第3章 第4讲铜及其化合物 金属材料
第三章 第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物1． 单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3． 氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。
原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
题组一铜及其化合物的性质答案 D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
高三化学一轮复习-第三章 金属及其化合物 第四节 铜及金属材料课件
请回答下列问题:
(1)试确定 200 ℃时固体物质的化学式
(要求写出推断过程)。
(2)取 270 ℃所得样品,于 570 ℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化
性气体,该反应的化学方程式为
。把该黑色粉末溶解于稀硫酸
中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
,其存在的最
高温度是
。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(3)2H2SO4(浓)+Cu (4)2.2×10-8 0.2
CuSO4+SO2↑+2H2O
102 ℃
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
1.（2016·吉林八校）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的 判断都正确的是( )
1.(2013·山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____。
a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反 应___的_m还ol原。剂向是C。uS当O4溶1 液mo中l 加O2发入生镁反条应时时有气，体还生原成剂，所该失气电体子是的_物__质_。的量为
(3)SO3 与水反应生成了硫酸,浓硫酸与铜在加热时发生反应。 (4)因为 pH=8 时,c(OH-)=10-6 mol/L ,又因 Ksp=c(Cu2+)c2(OH-),故 c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-),代入数据得 c(Cu2+)=2.2×10-8mol/L ;因为 Cu2++S2CuS↓,溶液中的硫酸根离子浓度是 0.1 mol/L ,故可判断此时溶液中的氢离
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时4 铜及其化合物 金属材料课件
最新考纲
1．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常
见金属的活泼性顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一
1．铜
铜及其重要化合物
导电 性、 红 色金属，具有良好的_____ (1)物理性质：铜是紫___ 导热 性和延展性。 _____ (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ①化学方程式： ____________________________________ 绿色 固体)。 (_____
________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析
根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物
中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，
Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中 含有Cu、Fe、Al的离子。根据滤液2和CuSO4· 5H2O可知， 滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
2．连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由
于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧 化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实 验现象记录如下：
加入 试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
有红色固体 实验 剩余和溶液 现象 变为蓝色
铜及其化合物金属材料课件
第9讲 │ 用途广泛的金属材料
No
第9讲 用途广泛的金属材料
(4)铁的合金有__生__铁____和___钢___，其中___钢___是用量 最大、用途最广泛的合金。
《规范》及指导原则适用于食品药品 监管部 门对第 三类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营许可 （含变 更和延 续）的 现场核 查，第 二类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营备案 后的现 场核查 ，以及 医疗器 械经营 企业的 各类监 督检查
第9讲 │ 要点探究
No (3)电解法
对于一些__活__泼____的金属(如钾、钙、钠、镁、铝 等)，其还原性很强，都很容易失去电子，采用一般的 还原剂很难还原出来，工业上常用电解法冶炼。
Image
《规范》及指导原则适用于食品药品 监管部 门对第 三类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营许可 （含变 更和延 续）的 现场核 查，第 二类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营备案 后的现 场核查 ，以及 医疗器 械经营 企业的 各类监 督检查
第9讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 关于对合金的认识
1．合金是混合物，相互融合的金属或者金属与 非金属之间没有发生化学反应，均保留各自的化学性 质。如将镁铝合金投入NaOH溶液中，其中的Al发生 反应，而将其投入盐酸中，其中的镁、铝均能反应。
Image 2．合金的许多物理性质都优于其成分金属，日
常生活中所使用的金属制品大都是合金。如纯铁的硬 度很小，在日常生活中基本没有使用价值。
第四节 铜及其化合物 金属材料讲解
梳理基础
3．金属的冶炼：金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属 原子的过程。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)__电__解__法：制K—Al活泼金属，电解熔融态金属盐或氧化物。 (2)_热__还__原___法：制Zn—Cu较活泼金属，高温下用还原剂(C、 CO、H2、Al等)还原金属化合物。 (3)_热__分__解___法：制Hg、Ag等不活泼金属，加热下分解金属氧化 物。
栏
目
热点典例
链 接
热点典例
热点1 铜及其化合物的相互转化关系
热点典例
1．碱式碳酸铜。 (1)化学式为 Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石、铜绿、铜锈，绿色固体。 (2)铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 2．铜的氧化物。 CuO 为黑色粉末，不溶于水。Cu2O 为红色粉末，不溶于水。 3．Cu2＋具有氧化性，但氧化能力比 Fe3＋弱。如 FeCl3 可将 H2S 氧化为 S，Cu2＋ 则只能与 H2S 生成不溶于酸的 CuS。 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓； Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓； Fe3＋可氧化 Cu 生成 Cu2＋：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
Cu(OH)2＋2H＋===_C__u_2_＋__＋__2_H2O Cu(OH)2==△===_C__u_O__＋__ H2O
梳理基础
3.硫酸铜。 CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾。无水CuSO4为 白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，无水 CuSO4可作为水的检验试剂。
梳理基础
热点典例
热点2 金属活动性顺序表的应用
一轮专题第4讲铜及其化合物、金属概述课件
铜及其化合物的制备
1．铜的冶炼 (1)粗炼 ①火法炼铜(以 CuFeS2 为例 )： 高温 2CuFeS2＋ O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 高温 2Cu2S＋ 3O2=====2Cu2O＋ 2SO2↑ 高温 2Cu2O＋ Cu2S=====6Cu＋ SO2↑ ②湿法炼铜：Fe＋ CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)电解精炼 电解时，以 CuSO4 作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。
考点三
4．金属冶炼的方法
金属矿物的开发和利用
主要反应原理 △ 2Hg＋O2↑ 2HgO=====____________________ △ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑ 高温 2Fe＋3CO 2 Fe2O3＋3CO=====_______________ (高炉炼铁) △ W＋3H2O WO3＋3H2=====________________
(2)铜的化学性质
①与非金属的反应 分别写出Cu与O2、S、Cl2反应的化学方程式： △ △ 点燃 2Cu＋O2=====2CuO、2Cu＋S=====Cu2S、Cu＋Cl2=====CuCl2。 _________________________________________________________
考点一
2．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁：
金属材料
钢 是用量最大，用途最广的合金。 ①____
考点一
(2)有色金属材料——铜和铝：
金属材料
①我国使用最早的合金是 ________ 青铜 ，常见的铜合金有 ________ 黄铜 和 （铜锡合金） （铜锌合金） _________。 白铜（铜镍合金）
《优化指导》化学总复习(人教)配套讲义：第三章 基础课4铜金属材料与金属矿物的开发利用 含答案
基础课4铜金属材料与金属矿物的开发利用②常见金属材料及金属的冶炼方法(对应学生用书P61)考点一铜及其化合物的性质及应用1．铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热和延展性.2．铜的化学性质（1)与非金属单质的反应（2)与酸反应(3）与某些盐溶液反应(写离子方程式）3．铜的重要化合物(1)Cu2(OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH）2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O,可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
(2）黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO错误!2Cu2O＋O2↑。
(3）蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2O错误!CuSO4＋5H2O。
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝,同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成.(√)(2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。
（×)(3）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。
（√）(4）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。
(√）题组一铜及其化合物的性质1．（2018·兰州质检）下列关于铜的化合物的说法正确的是（）A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,有棕黄色的烟生成C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体"解析：选A蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A正确;常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成,B错误;铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu（OH）2沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO,D错误。
高考化学 第3章(属及其化合物)第4节 用途广泛的属材料 属矿
冠夺市安全阳光实验学校考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用李仕才1．合金(1)概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢 钢铁是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨⎪⎧碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，常见的有不锈 钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料3．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在。
4．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。
(3)精炼：提纯金属。
5．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg 、Ag 等不活泼金属)例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法(适用于Zn 、Cu 等中等活泼金属)①焦炭还原法：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
②一氧化碳还原法：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
③氢气还原法：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====△W ＋3H 2O ，4H 2＋Fe 3O 4=====△3Fe ＋4H 2O 。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
高考化学总复习第三单元第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用教案新人教版
第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用一、铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质a.常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的①。
有关化学方程式为②。
b.写出下列化学方程式:铜在空气中加热:③;铜丝在硫蒸气中反应:④。
2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为⑤,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;可溶于稀硫酸,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。
二、不同活动性金属的性质三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了⑥、⑦等极少数金属外,绝大多数金属以⑧的形式存在于自然界中。
在这些金属化合物中,金属元素都显⑨价。
2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子⑩电子被为金属单质的过程:+ne-M。
3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼的方法(1)热分解法冶炼金属如:2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性,金属元素的原子失去电子,其金属离子得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定性。
(2)热还原法冶炼金属①焦炭还原法。
如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO2Zn+CO2↑,C+2CuO2Cu+CO2↑。
②一氧化碳还原法。
如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。
3-4铜及其化合物 金属材料
考点一
考点二
(2)热还原法(适用于 Zn—Cu 等中等活泼金属) ①焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次 △ △ 为 C ＋ 2ZnO ===== 2Zn ＋ CO2↑ ， C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 。
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方 △ 2Fe＋3CO ，CO＋CuO===== △ 程式依次为 3CO＋Fe2O3===== 2 Cu＋CO2 。 ③氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学方程式依 △ W ＋ 3H O,4H ＋ Fe O ===== △ 3Fe ＋ 次 为 3H2 ＋ WO3 ===== 2 2 3 4 4H2O 。
考点一
考点二
重点提取
金属活动性顺序表中隐含的重要信息 金属活动性顺序 比较 K、Ca、Na 常温下易氧 与 O2 反应 化，点燃生 Mg Al、 Zn Fe、 Sn、 Cu、Hg、 Ag Pt、Au
Pb(H)
成过氧化物
或其他复杂 氧化物
常温生成氧化膜
加热化合 不反应
考点一
考点二
与 H2O
反应
常温下 生成碱 和氢气
考点一 考点二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．铜及其化合物的性质及应用
2．有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析
考点一
考点二
[跟进题组] 1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是( )。
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
考点一
考点二
(3)由于在反应前后，Cu 的化合价降低，CuO 作氧化剂，所以 失电子的只能是 O2 ，被氧化成 O2，利用得失电子守恒配平。
高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题大素养05第4讲铜及其化合物金属资源课件
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol · L−1Ba(OH)2溶液，充 分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__0_.0_2_2___mol。
解析：因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L × 1 mol · L−1＝0.01 mol，Ba(OH)2的
物质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类。一是
答案：D
4．向盛有10 mL 1 mol · L−1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 mol · L−1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：
(1)写出m点反应的离子方程式：____________________。
NH4+＋OH－===NH3·H2O 解析：向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液后 是 NH4+ ＋ OH － ===NH3·H2O ， 最 后 是 沉 淀 的 溶 解 ： Al OH 3 + OH−===AlO2−＋2H2O，故m点的离子反应为NH4+＋OH－===NH3·H2O。
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_碱__式__滴_定__管__(填 仪器名称)中滴加。
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象 是_生__成_白__色__沉__淀_并__逐__渐_增__多___。
解析：溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a点之前一 定有白色沉淀生成并逐渐增多。
0.03 mol ＝ 0.018 mol ， )＝0.01 mol，再消耗OH－
之后 0.01
发 生 反 应 ： NH4+ + mol，则剩余OH－为
高考化学一轮总复习课件铜及其重要化合物金属材料
钢的制造
在炼钢炉中，通过吹氧、 加入合金元素和调整温度 等工艺，将铁炼成钢。
钢铁的应用
钢铁是应用最广泛的金属 材料之一，用于建筑、桥 梁、车辆、船舶、机械制 造等领域。
铝土矿的开发与利用
铝土矿的开采
铝土矿是含铝矿物的主要来源， 通过露天开采或地下开采的方式
高考化学真题解析与备考策略
历年高考化学真题解析
真题来源与命题趋势
分析历年高考化学真题，总结命题规律和趋势，为备考提供指导 。
考点分布与难易程度
梳理历年真题的考点分布，分析各考点的难易程度，帮助考生合理 分配备考时间和精力。
解题思路与技巧
针对历年真题，提供详细的解题思路和技巧，帮助考生提高解题速 度和准确性。
量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
02
物质的加热
给试管中的液体加热时，应用试管夹或铁架台上的铁夹固定试管，液体
量不能超过试管容积的1/3，试管口不要璃棒引流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，滤纸的
边缘应低于漏斗的边缘。
化学实验中的安全常识及事故处理
烧杯
用于较多量试剂的反应容器， 常用来配制溶液或作为其他反 应的辅助容器，加热时应放在 石棉网上。
量筒
用于量取一定体积的液体，不 能加热，也不能用作反应容器 。
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移 液体，有普通漏斗、分液漏斗
等。
化学实验基本操作规范
01
药品的取用
取用药品时，应严格按照规定用量取用，若无说明用量，一般应按最少
通过铜与氧气反应可以制备氧化铜， 此外还可以通过其他方法如铜与硝酸 反应制备。
铜及其化合物知识点讲解.pptx
2．热还原法 在金属活动性顺序中，Al之后，Cu之前(含Cu)的金属一般用还 原法冶炼。常使用的还原剂有焦炭、CO和H2。 用焦炭作还原剂冶炼的金属会混有一定量的碳，如钢铁。用CO 作还原剂时产物的纯度较高，但CO有毒，污染环境。用H2作还原剂 时产物的纯度高、对环境无污染，但H2不易获得，且难以贮存和运 输。 3．加热分解法 在金属活动性顺序中，Cu之后的金属(如Hg、Ag)一般可采用加 热分解氧化物的方法冶炼。如加热HgO、Ag2O制得Hg、Ag。
[答案] D
第17页/共86页
考点二 金属的冶炼 [教材知识层]
1．金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以__游__离____态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以__化__合____态存在。
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2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用___还__原__剂_____把金属矿石中的 金属离子还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
A．自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C．该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D．1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器 [解析] 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而 1 mol/L 的 H2SO4 是稀溶液，因此 D 错误。 [答案] D
考点一 合金和常见的金属材料 [教材知识层]
1．合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_低___； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大___。
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②不锈钢：普通钢中，加入 Cr 具有 不生锈 的特性。
、 Ni 等多种元素，使其
(2)有色金属材料——铜、铝及其合金
①铜合金：我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金还 有 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金 常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。 性质特征： 密度小 、强度高 、 塑性好 、 易 于 加 工 、 成 本低廉且表面易形成 致密的氧化物保护膜 而 具 有 一 定 的 抗腐蚀能力。
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5．判断金属在自然界中的存在状态
6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱 金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越稳
定，越不易分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不
活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。
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(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。
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3．金属材料 (1)黑色金属材料：包括 铁、铬、锰及其合金 。
①生铁与钢
生铁 钢
主要成分 含碳量 含硫、磷量 硅、锰含量
Fe
2%～4.3% 少量
Fe
0.03%～2% 极少或没有
少
适量
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例如：紫红色—Cu
白色—CuSO4
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红色—Cu2O 蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O
黑色—CuO或CuS或Cu2S
棕黄色—CuCl2 两种钢材
低碳钢：韧性、焊接性好，强度低 碳素钢中碳钢：强度高，韧性及加工性好 高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好 合金钢：具有各不同的优良性能如制不锈钢及各种特种钢
③热分解法：制Hg、Ag等不活泼金属，加热下分解金属
氧化物。
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问题征解 将a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同
一反应体系中充分反应，分析可能发生哪些反应？
提示 可能发生的反应有： ①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②2Fe3 ＋Cu===Cu2 ＋2Fe2 ③Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (1)无论a、b、c、d取何值，反应①、②、③不可能均发 生。
作为 水
的检验依据。
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哪些现象可以作为判断Cu2 ＋ 存在的依 据？
提示
பைடு நூலகம்
(1)溶液中的Cu2＋ 常为蓝色(浓CuCl2 溶液为绿色，
稀 CuCl2 溶 液 为 蓝 色 ) ， 可 作 为 Cu2 ＋ 的 判 定 依 据 。 如 CuSO4溶液为蓝色。 (2)Cu2＋ 与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2
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2.铜及其化合物之间的转化常伴的颜色变化 △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O 蓝色 黑色
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑ 黑色 红色
△ CuSO4· 2O=====CuSO4＋5H2O 5H 蓝色 白色
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7．判断金属的冶炼方法 金属冶炼的本质是金属离子得到电子，被还原成金属原子 的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合 电子能力不等，所以冶炼方法不同。
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【典例1】 (2013· 重庆区县联考)某校化学研究性学习小组欲设计实验
验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
____________________。
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解析
金属活动性即其还原性，可以利用金属与H ＋ 反应的
难易或剧烈程度来进行比较，或用原电池正负极进行判断，
或用金属之间的置换反应进行比较，或利用最高价氧化物的 碱性强弱来比较。
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1．判断金属与酸能否发生置换反应 排在H前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应
排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶液 中置换出来，生成新盐和新金属。(非常活泼金属除外， 如K、Ca、Na等)
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【应用1】 (2013·杭州质检)有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实
验： 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易 腐蚀 将片状的X、W分别投入等浓度的盐酸中都有气 2 体产生，W比X反应剧烈 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸 3 盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
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两个变价 铜有两个可变价态，＋1价和＋2价，铜及其化合物之间的
转化关系常围绕可变化合价问题而展开。
六种颜色 铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验 现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵 活掌握。
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一、铜及其化合物
1．铜
(1)物理性质：铜是紫 红 色金属，具有良好的 导电 性 、 导热 性和延展性。
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(2)化学性质
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2．氧化铜 (1)物理性质： 黑 色粉末状固体。
＋的原理之一。
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二、合金 1．定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)
熔合而成的具有 金属 特性的物质。
2．性能 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面 不同于它的各成分金属。 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 。
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我的归纳
金属元素在自然界的存在及冶炼
(1)存在：大多数金属在自然界中以化合态存在，极少数 (如Au、Pt等)才以游离态存在。
(2)冶炼方法
①电解法：制K—Al活泼金属，电解熔融态金属盐或氧化 物。 ② 热 还 原 法 ： 制 Zn—Cu较 活 泼 金 属 ， 高 温 下 用 还 原 剂 (C、CO、H2、Al等)还原金属化合物。
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＋ ＋ ＋
a ＋ (2)当c＝ ，只发生①，因为Fe3 的氧化性最强。 2 a (3)当c＞ 时，发生反应的顺序是先①后③。 2 a (4)当c＜ 时，发生的反应是先①后②。 2
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必考点23 金属活动性顺序表的应用总结 常见金属的活动性顺序为： 金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次减弱， 对应阳离子得电子能力依次增强 该规律有多种应用，归纳如下：
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4．判断原电池正、负极及电极反应 由两种金属构成原电池的两个电极，在金属活动顺序表中
位于前面的金属为负极。
(1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子 进入溶液。 (2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下 为H2O和O2)在正极上得到电子被还原。
请你帮助他们完成有关实验项目。 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放 入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定 它 们 的 活 动 性 。 该 原 理 的 离 子 方 程 式 为
__________________________________________________
负极反应式：_____________________________________。
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方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、 Cu 活 动 性 的 简 单 实 验 方 案 ( 与 方 案 Ⅰ 、 Ⅱ 不 能 雷
同)__________________________________________________
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答案
方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：装置图如图所示
2H＋＋2e－===H2↑
Fe－2e－===Fe2＋ 方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片 表面是否生成红色物质 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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(2)化学性质
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3．氢氧化铜 (1)物理性质： 蓝 色 不 溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱 ，能与 酸 反应生成盐 和水。 4．胆矾(CuSO4·5H2O) CuSO4·5H2O为 蓝 色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 无 水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可