高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(第2课时)作业 新人教版必修1

第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物一、选择题1．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④ D．①④⑤【解析】Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成偏铝酸盐和H2；Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。

【答案】 D2．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D项正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

【答案】 D3．下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( )A．Al3＋ B．AlO－2C．H＋ D．HCO－3【答案】 B4．下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O【答案】 A5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】 D6．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出【解析】金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故一定产生气体。

如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。

【答案】 C7．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中【解析】Al2O3和Al都不能和水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAlO2、NaCl 和H2O。

【答案】 D8．关于明矾的下列说法错误的是( )A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子【解析】明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A选项错误。

【答案】 A9．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )【解析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。

NaOH的用量应是3:1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。

【答案】 D10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO－2＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4【解析】电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO－2，C错误。

【答案】 D11．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )【解析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。

【答案】 C二、非选择题12．胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH 溶液的离子方程式：________。

【解析】 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO 3，乙为Al(OH)3，NaHCO 3与酸反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，Al(OH)3溶于强碱的反应为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

【答案】 (1)NaHCO 3 Al(OH)3 (2)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑ (3)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O13．铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

【答案】 (1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (2)NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 (3)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O14．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L －1的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。

求：(1)合金中Mg 的质量。

(2)所用盐酸的物质的量浓度。

【解析】 (1)m [Mg(OH)2]＝11.6 g ，n (Mg)＝n [Mg(OH)2]＝11.6 g58 g·mol－1＝0.2 mol ，m (Mg)＝0.2 mol×24 g·mol －1＝4.8 g 。

(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl ， 此时n (HCl)＝n (NaOH)，0．1 L·c (HCl)＝0.160 L×5 mol·L －1，c (HCl)＝8 mol·L －1【答案】 (1)4.8 g (2)8 mol·L －115．向50 mL 1 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应得到3.9 g 沉淀，求KOH 溶液的物质的量浓度。

【解析】 方法一：根据Al 3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH 的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n (KOH)===3n [Al(OH)3]＝3× 3.9 g78 g·mol－1＝0.15mol ，c (KOH)＝0.15 mol 0.1 L＝1.5 mol·L －1。

②当Al(OH)3部分溶解时，n (KOH)＝4n (Al 3＋)－n [Al(OH)3]＝0.4 mol －0.05 mol ＝0.35 mol ，c (KOH)＝0.35 mol 0.1 L＝3.5 mol·L －1。

方法二：用图像法求解，如下图所示，当生成沉淀0.05 mol 时，①需KOH 0.15 mol ；②需KOH 0.35 mol 。

【答案】 1.5 mol·L －1或3.5 mol·L －1。