2010年高考化学综合能力测试专练习题10

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化学综合测试 2010高考

山东省寿光现代中学2010届高三综合测试化学试题时间：2010.03注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～7页，共100分。

考试时间90分钟。

2．不能使用计算器．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括20小题，1~10小题每小题2分，11～20小题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．为预防―H1N1‖甲型流感，同学们每天用―84‖消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．―84‖消毒液与―洁厕灵‖（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不．正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．电解熔融的AlCl3，可制得金属铝3．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中，4．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2C．从B口进气，用排空气法收集NO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积5．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下，22.4 LSO 3与水反应生成1mol 硫酸C ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．足量铜与18mol·L －11L 浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9N A6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO -24、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO -3、Cl - C ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．能与铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO -3、Cl -、Cu 2+7．下列离子方程式书写错误．．的是 A ．H 2O 2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe 2++ H 2O 2+2 H +=2Fe 3++ 2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2HCO 3－+2Ca 2++4OH — = 2CaCO 3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H 2OC ．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO 42－沉淀完全H ++ SO 42－+Ba 2++OH — = BaSO 4↓+ H 2OD ．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2++2ClO －+SO 2+ H 2O = CaSO 3+2HClO8．常温下，K sp （CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

2010年全国高考理综化学试题及答案全国

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3. 本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。

） 6. 下列反应中，可用离子方程式 H + + O H -=2H O 表示的是A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ∆↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 2878k J/m o l 2H ∆=- ② 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 2658k J/m o l 2H ∆=-③ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 1746k J/m o l 2H ∆=- ④ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 1526k J/m o l 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()N H S O 在强热时分解的产物是2S O 、2N 、3N H 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4C H 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4C H 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。

2010年高考试题——理综化学部分(福建卷)解析版

2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分真题解析6．下列关于有机物的正确说法是A ．聚乙烯可发生加成反应B ．石油干馏可得到汽油、，煤油等C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。

【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A ．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B ．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C ．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D ．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 mol 参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A ．18g 182O 正好是0.5 mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol ，即为1A NB ．空气是混合物C ．在氯气与水的反应中，1 mol 2Cl 就只转移1A N 的电子D ．所得溶液中含A N 个+Na 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1 mol ·1-L8．下列有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。

2010全国高考新课标理综试卷(化学部分)

2010年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试（新课标）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性【答案】D2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的【H】在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有【H】的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多【答案】D3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是A．水稻胚乳和花生子叶B．天竺葵叶和水稻胚乳C．紫色洋葱和花生子叶D．天竺葵叶和紫色洋葱【答案】C4．水中氧含量随水温的升高而下降。

生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。

右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】A5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液（溶液S）中，可测得静息电位。

给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。

适当降低溶液S中的Na+浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到A．静息电位值减小B．静息电位值增大C．动作电位峰值升高D．动作电位峰值降低【答案】D6．在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型的出现是花色基因突变的结果。

为了确定该推测是否正确，应检测和比较红花植株与白花植株中A．花色基因的碱基组成B．花色基因的DNA序列C．细胞的DNA含量D．细胞的RNA含量【答案】B29．（9分）将同种大鼠分为A、B两组，A组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力丧失；从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后，发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。

2010年全国高考有机化学试题集

《有机化学基础》综合练习班级：___________________ 姓名：_____________________一、选择题（每小题有一到二个正确选项）1、（2010全国理综）下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、（2010全国理综）下面均为正丁烷与氧气反应的热方程式（25℃，101kPa ）：①41022213()()4()5()2878/2C H g O g CO g H O l H kJ mol +=+ =- ②41022213()()4()5()2658/2C H g O g CO g H O g H kJ mol +=+ =-③410229()()4()5()1746/2C H g O g CO g H O l H kJ mol +=+ =-④410229()()4()5()15826/2C H g O g CO g H O g H kJ mol +=+ =-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．－2878 kJ/molB ．－2658 kJ/molC ．－1746 kJ/molD ．－1526 kJ/mol3、（2010北京理综）下列说法正确的是A ．的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4、（2010重庆理综）贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛B．1 mol阿斯匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物5、（2010湖南理综）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6、（2010湖南理综）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、（2010江苏化学）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

2010年全国高考理综试题-山东化学及标准答案

20１０年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷)9．16O和18O是氧元素的两种核素,ＮA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与１8O2互为同分异构体B.1６O与18Ｏ核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1．１2Ｌ1６O2和1．12L１８O2均含0.1NＡ个氧原子10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下, H2(g)＋Ｃｌ２(g)＝2HCl(ｇ) 在光照和点燃条件下的△H不同１１.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力Ｂ．ＨF、HCl 、HＢr 、ＨＩ的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强Ｄ.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Ｎa2ＣO3溶液除去1３. 下列推断正确的是A．ＳｉO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B．Na2Ｏ、Na2Ｏ２组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.ＣO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色14.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出Ｃ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有SＯ42－时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15．某温度下，Ｆe(OＨ)3(s)、Cｕ(OH）２(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pＨ，金属阳离子浓度的变化如图所示。

2010年高考全国新课标化学试卷(附答案)

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 5．反应的∆H=-55.6kJ/mol。

2010《有机化学》综合试卷附答案

（本科）试卷（A 卷）《有机化学》综合试卷一、给下列化合物命名或写出结构式(每小题1.5分,共21分1.4-甲基-3-乙基庚烷1.2,2-二甲基丁烷1．CH CH 3CH 3C CH 2CH 2CH 33CH 32,2,3－甲基己烷1．CH C 2H 5CH CH CH 3CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2 2,6－二甲基－3－乙基辛烷2.二环[2.2.1]庚烷 2.Br5-溴螺[3.4]辛烷2.CH 36－甲基螺[2.5]辛烷2.Cl Cl7,7－二氯二环[4.1.0]庚烷2.6,6-二甲基二环[3,1,1]庚烷姓名学号: 系别: 年级专业:( 密封线内不答题 ) ……………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………………………22-甲基-螺[3,5]壬烷3.顺,反—2,4—己二烯，(2Z,4E)—2,4—己二烯3 反，反—2，4—己二烯，(2E, 4E)—2,4—己二烯3.1,4-二乙烯苯 (对二乙烯苯）对苯二乙烯3．CH 2CH 3CH 3C CH 3CH(CH 3)2C (Z)－2,3,4－三甲基－3－己烯 3．CH 2CH 3HHC CH(CH 3)2C (E)－5－甲基－2－己烯 4．环戊基乙炔CHC4．甲基异丙基乙炔CH (CH 3)2CH 3C C 4．3－戊烯－1－炔CHCH 3CH CH C 4.CHCH CH 2CH 2C 1－戊烯－4－炔 4. 5-甲基-3－己烯－1－炔5.2-甲基-4-苯基戊烷CH C CH CHCH 3CHCH 36.6.. Cl2H 5CH 3H (S)－2－氯丁烷 6．(S)－2－丁醇 OHCH 32H 5H 7.丙基溴化镁3CH=CHCHO OCOCH 3H 2CH 3CH 3CCH 2COH O O 2.3. 4.6.7.CH 3CH 2CH 2MgBr COONa CH 3CH 2COCl 7.乙基溴化镁H 2OH NO 2OCH 3CH 3CH CHCHO COOHOCOCH 31. 2. 3.CH 3CH 2MgBr 4.5.OCH 36.CH 2COOH7.CH 3C -O -CCH 3O O9.7.OHH 3C 对甲苯酚9.18.苦味酸12.13.14.16.17.18.CH 3NH NH 2N CH 3CH 3C CH 3COOH H 3NO 2O 2O O O O O O C O H 2N NH 2OHNO 22O 2N NNNCH 3CH 3OH10。

2010年北京市高考化学试卷(含解析版)

绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂3．（6分）下列说法正确的是（）A ．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS7．（6分）某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol•L﹣1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题（共58分）8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是．（5）沉淀C的化学式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是．9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

2010年化学(全国卷新课标)含答案

2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷新课标)一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为Na··NaB．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为2、(6分)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种3、(6分)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、(6分)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－15、(6分)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－16、(6分)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7、(6分)下表中评价合理的是( )＋===二、非选择题 ( 本大题共 6 题, 共计 88 分)1、(14分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

2010全国高考新课标理综试卷化学部分及答案

2010年高考全国新课标理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2010年高考全国新课标化学试卷(附答案)-推荐下载

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是　A．Na2O2的电子式为　B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)　C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7　D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为　A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L　C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于　A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)　D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2H +==CO 2+ H 2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-==BaSO 4¯正确DFeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2错误，Fe 2+与Br -的化学计量数之比应为1:28．（2010全国新课标）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2010年高考化学选择题题型专项辅导10附答案和解析

2010年高考化学选择题题型专项辅导10 （附答案）第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确的是（）A. 254 Fe与256 Fe互为同位素B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物C. 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等2、为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOX+NH3T N2+H20来保护环境。

现有NO2和NO的混合气体3L ,可用相同状况下3.5L的NH恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（）A . 1 : 4B . 3: 1C . 2: 1D . 1: l3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子B. 1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2N A个电子C. 1molCH3+含有8N A个电子D .标准状况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子的体积相同4、高温下，超氧化钾（KO?）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为一2价。

则下列说法正确的是（）A .晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1B •晶体中每个K+周围有8个。

2—，每个。

2—周围有8个K+C.超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1: 2D •晶体中与每个K+距离最近的“有12个5、下列说法正确的是（）A. 由于水中存在氢键，所以水很稳定B. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D. 由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子6、下列离子方程式正确的是（）2 + 2 _A. FeCb溶液与Na z S溶液反应：2F 3S - Fe2S3+ 2+B .澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H =Ca +2H2O2 -4-3 -4-C.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe - NO " 4H二Fe NO 2H2OD .向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba 2++2OH 一 +NH 4++H ++SO 42「=BaSO 4 J +NH 3 H 2O+ H 2O7、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2NaCI （熔融）通电一 2Na+Cl 2fB . MgO+H 2 △ . Mg+H 2OC . Fe 3O 4+4CO •高温 ” 3Fe+4CO 2D . 2HgO ——」2Hg+O 2^8、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

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2010高三理科综合能力测试化学专练（十）第I 卷（48分）6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是A.将氯所通入澄清石灰水中制漂白粉B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢的和氯气C.将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D.工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO 3生成硫酸7．下列各溶液中，pH 最大的是A ．pH=9的氨水溶液稀释1000倍B ．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C ．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍D ．pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是9．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)； △H ＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。

化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是（）A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g)10．某种甜味剂A 的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。

A 的结构简式为HOOCCH 2CH —C —NH —CH —C —OCH 3下列有关A 的叙述中正确的是A ．A 的分子式为：C 14H 13O 5N 2B ．A 可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C ．A 物质完全水解的产物中，一定含有醇类D ．在一定条件下，1molA 最多能与1L2mol·L -1NaOH 溶液反应NH 2 O O11．某同学用电解原理设计一个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的实验装置。

如图所示，有关该装置的说法正确的是A．断开K2 ，接通K1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，两电极附近溶液颜色均无变化B．断开K2 ，接通K1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见白色沉淀生成且保持较长时间不变色C．断开K2，接通K1，一段时间后再断开K1，接通K2，由于苯层的保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色D．若先断开K1，接通K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红12．X、Y是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。

现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图象如图所示，则符合该图象的共有几种组合。

A.5种B.6种C.8种D.10种13．将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。

则下列选项正确的是A．产生NO气体0.24 mol B．产生NO2气体0.26 mo1C．原HNO3浓度为8 mol／L D．原HNO3浓度为2 mol／L第II卷（60分）26．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。

B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。

已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。

根据以上条件回答下列问题：（1）写出C元素的名称；写出DB2的晶体类型；写出AB2的结构式。

（2）熔点比较：B的氢化物E的氢化物（选填“<”、“=”、“>’”），解释原因：。

（3）C和D结合可生成一种超硬物质。

本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。

写出该物质的化学式。

（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。

某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3 ，白色沉淀质量减少。

由此得出的结论是。

27．（15分）下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E 是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：（1）写出C的化学式，H的化学式。

（2）写出反应⑥的离子方程式：。

（3）图中反应①～⑧中未涉及到的反应类型是（填字母）。

A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应E．氧化还原反应F．离子反应G．放热反应（4）写出两个有B参加且与反应①属于同种反应类型的化学方程式：。

（5）已知D的燃烧热为285．8 kJ/mol，写出单质D在空气中燃烧的热化学反应方程式：。

28．（15分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。

回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）；写出制备氯气的离子反应方程式。

二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：。

（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（）接（），（）接（f ），（g ）接（），（）接（），（）接（）；其中，G装置的作用是。

（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（5）请你评价此套装置有何缺点。

29．（15分）某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。

已知：①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。

②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；⑤A存在如下转化关系：试根据以上信息回答问题：（1）A的分子式；A中含氧官能团的名称。

（2）D的结构简式为。

（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：A→C：，反应类型：；A→B：，反应类型：。

（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有个。

①苯环上只有两个邻位取代基②能与三氯化铁溶液发生显色反应③一定条件下可以水解生成两种物质写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

高2010级理科综合能力测试化学专练（二十七）参考答案26．（共15分）（1）氮（2分）原子晶体（2分）O=C=O （2分）（2）> （2分）B的氢化物分子间存在氢键，致使其熔点反常升高（2分）（3）Si3N4（2分）（4）一定有CO32—，S2O32—一定不存在，SO32—和SO42—至少有一种（3分）27．（共15分）（1）Fe3O4 （2分）FeCl3 （2分）（2）Fe2+ +2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+ （2分）（3）B（2分）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）2F2+2H2O=4HF+O2↑（2分）（其他合理答案可酌情给分）（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；ΔH=-571.6 kJ/mol （3分）（其他合理答案可酌情给分）28．（15分）Mn2++C12↑+2H2O （2分）（1）A（2分）MnO2+4H++2C1—00（2）将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力（2分）（3）a接d ，e接f（2分），g接h ，i接j ，k接b （2分）除去C12中的HCl气体（1分）（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分）3：2 （1分）（5）缺少尾气处理装置，造成空气污染（1分）29．（15分）（1）C9H10O3 （2分）羟基和羧基（1分）（2）（2分）（3）A→C：方程式（2分）酯化反应（取代反应）（1分）A→B：方程式（2分）消去反应（1分）（4）5个（2分）（2分，以上任一答案均可）6．【试题解析】：工业上制漂白粉必须使用石灰乳，氢气和氯气混合后点燃易爆炸。

工业制硫酸在吸收塔中用98.3％浓硫酸吸收SO37．【试题解析】酸性溶液无论如何稀释，不会变成碱性溶液，C、D首先被否定。

pH=9的烧碱和氨水，由于烧碱是强碱，稀释时浓度变化大，所以应选A8．【试题解析】由于硅酸是不溶于水的弱酸，通CO 2过量，沉淀也不会消失9．【试题解析】两平衡时反应速率相同，说明两平衡应该为等效平衡。

只有D 符合要求。

10．【试题解析】A 答案中C 原子数错误，A 不能发生消去反应，所以B 错误。

1molA 中含有1mol －COOH ，1mol 酰氨键和1mol 酰氧键能消耗3mol NaOH 。

故只有C 答案正确。

11．【试题解析】断开K 2，接通K 1铁棒做阳极，石墨做阴极，铁棒溶解，石墨上H ＋放电形成氢气，这一极区生成OH －离子，极区溶液变红，由于离子的定向迁移，一段时间后槽中生成白色Fe(OH)2沉淀，又由于水槽的上方覆盖一层苯使Fe(OH)2与空气隔绝，所以白色沉淀能保持较长时间不变色。

12．【试题解析】由于题中只给出部分图像，由图中开始生成沉淀，最终还有沉淀可以知道①与④、①与⑤、③与④三种组合，由于每组中每一试剂都能够相互滴加共有六种组合。

13．【试题解析】设NO 和NO 2 混合气体中NO 的物质的量为xmol ，NO 2 的物质的量为ymol 则x ＋y ＝0.5mol ①0.51 mol 铜完全反应失去的电子数与NO 和NO 2混合气体得电子数相等则3x ＋y ＝0.51×2②联立①②得 x ＝0.26mol y ＝0.24molHNO 3的总物质的量n ＝0.5mol ＋0.3L×5 mol ／L ＝2mol 则c(HNO 3)＝20.25mol L＝ 8 mol ／L 26．【试题解析】A 元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，所以A 元素是碳元素，B 元素的氢化物是用途最广的溶剂，所以B 元素是氧元素。

又已知在DB 2中，D 与B 的质量比为7：8，D 元素是硅元素。

在EB 2中，E 与B 的质量比为1：1，E 元素是硫元素。

C 元素是氮元素。

【试题评析】本题在传统的元素推断题上有所创新，将元素推断与离子推断有机的结合，做到了推陈出新。

27．【试题解析】人类最早用于战争的有毒气体是氯气，所以E 是氯气。

红褐色沉淀J 是氢氧化铁。

A 为Fe ，H 为FeCl 3。