九年级化学第三 四单元
化学九年级三四单元知识点
化学九年级三四单元知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律，是我们身边不可或缺的一部分。
在九年级的化学课程中，三四单元是相对较为重要的，涵盖了物质的分子构造和化学变化的基本原理。
本文将从分子与物质、化学反应和化学平衡这三个方面，深入探讨这些知识点。
一、分子与物质分子是构成物质的最小单位，不同的化学元素组成不同的分子。
例如，氧气由两个氧原子构成的氧分子（O2）组成，水则由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子（H2O）。
九年级的化学课程中，我们学习了分子的化学式、分子量和摩尔的概念。
化学式用于表示化学物质中不同原子的数量和种类。
例如，二氧化碳（CO2）中，一个碳原子与两个氧原子结合，所以化学式为CO2。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
以H2O为例，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以水的分子量为1+1+16=18。
摩尔是物质的量单位，表示6.022×10^23个实际物质的数量，常用符号为mol。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在九年级的化学课程中，我们学习了化学反应的基本概念、化学方程式以及化学反应中的能量变化。
化学方程式用于表示化学反应的过程和物质的变化。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
例如，氧气与氢气发生反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式不仅可以表示物质的数量关系，还可以表示反应的速率、温度和压力等条件。
化学反应中常常伴随着能量的变化。
这种能量变化可以是放热（放出热量）或吸热（吸收热量）。
我们通过化学方程式来表示这种能量变化。
例如，硫酸溶解过程放出热量的化学方程式为：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- + 热量。
三、化学平衡化学反应通常不会永远进行下去，而是在一定条件下达到一个平衡状态。
这就是化学平衡。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整。
平衡常数（K）是描述化学平衡程度的一个重要指标。
九年级化学知识点归纳3-4单元
第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：（1）分子的质量、体积都很小；（2）分子在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子可以分为原子1．原子的定义-------原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可再分为原子，原子在化学变化中不能再分。
3.分子和原子的联系：分子是有原子结合而成的三、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
课题2 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 = 质子数 + 中子数质子数（核电荷数）决定元素种类→元素之间本质区别（质子数不同）最外层电子数决定元素的化学性质→原子化学性质相似（最外层电子数相同）原子核决定原子的质量（不考察）二、原子核外电子的排布1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。
3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）三、离子1、概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原 子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子构成的物质：常见气体（如：氧气O 2 CO 2、SO 3 、HCl ），水（H 2O ）由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。
（如：铁Fe 、氦气He 、金刚石、石墨等）由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
九年级化学三四单元知识点
第三单元自然界的水课题1 水的组成1．知识与技能(1)认识水的组成。
(2)了解单质，化合物的区别。
(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。
一、电解水实验现象：①两极都产生无色气体。
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。
二、验证实验结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。
2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)水是由氢元素和氧元素组成的。
三、氢气(H2)1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。
2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。
3．验纯方法：管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。
4．爆炸极限：4％～74．2％。
四、单质和化合物1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
考题回顾1．(2003年昆明市中考题)下列物质中。
按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水，烧碱C．纯碱，矿泉水、食盐 D．汞蒸气、干冰、生理盐水2．(2003年海南省中考题)水是纯净物的特征是……………………………………( )A．由同种分子组成 B. 能洗净许多物质C．是无色的 D. 是透明的3：(2003年吉林省中考题)小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法小不可取的是…………………………………………………………………… ( )A．反复多次实验查找原因B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D. 查找实验装置是否漏气课题2 分子和原子1．知识与技能(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认以分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(3)认识原子是化学变化小的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
九上化知识点34单元
九年级上册化学三、四单元知识点一、分子和原子1、物质的构成：物质是由微观粒子构成的（举例：糖放入水中会消失，但水会变甜）。
这些粒子包括原子、分子、离子。
2、微观粒子的特性：①微观粒子的质量和体积都很小。
②微观粒子都在不停的运动。
（举例：气味的扩散、水的蒸发）③微观粒子间都存在间隙。
以下涉及到的微粒都以分子来举例3、分子的运动：分子运动的快慢与温度有关。
温度越高分子运动越快。
（举例：给水加热时水蒸发加快）4、分子间的间隙：①分子间存在间隙。
②分子间的间隙大小与物质状态有关——一般情而言“固态＞液态＞气态”（水是个特例，水由液态变为固态的冰后，体积会增大。
既水中分子间的间隙小于冰中分子间的间隙）③分子间的间隙随温度的改变而改变——温度升高，分子间的间隙变大；温度降低，分子间的间隙变小，于是我们就看到了物体的热胀冷缩现象（由此我们可以得出，物体热胀冷缩只是由于分子的间隙改变了，分子本身大小没有改变）5、分子：分子由原子构成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质）6、原子：原子是化学变化中的最小粒子（既：化学变化中分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生变化。
分子和原子性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
7、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
）二、原子的结构1、原子的组成：质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷 2、原子的特性① 原子的带电情况：原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
由此得出——核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②原子核内的质子数不一定等于中子数。
九上化学知识汇总3-4单元
化学第三单元1. 分子（1）概念：保持物质化学性质的最小粒子（条件：由分子构成的物质）。
（2）性质：①“小”——分子的体积和质量都很小，例如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10-26kg。
②“动”——分子总是在不断运动。
温度越高，运动速率越快。
例如：桂花开放时满园飘香，湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。
③“间”——分子之间有间隔。
温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小。
例如：热胀冷缩、6000Ｌ氧气可装入容积为40Ｌ的钢瓶中。
④“同”——同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。
例如：液态氧和氧气都是由氧气分子构成的，它们都能支持燃烧。
2. 原子（1）概念：化学变化中的最小粒子。
（2）原子结构①构成：原子核：质子（一个质子带一个单位的正电荷）；中子（不带电）。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数【易错警示】原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。
③表示：原子结构示意图（以钠原子为例）。
（3）相对原子质量①表达式：②原子的质量主要集中在原子核上。
③近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数单位为“１”，通常省略不写。
3. 离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）表示：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写。
（3）分类阳离子：原子失电子形成带正电的原子（或原子团），如：Ca２＋、等；阴离子：原子得电子形成带负电的原子（或原子团），如：Cl-、等。
（4）意义：1.概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【易错警示】元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同种元素最本质的区别是质子数不同2.分类（1）金属元素：“钅”字旁，最外层电子数一般小于4（金、汞除外），易失电子；（2）非金属元素：“石”“氵” “气”字旁，最外层电子数一般大于或等于4（Ｈ、Ｂ除外），易得电子；（3）稀有气体元素：“气”字旁，最外层电子数一般为8，氦为2，8不易得失电子。
九年级化学帝三、四、五、六单元知识点整理
九年级化学帝三四五六单元知识点整理
第三单元《物质构成的奥秘》复习
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2
）原子序数= = = 决定元素种类
（3）原子的质量主要集中在
上
（4）三决定决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
2、元素
（1）定义：具有的一类的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
注意：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，（如或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现者：
*排列依据
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初三化学第三第四单元知识点
第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、2、一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.表达式：2H2O 通电2H2↑+ O2↑（分解反应）验证：负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。
）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
（热胀冷缩）四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或臭氧）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
九年级化学第3-4章综合试卷
三、四单元综合练习可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32一、选择题。
（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内。
每小题2分，共30分）1．发生化学变化的实质是( )A. 分子重新组合B．分子间间隔发生了改变C. 分子分解为原子，原子重新组合D. 物质的状态发生了改变2．下列符号中，既表示一种元素，还表示一种原子，又能表示一种单质的是（）A．O2 B．2H C．N D．Fe3. 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，可推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素4. 右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( )A. 原子序数是16B. 元素名称是“硫”C. 元素符号是SD. 一个硫原子的质量是32.066g5．下列有关过滤操作，正确的是（）A. 倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘B. 为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中C. 为了防止液体从漏斗口流出，滤纸边缘应超过漏斗边缘D. 为了防止污染漏斗，漏斗下端应处于烧杯中央而不能与烧杯内壁接触6. “南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）A．分子是由原子构成的B．分子间是有间隔的C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子7．下列图示符合2H2意义的是( )8．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5)来测定空气中的一氧化碳含量。
五氧化二碘中碘元素的化合价为（）A．-5 B．+2 C．+3 D．+59．下列是化学式H2O所表示的意义，其中错误的是（）A．表示水这种物质B．表示1个水分子C. 表示水由氢元素和氧元素组成D．表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成10．从水分子的分解示意图（见右）中，我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）A．这是一个化合反应B．水分解时，元素的种类不变C．在化学变化中，原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质11.“黄金搭档”中富含钙、铁、锌、硒、维生素，广告词中的钙、铁、锌、硒指的是（）A．原子B．物质C．离子D．元素12. 某同学对一些化学用语中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（）A. O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子B. 2C：可表示两个碳原子C. S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷D. NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:313.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )14．甲型H1N1型流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。
九年级三四单元化学知识点
九年级三四单元化学知识点分子和晶体是物质的两种不同状态。
分子是由多个原子通过共价键结合而成的，具有一定的稳定性。
晶体则是由大量的原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的，具有规则的结晶形态。
分子运动是物质在微观层面上的运动，主要包括热运动、扩散和化学反应。
热运动是分子在空间范围内不断无规则地运动，并具有高速度、高能量的特点。
热运动影响物质的固态、液态和气态转换，如固态升华为气态，液态蒸发为气态等。
扩散是分子由高浓度区域向低浓度区域的运动。
它是液体、气体的特有运动方式，是物质混合和扩散的根本原因之一。
化学反应是分子之间相互作用的结果。
常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学反应可以使物质发生性质的变化，并伴随着能量的吸收或释放。
元素是构成物质的基本组成单位，不能通过化学方法分解为其他物质。
目前已经发现的元素有118种，其中最简单的是氢元素。
元素按照性质的不同可以分为金属、非金属和类金属。
金属具有导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属则不具备金属的特性，如氧、硫、碳等元素。
类金属是介于金属和非金属之间的元素，如硅、锗等。
金属元素可以通过电解质溶液分解成离子，形成金属离子。
金属离子在溶液中具有电荷，并且可以进行电子的传递。
这是金属发生氧化还原反应的基础，也是电池、电解和电镀等重要应用的原理。
化合物是由两种或两种以上不同的元素通过化学键结合而成的。
化合物通常具有新的性质，其组成比例是固定的。
常见的化合物有水、二氧化碳、盐等。
离子是带电的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷。
负离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
离子通过离子键结合在一起，形成离子化合物。
酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味和腐蚀性，可以导电和与碱中和产生盐和水。
酸分为强酸和弱酸，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
碱具有碱味和腥味，能与酸中和生成盐和水。
九年级化学全册(鲁教版)
04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
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九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除
初中化学三四单元知识点总结
第三单元知识总结课题一 分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。
原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。
保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4、联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
5、用分子的观点解释⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。
⑵ 混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成课题二 原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电） 原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar ）公式：相对原子质量≈质子数+中子数注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。
原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图原子核 最外层电子数 电子层 质子数(核电荷数)（2）决定元素种类 ：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。
第九册化学第三、四单元知识点
第三、四单元知识点一、水1、水的组成：电解水的实验（装置―――水电解器 ，电源种类---直流电）（1）化学表达式：H 22↑+ O 2↑ （分解反应）（2）现象：两个电极上产生大量的气泡，一段时间后，负极与正极产生的气体体积比为2:1（记住：负氢大，正氧小），用点燃的小木条检验负极的气体，气体被点燃，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气；用点燃的小木条检验（带火星的小木条）正极的气体，小木条燃烧更旺（小木条复燃），证明是氧气。
（3）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分，原子不可分。
④化学反应前后元素的种类不变。
（4）注意事项：加入硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的：增强水的导电性（5）误差分析：负极与正极产生的气体体积比大于2:1（即氧气量偏少）原因：①氢气难溶于水，氧气不易溶于水，在水中，氧气的损失较大。
②金属电极氧化消耗了部分氧气。
2、水的污染：（1）水污染A 、造成水的污染的原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；（2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.主要区别：含可溶性钙、镁化合物的多少不同。
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：取样于试管中，加入少量的肥皂水，振荡，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
C ．硬水软化的方法：蒸馏（实验室）、煮沸（生活中）（4）蒸馏：沸石作用：避免加热时出现暴沸冷却水的流向：下进上出，作用：充分冷却水蒸气。
人教版九年级化学上册第3---4单元测试题含答案
人教版九年级化学上册第三单元测试题含答案3.1《分子和原子》1.下列微粒结构图示中，能表示水分子的是( )2.下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是( )A.物质是由微粒构成B.构成物质的微粒不断运动C.微粒之间有间隔D.任何微粒都不可再分3.分子和原子的本质区别是( )A.质量和体积的大小B.运动形式和间隔的远近C.在化学反应中是否可分D.能否直接构成物质4.下列物质含氧分子的是( )A.液态空气B.过氧化氢(H2O2)C.水D.二氧化碳(CO2)5.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是( )A.原子在化学反应中可分B.化学反应前后原子的种类不变C.分子在化学变化中不可分D.反应后生成了两种新的化合物6.下图所示实验主要说明( )A.分子很小B.分子间有间隔C.分子不断运动D.分子可以分成原子7.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )8.下列现象的微观解释中，不正确的是( )A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同9.有关液氧变成氧气的说法正确的是( )A.分子间的空隙变小B.氧分子的体积变大，运动速度变快C.氧分子的质量变大D.氧分子间的空隙变大，但氧分子的质量和体积都不变10.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动11.从分子的角度解释下列现象：①食物腐败_________________________________；②酒精挥发_________________________________；③花香四溢_________________________________；④热胀冷缩_________________________________。
新教材九年级化学第三四单元详细总结范文
第三单元知识点总结课题1分子和原子：◆1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）◆2.分子的特点：1、分子在不断地运动 2、分子之间有间隙3、分子的体积和质量都非常小 [知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用]◆3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。
（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）◆4、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
◆5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
◆6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
◆7、通过教材P50—51图3—5/6/7我们可以得出：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
◆8、浓氨水与酚酞试液的反应说明：氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。
课题 2 原子的构成◆1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。
构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。
质子：1个质子带1个单位正电荷(＋) 原子核(＋) 中子：不带电原子核外电子(一) 1个电子带1个单位负电荷一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！◆2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。
不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。
◆3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。
核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）◆4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
新人教版九年级化学第三四单元测试题
第三四单元测试题一、选择题1.下列物质前者属于混合物, 后者属于化合物的是（）A.水空气B.自来水氧气C.矿泉水冰水混合物D.高锰酸钾双氧水2、水是人类的宝贵资源, 下列关于水的一些说法中, 正确的是（）A.水能溶解所有的物质B.液态水的密度比冰的密度小C.淡水在不久的将来, 会成为深刻的社会危机 D、纯净的水是纯天然饮品3、城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理的, 其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
上述过程属于化学变化的是（）A.取水B.过滤C.吸附D.消毒4.下列叙述正确的是（）A.水由氢气和氧气组成 B、水由两个氢原子和一个氧原子构成C.水由一个氢分子和一个氧原子构成D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成5、下列过滤操作中, 错误的是（）A.滤纸边缘低于漏斗口 B、液面低于滤纸边缘C.将液体直接倒入漏斗D.漏斗末端应紧靠烧杯内壁6、“洋河美酒飘香”当走进洋河酒厂时就能闻到特殊的香味, 这表明（）A.分子间有间隔 B、分子是在不停地运动着C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.同种物质的分子性质相同7、水有多种作用, 例如：镁与碘的化合反应十分缓慢, 若滴入少量的水, 则立刻剧烈反应, 此时, 水作为（）A.反应物 B、生成物 C、催化剂 D、稀释作用8、能保持水化学性质的最小粒子是（）A.水原子B.氢原子氧原子C.水分子D.氢分子氧原子9、下图表示气体微粒的示意图, 图中和分别表示两种不同元素的原子, 则其中表示混合物的是（）A B C D10、日常生活中很多人喜欢喝纯净水, 市售纯净水中有些是蒸馏水。
有关这类纯净水的下列说法中正确的是（）A、它是纯天然饮品, 不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净, 但长期饮用对身体健康无益D.用催化剂可将它转变为油11、某地区居民得“结石”病患者明显多于其他地区, 你认为可能与他们生活的地区A.土壤土质有关B.空气污染有关C.水源水质有关D.居民体质有关12.下列现象不会造成水污染的是（）A.造纸厂的废水直接排入附近的河流中 B、农药化肥的流失C.植物的蒸腾作用D.生活污水的任意排放13.由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子, 而原子再分Ａ. ①②Ｂ. ③④Ｃ. ②③Ｄ. ①④14．在下列变化中, 能证明分子可分的事实是（）A. 水蒸发变成水蒸气B. 海水通过蒸馏得到淡化C. 水在直流电作用下变成氢气和氧气D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质15．小明在做过滤操作时, 在老师给他的仪器中, 他认为还缺少一种, 其中老师给的仪器主要有: 漏斗、烧杯、滤纸、铁架台, 则他认为缺少的仪器是（）A. 小烧杯B. 玻璃棒C. 药匙D. 长颈漏斗［］1.下列粒子中, 能保持二氧化碳的化学性质的是A. 碳原子B. 氧原子C. 碳原子和氧原子D. 二C. 元素D. 分子［］3.1982年发现第109号元素, 1997年命名为Meitnerium, 其元素符号的正确写法是A. mTB. mtC. MTD. Mt［］4.水受热变成水蒸气是由于A. 水分子被破坏B. 水发生了化学变化C. 水分子之间的间隔变大D. 水分子中的原子之间的间隔变大［］5.构成氧原子的全部粒子是A. 8个质子, 8个中子, 16个电子B. 8个质子, 8个电子C．8个质子, 8个中子, 8个电子D．8个原子核, 8个中子, 8个电子［］6.下列关于分子、原子的说法中正确的是A 分子是不能再分的最小粒子B 分子是保持物质性质的最C 分子可以构成物质, 而原子只能构成分子D 原子是化学变化中的最小粒子［］7、下列关于分子、原子的说法中正确的是A 分子的质量一定比原子大B 分子能保持物质的化学性质, 原子不能C 分子在化学变化中可以分成原子, 这些原子又重新组合成别的分子D 分子可以再分, 原子不可再分［］8、蒸馏水不宜养鱼, 是因为蒸馏水中几乎不含A 氧原子B 氧元素C 氧分子D 水分子［］9、人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是A 分子很小B 分子是可以再分的C 分子间有间隔D 分子在不断运动［］10、有关氧气和液氧的说法正确的是A 它们是由不同分子构成的B 它们的物理性质相同C 它们的化学性质相同D 它们是两种不同的物质［］11.分子与原子的根本区别是A 大小不同B 分子会运动, 原子不会运动C 在化学反应中可否再分D 分子间有间隔, 原子间无间隔［］12.物质在不同条件下的三态变化主要是由于A 分子的不断运动B 分子的大小发生变化C 分子的间隔发生变化D 分子的种类发生变化［］13.从环保角度出发, 下列做法正确的是A 焚烧树叶, 以减少垃圾的处理量B 将废弃塑料就地焚烧, 以消除白色污染C 加高工厂烟囱, 以减少二氧化硫对环境的污染D 运输沙土的车辆盖上苫布, 以减少空气中的粉尘含量［］14、1996年科学家在宇宙中发现了一种由氢元素组成的物质, 可以表示为H3, 下列说法正确的是 A 这种物质是氢气 B H2与H3是同种物质C H2与H3混合属于纯净物 D H2与H3混合属于混合物［］15.有关分子的叙述中正确的是A 一切物质都是由分子构成的B 分子是保持物质性质的一种粒子C 由分子构成的物质发生化学变化时, 分子本身没有改变D 同种分子构成的物质一定是纯净物［］16.原子的质量主要集中在＿＿＿＿上.Ａ质子Ｂ中子Ｃ电子Ｄ原子核［］17、在H2 、H2O、 H2O2 、H2SO4 四种物质中, 都含有Ａ氢分子Ｂ氢原子Ｃ氢元素Ｄ氢气［］18、硫元素与镁元素之间最本质的区别是Ａ中子数不同Ｂ质子数不同Ｃ相对原子质量不同Ｄ电子层数不同［］19、在n个H2O和n个H2O2中, 含有一样多的是Ａ氢元素质量分数Ｂ氧原子数Ｃ氢分子数Ｄ氢原子数［］20、下列关于分子、原子、离子的说法中, 错误的是Ａ在化学反应中, 分子可以再分, 原子不能再分Ｂ原子都是由质子、中子电子构成的Ｃ分子、原子、离子都能构成物质Ｄ分子、原子都能保持所构成物质的化学性质［］21.一种元素的原子在形成离子的过程中Ａ一定失去电子Ｂ一定得到电子Ｃ电子层一定变化Ｄ得失电子都有可能［］22.下列粒子结构示意图表示阳离子的是８ＡＢＣＤ［］23.下列说法中, 错误的是A 非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个B 任何原子核中都有质子和中子C 右图是钠离子的结构示意图D 原子是由原子核和核外电子构成的［］24.地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序为ＡO、 Si、 Al 、Fe Ｂ Al、 Fe、Si 、OＣFe 、Al、Si、O Ｄ Si 、O、Fe、 Al［］25.下列物质中, 属于纯净物的是A. 洁净的糖水B. 粗盐C. 高锰酸钾制氧气后的剩余固体D. 液氧［］26.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2）, 下列叙述正确的是A. 双氧水由氧气和氢气组成B. 双氧水由氢元素和氧元素组成C. 双氧水分子由氧分子和氢分子组成D. 双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成［］27、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中, 正确的是A. 它们的最外层电子数相同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的核外电子数不同D. 它们的性质完全相同二、填空题（每空1分）18. （10分）水通直流电, 可观察到正负电极上都出现, 可以用检验正极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是；可以用检验负极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是；由于这是一种具有性的气体, 因此点燃前必须。
人教版九年级化学上册第三、四单元知识重点
九年级化学上册第三、四单元知识重点分子的特性。
1、分子是构成物质的一种粒子。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质⑴分子的质量和体积都很小。
⑵分子总是在不停地运动。
温度越高，分子的运动速率越快。
⑶分子之间有一定的间隔。
一般来讲，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔。
温度升高，分子间间隔增大；压强增大，分子间间隔减小。
3、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。
4、如果物质由分子构成，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
5、物质发生物理变化时，分子的种类不变。
化学变化中，分子的种类发生改变。
【易错提示】⑴分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的粒子。
⑵由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。
⑶物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变，而不是分子的大小发生改变。
原子的结构及其结构示意图）1、原子的结构原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
科学实验证明，原子是由居与原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
地球2、构成原子的粒子的电性和质量3、原子中各种粒子之间的关系(1)原子一般是由质子、中子、核外电子这三种粒子构成的，但一个普通氢原子中中有一个质子和一个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，中子不带电，所以整个原子不显电性。
(3)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）。
(4)不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
九年级化学上册第三四单元测验
第三、四单元测试题一．选择题1．下列关于水的叙述正确的是（A ）①纯净物②化合物③无色无味④氧化物⑤单质⑥具有可燃性⑦凝固点是0℃A．①②③④⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦2．下列说法正确的是（ C ） A．净化后的空气是纯净物B．氧气的质量占空气质量的21％C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物D．空气是几种元素组成的混合物3．某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。
这里的碘、镁、锌、锰是指A．原子B．元素C．分子D．离子( B )4．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（A ）A．它是一种新型的化合物B．它是一种单质C．它的一个分子中有８个硫原子D．相对分子质量为2565．下列实验操作中，错误的是（ D ）A．取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部B．倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心C．加热试管前要将外壁擦干D．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ D ）A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水7．铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是由（A ）A．水蒸气液化形成的B．水发生分解形成的C．铁汽化形成的D．铁和水反应生成的8．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中，收集的方法是（A ）A．排水集气法B．向上排空气集气法C．向下排空气集气法D．排水集气法或向上排空气集气法9．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（B ）A．由实验室逸出的CO2增加B．由于大量燃烧矿物燃料C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D．由于动植物呼吸作用增加10．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。
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第四单元练习题1.水短缺是严重的社会问题。
下列应对水短缺的措施：①推广使用无磷洗衣粉②加强工业废水的达标排放③加快生活污水净化处理的建设④合理施用农药化肥⑤提倡节约用水。
其中合理的是（）A．①②③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤2.小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置将上层液体进行过滤，请问：（1）加明矾的作用是（2）图中还缺少的一种仪器是，其作用是，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了。
（3）操作过程中，她还发现过滤速度太慢，原因可能是。
（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能是因为①②③（5）改进装置后过滤，得到了澄清透明的水，她兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你是否同意他的看法？理由是若要制取纯水还需要的净化方法是。
3．我们应该了解一些水的知识。
请回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是（2）自来水厂生产水时，使用的净水方法是A．沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是（4）用活性炭精华水，是利用它的除去水中的杂质和异味。
（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
4.将下列物质按要求分类（填序号）：①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铁粉⑥氮气⑦海水⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩二氧化硫（1）属于混合物的是（2）属于化合物的是（3）属于单质的是（4）属于氧化物的是5.如图所示，图1是电解水的简易装置；试回答下列问题：（甲试管生成气体A,乙试管生成B）（1）图中a b两级分别是电源的哪一极：a是极；b是极。
（2）气体B可以用点燃的木条检验，现象是，说明气体B有（性质）。
（3）3min时，甲乙两个试管内收集的气体的体积比约为。
6.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.水银、二氧化碳、液态氧B.氢气、冰水化合物、加碘盐C.空气、高锰酸钾、石灰水D.稀有气体、酱油、矿泉水7.某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（）A.一定是纯净物B.一定是混合物C.一定不是化合物D.一定是一种单质8.图中甲乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题：（1）装置甲比较装置乙有一个明显的优点，这个优点是（2）装置乙比较装置甲有一个明显的优点，这个优点是（3）在水中加入少量硫酸钠或者氢氧化钠的目的是：（4）图中显示表明，实验是未开始、刚开始、还是已经开始一段时间了？（5）开始点解后，A管首先收集到气，B管收集到气。
（6）在D处，将使用燃烧的木条还是带火星的木条进行检验？（7）电解水的实验得出的结论是，该反应的符号表达式是。
9.写出下列化合物的化学式：①氧化钙②氧化钠③氯化镁④氯化氢⑤氯化亚铁⑥碳酸钠⑦氮气⑧氧化铝⑨过氧化氢⑩氧化铁10.新型净水剂铁酸钠的化学式是Na2FeO4化合物中铁的化合价是（）A.+2B.+3C.0D.+611.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要服用这种含铁元素10%的药物11.2mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量（该药物中其他成分不含铁元素）（ ）A.30.4mgB.15.2mgC.22,4mgD.22.6mg12.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（ ）A.Fe 3O 4 ---四氧化三铁B.2H----2个氢元素C.O 2-----2个氧原子D.Na ----钠离子13.饮料的果味中大多来自脂类。
丁酸乙酯（C 6H 12O 6）是无色菠萝香味的液体，常用作食品饮料中的调香剂。
下列叙述中正确的是（ ）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:3:8D.一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比是3:6:214.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N 2 、NO 2 、NH 3 、NO 、N 2O 3 、N 2O 4 、NaNO 2 、NH 4NO 3 ，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种15.分析HCl X HClO KClO 3 KClO 4 中的排列顺序规律，可知X 代表的是（ ）A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl 216.下图是化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）标签的部分内容（1）纯净的NH 4HCO 3 由 种元素组成，其中N 元素的质量分数为 ，则上述碳酸氢铵属于（2）根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是 ，其化学性质是17.下列符号中，都有数字“2”，请你说出它们所表示的意义：（1）H 2（2）2H （3）2H 2O（4）Mg 2＋ （5）Mg +2O18.下列符号中，即表示一个分子，又表示一种化合物，还表示一种物质的是（ ）A.HB.O 2C.CO 2D.NaCl19.下列说法正确的是（ ）A.含氧元素的化合物一定是氧化物 B ．由同种元素组成的物质一定是单质C.由不同种元素组成的纯净物可能是化合物D.由同种分子构成的物质一定是纯净物20.根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物。
如空气、澄清石灰水属于 ，水、五氧化二磷属于 。
根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。
以下物质中：①氧气②水③高锰酸钾④二氧化锰⑤双氧水⑥碳⑦五氧化二磷⑧铁其中属于单质的是（填序号），它们共同的特点是；属于化合物的是，其共同特点的是，若将②④⑤⑦归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是21.用数字和化学符号填空：①氯原子②2个钠离子③3个二氧化碳分子④-2价的硫元素⑤保持水的化学性质的最小粒子⑥2个氢氧根离子⑦氮气⑧高锰酸钾⑨氧化铁⑩2个氮原子22．写出下列符号的意义①3Fe2＋②2SO42-③4NH4+④4N223.依据下列符号填空 a .Mg2＋ b.3N c.3O2 d.Cl－ e.Ne（1）表示3个氧分子的是（填序号）（2）表示镁离子的是（填序号）（3）表示3个氮原子的是（填序号）（4）a与b两种粒子结合构成物质的化学式是（5）电工使用的试电笔触电后会发光，这是因为发光管内Ne的单质气体，该气体的名称是。
24.已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为（）A.40B.64C.56D.12725.为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用漂白粉来杀毒消菌，漂白粉的有效成分为次氯酸钙【Ca(ClO)2】（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）（3）若灾区饮水每50kg至少需漂白粉25og则消毒一桶水（约20kg）至少需要漂白粉多少克？26.水是生命之源。
请回答下列与水有关的问题。
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有（2）水体污染的来源有工业污染、农业污染、（3）蔗糖在水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一个电极产生的气体体积是 ml 或 ml。
27.如图是“△△牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算。
（2）该化肥中钾元素的含量最高为多少？第三单元练习题1.下列关于分子原子的说法，正确的是（）A.分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质B.分子不停地运动，原子静止不动C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变D.不同种类的原子，不能结合成分子2.下列关于分子原子的说法，正确的是（）A.分子大，原子小B.分子都是由两个原子构成的C.分子可以再分而原子不能D.原子是化学变化中的最小粒子3.保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A.二氧化碳分子B.碳分子和氧原子C.碳原子和氧原子D.碳分子和氧分子4.下列物质中含有氧分子的是（）A.空气B.二氧化碳C.纯净水D.高锰酸钾5.人们在长期的生活实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。
下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是；能说明粒子间存在间隔的是；能说明构成粒子不同，物质的性质不同的是（填序号）①美酒飘香②盐咸糖甜③干冰升华④轮胎爆胎⑤热胀冷缩⑥水银非银6.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题：（1）一个甲烷分子是由构成的，该化学变化中的最小粒子是（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是（3）根据上图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：7.是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子8.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.有分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子由原子核、中子、电子构成D.原子的是电子后形成离子9..我国的南海海底蕴藏着丰富的锰结核—含有锰、铁、铜等矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A.25B.30C.55D.8010..原子结构示意图可以方便简明的表示原子核外电子的排布，是某种粒子的原子结构示意图，从中获得信息正确的是（）A.该粒子是阳离子B.该粒子的电子数为11C.该粒子的符号是NeD.该粒子的相对原子质量是1111.关于原子的叙述正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子有质子和中子构成12.下列关于微观粒子的说法，正确的是（）A.分子是构成物质性质的最小微粒B.原子得电子可以形成阳离子C.原子失电子可以形成阴离子D.分子、原子、离子都可直接构成物质13. 有两种原子，一种原子核内有8个质子，8个中子，另一种原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子不相等的是（）A.原子的带电量B.原子的核电荷数C.原子的质量D.核外电子数14.原子是由多种微粒构成的，而决定原子化学性质的是（）A.核外电子数B.最外层电子数C.质子数D.中子数15.已知某原子的相对原子质量是16，某硫原子的相对原子质量是32，如果该氧原子的质量为m，则硫原子的质量为（）A.32mB.2mC.mD.不能确定16.X2+核外28个电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（）A.9B.5C.2D.017.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上。
化学变化中的最小粒子是；带正电的的粒子是；能保持物质化学性质的粒子是；质量最小的粒子是；在所有原子在数目相等的是18.居里夫人在1898年从几吨铀矿废料中提炼出0.3克的镭。