL D．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为10 g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为偏低、偏高（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL 1mol•L﹣1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸27 mL．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果c==0.027L=27mL21．（9分）（2012秋•中原区校级期中）现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A NaB O2C Na2O2D NaOHE Na2CO3（2）写出C转化为D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑写出D转化为E的离子方程式：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O ．三、计算题（本题共1小题，共8分，要求写出计算过程）22．（8分）（2012秋•中原区校级期中）已知100mL 0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣．（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反V=n=0.01mol×=0.005mol=0.025L=25mL。

河南省郑州市五校2012-2013学年高一化学上学期期中联考试题新人教版

2012—2013学年度上学期期中学业水平测试高一化学试题说明：1、本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷将答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案务必写在答题卷的相应位置上；2、本试卷答题时间90分钟，满分100分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质属于非电解质的是A．盐酸 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．SO22．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.HCl3．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式六项中的A. ①②③ B．③⑤⑥ C. ①③④ D．②④⑥4．下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D．失电子越难的原子，越容易获得的电子5．能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是A. 氯酸钾 B．次氯酸钾 C. 氯化钾 D．四氯化碳6．只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是A ．H 2OB ．NH 3C ．HNO 3D ．NaH7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．2Na ＋O 2 Na 2O 2B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋O 2↑D ．2Fe(OH)3 Fe 2O 3 ＋3H 2O8．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是A ．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关B ．溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关C ．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D ．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同9．下列说法正确的是A ．常温常压下,1mol 氯气含有的原子数为2N AB ．常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AC ．2g H 2所含原子数为N AD ．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。

河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的元素，原子序数最大为11810．下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO2加热溶化D.氯化钠溶于水212．反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

河南省郑州市新郑一中高一化学下学期期中试题理(含解析)

2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核7．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态2H2O2H2+O22H2+O22H2O则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．观察到的实验现象为．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式．21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D（元素符号），乙（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）．22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c （B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n （A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（3）x的值为．2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核②根据离子结构示意图知，电子数是3．（3分）（2014春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有4．（3分）（2013秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相7．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正10．（3分）（2011春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态12．（3分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内13．（3分）（2006•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应16．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列2H2O2H2+O22H2+O22H2O2H2O2H2+O218．（3分）（2014春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．电子式为故答案为：；，故答案为：；电子稳定结构，电子式为故答案为：形成共价键，所以共价键形成过程为，故答案为：，故答案为：．20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为硅．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜Si（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅡNa2CO3，ⅢNa2SiO3．观察到的实验现象为Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A O D Si（元素符号），乙Na2O2（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．，故答案为：；Al2O3+2Fe Al2O3+2Fe 22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c （B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；（2）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；（3）x的值为2．═）═。

2012—2013学年高一上学期期中考试题化学.pdf

关庙中心学校教学设计活页课题Unit4 integrated skills 主备人韩磊课型new课时安排1教学目标1. 能够从听力中获取信息并做好记录。

2. 能够在听说读写的活动中综合运用本单元所学的语法和句型。

3. 能够通过对战争的了解，热爱和平，珍惜目前的美好生活。

重点难点分析1. 掌握新单词和短语：break out, record, symbol, victory, spirit, die of, German, thought, admire, courage, in fear of one’s life 2. 学习新句型： It was a record of that time, and it has also become a symbol of the victory of the human spirit. Although we live in peace, some children in other parts of the world still live in fear of their lives.教学流程安排集体智慧（以知识体系为主）个性设计（二次备课）教学后记Step 1 Revision and lead-in 1. Revise the ways of learning about the world in a free talk. 2. Learn the new words and make sure they can pronounce them correctly. Step 2 Listening 1. Play the tape and let the students fill in the missing words in A1. 2. Check their answers. 3. Get them to listen to the second part of the programme to help complete A2. 4. Check the answers. Step 3 Writing and speaking 1. Complete the article in A3 with the information on P57. 2. Check the answers together. Step 4 Speaking up 1. T: Now Millie and Simon are talking about the war through two other books. Listen and tell me the names of the two books.2. The teacher introduces the two books to the students.3. Play the tape and get them to repeat it. Step5 Summary T: Today we have learned something about the war. What do you think of it? Of couse, war is cruel, so we must cherish peace and our happy lives now. Step 6 Homework 1. Read the article in A3. 2. Act the diologue in Part B. 以对话导入先听再仔细完成，多听几遍听力占用时间较多不能急躁 We can help them if they need! Encourage them to speak loudly! 作业应量小精悍。

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