精选推荐K12中考化学第8讲常见的酸和碱习题1

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初中化学常见的酸和碱习题精选（一）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共18题）1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D难度：偏难知识点：生活中常见的盐2.一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。

现有下列转化：（）则A可能是（）A．CuOB．CO2C．MgOD．Na2O【答案】AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，难度：中等知识点：生活中常见的盐3.山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）A．O2B．COC．SO2D．N2【答案】C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用难度：容易知识点：常见的酸和碱4.下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）Ａ、ＦeＣl3Ｂ、ＡlＣl3Ｃ、ＣuＣl2Ｄ、ＡgＣl【答案】B评卷人得分难度：基础知识点：金属的化学性质5.X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z 表面析出X，则三种金属活动性顺序为()A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z【答案】B难度：中等知识点：金属的化学性质6.某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A MgB FeC ZnD Ag【答案】D难度：容易知识点：金属的化学性质7.在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜 B 、铜和铝C、锌和铜D、铜铝和锌【答案】C难度：中等知识点：金属的化学性质8.向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn【答案】C难度：偏难知识点：化学与生活单元测试9.下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH【答案】C难度：中等知识点：生活中常见的盐10.某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子【答案】C难度：容易知识点：生活中常见的盐11.下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－【答案】A难度：中等知识点：生活中常见的盐12.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ()A、 AgNO3，NaClB、Na2SO4，MgCl2C、 HCl，Na2CO3D、 BaCl2，K2CO3 【答案】B难度：容易知识点：生活中常见的盐13.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO4【答案】B难度：基础知识点：生活中常见的盐14.将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.NaCl、KOH【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐15.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+【答案】C难度：中等知识点：生活中常见的盐16.下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2 NaCl H2SO4B、H2SO4NaCl Na2CO3C、Na2SO4KNO3NaOHD、NaOHH2SO4HCl【答案】C难度：容易知识点：生活中常见的盐17.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2NaNO3KOHMgCl2B、Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C、Na2CO3NaClKNO3NH4ClD、ZnSO4 Mg(NO3)2NaNO3KCl【答案】D难度：中等知识点：化学与生活单元测试18.下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl 【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试二、填空题（共1题）1.实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。

人教版初中化学常见的酸和碱精选习题(含答案)

常见的酸和碱精选习题一．选择题（共15小题）1．生活中一些物质的pH如图所示。

下列有关说法中错误的是（）A．橘子酸性比西瓜汁强B．胃酸过多的病人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊试剂变红D．草木灰可以改良酸性土壤2．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水3．鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味．产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水．则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A．食醋B．自来水C．苏打溶液D．蔗糖4．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节日：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种液体喷洒在写字处白纸上立即出现了红色的“中国梦”。

同学们所用的两种无色液体可能是（）A．碳酸饮料、酚酞溶液B．澄清石灰水、酚酞溶液C．生理盐水、紫色石蕊溶液D．酚酞溶液、紫色石蕊溶液5．如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（）选项A B C DX水稀盐酸稀盐酸水Y氢氧化钠固体石灰石镁硝酸铵6．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分C．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾7．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（）A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．整个过程中，溶液的碱性总体在减小D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小8．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化9．向一定量的久置的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，溶液质量随盐酸量的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．由图像可知，该氢氧化钠溶液部分变质B．c点只含有一种溶质C．ab段，bc段发生的化学反应不全是复分解反应D．整个实验过程中，溶剂质量一直在增大10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

常见的酸和碱练习题

常见的酸和碱练习题一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO25．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小11．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

常见的酸和碱(习题及答案)

常见的酸和碱（习题及答案）常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。

（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。

2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。

6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。

7.下列做法正确的有。

①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量1. （1）HCl （2）CH3COOH（3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7. ③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

专题常见的酸和碱题目答案

专题常见的酸和碱考点一常见的酸和碱1.(2015重庆A,12,2分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红答案B炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。

2.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是( )答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH<7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。

3.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。

取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )选项A B C D 滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。

常见的酸与碱练习题(可编辑修改word版)

课题1 常见的酸与碱一．基础练习1.（2010·娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐2、下列各组物质，能分别使石蕊试液依次变蓝、紫、红的是A HCl NaOH NaClB NaCl NaOH HClC NaOH NaCl HClD Ca(OH)2HCl KNO33.下列物质属于碱类的是（）A．纯碱B．熟石灰C．生石灰D．石灰石4．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为。

如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加，若有产生，则证明已经变质。

化学方程式为。

为防止固体苛性钠变质，一定要保存。

5.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为，再用水冲净。

6.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）。

7.为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为。

8.下列溶液中可以使石蕊溶液变红的是，可以使石蕊溶液变蓝的是使无色酚酞变红的是，加入无色酚酞无明显变化的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液9、由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g 氢气，则该金属混合物组成可能是（）A．Zn、Al B．Cu、Ag C．Fe、Zn D．Al、Mg _。

二．【能力提升】1.下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水2．下列化学方程式中，错误的是（）A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B． KOH + H2SO4= K2SO4 + H2OC． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液4.X、Y、Z 分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入 X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到 Y、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则 X、Y、Z 依次是（）A． NaOH、NaCl、H2SO4B、NaCl、NaOH、H2SO4C． NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl5.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl6.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式方式:、、三．【中招链接】1.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

中考化学常见的酸和碱专题训练含答案

中考化学常见的酸和碱专题训练含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O164．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+5．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热6．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙7．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

中考化学专题练习常见的酸和碱(含解析)

常见的酸和碱一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①② C．①③ D．①②③6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓，下列说法不正确的是（）A．X中含有三价元素B．X可能是FeCl3C．X可能是NaNO3D．Y中一定含有钠元素二、填空题7．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1）氢氧化镍的化学式为．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为．②预测反应现象：．8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是，C实验反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：上表中组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有，没有．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为．9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；C．取另一份加入足量的盐酸．请你协助黄老师分析：（1）若B实验中产生少量沉淀，（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是．（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已（填“部分”或“完全”）变质．（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法．11．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH 样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；（4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应．12．现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是溶液，B是溶液，C是溶液．13．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）．（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）．14．氢氧化钠是一种重要的化工产品．（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的性．（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为．（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性．操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是；操作Ⅱ的名称是．根据实验现象判断，固体样品中含有．15．KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因．【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红．猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红．猜想3：KOH溶液中的（填化学式）使无色酚酞试液变红．【实验探究】【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是．【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是；②KOH固体应保存．16．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．（1）其中能达到实验目的是（2）在C组实验中发生的化学方程式为（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是．17．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．（1）B实验中发生反应的化学方程式为．（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是．【讨论】你认为的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除的猜想，理由是．【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．18．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．根据上述实验探究回答下列问题：（1）实验一观察到的现象是，得出的结论是．（2）实验二观察到的现象是，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．（3）实验三观察的现象是，得出的结论是．（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是，该反应的化学方程式是．19．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；．20．同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．21．CO 2和NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO 2与NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动．[查阅资料]（1）CO 2与NaOH 反应的化学方程式为． [设计实验] （2）方案一：（3）方案二：按如图所示装置进行实验．[反思与评价]（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO 2和NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是．22．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．（1）熟石灰属于（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为．（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g 水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g ．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将（填序号）．A ．不变B ．增大C ．减小．23．化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）；（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2013年5月4日，央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药﹣﹣“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C 7H 14N 2O 2S ，它由种元素组成，其相对分子质量为，其中氧、硫两种元素的质量比为．三、解答题24．正确的操作是实验安全和成功的重要保证．图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：（1）操作中出现错误的步骤有（填步骤字母代号）；（2）写出步骤B 中反应的化学方程式：；（3）步骤C 中观察到的现象是．25．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是．（2）步骤②中的操作是，其目的是．（3）步骤④中发生反应的化学方程式为．（4）本实验的结论是．26．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式．（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如；③，如浓硫酸．27．向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．请看图分析：（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）28．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有．②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有种可能．（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象（填“可能”或“不可能”）出现．29．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：请回答下列问题：（1）实验甲中烧杯内的现象是；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于内将其捣碎．（2）实验乙中的一处明显错误是．（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒（填写字母序号）．A．稀释浓硫酸B．硫在氧气中燃烧C．用PH试纸测肥皂水的PHD．实验室制取二氧化碳（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是．30．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是．常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，据此进行分析判断．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，据此进行分析判断．C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，再根据金属的活动性确定反应的时间．D、根据大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量比逸出的二氧化碳气体的质量大，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但加再多的水溶液也呈碱性，溶液的pH也会大于7，故图象与实验操作过程不对应．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，剩余固体中钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不变，故图象与实验操作过程不对应．C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故图象与实验操作过程不对应．D、大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前的溶液为稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量（相对分子质量为100）比逸出的二氧化碳气体的质量大（相对分子质量为44），完全反应后质量不再改变，故沉淀的量先不断上升，最后形成一条水平直线，故图象与实验操作过程相对应．故选：D．【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；B、根据铝与氯化铜的反应分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．【解答】解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误．故选C．【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据碱性溶液稀释pH减小解答；B、根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；C、根据金属活动性顺序的意义解答；D、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠解答．【解答】解：A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；故选BC．【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学知识结合图象进行．4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与x溶液的关系，最后和图象对比可完成解答．【解答】解：A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A正确；B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；D、氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误．故选A．【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①② C．①③ D．①②③【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】①碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；③生成盐和水的反应很多不是中和反应．可以根据以上知识点进行解答．【解答】解：①碱性溶液不一定是碱溶液．例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物．③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应．所以类推结果错误的为①②③．。

中考化学常见的酸和碱综合练习附答案

中考化学常见的酸和碱综合练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO23．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同7．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热10．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化11．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象12．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

初中化学第8单元常见的酸和碱考试题带解析.doc

初中化学第8单元常见的酸和碱考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.在所有的酸和所有的碱中,都含有的元素是( )A.OB.HC.NaD.Cl【答案】选B。

本题考查酸和碱的组成,酸电离时,阳离子全部是氢离子,碱电离时,阴离子全部是氢氧根离子,故酸和碱中都含有氢元素。

难度：容易知识点：常见的酸和碱2.化学实验室使用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用时,一定要严格遵守有关规定和操作规程,图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )【答案】选C。

浓酸、浓碱大多具有腐蚀性,应选用带腐蚀性标示的图标难度：容易知识点：常见的酸和碱3.物质保存的方法取决于其性质。

下列药品不需要密封保存的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸【答案】选C。

本题考查实验室中药品的保存。

具有吸水性和挥发性的物质应密封保存;能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。

A选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分,并能和二氧化碳反应,应密封保存;B 选项中浓硫酸具有吸水性,应密封保存;D选项中浓盐酸具有挥发性,应密封保存。

难度：容易知识点：常见的酸和碱4.常温下,一些物质的pH如下,其中显酸性的物质是( )A.柠檬汁pH=2B.鸡蛋清pH=8C.蒸馏水pH=7D.肥皂水pH=10【答案】选A。

pH与酸碱性的对应关系为:评卷人得分,pH<7溶液为酸性,pH>7溶液为碱性,pH=7溶液为中性。

难度：容易知识点：常见的酸和碱5.下列说法正确的是( )A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾【答案】选D。

盐酸能使紫色石蕊试液变红,A错;浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分,溶质的质量分数变小,B错;氢氧化钠固体可吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠,C错。

九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案[1]

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九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物,外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ )A。

浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C。

熟石灰与水 D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 ％的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A。

托盘天平、药匙、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、酒精灯C。

量筒、烧杯、玻璃棒 D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下,酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范围7。

35～7。

456.6～7。

66.6～7。

10。

9~1.5A。

唾液 B。

血浆 C。

乳汁 D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法-—pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如右。

参照右图，下列说法正确的是（ )A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

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7．下列属于硫酸的用途的是（
）
①生产化肥农药、火药、染料等
②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈
④精炼石油
⑤制造试剂和药物
A．①②③
B．②③⑤
C．①③④⑤
D．①③④
8．下列属于硫酸的性质的是（
）
①具有挥发性
②具有吸水性
③有腐蚀性
④有脱水性⑤有刺激性气味
⑥使紫色的石蕊试液变蓝
⑦有酸
味
A
．①②④⑤
B．②③④
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能
够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
24、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐
蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保
、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
（
）
1
A.
稀盐酸
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜
D.酚酞试液
19
、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（）A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
20
、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（
）
A、固体氢氧化钠要密封保存，
、Na2O
11
、下列药品中，不需要密封保存的（
）A苛性钠B
食盐C
浓盐酸D浓硫酸
12
、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液

中考化学常见的酸和碱练习题及答案

中考化学常见的酸和碱练习题及答案一、选择题1．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④答案：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B。

【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

2．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸A．AB．BC．CD．D答案：B【解析】【详解】A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。

中考化学常见的酸和碱练习题

中考化学常见的酸和碱练习题一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。

小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同8．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象9．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选实验现象结论项A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水 D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应11．已知 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，现有若干克 Fe 、Fe 2O 3 和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl 3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A ．5.6gB ．6gC ．6.4gD ．7.2g12．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO213．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律14．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤15．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体16．关于硫酸的说法错误的是( )A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气17．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl18．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小19．下列实验操作符合规范要求的是（）A．读出液体体积B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性20．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水21．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。

初三化学常见的酸和碱练习题及复习资料

10.1常见的酸和碱一、选择题1.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性2.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰固体C.浓H24D.稀H245.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气6.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是O32 27.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④8.下列分析判断正确的是（）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

: 1 m的是（）9.下列对实验意外事故的处理错误．．A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液二、填空题10.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的、、，最后剩余的气体主要是。

酸和碱总复习经典例题、习题(word)1

酸和碱总复习经典例题、习题（word）1一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：C。

2．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水【答案】A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。

【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。

初三化学常见的酸和碱练习题附解析

初三化学常见的酸和碱练习题附解析一、选择题1．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。

下列说法正确的是( )A．金属活泼性：A＞BB．t1时，产生氢气的质量：B＜AC．两种金属原子的相对原子质量：A＞BD．t2时，A、B金属均没有剩余答案：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质解析：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。

故选Ｄ．考点：金属的活动性金属和酸的反应2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应答案：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一解析：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。

故选A。

【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

中考化学常见的酸和碱练习题含答案解析

中考化学常见的酸和碱练习题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）A ．“”表示铁离子B ．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液10．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D11．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的12．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水13．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）A．铝粉燃烧：22Al+O AlO点燃化合反应B．电解熔融MgCl2：22MgCl Mg+Cl通电分解反应C．CO还原氧化铁：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温置换反应D．制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl 复分解反应14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO415．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（） A ．浓硫酸 B ．苛性钠固体C ．浓盐酸D ．碳酸钠晶体16．在Ca （OH ）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH 没有改变的是（） A ．CO 2 B ．CaO C ．Cu （NO 3）2 D ．HCl 17．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A ．HNO 3B ．MgOC ．O 2D ．NaCl18．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。