人教版高中必修2化学方程式汇总

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高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案

新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高一化学必修2化学方程式汇总

高一化学必修2化学方程式汇总班级：__________,姓名：____________第一章物质结构元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃）: 4Li+O 2 点燃2Li 2ONa 与H 2O 反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ K 与H 2O 反应：2K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应:F 2 + H 2 ＝ 2HF 、 Cl 2 +H 2点燃(光照或点燃)、 Br 2 +H 2△、 I 2 +H 2 △2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠: ①Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2氯水与饱和碘化钠溶液反应：②Cl 2 +2NaI ＝2NaCl+I 2 （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2 +2NaI ＝2NaBr+I 2 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑5、Na 与Cl 2 反应（点燃）：Cl 2 +2Na 点燃2NaCl6、用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示氯分子的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：H 2 、N 2 、H 2O 、 CO 2 、 CH 4H 2O 2 、NH 3第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应： Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl = 2NH 3·H 2O + BaCl 2 +8 H 2O2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu 原电池，以稀硫酸做电解质溶液）负极（锌）： Zn -2e- =Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）： 2H + +2e- =H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

电流流动方向：由铜经过外电路流向锌。

溶液中离子移动方向：阴离子移向阴极, 阳离子移向阳极。

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2ONa 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2−−→−点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:① CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O（2）取代反应① 与Br 2的反应： + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1.Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O2 → 2Li2ONa 与 O2 反应（点燃）：2Na + O2 → Na2O22.卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2 与氢气反应：F2 + H2 → 2HFCl2 + H2 → 2HClBr2 + H2 → 2HBrI2 + H2 → 2HI3.卤素单质间的置换反应：1) 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl2) 溴水与碘化钠溶液反应：Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr4.Mg 与 H2O 反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑Al 与 HCl 反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Mg 与 HCl 反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑5.Na 与 Cl2 反应（点燃）：2Na + Cl2 → 2NaCl用电子式表示氯化氢的形成过程：H+ + Cl- + e- → HCl 第二章化学反应与能量1.Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应：Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O2.原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn → Zn2+ + 2e-（氧化反应）正极（铜）：2H+ + 2e- → H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑3.H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 → 2H2O +O2↑4.Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl5.高炉炼铁：2C + O2 → 2COFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2（催化剂）第三章有机化合物1.甲烷的主要化学性质1) 氧化反应（与 O2 的反应）：点燃→ CO2(g) + 2H2O(l)CH4(g) + 2O2(g) →乙烯的化学性质乙烯是一种不饱和烃，具有许多重要的化学性质。

高中化学必修二方程式归纳总结

高中化学必修二方程式归纳总结高中化学必修二方程式总结1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高中化学必修二必背方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl高中化学必修二必须掌握的方程式1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2怎么提高化学成绩认真听课这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案

新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修二有关化学方程式汇总第一章物质构造元素周期律1、Li 与 O2反响（点燃）：4Li + O 22Li 2 ONa 与 O2反响（点燃） :2Na+O2Na2O2钾能够与氧气生成更复杂KO2Na 与 H2O 反响：2Na+2H2O===2NaOH+H 2↑K 与 H2O 反响：2K+2H 2O===2KOH+H 2↑2、卤素单质 F2、Cl2、 Br2、I 2与氢气反响：F2 + H2 === 2HF冷暗Cl 2 + H2 === 2HCl光照或点燃Br2 + H2 === 2Br加热I2 + H2 === 2HI加热边加热边分解 ,可逆反响3、卤素单质间的置换反响：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：① Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCl②Cl2+2NaI===I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反响： Br2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与 H2O 反响： Mg+2H 2O === Mg(OH) 2+H2↑Al 与 HCl 反响 : 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑Mg 与 HCl 反响 :Mg+2 HCl === MgCl 2+ H2↑5、Na 与 Cl2反响（点燃）：用电子式表示 NaCl 的形成过程6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量1、Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反响(吸热反响 ,烧杯变凉 )Ba(OH)2·8H2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH3↑ +10H2O2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-===Zn 2+（氧化反响）正极（铜）： 2H+ +2e-===H2↑（复原反响）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

电流流动方向由铜到锌总反响离子方程式： Zn+2H+ ===Zn2++H2↑催化剂3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2△2H2O+O2↑4、Na2SO4与 CaCl2反响： Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓ +Na2CO35、高炉炼铁： 2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(相对洁净的化石燃料 )（1）氧化反响（与O2的反响）：点燃CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H 2O(l)（2）代替反响（与 Cl2在光照条件下的反响，生成四种不一样的代替物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反响（与 O2的反响）： C2H4+3O2 点燃2CO2+2H2O（2）加成反响（（与 Br2的反响） :(3)乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反响: CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合 (加聚 )反响：① (乙烯制聚乙烯 )② (氯乙烯制聚氯乙烯 )3、苯的主要化学性质 :（1）氧化反响（与 O2的反响）： 2C6H6+15O2 点燃12CO2+6H2O（2）代替反响 :①与 Br2的反响 (纯溴):F e 3B r+ Br2 Br + HBr②苯与硝酸（用 HO-NO 2表示）发生代替反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

必修二--化学方程式-总结

必修二化学方程式总结1. 锂与氧气的反应（常温、点燃）2. 钠与氧气的反应（常温、点燃）4Na + O2 = 2Na2O3.钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.钾与水的反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑5.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO6.氟气与水的反应：2F2 +2H2O = 4HF +O27.氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8.溴单质与氢氧化钠溶液的反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O9.氯气与溴化钾溶液的反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br210.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=2KCl+I211.溴单质碘化钾溶液的反应：Br2+2KI=2KBr+I212.镁与热水的反应：13.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑15.甲烷的燃烧16.甲烷与氯气的反应:17. 乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）溶液的反应18. 乙烯的燃烧19. 乙烯与水、氯化氢、氢气的反应20．制聚乙烯21. 苯的燃烧反应：22. 苯与溴的反应：23.苯与浓硝酸反应24.苯与氢气的反应25.乙醇与钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 26.乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O 27.乙醇的催化氧化分解写法，总的写法总28.乙醇被强氧化剂氧化CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH29. 乙酸与碳酸钠的反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑30.乙酸与碳酸氢钠的反应：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑31．乙酸与乙醇的反应32.蔗糖的水解反应33. 淀粉、纤维素的水解反应34.工业制钠：35.工业制镁：36.工业制铝：37.常见铝热反应：38. 海水制盐：39.海水制溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+ SO2+2H2O= H2SO4+2HBr2HBr+ Cl2= Br2+2H Cl40.海水制镁：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓41. 海带提碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O42.综合书写：。

高一化学必修二方程式总结人教版

高一化学必修二方程式总结人教版一、氧化还原反应1. 酸-碱反应：H2O + CO2 --> H2CO32. 氧化还原反应：2CO + O2 --> 2CO23. 氰化反应：NaCN + H2O --> NaOH + HCN4. 碳酸根氧化反应：HCO3- + H2O --> CO3²- + H3O+5. 氯气氧化反应：Cl2 + 2H2O --> 4HCl + O26. 独立氧化反应：2K → 2K+ + 2e-7. 氧化还原反应中氧原子的还原：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O8. 氧化性离子的氧化：Fe2+ + 2e- → Fe9. 氧化还原平衡：2 Cr2+ + 2H2O + O2 → 4CrO4²- + 4H+二、酸碱反应1. 水的离解：H2O --> H+ + OH-2. 酸-碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氨水的电离：NH3 + H2O → NH4+ + OH-4. 酸碱反应的滴定：HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O5. 强碱的溶解：Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3- + OH- 6. 有机酸的水解：CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 7. 羧酸的电离：HCOOH → HCOO- + H+8. 盐酸的水解：HCl + H2O → Cl- + H3O+9. 萘醌的水解：C6H5CN + H2O → C6H5COO- + H+ + CN-三、水解反应1. 盐式水解：KHSO4 + H2O --> K+ + HSO4-2. 酯式水解：K2CO3 + H2O --> 2K+ + HCO3-3. 交联式水解：Na2CO3·H2O --> 2Na+ + HCO3-4. 脱水式水解：FeCl3·H2O --> FeCl3 + H2O5. 醇的水解：CH3CH2OH + H2O --> CH3CH2OH2+ + OH- 6. 环糊精的水解：C6H10O5 + H2O --> C6H10O5H2+ + OH- 7. 脱羧酸的水解：HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+8. 毒死芽孢杆菌的水解：C8H11NO2 + H2O --> C8H11NO2H+ + OH-四、分子式的指示性反应1. 过氧化物的缩聚反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22. 氧化氢反应：2HCl + O2 → 2H2O + Cl23. 酸整合反应：H3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO44. 共价带来的活化：FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl5. 水热反应：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2CO36. 氧化还原反应：S + O2 → SO27. 混合催化反应：2H2 + O2 → 2H2O8. 水杨酸的改性反应：CET + H2O → C6H10O5 + 2H+ + 2OH-。

人教版化学必修二化学方程式归纳

人教版化学必修二化学方程式归纳以下是人教版必修二化学方程式的归纳：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属与酸的反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
3. 金属与氧气的反应：
金属 + 氧气→ 金属氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
4. 金属与非金属元素的反应：
金属 + 非金属→ 金属非金属化合物
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
5. 碱金属与水的反应：
碱金属 + 水→ 碱式氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
6. 钙、锶、钡与水的反应：
碱土金属 + 水→ 碱式氢氧化物 + 氢气
例如：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
7. 除氧化钙外的金属氧化物与水的反应：
金属氧化物 + 水→ 碱式氢氧化物
例如：Na2O + H2O → 2NaOH
8. 碳酸盐的热分解：
碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳↑
例如：CaCO3 → CaO + CO2↑
9. 金属与酸性氧化物的反应：
金属 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
例如：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
10. 酸性氧化物与碱性氧化物的反应：
酸性氧化物 + 碱性氧化物→ 盐 + 水
例如：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
这是人教版必修二化学方程式的一个基本归纳，包含了常见的化学反应类型。

实际上，化学方程式的种类很多，还有其他更复杂的化学反应类型。

高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结

高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

化学必修二化学方程式总结

化学必修二化学方程式总结必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与Q反应(点燃)：4Li + 0 2^ 2Li2 ONa与02反应(点燃) 2Na+O2^= Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H 2TK与H2O反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2 T2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF CI2 + H2错误!未找到引用源。

=2HCIBr2 + H2错误!未找到引用源。

=2Br I2 + H2错误！未找到引用源。

=2HI 3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCI②Cl2+2NaI===I 2+2NaCI(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O错误!未找到引用源。

=Mg(OH)2+H2fAI 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2TMg与HCI反应： Mg+2 HCI错误！未找到引用源。

=MgCI 2+ H2T占烘5、Na与CI2反应（点燃）：G 2 + 2 W a * ' o 2!TaCl、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、B a（OH^?8HO与NHCI 的反应：Ba（OH）2 ? 8H2O+2NH4CI==BaCI 2+2NH3T +IOH2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H 2 f （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2 f催化剂3、H2Q在催化剂作用下受热分解：2HQ △ 2HO+OT4、N&SQ 与 CaC 2 反应：Na 2SO 4+CaCI 2===CaSO 4 J +Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CQFe 2O 3 + 3CO 错误！未找到引用源。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2???? 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O??? 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2? 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）? （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

人教高中化学必修必修二化学方程式汇总

人教高中化学必修必修二化学方程式汇总化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。

人教版高中化学必修二涵盖了许多不同的化学方程式，包括物质的组成和反应类型等。

下面是对人教高中化学必修二中的化学方程式进行汇总。

一、化学方程式的基础知识1.化学方程式的表示：化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。

反应条件可以写在箭头上方。

2.化学方程式的平衡：在化学方程式中，反应物和产物的个数要符合化学反应的物质守恒定律。

当反应物和产物的物质量不平衡时，需要通过平衡系数来平衡方程式。

3.离子方程式：在一些反应中，化学方程式可以用离子符号表示。

在离子方程式中，溶液中的离子用化学式表示，并通过离子符号表示它们之间的相互作用。

二、化学方程式的分类1.合成反应：合成反应是指两个或多个元素或化合物直接反应生成一个新的化合物的反应。

例如：2Mg+O2->2MgO2.分解反应：分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或多个单质或化合物的反应。

例如：2H2O->2H2+O23.双替反应：双替反应是指两个化合物之间发生阴阳离子的互相交换，生成两个新的化合物的反应。

例如：2NaCl+Pb(NO3)2->2NaNO3+PbCl24.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学物质中原子的电荷数发生改变的反应。

在氧化还原反应中，有物质被氧化，同时也有物质被还原。

例如：2Na+Cl2->2NaCl5.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸在反应中失去H+，碱在反应中失去OH-，生成水。

例如：HCl+NaOH->NaCl+H2O三、化学方程式常见的变化类型1.水合反应：在反应物或产物中含有水合物的化学方程式。

例如：CuSO4·5H2O->CuSO4+5H2O2.燃烧反应：有机物与氧气反应产生二氧化碳和水。

例如：C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O3.酸碱中和反应：酸和碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

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