辽宁省沈阳2018-2019学年高一化学下册3月月考试题
辽宁省沈阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)C卷
辽宁省沈阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题;共64分)1. (2分) (2018高二上·江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A . HB . HC . HeD . H2. (2分) (2018高一下·宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验,引起国际社会的极大关注。
U 是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的()A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数3. (2分) (2018高一下·晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,原子X的L层电子数是K层的2倍,Y2+电子层结构与氖相同,Z原子的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法正确的是()A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应4. (2分) (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素5. (2分)下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子,易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键.A . 只有②⑥B . 只有①⑥C . 只有⑥D . 只有①④⑥6. (2分) (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是()A . 除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为327. (2分) (2018高一下·盐城期末) 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家,其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-Word版含答案
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-W o r d版含答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12019年辽宁省普通高中学生水平测试·化学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题(本小题包括20小题,每小题2分共40分,每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是( )A.发展清洁能源B.增加植被面积C.直接大量燃烧煤炭供热D.选择绿色出行2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子:108OB.Mg 2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HCl 的形成过程:4.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ) A. 实验室用22H O 分解制2O ,加入2MnO 后,反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C. 222SO O +32SO 反应中,2SO 的转化率不能达到D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ,用粉末状碳酸钙比块状反应要快 6.如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应-2+Cu-2e =CuD.该装置将电能转化为化学能 7.设0N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol/L 的2CaCl 溶液中含-Cl 的数目为02N B.标准状况下,4.48L 4CH 中所含原子数目为00.2N C.常温常压下,28g 2N 中所含分子数目为0N D.1mol Al 与足量盐酸完全反应,转移电子数目为02N8.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D.9.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA 族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 10.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中,不正确的是( ) A.分别点燃 B.分别通入水中C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法能表明反应已达最大限度的是( ) ①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②A 、B 、C 的物质的量之比为1:3:2③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3(B)2(C)v v =正逆A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③⑤12.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Ag13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A .Ag +、K +、3NO -、Cl -B .Mg 2+、Na +、Cl -、24SO -C .Ca 2+、Mg 2+、OH -、Cl -D .H +、Na +、23CO -、24SO -14.化学与生活密切相关。
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,溶液中不一定含有硫酸根离子,还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子,故A错误;B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小,熔成闪亮的小球说明钠的熔点低,与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球,故B正确;C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体,则向某钠盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐不一定是碳酸钠,还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,故C错误;D.某物质的焰色试验火焰显黄色,说明该物质一定含有钠元素,黄色光掩盖紫色光,由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光,则不能确定该物质是否含有钾元素,故D错误;故选B。
2.下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有24B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液NH+中一定含有4D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体,则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,可能含有24SO -,还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -,所以A 错误;B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,如果火焰呈紫色,说明含有钾元素,故正确;C.加入NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明有NH 3产生,则原溶液中一定含有4NH +,故C 正确;D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体,则待检液中一定含有23CO -,故D 正确; 答案:A 。
辽宁省高一下学期月考化学试卷(3月份)A卷
辽宁省高一下学期月考化学试卷(3月份)A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共51分)1. (2分) (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素2. (2分)非金属性最强的元素是()A . CB . SiC . SD . Cl3. (2分) (2019高一上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是()A . 中子数为10的氧原子:B . 氯原子的结构示意图:C . 硝酸钡的化学式:BaNO3D . 水的摩尔质量为18g4. (2分)与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是()A . 与水或酸反应置换氢气的难易B . 金属性的强弱C . 还原性的强弱D . 熔沸点5. (2分) (2016高二下·大同月考) 下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()A .B .C .D .6. (2分) (2015高一下·合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7. (2分) (2016高一下·厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是()选项A B C D物质Na2O2H2O HCl NaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A . AB . BC . CD . D8. (2分)已发现的元素的种类和原子的种类()A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定9. (2分) (2016高二下·芒市期末) 根据电子排布的特点,铜元素在周期表属于()A . s区B . p区C . d 区D . ds区10. (2分)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A . 8个中子的碳原子的符号:12CB . HF的电子式:C . CH4分子的比例模型:D . Cl-离子的结构示意图:11. (2分) (2016高二上·保定期末) 科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学健)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b没有;则下列正确的说法是()A . a、b分子中,Pt原子与2个Cl原子,2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B . a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C . a、b互为同素异形体D . a、b是同一物质12. (2分) (2016高一下·肇庆期末) 下列有关碱土金属锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,正确的是()A . 锶能与水反应,但反应缓慢B . 硝酸锶是离子化合物,不溶于水C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 金属锶单质银白色,导电性良好13. (2分) (2016高二上·温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A . 原子半径:Z>W>X>YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力14. (2分)(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4,W的最外层为7电子结构。
高一下学期3月份月考化学试题含答案
高一下学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1.下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA.A B.B C.C D.D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀,红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀,M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀,可以为BaSO4沉淀,N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液,浅绿色微粒为Fe2+,P起到还原剂的作用;硫酸铁与Q作用溶液变为红色,则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡,因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡,还会生成氢氧化铁,二者的混合物为红褐色,不是白色沉淀,A错误;B. P不能为氧化亚铁,因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+,B错误C. M若为NaOH,与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;N若为硝酸钡,与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀;P若为铁粉,还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+,C正确;D. N不能为氯化镁,它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀,D错误;故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应,注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A. 由于Fe3+有氧化性,可以与铜反应,故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,A正确;B. 二氧化硅没有导电性,其可作光导纤维是由于其对光的创导,B错误;C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性,C错误;D. 浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸可用于干燥H2和CO,D错误;故答案选A。
3.下列四种有色溶液与SO2气体作用,其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液;A.②③B.①③C.①④D.②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质,体现二氧化硫的漂白性;③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,体现二氧化硫的酸性;综上所述,①③反应原理相同,答案为B。
2018-2019学年高一化学3月月考试题
2018-2019学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、选择题(每小题只有一个正确答案。
共16题,每小题3分,共48分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸2.下列制品与材料类别不对应...的是()A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是()A. 盐酸B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 水玻璃4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O===2[Al(OH)]4-+3H2↑B.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-===[Al (OH)]4-+H2OC.向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OD.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===[Al(OH)]4-+4NH+45.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。
光导纤维的主要成分是SiO2,关于SiO2的说法正确的是()A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24L气体(标准状况)时,得到2.8g硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能..共存的是( ) A. NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B. Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C . NO 3- 、 Cu 2+、 K +、 SO 42-D . NO 3-、 K +、 CO 32-、NH 4+7.下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A .氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚B .氧化铝是典型的两性氧化物,可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C .因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性D .两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8.下列各组中属于同位素关系的是( )A. H 2与D 2B. K 4019与K 3919C.T 2O 与H 2OD.O 2与O 39. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )A .Al 2(SO 4)3B .NaOHC .BaCl 2D .FeSO 410.在给定条件下,以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是( )A .Al →Al 2O 3→Al (OH )3 →Na[Al(OH)4]B .S →SO 3→H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3C .Na →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3D .Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 311.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4A .①②④B .②③⑤C .②③D .③④ 12.Na 、Mg 、Al 各0.1mol 投入100ml 0.4mol/L HCl 溶液,产生的气体体积比为( )A.1: 1: 1B.1: 2: 3C.6: 3:2D.5: 2: 213.Al (OH )3是一种两性氢氧化物,下列说法正确的是( )①这里的“两性”指Al (OH )3既有酸性又有碱性②这里的“两性”指Al (OH )3既有氧化性又有还原性③Al (OH )3能溶于所有的酸或碱溶液A .②③B .①C .①③D .②14. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量,会出现沉淀先产生后消失现象的是( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥Na[Al(OH)]4溶液A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D.只有②③15.下列说法正确的是( )A.SiO2有半导体性能,可制作光电池B.普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物16.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B.性质稳定,不易脱色C.x等于6 D.易溶解于强酸和强碱二、填空题(本题共3小题,共41分)17.(10分)普通玻璃是传统的无机非金属材料,在日常生活中非常普遍,制造普通玻璃的主要原是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和(填化学式),其中主要的化学反应有:、;氢氟酸可以腐蚀玻璃,请写出化学反应方程式:。
辽宁省沈阳二中2018学年高一化学下学3月月考 精品
沈阳二中2018——2018学年度下学期3月月考高一(14届)化学试题说明:1.测试时间:90分钟总分:100分2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.选择题(本题共10小题; 每小题2分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)1.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数, M的原子序数为37的是2.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。
表示R原子符号正确的是A.ba R B.a+b-2a-2R C.a+ba-2R D.a+b+2a+2R3.科学家最近发现两种粒子;第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体4.已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a 不可能为A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b-25. 锗(Ge)是第四周期第Ⅳ A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7.原子个数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体,下列各微粒属于等电子体的是A. N2O4和 NO2B. CO和 N2C. CO2和NO2D. NH4+和HS―8.砷(As)为VA族元素,在P元素的下一周期,推测砷不可能具有的性质是A. NH3比AsH3稳定B. 存在-3,+3,+5等多种化合价C. As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强D. 砷原子得电子能力比磷原子弱9.下列结论中,正确的是①粒子半径:Na+> Mg2+ >Al3+>O2-②氢化物的稳定性:HF >HCl >H2S >H2Te③离子的还原性:S2- > Cl-> Br -> I -④氧化性:Cl2>S> Se> Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:F> Cl> S> Se⑦沸点:NH3<PH3<AsH3<SbH3A. ②④⑥B. ②④⑥⑦C. 只有②D. ①⑥⑦10.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是A. NaOHB. Na2O2C. MgCl2D. H2O2二.选择题(本题共10小题; 每小题3分,共30分。
高一(下)学期3月份月考检测化学试题含答案
高一(下)学期3月份月考检测化学试题含答案一、选择题1.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液,发生反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,反应产生的Fe(OH)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此观察到现象是:反应产生白色沉淀,随后沉淀由白色变为红褐色,A不符合题意;B. Cl2与水反应产生HCl、HClO,酸使紫色石蕊试液变为红色,而HClO具有强氧化性,能够将红色物质氧化变为无色,因此会看到溶液又由红色变为无色,与物质的氧化性有关,B 不符合题意;C. SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色,SO2的漂白是结合漂白,与氧化还原反应无关,C符合题意;D. NO气体是无色气体,遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体,因此看到气体由无色变为红棕色,有元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,D不符合题意;故合理选项是C。
2.一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,物质的量之比为2∶3,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A.1∶2 B.3∶5 C.5∶7 D.8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y,由原子守恒可知,则SO2的物质的量为x+y,NaOH的物质的量为2x+y;由于x:y=2:3,则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x y x y++=23223x x x x++=5:7,故答案选C 。
3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A .AB .BC .CD .D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3+有氧化性,可以与铜反应,故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,A 正确;B. 二氧化硅没有导电性,其可作光导纤维是由于其对光的创导,B 错误;C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性,C 错误;D. 浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ,D 错误; 故答案选A 。
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题有16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 (共16题;共48分)1. (3分)水是生命之源,也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是()A . 水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水D . 水体有一定的自净功能,部分工业污水可直接排放2. (3分) (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是()A . 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0可以自发进行3. (3分)下列物质见光不会分解的是()A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO34. (3分) (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是()A . 第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B . 第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C . HF,HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH,NaOH,KOH的碱性依次逐渐增强5. (3分)同温同压下,同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z,且反应前后气体体积不变,则Z的化学式为A . X2Y2B . X2YC . XY2D . XY6. (3分)下列说法正确的是()A . 化合反应均是放热反应B . 中和反应都是放热反应C . 吸热反应只吸收外界能量D . 氧化还原反应均是放热反应7. (3分) (2018高二上·佛山期末) 如图为某原电池示意图,下列说法正确的是()A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生8. (3分)(2018高一上·昆明期中) 根据反应式:①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−9. (3分)下列说法正确的是()A . SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B . 水玻璃敞口存放,能有白色胶状沉淀析出C . 高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2 ,所以硅酸的酸性比碳酸强D . SiO2和CO2化学性质虽然相似,且两者的结构完全相同10. (3分) (2016高二下·右玉期中) 原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于()A . s区B . p区C . d区D . f区11. (3分) (2016高一下·铅山月考) X,Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是()A . Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B . X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化,并发生置换反应D . X,Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价12. (3分) (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是()A . 浓硫酸具有强氧化性,故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下,镁能在二氧化碳气体中燃烧13. (3分) (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,常温下,Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
辽宁省沈阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)
辽宁省沈阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题;共60分)1. (2分) (2015高三上·杭州开学考) 将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为()A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g2. (2分) (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是()A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同3. (2分) (2018高一上·大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A . 氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑4. (2分) (2018高二上·无锡期末) 在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A . SO42-B . I-C . HCO3-D . NH4+5. (2分)(2020·金山模拟) 将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是()A . a离子为Na+B . 溶液中含有NA个Na+C . 水合b离子的图示不科学D . 氯化钠溶于水只发生了水合过程6. (2分)已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷B卷
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题,每小题2分) (共25题;共50分)1. (2分) (2018高一上·桂林开学考) 在反应式:a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X +g H2O中,若b=1,d=3,则X的分子式为()A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl2. (2分) (2016高一上·邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作,可以将下列各组固体混合物分离的是()A . 硝酸钠氢氧化钠B . 氧化铜二氧化锰C . 氯化钾碳酸钙D . 硫酸铜氢氧化钠3. (2分) (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是()A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应,当它着火时,用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中,要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中4. (2分)随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化.下列有关说法正确的是()A . H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B . Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C . 铝土矿、小苏打都是混合物D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱5. (2分)有5种单核粒子,它们分别是□、□、□+、□2+、□(“□”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有()A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. (2分) (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是()A . CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放7. (2分) (2018高一上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是()A . AlCl3溶液与过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+OH-=SiO32-+H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O8. (2分) (2017高一上·福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A .B .C .D .9. (2分) (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是()A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10. (2分) (2019高一下·扶余月考) 已知R2+离子核外有a个电子,核内有b个中子。
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题有16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 (共16题;共48分)1. (3分) (2016高一下·晋江期中) 下列说法错误的是()A . 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂B . 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2. (3分)下列叙述正确的是()A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现沉淀,再继续滴加时,沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质一定属于电解质3. (3分)白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体﹣﹣黑磷,其转化过程如下:白磷黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似.下列叙述正确的是()A . 白磷转化为黑磷是吸热反应B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 黑磷能导电4. (3分) (2016高一下·城中期中) 同一主族的X,Y,Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4 ,下列推断正确的是()A . 原子序数:X<Y<ZB . 气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3C . 元素的非金属性强弱:X>Y>ZD . 电子层数:Y>X>Z5. (3分) (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是()A . 分子直径的大小B . 分子间距离的大小C . 分子间引力的大小D . 分子数目的多少6. (3分) (2016高一下·泰安期末) 在A(g)+B(g)═C(g)+D(g)的反应体系中,C的百分含量和时间的关系如图所示,若反应分别在400℃和100℃下进行,所得曲线分别为Q与P,则正反应是放热反应的图为()A .B .C .D .7. (3分) (2019高一下·哈尔滨期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池,负极材料应该是()A . 碳棒B . 铝C . 氢氧化钠D . 无法判断8. (3分)已知 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2、2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl->Fe2+>I-B . Fe2+>I->Cl-C . I->Fe2+>Cl-D . Fe2+>Cl->I-9. (3分)下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是()A . SiO2→SiB . SiO2→H2SiO3C . Si→Na2SiO3D . CO2→C10. (3分)类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是()A . H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 •2FeCl3 ,推出Fe3I8可以改写为FeI2 •2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ,推出CH4沸点高于SiH4D . CO2 通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成11. (3分) (2016高二上·淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是()A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<CB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>CC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为:NH4++OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法12. (3分)下列有关实验叙述正确的是()A . 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性13. (3分)元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。
辽宁省高一下学期月考化学试卷(3月份)
辽宁省高一下学期月考化学试卷(3月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共30分)1. (2分) (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气,木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是()A . H和He都是短周期元素B . H和He都是主族元素C . 3He和4He是同种元素D . H﹣和He的核外电子排布相同2. (2分) (2019高一下·湖州期中) 硅是现代信息材料的核心元素。
硅在元素周期表中处()A . 第ⅡA族B . 第ⅣA族C . 第VIA族D . 第ⅤA族3. (2分) (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应4. (2分) (2017高一下·射洪期中) 有4个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:对应表中内容,下列叙述中正确的是()A . 系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力B . 系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固C . 系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态D . 系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响5. (2分) (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是()A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由 C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者△H 比后者小6. (2分) (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是()①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸.A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤7. (2分) (2016高一下·乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积8. (2分) (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应9. (2分) (2016高一下·习水期中) 已知W,X,Y,Z为短周期元素,W,Z同主族,X,Y,Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X,Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是()A . X,Y,Z,W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310. (2分) (2017高一下·湖北期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是()A . Na2S的电子式:B . 二氧化硅的分子式:SiO2C . 18O的原子结构示意图:D . HClO分子的结构式:H﹣Cl﹣O11. (2分) (2017高二下·芒市期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是()A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . N、O、F元素的电负性依次增大D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大12. (2分)下列各组物质两种含氧酸中,前者比后者酸性弱的是()A . H2SO4和H2SO3B . (HO)2RO2和(HO)2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO413. (2分)下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()A .B .C .D .14. (2分) (2016高二上·泰州期中) 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是()A . 影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质B . 增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多C . 升高温度,活化分子百分数增大,分子有效碰撞的频率增大,化学反应速率加快D . 使用正催化剂,活化分子百分数不变,但是反应速率加快15. (2分) (2016高二下·东台月考) 实验要快速制取H2 ,最好的方法是()A . 纯锌和稀H2SO4反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓H2SO4反应D . 粗锌和稀硫酸反应二、不定项选择题 (共10题;共22分)16. (2分) (2018高二上·宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6 mol/L。
沈阳市高一下学期化学3月月考试卷
沈阳市高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题;共44分)1. (2分) (2019高二上·浦东期末) 属于同一周期的一组元素是()A . 钠和镁B . 氢和氮C . 氧和硫D . 锂和铝2. (2分) (2019高二上·水富期末) 下列有关化学用语的表示正确的是()A . NH4Cl的电子式:B . 钾离子结构示意图:C . 醋酸的分子式:CH3COOHD . 原子核内有8个中子的碳原子:3. (2分) (2018高二下·江西期末) 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4. (2分) (2018高二上·江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A . HB . HC . HeD . H5. (2分) (2016高一下·市北月考) W,X,Y,Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是()A . 单质的沸点:W>XB . 阴离子的还原性:W>ZC . 氧化物的水化物的酸性:Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中6. (2分)下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A . 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为C . 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点,在Fe元素周期表中位于ds区7. (2分)关于元素周期表的说法,下列正确的是()A . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 过渡元素全部是金属元素8. (2分)下列说法不正确的是()A . 13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子,但它们的质子数相等C . 14C 和14N的质量数相等,它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等,但中子数不相等9. (2分) (2018高一下·北京期末) 2016年1月《中国科学报》报道,又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
辽宁省高一下学期理科综合(化学)3月月考试卷
辽宁省高一下学期理科综合(化学)3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题;共50分)1. (5分) (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家.下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是()A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为462. (5分) (2019高三上·白城期中) 下列有关化学用语表示正确的是()A . 质量数为31的磷原子:B . 氟原子的结构示意图:C . CaCl2的电子式:D . 明矾的化学式:Al2(SO4)33. (5分)下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是()A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF4. (5分) (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示,下列说法正确的是()A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性:Z>MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为:R>MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为:X>Y5. (5分)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A . 热稳定性:HF﹥H2O﹥NH3B . 原子半径:Na<Mg<AlC . 沸点:乙烷﹥戊烷﹥丁烷D . 酸性:H2SO4﹥H3PO4﹥HClO46. (5分) (2018高三上·佛山期中) W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b。
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷(I)卷
辽宁省高一下学期化学3月月考试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题,每小题2分) (共25题;共50分)1. (2分) (2017高一上·昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是()A . 加热氢氧化铁固体B . 金属钠露置于空气中C . 铜丝放入浓硫酸中并加热D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中2. (2分) (2016高二下·澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是()A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水3. (2分)下列有关试剂的保存方法,错误的是()A . 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B . 少量的钠保存在煤油中C . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D . FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸4. (2分) (2015高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A . SO3溶于水后能导电,故SO3为电解质B . 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 , KW不变C . CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸D . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不相同5. (2分) (2015高一上·金华月考) 据报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后,我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”.卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程.这里的碘、铁指的是()A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质6. (2分) (2017高一上·金华期末) 能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐.A . 硅B . 硫C . 铜D . 铁7. (2分)(2012·鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液:Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)C . 将氯气溶于水配制氯水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOD . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:8. (2分) (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
辽宁省高一下学期月考化学试卷(3月份)
辽宁省高一下学期月考化学试卷(3月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共38分)1. (2分) (2018高一下·淮安期末) 2016年1月《中国科学报》报道,又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo,“294”是指该原子的()A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数2. (2分) (2016高一下·达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是()A . 氢的五种同位素B . 氢元素的五种不同微粒C . 氢的五种同素异形体D . 五种氢元素3. (2分) (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④4. (2分) (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中,都是共价化合物的是()A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO35. (2分) (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是()A . 原子核外电子排布式:A为1s22s2 , B为1s2B . 结构示意图:A为,B为C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子6. (2分) (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现A . ③B . ③⑤C . ③④D . ②③⑤7. (2分)某温度时,在一体积不变的容器中充入A、B各1mol,反应进行到10s时,测得容器中含有A:0.8mol;B:0.4mol;C:0.4mol.据此回答该反应的化学方程式为()A . A+3B═CB . 2A+B═CC . A+3B═2CD . A+3B═3C8. (2分) (2018高二下·海宁期中) 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变,充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大9. (2分)在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
2018-2019学年度下学期第三次检测卷 高一化学
2018-2019学年度下学期第三次检测卷高一化学一、选择题(共16小题,48分.)1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金2.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是()A.非金属性P<SB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO43.下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图:B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同4.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:W >Z >XB.非金属性:Z>YC.最高化合价: X>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z5.有关化学键的断裂和形成,下列说法正确的是()A. 氢气在氧气中燃烧时,存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化C. 化学反应过程中,反应物中所有的化学键都要断裂D. 干冰升华时,分子中的共价键发生断裂6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示.下列说法正确的是()A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性:Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同.下列说法正确的是()A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径8.下列所示的图像能反映相对应实验的是()A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合9.有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是()A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量12.下列说法正确的是()A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中,H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量,是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成,物理变化中一定没有化学键的断裂和形成13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B),能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E l-E2)kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量14.如图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是()A. 负极发生的反应是:2H+ +2e—=H2↑B. 溶液中SO42-向铜片的方向移动C. 该装置实现了化学能转化为电能D. 若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原15.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是( )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位16.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,下列有关说法错误的是()A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C. 2 min末时,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍二、填空题(共4小题,52分.)17.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:(1)画出F的原子结构示意图_______________.(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______(用具体微粒符号表示).(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”).(4)加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______,该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液颜色_________________.(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. 18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.(1)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_______的现象,写出B 中反应离子方程式__________.(2)若要证明非金属性:C>Si 若在A中加稀盐酸,则B中加______、C中加______溶液(以上均填物质的化学式),观察到C 中______的现象,即可证明.C中反应离子方程式_______.但有同学认为该实验存在不足.请简要说明_________.如何改进___________.19.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据.表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间(秒).①上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响;②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率的影响___________________________.(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据.试填写下列空白:①该反应的化学方程式为______________.②从开始至4min,N的平均反应速率为___________;4min 末M 的转化率为___________20.(1)氨气是化学实验室常需制取的气体.实验室制取氨气通常有两种方法:方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中,方法一应选用装置________(填“A”或“B”,下同),方法二应选用装置________.②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式:________________________________________________________ ________________.③在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是________,收集氨气的方法是A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.向上排空气法E.排水法F.向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________(2)请观察如图装置,回答下列问题:①负极是 ,发生反应(填氧化或还原)②正极的电极反应式:③该装置是一种把的装置,当导线中有0.2 mol e-发生转移时,求参加氧化反应的物质的物质的量为参考答案1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.A14.C15.B16.C17. S2->O2->Na+离子化合物离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 3:118. 变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀 BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶19.(1)①浓度;温度;催化剂;②温度升高化学反应速率加快;反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合适的催化剂化学反应速率加快;(2)①M+N2W;②0.05mol/(L·min);33.3%.20.(1)①A ;B②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③B; F④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,变蓝则收集满(正确都得分)(2)① Zn;氧化②2H+ +2e-= H2↑③化学能转变为电能;0.1mol。
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沈阳铁路实验中学高一第一次月考考试化学试卷时间:90分钟总分:100分第I卷(选择题,共包括20道小题,每题只有一个正确选项,每小题3分)1.下列说法中,不能..用元素周期律解释的是()A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝B.与冷水反应的速率:Na>MgC.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D.原子半径:Al>Si>P2.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,R m-的核外电子数为x,则W gR m-所含中子的物质的量为( )A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) molC.WA(A-x+m) mol D.WA(A-x-m) mol3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是( )A.乙的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性:丙>丁C.原子半径大小:戊<丙 D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应4.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子,W2-、X+、Y3+、Z2-下列说法不正确的是( )A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性:H2W高于H2ZC.离子半径由大到小:Z2->X+>Y3+>W2-D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:25.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确...的是()A.原子半径: Z<MB.非金属性:X<ZC.M元素最高价氧化物具有两性D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素②⑥形成的化合物具有两性D .元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确...的是( )A .最高价氧化物的水化物的酸性:X <ZB .原子半径大小:Y <WC .X 的非金属性大于YD .W 的最高价氧化物的水化物具有两性 8.下列过程只需要...克服分子间作用力的是() A .HCl 气体溶于水 B .碘单质升华C .氯化镁受热熔化D .二氧化硅受热熔化 9.下列有关化学用语表示正确的是()A .HCl 的电子式:B .2188O 离子的原子结构示意图:C .CO 2分子的结构式:O=C=OD .四氯化碳分子比例模型:10.碳的一种同位素146C 可用于考古断代。
下列关于146C 说法正确的是 ( ) A .质子数为14 B .中子数为8C .质量数为6 D .核外电子数为811.35Cl 和35Cl -两种微粒中,不同..的是() A .核内质子数 B .核外电子层数 C .核内中子数 D .核外电子数12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A .简单离子的半径:X <Z < MB .Y 、R 两种元素的气态氢化物稳定性:Y >RC .最高价氧化物对应水化物的酸性:R <ND .由X 与N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 13.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是() A .元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强B .非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C .Si 、P 、S 、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易D .F ﹣、O 2﹣、Mg 2+、Na +离子半径逐渐减小14.a .b .c .d 为短周期元素,a 的M 电子层有1个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c 与d 同周期,d 的原子半径小于c 。
下列叙述错误..的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.a.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数 d>c>b>aC.离子半径 C>D>B>AD.单质的还原性 A>B>D>C16.下列化合物中,既含有共价键,又含有离子键的是()A.O2 B.CaO C.CH4 D.NaOH17.下列物质中不含离子键的有几个()①NH4HCO3②NH3③BaSO4;④CH3COONa•3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4.A.1个 B.2个 C.3个 D.4个18.下列关于化学用语的表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.次氯酸分子的结构式:H﹣Cl﹣OC.C60和石墨互为同位素D.具有10个中子的氧原子:O18819.下列说法正确的是()A、加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D、同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同20.下列热方程式书写正确的是()A.2SO2+O2=2SO3△H= —196.6 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= —517.6 kJ/molC.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)△H= —285.8 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= +393.5 kJ/mol第II卷(非选择题,共4小题,共40分)21.(10分)A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A 与E 同主族,B与G同主族,A、B 和E的原子最外层电子数之和为19,B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。
(2) D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_______。
(4)常温下,D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应,反应的离子方程式为_______。
(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A 和E 所形成氢化物中,共价键极性强的为____________ (用化学式表示)。
22.(8分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,又知A、D同主族且能形成两种不同化合物,B、C同周期,A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布,B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。
试完成以下问题:⑴在C和D的氧物中,熔点较高的是(写化学式),其原因是。
⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
⑶写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式。
23.(8分)(1)发射卫星可用气态肼为燃料,肼的分子式为N2H4,肼的电子式为。
(2)“西气东输”中的“气”指天然气,其主要成分的结构式是__________。
一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示,该反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
25℃,101kPa 时,1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ,该气体燃烧的热化学方程式为。
24.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期原子半径最小的元素。
试回答以下问题:(1)写出D与E以1∶2的原子个数比形成的化合物的电子式:________。
F的原子结构示意图为________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。
A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为_____________________。
(4)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论_______________________。
沈阳铁路实验中学高一第一次月考考试答案21.(10分)(1)第2周期第VI IA族(2)离子键(3)2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(4)Cl2 + 2OH-=== ClO-+ Cl-+ H2O (5)H2O22.(8分)(1)Al2O3;氧化铝融化需要破坏离子键,而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力,离子键比分子间作用力强得多(2)S2-、O2-、Na+、Al3+(3)Al(OH)3+NaOH=NaA l O2+2H2O↑23.(8分)(1)(2)放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-aKJ/mol24.(14分)(1)(2)共价离子(3)OH-+HCO3-=CO32-+H2O(4)弱Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 (或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4)。