长安一中理综试题

长安一中高三第一次质量检测
理科综合
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、单项选择题（每题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列关于细胞的叙述正确的是 （ ） A ．生物细胞的膜系统内外都有糖蛋白，具有识别功能
B ．在绿色植物的叶肉细胞中，细胞质基质、线粒体基质、叶绿体基质都能生成ATP
C ．哺乳动物的红细胞衰老时其细胞核体积增大，染色质固缩
D ．细胞质中的内质网膜、高尔基体膜和细胞膜可以通过具膜小泡发生转化 2．下列有关人和高等动物生命活动调节的叙述中，正确的是 A ．兴奋在细胞间传递时，突触前膜通过主动运输释放神经递质 B ．由于机体免疫过强，过敏反应时常引起细胞损伤和组织水肿 C ．内环境渗透压升高时，下丘脑水盐平衡中枢兴奋形成渴觉
D ．学习是人和高等动物通过神经系统不断接受环境刺激形成新行为的过程
3.一对表现型正常的夫妇,生下一个红绿色盲和白化病兼患的儿子, 下列示意图中，b 是红绿色盲致病基因，a 为白化致病基因，不可能存在于该夫妇体内的细胞是（不考虑基因突变）
4．关于人体健康的叙述，正确的是
A ．过敏反应是机体初次接触过敏原时发生的反应
B ．糖尿病形成的原因是病人的胰岛A 细胞受损
C ．艾滋病和类风湿性关节炎都属于免疫系统疾病
D ．猫叫综合征是一种由染色体数目变异引起的遗传病
5. 在一定浓度的CO 2和适当的温度条件下，测定A 植物和B 植物在不同光照条件下的光合速率，结果如下表，以下有关说法错误
的是 光饱和：当光照强度增加到某一点后，再增加光照强度，光合强度也不增加的现象
A. 与B 植物相比，A 植物是在弱光照条件下生长的植物
B. 当光照强度超过9klx 时，B 植物光合速率不再增加，造成这种现象的实质是暗反应跟不上光反应
C. 当光照强度为9klx 时，B 植物的总光合速率是45mgC02/100cm 2叶•小时
D. 当光照强度为3klx 时，A 植物与B 植物固定的CO 2量的差值为4mgC02/100cm 2叶•小时
6.右图为北太平洋海水中无机盐含量、生产者和初级消费者数量的季节性变化趋势图。

据此判断，下列说法正确的是 A ．图中3代表生产者，2为初级消费者
B ．经2、3 的作用，完成该生态系统的物质循环
C ．9月份无机盐的增多是由于分解者的分解作用
D ．一年中，流经该生态系统的的总能量最多的月份是6月份
7．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m ），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会转化为SO 3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（ ） A ．胆矾中加浓硫酸 B ．浓硫酸与木炭共热 C ．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D ．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 8．下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A ．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应 B ．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C ．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D ．蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解 9．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B A ．16 g O 2和O 3的混合气体中含O 原子个数大于N A
B ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应转移的电子总数为N A
C ．1 L lmol·L
－1
Na 2CO 3的溶液中含有23CO －
数为N A
D ．22．4 L 任何气体的分子数均为N A
10、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：2233()2Ca OH CO CaCO OH -
-+=↓+
B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：
432NH HSO OH +
--++=====23322NH SO H O -↑++
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液反应生成I 2：3
225633IO I H I H O -
-+++=+ D ．3AgNO 溶液中加入过量氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++
+⋅=↓+
11
12．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH 溶液、AgNO 3，溶液和K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后乙中c 电极质量增加。

若电解过程中共有0．04 mol 电子通过，则下列叙述中不正确．．．
的是 （ ）
Δ
A ．电源的N 端为正极
B ．e 极上在标准状况下生成0．224 L 气体
C ．b 极上电极反应式4OH －
－4e
－
2H 2O ＋O 2↑
D ．乙烧杯中阳极生成O 2消耗OH －
，溶液酸性增强
13．下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是: （ ）
A.0.1mol/L NaOH 溶液与0.1mol/L CH 3COOH 溶液等体积混合 c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)
B.常温下,0.01mol/L NaOH 溶液与pH=2的CH 3COOH 溶液等体积混合 c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)
C.常温下,0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液混合后使pH=7 c(CH 3COO -)=c(Na +)＞c(H +)=c(OH -)
D.0.1mol/LCH 3COOH 溶液和0.1mol/LCH 3COONa 溶液等体积混合 c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)
二、多项选择题（每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选
项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分吗，有选错得0分）
14、在“探究弹性势能的表达式”的实验中，为计算弹簧弹力所做功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功，物理学中把这种研究方法叫做“微元法”．下面几个实例中应用到这一思想方法的是 （ ）
A 、在求两个分力1F 、2F 的合力时，只要一个力F 的作用效果与两个力的作用效果相同，则F 就是1F 、2F 的合力
B 、在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系
C 、在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加
D 、在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用有质量的点来代替物体
15．如图所示，两个等大、反向的水平力F 分别作厢在物体A 和B 上，A 、B 两物体均
处于静止状态。

若各接触面与水平地面平行，则A 、B 两物体各受几个力?（ ） A ．3个、4个 B ．4个、4个 C ．4个、5个 D ．4个、6个
16．已知万有引力常量为G ，则在下列给出的各种情景中，能求出月球密度的是（ ） A ．在月球表面上让一个小球做自由落体运动，测出下落的高度H 和时问t B ．测出月球绕地球做匀速圆周运行的周期T 和轨道半径r
C ．发射一颗绕月球做匀速圆周运动的卫星，测出卫星的轨道半径r ，和卫星的周期T ，
D ．发射一颗贴近月球表面绕月球做匀速圆周运动的探月飞船．测出飞船运行的周期Ｔ 17．如图所示，点电荷+4Q 与+Q 分别固定在A 、B 两点，C 、D
两点将AB 连线三等分。

现使一个带负电的检验电荷，从C 点开始以某一初速度向右运动，不计检验电荷的重力．则关于该电荷在CD 之间的运动，下列说法中可能正确的是（ ）
A ．一直做减速运动，且加速度逐渐变小
B ．做先减速后加速的运动
C ．一直做加速运动，且加速度逐渐变小
D ．做先加速后减速的运动
18．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5：1，b 是原线圈的中
心抽头。

电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c 、d
两端加上交变电压，其瞬时值表达式为1)u t V π=，则 （ ）
A ．当单刀双掷开关S 与a 连接时，电压表的示数为4V
B ．当1
60
t s =
，c 、d 问的电压瞬时值为10V C ．单刀双掷开关S 与口连接，在滑动变阻器触头P 向 下移动的过程中，电压表和电流表的示数均变大 D ．保持触头P 位置不变，当单刀双掷开关S 由a 扳向b 时，电压表和电流表的示数均变大
19、一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m 的重物，当重物的速度为v 1时,起重机的有用功率达到最大值P,此后起重机保持该功率不变,继续提升重物，直到以最大速度v 2匀速上升为止。

设重物上升的高度为h,则下列说法不正确的是（ ） A 、钢绳的最大拉力为
2
P
v B 、钢绳的最大拉力为
1
P v C 、重物的最大速度为2P v mg =
D 、起重机对重物做功为2
212
mgh mv + 20．如图所示，等腰梯形内分布着垂直纸面向外的匀强磁场，
它的底边在x 轴上且长为3L ，高为L ，底角为45°。

有一边长也为L 的正方形导线框沿x 轴正方向做匀速直线运动穿过磁场区域，在t=0时刻恰好位于如图所示的位置。

若以顺时针方向为导线框中电流正方向，在下面四幅图中能正确表示导线框中电流和位移关系的是（ ）
21．如图所示，用相同材料做成的质量分别为m 1、m 2的两个物体中间用一轻弹簧连接。

在下列四种情况下，相同的拉力F 均作用在m 1上，使m 1、m 2作加速运动：①拉力水平，m 1、m 2在光滑的水平面上加速运动。

②拉力水平，m 1、m 2在粗糙的水平面上加速运动。

③拉力平行于倾角为θ的斜面，m 1、m 2沿光滑的斜面向上加速运动。

④拉力平行于倾角为θ的斜面，m 1、m 2沿粗糙的斜面向上加速运动。

以△l 1、△l 2、△l 3、△l 4依次表示弹簧在四种情况下的伸长量，则有（ ）
A、△l2＞△l1
B、△l4＞△l3
C.、△l1＞△l3
D、△l2＝△l4
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11题，计129分）
22、（8分）物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大，为了“探
究重力做功和物体动能变化的定量关
系”，我们提供了如图所示的实验装置．
(1)某同学根据所学的知识结合图设计一个关于本实验情景的命题：质量为m的小球
在重力mg作用下从开始端自由下落至光电门发生的①________，通过光电门时的②
________，试探究重力做的功③________与小球动能变化量④________的定量关系．请在①②空格处填写物理量的名称和对应符号；在③④空格处填写数学表达式．
(2)某同学根据上述命题进行如下操作并测出如下数据．
①用天平测定小球的质量为0.50 kg；
②用游标卡尺测出小球的直径为10.0 mm；
③用刻度尺测出电磁铁下端到光电门的距离为80.80 cm；
④电磁铁先通电，让小球吸在开始端；
⑤电磁铁断电时，小球自由下落；
⑥在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间为2.50×10-3s，由此可算得小球经过光电门的速度为________ m/s；
⑦计算得出重力做的功为________ J，小球动能变化量为________ J．(结果保留三位数字)
(3)试根据(2)对本实验下结论：___________________________________________。

23、（7分）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件，某同学用图所示电路探究影响硅光电池的内阻的因素，图中R0为已知阻值的定值电阻，电压表视为理想电压表．
(1)请根据图用笔画线代替导线将图中的实验器材连接成实验电路．
(2)实验Ⅰ：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，记录两电压
表的读数U 1和U 2，作出U 1－U 2图象如图曲线1。

(3)实验Ⅱ：减小实验Ⅰ中光的强度，重复实验，得到图中的曲线2. (4)根据实验过程及图象，你能得到的结论是： a ．在光照强度一定的条件下，电池的内阻随电流的
增大而________；
b ．在通过相同的电流时，电池的内阻因光照强度的减弱而________． 24. （14分）某校物理兴趣小组的同学们决定举行遥控赛车比赛。

比赛路径如图所示，赛车以速度0v 向右经过A 点时关闭发动机，沿粗糙水平直轨道运动L 后，由B 点进入半径为R 的光滑竖直圆轨道，恰好能过圆轨道的最高点，运动一周后从B 点离开圆轨道沿光滑平直轨道BC 运动到C 点，水平飞出后恰好能越过宽为S 的壕沟。

已知赛车质量m=0.3kg ，在AB 段受到阻力恒为f=0.3N ，不计空气阻力。

图中L=10.00m ，h=1.25m ，S=1.50m （取g=10 2
/s m ）。

求：
（1）圆轨道的半径R 等于多少？ （2）赛车在A 点时的速度0v 是多少？
25.（18分）如图甲所示，在y 轴右侧（包括y 轴）存在如图乙所示变化的均匀磁场，其变化周期为T 0，规定垂
直xOy 平面向里的磁场方向为正。

在y 轴左侧有竖直放置的平行金属板M 、N ，两板间的电势差为U ，一质量为m 、电荷量为q 的带正电粒子，从M 板的中点无初速释放，通过N 板小孔后从坐标原点沿x 轴正方向射入磁场
（粒子重
力和空气阻力均不计）。

（1）求粒子在磁场中运动的轨道半径r 。

（2）若0
02qB m
T π=
，粒子在t=0时刻从O 点射入磁场中，求t=T 0时粒子的位置坐标。

（3）若0035qB m T π=
，粒子在40T t =时刻从O 点射入磁场中，求04
5
T t =时粒子的坐标。

26．（14分） A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下右图所示（反
应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素
同周期，则反应①的化学方程式是： 。

（2）若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，
则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是： ；已知1g D 与足量的F 反应生成B 时放出92.3 kJ 热量，写出该反应的热化
学方程式： 。

（3）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，
反应②需要放电才能发生， A 、D 相遇有白烟生成， 则C 的电子式是： ；反应③的化学方程式是： 。

（4）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是： ；反应④的化学方程式是： 。

27．（14分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。

他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO 2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：_______________________ ______________________________________________________________。

（2）燃烧的本质是：_____________________________________________。

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火过火面积比伦敦市的面积还要大。

控制森林火灾是世界性难题。

根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________。

【提出假设】
假设1：白色物质是Na 2O 假设2：白色物质是Na 2CO 3
假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物
【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：
④。

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：。

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是：_________________________________________________。

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： _ 。

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。

你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
_______________________________________________________________________。

28．(15分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T1℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)， H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)确定m、n、p、q的值m=______、n=______、p=_________、q=_________
(2)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；
(3)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；
(4) 下列措施能增大B的转化率的是（）
A．升高温度
B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D(g)
D．将容器的容积增大为原来2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
(5) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L-1。

（图2中纵坐标为D的浓度）
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。

②若该反应在T2℃（T2> T1）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

29．（16分）请根据题中的信息回答问题。

Ⅰ.请根据下图中的信息回答：
（1）当细胞外液渗透压过高时，下图中激素X — 的含量增加；同时 产生渴感，使人主动喝
水。

（2）下图表明甲状腺激素的分级调节中存在 机制。

Ⅱ．下表是不同浓度的油菜素内酯水溶液对芹菜幼苗生长影响的实验结果（表中浓度a 至浓度e 由低到高排
（1）该实验结果能否说明油菜素内酯对芹菜生长具有两重性？ ，理由是 。

（2）请完善进一步探究油菜素内酯促进芹菜生长的最适浓度范围的实验步骤： ① ； ②取同一批种子使其萌发，从中选取株高、长势相同的芹菜幼苗 ； ③分别 喷洒对应组的芹菜幼苗；
④在相同且适宜的条件下培养一段时间， 。

30．（7分）人体内环境稳态的维持，依赖于各个器官、系统的协调活动，而信息分子是它们之间的“语言”。

请
结合下图回答（1）至（3）题。

1 2 3 4 5 6
（1）图中①表示 系统；“甲”表示淋巴细胞增殖分化产生的浆细胞、效应T 细胞或 细胞。

（2）当人紧张时，体内肾上腺素分泌增加。

直接作用于肾上腺细胞的信息分子“丙”是来自神经元分泌
的 。

（3）由上图可知， 调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。

（4）为研究影响促甲状腺激素（TSH ）分泌的因素，研究者从刚宰杀的大白鼠体内分离出新鲜的下丘脑和垂体，
然后将这些结构单独或一起培养于含有或不含有甲状腺激素的培养基中，培养后测定培养基内TSH 的浓度，结果如下：
①实验中A 瓶作为空白对照，可以说明 。

②据图分析实验结果： D 瓶与A 、C 瓶比较说明： 。

E 瓶与A 、C 瓶比较说明： 。

31．（12分）荠菜是一年生植物，果实的形状有三角形和卵圆形两种，两种纯合类型的荠菜杂交，F 1全是三角形
的，用F 1与卵圆形两个品种做了如下2个实验，结果如下： 实验1：F 1×卵圆形，F 2中三角形：卵圆形=3：1
实验2：F 1自交，F 2的表现型及其数量比为三角形：卵圆形=15：1，综合上述实验结果，请回答： （1）荠菜果形的遗传受 对等位基因控制，且遵循 定律。

（2）若果形由一对等位基因控制用A ，a 表示，若由两对等位基因控制用A 、a 和B 、b 表示，以此类推，则
三角形的基因型为 ，卵圆形的基因型成为 。

（3）让实验1得到的F 2全部植株继续与卵圆形品种杂交，则理论上，F 3表现型及其数量比
为 ，让实验2得到的F 2全部植株自花授粉，则理论上，后代有两种表现型的F 2株系占全部F 2植株的比例是 。

32.（4分）下表是美国生态学家H.T.Odum 对佛罗里达州的银泉进行了生态系统营养级和能量流动情况的调查结果。

表中的①、②、③、④分别表示不同的营养级，⑤为分解者。

GP 表示生物同化作用所固定的能量，NP
（1）写出该生态系统的食物链： 。

（2）能量在第三营养级和第四营养级之间的传递效率约为 %（保留一位小数）。

（3）④的GP 的去向中，未被后一个营养级利用的能量有一部分存在于 （填数字代号）所排出的粪便中。

（4）若该生态系统维持现有的能量输入和输出水平，则系统内有机物的总量将会 （增加、减少、不变、先增后减、先减后增）。

（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．[物理——选修3-3](15分)
(1)如图所示，甲分子固定在坐标原点O ，乙分子位于x 轴上，甲分子对乙分子的作用力与两分子间距离的关系
培养内浓度相对值
如图中曲线所示．F >0表示斥力，F <0表示引力，a 、b 、c 、d 为x 轴上四个特定的位置．现把乙分子从a 处由静止释放，则 ( ) A ．乙分子由a 到b 做加速运动，由b 到c 做减速运动 B ．乙分子由a 到c 做加速运动，到达c 时速度最大 C ．乙分子由a 到b 的过程中,两分子间的分子势能一直增加 D ．乙分子由b 到d 的过程中,两分子间的分子势能一直增加
(2)一定质量的理想气体经历了温度缓慢升高的变化，如图所示，p －T 和V －T 图各记录了其部分变化过程，试求：
①温度为600 K 时气体的压强；
②在p －T 图象上将温度从400 K 升高到600 K 的变化过程补充完整．
34．[物理——选修3-4](15分)
（1）如图所示，△ABC 为一直角三棱镜的截面，其顶角θ=30°，P 为垂直于直线BCD 的光屏，现一宽度等于AB 的单色平行光束垂直射向AB 面，在屏P 上形成一条宽度等于3
2
AB 的光带，则棱镜的折射率为（ ）
A .
B . 1.5
C .
D . 2
（2）下图为沿x 轴向右传播的简谐横波在t ＝1.2 s 时的波形，位于坐标原点处的观察者测到在4 s 内有10个完整的波经过该点。

①求该波的波幅、频率和波速；
②画出平衡位置在x 轴上P 点处的质点在0－0.6 s 内的振动图象.
35．[物理——选修3-5] (15分)
(1) (5分)随着科技的发展，大量的科学实验促进了人们对微观领域的认识,下列说法正确的是 （ ） A. 汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子核是有复杂结构的 B. 卢瑟福通过a 粒子轰击氮核实验的研究,发现了质子 C. 普朗克通过对黑体辐射的研究，第一次提出了光子的概念
D.德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想
E. 玻尔建立了量子理论,成功解释了各种原子发光现象
（2）如图所示，木板A 质量m A =1 kg ，足够长的木板B 质量m B =4 kg ，质量为m C =2 kg 的木块C 置于木板B 上，水平地面光滑，B 、C 之间存在摩擦。

开始时B 、C 均静止，现使A 以v 0=12 m/s 的初速度向右运动，与B 碰撞后以4 m/s 速度弹回。

g 取10m/s 2，求：
NaClO
稀H 2SO 4 ①B 运动过程中的最大速率；
②碰撞后C 在B 上滑行距离d=2m ，求B 、C 间动摩擦因数μ.
36、[化学——化学与技术]（（共15分）
亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2⋅3H 2O 。

②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO 2可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是 （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序号）。

A ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性 B ．稀释ClO 2以防止爆炸； C ．将NaClO 3还原成ClO 2
（3）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是 。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H 2O 2分解，写出H 2O 2分解的化学方程式： 。

（5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。

除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。

A ．Na 2S
B ．Na 2O 2
C ．FeCl 2
（6）从滤液中得到NaClO 2⋅3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。

A ．蒸发 B ．蒸馏 C ．冷却结晶 D ．灼烧 E ．过滤
要得到更纯的NaClO 2⋅3H 2O 晶体能否加热蒸干 （填“能”或“不能”）。

37． [化学——选修物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能； 元素④与元素①形成的X 分子的空间构型为__________。

请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式_______________________________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。

（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
_________________________________________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图
所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

38. [化学——选修有机]（15分）某芳香烃A有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)写出反应类型：①，⑥；写出F所含官能团的名称
__________________________
(2)写出结构简式：A ，G
（3）下列有关G的描述正确的是（）
A、属于芳香烃类化合物
B、能发生取代反应
C、能使溴水和KMnO4溶液褪色
D、能发生缩聚反应
(4)写出反应的化学方程式：⑥
（5）写出所有满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________________
______。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生水解反应；③1mol该物质与NaOH溶液反应消耗3molNaOH
39．［生物――选修1 生物技术实践］（15分）
某兴趣小组就“泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量变化”开展了研究，操作如下：1月4日下午选取1、2、3号三只相同的泡菜坛，在每个坛中加入洗净的新鲜莲花菜0.6 kg，再分别倒入等量煮沸并冷却的10%的盐水，将坛密封，置于同一环境中。

封坛前进行第一次取样测定亚硝酸盐含量，后来定时测定，结果如下图。

（1）测定亚硝酸盐含量的方法是，其原理是：在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成，将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。

（2）实验中，盐水加热煮沸是为了；冷却之后再使用是为了保证等微生物的生命活动不受影响。

（3）在腌制过程中，坛中溶液量会增加，原因是。

（4）图中数据表明，泡菜在腌制的第________天亚硝酸盐含量达到最大值，腌制到第________天以后再食用可以较好地避免亚硝酸盐对人体健康的危害。

（5）实验中三只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，最可能的原因是__________________。

（6）为了让实验数据更好地表明泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量变化，对该实验所获得的3组数据应进行怎样的。