2017-2018届南阳市高三五校联谊期中考试化学试卷及答案
河南省南阳市2017-2018学年高一上学期期中质量评估化学---精校解析Word版
6.下列说法中正确的是
A.将25g胆矾溶于1L水中，可配得0.1mol/L的CuSO4容液
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯
C.配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成
3.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为
A. 0.38 mol B. 0.19 mol C. 0.74 mol D. 1.5mol
【答案】D
【解析】氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm-3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=18.1g，镁离子的物质的量为： =0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
13.将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2 mol/L的MgCl2溶液D. 2 mol/L的NaCl溶液
【答案】C
【解析】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物质的量浓度是 =4mol/L；A、3 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3 mol/L，B、2 mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol/L×3=6 mol/L；C、2 mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol/L×2=4 mol/L；D、2 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2 mol/L；浓度与选项C的相等，答案选C。
河南省南阳市2019届高三五校联谊期中考试试卷 化学
2019年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试化 学 试 题注意事项：l 、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分，其中第Ⅰ卷（选择题）1～4面，第Ⅱ卷（非选择题）5～8面；共100分，考试时间90分钟。
2、答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上；所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
3、请将本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答案答在答题卷上指定区域内，超出答题区域的答案无效。
用机读卡的同学直接把第Ⅰ卷（选择题）的答案用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
4、考试结束后，将答题卷和机读卡交上，试题卷自己保存。
5、可能用到的相对原子质量O －16 Al －27 Si －28 Cl －35．5 Ca －40Fe －56 Cu －64 Ba －137 Ce －140 pb －207第Ⅰ卷 （选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是 （ ）A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用。
B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。
2．28x YBa Cu O （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是（ ）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下，2．24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0．5N A4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2＋3H 2OB ．Cu 片插入FeCl 3溶液中：Cu ＋Fe 3＋Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O2AlO ＋44NH ＋＋2H 2O D ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －BaSO 4↓＋H 2O5．将足量NO 2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．Fe 2＋、CH 3COO －、24SO －、Na ＋B ．Ca 2＋、K ＋、Cl －、3HCO － C ．4NH ＋、Al 3＋、3NO -、Cl － D ．K ＋、Na ＋、23SO －、2AlO - 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3Fe 2＋＋2223S O -＋O 2＋a OH －Y ＋246S O -＋2H 2O下列说法中，不正确的是 （ ）A ．223S O -是还原剂B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．a ＝4D ．每有1mol O 2参加反应，转移的电于总数为4 mol7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）＝Na 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）△H ＝－114．8kJ ／molB ．已知热化学方程式：SO 2（g ）＋12O 2（g ）SO 3（g ） △H ＝－98．32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为196．64kJC ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H ＝－483．6kJ ／mol ，则H 2的燃烧热为241．8kJ ／molD ．已知①S （s ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）； △H 1 ②S （g ）十O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 2则△H 1＞△H 28．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）9．2a LFe 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的24SO －完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为（ ）mol ·L －1 A ．22b c a - B ．2b c a - C ．23b c a - D ．26b c a- 10．下列实验操作不正确的是 （ ）A ．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。
河南省南阳市2017-2018学年高二上学期期中质量评估化学试题 Word版含答案
南阳市2017-2018学年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．铁上镀锡的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e-=Fe3+下列说法正确的是A.56g CO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量C．碳的燃烧热是AH13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2mol SO2和1molO2，且发生反应为当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO3在平衡混合物中的物质的量相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充入一定量的氦气B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小乙容器的体积4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(△S)大于0，焓变（△H）大于O，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×l0-9(mol·L-1)3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小5．关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：F3++e- =Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6.下列热化学方程式及有关叙述中，正确的是：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热C.HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：7．某温度下，将2 molA和3 molB充入一密闭的容器中发生反应：C(g)+D(g) ，5 min后达平衡。
河南省南阳市2017-2018学年高三上学期期中质量评估化学试题 Word版含答案
南阳市2017-2018学年秋期高中三年级期中质量评估化学第I卷（共45分）相对原子质量：H1 C12 016 S32 Fe56 Ni59 Cu64一、选择题：本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合要求的．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④，3．下列关于仪器使用的说法正确的是A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D。
在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果4．下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03)2溶液：C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：D．AICl3溶液中加入过量氨水：5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：③pH=l1的溶液中：③加入A1能放出H2的溶液中：④在由水电离出的c (OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：⑥强酸性溶液中：A．①②⑤B．②④⑥C．②④ D.③⑤⑥7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
南阳市2018春期期中高二化学试题
河南省南阳市2017—2018学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：?H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14? F-19 Br-80 I-127 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16?小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊院3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A?．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰??D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（）A．烷烃?? B．烯烃?? C．炔烃?? D．芳香烃5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH?，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH?醇溶液/加热、KOH?水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH?醇溶液/加热、常温、NaOH?水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH?醇溶液/加热、KOH?水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH?水溶液/加热、常温、NaOH?醇溶液/加热6选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖C油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉7选项性质解释A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（）A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.至少有10个碳原子在同一平面上C.至少有9个碳原子在同一平面上D.所有原子可能在同一平面上9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇C．至少有三种同分异构体能与NaOH?溶液反应D．分子中一定含有碳碳双键或碳氧双键10．为探究一溴环己烷()与NaOH?的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷(含答案)
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是9.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是A.分子式为C 14H 10O 6B.环上氢原子的一氯取代物有3种C.1mol 该有机物与足量NaO 溶液反应最多消耗4molNaOHD.能发生酯化反应和加成反应10.设N A 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.25℃时，K sp (BaSO4)=1×10-10，则BaSO 4饱和和溶液中Ba 2+数 目 为1×10-5N A C.常温常压下，Na 2O 2 与H 2O 反应生成1molO 2时，转移电子数是2 N A D.1L1mol ·L -1 AlCl 3溶液中含有的Al 3+数目为N A 11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H 2 与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4 表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。
河南省南阳市2018届高三上学期期中质量评估化学答案
南阳市2017年秋期高三期中考试化学答案及评分标准第I卷（选择题共48分）一、选择题答题栏（共16×3=48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B A D D A C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D C B D C C第Ⅱ卷（填空题共52分）二．填空题17. （每空2分，共8分）(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)碳酸氢铵或碳酸铵（3)①> ②5.0×10-618.（每空2分，共10分）(1)2Cr2O72-+3N2H4• H2O+16H+=4Cr3++3N2+17H2O；还原剂(2)①1：3 ②Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O或者Cr(OH)3+OH-= [Cr(OH)4] -(3)55.619.(共14分)（1）bcd（2 分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-(3/2b+2c-a-d) kJ/mol（2 分）（3）①ac（2 分）；②＜（1 分）；③4（2 分）（4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2 分）；②a (1 分) ；12.8（2 分）20．（共12分）（1）NO2-+NH4+2H2O+N2↑（2分）（2）平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；（2分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；（5）①AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑或AlN+NaOH+3H2O==Na[Al(OH)4]+NH3↑（2分）②防止氨气溶于水（1分）；不变（1分）③64.1%（2分）21.(共8分) 第（1）题每空1分，其余每空2分，(1)NaHSO4 Ba(OH)2·H2O N错误！未找到引用源。
+OH-(2)NH(3)Al3++3HC错误！未找到引用源。
2017-2018学年河南省南阳市第一中学高三上学期第八次考试理综化学试题Word版含解析
2017-2018学年南阳市第一中学高三上学期第八次考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成56gN 2时，转移的电子数目为3.75N A 2．下列说法正确的是（）①1L0.1mol/LNH 4NO 3溶液中氮原子数小于0.2N A②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低③PH 相等的四种溶液: a.CH 3COONa b.C 6H 5ONa c.NaHCO 3 d.NaOH 。
(已知酸性:C 6H 5OH 2CO 3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d 、b 、c 、a④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H 2O+O 2+4e -=4OH - ⑤电解饱和MgCl 2溶液时，电解反应式为：2H 2O+2Cl -Cl 2↑+H 2↑+2OH -⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦3．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
河南省南阳市2017-2018学年高二上学期期中质量评估化学试题
南阳市2017年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.2016年8月16日凌晨,我国将世界首颗量子科学实验卫星发射升空,下列有关说法错误的是( )A.为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成B.太阳能帆板能将化学能转化为电能C.火箭发射时常用的高能燃料是肼(N2H4 )D.以先进复合材料替代传统材料可减轻卫星的质量2.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )A.50B.0.02C.100D.无法确定3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +163 kJ·mol-1B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH= -127 kJ·mol-1C.2HgO(s)=2Hg(s)+O2(g) ΔH= +91 kJ·mol-1D.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) ΔH= -98 kJ·mol-14.下列叙述正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D.例板上的铁铆钉处在湿的空气中直接发生反应:Fe-3e -=Fe 3+,继而形成铁锈 5.H 2与O 2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键,下列说法不正确的是( )A.过程I 一定是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6.某反应由两步反应A →B →C 构成,它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。
2017-2018学年河南省南阳市高一(下)期中化学试卷
2017-2018学年河南省南阳市高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同2．（3分）16O与18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO34．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣B．Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣C．CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑5．（3分）如图，W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能够一步转化，则常温下能实现图示转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D6．（3分）有A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是（）A．一定都由质子、中子和电子组成B．化学性质几乎相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D．核电荷数和核外电子数一定相同7．（3分）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
南阳市2018春期期中高二化学试题
河南省南阳市 2017—2018 学年高二放学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 F-19 Br-80 I-127 Fe-56第Ⅰ卷 (选择题，共48 分 )一、选择题 ( 此题包含16小题，每题 3 分，共48 分，每题只有一个选项切合题意 )1．化学与生产、生活、社会亲密有关，以下有关说法中正确的选项是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等办理后，可转变为洁净能源B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒, 在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反响C．地沟油和矿物油的主要化学成分同样D．聚氯乙烯能够用作食品包装袋2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（）A． 1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C． 2,4,4-甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊院3．以下有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．甲苯与硝酸反响生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液退色C．甲苯焚烧产生带浓烟的火焰D． 1mol 甲苯与 3molH2发生加成反响4．科学家致力于二氧化碳的“组合转变”技术研究，把过多的二氧化碳转变为有益于人类的物质。
如将CO2和 H2以 1 ∶ 4 的比率混淆，在适合的条件下反响CO2+4H2=CH4+2H2O,能够获得一种重要的能源。
若将CO2与H2混淆，在必定条件下以1∶3 的比率发生反响，则可生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芬芳烃5．由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，挨次(从左至右)发生的反响种类和反响条件都正确的选项是（）选项反响种类反响条件A加成反响、代替反KOH 醇溶液 / 加热、 KOH 水溶液应、消去反响/ 加热、常温B消去反响、加成反NaOH醇溶液/加热、常温、应、代替反响NaOH 水溶液 / 加热C氧化反响、代替反加热、 KOH醇溶液 / 加热、应、消去反响KOH水溶液 / 加热D消去反响、加成反NaOH 水溶液 / 加热、常温、应、水解反响NaOH 醇溶液 / 加热6．鉴识以下各组有机物所用试剂及现象均正确的选项是（）选项有机物鉴识所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B麦芽糖与蛋白质溴水退色的是麦芽糖C油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉7．以下对于有机物的性质和解说完整正确的一组是（）选项性质解说A乙烯和苯都能使溴水退色乙烯和苯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯必定条件下都二者属于同一种类的反响能和水反响C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢二者所含的官能团同样氧化铜悬浊液反响D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和二者退色的实质不同样酸性高锰酸钾溶液退色8．某烃构造简式为-C≡C-CH=CH-CH，有关其构造的说法正确的选项是（）3A. 全部碳原子不行能在同一平面上B.起码有 10 个碳原子在同一平面上C. 起码有 9 个碳原子在同一平面上D.全部原子可能在同一平面上9．某有机物的分子式是C3H6O2, 以下说法正确的选项是（）A．不可以发生氧化反响B．起码有三种同分异构体能够水解获得甲酸或甲醇C．起码有三种同分异构体能与NaOH 溶液反响D．分子中必定含有碳碳双键或碳氧双键10．为研究一溴环己烷() 与 NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反响仍是消去反响，甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三种实验方案。
《河南省南阳市届高三上学期期终质量评估(化学)》
河南省南阳市2018 年秋期高中三年级期终质量评估化学试卷注意事项：1．答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并用2B 铅笔将准考据号及考试科目在相应地点填涂。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号；非选择题答案使用0．5 毫 M 的黑色中性（署名）笔或碳素笔书写，字体工整、字迹清楚．3．请依据题号在各题的答题地区（黑色线框）内作答，高出答题地区书写的答案无效．4．保持卡面洁净，不折叠，不损坏。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35．5 As 75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意）1．以下说法正确的选项是（）A．二氧化锰拥有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．二氧化硫和氯水均拥有漂白性，二者混淆使用将加强漂白成效C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防备食品受潮、氧化变质D．锌与稀硫酸反响时加入几滴硫酸铜溶液可加速反响速率，原由是硫酸铜作催化剂2．以下图所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是（）A．除掉 CO2中的 HCl B．稀释浓 H2SO4C．检查装置气密性D．研究不一样催化剂对反响速率的影响3．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A． 189 重水（216H2 O）含有的电子数为 10N AB．3． 4 g 氨气分子中含有0．6N A个 N—H 键C． 22． 4L 的 NH3和 16gCH4中所含有的电子数都是10N AD． 1molFeCl3完整转变为Fe（ OH）3胶体后生成N A个胶粒＋2－4．元素X、 Y、 Z 原子序数之和为36， X、 Y 在同一周期， X 与 Z拥有同样的核外电子层构造。
以下推断不正确的选项是（）A．同周期元素中X 的金属性最强＋2－B．原子半径 X＞ Y，离子半径 X＞ ZC．同族元素中Z 的氢化物稳固性最高D．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强5．在浓盐酸中H3AsO3与 SnCl2反响的离子方程式为： 3SnCl2＋ 12Cl－＋2H3AsO3＋ 6H＋2As＋ 3Sn Cl62－＋6M ，对于该反响的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3② Sn Cl62－是氧化产物③每生成 7． 5g As，复原剂失掉的电子为0． 3mol－④M为OHA．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④6．以下有关物质分类或归类正确的选项是（ ）①混淆物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物： CaCl 2、 NaOH 、 HCl 、 HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体： C 60、 C 70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤7．以下各组离子在指定条件下必定能大批共存的是（ ）＋＋2－A ．无色溶液中： K 、 Na、MnO 4 、SO 42－ －－＋B ． pH 为 13 的溶液： CO 3 、 SO 32 、 [Al （ OH ） 4 ] 、Na＋）＝ 10 － 13＋ －－＋C ．水电离出来的 c （ H mol ／L 的溶液： K 、 HCO 3 、 Br 、 Ba2D ．滴加石蕊试液显红色的溶液：2＋＋－、 NO 3Fe 、 NH 4 、 Cl 8．下陈述法合理的是（ ）A ． SO 2 通入 Ba （ NO ） 溶液中获得 BaSO 积淀3 23B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果C ．凡放热反响都能自觉进行，而吸热反响都非自觉进行D ．由 C （石墨）＝ C （金刚石）；△ H ＝＋ 1． 90 kJ ／ mol 可知金刚石比石墨稳固9．已知 H 2（ g ）＋ I 2（ g ）2HI （ g ）；△ H ＜ 0，有同样容积的密封容器甲和乙，甲中加入 H 2 和 I 2 各 0． 1mol ，乙中加入 0． 1mol H 2 和 0．2molI 2，同样温度下分别达到平衡。
河南省南阳市第五高级中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
河南省南阳市第五高级中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为N AB．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为N AC．0.1mol Br原子中含中子数为 3.5N AD．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4N A参考答案：D2. 通过置换反应不可能生成()A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C参考答案：B略3. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X 原子最外层电子数为5B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D. “（）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3- ＋6H＋===3X2＋3H2O。
A．由于X元素简单阴离子是X-，所以X原子最外层有7个电子A，错误；B．当有3molX2生成时，共有5mol电子转移，B正确；C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，正确；D．“（）”中所填的微粒X-，D正确，答案选A。
4. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法正确的是A. VB2极为负极，发生还原反应B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a 是正极，电极a上得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。
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2017-2018年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试化学试题注意事项：l、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分，其中第Ⅰ卷（选择题）1～4面，第Ⅱ卷（非选择题）5～8面；共100分，考试时间90分钟。
2、答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上；所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
3、请将本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答案答在答题卷上指定区域内，超出答题区域的答案无效。
用机读卡的同学直接把第Ⅰ卷（选择题）的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
4、考试结束后，将答题卷和机读卡交上，试题卷自己保存。
5、可能用到的相对原子质量O－16 Al－27 Si－28 Cl －35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是 （ ）A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。
2．28x YBa Cu O （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（ ）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2．24 L NH 3中含有共价键的数目为N A C ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0．5N A 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2＋3H 2OB ．Cu 片插入FeCl 3溶液中：Cu ＋Fe 3＋Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O2AlO -＋44NH ＋＋2H 2OD ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至中性： H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －BaSO 4↓＋H 2O5．将足量NO 2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．Fe 2＋、CH 3COO －、24SO －、Na ＋B ．Ca 2＋、K ＋、Cl －、3HCO －C ．4NH ＋、Al 3＋、3NO -、Cl － D ．K ＋、Na ＋、23SO －、2AlO -6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3Fe 2＋＋2223S O -＋O 2＋a OH －Y ＋246S O -＋2H 2O 下列说法中，不正确的是 （ ）A ．223S O -是还原剂B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．a ＝4D ．每有1mol O 2参加反应，转移的电于总数为4 mol 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示中[来源:Z_xx_]和热的热化学方程式为2NaOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）＝Na 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）△H ＝－114．8kJ ／molB ．已知热化学方程式：SO2（g ）＋12O 2（g ）SO 3（g ） △H ＝－98．32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为196．64kJC ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H ＝－483．6kJ ／mol ，则H 2的燃烧热为241．8kJ ／molD ．已知①S （s ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）； △H 1 ②S （g ）十O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 2则△H 1＞△H 28．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）9．2a LFe 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的24SO －完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为（ ）mol ·L －1A ．22b c a - B ．2b c a - C ．23b c a - D ．26b ca- 10．下列实验操作不正确的是 （ ）A ．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。
B ．除去Fe （OH ）3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热11．在某稀溶液中含有0．1mol HNO 3和x mol H 2SO 4，向其中加入9．6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L ，则x 值至少为 （ ）A ．0．1B ．0．12C ．0．15D ．0．2 12．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气13．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态14．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C．放电过程中，Li＋向负极移动D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb15．将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为（）A．50．8 g B．66．4 g C．44．8g D．39．2g 16．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是（）A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余[来源:]C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 molD．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空及解答题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
18．（18分）某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。
（只填一种即可，保留二位小数）19．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C 与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）______________________.（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。