高一化学下册期末测试题7
高一化学下册期末试卷
高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。
A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。
A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。
A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。
A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。
A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。
A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。
A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。
（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。
（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。
（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。
将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。
试写出裂解的化学方程式。
14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版
高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
高一化学下学期期末考试试卷
高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A. 盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O27.下列气体不会造成空气污染的是( )A.N2B.NOC.NO2D.SO28.在NO2与水的反应中( )A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O311.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2B.O2C.SO2D.NH312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
陕西省铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是A. 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝D. 海水晒盐2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明三大支柱。
下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是物品选项A ．电脑芯片B ．新石器时代鸡形陶壶C ．飞机外壳D ．国旗A. AB. BC. CD. D3. 下列化学用语表示正确的是A.的电子式： B.的结构示意图：C. 甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的结构简式：4.“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。
下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯的(1031~1095)HF 2S5. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。
下列说法正确的是A. 的焓变为B. 图示反应历程均为吸热过程C. 该反应为放热反应D. 该反应一定需要加热才能发生6. 下列关于基本营养物质说法正确的是A葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒7. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a 表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。
2023-2024学年北京市八一学校高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市八一学校高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列用于航天领域的材料中，属于合成有机高分子材料的是A.火箭壳体-铝合金B.航天服-锦纶C.航天器大型天线-碳纤维D.航天器隔热瓦-陶瓷2.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是A.实验式：B.球棍模型：C.甲基的电子式：D.电离方程式：3.下列说法中，不正确的是A.和互为同位素B.和互为同系物C.和是同一种物质D.与KOH均属于含有共价键的离子化合物4.下列说法不正确的是A.用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯C.用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物D.苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘5.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：B.原子半径：C.能与NaOH溶液反应，而不能与NaOH溶液反应D.从NaBr溶液中置换出6.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A.该有机物中有4种官能团B.1mol该有机物能与2molNaOH反应C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种D.该有机物不能在铜作催化剂的条件下发生氧化反应7.下列离子方程式正确的是A.NaOH溶液中通入过量B.向中投入固体：C.溶于氢碘酸：D.向硫酸氢钠溶液滴加溶液至完全沉淀：8.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A.该反应的原子利用率为B.过程中有键发生断裂C.①②的过程放出能量，形成了非极性键D.该反应中没有元素化合价发生变化9.下列实验方案中能达到相应实验目的的是选项A B方案目的验证盐酸浓度对反应速率的影响比较C 、Si 和Cl 的非金属性选项CD方案目的探究温度对化学平衡的影响干燥氨气A.AB.BC.CD.D10.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B 中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B ，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法不正确的是A.加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D.③中振荡试管B ，产生气泡，发生反应：11.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期期末考试化学试题及答案首先需要说明一下，我是一个语言模型AI，我无法直接访问网址或者提供相应格式的文件。
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以下是一个可能的文章内容，可以供你参考：高一化学下期期末考试化学试题及答案引言：高一化学下期期末考试是一项重要的考试，旨在检测学生对于化学知识的掌握程度。
通过这次考试，不仅可以反映学生对于基本概念和原理的理解，还能够检验学生的应用和解决问题的能力。
以下是一套典型的高一化学下期期末考试试题及答案，供同学们参考。
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.哪个是化学中的基本粒子？A. 电子B. 原子核C. 原子D. 混合物2.下列物质是金属的是：A. 氧气B. 水C. 钠D. 氯气...二、填空题（共10题，每题3分，共30分）1.氯离子的化学符号是______。
2.铜的原子序数是______。
3.化学方程式H2 + O2 → H2O中，水的量相对于氢气和氧气的分子量比为______。
...三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1.请简要解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
(答案示例)化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物质性质、催化剂等。
...四、计算题（共3题，每题20分，共60分）1.某化合物热分解生成氮气和氧气，当质量为3.2g时，生成的氮气质量为2.8g，求该化合物的组成。
（给出详细计算步骤）...五、综合题（共2题，每题30分，共60分）1.现有200ml 0.5mol/L的硫酸溶液，求制备100ml 0.3mol/L的硫酸溶液应该加入多少水？（给出详细计算步骤）...结语：以上是一套关于高一化学下期期末考试的化学试题及其中一种可能的答案。
希望这套试题对同学们复习备考有所帮助，祝愿大家能够取得优秀的成绩！记住，在学习化学的过程中，要理论实践相结合，多多练习，做到理解概念，掌握解题技巧。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1.下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )A.天然气是一种清洁的化石燃料B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D.煤的干馏属于物理变化2.（2分）2.十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是（）A.工业废水经处理达标后排放B.植树造林，增大绿化面积C.将废旧电池进行填埋处理D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，使能源更清洁3.（2分）3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是( )A.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移8 mol电子B.工业上Na可由电解熔融的NaCl制取，Mg可由电解熔融的MgO制取C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化4.（2分）4.下列说法正确的是( )A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5.（2分）5.将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（）A.此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．用此方法可制备纯净的CH3Cl D．一段时间后试管内壁出现油状液滴6.（2分）6.下列有关烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④烯烃和苯都属于不饱和烃⑤苯分子中存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④7.（2分）7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同8.（2分）8.我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学可能用到的相对原子质量：一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是A. 酸雨的约为5.6B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 工业合成氨的过程中，若通入和可完全反应生成2. 日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆C. 向门窗合页里注油D. 用冰箱冷藏食物3. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A. 的质量保持不变B. 和的物质的量之比为C. 正反应和逆反应的速率相等D. 的含量保持不变4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是A. B. C. D.5. 下列说法正确的是A.互为同素异形体B. 和互为同系物C.与为同一种物质D. 与互为同分异构体6. 下列变化中，不属于化学变化的是A. 从石油中分馏出汽油 B. 煤的气化制水煤气C. 煤的干馏制焦炭D. 石油裂解得到乙烯7. 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )pH 21molN 23molH 32molNH ()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ3NH 22N H 、3NH 132：：2H NaOH 2Cl 2O 2SO 3NH 123H H H 、、3CH Cl 22ClCH CH ClA. 实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂B. 浓硫酸使火柴梗变黑C. 浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D. 浓硫酸与碳单质反应8. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验a b c d A无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀记录D无色无色无色溶液无色溶液A. AB. BC. CD. D9. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。
高一化学下学期期末模拟七
高一化学期末考试模拟七一、选择题1.金属材料对社会发展做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．铁、铬、锰及其化合物均属于黑色金属材料B．金、银、铜都具有良好的延展性、导电性和导热性C．不锈钢是铁和其它金属形成的一类特殊化合物D．铜在潮湿的空气中会逐渐被腐蚀，该过程中铜失去电子被氧化生成氧化铜2.下列不．属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应3.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会聚沉6．2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不．正确．．的是A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来７.下列叙述错误的是A. 含有共价键的物质一定是共价化合物B. 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C. 离子化合物一定含有离子键D. 化学键是存在于相邻原子间，不存在于相邻分子间的相互作用8．某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．SO42-、Fe2+、Cl-、NH4+９.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. a ＞b ＞c ＞dB. b ＞c ＞d ＞aC. d ＞a ＞b ＞cD. a ＞b ＞d ＞c10.．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．形成产物C 和D 的化学键放出的总能量高于断开反应物A 和B 的化学键所吸收的总能量B ．该反应只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于产物的总能量D ．该反应为吸热反应11．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A B C D干燥氯气 吸收NH 3 石油的分馏 制取乙酸乙酯12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为13的元素位于元素周期表的第二周期第ⅢA 族②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA 族元素原子的核电荷数和中子数一定为6④最高正价与最低负价之和为6的主族元素一定为第ⅦA 族⑤某ⅡA 族元素的原子序数为a ，则原子序数为a+1的元素一定是第ⅢA 族元素⑥碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④13.在体积为1 L 的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2024届高一1+3期末考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）A ．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B ．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H +，所以“味酸”。
C ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D ．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A ．爆炸品B ．易燃固体C ．氧化剂D ．腐蚀品A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列说法错误的个数是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③2Mg(OH)、NaOH 、223Cu (OH)CO 、32NH H O ⋅均为碱④2CO 、2NO 均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物⑤2SiO 、23Fe O 、MgO 属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑧只有在电流作用下4KHSO 才能电离成K +、H +和24SO -⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A ．8B ．7C ．6D ．54．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
高一化学下册期末试题(带答案)
高一化学下册期末试题（带答案）期末考试就要到了，大家都复习好了吗?查字典化学网为大家准备了高一化学下册期末试题，欢迎阅读与选择! 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共60 分）1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）A. 二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物2. 赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱3. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. NH3B.NOC.NO2D.SO24. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A.S02使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D. “84”消毒液使某些染料褪色5. 下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸6. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C. 在漂白粉溶液中通入S02 Ca2++2CIO-+ SO2+H2O =CaS03 +2HCIOD. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2 + 2H2O7. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A. 加热烧瓶中的浓氨水B. 加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D. 加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管8. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.CU+HN03 浓)—Cu(NO3)2B. Cu+HN03(稀)—Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)29. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A.AI2O3B.CO2C.SO3D.SiO210. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A.CI2B. O2C.SO2D.NH3口.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()A. 铍的原子失去电子能力比镁弱B. 砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.放射性同位素钦的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.16613下列物质中，只含有极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO14. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2 溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中15. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO416. 有A、B、X、丫四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
高一下册化学期末检测试卷及答案
高一下册化学期末检测试卷及答案导读：本文高一下册化学期末检测试卷及答案，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
第I卷选择题(48分)一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是( )A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数2、下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.对氯甲苯的结构简式：3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4、下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是( )A.CaBr2B.NaOHC.Na2O2D.H2O25、下列比较关系与排列顺序错误的是( )A.酸性H4SiO4B.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HFD.半径O2->F->Mg2+>Al3+6、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7、已知(石墨) = (金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是( )A、该反应为放热反应B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应D、石墨比金刚石稳定8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动9、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸D. 加入5mLH2O10、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是( )A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O11、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是( )A.NaOH溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C. 石蕊试液D .Na2CO3溶液12、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
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哈尔滨市第六中学2009-2010学年度下学期期末考试高一化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物B．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③ C．只有③④D．只有①②③4．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）A．金属钠B．水C．碳酸钠溶液D．无色的酚酞试液6．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：7．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．在一定条件下，能发生加聚反应8．设 (此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.都增大B.都减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大9．可逆反应达到化学平衡的标志是 （ ） A ．正、逆反应不再进行 B ．反应物的浓度为零 C ．反应物的浓度与生成物的浓度相等 D ．正、逆反应的速率相等10．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A ．甲>乙>丙>丁 B ．丙>丁>乙>甲 C ．丙>丁>甲>乙 D ．丁>乙>甲>丙 11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是：A ．⨯m yB ．⨯+m y yC ．⨯+++n y m n y D ．⨯-++nm y n y 12．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。
以下反应不符合．．．绿色化学原子经济民生要求的是 （ ） A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．乙烯水化法制得乙醇 C ．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷 D ．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照制备一氯乙烷 13．下列说法中，不正确．．．的是 （ ）A ．非极性键也可能存在于离子化合物中B ．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C ．共价化合物在液态时不能导电D ．双原子分子中的共价键，一定是非极性键14．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是 （ ） A ．干冰、SO 3晶体 B ．食盐、烧碱 C ．氧化镁、冰 D ．氮气、氩气15．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L -1·s -1 B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L -1 C ．反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) 16．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N 2的物质的量由20mol减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 （ ） A ．1.2mol/(L·min) B ．1mol/(L·min) C ．0.6mol/(L·min) D ．0.4mol/(L·min)17．在一密闭容器中进行反应：。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1。
当反应达平衡时可能存在的数据是A.SO 2为0.4mol·L -1，O 2为0.2mol·L -1B.SO 3为0.25mol·L -1（ ）C.SO 2、SO 3均为0.15mol·L -1D.SO 3为0.4mol·L -1 18．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）A ．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B ．若A 2+2D －=2A －+D 2，则氧化性：D 2>A 2C ．若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体 19．50mL 三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL ，则三种烃是 （ ） A ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 B ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4C ．C 2H 4、C 3H 6、C 2H 2D ．CH 4、C 2H 6、C 3H 820．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C 3－＞D －＞B ＋＞A 2＋D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C21．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 （ ） A ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A 个电子 B ．标准状况下，2．24L H 2O 含有的分子数等于0．1N A C ．24g 镁原子最外层电子数为N A D ．3．4g NH 3中含N —H 键数目为0.2N A 22．下列比较关系与排列顺序不正确的是 （ ） A ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 B ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．还原性：SiH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFD ．半径：Al 3＋＜Mg 2＋＜Na ＋＜F －23．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：C H H H C H HO HC HH H C HO （注：含－CHO 的物质为醛类化合物） 下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 （ ）A ． CH 3OHB ．CH 3CHCH 3OHC ．CH 3CHCH 2OHCH 3D ．CH 3CH 2CH 2OH 24．分子式为C 5H 12O 的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH 3，两个—CH 2—，一个和一个—OH ，它的可能结构是 ( )空气水Fe C Fe Zn Fe ⅠⅡⅢA.2种B.3种C.4种D.5种25．某有机物的结构简式如右下式 ， 该有机物不可能具有的性质是 （ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生水解反应D ．能发生酯化反应 26．（4分）将下列物质进行分类：①11H 与31H ②O 2与O 3 ③乙醇与甲醚（CH 3—O —CH 3） ④H 2O 与D 2O ⑤CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3与CH 3-CH （CH 3）-CH 3 ⑥C 60与C 70 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 ； （4）互为同系物的是 。
27．（14分）（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_________ ______。
（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为 ； 反应的化学方程式为 。
（3）在10L 密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生的化学反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，2min 后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：①用气体B 表示的2min 内的平均反应速率为 。
②平衡时，A 的浓度为 mol/L 。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
电池负极反应为 ， 正极反应 。
28.（9分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 、B 同主族，C 、D 同周期。
气体A 2与气体C 2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。
B 的阳离子与C 的阴离子的核外电子排布相同。
D 能形成自然界硬度最大的单质。
请根据上述所提供的信息回答下列问题。
⑴ 写出A 、B 、C 三种元素的名称：A ；B ；C ；D 在周期表中的位置是 。
⑵ 写出化合物B 2C 2的电子式 。
⑶ 写出B 2C 2和A 2C 反应的离子方程式．．．．．： 。
⑷ 用电子式表示A 2C 形成的过程： 。
29．（17分）已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 。
现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）A的结构式为。
（2）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（3）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（4）除去乙酸乙酯中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：。
（5）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）①；②；④。
（6）若184gB和120gD反应能生成106gE，计算该反应的产率为。
（7）判定B能否直接被氧化为D，若能，指出所用的氧化剂是什么（若不能，此空不填）；若不能请说明理由（若能，此空不填）。