高一化学下期必修2化学方程式总汇

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高中必修一必修二相关化学方程式汇总

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O ===Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl 必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F 2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HCl3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H2O+CO↑2324、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO ↑25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2Na O22钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF ==== SiF4+ 2H O22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SiO3 + H 2 O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应： NaSiO+ 2HCl === 2NaCl + H2SiO ↓233点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑。

高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总

高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总必修1、必修2化学反应方程式1.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热NH4Cl+NaOH△NH3↑+NaCl+H2O2.氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+.硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+NH4Cl4.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl25.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl2点燃点燃CuCl23FeCl3点燃6.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2+Cl27.氯气溶于水Cl2+H2OHCl+HClO2HClH2+Cl22HCl光照8.氯气的尾气处理2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O9.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 光照2HClO2HCl+O2↑10.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O11.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl2+2KI=I2+2KCl13.溴水与碘化钾溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr14.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO315.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO316.电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)17.电解熔融氯化钠2NaCl2Na+Cl2↑18.钠放置在空气中2Na+O2===Na2O19.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O2通电通电20.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21.过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑24.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑25.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O26.小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑27.碳酸钠溶液与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH28.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl29.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO330.醋酸电离CH3COO+H+一水合氨电离NH3H2O-NH4++OH31.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl232.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+g+O2点燃电解Mg+Cl2↑点燃2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+C35.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑36.氧化铝电解2Al2O3通电Al+3O2↑2AlCl3+3H2O2NaAlO2+H2O37.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl38.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH39.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O40.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3+NaOH41.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2点燃NaAlO2+2H2O2Al2O3Al(OH)3（胶体）+3H+42.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O43.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑44.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑45.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O346.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO447.铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑48.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)350.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl51.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)352.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+54.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+55.硅粉在氧气中燃烧Si+O2SiO2高温56.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2CSi+2Cl2高温Si+2CO↑SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl57.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O58.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO59.制取玻璃的反应SiO2+CaCO360.铁与硫加热反应Fe+S 高温高温CaSiO3高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑FeS61.汞和硫磺反应Hg+S===HgS62.硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2O2SO2+O2H2O3+O2===2H2SO3+H2O===H2SO463.石灰石石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO464.氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+NH3+H2O===2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO465.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂加热2SO3SO3+H2O===H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑66.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）67.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑68.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑69.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO470.硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑71.硫化氢气体通入氯水H2S+Cl2===2HCl+S↓72.氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H2催化剂高温高压2NH3放电73.雷雨发庄稼N2+O22NO2NO+O23NO2+H2O2HNO3+NO2NO2催化剂74.汽车尾气处理（催化转化）2CO+2NON2+2CO275.氨溶于水NH3+H2 NH4++OH-4NO+6H2O76.氨的催化氧化4NH3+5O277.碳酸氢铵受热分解△NH3↑+H2O↑+CO2↑△78.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)279.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl80.氨气通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4CaCl2+2H2O+2NH3↑81.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3光照82.浓硝酸见光或加热分解4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑83.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑84.铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑85.碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑86.甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2光照光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照光照CH2Cl2+HClCCl4+HClH2O+CH2=CH2↑CHCl3+HClCHCl3+Cl287.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）H88.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br289.乙烯和水反应CH2=CH2+H2O90.制取聚乙烯nCH2=CH2 浓硫酸170℃CH2BrCH2Br催化剂△H催化剂CH2－CH2n催化剂△91.由乙炔制聚氯乙烯CHCH+HClCH－CH2nFe92.苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2Br+HBrCl浓93.苯的硝化反应+HNO32+H2O55-60℃H2C=CHClnH2C=CHCl催化剂94.苯与氢气加成生成环己烷+3H295.乙醇与钠反应2H+2NaCu△催化剂△2Na+H2↑96.乙醇催化氧化2H+O22CH3CHO+2H2O97.乙醛制乙醇CH3CHO+H298.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2催化剂△催化剂△H2H2O+2Ag↓+3NH3↑+H4Cu2O↓+2H2O+浓硫酸△99.乙醛的银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH100.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH)2101.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）+H102.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O催化剂2H5+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖103.用大米酿酒(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6C6H12O62H+2CO2↑淀粉葡萄糖葡萄糖104.硬脂酸甘油酯皂化反应17352CHCOO─CHC17H35COO─CH+3Na5COO─CH2CH2OH|3C17H35COONa+CHOH|CHOH扩展阅读：高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总1.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热NH4Cl+NaOH△NH3↑+NaCl+H2O2.氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+.硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+NH4Cl4.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl25.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl2点燃点燃CuCl23FeCl3点燃6.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2+Cl27.氯气溶于水Cl2+H2OHCl+HClO2HClH2+Cl22HCl光照8.氯气的尾气处理2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O9.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 光照2HClO2HCl+O2↑10.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O11.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl2+2KI=I2+2KCl13.溴水与碘化钾溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr14.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO315.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO316.电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)17.电解熔融氯化钠2NaCl2Na+Cl2↑18.钠放置在空气中4Na+O2===2Na2O19.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O2通电通电20.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21.过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑24.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑25.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O26.小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑27.碳酸钠溶液与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH28.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl29.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO330.醋酸电离CH3COO+H+一水合氨电离NH3H2O-NH4++OH31.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl2+Ca(O H)2===Mg(OH)2↓+CaCl232.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+g+O2点燃电解Mg+Cl2↑点燃2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+C35.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑36.氧化铝电解2Al2O3通电Al+3O2↑37.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl错误！未找到引用源。

高中化学必修1、2化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ④4Na ＋O =2Na 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋※⑤2Na ＋O 2△Na 2⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2⑨⑾2OH ⒀OH －※⒂HCO ⒃CO 32Ca 2Ca 22①4Al ＋3O 2 △2Al 2O 3 2Al ※③3H 2↑④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 2Al ↑Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋※⑤Al 2⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O=Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH=NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2OAl 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系 ①Fe 3O 4＋4CO △ 4H NaClNaNaOHNa 2CO 3Na 2O Na 2O ① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④Fe 3O 4FeFeCl 2Fe(OH)O 3①② ③ ⑦ ⑧ ⑩ ⑾4)23⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩③Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3※⑥Fe ＋2FeCl 3=3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl 2＋2H 2O Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3⑩FeCl 3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl 3＋3H 2OFe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) ⒀Fe 24①②※③SiO ＋4HF=SiF ④⑤ CaSiO 3※⑥SiO SiO ※⑦⑧H 25①②③2Fe ＋Cu=2Fe 2＋＋④H 2＋Cl 2※⑤MnO 22＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClO ※⑦2HClO2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClO2HClO2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OSi ⑦⑧HCl 3NaClO 2 ④⑤ 点燃或光照光照光照Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O ②2H 2S ＋SO =3S ※③SO ④SO 3224⑤SO 2＋CaO△3或SO 2＋Ca(OH)2=CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO=CaSO 4SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2=CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

高中化学必修2化学反应方程式汇总

高一化学下学期化学反应方程式汇总1、氧化铝电解 2Al 2O 3=Al + 3O 2↑2、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HC l = 2AlCl 3 +3H 2O3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O4、氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O5、 A l(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H 2O6、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 22Al 2O 37、铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +8、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑9、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 311、硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 12、硅粉在氧气中燃烧 Si + O 2SiO 213、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2CSi + 2CO ↑Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 +2H 2Si+4HCl14、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 15、二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 316、制取玻璃的反应SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑17、甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl18、乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑19、乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br点燃高温高温高温高温高温高温高温浓硫酸 170℃光照光照光照光照20、乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH21、制取聚乙烯 n CH 2=CH 222、由乙炔制聚氯乙烯 + HClH 2C=CHCl n H 2C=CHCl23、苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr24、苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O25、苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 226、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 27、乙酸与钠的反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑28、乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 29．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液C 6H 12O 6 + 6O 26CO 2 + 6H 2O30.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O31.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 32.用大米酿酒 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6 C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑淀粉葡萄糖葡萄糖酒精33.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa +催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△CH 2－CH 2 nBr Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHCH －CH 2n Cl C 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─C H 2CH CH Cu △。

高一化学必修二化学方程式总结

高一化学必修二化学方程式总结化学方程式是高一化学必修二的重点知识。

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高一化学必修二化学方程式总结(一)1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O9、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO310、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO411、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)312、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O13、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O14、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O15、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑16、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O17、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO318、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO319、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O20、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4高一化学必修二化学方程式总结(二)1、Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2、Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-4、稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3•H2O;②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O5、NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-6、H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+7、FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+8、AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑9、乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10、FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-11、稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O12、NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-13、NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓14、Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+15、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓16、NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O17、CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-18、Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑19、饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓20、Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高一化学必修二化学方程式总结(三)1、硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4(氧化还原反应)设备沸腾炉、接触室、吸收塔2、合成氨工业：N2+3H2 2NH3 (氧化还原反应) 设备合成塔3、硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(氧化还原反应) 设备氧化炉吸收塔4、氯碱工业2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑(阴极)+Cl2↑(阴极) 设备离子交换膜5、侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化还原反应)6、酸性氧化物SO2+2H2S=3S↓+2H2O7、不成盐氧化物NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O8、酸HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2OH2O2+H2SO3=H2SO4+H2O9、非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(两种沉淀)③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等10、氧化还原反应：①单质+H2SO4(浓)→②单质+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→④Cl2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(浓)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2 等)→11、有机反应①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O12、非氧化还原反应：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 (X为NaOH)或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 (X为HCl)②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) (B为其他碳酸盐亦可)或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X为NaOH)③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ (A为锌铜等盐亦可)(相反过程同①)13、氧化还原反应①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3③N2(或NH3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上X为O2)④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X为Cl2)⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X为H2O )⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X为Fe)⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X为Zn)⑨C2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH (X为O2,B为其他醛亦可)⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X为CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu14、Na2CO3的水Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH15、硫氢化钠的水NaHS+ H2O H2S+ NaOH16、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl17、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑18、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O19、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O20、甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2ONa 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2−−→−点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:① CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O（2）取代反应① 与Br 2的反应： + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学必修2重要化学方程式汇总

高中化学必修2重要化学方程式汇总
1.锂在空气中燃烧
2.钠在空气中燃烧
3.钠与水反应
4.钾与水反应
5.镁与沸水反应
6.卤素单质与氢气反应（4个）
7.卤素之间的置换反应（3个）
8.碘离子与过氧化氢在酸性条件下反应
9.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
10.过氧化氢分解
11.电解法制钠
12.电解法制镁
13.电解法制铝
14.铝热反应
15.高炉炼铁
16.火法炼铜
17.湿法炼铜
18.氧化汞受热分解
19.氧化银受热分解
20.铜锌原电池（以稀硫酸为电解质溶液）
负极：正极：
总反应式：
21.制备水煤气的反应
22.甲烷的燃烧反应
23.甲烷与氯气的取代反应（4个）
24.乙烯的燃烧反应
25.乙烯的加成反应（氯气、氢气、氯化氢、水）
26.乙烯的加聚反应
27.苯的燃烧反应
28.苯的取代反应（溴单质、硝酸）
29.苯的加成反应
30.乙醇与金属钠反应
31.乙醇的燃烧反应
32.乙醇的催化氧化
33.乙醇与乙酸反应
34.蔗糖的水解反应
35.麦芽糖的水解反应
36.淀粉（或纤维素）的水解反应。

高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案

新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修二有关化学方程式汇总第一章物质构造元素周期律1、Li 与 O2反响（点燃）：4Li + O 22Li 2 ONa 与 O2反响（点燃） :2Na+O2Na2O2钾能够与氧气生成更复杂KO2Na 与 H2O 反响：2Na+2H2O===2NaOH+H 2↑K 与 H2O 反响：2K+2H 2O===2KOH+H 2↑2、卤素单质 F2、Cl2、 Br2、I 2与氢气反响：F2 + H2 === 2HF冷暗Cl 2 + H2 === 2HCl光照或点燃Br2 + H2 === 2Br加热I2 + H2 === 2HI加热边加热边分解 ,可逆反响3、卤素单质间的置换反响：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：① Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCl②Cl2+2NaI===I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反响： Br2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与 H2O 反响： Mg+2H 2O === Mg(OH) 2+H2↑Al 与 HCl 反响 : 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑Mg 与 HCl 反响 :Mg+2 HCl === MgCl 2+ H2↑5、Na 与 Cl2反响（点燃）：用电子式表示 NaCl 的形成过程6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量1、Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反响(吸热反响 ,烧杯变凉 )Ba(OH)2·8H2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH3↑ +10H2O2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-===Zn 2+（氧化反响）正极（铜）： 2H+ +2e-===H2↑（复原反响）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

电流流动方向由铜到锌总反响离子方程式： Zn+2H+ ===Zn2++H2↑催化剂3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2△2H2O+O2↑4、Na2SO4与 CaCl2反响： Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓ +Na2CO35、高炉炼铁： 2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(相对洁净的化石燃料 )（1）氧化反响（与O2的反响）：点燃CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H 2O(l)（2）代替反响（与 Cl2在光照条件下的反响，生成四种不一样的代替物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反响（与 O2的反响）： C2H4+3O2 点燃2CO2+2H2O（2）加成反响（（与 Br2的反响） :(3)乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反响: CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合 (加聚 )反响：① (乙烯制聚乙烯 )② (氯乙烯制聚氯乙烯 )3、苯的主要化学性质 :（1）氧化反响（与 O2的反响）： 2C6H6+15O2 点燃12CO2+6H2O（2）代替反响 :①与 Br2的反响 (纯溴):F e 3B r+ Br2 Br + HBr②苯与硝酸（用 HO-NO 2表示）发生代替反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修1、2化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na2SO 4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na2CO 3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na2CO 3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O 2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 ==== 2Na2CO 3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O (g ==== Fe3O 4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH214、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH ==== Fe(OH2↓+ Na2SO 419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH3 Fe2O 3 + 3H2O ↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4 3 + 6NH3·H 2O ==== 2Al(OH3↓ + 3(NH3 2SO 422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH3 Al2O 3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF ==== SiF4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H 2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ==== Na2SiO 3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 + H2O === Na2CO 3 +H2SiO 3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO 3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl 234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH2 ==== CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O === H2SO 342、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O ==== H2SO 4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO 4(浓CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO 4(浓CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓==== Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：N H 3·H 2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH3↑ + H2O ↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH2NH3↑ + Na2SO 4 + 2H2O59、SO 2 + CaO ==== CaSO360、SO 2 + 2NaOH ==== Na2SO 3 + H2O61、SO 2 + Ca(OH2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO 2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO 463、SO 2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 64、NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO 3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2SiCl4 SiCl 4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O22Li 2 O Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O2Na 2O 2Na 与H 2O 反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K 与H 2O 反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：F 2 + H2 === 2HF Cl 2 + H2 === 2HClBr 2 + H2 === 2Br I 2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl 2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH2+H2↑Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na 与Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高一化学必修2化学方程式大汇总

新课标高一必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O P6Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2 P6Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P9（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P145、Na与Cl2、反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21[参考答案]第一章物质结构元素周期律1、4Li + O22Li2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2 + H2 === 2HFCl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2BrI2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高一化学必修二方程式总结人教版

高一化学必修二方程式总结人教版一、氧化还原反应1. 酸-碱反应：H2O + CO2 --> H2CO32. 氧化还原反应：2CO + O2 --> 2CO23. 氰化反应：NaCN + H2O --> NaOH + HCN4. 碳酸根氧化反应：HCO3- + H2O --> CO3²- + H3O+5. 氯气氧化反应：Cl2 + 2H2O --> 4HCl + O26. 独立氧化反应：2K → 2K+ + 2e-7. 氧化还原反应中氧原子的还原：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O8. 氧化性离子的氧化：Fe2+ + 2e- → Fe9. 氧化还原平衡：2 Cr2+ + 2H2O + O2 → 4CrO4²- + 4H+二、酸碱反应1. 水的离解：H2O --> H+ + OH-2. 酸-碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氨水的电离：NH3 + H2O → NH4+ + OH-4. 酸碱反应的滴定：HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O5. 强碱的溶解：Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3- + OH- 6. 有机酸的水解：CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 7. 羧酸的电离：HCOOH → HCOO- + H+8. 盐酸的水解：HCl + H2O → Cl- + H3O+9. 萘醌的水解：C6H5CN + H2O → C6H5COO- + H+ + CN-三、水解反应1. 盐式水解：KHSO4 + H2O --> K+ + HSO4-2. 酯式水解：K2CO3 + H2O --> 2K+ + HCO3-3. 交联式水解：Na2CO3·H2O --> 2Na+ + HCO3-4. 脱水式水解：FeCl3·H2O --> FeCl3 + H2O5. 醇的水解：CH3CH2OH + H2O --> CH3CH2OH2+ + OH- 6. 环糊精的水解：C6H10O5 + H2O --> C6H10O5H2+ + OH- 7. 脱羧酸的水解：HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+8. 毒死芽孢杆菌的水解：C8H11NO2 + H2O --> C8H11NO2H+ + OH-四、分子式的指示性反应1. 过氧化物的缩聚反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22. 氧化氢反应：2HCl + O2 → 2H2O + Cl23. 酸整合反应：H3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO44. 共价带来的活化：FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl5. 水热反应：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2CO36. 氧化还原反应：S + O2 → SO27. 混合催化反应：2H2 + O2 → 2H2O8. 水杨酸的改性反应：CET + H2O → C6H10O5 + 2H+ + 2OH-。

高中化学必修一二化学方程式汇总

必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2???? 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O??? 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2? 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳）? （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HClBr2 + H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高一化学必修化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2ONa与O2反应（点燃）2Na + O2Na2O2Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应F2 + H2 = 2HF、Cl2 + H2 = 2HCl、Br2 + H2 = 2HBr、I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：425反应（点燃）：1212(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:①CH2=CH2 + H2CH3CH3②CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）③CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应① 与Br 2+Br 2 −−→−3FeBr + HBr ② 2于水的油状液体——硝基苯。

+ HO-NO 2浓硫酸 △ + H 2O4OH + 2Na2CH 53(CH 32CH ①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11 + H 2O→C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应a)油脂在酸性条件下的水解NO 2油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）蛋白质 + H 2O −−→−酶等各种氨基酸石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷：C 4H 10→C 2H 4 + C 2H 6 一定条件下例如，十六烷的裂化： C 16H 34 → C 8H 18 + C 8H 16 催化剂加热。