2018年全国各地中考化学压轴题汇编(湖北专版)(解析卷)

2018年全国各地中考化学压轴题汇编（湖北专版）参考答案与试题解析一．实验探究题（共18小题）1．（2018•武汉）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收部分实验步骤如下Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2请回答下列问题：（1）NH4HCO3属于氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是浓硫酸。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为×100%（用m1、m2的代数式表示）。

解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。

故填：氮肥；浓硫酸。

（2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。

故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。

（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，79 44x m2=，x=，该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%，故填：×100%。

2．（2018•仙桃）请根据如图回答相关问题（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是42mL。

（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在2处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态。

解：（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是42mL；故答案为：细口瓶口紧挨着；42；（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在2处错误，即长颈漏斗应该在液面以下，导管应该进入橡皮塞少许；②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态；故答案为：①2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③反应物的状态；（合理即可）3．（2018•黄石）根据下列装置图，请回答问题：（1）写出图中标号为a的仪器名称锥形瓶。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KC1O32KCl+3O2↑。

（3）用C装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集。

（4）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是D（填字母序号）。

（5）用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的气体逸出。

解：（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KC1O32KCl+3O2↑；（3）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口的气泡连续而且均匀冒出时才能收集；故填：连续均匀冒出；（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以实验室中常用向上排空气法收集二氧化碳；故填：D；（5）用装置B来制取气体时，为防止气体从长颈漏斗的下端逸出，所以长颈漏斗的下端要伸入液面以下；故填：伸入液面以下。

4．（2018•仙桃）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题【实验方案一】如图1。

①观察到的实验现象是酚酞溶液变红色；②该方案的不足之处是没有设计对比实验。

（说出一点即可）【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。

③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

【实验方案三】如图5用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。

②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。

【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关。

（说出一点即可）解：【实验方案一】①观察到的实验现象是酚酞试液变红色。

故填：酚酞溶液变红色。

②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。

故填：没有设计对比实验。

【实验方案二】①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。

故填：小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。

②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。

故填：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。

③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

故填：石蕊溶液。

【实验方案三】①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。

故填：氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。

②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。

故填：NH3+HCl=NH4Cl。

【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。

故填：相对分子质量。

5．（2018•黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。

腌制皮置的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。

某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。

充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。

同学们对滤液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。

固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】I．溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；II．溶质为：NaC1、NaOH；III．溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3。

【设计方案】【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为28：53。

解：固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

【作出猜想】I．氢氧化钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；II．恰好完全反应时溶质为：NaC1、NaOH；III．碳酸钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3。

故填：NaC1、NaOH、Na2CO3。

【设计方案】取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的HCl溶液，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：【交流反思】若猜想II正确，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为：56：106=28：53。

故填：28：53。

6．（2018•仙桃）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有铝粉、铜粉。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。

则生成蓝色溶液的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸铜、硝酸铝。

（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

解：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉。

故填：铝粉、铜粉。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。