高二化学下册期末复习题
高二化学下学期期末试卷（带答案）
高二化学下学期期末试卷（带答案）一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。
)l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是A B C D物质单晶桂漂白液小苏打铁红有效成分Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.下列化学用语中，书写错误的是硫离子的结构示意图：B.氟化钠的电子式：C.甲基的电子式：D.次11酸的结构式：H-O-CL4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+CL-Br-C.可以推理得到Br2+FeI2 FeBr2+I2;D.在反应③中当1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验选项现象结论A ①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良B ②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应D ④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序：r(W r(Z)r (Y) r(X)7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20C.向CuSO4溶液中加入Na202：2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03?H20:Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9B.等物质的量N2和C0所含分子数均C.1mol Na202固体中含离子总数为D.在18g 18O2中含有2个氧原子10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A.①②B.②③C.③④D.①④11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③N O2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案完整版
第二学期期末考试高二化学试卷及答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】相对原子质量：H -1 C -12 0-16 F e -56 C u -64 S -32 一、 选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有—个正确答案)1．元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A ．维勒 B ．门捷列夫 C ．侯德榜 D ．阿伏加德罗2．我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为63，质量数为153，那么该元素原子的中子数为A ．63B ．153C ．216D ．90 3．下列物质属纯净物的是A. 碱石灰B. 生铁C. 胆矾D. 聚氯乙烯塑料 4．在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．C 60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物 6．下列变化属于物理变化的是A ．漂粉精露置在空气中变质B ．用四氯化碳萃取溴水中的溴C ．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D ．食物腐败7．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是A B C D 8．向下列反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不显红色的是A ．氢氧化铁跟盐酸反应B ．氯化亚铁溶液中通入过量氯气C ．铁跟稀硫酸反应D ．铁跟过量稀硝酸反应9．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A ．第二周期IA 族 B ．第三周期IIA 族 C ．第二周期VIIA 族 D ．第三周期IA 族10A ．甲烷分子的电子式 C HHH H B ．氟离子的结构示意图C ．氮分子的结构式 :N ≡N:D ．碳-12原子 126C 11．在 mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 A ．Na + B ．CH 3COO － C ．H + D ．OH － 12．在一定条件下，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) +Q （Q ＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体中SO 2的体积百分数增大 13．以下记录的数据不符合实验事实的是 A ．用量筒量取 mL 蒸馏水 B ．用滴定管量取 mL NaOH 溶液 C ．用电子天平称取 g NaCl 固体 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为14．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
高二化学下学期期末试卷(带答案)
高二化学下学期期末试卷(带答案)一、选择题（本题包括20小题，每题2分，满分40分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列两种物质不属于同分异构体的是()A.淀粉纤维素B.蔗糖麦芽糖C.正丁烷异丁烷D.果糖葡萄糖2．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是()A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．二氧化碳通入石灰水中D．乙炔和氯气的加成反应3．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是()A．用小苏打溶液洗涤B．用浓KMnO4溶液冲洗C．用65℃的水冲洗D．用酒精冲洗4．欲使蛋白质从水中析出而又不改变它的主要性质，应加入()A．18.4 mol/L硫酸溶液B．饱和硫酸钠溶液C．1.0 mol/L硫酸铜溶液D．福尔马林溶液5．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是()俗称醋酸石炭酸福尔马林四氯化碳成分CH3COOHXXX用途调味剂环境消毒防腐剂灭火选项[ A B C D6．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是()A．：4－甲基－1－戊炔B．CH3CH(CH3)CH＝CHCH3：2－甲基－3－戊烯C．：2，2，3－三甲基戊烷D．：间二硝基苯7．下列不可能是乙烯加成产物的是()A．XXX下列分子式透露表现的物质一定存在同分异构体的是()A．XXX．有CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是()A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.Br2的CCl4溶液10．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C．金属氧化物均为碱性氧化物D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是()A．两物质的分子式不异B．两物质均可发生加成反应C．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上D．它们都属于芳香烃衍生物12．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是种别) ()A．氛围(夹杂物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)13.下列实验结论正确的是()实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未呈现银镜水解的产品为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液夹杂加热发生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性14．某有机物的布局简式如右图所示，下列说法不正确的是()A．分子式为C10H12O3B．含有3种官能团C．1 mol该分子中含有3 mol双键D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应15．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯构成的夹杂烃32mL,与过量氧气夹杂并完整熄灭，除去水蒸气，恢复到原先的温度和压强，气体总体积减少了72mL，原夹杂径中乙炔的体积分数为()A。
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醇分子的比例模型：D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：2．下列有机物的命名或分类正确的是A．属于芳香烃B．2-甲基-1-丙烯C．3-丁醇D．2-甲基-3-丁烯3．有机物X()是一种重要的有机合成中间体。
下列关于X的说法正确的是( )A．分子式为C6H8O4 B．它的同分异构体中不可能有酚类C．在酸性条件下完全水解可生成2种有机物D．二氯代物有5种(不含立体异构)4．下列说法正确的是A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体7．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法8．具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是()A．C6H13Br B．C5H11Br C．C4H9Br D．C3H7Br9．下列关于有机物的各说法中，正确的是（）A．乙醇可以和金属钠反应制备氢气，体现了乙醇的酸性B．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构C．利用燃烧法不可以鉴别乙炔和苯D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定10．互为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的熔沸点B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素D．具有相同的相对分子质量11．下列物质中，不能发生酯化反应的是( )A．乙醇(CH3CH2OH)B．乙酸(CH3COOH)C．甘氨酸(H2N-CH2COOH)D．甲烷(CH4)12．已知：+，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯13．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D14．有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑥⑦B．②④⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．④⑤⑥15．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A．光照甲烷和氯气的混合气体，气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；苯和液溴生成溴苯C．乙烯能使溴水褪色；苯能使溴水褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷16．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
高二化学下学期期末试卷带答案
高二化学下学期期末试卷带答案化学的学习是知识点的累积，在考试过程中，考察的往往还有许多心理素质方面的成分，今天小编就给大家来参考一下高二化学，一起来多多参考哦高二化学下学期期末试卷带答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23第Ⅰ卷(选择题，满分42分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆C. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀2.向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A. 氨水B. 稀盐酸C. 硫酸氢钠D. 醋酸钠3.下列有关电化学原理的说法中，错误的是A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多，危害更大B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.0.5 L 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-、CO32-的总数为0.5NAB.4.6 g Na与100 mL 1 mol•L-1的盐酸反应，转移电子数为0.2NAC.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水D.4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5NA5.下列物质的应用与盐类的水解无关的是A.用热的纯碱水洗油污B.用NH4Cl溶液作焊接金属的除锈剂C.用明矾作净水剂D.用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸6.下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7.下列有关说法不正确的是A.等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多B.聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C.苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上D.乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同8.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO32-、NO-3D.在水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-39.利用下列装置进行实验，切实可行的是A.按图①装置在铁器表面镀铜B.按图②装置在实验室制备乙酸乙酯C.按图③装置分离硝基苯与水D.按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱10.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二下学期期末考试化学试题含答案
高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．分子式为C7H8O的芳香族化合物有4种2．己烯雌酚(结构简式如下图所示)，是一种激素类药物。
下列叙述不正确．．．的是A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应C．1mol己烯雌酚最多能与2molNa发生反应D．1mol己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol Br23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A．上述反应是酯的水解反应B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D．二苯基草酸酯与草酸()互为同系物4．已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式。
下列说法正确的是A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子材料P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和CH 3Br5．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。
M 在一定条件下可发生如下转化：M →Δ浓硫酸A →Br 2B→足量NaOH ，加热C(M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
最新人教版高二化学下册期末考试试题(附答案)
最新人教版高二化学下册期末考试试题(附答案)1.下列说法错误的是(。
)A。
绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B。
Al2O3可用作耐火材料C。
地沟油经处理后可用作燃料油D。
胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小2.下列有关化学用语表示正确的是（）A。
中子数为10的氧原子：O-20B。
Mg2+的结构示意图：C。
硫化钠的电子式：Na2SD。
甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH33.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A。
汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B。
向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C。
高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D。
大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是()A。
实验①、③反应制得的物质均为纯净物B。
实验②、③均未发生氧化还原反应C。
实验②、③均为放热反应D。
实验①、②所涉及的物质均为电解质5.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是()A。
Na的含氧化合物是碱性氧化物B。
从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应C。
这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键D。
加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl26.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A。
乙烯和乙醇B。
苯和氯乙烯C。
乙酸和溴乙烷D。
丙烯和丙烷7.下列各组离子一定能大量共存的是()A。
在含大量Fe的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B。
在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C。
在c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D。
在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8.下列说法正确的是()某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2.1.下列说法错误的是(。
高二化学下册期末考试测试题及答案.doc
高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
2.下列说法中正确的是A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要原因。
高二下化学期末考试题（有答案）
高二下化学期末考试题（有答案）原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－35.5, N－14, Ca－40,Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为+1价D、羟基的电子式3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）A、原子序数：C>A＞BB、离子半径：A2－＞C－＞B2＋C、原子半径：A＞B＞CD、原子核外最外层电子数：A＞C＞B7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820 kJ/molC．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键11. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。
高二下学期化学期末考试题(带答案)
一、选择题1．现有如下各种说法，正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．③④⑤2．浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A．浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B．浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀C．在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D．含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥3．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q34．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液B 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气5．在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A.B.C.D. CH2=CHCl6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑＋2H2O B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOD．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O7．下列对实验现象的预测不正确的是( )A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行9．下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是A、二氧化碳B、乙酸溶液C、乙烷D、碳酸钠溶液10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。
高二化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷与氯气反应制氯乙烷2．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+3．下列有关溶液的叙述中，正确的是A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下列各物质的名称不正确的是A．3—甲基—2—戊烯 B．3—甲基—2—丁醇C．3—乙基—1—丁炔 D．2，2—二甲基丁烷6．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如右图）。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版提分模拟练习
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖可用于补钙药物的合成B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．生石灰可用作食品抗氧剂2．（6分）下列叙述正确的是（）A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32﹣B．足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/LD．常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生H2比11.2L多3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2OD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 4．（6分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C DY CO2Fe3O4CuCl2FeCl3W MgO Al2O3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D5．（6分）用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性B比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有（）A．3种 B．5种 C．6种 D．10种7．（6分）铜单质及其化合物在很多领域都有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，超细铜粉的某制备过程如图，下列说法正确的是（）A．SO2在此过程中作氧化剂B．超细铜粉能导电，所以超细铜粉是电解质C．工业上常用电解法冶炼铜D．理论上制得1mol铜粉，共转移3mole﹣二、解答题（共4小题，满分43分）8．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1．（1）NaOH的电子式是．（2）检验步骤②反应是否发生的试剂是．（3）步骤②反应的离子方程式是．（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH（填“高”或“低”）．（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）．9．（6分）用化学知识回答：（1）A1与Fe2O3反应的化学方程式为．（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+ C2O42﹣+ =Mn2++ CO2↑+ ．10．（9分）NaH和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成NaH．NaH与水反应可产生H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4．请推测并回答：（1）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．（3）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为．（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由．11．（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．（1）第①步反应的化学方程式为，第②步反应的化学方程式为．（2）可循环使用的物质是．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、．（5）如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）有机化合物M的合成路线如下：（1）写出化合物F中含氧官能团的名称．（2）化合物A中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为，两分子HC≡CH与一分子A反应的产物的结构简式为．（3）写出C在浓硫酸作用下发生消去反应生成含一个甲基的产物的化学方程式．（4）反应④中，除产物F外的另一种产物的结构简式为．（5）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式．（6）一分子M消去一分子水可得物质G，写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为：1：3：3．高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖可用于补钙药物的合成B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．生石灰可用作食品抗氧剂【分析】A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；B．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸有强氧化性；C．聚乙烯无毒；D．生石灰是做食品干燥剂，无还原性．【解答】解：A．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，则用于环境的消毒杀菌，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．维生素C是食品的抗氧化剂，而不是生石灰，故D错误；故选：D。
高二化学下学期期末试卷(含答案)
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80 Na：23 S：32第Ⅰ卷（单项选择题，共50分）1．有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O32．下列说法不正确的是A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃B．甲醛和苯甲醛互为同系物C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团D．乙醇和乙二醇都属于醇类3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．溴苯和水，苯和水B．乙酸乙酯和水，酒精和水C．甘油和水，乙醛和水D．醋酸和水，甲苯和水4．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是A．肥皂B．油脂C．纤维素D．氨基酸5．下列反应不属于取代反应的是A．用氯乙烷制备乙醇B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6．下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯7．下列物质的类别与所含官能团不正确的是A．CH3-O-CH3 醚类B．羧酸—COOHC．醛类–CHO D．酚类—OH8．图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O3 9．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丁烷10．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述正确的是A．该物质的分子式为C8H10O3B．该物质与溴水混合，可以发生加成反应C．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO2D．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成4g H211．下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．光照下能够发生取代反应B．分子中碳原子一定在同一平面上C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品12．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脸是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油13．以下现象中，不属于蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械14．下列实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖15．现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．67(1－a) B．34a C．1-a7 D．1213(1－a) 16．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如下图所示，下列叙述正确的是A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO217．化合物丙由如下反应制得：，丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3C HBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C 16H20O519．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高二化学下期末试题
高二化学下期末试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二化学下期末试题，希望大家喜欢。
一.选择题(每题只要一个选项契合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分)1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或运用正确的选项是 ( )A.皂化反响指酯类物质发作碱性水解B.光导纤维和分解纤维都属于无机高分子资料C.苯、汽油、无水乙醇都是纯真物D.煤经气化和液化两个化学变化进程，可变为清洁动力2. 以下表达正确的选项是 ( )A.TNTB.石炭酸C. 聚丙烯的链节：CH3CH=CH2D.软脂酸C17H33COOH3.以下有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的选项是 ( )A.向鸡蛋清溶液中，参与饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀发生，说明蛋白质发作了变性B. 棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C. 淀粉、牛油、蛋白质都是自然高分子化合物D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高4.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗濯方法正确的选项是 ( )①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗濯②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗濯③做银镜反响后试管壁上银镜，用稀氨水洗濯④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗濯A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④5.以下化学式中只能表示一种物质的是 ( )A.C3H7ClB. C2H6OC. CH2Cl2D.C2H4O26. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的选项是 ( )A.PHB经过加聚反响制得.B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC.PHB在微生物作用下的降解产物能够有CO2和H2OD.PHB是一种聚酯在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
查字典化学网为大家整理了高二化学下期末试题，供大家参考。
高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2019学年高二下学期期末考试化学试题1.1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】大量使用化石能源会产生大量固体小颗粒和CO2等，导致全球变暖，雾霾天气增多，而太阳能、氢能、地热能属于新能源，更为环保，故选项A正确。
2.2.下列物质属于弱电解质的是A. NaClB. NaOHC. CH3COOHD. CO2【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。
【详解】A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，A错误；B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，B错误；C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题的关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断，易错项为D，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质。
3.3.下列反应中，属于吸热反应的是A. Al与盐酸反应B. 盐酸和NaOH溶液反应C. 乙醇燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】【详解】A. Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B. 盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C. 乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。
答案选D。
4.4.常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于A. 1×10-5 mol/LB. 1×10-6 mol/LC. 1×10-8 mol/LD. 1×10-9 mol/L【答案】B【解析】【详解】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。
高二化学下学期期末考试试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题（含解析）1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B. 84消毒液的有效成分是NaClOC. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】试题分析：A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活的判断视频2. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附，不是氧化还原反应，A错误；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂，不是化学反应，B错误；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，C错误；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确。
答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点睛】高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点。
本题将氧化还原反应基础知识与常见元素及其化合物的性质结合起来，这种考查方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
明确常见物质的化学性质是解答该题的关键。
视频3.3.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
高二化学下学期期末复习试题高二化学
高二化学下学期期末复习试题高二化学（理）一、选择题（每小题3分, 共48分, 每小题只有一个正确选项。
）1．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如右图,它属于A. 无机物B. 烯烃C. 高分子化合物D. 有机化合物2. 乙醇（CH3CH2OH ）和二甲醚（CH3－O －CH3）互为的同分异构体的类 型为A. 碳链异构B. 位置异构C. 官能团异构D. 顺反异构3. m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应, 当该可逆反应达到平衡时, 生成p mol C2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧, 生成CO2和H2O, 所需要氧气的物质的是 （ ）A. （3m+n ）molB.C. (3m+n+2p)molD.4. 下列分子式表示的物质, 具有同分异构体的是 （ ）A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O5. 某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有 （ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种 6. 下列说法不正确的是 （ ）A. 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物C. 两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7. 两种气态烃的混合物共0.1 mol, 完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6克水, 下列说法正确的是 （ ）A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷C. 可能有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合物8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子, 所得芳香烃产物的数目为 （ ）A. 3B. 4C. 5D. 69．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰, 面积比为1︰1, 该有机物的结构简式是 （ ）10.下列四种烃的名称所表示的物质, 命名正确的........ ）A. 2-甲基-2-丁烯B. 2-乙基丙烷C. 3-甲基-2-丁烯D. 2, 2-二甲基-3-戊炔 mol)3225(p nm -+11．下列纯净物中既能跟氢气反应, 又能跟高锰酸钾溶液反应, 但既不能跟溴水发生加成反应, 又不能发生加聚反应的是 （ ）A. 裂化汽油B. 直馏汽油C. 甲苯D. 苯12.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型......... ...A.取代、加成、水解 B 、消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代13．某有机物的结构为： , 它不具有的性质是 ①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH 溶液反应 ⑤能跟NaHCO3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应 （ ）A.①④B.①②⑥C.①⑤D.③⑤⑥14.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这五种无色液体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福建省泉州市2008-2009学年度高二下学期期末复习题化学《化学与技术、物质结构与性质》本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Al：27 N：14第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。
下列关于碳参加反应的叙述正确的是A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作用（）B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用C．炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用3．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工农业生产中的（） A．对废水、废气、废渣等工业“三废”进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使工厂变为花园式工厂4．用下列方法除去含Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-的硬水中的致硬离子，所得到的水中含离子的浓度最小的是（）A．蒸馏B．加热煮沸C．加C a(O H)2和Na2CO3 D．离子交换法5．从下列各物质的名称上判断其实际成分的说法中正确的是（）A．玻璃钢是一种新型的合金材料B．钢精锅是用一种优质的铁合金制造的，其耐压性能非常好，可以制成高压锅C．暖气管道以及暖气片等表面刷了一层“银粉”，其实质是铝粉D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉6．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，其结构简式如下图，关于苏丹红说法错误的是（）A．分子中含有一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯7．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同9．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（） A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH410．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb的第一电离能逐渐增大11．下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H－H12．下列说法不正确的是（）A．乙醇的沸点远高于丙烷，是由于乙醇分子间存在氢键B．氨基酸与酸、碱都能反应生成盐C．2－丁烯不存在顺反异构体D．乙醛的核磁共振氢谱中有两个峰且峰面积之比为1：313．由苯乙烯（）和羟基乙酸乙酯（）组成的混合物中，氢元素的质量分数为（）A．4.6% B．7.7% C．15.6 % D．无法计算14．已知某有机物的分子结构如下图，1mol该有机物分别与足量的钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应时，所消耗的钠、氢氧化钠、氢氧化铜的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．3：2：2C．3：2：3 D．6：4：115．现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成严重的“白色污染”，为此，铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用可降解塑料以降低“白色垃圾”的污染。
该塑料在乳酸菌的作用下能迅速分解为无毒物质，下列有关降解塑料的叙述正确的是（）A．降解塑料是一种纯净物B．它是经缩聚反应生成的C．其相对分子质量为72 D．合成它的单体为：HO－CH2CH2COOH第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（7分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程 由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题： （1）Mn 2O 3氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是 。
（2）甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程需要将混合物冷却， 其目的是 。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是 ，其原理是 。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是 。
17．（10分）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制减法”两种工艺。
请按要求回答下列问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式： 。
（2）写出“联合制减法”有关反应的化学方程式： ； 。
（3）CO 2是制碱工业的重要原料，“联合制减法”和“氨碱法”中CO 2的来源有何不同？ 。
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制减法”的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）＝ 。
18．（14分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）请写出元素O 的基态原子电子排布式: 。
（2）d 的氢化物的分子构型为 ；中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ；中心原子的杂化形式为 ；该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表 （填元素符甲 乙 丙号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（4）由j 原子跟c 原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同。
两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，请回答：① 晶胞中i 原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中i 原子的数目为_ _；② 该晶体的密度为______ _ （用字母表示）。
19．（6分）请回答下列问题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅢA、ⅤA 族元素组成的化合物GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga 原子的价电子排布式为 。
在GaN 晶体中，每个Ga 原子与 个N 原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为 。
在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体（3）在极性分子NCl 3中，N 原子的化合价为-3价，Cl 原子的化合价为+1，请推测NCl 3水解的主要产物 （填化学式）。
20．（10分）相对分子质量为174的有机物M 中只含有C 、H 、O 三种元素，其分子结构如右图所示。
请回答下列问题：（1）M 的结构简式是 。
（2）下列关于M 的说法，正确的是A ．遇FeCl 3溶液呈紫色B ．遇紫色石蕊溶液变红色C ．遇溴水发生取代反应D ．能缩聚为高分子化合物（3）M 在一定条件下发生消去反应，生成，试写出该反应的化学方程式 。
（4）M 与有机物A 在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。
A 可能的结构简式是 。
（5）研究发现，有一种物质B 的分子组成和M 完全一样，但分子中无环状结构；B 在一定条件下水解能够产生甲醇；B 的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）物质B的结构简式是：。
21．（8分）异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能（填代号）A．可与Br2发生加成反应而使溴水褪色B．可与Na2CO3溶液作用生成CO2C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与银氨溶液发生银镜反应异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：提示：根据以上信息，回答（2）～（5）小题：（2）写出有机物E、G的结构简式：E 、G 。
（3）写出反应E→F和反应I→J的反应类型：E→F：反应、I→J：反应。
（4）写出F→G、H→I的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：F→G：；H→I：。
（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有种参考答案1．C 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．A 12．C 13．B 14．C 15．B16．（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2）降低MnSO4的溶解度（3）稀硫酸、甲苯（4）蒸馏、利用甲苯与苯甲醛的沸点差异，使二者分离（5）部分苯甲醛被氧化成了苯甲酸（每空1分，共7分）17．（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)＝NaHCO3↓+NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （或写总反应方程式：2NH3+CO2+H2O+2NaCl＝Na2CO3+NH4Cl ）（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石的煅烧；“联合制减法”的CO2来源于合成氨工业的废气（4）（每空2分，共10分）18．（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2）三角锥形 sp3角型（或V字型） sp2极性（3） Si； 2（4） SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si 键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。
（5）① 12； 4 （以上每空1分，共12分）② M42d3N A（2分）19．（1）5（2）4s24p1 4 正四面体原子（3）HClO 、NH3·H2O （每空1分，共6分）20．（1）（2）B D（3）（4）CH3CH2OH或HCOOH（5）（每空2分，共10分）21．（1）B C（2）（3）E→F：取代反应、I→J：加聚反应（4）F→G：H→I：（5）9 （每空1分，共8分）。