2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(二十四)硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析
2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--硫和硫化物
元素化学 09：硫和硫化物（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（10 分）硫化氢及其衍生物2003 年 12 月重庆发生了重大井喷事件，中毒者无数，死亡160 多人。
中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体 H 2S 。
H 2S 是无色有恶臭的剧毒气体，空气中 H 2S 浓度 达 5mg·L －1 时就会使人感到烦躁，达 100mg·L －1 就会使人休克而致死亡。
在这次事故中，很多 受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地，结果逃过了大劫。
1．如上所述，受害群众自我解救的方法是利用了 H 2S 的溶解性。
101.325kPa ，293K 时， 1 体积水能溶 2.6 体积 H 2S 气体，求该条件下饱和 H 2S 水溶液的物质的量浓度和 pH 值（忽略 溶液体积的变化，H 2S 的 K 1＝9.1×10－8）2．主要是混杂在天然气中的剧毒气体除 H 2S 外，还有什么气体。
检测 H 2S 可用什么试纸。
“灾区”群众最好用何种溶液浸湿毛巾防毒？3．硫和氧都是ⅥA 族的元素，硫化氢中的一个 H 可以被乙基替代，得到乙硫醇。
类似地，如果丙酮中的 O 被 S 替代，得到 CH 3－CS －CH 3，则其命名为 ；同样，已知 CH 3－CO －SH 命名为乙硫羟酸，则 CH 3－CS －OH 可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
1mol 化合物 HSCH 2CH(NH 2)COOH 能与 mol 的 NaOH 反应。
5．HSCH CH(NH )COOH 电离常数分别 Ka 、Ka 、Ka （Ka ＞Ka ＞Ka ），指出 Ka 、Ka 、2 2 1 23 1 2 3 1 2Ka 相对应的基团各是哪个？36．在浓 Na 2S 溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物；在足量氯水中，滴入少量 Na 2S 溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物。
分别写出反应的离子方程式。
2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(四)物质的分散系 Word版含解析
课时达标训练(四) 物质的分散系1．光束通过下列分散系：①含尘埃的空气；②稀硫酸；③蒸馏水；④墨水，能产生丁达尔效应的是( )A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④2．(2016·长春高一检测)下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HClB ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A ．HNO 3B ．Cl 2C ．NH 3D ．NH 4NO 34．下列说法正确的是( )A ．某物质不属电解质，就属于非电解质B ．SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质C ．能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D ．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离5．下列物质在水中的电离方程式错误的是( )A ．NH 4HCO 3===NH ＋4＋HCO －3B ．Ba(NO 3)2===Ba 2＋＋2NO －3C ．KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4D ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)－26．现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO 4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO 3；⑨O 2。
请回答下列问题(用序号填写)。
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是____________。
(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二物质的量苏教版必修120171113292
课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
1molH表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。
1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．下列说法中正确的是()A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 m ol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1mol氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A0.012 kg C12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝ 6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题(全册 共193页 附答案)
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题（全册共193页附答案）目录课时1 物质的分类与转化课时2 物质的量课时3 物质的聚集状态第4课时物质的分散系课时5 物质的分离与提纯课时5常见离子的检验专题2课时1 氯气的生产原理课时2 氯气的性质课时3 氧化还原反应课时4 溴、碘的提取课时5 金属钠的性质与应用课时6 碳酸钠的性质与应用课时7 离子反应课时8 镁的提取及应用专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应) C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(一)物质的分类与转化 苏教版必修1
课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。
3．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A ．纯净物、混合物 B ．金属、非金属 C ．纯净物、化合物D ．含氧酸、无氧酸解析：选C 纯净物包括单质和化合物。
4．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2K 2CrO 4＋H 2SO 4===K 2Cr 2O 7＋K 2SO 4＋H 2OD ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3解析：选A 有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。
A 中铜元素的化合价由＋2降为0，碳元素的化合价由0升为＋4，属于氧化还原反应。
5．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C 2O 3)，下列物质与它属于同类的是( )A ．C 60、O 3B ．H 2O 2、N 2O 4C ．H 2SO 4、H 2CO 3D ．Na 2SO 3、KMnO 4解析：选B 三氧化二碳属于氧化物，A 项两种物质均为单质，C 项两种物质均为酸，D 项两种物质均为盐。
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XXXX苏教版高中化学必修一全册课时同步检测含解析）- XXXX江苏教育版高中化学必修一全量课时同步检测目录课时跟踪检测(1)课时物质的分类和转化(2)课时物质的量(4)课时物质的分散(5)课时物质的分离和纯化(6)课时常见物质的检查(7)课时溶液的制备和分析(8) 类小时人类对原子结构的理解(9)类小时氯气产生原理(10)氯气的性质类跟踪检测(11)氧化还原反应类跟踪检测(12)溴，碘提取类别跟踪检测(13)钠金属的性质和应用类别跟踪检测(14)碳酸钠的性质和应用类别跟踪检测(15)离子反应类别跟踪检测(16)镁提取和应用类别跟踪检测(17)铝和铝合金小时跟踪检测(19)小时跟踪检测从自然中获取铁和铜(21)小时跟踪检测含硅矿物和信息材料(22) 二氧化硫性质和作用的跟踪测试小时数(23)硫酸的制备和性质小时跟踪测试小时数(24)硫和含硫化合物相互转化的跟踪测试小时数(25)氮氧化物生成和转化的跟踪测试小时数(26)氮肥生产和使用的跟踪测试小时数(27)硝酸性质的跟踪测试小时数(1) 化学家眼中的物质世界(2)物质世界(2)物质世界(3)物质世界(4)从海水中获得的化学物质从矿物到碱(4)基本材料硫、氮和可持续发展苏教育版高中化学必修一小时测试练习包含分析小时标准培训(1)物质的分类和转化1。
下列物质属于混合物()①汞②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫磺粉⑦氨⑧盐酸a。
①②⑤⑦b.①②⑤⑧c.②⑤⑧d.②③⑤2。
在下列反应中，那些属于分解和氧化还原反应的是()a.s+O2 = = = = = SO2b。
Cu2(OH)2CO 3 = = = = 2CO 4+CO2+H2O C2高锰酸钾= = = = K2MnO4+MnO2+O2 =d。
锌+硫酸= = =硫酸锌+H2 =3。
铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液是初中化学中常见的物质。
四种物质之间的反应关系如图所示。
图中两个圆(a，b，c，d)的交点代表物质之间的反应。
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题(全册 共169页 附解析)
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。
苏教版高中化学必修一4.1.3硫和含硫化合物的相互转化课时训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础巩固1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A.FeSB.CuSC.SO2D.FeCl3解析:有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
答案:B2.反应3S+6KOH2K2S+K2SO3 +3H2O中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3解析:化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2。
答案:B3.在空气中不易变质的是(提示:亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)( )A.Na2SO3B.NaHSO3C.亚硫酸D.硫酸钠解析:+4价的S易被空气中的氧气氧化为+6价。
答案:D4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2S SO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.S SO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。
答案:A5.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是( )①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.①③④B.①④C.①②③④D.②③④解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。
答案:A6.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。
2017-2018学年高二化学苏教版必修1课时跟踪检测：(二) 物质的量 Word版含解析
课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。
1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．下列说法中正确的是()A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol 氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A0.012 kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023 mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝ 6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(二)物质的量 Word版含解析
课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －13．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4amol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( )A ．0.4 mol NH 3B ．4 ℃时5.4 mL 水C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A ．2∶4∶5B ．1∶2∶3C ．1∶1∶1D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为__________。
8．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定。
高一化学苏教版必修1课时精练：4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化1．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B ．硫单质俗名硫磺C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( )A ．氧B ．硫C ．氮D ．氯3．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C ．单斜硫和斜方硫都是硫单质D ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 34．洗涤试管内壁上附着的硫磺，可选用的方法是( )A ．加水洗涤B ．通氧气加热C ．加热试管使硫熔化D ．用CS 2洗涤5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( )A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价6．下列有关硫的说法中，不正确的是( )A ．硫有多种同素异形体B ．硫的化学性质与氧气相同C ．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物7．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，在此反应中硫表现的性质是( )A ．氧化性B ．还原性C ．既无氧化性又无还原性D ．既有氧化性又有还原性8．将4.8 g 硫与0.2 mol O 2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A ．1.12 LB ．2.24 LC ．3.36 LD ．4.48 L9．下列生成SO 2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A ．Cu 与浓H 2SO 4共热B ．红热的木炭与浓H 2SO 4反应C ．Na 2SO 3与浓H 2SO 4反应D ．S 在空气中燃烧10．下列关于SO 2和SO 3和叙述中，正确的是( )A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B ．加入含Ba 2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C ．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D ．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO 2＋O 22SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b mol O 2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2a ＋bC.a 2a ＋2bD.a 2＋2b12．下列化学反应中SO 2是还原剂的是( )①SO 2＋NaOH===NaHSO 3②2H 2O ＋SO 2＋Fe 2(SO 4)3===2H 2SO 4＋2FeSO 4③SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O④Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④13．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )①SO 2 ②SO 3 ③H 2S ④H 2A ．①②B ．①③C ．①④D ．只有①14．与6.0 g SO 3所含的氧原子数相等的SO 2的质量为( )A ．3.6 gB ．6.0 gC ．7.2gD ．5.4 g15．黑火药爆炸时的化学反应方程式为 S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，该反应中氧化剂是____________。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习含答案
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习目录第一讲物质及其变化的分类 (1)第二讲物质的量 (5)第三讲离子反应 (8)第四讲氧化还原反应 (12)第五讲钠及其化合物 (15)第六讲铝及其化合物 (19)第七讲铁及其化合物 (22)第八讲硅及其化合物 (25)第九讲氯及其化合物 (29)第十讲硫及其化合物 (33)第十一讲氮及其化合物 (36)第十二讲常见无机物的相互转化 (40)第十三讲常见仪器与操作 (48)第十四讲物质的分离、提纯和检验 (53)第十五讲有关物质的量的综合计算 (56)第十六讲实验设计和评价 (60)第十七讲原子结构与性质、元素周期表 (72)第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 (74)第十九讲化学键 (77)第二十讲化学反应速率与限度 (79)第二十一讲化学能与热能、化学能与电能 (82)第二十二讲甲烷、乙烯、苯 (85)第二十三讲乙醇、乙酸 (88)第二十四讲糖类、油脂、蛋白质 (91)第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用 (94)第二十六讲基本营养物质 (97)第二十七讲微量元素、维生素 (101)第二十八讲食品添加剂、药物与健康 (106)第二十九讲金属材料 (110)第三十讲无机非金属材料、高分子材料 (113)第三十一讲化学与环境保护 (116)第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
2017-2018学年高一化学苏教版必修1：专题质量检测(四) 硫、氮和可持续发展 Word版含解析
阶段质量检测(四) 硫、氮和可持续发展(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
这些污染物是( )A ．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B ．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C ．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D ．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( )A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药3．铜粉放入稀H 2SO 4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )A ．FeSO 4B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．KCl4．下列说法中正确的是( )A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨B ．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C ．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原5．下列关于NO 的叙述不正确的是( )A ．NO 对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B ．NO 可以是某些含高价N 物质的还原产物也可以是某些含低价N 物质的氧化产物C ．实验室制取少量的NO 可以用向下排空气法收集D ．生物体内存在少量NO 能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 27．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。
高中化学苏教版必修一课时作业：4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化(含解析)
硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的互相转变一、选择题1．以下做法中，不会造成大气污染的是()A．焚烧含硫的煤 B ．焚烧树叶C．焚烧氢气D．燃放烟花鞭炮分析：含硫的煤、树叶以及烟花鞭炮等物质都含有C、 N、 S 等元素，它们焚烧后产生严重污染大气的 CO、氮的氧化物、 SO2等有害气体。
H 2是理想的燃料，焚烧后生成物为水，无污染，并且焚烧热值高。
答案： C2．将 SO2通入以下溶液中，最后必定有积淀生成的是()A．溴水B．H2S 溶液C． CaCl 2溶液D．澄清的石灰水分析： A 中 SO2可使溴水退色，但无积淀产生； B 中 H 2S 可与 SO2反响，在溶液中生成S 单质积淀； C 中 CaCl2不与 SO2反响； D 中当 SO2过度时，可与石灰水反响生成可溶性Ca(HSO 3)2。
答案：B3．以下说法不正确的选项是()A．硫酸厂应当建在凑近原料产地的地域B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的汲取C．因为常压下SO2转变为 SO3的转变率很高，所以SO2接触氧化时不采纳高压的反响条件D．工业“三废”的综合利用不单减少污染，还获取实用的副产品分析：硫酸是液体，储存、运输很不方便，建厂应选择凑近硫酸耗费多的地点。
故A 项错误。
答案：A4．浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不可以显示的性质是() A．酸性 B ．脱水性C．强氧化性D．吸水性分析：蔗糖第一被浓 H2 SO4脱水，生成碳，浓 H 2SO4再吸水，放热，浓 H2SO4再与碳反响生成 CO2、SO2和水，故在此过程中浓 H2SO4表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故选 A 。
答案：A5．差别浓硫酸和稀硫酸，既简单又靠谱的方法是()A．各取少量溶液分别放铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸取少量涂在纸上D．各取少量溶液分别放入铝片分析：差别浓、稀硫酸，既简单又靠谱的方法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。
2017-2018学年苏教版·化学·①课时作业：4.1.3硫和含硫化合物的相互转化含解析
4。
1.3 课时作业[对点训练］知识点1 硫单质的性质1．(双选)下列说法中,不正确的是（)A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫【解析】硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl2,与变价金属铁反应生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧产物是SO2。
【答案】AB2．下列做法中，不会造成大气污染的是（)A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹【解析】含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体.H2是理想的燃料,燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。
【答案】C3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( ）A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】整个过程中发生的变化为：S＋O2错误!SO2(甲)SO2＋H2O===H2SO3（乙）H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙）Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁）2H2S＋H2SO3===3S↓（戊）＋3H2O.【答案】D4。
实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。
（1）将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。
（2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去,其反应方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。
江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：4.3 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含答案
专题4 硫氮和可持续发展课时3 硫和含硫化合物的相互转化【基础梳理】1．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )A ．H 2SB ．SO 2C ．H 2SO 3D ．H 2SO 4 2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2S ―→SO 2B ．H 2SO 4―→SO 2C ．S ―→SO 2D ．SO 2－3―→SO 2 3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S4．硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂，硫是还原剂B ．硫是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 与Cu 反应只生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO5．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是( )A ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2OB ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3C ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加少量BaCl 2溶液，丙维持原状，然后分别与同一种NaOH 溶液反应至完全后，所需NaOH 溶液的体积( )A ．甲＝乙＝丙B ．丙>甲>乙C ．甲＝丙>乙D ．无法比较7．已知BaSO 3难溶于水，但可溶于稀酸，三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl 3＋SO 2＋2H 2O===FeCl 2＋FeSO 4＋4HCl 。
苏教版高中化学必修一训练34.docx
高中化学学习材料唐玲出品训练34 硫和含硫化合物的相互转化训练目标1.了解硫元素在自然界中的存在。
2．了解单质硫的主要性质。
3．掌握含硫化合物之间的相互转化。
(10分钟)1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是( ) A．硫化钠B．亚硫酸钠C．亚硫酸 D．硫酸钠答案：D解析：硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。
2．硫化氢是一种有毒气体，实验室常用硫酸铜溶液吸收混合气体中的硫化氢，反应原理是CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
下列说法正确的是( )A．该反应中没有电子的转移B．CuS可溶于硫酸C．该反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓D．H2S的酸性强于H2SO4答案：A解析：A项，该反应不是氧化还原反应，所以没有电子的转移；B项，由题给反应式可知，硫化铜不溶于硫酸；C项，硫化氢是弱酸，书写离子方程式时应该写其化学式；D项，H2S的酸性比H2SO4弱。
3．在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，再把SO2全部转化为H2SO4，生成的H2SO4可被20 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )A．18% B．36%C．46% D．53%答案：B解析：n(NaOH)＝0.02 L×0.50 mol·L－1＝0.01 mol，由关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(SO2)＝0.005 mol，则硫和铁组成的化合物中n(S)＝0.005 mol，m(S)＝0.005 mol×32 g·mol－1＝0.16 g，故原化合物中硫的质量分数为0.16 g0.44 g×100%＝36%。
4．下列有关物质用途的叙述错误的是( )A．硫可以用于制造黑火药等B．碳酸钠可以用作食品发酵粉C．过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D．氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等答案：B解析：A项，黑火药一般含有硫黄、木炭和硝酸钾，A项正确；B项，碳酸氢钠可以用作食品发酵粉，B 项错误；C 项，过氧化钠和二氧化碳或水反应均能生成氧气，C 项正确；D 项，氧化镁的熔点很高，可以用来制造耐火砖、坩埚等，D 项正确。
新编苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(二十四)硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析
课时达标训练(二十四) 硫和含硫化合物的相互转化1．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H 2S 和SO 2；②SO 2和SO 3；③SO 2和氯水；④SO 3(气)和Cl 2；⑤H 2S 和Cl 2( )A ．①③⑤B ．②④C ．②⑤D ．③④⑤2．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应3．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性4．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S5．有一白色粉末X ，关于它的实验现象为：则X 的化学式为( )A ．Na 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．Na 2SO 36．下列各组溶液中可以用来鉴别SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3和Cl －的最好的一组是( ) A ．BaCl 2溶液和盐酸B ．BaCl 2溶液、盐酸、澄清石灰水C ．BaCl 2溶液、AgNO 3溶液D ．BaCl 2溶液、盐酸、品红溶液7．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
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课时达标训练(二十四) 硫和含硫化合物的相互转化
1．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H 2S 和SO 2；②SO 2和SO 3；③SO 2和氯水；④SO 3(气)和Cl 2；⑤H 2S 和Cl 2( )
A ．①③⑤
B ．②④
C ．②⑤
D ．③④⑤
2．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A ．硫在空气中燃烧
B ．铜片与浓硫酸共热
C ．红热的木炭与浓硫酸反应
D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应
3．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O
②S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O
③3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B ．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质
D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性
4．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )
A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3
C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3
D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
5．有一白色粉末X ，关于它的实验现象为：
则X 的化学式为( )
A ．Na 2SO 4
B ．Na 2CO 3
C ．(NH 4)2SO 4
D ．Na 2SO 3
6．下列各组溶液中可以用来鉴别SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3和Cl －的最好的一组是( )
A ．BaCl 2溶液和盐酸
B ．BaCl 2溶液、盐酸、澄清石灰水
C ．BaCl 2溶液、AgNO 3溶液
D ．BaCl 2溶液、盐酸、品红溶液
7．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有________ ；观察到的现象是____________；反应的离子方程式为______________________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是_______________________________________；
反应的离子方程式为_________________________________。
8．下图表示物质A ～F 之间的转化关系，其中A 为淡黄色固体物质，B 、C 为无色溶液，D 为气体，E 、F 为白色沉淀。
请填写下列各空：
(1)写出各物质的化学式：
A 为________，
B 为________，
C 为________，
D 为________，
E 为________，
F 为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B →A ：________________________________。
B →
C ：_______________________________。
(3)写出C →F 的离子方程式：___________________________________。
(4)在A ～F 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。
课时达标训练(二十四)
1．选B SO 2和SO 3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。
SO 3和Cl 2都有强氧化性，相互间不能发生反应。
2．选A 含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。
A 项，S 0
＋O 2=====点燃S ＋4O 2；
B
项，Cu ＋2H 2S ＋6O 4(浓) =====△CuSO 4＋S ＋4O 2↑＋2H 2O ； C
项，C ＋2H 2S ＋6O 4(浓) =====△CO 2↑＋2S ＋4O 2↑＋2H 2O ； D 项，Na 2S ＋4O 3＋H 2SO 4 ===Na 2SO 4＋S ＋4
O 2↑＋H 2O 。
3．选D 反应①SO 2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明S 具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H 2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。
4．选D 题目中所述的变化过程可表示为： 硫磺――→空气燃烧甲――→水 乙――→溴水 丙――→Na 2S 丁――→乙
戊 由题意可推出：甲是SO 2，乙是H 2SO 3，丙是H 2SO 4，丁是H 2S ，戊是S 。
5．选D 用验证法，B 、D 与H 2SO 4反应有气体产生；与NaOH 反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为Na 2SO 3，D 正确。
6．选D A 项，CO 2－3、SO 2－3与BaCl 2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；
B 项，SO 2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊；
C 项，四种离子与Ag ＋均产生白色沉淀，SO 2－4、
SO 2－3、CO 2－3与Ba 2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D 项，先滴入BaCl 2溶液，无现象的溶液中含Cl －，其他溶液分别出现BaSO 4、BaSO 3、BaSO 3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO 4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO 3，另一种为BaCO 3。
7．解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na 2SO 3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。
Na 2SO 3与Na 2S 在酸性条件下反应生成单质S ，碱性条件下不反应。
答案：(1)溴水 溴水褪色
SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋ (2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H ＋＋SO 2－3＋2S 2－===3S ＋3H 2O
8．解析：常见淡黄色固体物质有：S 和Na 2O 2、AgBr ，其中能够和氧气反应的是S ，则D 为SO 2，B 为H 2SO 3，E 为BaSO 3，C 为H 2SO 4，F 为BaSO 4。
硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质，如S 、SO 2、H 2SO 3、BaSO 3，既有氧化性又有还原性。
答案：(1)S H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 BaSO 3 BaSO 4
(2)H 2SO 3＋2H 2S===3S ↓＋3H 2O
H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl
(3)SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓
(4)ABDE。