鲁科版必修1高考题同步试卷：1.3+化学中常用的物理量-物质的量(01)-推荐下载

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鲁科版高中化学必修第一册第一章认识化学科学第三节化学中常用物理量-物质量同步练习（含答案）

鲁科版高中化学必修第一册第一章认识化学科学第三节化学中常用物理量-物质量同步练习（含答案）鲁科版2021高中化学必修第一册第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量__物质的量同步练习一、单项选择题1．以下说法正确的选项是( ) A．摩尔是国际单位制中的一个根本物理量B．1摩尔氢C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个根本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量2．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数〔〕A．58% B．42% C．36% D．64% 3．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol 的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－1 5．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，那么稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 6．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。

液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，以下说法正确的选项是A．摩尔质量是64g B．它是一种新的化合物C．它是由氧元素组成的一种单质D．1 mol该分子中含有2NA个氧原子8．以下四种因素：①温度和压强②所含粒子数③粒子本身大小④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 9．以下关于0.5molNa2SO4的说法正确的选项是〔〕A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个Na2SO4 C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子10．假设50滴水正好是mmL，水的密度为1g-mL-1，那么1滴水所含的分子数是〔〕A．m×50×18×6.02×1023 B．C．D．11．将一定质量的Mg、Zn、Al 混合物与足量稀H2SO4反响，生成H2 2.8L(标准状况〕，原混合物质量可能是〔〕A．2g B．4g C．10g D．12g 12．实验室欲用晶体配制的溶液，以下说法正确的选项是A．要完成实验需称取晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶C．配制时假设容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低＇D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高13．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，以下表达正确的选项是〔〕A．标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为C．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为D．等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为14．以下物质的物质的量最大的是()A．1 g H2 B．11 g CO2 C．8 g O2 D．4.5 g H2O 15．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比是1：2，那么含有1molCl-的该混合物中阳离子的物质的量为〔〕A．0.6mol B．0.6NA C．0.2mol D．0.2NA 16．4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm －3，以下关系式错误的选项是A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1 C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g D．1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol 二、实验题17．现用98%的浓H2SO4 (密度为1.84)来配制480mL 0.2 mol∙L−1的稀H2SO4。

鲁科版高中化学必修1：第3节中常用的物理量物质的量物质的量和摩尔质量全册精选考试测试习题

28 g
解析：28
g
氮气含有
N2
分子 28
===1 g·mol－1
mol，即 2
mol 氮原子，故 A 项错误；4
4g
g 金属钙为
＝0.1 mol，Ca－2e－===
40 g·mol－1
Ca2＋，故 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.2NA ,故 B 错误；1 mol
答案：D
8．填写下列表格。
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【金版学案】2014-2015 学年高中化学第 3 节化学中常用的物理量物质的量第 1 课时物质的量和摩尔质量课时训练鲁科版必修 1
水平测试 1．下列表述不正确的是( ) A．1 mol H2 B．1 mol CO2 C．1 mol Na＋ D．1 mol 小米
【鲁科版】高中化学
重点知识精选
高中更注重自学的能力，到大学之后这一能力会得到升华。在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。而对于升高二的同学，如果已经偏科了，那么可以利用假期把知识点巩固复习，不然后期就更难学习了！今天给大家整理了《高中化学全册笔记》每一章的基础知识点都有。
⑥1 mol CO2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧
A． ①②③
B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
解析：①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②中，1 mol 任何物质都含有约
6.02×1023 个结构粒子，不一定是原子；③中，阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol－1；④ 中，H 的摩尔质量为 1 g·mol－1；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同；⑥中，1 mol 碳和 2 mol 氧均未指明粒子种类。

鲁科版(2019)必修第一册《 1.3 化学中常用的物理量---物质的量》练习卷(4)

鲁科版(2019)必修第一册《 1.3 化学中常用的物理量---物质的量》练习卷（4）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. “物质的量”可改写为“物质的质量”或“物质的数量”B. “1mol氢”的这样表示是正确的C. “物质的量”是用来衡量微观粒子的数量，其单位是摩尔(mol)D. 1mol鸡蛋中约含6.02×1023个鸡蛋2.下列说法中正确的是()A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 1mol Ne中含有约6.02×1024个电子C. 1mol水中含2mol氢和1mol氧D. 摩尔是化学上常用的一个物理量3.1mol NO和1molNO2具有相同的()①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A. ①③B. ②④C. ①④D. ①②③4.下列说法中正确的是()A. 硫酸的摩尔质量为98gB. 物质的量就是1mol物质的质量×10−23gC. 一个Fe原子的质量约为566.02D. Fe的相对分子质量为56g/mol5.下列说法正确的是()A. H2的摩尔质量是2gB. 1mol H2O的质量是18g/molC. 氧气的摩尔质量是32g/molD. 2gH2含1molH6.下列各组物质中，所含分子数相同的是()A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N27.已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常数可表示为()A. a mol−1B. 32amol−1 C. 32a mol−1 D. a32mol−18.标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A. 32B. 32 g⋅mol−1C. 64 g⋅mol−1D. 649.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 16 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol10.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L11.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A12.某元素1个原子的质量是a g，又知1个 12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数①aNA ②12ab③aN A④12ba数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()A. ①②B. ①④C. ②④D. ②③13.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为()A. 1：1B. 3：1C. 4：1D. 任意比14.已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是()A. 55 g⋅mol−1B. 96 g⋅mol−1C. 108 g⋅mol−1D. 110 g⋅mol−115.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A. 46∶9B. 32∶9C. 23∶9D. 16∶916.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g， 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 该原子的摩尔质量是aN AmolB. Wg该原子的物质的量一定是WaN AC. Wg该原子中含有aN A个该原子D. 由已知信息可得：N A=12a二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）17.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。

鲁科版必修1高考题同步试卷：1.3 化学中常用的物理量-物质的量(01)

鲁科版必修1高考题同步试卷：1.3 化学中常用的物理量-物质的量（01）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共4小题，共4.0分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下，5.6LCO2与足量N a2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50m L12mol/L盐酸与足量M n O2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g H218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1mol H218O与D2O中均含10mol中子，故0.1mol H218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量N a2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4mol HC l反应时转移2mol电子，而50m L12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol 盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D 错误．故选A．A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量N a2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.23g N a与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1mol C u和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质F e完全转化为F e3O4，失去8N A个电子【答案】D【解析】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、F e3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质F e完全转化为F e3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据F e3O4中铁为+价来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A.0～10℃B.10～20℃C.20～30℃D.30～40℃【答案】D【解析】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B.N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C.28g氮气所含的原子数目为N AD.在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L【答案】C【解析】解：A、N A个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2N A，故C错误；D、在标准状况下，0.5N A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．A、N A个即为1mol，m=n×M；B、N A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下，V m=22.4L/mol，V=n×V m．本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)5.某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族【答案】AC【解析】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．故选：AC．根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．三、单选题(本大题共15小题，共15.0分)6.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.2克氢气所含原子数目为NAC.在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD.17克氨气所含电子数目为10N A【答案】D【解析】解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1mol M g→M g2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1mol NH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．A、根据1mol M g→M g2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．7.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=B.S=C.S=D.S=【答案】C【解析】解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b-c）g水多析出溶质为（m1-m2）g，即该温度下，（b-c）g水最多溶解溶质为（m1-m2）g，可知，=，由质剂解得S=，故选C．已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用质来计算．剂本题考查溶解度，饱和溶液的概念，理解饱和溶液中质量分数不变是解题的关键．8.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+n Y（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A.2B.3C.4D.5【答案】A【解析】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．9.已知25%氨水的密度为0.91g•cm-3，5%氨水的密度为0.98g•cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算【答案】C【解析】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%；故选C．本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据×100%计算．公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A.25g C u SO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100m L，不是溶剂的体积为100m L，故A错误；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量N a C l，故B正确；C．KM n O4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为M n2+，紫色褪去，说明KM n O4完全反应，故C正确；D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；故选A．A.25g C u SO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；C．KM n O4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为M n2+，紫色褪去，说明KM n O4完全反应；D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．11.N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.1.0 L 1.0mol•L -1的N a A l02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC.25℃时p H=13的N a OH溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【答案】B【解析】解：A、1.0L 1.0mol•L-1的N a A l02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1mol的羟基-OH含有电子数9N A，1mol的氢氧根离子OH-所含电子数均为10N A，故D错误；故选B．A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．12.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A.1mol甲苯含有6N A个C-H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B【解析】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C-H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1mol F e I2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1mol N a2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A【答案】D【解析】解：A.1mol F e I2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=c V计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．14.密度为0.91g•cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定【答案】C【解析】解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．15.溴酸银（A g B r O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10-3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6m L，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10-2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10-2×2.5×10-2≈6×10-4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．16.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．17.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28g CH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92g NO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，22.4L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28g CH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92g NO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等．18.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．19.N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（+1）N AB.所含碳氢键数目为N AC.燃烧时消耗的O2一定是L D.所含原子总数为N A【答案】B【解析】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有mol C原子、mol H原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即N A，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有mol H原子，所以含有mol H原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C 错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有mol C 原子、mol H原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为N A，故D 错误；故选B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有mol C原子、mol H原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．20.已知300m L某浓度的N a OH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的N a OH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3【答案】A【解析】解：60g N a OH的物质的量为：=1.5mol，则该N a OH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L的N a OH溶液，设需5mol/L的N a OH溶液的体积为x L，蒸馏水的体积为y L，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：x L×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A．根据300m L某浓度的N a OH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键．四、双选题(本大题共1小题，共4.0分)21.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】CD【解析】解：A、由p V=n RT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由p V=n RT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由p M=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由p V=n RT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD．根据p V=n RT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据p M=ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确p V=n RT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．五、单选题(本大题共8小题，共8.0分)22.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8g O2含有4N A个电子B.1L0.1mol•L-1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HC l分子D.1mol N a被完全氧化生成N a2O2，失去2N A个电子【答案】A【解析】解：A、常温常压下，8g O2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol N a被完全氧化生成N a2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．23.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.1L 1mol•L-1的N a C l O溶液中含有C l O-的数目为N AB.78g苯含有C=C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A。

第三节化学中常用的物理量—物质的量同步练习2022学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量2021——2022学年高中化学鲁科版必修第一册一、单选题（共16题）1.N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）AA. 18gH218O含有的中子数为10NAB. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA2.下列说法中，错误的是（）A.1molCl2的质量是71gB.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC.1molNH3中含有的分子数约为N AD.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+3.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A.常温下，1.7 g NH3含有N A个电子B.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AC.33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 N AD.1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO2−一定有N A个34.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N AD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol羟基中含有的电子数为10N AB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为N AC.46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AD.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为4N A6.在100mL FeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2，溶液中有1的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液4中FeBr2的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 6mol/L7.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 gB. 136 g KHSO4固体中含有H+的数目为N AC. 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2N AD. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1N A②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5N A③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15N A④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8N A⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（）A. 40mLB. 120mlC. 100mLD. 160mL10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO 32−的数目小于0.1N AC. 1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3N AD. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molCH3+正离子所含的电子总数为8NA B. 32g16O2与18O3混合气体中所含原子总数为2NAC. 常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子D. 电解NaCl溶液共得到22.4L气体(标准状况)，理论上转移了2NA个电子12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，78g Na2O2中含有离子数为4N AB. 0.5mol/L 的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.5N AC. 1mol Cl2与过量H2O 反应，转移的电子数目为N AD. 标准状况下，11.2L N2和NO 混合气体中的原子数为N A14.在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。

2021高一化学鲁科版必修一同步：1.3化学中常用的物理量—物质的量

2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（3）化学中常用的物理量——物质的量1.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( ) A.指单位物质的量的气体所占的体积 B.常用单位为-1L mol ⋅或3-1m mol ⋅C.常温常压下,1mol 任何气体的体积均约为22.4LD.其数值不是固定不变的,受温度和压强影响2.已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法:①1mol 氧气 ②1.5mol 碳原子 ③3mol 2-4SO ④10mol 大米 ⑤4mol -e ⑥2mol 2O 上述说法中正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥3.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中 B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)5.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.1mol 2H O 中含有的氢原子数为A N B.1.2mol NaCl 中含有的钠离子数为1.2A NC.0.25mol 3AlCl 中含有的原子数为A ND.0.2mol 23Fe O 中含有的原子数为A N6.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为236.0210⨯C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 7.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A.质量相等、密度不等的2N 和24C H B.等温等密度的CO 和24C H C.等温等体积的2O 和2N D.等压等体积的2N 和2CO8.5.4g M 和16.0g N 恰好完全反应,生成0.2mol X 和10.2g Y ,则X 的摩尔质量为( ) A.28-1g mol ⋅B.56-1g mol ⋅C.84-1g mol ⋅D.112-1g mol ⋅9.用A N 表示阿伏加德罗常数的值,若a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积为( ) A.A 22.4L bc aN B.A 22.4L abc N C.A 22.4L ab cN D.A22.4L bacN 10.分别完全沉淀等物质的量浓度的2KCl CaCl 、和3AlCl 溶液中的-Cl ,消耗相同物质的量浓度的3AgNO 溶液的体积之比为3:2:1,则23KCl CaCl AlCl 、、溶液的体积之比为( ) A.6:3:2 B.1:1:1 C.9:3:1 D.3:2:111.科学家发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C 原子的质量是b g,A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.该原子的摩尔质量是a A N B.g ω该原子的物质的量为Amol aN ωC.g ω该原子中含有A N aω个原子D.由题述信息可得A 12N a=12.向1000g 蒸馏水中通入标准状况下的HCl 气体a L,得到盐酸溶液的密度为b -3g cm ⋅,则该盐酸溶液的物质的量浓度为( ) A.-1mol L 22.4a ⋅ B.-1mol L 22400ab ⋅ C.-1mol L 2240036.5ab a ⋅+ D.-11000mol L 2240036.5ab a⋅+ 13.关于配制100mL 1-1mol L ⋅的NaOH 溶液，下列操作中错误的是( )A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH 固体放在纸片上称量B.将NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒向容量瓶中加人蒸馏水，距刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 14.回答下列问题:(1)0.5mol Al 含有__________个铝原子，质量是_________g;242.10710⨯个铝原子是_______mol Al,质量为_________g 。

鲁科版高一化学必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量作业

第3节化学中常用的物理量——物质的量1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012Kg12C中含有6．02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D．1molH2O中含有3 mol原子2．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2 g B．1molH2O 的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g/ mol D．2g H2含1mol H3．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．HF5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0．1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0．2 N AB．22 g CO2所含有的分子数为0．5 N AC．11．2L CO2所含有的分子数为0．5 N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22．4L6．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同7．标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．648．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，0．05 N A个CO2分子所占的体积是1．12LB．氨气的摩尔质量和N A个氨分子的质量在数值上相等C．常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22．4L9．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为（）A ．28B ．60C ．32D ．410． 100mL0．3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0．2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度为：( )(A)0．2mol/L (B)0．25mol/L (C)0．40mol/L (D)0．50mol/L11． 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶312．下溶液中c(CI -) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI -) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液13．今有0．1mol/LNa 2SO 4溶液300 mL ，0．1mol/LMgSO 4溶液200 mL 和0．1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶314．用10 mL 的0．1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶115．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 16．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥ 17．某学生计划用12 mol •L －1的浓盐酸配制0．10mol •L －1的稀盐酸500 mL 。

2018-2019学年鲁教版高中化学必修一 1-3化学中常用的物理量-物质的量同步测试

2018-2019学年鲁教版必修一化学 1.3化学中常用的物理量-物质的量同步测试一、单选题1.下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．A. ①②③B. ③④C. ③D. ②④2.设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 个氢气分子所占的体积为22.4LB. 2 个二氧化碳分子的质量为88gC. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D. 17g NH3中所含原子数为3.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LB. 0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AD. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为N AB. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5N AC. 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2N AD. 常温常压下，20克H218O所含中子数为12N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（）A. 分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N AB. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC. 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5N AD. 常温条件下，分子数为N A的CO，N2混合气体质量为28 g6.下列说法正确的是（）A. 1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B. H2的摩尔质量是2 gC. 1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD. 2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol7.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD. 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3N A8.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB. 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD. 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L9.实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A. 1000 mL，212 gB. 950 mL，201.4 gC. 500 mL，286 gD. 任意规格，572 g10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3N AC. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A11.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B. 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D. 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线二、填空题12.实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：①用天平准确称取NaCl固体________ g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②将①所得的溶液转移至________ mL容量瓶中．③用适量的蒸馏水洗涤________ 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用________逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．13.补充完整下列化学计算公式：（1）N= ________ N A， N表示 ________；N A表示 ________．（2） ________　=n M，n表示 ________m表示 ________．（3）V= ________Vm，V表示 ________；Vm表示 ________（4） ________ =c V，c表示 ________ ；V的单位为 ________14.从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol﹣1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是 ________　，其计算公式c= ________　；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A= ________　；气体摩尔体积的单位是 ________　，其计算公式是V m= ________　．15.下面是中学化学实验中常见的几种仪器： A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平①其中仪器上要标出使用温度的是________（填选项）②可用作反应容器并能进行加热的是________（填选项）③下列操作，使得实验结果偏小的是________（填选项）A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．16.若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为________ mol﹣1．三、解答题17.M（NO3）2的热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是?四、综合题18.用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（用下列编号填空）．A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________；④量取浓硫酸时，仰视刻度线________．19.如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度C. 溶液中Cl﹣的数目D. 溶液的密度（2）容量瓶上需标有以下五项中的 A. 温度B. 浓度C. 规格D. 压强E. 刻度线（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．将下列操作填写完整；A．用量筒准确量取浓盐酸①________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入②________中．C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1﹣2cm处．E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】解：①1molO2的质量是32g，故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol，故错误；③1molH+的质量是1g，故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，二者的单位不同，故错误．故选C．【分析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．2.【答案】B【解析】【解答】A. 个氢气分子是1mol，所占的体积不一定为22.4L，A不符合题意；B. 2 个二氧化碳分子的物质的量是2mol，质量是2mol×44g/mol＝88g，B符合题意；C. 溶液体积未知，不能计算0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与氯离子总数，C不符合题意；D. 17g NH3的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含原子数为，D不符合题意。

鲁教版高中化学必修一试题：1.3 化学中常用的物理量-物质的量：物质的量浓度(无答案)

第三讲物质的量浓度一、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V二、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系（S、ѡ、C）ѡ=S/100+S×100%（饱和溶液）c=1000ρѡ/M ѡ=cM/1000ρ三、一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作A．检验是否漏水B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

四、配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理：C = n/V能引起误差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因变量c（mol/L）m v称量前烧杯内有水无影响称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH 减小偏小向容量瓶注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小未冷到室温就注入定容减小偏大整个过程不摇动减小偏大定容时,水多用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降无影响定容时俯视读数减小偏大定容是仰视读数增大偏小五、溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是( )A．１Ｌ水中含有１mol H2SO4B．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．【课堂练习2】1．将2molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？2．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1．将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= ；200mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= ；Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= ；.其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。

鲁科版高中化学必修1化学中常用的物理量物质的量同步练习

化学中常用的物理量--物质的量同步练习一、单项选择题1．下列叙述正确的是Ａ．摩尔是物质的量的单位Ｂ．摩尔是物质质量的单位Ｃ．摩尔质量的单位是克Ｄ．摩尔就是物质的量2．下列说法正确的是Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积3．设N A为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4LＣ．含有N A个氢原子Ｄ．含有N A个氢分子4．下列说法正确的是Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克5．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C．2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量6．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L 8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A9．下列说法中不正确．．．的是A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NAC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质12．下列各物质中含氮原子数最多的是A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.24×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3.H2O13．下列物质各1mol，质量最大的是Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO214．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是Ａ．11克Ｂ．22克Ｄ．44克Ｄ．5.6克15．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断16．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量-物质的量习题

鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量-物质的量习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．定容时俯视刻度线观察液面2．在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()A．P(N2)>P(CH4)>P(CO2)B．P(CH4)>P(N2)>P(CO2)C．P(CH4)>P(CO2)>P(N2)D．P(CO2)>P(N2)>P(CH4)3．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b)D．a：2(a+2b)4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为N AD．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A5．摩尔质量是______ 的物质所具有的质量.符号：______ .单位：______ 或______ ．A．单位物质的量；M；g/mol；kg/molB．物质的量；m；g/mol；kg/molC．单位物质的量；m；g；kg/molD．物质的量；M；g/mol；kg6．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为( )A．64 B．128 C．32 D．32g/mol 7．某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%.该溶液的溶质的物质的量浓度是()A．0.0074mol/L B．0.74mol/L C．7.4mol/L D．4.9mol/L8．实验室需用480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A ．将12.00g 胆矾配成500mL 溶液B ．将12.50g 胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水D ．在80mL0.6mol/L CuSO 4溶液中加入400mL 水9．配制100mL 10.50mol L NaOH -⋅溶液时，必须用到的仪器是( )A ． 100mL 容量瓶B ． 100mL 集气瓶C ． 100mL 烧瓶D ． 100mL 滴瓶10．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等11．用0.1mol 的氯化钠固体配成溶液500ml ，所得溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol /L B ．0.2mol /L C ．0.3mol /L D ．0.4mol /.L 12．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A ．56 g 2NB ．3.36 L 2OC ．6 g 2HD ．233.0110⨯个24H SO 分子13．在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量M g/mol ）溶于100ml 水中（A 与水不反应），所得A 的水溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．ρV MV 22400+B ．1000ρV MV 2240+C ．1000ρV MV 22.4+D ．()1000ρV 22.4V 1ρ+ 14．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是( )A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．通过比较溶度积常数()sp K与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积()c Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别15．在1.5molNa2SO4中，含有的Na+数是()A．24⨯B．231.80610⨯C．1.5D．39.031016．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积17．用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度()A．等于1.00mol/L B．大于1.00mol/LC．小于1.00mol/L D．无法确定18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

鲁科高中化学必修一 1.3化学中常用的物理量同步测试

鲁科版高中化学必修一1。

3化学中常用的物理量同步测试一、单选题(共９题;共18分)１、将５moｌ／L的Mg(ＮO3)２溶液a mＬ稀释至ｂｍL,稀释后溶液中NO３﹣的物质的量浓度为( ) A、５a/b ｍｏl/Ｌ B。

10ａ/ｂｍol／Ｌ C、 b/5aｍol/L D、 a／b mol／L2、下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )Ａ、７1g氯气含有的原子数目为ＮＡﻫB。

4ｇ金属钙变成钙离子时失去的电子数目为０。

1NＡC、标准状况下,22、４LH2O中含有的分子数为NＡD、在标准状况下,22、4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为ＮＡ3、用NＡ表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A。

０、1moｌ·L—1稀硫酸１00ｍL中含有硫酸根离子个数为0、1N AB、１ｍoｌCH３+(碳正离子)中含有电子数为1０ＮAC、标准状况下,０。

５N A个ＮO和0、5ＮA个O2混合气体的体积约为2２、4 LﻫD、 12、4g白磷中含有磷原子数为０、4ＮA4。

设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( )A。

16ｇ18O2含有的中子数为10ＮAＢ。

1、9g1Ｈ３7Cl含有的电子数为0。

９N AC、１ｍoｌＮ2中共用电子对数为3NＡD、 0、5molNH4+含有的质子数为５。

５NＡ5、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N AB。

标准状况下,５。

６L四氯化碳含有的分子数为0、25N AC、标准状况下,３2gSO2的体积约为22、４ＬD。

物质的量浓度为1ｍol•L﹣1的Ｋ2ＳO4溶液中,含2N A个K+6、N A表示阿伏伽德罗常数、下列说法正确的是( )A、 1８gNH 含有质子的数目为10N AB、 1mｏlNa２O2与足量CＯ２反应时,转移电子的数目为2N AC、标准状况下,体积均为22。

4L的Ｏ2、HＣl、Ｈ2Ｏ含有的分子数目均为N AD、质量为16g的O２和O３的混合气体中所含氧原子的数目为N A7。

《化学中常用的物理量——物质的量》同步练习1(鲁科版必修1)

第3节化学中常用的物理量--- 物质的量选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．所含硫原子的个数之比为5:4D．氧原子的个数比为3:23．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L5．今有0.1mol.L-1Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:36．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol7．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．2 mol重水含有NA 个D2O分子B ．1 g 氢气含有N A 个H 2分子C ．2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子D ．22.4 L 水含有N A 个H 2O 分子 8．下列叙述正确的是A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C ．0.5 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子 9．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N AB ．7 gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A C ．18 gD 2O 中含有的质子数目为10N AD ．1 L 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32 －数目为0.5N A10．下列叙述中正确的是A ．相同条件下，N 2和O 3混合气与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基(—CH 3)和羟基(—OH)所含电子数相等C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等 D．16g C H 4与18 g N11．下列叙述正确的是A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 12． N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A13．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度填空题16.实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。

高一化学 1.3 化学中常用物理量――物质的量每课一练鲁科版必修1

高一化学 1.3 化学中常用物理量――物质的量每课一练鲁科版必修11．下列说法中错误的是( )A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4 LD．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同答案 C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )A．22.4 L N2中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023C．4℃时，22.4 L水含水分子数约为6.02×1023D．20 g Ne含原子个数约为6.02×1023答案 D解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20 g20 g·mol－1＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。

3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )A．气体的种类 B．气体的分子数C．分子本身的大小 D．分子间的平均距离答案 B4．下列说法正确的是( )A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L答案C．5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．6 g H2答案 D6．下列各物质中，分子数相同的是( )A．6 g H2和6 g O2 B．9 g H2O和0.5 mol H2SO4C．5.6 L Cl2和11 g CO2 D．22.4 mL N2(标况)和0.1 mol H2答案 B7．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为( ) A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L答案C．解析混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25 mol＋0.125 mol＝0.875 mol，标准状况下的体积约为0.875 mol×22.4 L·mol－1＝19.6 L。

高中化学 1.3.1 化学中常用的物理量—物质的量(第一课时)练习(1)(含解析)鲁科版必修第一册-

化学中常用的物理量-物质的量第一课时物质的量、摩尔质量1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子【答案】D【解析】物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错误;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错误;每个H2分子中含有2个电子,故6.02×1023个H2分子中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol电子。

2.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是( )A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶1【答案】B【解析】由n(SO2)=n(SO3),得N(SO2)∶N(SO3)=1∶1;A项,应为1∶1;C项,应为3∶4;D项,m(SO2)∶m(SO3)=M(SO2)∶M(SO3)=64∶80=4∶5。

3.下列说法中正确的是( )A.1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B.Mg2+的摩尔质量是24 gC.CO的摩尔质量是28 g·mol-1D.氮的摩尔质量是28 g·mol-1【答案】C【解析】质量的常用单位之一是g, g·mol-1是摩尔质量的单位,A、B项错误。

D项中的氮所指的对象不明确,不能确定是氮分子还是氮原子,错误。

4.下列物质的物质的量最大的是( )A.1 g H2B.11 g CO2C.8 g O2D.4.5 g H2O【答案】A【解析】n(H2)==0.5 mol,n(CO2)==0.25 mol,n(O2)==0.25 mol,n(H2O)==0.25 mol。

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鲁科版必修 1 高考题同步试卷：1.3 化学中常用的物理量-物质的量（01）
一、选择题（共 29 小题）
1．（2015•四川）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA D．50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
A．S=
B．S=
C．S=
8．（2013 秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应 2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（） A．2 B．3 C．4 D．5
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10﹣4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
16．（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
9．（2014 春•工农区校级期末）已知 25%氨水的密度为 0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为 0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A．等于 15% B．大于 15% C．小于 15% D．无法估算
选项 A． B． C．
10．（2015•衡水模拟）下列操作不能达到目的是（）
A．1mol 甲苯含有 6NA 个 C﹣H 键 B．18g H2O 含有 10NA 个质子 C．标准状况下，22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D．56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子
13．（2015•许昌三模）NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A．1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2L 0.5mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
12．（2014•广东）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
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D．S=
操作将 25 g CuSO4•5H20 溶于 100 mL 蒸馏水中将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失
取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊
18．（2014•江苏）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2．（2015•广东）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4LN2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 D．3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA 个电子
14．（2014 秋•吉林校级期末）密度为 0.91g•cm﹣3 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（） A．等于 12.5% B．大于 12.5% C．小于 12.5% D．无法确定
15．（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。