无机试题3答案
无机及分析化学试卷及答案3
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为 。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
无机及分析化学试题(3)
《无机及分析化学》试题（3）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ ·mol -1B. 1.9 kJ ·mol -1C. -1.9 kJ ·mol -1D. 789.5 kJ ·mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（ ）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为 （ ）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11 H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. [CO -23]<[S 2-]B. [CO -23]>[S 2-]C. [HCO -3]<[S 2-]D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为 （ ）A. 6×10-8mol ·L -1B. 8×10-14mol ·L -1C. 4×10-8mol ·L -1D. 4×10-14mol ·L -114、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN -B. AC -C. NO -2 D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（ ）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。
东北大学17秋学期《无机化学》在线作业3答案
正确答案：B3.(1)溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。A.错误B.正确
正确答案：A4.(9)锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。A.错误B.正确
正确答案：A5.(4)金属中导电性最好的是铜。A.错误B.正确
东北大学17秋学期《无机化学》在线作业3
一、单选题1、C2、B3、B4、D5、A
一、单选题（共10道试题，共50分。）V1.(19)下列电子构型的原子中，处于激发态的是（A1s22s2B1s22s22p1C1s22s22p53s1D1s22s22p63s2A.B.C.D.
正确答案：C2.(2)在原电池中，正极上发生的是（A氧化B还原C置换D分解）。）反应。A.B.C.D.
正确答案：A9.(9)铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是（A0B2C3D4A.B.C.D.
正确答案：D10.）。）。(4)在含有I－离子的酸性溶液中，加入含Fe3＋的溶液时，产生（AFeI2BFeI3CFe(OH)3DFe2＋＋I2）。A.B.C.D.
正确答案：D
二、判断题（共10道试题，共50分。）V1.(10)若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数A.错误B.正确
正确答案：D5.(10)已知：Kaq(HAc)＝1.8×10－5，Kaq(HCN)＝4.9×10－10，Kbq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10mol·L-1的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是（）。ANaCN>NaAc>NaCl>NH4ClBNaCl>NH4Cl>NaAc>NaCNCNaCl>NaAc>NH4Cl>NaCNDNaAc>NaCN>NH4Cl>NaClA.B.C.D.
无机材料科学基础课后习题答案3
⽆机材料科学基础课后习题答案33-1 名词解释（a）萤⽯型和反萤⽯型（b）类质同晶和同质多晶（c）⼆⼋⾯体型与三⼋⾯体型（d）同晶取代与阳离⼦交换（e）尖晶⽯与反尖晶⽯答：（a）萤⽯型：CaF2型结构中，Ca2+按⾯⼼⽴⽅紧密排列，F-占据晶胞中全部四⾯体空隙。
反萤⽯型：阳离⼦和阴离⼦的位置与CaF2型结构完全相反，即碱⾦属离⼦占据F-的位置，O2-占据Ca2+的位置。
（b）类质同象：物质结晶时，其晶体结构中部分原有的离⼦或原⼦位置被性质相似的其它离⼦或原⼦所占有，共同组成均匀的、呈单⼀相的晶体，不引起键性和晶体结构变化的现象。
同质多晶：同⼀化学组成在不同热⼒学条件下形成结构不同的晶体的现象。
（c）⼆⼋⾯体型：在层状硅酸盐矿物中，若有三分之⼆的⼋⾯体空隙被阳离⼦所填充称为⼆⼋⾯体型结构三⼋⾯体型：在层状硅酸盐矿物中，若全部的⼋⾯体空隙被阳离⼦所填充称为三⼋⾯体型结构。
（d）同晶取代：杂质离⼦取代晶体结构中某⼀结点上的离⼦⽽不改变晶体结构类型的现象。
阳离⼦交换：在粘⼟矿物中，当结构中的同晶取代主要发⽣在铝氧层时，⼀些电价低、半径⼤的阳离⼦（如K+、Na+等）将进⼊晶体结构来平衡多余的负电荷，它们与晶体的结合不很牢固，在⼀定条件下可以被其它阳离⼦交换。
（e）正尖晶⽯：在AB2O4尖晶⽯型晶体结构中，若A2+分布在四⾯体空隙、⽽B3+分布于⼋⾯体空隙，称为正尖晶⽯；反尖晶⽯：若A2+分布在⼋⾯体空隙、⽽B3+⼀半分布于四⾯体空隙另⼀半分布于⼋⾯体空隙，通式为B(AB)O4，称为反尖晶⽯。
3-2 （a）在氧离⼦⾯⼼⽴⽅密堆积的晶胞中，画出适合氧离⼦位置的间隙类型及位置，⼋⾯体间隙位置数与氧离⼦数之⽐为若⼲？四⾯体间隙位置数与氧离⼦数之⽐⼜为若⼲？（b）在氧离⼦⾯⼼⽴⽅密堆积结构中，对于获得稳定结构各需何种价离⼦，其中：（1）所有⼋⾯体间隙位置均填满；（2）所有四⾯体间隙位置均填满；（3）填满⼀半⼋⾯体间隙位置；（4）填满⼀半四⾯体间隙位置。
无机化学反应生产工三级(高级工)题库100题及答案(三)
无机化学反应生产工三级（高级工）题库100题及答案（三）一、选择题1、能用于输送含有悬浮物质流体的是（）。
A、旋塞阀B、截止阀C、节流阀D、闸阀答案：A2、能自动间歇排除冷凝液并阻止蒸汽排出的是（）。
A、安全阀B、减压阀C、止回阀D、疏水阀答案：D3、启动往复泵前其出口阀必须（）。
A、关闭B、打开C、微开D、无所谓答案：B4、若被输送的流体黏度增高，则离心泵的压头（）。
A、降低B、提高C、不变答案：A5、若被输送液体的黏度增大时，离心泵的效率（）。
A、增大B、减小C、不变D、不定答案：B6、试比较离心泵下述三种流量调节方式能耗的大小：①阀门调节(节流法)；②旁路调节；③改变泵叶轮的转速或切削叶轮（）。
A、②>①>③B、①>②>③C、②>③>①D、①>③>②答案：A7、低温泵的气相平衡线的作用是防止泵的（）。
A、汽蚀B、汽缚C、憋压D、超温答案：B8、输送膏状物应选用（）。
A、离心泵B、往复泵C、齿轮泵D、压缩机答案：C9、输送小流量，但需高扬程的物料（如精馏塔回流液）。
应选用：（）。
A、离心泵B、往复泵C、齿轮泵D、旋涡泵答案：D10、通风机日常维护保养要求做到（）。
A、保持轴承润滑良好，温度不超过65℃；B、保持冷却水畅通，出水温度不超过35℃；C、注意风机有无杂音、振动、地脚螺栓和紧固件是否松动，保持设备清洁，零部件齐全；D、以上三种要求。
答案：D11、往复泵的流量调节采用（）。
A、入口阀开度B、出口阀开度C、出口支路D、入口支路答案：C12、往复泵适应于（）。
A、大流量且要求流量均匀的场合B、介质腐蚀性强的场合C、流量较小、压头较高的场合D、投资较小的场合答案：C13、为防止离心泵发生气缚现象，采取的措施是（）。
A、启泵前灌泵B、降低泵的安装高度C、降低被输送液体的温度D、关小泵出口调节阀答案：A14、为了防止（）。
现象发生，启动离心泵时必须先关闭泵的出口阀A、电机烧坏B、叶轮受损C、气缚D、汽蚀答案：A15、下列不是用来调节离心泵流量的选项是（）。
无机及分析化学作业3 第5章～第6 章试题及答案
无机及分析化学作业3第5章～第6 章一、填空（每小题2分，共20分）1． 氧化还原反应中，获得电子的物质是 氧化剂 ，自身被 还原 ，失去电子的物质是 还原剂 ，自身被 氧化 。
2． 原电池的正极发生 还原 反应，负极发生 氧化 反应，原电池电流由 正 极流向 负 极。
3． 电池反应S 2O -23(aq) + 2OH -(aq) + O 2(g)2SO -23(aq) + H 2O(l) 的Oϕ=0.98 V ，则：正极反应为____O 2 + 2H 2O + 4e -4OH -_________；负极反应为____2-23SO + 3 H 2O + 4e -- -232O S + 6 OH -；已知Oϕ(O 2/H 2O) = 0.40 V ，则Oϕ(SO 32-/S 2O 32-) = __-0.58 V _。
4．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的__方向__和_程度_。
5．Ca 2+和K +的离子半径相同，因为它们具有相同的 电子数相同 。
6．第四周期有6个d 电子的中性原子为 Fe 。
7．同族元素电离能随原子序数的增加而 电子层 降低 。
8．由多电子原子体系轨道的近似能级图可知，Ca 原子的能级顺序为E 4s __>_E 3d ，而Mn 原子的能级顺序为E 4s _<__E 3d ，因此Mn 2＋的价层电子构型为__3d 5__。
9． 分子间力有色散力、 诱导力、 取向力、 。
10． Sn 的核外电子排布为[Kr] 4d 105s 25p 2 。
二、单项选择题：（每小题2分，共20分）1．下列各半反应，发生还原过程的是（B）A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+ C．NO→NO3—D．H2O2→O22．已知Oϕ(Br2/Br－)=1.08V则还原能ϕ(Cl2/Cl－) =1.36V Oϕ(F2/F－)=2.85V O力次序为（A）A．Br—>Cl—>F—B．F—<Br—<Cl—C．Cl—<F—<Br—D．Br—<Cl—<F—3．在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（B）A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2OB．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O4．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（Oϕ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V Oϕ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（C）A．KIO3(Oϕ(IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2(Oϕ(H2O2/OH-)=0.88V) C．HgCl2(Oϕ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－(Oϕ(SO3－/S－)=－0.66V) 5．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）A．可在盐酸介质中进行滴定B．直接法可测定还原性物质C．标准滴定溶液用标定法制备D．在硫酸介质中进行滴定6．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A．碘的颜色B．I—的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I—与淀粉生成物的颜色7．（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
大学 无机化学 练习题 全国高校 (3)
第15章d 区元素一、教学基本要求1. 了解d区元素的通性，即d电子化学的特征；2. 掌握钛单质、TiO2、TiCl4的性质和制备，钛合金的应用；3. 掌握铬单质的特性与制备，三价铬与六价铬在水溶液中的转变；4. 了解钼和钨的简单化合物及同多酸、杂多酸的基本概念；5. 掌握从软锰矿制备单质锰，锰的变价性质及其高氧化态的氧化性；6. 了解铁、钴、镍氧化还原性变化规律，掌握其氧化物和氢氧化物的性质；7. 掌握铜单质及其常见化合物的性质，着重了解Cu (I) 的歧化反应；8. 了解锌、镉、汞的单质及其重要化合物的性质。
二、要点1. 颜料(pigments)是指不溶解于粘合剂而只能以微粒状态分散于其中的着色剂。
2.染料(dyes)指可溶于粘合剂的着色剂。
3.电子跃迁(electron transition)电子跃迁在这里指低能级d轨道电子向高能级轨道(或低能级f轨道电子向高能级轨道)的跃迁，即跃迁发生在金属离子本身。
这种跃迁的强度通常都很弱。
4.荷移跃迁(charge transfer)电子从一个原子向另一个原子的转移过程。
常分为配位体-金属荷移跃迁(LMCT)和金属-配位体荷移跃迁(MLCT)。
荷移跃迁产生的谱带叫荷移谱带，如果配体孤对电子所处的能级与金属空轨道能级之间的能隙不是很大，荷移谱带就可能出现在可见光区，从而使化合物显色。
5. 同多酸和杂多酸(isopolyacid and heteropolyacid)指由第5、6族金属元素的含氧酸在酸性介质中缩合形成的聚合含氧酸。
只含有一种中心原子的称同多酸；除含有中心原子，还掺入P、As等杂原子的称杂多酸。
6. 锰结核(manganese nucleus)锰结核是聚集在四、五千米以下深海底的锰的矿体，十九世纪七十年代英国的考察队首先在太平洋、大西洋和印度洋中发现，本世纪五十年代末有关它的发生、构造和组成等方面的研究，才开始取得广泛的成果。
它是一种棕色或青褐色的球体或圆块体，又称锰矿球、锰团块和锰矿瘤。
东大14秋学期《无机化学》在线作业3答案
一,单选题
1. (15)下列离子半径递变顺序正确的是（）。
AF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋BNa＋>Mg2＋>Al3＋>F－
CAl3＋>Mg2＋> Na＋>F－DF－> Al3＋>Mg2＋> Na＋
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
2. (9)下列化合物中，键的极性最弱的是（）。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
8. (6)根据电子配对原理，原子的基态电子构型中有几个单电子，它就能形成几个共价键。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
9. (2)如果某反应的ΔrGmΘ> 0，则该反应不一定不能自发进行。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
10. (7)只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。
7. (19)下列电子构型的原子中，处于激发态的是（）。
A1s22s2B1s22s22p1C1s22s22p53s1D1s22s22p63s2
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：C
8. (6) NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据（）。
A所有八面体空穴B所有四面体空穴
C二分之一的八面体空穴D四分之一的八面体空穴
D.
?
正确答案：D
5. (6) pH值为9.40的溶液中OH－离子浓度为（）mol·L－1。
A4.0×10－10B2.5×10－9C4.0×10－6 D2.5×10－5
A.
B.
C.
D.
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
南京农业大学无机分析化学试题(三)
南京农业大学无机分析化学试题（三）一、选择题（40分，每小题2分）1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol -1，其相应热化学方程式（ ） A: C(g)+ 4H(g) = CH4(g) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 B: C(g)+ 2H 2(g) = CH4(g) c m H θ∆= -965.6kJ·mol -1C: CH 4(g)+ 3/2O 2(g) = CO(g)+2H 2O(l) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 D: CH 4(g)+ 2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -12. 对于基元反应：2NO + O 2 = 2NO 2，若将体系的压力由原来的100kPa 增大到200kPa ，则正反应的速率为 原来的 （ ）A ：2倍 B: 4倍 C: 6倍 D:8倍3. Ca 3(PO 4)2的溶度积sp K θ的表示式为：（ ）A:234[][]sp r r K Ca PO θ+-= B:22324[][]sp r r K Ca PO θ+-= C:23324[][]sp r r K Ca PO θ+-=D:234[3][2]sp r r K Ca PO θ+-=4. 对于下列电极反应，222422MnO He Mn H O ++++=+，如果增大溶液的pH ，则该电极的电极电势（ ）A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 不能判断 5. 对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）A: G ∆越负，反应速率越快 B: H ∆越负，反应速率越快 C: 活化能越大，反应速率越快 D: 活化能越小，反应速率越快 6. 满足下列哪组条件的反应可自发进行？（ ）A: r m H ∆>0，r m S ∆>0，高温。
B ：r m H ∆>0， r m S ∆>0，低温。
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业3答案
A型题：1. 下列配合物属于外轨型的是A. B. C. D.E.2.A.3B.6C.2D.4E.53.A.sp3B.sp2C.dsp2D.sp3d2E.sp3d4.A. B. C. D.E.5. 液态水中，水分子之间存在A.取向力B.诱导力和色散力C.取向力和氢键D.氢键E.四种力都存在6. PCl5分子的空间构型是A.四面体形B.三角锥形C.四方形D.平面三角形E.三角双锥形7. 组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为A. B. C.D. E.8.A.3.74×10-18B.2.1×1025C.4.76×1026D.8.1×1020E.2.0×10-259.A.3和4B.1和4C.3和0D.1和0E.2和010. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是A.HFB.AgC.K2OD.SiO2E.NaCl11. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是A.NH3B.NO3C.BeCl2D.PH3E.CH412.A.1B.2C.3D.4E.513. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有A.取向力和色散力B.取向力和诱导力C.诱导力和色散力D.取向力、诱导力和色散力E.取向力、诱导力、色散力和氢键14.A.正四面体、正四面体B.平面正方形、平面正方形C.正四面体、三角双锥D.正四面体、平面正方形 E.平面正方形、正四面体15.A.0B.1C.3D.5E.416. 下列说法错误的是A.化学键中，没有百分之百的离子键，也没有百分之百的共价键B.由共用电子形成的化学键叫共价键 C. 离子键有方向性和饱和性 D.晶体中的微粒在三维空间有规则地排列，并具有一定的几何形状叫晶格 E.NaCl是离子型化合物17. 下列各化学键中，极性最小的是A.O—FB.H—FC.C—FD.C—FE.Na—F18. 下列分子中，偶极矩最大的是A.HClB.HBrC.HFD.HIE.NO19. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是A.碱金属B.碱土金属C.过渡元素D.惰性气体E.p区元素20. 下列说法正确的是A.NaCl是食盐的分子式B.共价键仅存在于共价型化合物中C.凡是盐都是离子型化合物D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点E.水中不存在氢键21. 水的反常熔、沸点归因于A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.电离常数小22. 下列分子或离子具有顺磁性的是A. N2B.O2C.F2D.O22-E.H223.A.0B.M B.4.9 B.MC.1.7 B.M.D.3.9 B.ME.5.9BM24. 下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是A. B. C.D. E.以上都不正确25.A.0.19VB.0.38VC.-0.55VD.1.28VE.-0.38 V26. 下列物质或溶液是无色的是A. B. C. D.E.27. 非极性分子与非极性分子之间存在A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键E.离子键28. HF的沸点比HCl高，主要是由于前者A.共价键牢固B.分子量小C.有色散力D.分子间有氢键E.诱导力29. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A.d2sp3B.sp3C.spD.sp3d2E.sp3d30. 下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是-B.NH3C.NH2CH2CH2NH2D.CH3NH2E.S2O32-31. 在液氧中，氧分子中存在的作用力是A.诱导力B.色散力C.取向力D.诱导力和色散力E.诱导力、色散力和氢键32.A.二氯·四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬(Ⅲ)酸铵C.异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵 D.氯·四异硫氰根合铬(Ⅲ)酸铵 E.二氯合铬(Ⅲ)·四硫氰酸铵33. O2–的分子轨道电子排布式正确的是A.B.C.D.E.34. ClO3-中氯原子采取的杂化方式是A. B. C.D. E.35. 下列分子中偶极矩等于零的是A.CHCl3B.H2SC.NH3l4E.PCl336. 根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是A.分裂能>成键能B.分裂能<成对能C.分裂能>成对能D.电离能>成对能E.分裂能=成对能37. 下列例子中可作为双基配体的是A.C2O42-B.S2O32-C.H2Y2--E.SCN-38. 下列分子或离子中，具有直线形结构的是A.SO2B.C2H4C.BeCl2D.NO2E.H2O39. 下列化合物中，存在分子间氢键的是A. B. C.D. E.以上都不存在分子间氢键40. 下列分子或离子具有反磁性的是A.O2-B.F2C.B2D.N2+E.H2+B型题：A.键级=1B.键级=1.5C.键级=2D.键级=2.5E.键级=341. O2-离子的键级是A B C D E42. O2+离子的键级是A B C D EA. B. C. D. E.43.A B C D E44.A B C D EA.配体的酸效应B.d—d跃迁C.金属离子的水解效应D.配合物的稳定常数E.水的离子积45. 增加酸度，配合物稳定性增强，这种现象一般称为A B C D E46. 过渡元素配合物大多显有颜色，这种现象可解释为A B C D EA.V形B.三角形C.四面体D.直线形E.八面体形47. C2H2的空间构型是A B C D E48. AlCl3的空间构型是A B C D EA. B. C. D. E.49. 属螯合物的是A B C D E50. 属多核配合物的是A B C D EA. B. C. D.E.51. 在BCl3分子中，中心原子采取的杂化轨道类型是A B C D E52. SF6中，中心原子采取的杂化轨道类型是A B C D EA.F2分子B.B2分子C.C2分子D.N2分子E.O2分子53.A B C D E54.A B C D EA. B. C. D.E.55.A B C D E56.A B C D EA.HClB.COC.CO2D.N2E.HF57.A B C D E58.A B C D EA. B. C.D. E.59. 配体的取代反应是A B C D E60. 反应为氧化还原反应的是A B C D E。
无机及分析化学试题三
一填空题1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。
（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。
3、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定的HAc浓度时，会使分析结果偏_________百分之_________。
4、列出下列溶液的质子平衡方程：浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________；浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 。
5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________；C6H5OH的共轭酸是___________。
6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。
则pKb2=________pKb3=_________。
7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH_________，化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。
8、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。
9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。
当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________，当［HC2O4-］达最大值时的pH=_________。
10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。
今将50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____，是否为缓冲溶_________？11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。
浙江大学无机化学第三版答案
浙江大学无机化学第三版答案1、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=582、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应3、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类4、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮5、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮6、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团7、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] *A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法8、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱9、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)10、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次11、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)12、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器13、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液14、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)15、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)16、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] *A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑17、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)18、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大19、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)20、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）* A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶21、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇22、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D23、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科24、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳25、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸26、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱27、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] * A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷28、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿29、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
3无机非金属材料练习题及参考答案
无机非金属材料例1．瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle 和George Smith 获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。
下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是A ．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B ．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近C ．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D ．晶体硅可用作计算机芯片 例2．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。
下列说法错误的是A ．晶体硅是良好的半导体材料B ．2SiO 与2CO 同属酸性氧化物，能与水反应：2223SiO H O=H SiO +C ．2SiO 具有氧化性，能发生反应：2SiO +2CSi+2CO 高温↑D ．23Na SiO 溶液能与盐酸反应生成硅酸：2323Na SiO 2HCl=2NaCl H SiO ++↓1．2022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料，取代传统的铝合金，火炬采用氢气作燃料，燃烧温度可达800℃，下列说法错误的是 A ．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色 B ．氢气作为燃料可以实现“碳的零排放”C ．碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料D ．火炬抗摔性能强，质量轻便2．下列属于新型无机非金属材料的是 A ．光学玻璃 B ．水泥 C ．陶瓷卫生洁具 D ．碳纳米管3．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B ．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C ．陶瓷的主要成分是硅酸盐，生产的主要原料是黏土D ．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 4．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．足量SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HSO 3-+HClOB ．存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH -+SiO 2=H 2O+SiO 23-C ．铁与硫混合加热：2Fe+3S ΔFe 2S 3D ．铜与稀硝酸反应：Cu+4H ++NO 3-=Cu 2++NO 2↑+2H 2O5．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①CO 2→NaHCO 3 ②CuSO 4→CuCl 2 ③SiO 2→H 2SiO 3 ④CuO →Cu(OH)2 ⑤Na 2CO 3→NaOH A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．③④⑤6．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2。
《无机化学下》试题(三)含答案
《无机化学下》试题（三）含答案一、 选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（ ）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（ ）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是 （ ） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（ ）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11． 在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（ ）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（ ）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（ ）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（ ）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（ ）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（ ） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25． 与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（ ）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二 判断正误 (12分)：1． 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。
无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学
无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学work Information Technology Company.2020YEAR无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学（答案）学号 ————————姓名—————————得分—————一． 是非题（每题1分,共10分）1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。
-------------------------------------------------------( 〤)2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。
----------------------------------------------( √)3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。
---------------------------------------( √)4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- (〤 )5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。
-----------------------------------------------------------------------------------------( 〤)6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。
-----------------------------------( 〤)7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。
------------------- (〤 )8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。
-----------------------------------------------(〤 )9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- (〤 )10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。
无机及分析化学第三版课后练习题含答案
无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题1.一种元素的电子亲和能越大，它接受电子的倾向就越强。
2.氧、氮和氢原子中，氧原子具有最高的电子亲和能。
3.原子的核电荷数增大，相应的电离能也增大。
4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。
5.当分子尺寸增大，分子间的相互作用力增大。
6.溶液的浓度增加，则溶液的折射率增大。
2. 选择题1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是：A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物B. 氰化物通常呈强还原剂C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质D. 氰化物通常是有毒的答案：D2.碘有多种同素异形体，其中一种重要的共价键形式是：A. I2*B. I3^-C. I^-3D. I+答案：B3.下面哪个物质是无机共价化合物？A. 液氯B. 氧气C. 铁磁性材料D. 氟气答案：B3. 计算题1.一缓冲液体系的pH为7.5，其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别为0.07mol/L和0.1mol/L。
计算该缓冲液体系的缓冲能力。
答案：pKa = 4.76，缓冲能力为1.454. 简答题1.何谓气相色谱法？简述其分离机理及应用环境。
答：气相色谱法是一种用气体作为稀相介质，在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。
其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。
在本技术中，常用固定相为多孔稳定材料，液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。
该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域，其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。
无机化学综合题(3)及试题答案
无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。
A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
大学无机化学第三章试题及答案
第三章（1）原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂与不同主层中的能级交错现象？答（3）写出原子序数为24的元素的名称、符号与其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答（4）已知M2+离子3d轨道中有5个电子,试推出：〔1〕M原子的核外电子排布；〔2〕M 原子的最外层和最高能级组中电子数；〔3〕M元素在周期表中的位置.答（5）按斯莱脱规则计算K,Cu,I的最外层电子感受到的有效核电荷与相应能级的能量.答（6）根据原子结构的知识,写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式.答（7）画出s,p,d各原子轨道的角度分布图和径向分布图,并说明这些图形的含意.答见课本65页s电子云它是球形对称的.p电子云它是呈无柄的桠铃形.d电子云形状似花瓣.（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答（9）下列各组量子数哪些是不合理的,为什么？〔1〕n=2,l=1,m=0 〔2〕n=2,l=2,m=-1〔3〕n=3,l=0,m=0 〔4〕n=3,l=1,m=1〔5〕n=2,l=0,m=-1 〔6〕n=2,l=3,m=2答（10）下列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而电子是走S形的；b)主量子数n为1时,有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时,有3s,3p,3d三条轨道.答（11）将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p,所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答（12）通过近似计算说明,12号、16号、25号元素的原子中,4s和3d哪一能级的能量高？,并说明理由.（13）（14）说明在同周期和同族中原子半径的变化规律,并讨论其原因.答（15）说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么？S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At答（16）电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素〔如F,O等〕却显得反常？答（17）什么是元素的电负性？电负性在同周期,同族元素中各有怎样变化规律？答（18）若磁量子数m的取值有所变化,即m可取0,1,2,…l共l+1个值,其余不变.那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素,第一个稀有气体元素,第一个过度元素的原子序数,元素符号与名称.答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21,元素符号是Sc,名称钪。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1题（本题共6分，每小题3分）铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。
（1）若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。
请分析原因，写出相关的化学反应方程式。
（2）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。
擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
2-1铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；2-2温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
第1题答案解：（1）厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈：Cu＋8NH3＋O2＋CO2＋H2O＝[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。
2-1 3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝2[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O（写离子式的给全分）2-2 低于10℃，加NaOH使NH4+更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3-结合，使平衡右移。
3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3（产物Cr(NH3)63+错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。
产物中有HCO3-反应物中OH-数目相应减少，方程式平衡的，不扣分）第2题（本题共10分，第1小题2分，其余每小题4分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。
其原理是：①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。
其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。
③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。
经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。
生成物中A 与C、B与C的物质的量之比均为3︰1。
回答下列问题：（1）写出并配平化学反应方程式。
（2）实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH 溶液浓度对膜层厚度影响不大。
试说明原因。
（3）发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
（4）有一种隐形材料D可由B与Zn(NO3)2反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。
请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。
此法所得产品D能够隐形的原因是什么？第2题答案解：（1）3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2＋NH 3↑＋H 2O 6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋5H 2O ＝3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O ＝Fe 3O 4＋4NaOH（2）由于NaNO 2是氧化剂，增大NaNO 2浓度可以使反应向生成Fe 3O 4方向移动；而升高温度可以增强NaNO 2的氧化性；由于NaOH 是介质，当它的浓度达到一定要求后，再升高c(OH )，对化学平衡(生成氧化物层厚度)影响不大，何况还抑制Na 2Fe 2O 4、Fe 3O 4的生成。
（3）2Fe 3O 4＋9COCl 2＝6FeCl 3＋8CO 2↑＋CO↑。
（4）D ：ZnFe 2O 4； 非氧化还原反应；D 晶粒直径应在10 nm （纳米）左右，能吸收电磁波。
第3题（本题共10分，每1、2、3小题2分，第3小题4分）某元素 Y 的氧化物是一种重要的干燥剂，其干燥效果比普通干燥剂强得多。
现有一新工艺将该氧化物转变为该元素的含氧酸A ，A 的元素分析结果如下：O 59.27%，H 2.49%。
A 在273 K 时能稳定存在，在375 K 时A 可以转变为另一种异构体B ，B 中含有两个不等价的Y 原子，继续隔绝空气加热发生歧化反应，其中一种歧化产物是焦亚磷酸。
试回答下列问题：（1）指出元素 Y 在周期表中的位置以及该元素的名称与电子排布式；（2）写出含氧酸A 及其异构体B 的路易斯结构式；（3）写出歧化反应方程式，并列举另一种歧化产物C 的一项用途。
（4）研究发现，C 在弱碱性介质和中性介质中与醋酸铜反应分别生成一种绿色沉淀D 和棕红色沉淀E ，摩尔电导表明D 和E 都是电中性分子，且D 的分子量明显小于E ，试画出D 和E 的结构式，如果存在异构体，也要求画出。
第3题答案（1）第三周期V A 族； P [Ne]3s 2 3p 3 （2）略，折线（3）2H 4P 2O 6=H 4P 2O 5+H 4P 2P 7，焦磷酸，无氰电镀 （4）D ：E ：OCu OP OH 2O H 2OO Cu O P OH H 2OH 2O第4题（本题共10分，第3小题4分，其余每小题2分）已知：对于电对Cr 2O 72-/Cr 3+：φθ=1.232 V ；对于电对Cl 2/Cl -：φθ=1.3583V 。
（1）从φθ数据，判断下述反应在标态下能否进行？Cr 2O 72- + 6Cl -+ 14H +== 2Cr 3++ 7H 2O + 3Cl 2 （2）采取什么措施，有利于用该反应来制备氯气？（3）如果将上述反应设计成原电池，写出电池的正极反应、负极反应与原电池符号。
（4）计算该反应的平衡常数(298 K)。
第4题答： （1）不能。
（2）提高酸度，使用浓盐酸。
（3）正极：Cr 2O 72- + 6e -+ 14H +== 2Cr 3++ 7H 2O 负极：2Cl -- 2e - == Cl 2原电池符号：(-)Pt, Cl 2(p 1)│Cl -(c 1)││Cr 2O 72-(c 2), Cr 3+(c 3)│Pt(+) （4）lgK θ=n ⨯E θ/0.0592=6⨯(1.232-1.3583)/0.0592=-12.770 K θ=1.70⨯10-13第5题（本题共14分，第5小题4分，其余每小题2分）化合物A 含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A 与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A 配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L 的试剂，现象如下： ①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入氯化钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH ＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
（1）①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
OCu O OP O OP OP OH H O Cu O O P OOPOP OH HOP OP H H OP O O CuO OP OO H H P O O Cu O H（2）写出④发生的反应的离子方程式。
（3）⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
（4）以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
（5）称取7.190 g A溶于水稀释至250.0 cm3。
取25.00 cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452 g。
写出A的化学式。
（6）写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF 代替A。
第5题答案（1）A：SO m X n，X＝F、Cl、Br、I之一或几种，∴A为卤氧化硫，∴A与水的反应可能是：SOX2＋H2O→HSO3－＋X－或SO2X2＋H2O→SO42－＋X－（不可能是氧化还原反应），由①、②、③、④、⑤知：A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。
由⑤的反应现象无I3－色出现并不能判断无I－，因为有：I2＋SO32－→I－＋SO42－。
（2）若A为SOX2，则水解产生SO2：SOX2＋H2O→SO2＋2HX；5SO2＋2MnO4－＋2H2O→5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋若为SO2X2，则水解：SO2X2＋H2O→SO42－＋X－（3）初步判断有无I3－离子，其离子方程式为：2Cu2＋＋4I－→2CuI↓＋I2。
需要指出的是：由⑤的反应现象无I3－色出现并不能判断无I－，因为有：I2＋SO32－→I－＋SO42－。
（4）A可能是SOClBr或SOBr2。
（5）最后经计算A为SOClBr。
若A为SOBr2，经计算可得沉淀1.29 g；而A为SOClBr，可得沉淀1.45 g。
（6）SOClBr＋H2O＝SO2＋HCl＋HBr第6题（本题共10分，每小题5分）1.3476 g锗的氧化物质X与足量含溴量为58.36%的物质D反应可以得到氧气（1 atm 273.15 K）288.6 mL，同时得到1.9145 g氟化物E。
（1）写出此反应的方程式并画出D的立体结构。
（写出推理过程）（2）高纯度的E可以由配合物X在600 ℃下分解得到，已知配合物X中钡含量为42.39%。
写出得到高纯度的E的反应式及配合物X中配离子的立体结构。
第6题答案（1）3GeO2＋4BrF3＝3GeF4＋3O2＋2Br2D：FFF（2）BaGeF6＝BaF2＋GeF4GeFFFF第7题（本题共10分，每小题2分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mL H2O、5 mL 3 mol/L H2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL；随即加入10 mL 20% KI溶液和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10 min，用0.1018 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3 mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。
（1）写出与测定有关的化学方程式。
（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76.05 g/mol）。
（3）本法的KMnO4滴定不同于常规方法，为什么？（4）简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。