2016-2017西城、昌平、东城高一化学第二学期期末试卷

北京市西城区2016 — 2017学年度第二学期期末试卷高一化学2017.7试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第3页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl3．下列物质中，不属于．．．化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．酒精4. 下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO5．下列物质中，属于有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂6．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂7．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl8．下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷9．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料10．为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．橡胶制品中添加抑制剂11．下列物质中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖12. 下列说法正确的是A．放热反应不需要加热即可进行B．化学键断裂需要吸收能量C．中和反应是吸热反应D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关13．下列电子式书写正确的是A．B C．D．14．下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性：NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性：HClO4＜H2SO415．下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫16. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s) C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)17．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。

下列说法正确的是A．生成2 mol NH3B．正反应和逆反应的速率都为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化19．在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误．．的是20．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。

下列说法不正确．．．的是A．氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应选择题答题表第二部分（非选择题共50分）21．（5分）依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。

（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。

（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。

22．（4分）有四种原子①H 11 ②Cl 3517 ③Cl 3717 ④Na 2311。

（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是_______________________。

23．（5分）下表为元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。

（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：_____________________________________________________________________。

24．（6分）阅读下文，回答问题。

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工业原料。

甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。

天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。

丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。

丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。

它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。

天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。

目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。

人们在一定的温度、湿度、pH 条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。

现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。

（1）天然气中除含甲烷外，还含有_______________等有机物。

（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。

（3）氯仿的结构式是______________________________。

（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。

a ．可燃温度范围宽b ．价格低廉c ．燃烧产物没有污染d ．燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。

（6）下列说法正确的是______________（填序号）。

a ．煤矿坑道中严禁明火b ．丁烷可作气体打火机的燃料c ．发酵池中只产生沼气d ．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等 25．（4分）铝热反应有广泛的用途，实验装置如右图所示。

（1）铝热反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应， 其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。

26．（5分）某原电池装置如右图所示。

（1）其负极是 （填“Zn ”或“Cu ”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）正极上的现象是________________________________________。

（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（4）电池的总反应是_______________________________________。

27．（7分）实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。

a（1）实验前，向试管a 中加入3 mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL 乙酸。

（2）试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是（3）试管b 中盛放的试剂是饱和__________________溶液。

试管b 中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。

（4）反应结束后，从试管b 中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。

28．（4分）某同学完成如下实验。

（1）实验记录（请补全表格中空格．．．．．．．．）（2）该实验的目的是___________________________________________________________。

（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，________________________________________________，得电子能力逐渐减弱。

29．（5分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是___________________。

（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。

（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。

（4）乙醇转化为A 的化学方程式是____________________________________________。

（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B ，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

30．（5分）海洋中蕴含着丰富的资源。

利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br 2：3Br 2+ 6Na 2CO 3+3H 2O=5NaBr + NaBrO 3+6NaHCO 3。

若吸收3 mol Br 2时，转移的电子是________ mol 。

（3）海水中部分离子的含量如下：其中，Mg 2+的物质的量浓度是_____________ mol/L 。

若从100 L 的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________ g 。

（4）由Mg(OH)2得到单质Mg ，以下方法最合适的是__________（填序号）。

B卷满分20分1．（5分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。