人教版高中必修2化学方程式汇总

化学必修模块化学方程式汇总

1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O

2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2

3.钠与水的反应：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑

4. Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

5.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

6.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl

7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3

8.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2

9.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO

10.次氯酸的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑

11.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

12.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

13.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

14.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+

15. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

16.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl_

17、向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

18、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式HCO3－+H+==== H2O+CO2↑

19、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

20、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

21、向Na2CO3溶液中通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

22、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O

23、高炉炼铁C+O2CO2CO2+C 2CO

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

24.N2与O2 N2+O22NO

25.N2与H2（工业合成氨）N2+3H2 2NH3

26.NO与O2 2NO+O2===== 2NO2

27.NO2与H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO

28.NH3与H2O NH3+H2O NH3·H2O

29.NH3与HCl NH3+HCl==NH4Cl

30.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O

31.NH4Cl受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑

32.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

33.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

34.铵盐与稀碱溶液反应的离子方程式NH4++OH－=NH3·H2O

铵盐与浓碱溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根）NH4++OH－NH3↑+H2O

35.硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

36.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

37.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

38.碳与浓硝酸（加热）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

39.硫和铁Fe+S FeS

40.硫和铜2Cu+S Cu2S

41.SO2溶于水SO2+H2O H2SO3

42.SO2通入氢硫酸中2H2S+SO2=3S↓+2H2O

43.H2SO3被O2氧化2H2SO3+O2=2H2SO4

44.铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

45.碳和浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

46.以硫磺为原料工业制硫酸第1步S+O2SO2

47.以硫磺为原料工业制硫酸第2步2SO2+O2 2SO3

48.以硫磺为原料工业制硫酸第3步SO3+H2O=H2SO4

49.Mg在CO2中燃烧: Mg+CO2C+2MgO

50.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2 ：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+ Br 2=2KBr +I2

51.Si + O2SiO2

52.工业制硅SiO2 + 2C Si + 2CO ↑

53.SiO2＋CaO CaSiO3

54.NaOH溶液存放可用玻璃瓶但不用玻璃塞（可用橡胶塞）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O

55.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2 +4HF = SiF4↑+ 2H2O

56.制玻璃反应之一：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3+ CO2↑

57.制玻璃反应之二：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑

58.4Al+3O22Al2O3

59.铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe （放热）

60.铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

61. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)

2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑

62. Al2O3——两性氧化物

Al2O3 +6H+ =2Al3++3H2O Al2O3 + 2OH— +3H2O =2[Al(OH)4]－

63.Al(OH)3——两性氢氧化物

Al（OH）3 + 3H+＝Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH—＝[Al(OH)4]－

64. Al3+与NaOH溶液

Al3+ + 3OH—（少）＝Al（OH）3↓Al3+ + 4OH—（足）＝[Al（OH）4]- 65. Na[Al（OH）4]与稀盐酸：

[Al（OH）4]-+H+ （少）= Al（OH）3↓+H2O [Al（OH）4]-+4H+（过）= Al3++4H2O 66. Al（OH）3的制备——铝盐和氨水反应[用Al2(SO4)3或AlCl3 ] （与量无关）

Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+

67.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

68.C H4+2O2C O2+2H2O

69.甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式