人教版九年级化学第三单元中考复习

二、相对原子质量
【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质 子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量≈ 12×1.67×10-27Kg 标准＝
1 12 ×
12× 1.67× 10-27Kg
1×1.67×10-27Kg
10、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质 中（ C） A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素 11、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图 中，最容易失去电子的粒子是（ ） A
12、【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子 后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列 说法正确的是（ D ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
13.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠 的主要成份是硬玉 [化学式为 NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是 A．翡翠是一种纯净物 B．硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成 C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 答案：B
14.下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子 排布，我对它进行研究：
16、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验 的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期 表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息， 利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图_______, 得到 （填“得到”或 化学反应中该原子比较容易_______ “失去”）电子变成离子； 3+ Al (2) 表示的是 （填离子符号）； (3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素 Na2O 组成的化合物是______ （填化学式，任意填写一种）； (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律 是___由1—8递增 _。
动脑筋
A
B
C
D
1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空： ⑴保持水的化学性质的最小粒子是水______ 分子 ， 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳 分子 。 _______ 质子 的数 ⑵元素的种类主要决定原子核内的______ 目，元素的化学性质主要决定于原子的 ___________ 最外层电子 数，相对原子质量决定于原子核 质子 数。 内的中子数和_____ 2.二氧化碳是由___________ 二氧化碳分子 构成的，铁是由 铁原子 构成的，氯化钠是由 钠 离子 和_____ 氯离子 _______ _____ 构成的。
课题1：分子和原子 分子： 保持物质化学性质的最小粒子
原子： 原子是化学变化中的最小粒子 分子和原子的主要区别是： 在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。 分子和原子的关系是： 分子是由原子构成的，分子可以分成原子。
原子中二个重要的等量关系:
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数 ②相对原子质量≈质子数+中子数
运动速度
气温突然
加快，同时也说明当时周边的 升高 。
7．取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞 向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针 筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内 的物质容易被压缩的是 ，原因是（用分 子的观点解释） 。 • 空气 • 气体分子间间隔较大， 易被压缩；液体分子间 间隔较小，不易被压缩。
复 习 课
物质构成的奥秘
桂花中学
严泽绵
本单元知识脉络：
分子
构成
质子 原子核 中子
元素
组成
物质
构成
原子
得失 电子
电子
宏观
阴阳 离子
微观
基本概念
• 元素： 具有相同核电荷数（即质子数）
的同类原子的总称。
• 分子：
• 原子： • 离子：
保持物质化学性质的最小粒子。 化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。
铝 26.98
练习2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素 周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出 从图中获得的两条信息。 （1） 原子序数为28 。 28 Ni
（2） 相对原子质量为58.69
。
镍 58.69
知道：元素分类
金属元素：铁、镁、铝、汞、金等
元素
非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
A
B
A 和B
混合物
C D
C和 D
混合物中有多种分子,纯净物中只有一 种分子。
1.现有(1)水 (2)铁 (3)碳 酸钠 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空 气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有 (2) (8) ________(填序号,下同)属于单质的有 _______, (4)(5)(7) 属于氧化物的有________, _____. (1)(6) 含氧分子的有 (7)(8) 2. 下图是某些粒子的示意图 , 属于混合物的是 B C 属于单质的是___ D 属于化合物的是____ A ___;
④ 最外层电子数
>
核外电子数
动脑筋
1
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内99% 存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图 为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子最 外层有 2 个电子，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形 成化合物易 _______电子，变为 失去 阳离子 。
1.67×10-27Kg
≈ 1.67× 10-27Kg 标准
氢的相对原子质量＝
＝1
相对原子质量的计算
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg 2.657×10则氧的相对原子质量= 26kg =16 -27 1.67×10 Kg
动动脑 1.下例符号表示一种元素，表示一个原子， 还能表示一种物质的是（ B ） A.N B.Fe C.5P D.O2 2.下例化学用语只有微观意义，没有宏观意 义的是（ A ） A.2H2O B.Fe C.P2O5 D.O2
3.指出下列符号表示的意义
（1）2Cl 二个氯原子
(2) Na+ 一个钠离子
(3)O2
氧气；一个氧分子；一个氧 分子由二个氧原子构成。
4.指出下列符号中数字的意义
（1）3O2 3表 示三个氧分子；2表示一个氧 2+分子由二个氧原子构成。 (2) 4Mg 4表示四个镁离子；2表示一个镁 离子带二个单位的正电荷
5.我能写出下列化学符号: ①2个氯离子 2Cl ; 四个铜原子 4Cu ； 地壳中含量最多的金属元素 Al ；空气 中含量最多的物质 N2 。 ②保持水化学性质的最小粒子 H2O ; 五个 银原子 5Ag ； ③8个氮分子 8N2 ，能使澄清石灰水变浑 2+ 浊的物质 CO2 ，六个镁离子 6Mg 。
2、原子是化学变化中的最小粒子 3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
一、原子的构成
质Βιβλιοθήκη Baidu（带正电）
原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不显电性） 核外电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
纯净物与混合物的区别： 纯净物
原子核外电子的排布 1.1～18号元素原子的核外电子排布
= 核外电子数 阳离子:质子数 > 核外电子数 离子(带电)
原子(电中性):
质子数 阴离子:质子数 始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构 例1: 根据原子结构示意图，不能直接 获得的信息是 ② （填编号）。
① 核电荷数
③ 电子层数
②相对原子质量
随堂练习
1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答：
A.
B.
C.
D.
，（填序号）
其中表示原子的是 是
A、 D
表示阳离子的是 B ，表示阴离子的 C ，属于同种元素的 B和D 。
2. 如图所示: 当X值不同时，粒 子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学 符号各写出一种如图表示的: 原 子 Ne ；
分子等微观粒子的特性 1.分子的质量和体积很小 2.分子总是不停地运动的
3.分子之间有间隔
实验现象： A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。 结论： 1.氨水能使酚酞变红 2.分子是不停地运动的
H H
H H
+
Cl Cl Cl
H
Cl Cl
氯化氢
H
氢气 + 氯气
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
3.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的 C．分子在不停的运动 毒品原因是： A．分子的体积、质量都非常小 B．分子之间有间隔 C．分子在不停的运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒 子
4.小明在学习“分子运动论”时，做了水和 酒精混合的实验。右图显示的实验现象说 明 A．分子之间有斥力 B．分子运动快慢与气压有关 C．分子之间有空隙 D．分子运动快慢与温度有关
（1）第11号元素名称是钠 ，它属于 金属 元 素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 Na+ 。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电 荷数 子数等于原子序数、等于 质子数 、等于核电。 （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子 核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电 随着原子序数的递增，原 子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三 子的半径逐渐减小 。 周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是
综合练习
1. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激 性气味，这说明 A A. 分子在不停地运动 C. 分子间有间隔 B. 分子体积很小 D .分子质量很小
2. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能 够闻到茶香的原因是 B
A．分子之间有间隔
B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
答案：C
5.下列现象说明分子在不停地运动的是 B.夏天,槐花飘香 A.春天，黄沙扑面 B.夏天，槐花飘香 C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘
6.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这 是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的两句诗。 对于前一句，从分子的观点可以理解为：“ 花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子
15.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下 表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题： （1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 硅 ，该元 素原子的质子数为 14 ； （2）上左图所表示的粒子符号为 S ，它的最外层电子数 为 6 。 (3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学 式 )。 Al2O3 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 。 质子数（或核电荷数）依次增加
练一练
3.分子和原子的主要区别是 在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分 4.从分子观点解释，酒精挥发和酒精燃烧主要区别 酒精挥发 是： __________时，酒精分子没有发生改变；而 ______________ 时，酒精分子发生了变化。 酒精燃烧 D 5.下例关于水(H2O)的叙述错误的是______ A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.冰水混合物是纯净物 D.水是取之不尽，用之不竭的
元素符号的表示意义：
① 宏观上，表示某元素。 ②微观上，表示该元素的一个原子。
如：N表示氮元素；1个氮原子 He表示氦元素；1个氦原子
③对于由原子构成的物质: 它们对应的元素符号， 还可以表该物质。
如：Fe可表示铁元素；1个铁原子；单质铁 He也还可以表示氦气
表示多个原子则在前面加数字，如四个铁原子：4Fe
8、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不 能确定的是（ B ） A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 9、钠元素与氧元素最本质的区别是（ D ） A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。 B、钠的相对原子质量为23，氧为16。 C、钠原子的中子数为12，氧为8。 D、钠原子的质子数为11，氧为8。
+ Na 阳离子 2O 阴离子
或Al3＋、Mg2＋ ；
或
F－
。
元素周期表中每一小方格符号的表示意义
元素符号 原子序数 （质子数、 核电荷数）
24
Cr 铬
52.00 元素周期表中的一小格
相对原子质量
元素名称
练习1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝 元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正 确的是（ C ） A．是非金属元素 B．原子序数是26.98 C．元素符号是Al D．相对原子质量是13 13 Al