山东省临沂四中2013_2014学年高一化学下学期4月段考试卷(含解析)

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山东省临沂四中2013-2014学年高一(下)段考化学试卷(4月份)含解析

2013-2014学年山东省临沂四中高一（下）段考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共51分）2．（3分）（2012春•界首市期末）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到3．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）4．（3分）（2007•广州一模）YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）7．（3分）（2015春•枣庄校级月考）下列叙述正确的是（）9．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列12．（3分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电14．（3分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）15．（3分）（2013•和平区校级模拟）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞16．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，17．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，二、填空题（本题包括3个小题，共49分）原子结构示意图为个中子，且其离子的结构示意图为的元素符号：，元素的最简单氢化物的化学式为．（2）Z元素原子的质量数为．（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．19．（11分）（2012春•宣武区校级期中）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）A的离子符号是；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是．20．（29分）（2014春•兰山区校级月考）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所用元素符号或化学式回答下列问题：）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半径最大的是．（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．（6）元素H在元素周期表中位置第周期第族（7）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为．2013-2014学年山东省临沂四中高一（下）段考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共51分）2．（3分）（2012春•界首市期末）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到3．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）4．（3分）（2007•广州一模）YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）N9．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列12．（3分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电14．（3分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）15．（3分）（2013•和平区校级模拟）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞16．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，17．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，二、填空题（本题包括3个小题，共49分）原子结构示意图为个中子，且其离子的结构示意图为（1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4 ．（2）Z元素原子的质量数为23．（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O．根据原子结构示意图为个中子，且其离子的结构示意图为，可知：19．（11分）（2012春•宣武区校级期中）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）A的离子符号是H+；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）]﹣；4（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Al3+．20．（29分）（2014春•兰山区校级月考）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所用元素符号或化学式回答下列问题：）表中元素，化学性质最不活泼的是He，可用于制半导体材料的元素是Si．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．（6）元素H在元素周期表中位置第三周期第ⅦA族（7）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的B、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2．；氨气溶于水后电离出少量氢氧根，故此溶液呈碱性，故答案为：；碱；。

山东省临沂一中高三化学下学期4月月考试题理(含解析)

2013-2014学年山东省临沂一中高三（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3C酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无6．（3分）（2010秋•宁波期末）邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（）的正确顺序8．（3分）（2012秋•中山期末）化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O （甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），构如图所示，下列叙述正确的是（）等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）正确的是（）阿魏酸的反应可表示为：二、非选择题17．（2012春•临夏州校级期末）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：；（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是；（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．18．（10分）（2014春•兰山区校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的分子式是；（2）A的结构简式为；（3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A 与C反应的化学方程式．19．（12分）（2014春•兰山区校级月考）根据下述转化关系，回答问题：已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：．（4）写出D+E反应的化学方程式：．（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．20．（2014秋•宁城县期末）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出B中官能团的名称；1mol B能与含mol Br2的溴水反应．（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有（用A、B、C、D填空）．（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式．（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种①化合物是1，2﹣﹣二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有﹣COO﹣结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．，（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．21．（2010•湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．22．（2013春•银州区校级期中）下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．请回答下列问题：（1）C、D的相对分子质量之差是，G的结构简式是．（2）写出下列反应类型：①；⑥．（3）写出反应④、⑦的化学方程式：④⑦．（4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：．①是苯环的二元取代物②遇FeCl3溶液显紫色③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体．23．（2014春•兰山区校级月考）卤代烃R﹣Cl在一定条件下可发生如下反应：R﹣Cl+KCN R﹣CN+KCl R﹣CN+2H2O+H+→R﹣COOH+NH4+以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有种（包括C）．（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为，乙为．（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：①W为最小环状分子；②W为高分子．24．（2014春•兰山区校级月考）已知：从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．回答下列问题：（1）写出反应类型：①，②．（2）写出化学反应方程式：③④（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为，，（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）．2013-2014学年山东省临沂一中高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）4．（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3C水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢水解生成水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故5．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无6．（3分）（2010秋•宁波期末）邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属7．（3分）（2014春•泰和县校级期末）以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（）的正确顺序8．（3分）（2012秋•中山期末）化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），9．（3分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）10．（3分）（2010•长春一模）在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）～～COOH～COOH 11．（3分）（2014春•余江县校级期中）在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH 溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）12．（3分）（2013•广东模拟）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）14．（3分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致16．（3分）（2014春•浏阳市校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：或说明结构对称，含有醛基，符合题意的有两种，故二、非选择题17．（2012春•临夏州校级期末）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是羧基，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是碳酸钠；（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2\stackrel{加热}{→}png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAC8AAAAbCAYAAADszNYXAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQ U1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAX9SURBVFhHrVhbSFVNFD5IIuaDaASGvoSQ iPRkCRregiB6SPSpelJUgsRQxBIvKIhYIJZplKSW1zCENM0sJUXUCszyligKYmmokVppadnq/xb/2qyzNUmP A4c9e/bMWt986zJrjoX+a79+/cLDaOvr69zH+O/fv43x1dXVTfsYxJofP34Y33/+/Gn0RQbmoC/65B0TMS 7yzXjku5aJMYtWuLKyYoDVCgQcnpgjDX29HuNQICDQF4VCiKzVpECO+bvIEhx6/traGouxaGDov3jxgr59 +0bLy8s8ARMfP35MZWVl1NraymOjo6NUWlpK/f39/N7V1UXl5eX08eNH3rwA0YCwSW1JzS7kFhUVU UVFBc3Pz7PO2tpaamxsZFnAgvfu7m7WJ3IN8N+/f6dbt27R8ePH6eTJk8zely9fKDw8nNra2qi4uJj27t1L MzMz9PLlS7JYLNTZ2cnCLl68yO+Li4vMtGwAALWrGSb7v4PvUVFRlJycTG/fvqWgoCBKSEjgr56ennTq1 CnuY56dnR1lZGQYpDLz2hzHjh2jr1+/0tmzZ6m5uZkiIyMpJibGsMDExASzAjMHBAQwA/jV19eTh4eHFS saqLCsn9hUR0cH2dvbW7kMNgFM/v7+lJOTw30Q4u3tTVVVVSwWY7CkBQLFDGB6cHCQfH19aXZ2lg4 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与C反应的化学方程式．）=3=8=3=8在苯环的对位上，则其结构简式应为：故答案为：；为19．（12分）（2014春•兰山区校级月考）根据下述转化关系，回答问题：已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．（1）写出B物质的名称1，2﹣二溴乙烷；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．（3）写出反应⑥的化学方程式：n．（4）写出D+E反应的化学方程式：+H2O+．（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．的结构简式为：；解：由根据图示转化关系可知，C比甲苯多两个碳原子，结合反应①条件及信息可知：A为乙烯，B为1，2答：的苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C的结构简式为：；由代烃的水解反应引入羟基，故D为，D发生氧化反应生成E，由D与E 基，故E为；C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，由F的分子式可知，C生成F的反应为消去反应，所以F的结构G为，（1）根据分析可知，B为BrCH2CH2Br，其名称为：1，2﹣二溴乙烷；D的结构简式为：故答案为：1，2﹣二溴乙烷；；（2）反应②为BrCH2CH2Br与甲苯反应生成和HBr，该反应为取代反应；反应⑤的化学方程式为：加热，故答案为：取代反应；NaOH醇溶液、加热；（3）反应⑥为发生加聚反应生成，反应方程式为：nn+H2O++H2O+，故答案为：20．（2014秋•宁城县期末）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出B中官能团的名称碳碳双键、（酚）羟基；1mol B能与含4mol Br2的溴水反应．（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D（用A、B、C、D填空）．（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式．（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种①化合物是1，2﹣﹣二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有﹣COO﹣结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．，（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．，故答案为：氧化；结构简式可知为酯类物质，还有故答案为：；应为故答案为：．21．（2010•湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是水解反应或取代反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．x+的结构简式为：的结构简式为：x+的结构简式为：，的结构简式为的结构简式为：的结构简式为：故答案为：；故答案为：；故答案为：；可能的结构简式故答案为：的结构简式为：．22．（2013春•银州区校级期中）下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．请回答下列问题：（1）C、D的相对分子质量之差是28，G的结构简式是CH3COONa．（2）写出下列反应类型：①水解反应；⑥消去反应．（3）写出反应④、⑦的化学方程式：④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦．（4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：等．①是苯环的二元取代物②遇FeCl3溶液显紫色③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体．发生加聚反应生成高聚物为．为发生加聚反应生成高聚物为．为2CH3CHO+2H2O方程式为：，；得出同分异构体的结构简式为：等．23．（2014春•兰山区校级月考）卤代烃R﹣Cl在一定条件下可发生如下反应：R﹣Cl+KCN R﹣CN+KCl R﹣CN+2H2O+H+→R﹣COOH+NH4+以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OCCH2CH2COOCH2CH3；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有6种（包括C）．（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：①W为最小环状分子；②W为高分子．24．（2014春•兰山区校级月考）已知：从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．回答下列问题：（1）写出反应类型：①加成反应，②水解反应．（2）写出化学反应方程式：③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+2CH3COOH+2H2O（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为，、、，（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）．为，，，为，，，为2CH3CH2OH+O2的化学反应方程式为：+2CH3COOH+2CH3COOH，与种，其结构简式为：、、，故答案为：、、为，故答案为：．。

山东省临沂市兰山区2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题含答案

2013-2014学年度上学期高中模块考试高二化学2013.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－6页）两部分。

全卷满分100分，考试时间100分钟。

2．答卷前务必将学校、班级、姓名、考号写在规定位置，答题卡需要填涂的内容按照规定填涂，第一卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡相应位置。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3．下列关于过程判断的方向的说法中，不正确．．．的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的A.氢氧化钠固体B. 硝酸钠溶液C. 硫酸钾溶液D.碳酸钠固体5．大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。

下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是6．A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。

山东省临沂四中2017-2018学年高一(下)段考化学试卷(9月份) Word版含解析

2017-2018学年山东省临沂四中高一（下）段考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共51分））2．（3分）（2012春•界首市期末）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到3．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）4．（3分）（2007•广州一模）YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（））7．（3分）（2015春•枣庄校级月考）下列叙述正确的是（）9．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列12．（3分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电14．（3分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）15．（3分）（2013•和平区校级模拟）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞16．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，17．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，二、填空题（本题包括3个小题，共49分）原子结构示意图为个中子，且其离子的结构示意图为的元素符号：，元素的最简单氢化物的化学式为．（2）Z元素原子的质量数为．（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．19．（11分）（2012春•宣武区校级期中）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）A的离子符号是；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是．20．（29分）（2014春•兰山区校级月考）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所用元素符号或化学式回答下列问题：）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半径最大的是．（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．（6）元素H在元素周期表中位置第周期第族（7）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为．2017-2018学年山东省临沂四中高一（下）段考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共51分））2．（3分）（2012春•界首市期末）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到3．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）4．（3分）（2007•广州一模）YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（））N9．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列12．（3分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电14．（3分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）15．（3分）（2013•和平区校级模拟）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞16．（3分）（2014春•黄石港区校级期中）我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，17．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，二、填空题（本题包括3个小题，共49分）原子结构示意图为个中子，且其离子的结构示意图为（1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4 ．（2）Z元素原子的质量数为23．（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O．根据原子结构示意图为个中子，且其离子的结构示意图为，可知：19．（11分）（2012春•宣武区校级期中）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）A的离子符号是H+；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）]﹣；4（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Al3+．20．（29分）（2014春•兰山区校级月考）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是He，可用于制半导体材料的元素是Si．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．（6）元素H在元素周期表中位置第三周期第ⅦA族（7）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的B、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2．为：故答案为：；碱；。

2014临沂市高三期中考试化学试题(附答案)(DOC)

高三教学质量检测考试化学2014．11 说明：1 .本试卷分第I卷（1~4页）和第□卷（5~8页）两部分，满分100分，考试时间为100 分钟。

2. 答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第n卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

3. 可能用到的相对原子质量：H I C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A .工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B .五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C.将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害D .常用作净水剂的明矶和漂白粉都是强电解质2. 下列有关叙述正确的是A .混合物一定由两种或两种以上的元素组成12 14B . C和C互为同位素，得电子能力不同C. I A 族与VIIA 族元素可形成共价化合物或离子化合物D .根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列与实验相关的叙述正确的是A .锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含I 一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D .实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4•常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A • pH=12 的溶液中：K+、Na+、CO：-、SiO ：-B• c(Fe2+)=0.1 mol • L -1的溶液中：K+、Cu2+、SO：一、SCN —+ —■ 2 —C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na、ClO 、SO：—、I+ :+ ——D. 无色溶液中：K、Al 、NO：、HCO35. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 18g D2O含有10N A个质子B. 25C时，pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH 的数目为0.2N AC. 2 L 0.5 mol • L 一1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD .常温常压下，N2与CO组成的14 g混合气体中含有的原子数目为N A6. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A .同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B .第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7. 下列陈述I、n均正确且有因果关系的是&下列离子方程式正确的是A .向FeCl:溶液中加入Mg(OH)2 粉末：3Mg(OH) 2+2Fe：+=2Fe(OH) :+3Mg 2+B .醋酸溶液与水垢中的CaCO：反应：CaCO：+2H+=Ca2++H2O+CO2fC.向NaAIO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH) 3： CO2+2AIO 2一+3H2O=2AI(OH) 3 J 十CO；一D .向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO：溶液至混合溶液恰好为中性：Ba +OH +H +SO4_=BaSO：^ 十出09•短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是Q RT WA • T元素的氧化物是光导纤维的主要成分B • W元素的单质易溶于水C. R元素的最高价氧化物对应的水化物能与T元素的单质发生置换反应D. R元素的最简单氢化物稳定性大于Q元素的最简单氢化物稳定性10. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A . SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B . C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D .将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11. 相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是A . NH3 • H2OB . Na2SC . Ba(OH)2D . Na z CO s12 .某离子反应涉及H2O、ClO 、Q3、OH、I2、Cl六种微粒。

2014年山东省临沂市中考化学试卷及答案

2014年山东省临沂市中考化学试卷一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）3．（2分）（2014•临沂）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产5．（2分）（2014•临沂）正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正B8．（2分）（2014•临沂）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列9．（2分）（2014•临沂）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是10．（2分）（2014•临沂）正确理解化学概念学习化学知识非常重要．下列对化学概念的理11．（2分）（2014•临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的12．（2分）（2014•临沂）如图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（）14．（2分）（2014•临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）15．（2分）（2014•临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能16．（2分）（2014•临沂）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合17．（2分）（2014•临沂）一氯胺（NH2Cl）是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一18．（2分）（2014•临沂）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发二、填空与解答题（每个化学方程式2分，其它填空每空1分，共40分）19．（5分）（2014•临沂）化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：（1）2个氢原子；（2）氦气；（3）天然气的主要成分；（4）硝酸铵的阴离子；（5）地壳中含量最高的金属元素．20．（4分）（2014•临沂）如图是某化学反应的微观示意图（1）该反应的化学方程式为；（2）以上变化的基本反应类型是；（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，可分，而不能再分．21．（4分）（2014•临沂）化学与健康密切相关．（1）如表是某校食堂的食谱，从所含营养素分析种类，除水和无机盐外，主食中主要含有，食谱中缺少的营养素是．）小明同学去医院查体，医生告诉他有点贫血，你认为他应当补充元素．22．（4分）（2014•临沂）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）；（3）D中x=；（4）A与C形成化合物的化学式是．23．（4分）（2014•临沂）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出、（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是．A．焚烧秸秆B．汽车尾气排放C．太阳能发电（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是A．节约纸张B．大量使用化石燃料C．提倡使用节约技术和节能产品D．尽量乘坐公交车．24．（5分）（2014•临沂）A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①；②．25．（4分）（2014•临沂）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．26．（4分）（2014•临沂）如图是给水通电的简易实验装置．则A中试管中产生的气体是，检验B试管内气体的方法是，装置中发生反应的化学方程式是．27．（6分）（2014•临沂）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：（1）写出E、F的化学式：E；F；（2）用化学方程式表示以下转换关系：A→D；C→A．三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28．（4分）（2014•临沂）通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的化学方程式；（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的端与发生装置连接．29．（8分）（2014•临沂）同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种．他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是；论，原因是：；（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变，澄清石灰水变．写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式．四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30．（4分）（2014•临沂）人体缺乏维生素C（简称V C），就会患坏血病．右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C n H8O6表示．根据表中信息回答：（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为；（2）维生素C的相对分子质量为176，则C n H8O6中n=．31．（8分）（2014•临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是、；（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．2014年山东省临沂市中考化学试卷参考答案一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）1．D 2．C 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．B 16．A 17．C 18．C二、填空与解答题（每个化学方程式2分，其它填空每空1分，共40分）19．2HHeCH4NO3-Al 20．2H2+O22H2O化合反应分子原子21．糖类维生素铁22．3B8MgCl223．S02NO2CB 24．B相等饱和升温加水25．不能没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 26．氢气将带火星的木条伸入试管2H2O2H2↑+O2↑27．COCCaCO3CaO+CO2↑Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28．B2H2O22H2O+O2↑a 29．高锰酸钾是暗紫色不是黑色的蓝色铁粉从颜色确定黑色粉末不是高锰酸钾；实验②可知，黑色粉末不是铁粉，综合以上分析可推出两种黑色粉末分别是木炭粉、氧化铜红色浑浊2CuO+C2Cu+CO2↑四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30．1：126 31．NaClNaOH。

山东省临沂市重点学校四校联考2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

2014-2015学年度上学期高一质量调研试题化学2014．11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1．下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制确定的一个物理量B. 摩尔是表示物质的量的单位C. 1 mol氧气中含有6.02×1023个氧原子D. 水的摩尔质量是18g2. 在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 0.253. 下列仪器中不能用于加热的是A. 蒸发皿B. 量筒C. 烧杯D. 坩埚4. 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H2和10g O2B. 22.4L N2和32 g O2C. 9g H2O和0.5mol Cl2D. 3.01×1023 个氢分子和0.1mol N26. 下列变化属于氧化反应的是A. CO2→ COB. Cl- → Cl2C. Fe3+→ Fe2+D. CO32-→ CO27. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B. 氧化铜与稀盐酸混合：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 氢氧化镁和盐酸混合：H+ + OH- = H2O8. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑B. NaOH + HCl = Na NO3 +H2OC. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OD. 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl29. 下列操作中不正确的是A. 蒸馏烧瓶中温度计的水银球应插入到液体内B. 蒸馏装置中冷凝管进出水的方向是下口进、上口出C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. 将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A. 0.05 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KNO3D. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O12. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数 B.质子总数 C.密度 D.质量13. 现有四组混合物：①碘和水，②氯化银和水，③煤油和水，④酒精和水。

山东省临沂市某重点中学高一化学下学期4月月考试卷(含解析)

2014-2015学年山东省临沂市某重点中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）Ⅰ是碘的一种同素异形体Ⅰ是一种新发现的元素Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．（3分）（2014春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、B C D）11．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，13．（3分）（2015春•黄山期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图）14．（3分）（2012•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）16．（3分）（2015春•株洲校级月考）物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同17．（3分）（2014春•保定期中）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强19．（3分）（2014春•邵阳县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水20．（3分）（2014•中山模拟）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列二、解答题（共5小题，满分40分）21．（12分）（2015春•临沂校级月考）已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：（1）三种元素的名称和符号：A ，B ，C ．（2）画出三种元素的原子结构示意图：A ，B ，C ．22．（8分）（2015春•临沂校级月考）在1﹣18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强是；最高价氧化物的水化物中酸性最强是．（用元素符号或化学式回答）23．（4分）（2015春•临沂校级月考）已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为，某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为．24．（8分）（2015春•临沂校级月考）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．25．（8分）（2011春•峄城区校级期末）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素符号为，其气态氢化物的化学式为．（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和．三、选择题（共1小题，每小题4分，满分4分）26．（4分）（2015春•临沂校级月考）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原四、解答题（共2小题，满分16分）27．（8分）（2015春•临沂校级月考）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是（写出元素名称）．（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式（4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程：．28．（8分）（2015春•临沂校级月考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B 的结构式为．（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是．（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它可由PH3和HI化合而成．2014-2015学年山东省临沂市某重点中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）Ⅰ是碘的一种同素异形体Ⅰ是一种新发现的元素Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．（3分）（2014春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、B C D、氧化钠是离子化合物，电子式为：，故电子式为，故其电子式为：4．（3分）（2006春•南昌期中）下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•临沂校级月考）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（））11．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，13．（3分）（2015春•黄山期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图）14．（3分）（2012•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）16．（3分）（2015春•株洲校级月考）物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同17．（3分）（2014春•保定期中）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强19．（3分）（2014春•邵阳县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水20．（3分）（2014•中山模拟）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列二、解答题（共5小题，满分40分）21．（12分）（2015春•临沂校级月考）已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：（1）三种元素的名称和符号：A 碳元素 C ，B 硅元素 Si ，C 氯元素 Cl ．（2）画出三种元素的原子结构示意图：A ，B ，C．，硅原子的结构示意图为氯原子的结构示意图为故答案为：；；22．（8分）（2015春•临沂校级月考）在1﹣18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是 F ；与水或酸反应最剧烈的单质是Na ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是NaOH ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是HClO4．（用元素符号或化学式回答）23．（4分）（2015春•临沂校级月考）已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 6 ，某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为RO3．24．（8分）（2015春•临沂校级月考）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl （填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．电子式是，故答案为：；25．（8分）（2011春•峄城区校级期末）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素符号为Si ，其气态氢化物的化学式为SiH4．（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg （用元素符号表示）．（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为Mg（OH）2和HNO3．三、选择题（共1小题，每小题4分，满分4分）26．（4分）（2015春•临沂校级月考）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原四、解答题（共2小题，满分16分）27．（8分）（2015春•临沂校级月考）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O （4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程：．故答案为：28．（8分）（2015春•临沂校级月考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是 AA．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它可由PH3和HI化合而成．故答案为：；。

2014年临沂市中考化学试题附答案

2014年临沂市中考化学试题附答案2014 年临沂市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O －16 Na－23S－32 Cl－35.5一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）1、在厨房里发生的下列变化，不属于化学变化的是（）A．木条燃烧B．铁锅生锈C．稀饭变酸D．开水沸腾2、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．铜丝做导线B．干冰用作制冷剂C．焦炭用于炼铁D．石墨制铅笔芯3、在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是（）A．木炭B．硫C．红磷D．铁丝4、下列物质属于混合物的是（）A．氧气B．生铁C．氯酸钾D．金刚石5、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体后各物质的质量相等C．中和反应就是生成盐和水的反应D．单质是由同种元素组成的纯净物11、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸12、下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（）x y zA．x显酸性B．y一定是水C．z 可能是碳酸钠溶液D．z 可使无色酚酞溶液变A．x显酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸钠溶液D．z可使无色酚酞溶液变红13、从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深—分子在不断的运动B．热胀冷缩—分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气—分子之间有间隔 D. 湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度高，分子运动快14、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O2点燃2CO2+ 3H2O ，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H615、若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl ＝MnCl2+H2↑B．Fe + MnSO4＝FeSO4 + MnC．2Al+ 3MnSO4＝Al2(SO4)3+ 3Mn D．Mg + MnSO4＝MgSO4 + Mn16、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液17、一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是（）A．一氯胺是有机化合物B．一氯胺相对分子质量为51.5gC．一氯胺由三种元素组成D．一氯胺中氮元素的质量分数最高18、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

2024届山东省临沂市某重点中学化学高一第二学期期末达标检测试题含解析

2024届山东省临沂市某重点中学化学高一第二学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2、下列交叉分类法正确的是A．B．C．D．3、酸雨形成的主要原因是A．过度砍伐B．工业排放二氧化碳C．含氮、磷洗衣粉的使用D．大量燃烧煤和石油4、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾6、已知反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同7、法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。

它与天体中的中子星构成类似。

有关该微粒说法正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称同位素8、已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-19、反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为A ．v(A)=0.15 mol·L −1B ．v(B)=0.05 mol·L −1·s −1C ．v(C)=0.10 mol·L −1·min −1D ．v(D)=0.10 mol·L −1·min −110、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

山东省临沂一中2014届高三化学下学期4月月考试题理(含解析)

2013-2014学年山东省临沂一中高三（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列物质中，不属于羧酸类的是（）A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸2．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度3．（3分）（2014秋•阜城县校级月考）下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素4．（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．5．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是（）A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定无a、b6．（3分）（2010秋•宁波期末）邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．（3分）（2014春•泰和县校级期末）以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥8．（3分）（2012秋•中山期末）化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A．C H3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C． CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br9．（3分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C． M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO210．（3分）（2010•长春一模）在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）A．B．H OOC﹣COOH C．H OCH2CH2OH D．C H3COOH11．（3分）（2014春•余江县校级期中）在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥12．（3分）（2013•广东模拟）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应13．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸14．（3分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15．（3分）（2012秋•永顺县校级期中）下列实验能成功的是（）A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和稀硝酸反应制硝基苯C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛溶液，加热煮沸观察红色沉淀16．（3分）（2014春•浏阳市校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．可用KMnO4酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种二、非选择题17．（2012春•临夏州校级期末）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：；（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是；（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．18．（10分）（2014春•兰山区校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的分子式是；（2）A的结构简式为；（3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A 与C反应的化学方程式．19．（12分）（2014春•兰山区校级月考）根据下述转化关系，回答问题：已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：．（4）写出D+E反应的化学方程式：．（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．20．（2014秋•宁城县期末）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出B中官能团的名称；1mol B能与含mol Br2的溴水反应．（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有（用A、B、C、D填空）．（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式．（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种①化合物是1，2﹣﹣二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有﹣COO﹣结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．，（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．21．（2010•湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．22．（2013春•银州区校级期中）下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．请回答下列问题：（1）C、D的相对分子质量之差是，G的结构简式是．（2）写出下列反应类型：①；⑥．（3）写出反应④、⑦的化学方程式：④⑦．（4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：．①是苯环的二元取代物②遇FeCl3溶液显紫色③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体．23．（2014春•兰山区校级月考）卤代烃R﹣Cl在一定条件下可发生如下反应：R﹣Cl+KCN R﹣CN+KCl R﹣CN+2H2O+H+→R﹣COOH+NH4+以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有种（包括C）．（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为，乙为．（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：①W为最小环状分子；②W为高分子．24．（2014春•兰山区校级月考）已知：从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．回答下列问题：（1）写出反应类型：①，②．（2）写出化学反应方程式：③④（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为，，（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）．2013-2014学年山东省临沂一中高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列物质中，不属于羧酸类的是（）A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：有机物分子中含有羧基﹣COOH的化合物属于羧酸，要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基，据此进行解答．解答：解：A．乙二酸的结构简式为：HOOC﹣COOH，分子中含有两个羧基，属于羧酸类物质，故A错误；B．苯甲酸的结构简式为：C6H5COOH，分子中含有1个羧基，属于羧酸类物质，故B 错误；C．硬脂酸的结构简式为：CH3（CH2）16COOH，分子中含有1个羧基，硬脂酸属于羧酸类，故C错误；D．石碳酸为苯酚，苯酚的结构简式为：，其分子中含有酚羟基，属于酚类，不属于羧酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物分类方法及有机物分子中含有的官能团类型．2．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机化学基础．分析：A．注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；B．只要有醛基的物质都能发生银镜反应，如醛、甲酸、甲酸甲酯以及葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基而能发生银镜反应；C．苯酚酸性很弱，其酸性小于碳酸；D．碱性条件下氢氧根离子能够与水解产物羧酸反应，使水解平衡向着正向移动，促进了酯的水解．解答：解：A．羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类，羟基与苯环相连形成的化合物为酚类，所以含有羟基的有机物不一定为醇类，可能为酚类，故A错误；B．醛类物质能够发生银镜反应，但是发生银镜反应的不一定为醛类，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应，但是它们不属于醛类，故B错误；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性被碳酸的酸性还小，故C错误；D．酯的水解反应为可逆反应，在碱性条件下，氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应，促进了酯的水解，所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物结构与性质、酯的水解及其影响，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确酯的水解反应为可逆反应，碱性条件下能够促进酯的水解．3．（3分）（2014秋•阜城县校级月考）下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；D．质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，官能团的数目不等，不属于同系物关系，故A错误；B．二氧化碳和干冰（固体二氧化碳）是同种物质，不同素异形体，故B错误；C．C2H5OH和CH3OCH3指分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；D．金刚石和石墨都是单质，不是同位素，属于同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查“五同”的判断，明确同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的概念是解本题的关键，难度不大．4．（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．考点：有机物的结构和性质．专题：压轴题；有机反应．分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．解答：解：A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D 错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化．5．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是（）A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定无a、b考点：有机物的推断；有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：①可发生银镜反应，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含﹣COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，以此来解答．解答：解：由信息①可发生银镜反应，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含﹣COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，则符合上述信息的物质一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸，故选D．点评：本题考查有机物的推断，明确甲酸某酯的性质是解答本题的关键，注意羧酸能溶解Cu （OH）2，题目难度不大．6．（3分）（2010秋•宁波期末）邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：据有机物属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．解答：解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3，共5种，故选：D；点评：本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．7．（3分）（2014春•泰和县校级期末）以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥考点：取代反应与加成反应；有机物的结构和性质；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：其反应顺序是：乙醇→乙烯→1，2二溴乙烷→乙二醇→乙二醛→乙二酸→乙二酸乙二酯．解答：解：先用乙醇发生消去反应生成乙烯，再用乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷再和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，乙二醇被氧气氧化生成乙二醛，乙二醛被氧气氧化生成乙二酸，乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，故选C．点评：本题考查有机物的合成，采用逆推的方法进行分析解答，难度不大．8．（3分）（2012秋•中山期末）化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A．C H3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C． CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成C，C中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．解答：解：由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，A、若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B、分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C、若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D、若乙为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键．9．（3分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C． M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．M的分子式为C9H6O4，以此计算相对分子质量；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应．解答：解：A．M的分子式为C9H6O4，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B错误；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应，所以1mol M与足量NaHCO3反应能生成1molCO2，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．10．（3分）（2010•长春一模）在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）A．B．H OOC﹣COOH C．H OCH2CH2OH D．C H3COOH考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R﹣OH或﹣COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有﹣COOH，根据反应关系式R﹣OH ～H2，﹣COOH ～H2，以及﹣COOH CO2进行判断．解答：解：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R﹣OH或﹣COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有﹣COOH，存在反应关系式：R﹣OH ～H2，﹣COOH ～H2，以及﹣COOH CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R﹣OH和1个﹣COOH，只有A符合，故选A．点评：本题考查有机物的推断看，题目难度不大，本题注意官能团的性质，为解答该题的关键．11．（3分）（2014春•余江县校级期中）在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构；探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据阿斯匹林的结构简式可知，分子中含有羧基，决定其具有羧酸的性质；分子中具有酯基，决定其具有酯的性质．能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，据此分析解答．解答：解：能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，酯基中碳氧单键断裂，即②号键断裂；羧基中羟基上的氧氢键断裂，即⑥键断裂，故选D．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，难度不大，明确有机化学反应中断键位置是解本题的关键．12．（3分）（2013•广东模拟）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙醇氧化反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与溴单质发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生反应得聚乙烯，故B正确；C．④⑤⑥⑦都是取代反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．13．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系．分析：有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜．解答：解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D．故选：C．点评：此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等．14．（3分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．从苯环对侧链影响的角度分析；。

山东省临沂市高一化学4月阶段检测试题(无答案)

临沂三中高一阶段检测化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出近代原子学说 B．提出分子学说C．发现稀有气体 D．发现元素周期律2、利用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72 B．19 C．53 D． 1253、下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5、0.1mol金属和足量的盐酸反应生成0.15molH2，该金属的核电荷数可能是A．11 B．12 C．13 D．196、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是A．MgO B．CaO C．KF D．MgS7、阴离子X n－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是8、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和810、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr11、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

山东省临沂市某重点中学2014届高三（下）月考化学试卷（4月份） Word版含解析

2021-2022学年山东省临沂市某重点中学高三（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2022春•临沂校级月考）下列与生活相关的叙述错误的是（）A．酸性臭氧水（AOW）可用于毁灭HlNl病毒，由于臭氧具有强氧化性B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康2．（5分）（2022秋•昌江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．A l、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其缘由相同D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂3．（5分）（2022春•临沂校级月考）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Y原子形成的简洁离子半径肯定比X原子形成的简洁离子半径大B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y的气态氢化物的稳定性肯定比W的强D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性4．（5分）（2021春•枣庄校级月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种5．（5分）（2021春•枣庄校级月考）下述试验操作不能达到试验目的是（）编号试验目的试验操作A 验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B 验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去A．A B．B C．C D．D 6．（5分）（2021春•枣庄校级月考）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO 4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都渐渐减小7．（5分）（2021春•枣庄校级月考）室温时，将0.10mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（）A．该一元酸溶液浓度为0.10mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增加C．室温时，HA的电离常数K a≈1×10﹣5D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同二、【必做部分】8．（17分）（2021春•枣庄校级月考）利用自然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是．（2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=，100℃时平衡常数K=．②图中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系是．（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使增大的（选填编号）．A．降低温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2从体系中分别D．再通入肯定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸取生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH﹣的物质的量浓度为，常温下，0.1mol•L﹣1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．9．（17分）（2021春•枣庄校级月考）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为．在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的挨次是（用序号填写）．（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═A12O3（s）△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为．（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图1所示，请写出阳极的电极反应式．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是．（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是．若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol•L﹣1，结合图2分析，当混合溶液中通入氨气调整溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为．从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe （OH）2]=．已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10﹣5 mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）．10．（19分）（2021春•枣庄校级月考）依据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是．向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是．（3）某学习小组在试验室模拟制碱有关工艺．①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸取．②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气．该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是；氢气的发生装置应选用；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其缘由是．装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②；③观看并调整气泡速率，把握N2、H2的比例．有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸．你认为是否可能并说明理由．．【选做部分】（12分）【化学--有机化学基础】11．（12分）（2021春•枣庄校级月考）对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOH→RCH2CHO．请回答下列问题：（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是．上述变化中属于取代反应的是（填反应编号）．（2）写出结构简式M，A．（3）写出下列反应的化学方程式：反应⑤；D与碳酸氢钠溶液反应．（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式．Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．2021-2022学年山东省临沂市某重点中学高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2022春•临沂校级月考）下列与生活相关的叙述错误的是（）A．酸性臭氧水（AOW）可用于毁灭HlNl病毒，由于臭氧具有强氧化性B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．臭氧具有强氧化性；B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；C．雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物；D．三聚氰胺不能用作食品添加剂．解答：解：A．臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故B错误；C．雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，对人体有害，特殊是呼吸系统，故C 正确；D．三聚氰胺不能用作食品添加剂，影响人体肝、肾等功能，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培育同学良好的科学素养，提高学习的乐观性，难度不大，留意相关基础学问的积累．2．（5分）（2022秋•昌江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．A l、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其缘由相同D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂考点：镁的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析： A．Cu在潮湿的空气中放置一段时间后生成碱式碳酸铜；B．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；C．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；D．氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．Al、Fe放置在潮湿的空气中都生成氧化物，Cu在潮湿的空气中放置一段时间后会生锈，即生成碱式碳酸铜，故A错误；B．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，所以二者都是置换反应，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者缘由不同，故C错误；D．氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的性质，元素化合价变化、反应物和生成物种类等学问点分析解答，留意B中镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．3．（5分）（2022春•临沂校级月考）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Y原子形成的简洁离子半径肯定比X原子形成的简洁离子半径大B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y的气态氢化物的稳定性肯定比W的强D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为其次正确元素，Z、W为第三周期元素，A．当X、Y形成的离子电子层数相同时，X的离子半径大于Y离子；B．若Y为Be，W为Mg，则W的原子序数是Y的原子序数的3倍；C．非金属性越强，氢化物越稳定，依据非金属性的递变规律分析；D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素，则W为Cl元素．解答：解：A．假如X、Y形成的离子电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X的离子半径大于Y 离子，故A错误；B．若Y为Be元素，其原子序数为4，W为Mg，原子序数为12，则W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍，故B正确；C．同主族元素，从上到下元素的非金属性渐渐减弱，氢化物的稳定性渐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性肯定比Y的弱，故C正确；D．Z、W都是第三周期元素，假如Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素、W为Cl元素，W元素的单质氯气具有强氧化性，故D正确；故选A．点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，留意元素的不确定性，留意把握同主族、同周期元素性质的递变规律，试题侧重基础学问的考查，有利于培育同学机敏应用所学学问的力量．4．（5分）（2021春•枣庄校级月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含C=C和﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C6H10O，故A正确；B．含C=C可发生加成、氧化反应，含﹣OH可发生酯化、氧化反应，故B正确；C．含C=C和﹣OH两种官能团，故C正确；D．结构不对称，与HBr发生加成反应，产物有2种，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质及官能团推断的考查，题目难度不大．5．（5分）（2021春•枣庄校级月考）下述试验操作不能达到试验目的是（）编号试验目的试验操作A 验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B 验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去A．A B．B C．C D．D考点：化学试验方案的评价；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：试验评价题．分析： A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；B．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化；C．含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．解答：解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二氧化硫体现漂白性，故A正确；B．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故B错误；C．含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，依据是否产生砖红色沉淀推断尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故D正确；故选B．点评：本题考查了试验方案的评价，明确试验原理是解本题关键，同时考查同学思维的缜密性，留意B中氯离子具有还原性，为易错点．6．（5分）（2021春•枣庄校级月考）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO 4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都渐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池，乙池有外接电源属于电解池，甲池中甲烷失电子作负极，氧气作正极，则连接负极的铜棒是阴极，连接正极的铜棒是阳极，依据原电池和电解池的电极反应，结合选项分析．解答：解：A、甲池中通甲烷的极是负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向C电极移动，故A错误；B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO 4H2↑+CuSO4，故C正确；D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都渐渐增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键，题目难度中等．7．（5分）（2021春•枣庄校级月考）室温时，将0.10mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（）A．该一元酸溶液浓度为0.10mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增加C．室温时，HA的电离常数K a≈1×10﹣5D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、依据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B、溶液的导电力量与离子浓度成正比；C、常温下，HA的电离常数K a =；D、a点c（H+）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11，c点c（H+）=1.0×10﹣11全部由水电离出来．解答：解：A、依据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1，故A正确；B、溶液的导电力量与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，依据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度渐渐增大，所以其导电性依次增加，故B 正确；C、依据图象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，则c（H+）=0.01mol/L，HA的电离常数K a ==≈1.1×10﹣3，故C错误；D、D、a点c（H+）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11，c点c（H+）=1.0×10﹣11全部由水电离出来，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性推断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，留意溶液的导电力量与离子浓度的关系，难度中等．二、【必做部分】8．（17分）（2021春•枣庄校级月考）利用自然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol ．（2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol/（L．min），100℃时平衡常数K= 6.75×10﹣4．②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系是K C＞K B ＞K A．（3）合成气用于合成氨气时需除去CO ，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使增大的AC（选填编号）．A．降低温度B．恒温恒容下充入He（g）C ．将H2从体系中分别D．再通入肯定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸取生成的CO 2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH﹣的物质的量浓度为1×10﹣4 mol•L﹣1，常温下，0.1mol•L﹣1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）该反应中C元素化合价由﹣4价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价上升的元素被氧化；当生成标准状况下35.84L合成气时，生成n（CO）==0.4mol，依据C 元素化合价变化确定转移电子的物质的量；（2）①依据v=计算甲烷的反应速率，再依据同一可逆反应、同一时间段内个物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的反应速率；化学平衡常数K=；②相同其它条件下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化为减小；化学平衡常数只与温度有关，上升温度，甲烷的转化率增大，则正反应是吸热反应，温度越高，化学平衡常数越大；（3）能使增大，该反应应当向正反应方向移动但不能通过增大水蒸气的物质的量实现；水电离的OH﹣的物质的量浓度=；常温下，0.1mol•L﹣1 KHCO3溶液pH＞8，说明碳酸氢根在水解程度大于电离程度．解答：解：（1）该反应中C元素化合价由﹣4价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价上升的元素被氧化，所以C元素被氧化；当生成标准状况下35.84L合成气时，生成n（CO）==0.4mol，则转移电子的物质的量=0.4mol×[2﹣（﹣4）]=2.4mol，故答案为：C（碳）；2.4mol；（2）①甲烷的反应速率==0.002mol/（L．min），同一可逆反应、同一时间段内个物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的反应速率=3×0.002mol/（L．min）=0.006mol/（L．min）；100℃时，c（CH4）==0.01mol/L，c（H2O）==0.04mol/L，c（CO）==0.01mol/L，c（H2）=3c（CO）=0.03mol/L，化学平衡常数K===6.75×10﹣4，故答案为：0.006mol•L﹣1•min﹣1；6.75×10﹣4 mol2•L﹣2；②依据图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则甲烷的转化率降低，所以P1＜P2；上升温度，甲烷的转化为增大，说明正反应是吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以K C＞K B＞K A，故答案为：＜；K C＞K B＞K A；（3）A ．降低温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故正确；B．恒温恒容下充入He（g），反应物和生成物浓度不变，则平衡不肯定，则不变，故错误；C．将H2从体系中分别，平衡向正反应方向移动，则增大，故正确；D ．再通入肯定量的水蒸气，平衡向正反应方向移动，但水转化的物理量远远小于加入的物理量，所以减小，故错误；故选AC；可用碳酸钾溶液吸取生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣4 mol•L﹣1；常温下，0.1mol•L﹣1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故答案为：AC；1×10﹣4 mol•L﹣1；＞．点评：本题考查了转化率与温度和压强的关系、化学平衡移动的影响因素、盐类水解等学问点，会依据图象中温度、压强温度反应热、平衡移动方向，留意化学平衡常数只与温度有关，留意（3）中BD选项，假如恒压条件下充入He，则平衡会发生移动，但恒容条件下通入He，则平衡不移动，为易错点．9．（17分）（2021春•枣庄校级月考）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的挨次是⑤③②①④（用序号填写）．（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═A12O3（s）△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe （s）△H=﹣3348.8 kJ•mol﹣1．（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图1所示，请写出阳极的电极反应式Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质．（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol•L﹣1，结合图2分析，当混合溶液中通入氨气调整溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+．从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe （OH）2]= 1.0×10﹣17（mol•L﹣1）3．已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10﹣5 mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）．考点：金属的电化学腐蚀与防护；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，生成Fe （OH）2；先推断装置是原电池还是电解池，再依据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被爱护，金属腐蚀快慢挨次是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；（2）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；（3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；Na2FeO4能消毒、净水的缘由高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；（4）三氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；向混合溶液中通入氨气调整溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；依据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH﹣）计算．解答：解：（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，生成Fe（OH）2，反应方程式为为I：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；依据图知，①③装置是原电池，在①中Fe做正极，③中金属铁作负极，负极被腐蚀，正极被爱护，②中为化学腐蚀，原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以③＞②，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被爱护，即⑤＞④，依据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢挨次为：⑤③②①④；故答案为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；⑤③②①④；（2）①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118kJ•mol﹣1②2Al（s）+O2（g）═A12O3（s）△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1依据盖斯定律将方程式②×4﹣①×3得8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=﹣3348.8 kJ•mol ﹣1，故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=﹣3348.8 kJ•mol﹣1；（3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；Na2FeO4能消毒、净水的缘由高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；故答案为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质；（2）FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，向混合溶液中通入氨气调整溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+；由图象可知：c（Fe2+）=1.0×10﹣5（mol•L﹣1），c（OH﹣）=1.0×10﹣6（mol•L﹣1），Ksp[Fe（OH）2]=c （Fe2+）×c2（OH﹣）=1.0×10﹣17（mol•L﹣1）3，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Cu2+、Fe2+；1.0×10﹣17（mol•L﹣1）3．点评：本题考查了金属的腐蚀、电解原理的应用、盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡，侧重于同学的分析力量和计算力量的考查，留意把握图象所供应数据以及相关计算公式的运用，难度中等．10．（19分）（2021春•枣庄校级月考）依据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是CO2、NaCl ．向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是稀HNO3和AgNO3溶液．（3）某学习小组在试验室模拟制碱有关工艺．①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的b装置吸取．②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气．该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是蒸馏烧瓶；氢气的发生装置应选用B；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其缘由是因本反应放热，不需持续加热．装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②使N2、H2混合均匀；③观看并调整气泡速率，把握N2、H2的比例．有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸．你认为是否可能并说明理由．否，该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．专题：试验题．分析：依据反应方程式确定母液中的溶质，依据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增加，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；（1）工艺流程中设计循环来提高原料的利用率，依据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增加，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；（2）依据氯离子的检验方法选择试剂；（3）①试验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；氨气极易溶于水，要留意防止倒吸；②依据仪器的特点确定其名称，氢气的制取接受金属锌和稀盐酸的反应，依据装置的特点确定装置具有的作用；氮气和氢气合成氨气的反应是可逆的，得到的氨气中混有氮气和氢气．解答：解：依据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱；（1）整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是NaCl、CO2，依据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，所以选项A正确；通入氨气使溶液碱性增加，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，。

山东省临沂市兰陵县第四中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题

兰陵四中2024-2025学年度其次学期期中检测高一化学试题留意事项：1. 本试题包括两个大题，22个小题。

全卷满分100分。

考试时间100分钟。

2．第I卷必需运用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必需运用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 AI 27第I卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子.表示R原子符号正确的是（）A．baR B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R2. 已知反应A＋B＝C＋DA．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行3．下列反应中不行能设计成原电池的是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓4．下列对能量转化的相识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A．化学反应的限度都相同B．可以通过变更温度限制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变更学反应的限度D．当一个化学反应在肯定条件下达到限度时，反应即停止6.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的依次是（）A． b、a、d 、c、e B．e、b、a、d、c C. c、b、e、a、b D. b、a、e、d、c 7．下图所示的试验，能达到试验目的的是( )8.下列指定粒子的个数比为1:1的是（）A.NH4+中质子数与电子数B.OH-中电子数与中子数C.Na2O2中阳离子与阴离子D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子9.下列说法中正确的是（）A．全部物质中都存在化学键 B．由两种元素组成的分子中肯定不存在非极性共价键 C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应10. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号 a b c d e f g原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合价或最低化合价＋1 －2 ＋3－2+6＋3 ＋1 ＋1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物11.16O与18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变更可以实现16O2与18O2间的相互转化D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1N A个氧原子12．下列说法正确的是（）A．KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键 B．PH3各原子均满意8电子稳定结构C．硫离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：13. 某同学按如图所示的装置做试验,并把试验状况记录于下面, 其中叙述合理的是（）①锌为正极, 铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤电子流淌方向为Zn Cu⑥溶液中的阳离子向负极移动A. ①②③B. ③④⑥C.③④⑤D. ②③④14.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A.吸热反应的发生都须要加热，放热反应在常温下肯定简洁发生B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C. 由“C（石墨）= C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D.不管是吸热反应还是放热反应，上升温度，反应速率均增大15．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（） A．同周期的主族元素从左到右原子半径渐渐减小，它们形成简洁的离子半径渐渐增大B．可以依据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区找寻新型半导体材料16.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。

山东省临沂市沂水一中2013-2014学年高一下学期4月月考化学试题含解析

2013-2014学年山东省临沂市沂水一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分，请将答案填在答题卡中）①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）的质量、电荷量均相等，而电性相反．科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．你推测反氢原子的结构是（）9．（2分）（2014秋•祁县校级期末）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH 溶液反应的是（）D11．（2分）（2013•大连学业考试）在N 2+3H 23的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度﹣1﹣1﹣112．（2分）（2011春•雁塔区校级期末）A 、B 、C 都是金属，B 中混有C 时，只有C能被盐酸溶解；A 与B 组成原电池时，A 为正极．则A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（）下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5mL 未知浓度的H 2SO 4溶液（边加边振荡，每次加入1mL ）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（）14．（2分）（2014春•沂水县校级月考）已知可逆反应2SO 2+O 22SO 3是放热反应，下列说法正确的是（）法中，正确的是（）18．（2分）（2014春•沂水县校级月考）化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（）20．（2分）（2012春•石家庄期中）人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（）22．（2分）（2014春•昆明校级期中）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）23．（2分）（2011春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）离子键形成的是（）25．（2分）（2012秋•无锡期末）在离子RO3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）二、填空题26．（3分）（2014春•沂水县校级月考）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是．27．（2分）（2014春•沂水县校级月考）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为（填吸热、放热）反应，在反应中反应物需要（填吸收、放出）能量．28．（5分）（2013春•开远市校级期中）原电池是一种将转化为的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣电池的负极是，正极发生的是反应（填反应类型），总反应式为．29．（4分）（2013春•龙井市校级期中）下列反应属于放热反应的是；属于吸热反应的是．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应．30．（2分）（2014春•沂水县校级月考）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有个质子，个中子．31．（12分）（2014春•沂水县校级月考）下表列出了①﹣﹣⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是，元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性（填氧化性、还原性）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）；（3）元素⑦的原子结构示意图是；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式，这一反应是（填吸热、放热）反应；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．32．（8分）（2013春•三亚校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D．（2）写出AB2的电子式为．（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．三、实验题（8分）33．（8分）（2014春•祁县校级期中）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：．四、计算题（6分）34．（6分）（2014春•沂水县校级月考）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B 原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？2013-2014学年山东省临沂市沂水一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分，请将答案填在答题卡中）2．（2分）（2014春•昆明校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）7．（2分）（2014春•沂水县校级月考）正电子和负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反．科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出9个和79．（2分）（2014秋•祁县校级期末）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH 溶液反应的是（）D11．（2分）（2013•大连学业考试）在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度﹣1﹣1﹣1==2s12．（2分）（2011春•雁塔区校级期末）A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）13．（2分）（2014春•沂水县校级月考）运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（）=5.214．（2分）（2014春•沂水县校级月考）已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（）215．（2分）（2010•天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）18．（2分）（2014春•沂水县校级月考）化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（）20．（2分）（2012春•石家庄期中）人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（）22．（2分）（2014春•昆明校级期中）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）23．（2分）（2011春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）24．（2分）（2013秋•天心区校级期末）下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）25．（2分）（2012秋•无锡期末）在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）二、填空题26．（3分）（2014春•沂水县校级月考）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是．H Mg MgCuCu．27．（2分）（2014春•沂水县校级月考）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热（填吸热、放热）反应，在反应中反应物需要吸收（填吸收、放出）能量．28．（5分）（2013春•开远市校级期中）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣=2Ag+2OH﹣﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e电池的负极是氧化反应，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．29．（4分）（2013春•龙井市校级期中）下列反应属于放热反应的是ABDGH；属于吸热反应的是CEF．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应．30．（2分）（2014春•沂水县校级月考）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有2个质子，2个中子．31．（12分）（2014春•沂水县校级月考）下表列出了①﹣﹣⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填氧化性、还原性）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；（3）元素⑦的原子结构示意图是；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2Na2O2，这一反应是放热（填吸热、放热）反应；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．，故答案为：2Na2Na32．（8分）（2013春•三亚校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A碳B氧C钠D硫．（2）写出AB2的电子式为．（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．；，．三、实验题（8分）33．（8分）（2014春•祁县校级期中）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性强于（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．．四、计算题（6分）34．（6分）（2014春•沂水县校级月考）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B 原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？2mol/L×=2mol/L×==。

山东省临沂市重点中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷Word版含解析

2013-2014学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每题3分共51分．每小题只有一个选项符合题意）B C D2．（3分）（2014春•临沂校级期中）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是）原子：D6．（3分）（2014春•临沂校级期中）要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A （g ）+B （s ）⇌2C （g ）的反应速率显著加快，可采用的措施是（）7．（3分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）8．（3分）（2014春•临沂校级期中）Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M9．（3分）（2014春•临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为10．（3分）（2014春•临沂校级期中）已知短周期元素的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＜11．（3分）（2014春•临沂校级期中）可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+4D（g），在四种12．（3分）（2014春•临沂校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）13．（3分）（2014春•临沂校级期中）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1﹣114．（3分）（2014春•临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置15．（3分）（2014春•临沂校级期中）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）16．（3分）（2014春•临沂校级期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O．某极反应：2H2+4OH﹣﹣﹣17．（3分）（2014春•临沂校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+﹣二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（4分）（2014春•临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题．①Li ②N ③Na ④Mg ⑤Li ⑥ C⑦C60⑧石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体．19．（14分）（2014春•临沂校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中请回答：（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是，非金属性最强的是，形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）．（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是；最小的是（填离子符号）．（3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．（4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为，还原性最强是（填化学式）．（5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例即可，填化学式）（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式．（7）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．20．（12分）（2014春•临沂校级期中）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L ﹣1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是．①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．21．（6分）（2014春•临沂校级期中）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H ﹣H键需要436kJ的能量，生成1mo N﹣H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会（填“放出”或“吸收”）kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是．22．（13分）（2014春•临沂校级期中）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．（1）C的名称为，D的名称为．（2）写出A2B的电子式．（3）将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式．（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：，负极反应式：．2013-2014学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每题3分共51分．每小题只有一个选项符合题意）B C D2．（3分）（2014春•临沂校级期中）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是）原子：、氢氧根离子的电子式为：，故D6．（3分）（2014春•临沂校级期中）要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）7．（3分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）8．（3分）（2014春•临沂校级期中）Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M9．（3分）（2014春•临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为10．（3分）（2014春•临沂校级期中）已知短周期元素的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＜11．（3分）（2014春•临沂校级期中）可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+4D（g），在四种=0.15B.C.，12．（3分）（2014春•临沂校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）13．（3分）（2014春•临沂校级期中）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1﹣114．（3分）（2014春•临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置15．（3分）（2014春•临沂校级期中）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）16．（3分）（2014春•临沂校级期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O．某极反应：2H2+4OH﹣﹣﹣17．（3分）（2014春•临沂校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+﹣二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（4分）（2014春•临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题．①Li ②N ③Na ④Mg ⑤Li ⑥ C⑦C60⑧石墨（1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）（2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；（3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）⑦和⑧互为同素异形体．①Li⑤Li②N⑥C③Na④Mg19．（14分）（2014春•临沂校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号）．（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是S2﹣；最小的是Al3+（填离子符号）．（3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．（4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，还原性最强是H2S（填化学式）．（5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式Na2O2．（7）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．，故答案为：．20．（12分）（2014春•临沂校级期中）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L ﹣1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑤⑧⑨．①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．计mol mol=故答案为：21．（6分）（2014春•临沂校级期中）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H ﹣H键需要436kJ的能量，生成1mo N﹣H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3．22．（13分）（2014春•临沂校级期中）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．（1）C的名称为硫，D的名称为氯．（2）写出A2B的电子式．（3）将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42﹣．（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+，负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+．其电子式为：，故答案为：；。

2014年山东临沂中考化学试卷-答案

山东省临沂市2014年初中学生学业考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】D【解析】A．木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；B．铁锅与水、氧反应能生成铁锈，属于化学变化；C．稀饭变酸的过程中，生成了显酸性的新物质，属于化学变化；D．水沸腾时，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化。

故选：D。

【提示】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

【考点】化学变化和物理变化的判别。

2.【答案】C【解析】A．铜作电线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。

B．干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。

C．碳用来冶炼金属，是利用了碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。

D．用石墨做铅笔芯写字利用了石墨的硬度小，属于物理性质，故D 错。

故选C。

【提示】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用。

3.【答案】B【解析】A．木炭在氧中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项错误。

B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色具有刺激性气味的气体，故选项正确。

C．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。

故选：B。

【提示】根据木炭、硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧的现象判断，要重点注意火焰的颜色是否一致，生成气体与否及生成气体的性质如何。

所以错误。

故选：A。

【考点】灭火的原理和方法。