铵盐、氨气制备导学案

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5.2.2氨及铵盐导学案 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.2 氨及铵盐导学案班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：【预习指导与目标】建议用15分钟阅读课本13-15页，了解氨的喷泉实验原理及化学性质，了解氨的制法及铵盐的性质。

将预习过程中产生的问题记录在我的疑问中。

【学习目标】1.了解氨的物理性质2.了解氨的实验室制法，掌握氨的化学性质。

3.了解铵盐的性质情境导学氨德国历史上有这样一位化学家----哈勃，有人称他为天使，因为他合成了氨，进而合成了化肥从而解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。

也有人称他为魔鬼，因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时，哈勃以为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。

那么，氨有哪些性质，实验室中又是如何制取氨气的呢？实验探究喷泉实验（播放视频）纯净的氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水溶于水,常温下,1体积水能溶解700体积氨气。

如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉，思考为什么会形成喷泉？烧瓶内液体颜色为什么呈红色？写出方程式。

问题讨论1.实验室收集氨气时能否用排水法?2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?3.氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?实验探究氨气的性质及实验室制法利用上图装置制氨气，请写出实验室制备氨气的化学方程式用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是“a”还是“b”,为什么？打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有什么性质？为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用哪个吸收多余氨气？思考讨论1.能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?2.要收集干燥的氨气,应选用的干燥剂是什么?实验探究铵盐的性质农业上常用的化肥就是铵盐，易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气。

人教版高中化学必修第2册氨与铵盐学案

氨与铵盐学案姓名班级【学习目标】1. 通过对“价-类”模型的学习，达到解决“人工固氮”、“制备硝酸盐氮肥”等实际问题的能力要求；2. 通过对喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验的学习，达到提升实验探究能力和证据推理能力的效果；3. 通过由空气获取“面包”过程的研究，感受化学物质及其变化的价值，增强对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。

【课前自学】一．NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体。

氨很容易，液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。

2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式。

通常把当作溶质，0.1mol/L氨水的含义是。

(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数是。

3. NH3的实验室制法(1)反应原理：铵盐+碱→ NH3↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3)。

(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3。

4.工业制法：N2 + 3H2→ 2NH35.浓氨水与浓盐酸接近，能产生白烟现象的物质二．铵盐(NH4+)1. 铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。

2. 铵盐受热都发生分解，不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。

4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。

【学习过程】【实验1】氨气溶于水的喷泉实验【实验2】氨与盐酸【实验3】加热铵盐【实验4】铵盐与碱的反应【实验5】实验室制取氨气反应原理：；反应装置：；净化装置：；收集装置：；验满方法：；尾气处理：；【思考】：如何用氨气制取硝态氮肥？【学习效果】1．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH32.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压3. 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置5. 氨气是一种重要的工业原料。

氨气和铵盐导学案

白河高级中学导学案课题氨气及铵盐（第2课时）班级高一（）班编写人刘乔利审核人王芬编写时间2016.11.25 姓名学习目标1、掌握氨气的化学性质及实验室制法。

2、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验。

3、掌握氨气的实验室制法。

4、理解喷泉实验的原理。

重点氨气的催化氧化氨气的制取和铵根离子的检验步骤学习内容学法自主学习善思考【自主学习】【知识点四】氨气1.物理性质：色、______气味的气体，密度比空气____，______溶于水，易液化。

2.化学性质(1)与水反应NH3溶于水的喷泉实验现象的解释：①挤出胶头滴管中水的作用是，所发生的反应：。

②喷泉呈红色说明氨气溶于水后溶液呈性，是因为。

③NH3·H2O很不稳定，受热会分解(2)与酸反应将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时反应的化学方程式为【合作探究】1、蘸取浓氨水和浓硫酸的两只玻璃棒靠近时，是否会产生白烟？【规律】氨气与酸反应生成铵盐，且只有与挥发性酸反应才会产生白烟。

(3)氨的催化氧化写出NH3被催化氧化的化学方程式__________________________________3.氨气的制备（1）工业合成氨气的原理：（2）氨气的实验室制法①反应原理:②装置：；发生装置与制相似。

③收集：；收集的试管口塞上棉团，作用是。

④干燥：。

⑤氨气验满：4.用途：NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造_______和_______的原料。

液NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此NH3常用作_________________。

【知识点五】铵盐1.物理性质铵盐都是____溶于水的____色晶体。

2.化学性质（1）受热分解：氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。

（2）与碱反应硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：【小结】在加热情况下，铵盐遇碱会产生 _____ ,其离子方程式，因此，可用于氨气的检验。

3. NH4+ 的检验方法(1)原理：(2)检验方法：三、【当堂检测】1、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)

高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）教案一：氨的性质与利用课时目标：1. 了解氨的性质、结构和制备方法；2. 掌握氨的用途和危害；3. 培养学生的实验操作能力。

教学重点：1. 氨的制备方法；2. 氨的性质。

教学难点：1. 氨的用途和危害。

教学准备：1. 氨水、氨气、含氨的溶液；2. 总结本课学习的内容。

教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些与氨有关的图片，让学生思考并讨论这些图片可能与什么有关系，引发学生的兴趣。

Step 2：导入本课内容（5分钟）老师通过展示一段视频，让学生观察并思考视频中涉及的氨的性质和用途。

引导学生自己提出问题，比如：氨是如何制备的？氨有什么特性？氨有哪些用途？等等。

Step 3：学习氨的制备方法（15分钟）老师解释并演示氨的制备方法，如氨水的制备方法、氨气的制备方法等。

学生可以自己动手操作一些实验，来加深对氨的制备方法的理解。

Step 4：学习氨的性质（15分钟）老师通过展示一些实验现象，让学生观察并记录实验结果。

然后，通过学生的实验结果，引导学生总结氨的一些性质，比如氨的气味、溶解性、还原性等。

Step 5：探究氨的用途和危害（10分钟）通过师生互动，让学生回答氨的用途和危害，引导学生思考氨在生活中的重要性和危害性，并引导学生合理利用和保护氨资源。

Step 6：课堂小结（5分钟）教师总结本课学习的内容，并布置相关的作业，鼓励学生积极参与讨论和思考。

教案二：氨的实验观察与实验规律课时目标：1. 了解氨的实验观察现象；2. 探究氨的实验规律；3. 提高学生的实验操作能力。

教学重点：1. 探究氨的实验规律；2. 学习氨的实验操作技巧。

教学难点：1. 提高学生的实验操作能力。

教学准备：1. 氨水、硫酸铵、氨气、香蕉皮；2. 总结本课学习的内容。

教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些氨的实验图片，让学生观察并思考这些实验可能涉及的氨的特性和实验规律，引发学生的兴趣。

2023-2024年人教版高中化学导学案氨和铵盐导学案

第一章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐一、学习目标：1记住氨气的物理性质，会运用氨气的化学性质解释问题;2.了解氨气的实验室制法及NH4＋的检验。

二、自学指导与检测：自学指导自学检测及课堂展示阅读课本P13页至P14页并思考右边内容一、氨1．氨气物理性质：色、气味的气体，密度比空气，液化，可作制冷剂。

溶解性：溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气。

【思考】形成喷泉的原理是什么？2．氨气化学性质：⑴与水反应：氨水呈性，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变色的气体，常用此性质检验氨气。

反应方程式：⑵与酸反应：①与挥发性酸如浓盐酸（硝酸)的反应：现象：沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接近。

②与不挥发硫酸反应：现象：沾浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近时。

⑶与盐如AlCl3反应：⑷氨气的还原性：NH3中的N呈-3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NO x、Cl2等物质氧化。

①O2催化氧化：；纯氧中点燃：。

3．氨气实验室制法：⑴用固体加固体制取：。

如图：①装置：“固体＋固体气体”，②收集：只能用。

③干燥：用(NaOH和CaO固体的混合物)。

（能/不能）用CaCl2 。

催化剂△点燃△△1．实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．NO2B．HCl C．CH4D．NH32.用加热法可以分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵。

5.2.2氮及其化合物氨和铵盐(导学案)高一化学(人教版2019)

第五章化学生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。

2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等，知道铵盐（NH ＋4）的检验方法，培养学以致用的理念。

【学习重点】氨和铵盐的性质、氨的制备和铵根离子的检验【学习难点】氨的实验室制取实验设计【课前预习】旧知回顾：1.从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？【答案要点】氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。

2.解答氮的氧化物（NO 、NO 2）溶于水的计算问题应明确原理是什么？【答案要点】无论是单一气体(NO 2)，还是NO 、NO 2、O 2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO ＋O 2===2NO 2，故若有气体剩余只能是NO 或O 2，不能是NO 2。

新知预习：1.氨（NH 3）的主要性质特点及规律是什么？【答案要点】①氨气是一种比空气密度小、极易溶于水的、有刺激性气味的有毒气体。

①NH 3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。

①氨水呈碱性，NH 3·H 2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH 3进行计算。

①氨可与多种物质反应。

如：NH 3+H 2O ==NH 3·H 2O 、2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 、氨气与氧气 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。

2.氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？【答案要点】①反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ 2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O①干燥方法：不能用浓硫酸和无水氯化钙(NH 3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收)干燥NH 3，可用装有碱石灰的干燥管(NH 3具有碱性，不与碱石灰反应)干燥NH 3。

《氨气》导学案

《氨气》导学案一、学习目标1、了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。

3、理解氨气的实验室制法和工业制法。

4、认识氨气的用途及其对环境的影响。

二、学习重难点1、重点（1）氨气的化学性质，特别是与水和酸的反应。

（2）氨气的实验室制法。

2、难点（1）氨气与水反应的化学方程式及氨水的成分分析。

（2）氨气实验室制法的实验原理、装置和操作要点。

三、知识梳理（一）氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。

（二）氨气的化学性质1、氨气与水的反应氨气溶于水形成氨水，大部分氨气与水结合生成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。

化学方程式：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻2、氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。

例如，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵。

化学方程式：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）3、氨气的还原性氨气在一定条件下能被氧气氧化生成一氧化氮和水。

化学方程式：4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）（三）氨气的实验室制法1、实验原理氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气、氯化钙（CaCl₂）和水。

化学方程式：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O2、实验装置（1）发生装置：固体与固体混合加热型，与实验室制取氧气的装置相似。

（2）收集装置：向下排空气法，因为氨气密度比空气小。

（3）尾气处理：用水或稀硫酸吸收，防止氨气污染空气。

3、实验操作要点（1）药品要干燥。

（2）加热温度不宜过高，防止氯化铵分解。

（3）收集氨气的试管要干燥，管口要塞一团棉花，以减少氨气与空气的对流，提高收集氨气的纯度。

5.2.3铵盐、氨气的制备2023-2024学年高一化学同步备课教学设计(人教版2019必修第二册)

(2)学生反思本节课的学习收获，提出疑问，教师解答。
整个教学过程紧扣实际学情，凸显教学重难点，注重师生互动，培养学生的实验操作能力、观察分析能力、解决问题的能力以及科学思维和探究精神。同时，通过创新环节和核心素养能力拓展，促使学生将所学知识应用到实际生活中，提高教学效果。
知识点梳理
1.铵盐的性质与制备
教学总结：
1.学生在知识方面的收获：通过本节课的学习，学生掌握了铵盐和氨气的性质、制备方法，以及它们在生活中的应用。同时，学生对实验操作步骤和注意事项有了更深入的了解。
2.技能方面的进步：学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面取得了明显进步。通过实验，学生的动手能力得到了锻炼，观察能力和解决问题的能力也得到了提升。
6.鼓励学生主动参与作业反馈过程，通过自我评价和同伴评价，促进相互学习和共同进步。
3.针对课堂上的创新环节，设计一个小研究，探讨如何提高氨气制备的效率或减少其对环境的影响。
作业反馈：
1.在批改作业时，重点关注学生对铵盐和氨气制备原理的理解是否准确，实验步骤描述是否清晰，以及对实验现象的解释是否合理。
2.对学生在实验报告中的描述进行详细点评，指出报告中存在的逻辑错误、语言表达不清等问题，并给出具体的改进建议。
(1)铵盐的组成：由铵离子和酸根离子组成。
(2)铵盐的溶解性：大多数铵盐易溶于水。
(3)铵盐的制备方法：通过氨气与酸反应生成铵盐。
(4)实验操作步骤及注意事项。
2.氨气的制备与性质
(1)氨气的实验室制备方法：通过氯化铵与氢氧化钙反应。
(2)氨气的收集方法：向下排空气法。
(3)氨气的性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水，具有碱性。
学生的行为习惯方面，部分学生可能缺乏主动探究的精神，习惯于被动接受知识，这对课程学习有一定影响。此外，学生的个体差异较大，学习兴趣和动机不同，对实验类课程的参与度和积极性也有所区别。因此，在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，通过设计不同难度的实验问题和操作环节，激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与实验探究，从而提高学生的知识水平和实践能力，培养良好的学习习惯和安全意识。这些分析紧密结合课本内容，旨在提高教学的针对性和有效性。

第1课时氨铵盐(经典导学案)

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐学习目标核心素养建构1.认识氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。

2．理解喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．掌握铵盐的性质及NH＋4的检验。

『知识梳理』一、氮的存在及固定[微自测]1．下列叙述中与氮的固定无关的()A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。

答案 B二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1∶700)较低，易液化2.化学性质3．氨水的性质[微自测]2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

()(2)1 mol/L的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol/L。

()(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。

()(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。

()答案(1)√(2)×(3)×(4)√三、铵盐1．铵盐铵根离子(NH＋4)和酸根离子构成的化合物。

2．物理性质铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。

3．化学性质(1)不稳定性①NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl 。

现象：白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体。

②NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。

高二化学(文科)导学案(氨气铵盐第二课时)

高二化学（文科）导学案（氨气铵盐第二课时）编写审核学生姓名组名学习目标1. 掌握铵盐的性质和铵离子的检验。

2. 了解铵盐的用途。

重点铵盐的性质和铵离子的检验难点铵盐分解规律；铵盐与碱反应（不同条件下）方程式的书写学法指导：①基本思路：通过观察思考活动，认识铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题具体方法：培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力预习案I 相关知识一．铵盐（1）结构：具有键、键，是由元素组成的化合物。

（2）物理性质：都是晶体，都溶于水。

（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解 NH 4Cl NH 4HCO 3 NH 4NO 3受热分解较复杂，不作要求②与碱反应NH 4＋+OH ―或NH 4＋+OH ― （4）用途：可用作（5）NH 4＋的检验：往待测液中加入NaOH 溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH 4＋。

I 教材助读铵盐“三解”（1）铵盐的解：铵盐都易溶于水。

(2)铵盐的解：①NH 4Cl②NH 4HCO 3③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH 4NO 3。

（3）铵盐的解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。

反应的离子方程式为。

△ △ △思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？III预习自测1．下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A、由于含有离子键，所以都是离子化合物B、受热都能分解出氨气C、都易溶于水D、都可以与碱反应放出氨气2．下列化合物中，与氢氧化钡溶液共热，既有白色沉淀又有刺激性气味气体生成的是（）A．氯化铵B．硫酸铵C．碳酸钠D．硫酸钠IV我的疑问：1.如何检验氮肥（铵态）真假？如何用简单方法快速检测？探究案I学始于疑1.是不是所有铵盐受热都易分解？受热分解均生成NH3？2. NH4＋与碱反应原理如何？为何有两种不同方程式？3.加热NH4Cl晶体经反应后又变成了固体状，它和卤素中所学到的碘的升华是不是一回事呢？如果是固体NaCl中混有了NH4Cl杂质的话该如何除去？II质疑探究1.铵盐的分解规律(1)铵盐受热易分解为NH3和对应的酸，若该酸不稳定，则继续分解，请举出3个具体实例：(2)如果生成的酸为氧化性酸，则该酸又会与NH3发生氧化还原反应，请举出1个具体实例2.铵盐与碱反应方程式的书写(1)固态铵盐与固态碱反应，能否写离子方程式？(2)铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为？如果加热或者浓溶液之间的反应又怎么样？(3) 碘的升华是物理过程，而NH4Cl由固体到固体中间经过了两步反应，是否还是物理过程？能否用加热法可以除去NH4Cl杂质或者NH4HCO3杂质？III知识网络IV当堂检测1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热NH4++S04 2-+Ba2+ +OH一✂BaSO4↓+NH3↑+H20✂B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4+ +OH- ✂ NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热NH4++OH一✂NH3↑+H20D．碳酸氢铵溶液中加入足量的稀氢氧化钠溶液NH4+ +OH- ✂ NH3·H2O2．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气体是（）A、氧气B、二氧化碳C、氨气D、水训练案基础测试题1.实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是A. N2B. Cl2C. NH3D. HCl2.能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液区别开的一种试剂是A. NaOHB. Ba(OH)2C. AgNO3D. Ba(NO3)23.NH4HCO3是常用的氮肥。

高二化学(理科)导学案(氨气铵盐第三课时)

高二化学（理科）导学案（氨气铵盐第三课时）编写审核学生姓名组名学习目标1.掌握氨的实验室制法2.了解氨的工业制法重点氨气的实验室制法难点氨气的实验室相关试剂的选择与改进学法指导：①基本思路：在学习掌握氨气的实验室制法时，首先要理解化学反应原理，在此基础上依据所用试剂的状态及反应条件(加热)，选择气体的发生装置(注意装置特点)，依据氨气的密度及水溶性选取氨气的收集方法，根据氨气的化学性质选取干燥方法以及相应尾气处理装置具体方法：通过观察操作，掌握实验室制氨气的方法预习案I相关知识氨气的实验室制法及干燥：（1）实验室制氨气的化学方程式是。

（2）实验室制取少量氨气也经常用加热（）或常温下用与混合的方法。

氨气制取装置与制取相同（3）干燥氨气不能选用，应选用碱性干燥剂。

3、氨气实验室制法注意事项：因氨气极易溶于水，收集时应当采用氨气比空气轻，易与空气发生，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管附近，管口塞一团干燥的。

检验氨气的方法有II教材助读判断图示实验装置是否有错误的一般方法：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯等）；③仪器放置是否有错；④夹持仪器及导气管位置是否有错。

二看试剂是否符合实验原理。

（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂。

）三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。

四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。

III预习自测实验室里若用如图所示装置制取氨气，文字简要说明如何改正。

（斜管为a，直管为b）IV我的疑问：1.氨气能否用无水CaCl2干燥？为什么？2.工业上如何制氨气？探究案I学始于疑1.氨气的实验室制法原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法相似？2.用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？为何管口要塞一团棉花？3.如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？4.为何用Ca（OH）2比用NaOH，KOH合适？制氨气所用铵盐为何不能用硝铵，碳铵，硫铵？5．实验室制氧气有多种方法,那么氨气的实验室制法还有哪些新方法？II质疑探究氨气的实验室相关试剂的选择相关说明（1）反应原理：与混合加热来制取氨气（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（碱制碱，且生成的弱碱不，受热易）（3）装置，发生装置与制相似（4）收集：（5）检验：①；②。

氨气导学案

第4章第4节氨气铵盐导学案设计人：审核：高一化学组通过时间：2012-12-20 使用时间：2012-12-21学习目标：氨气的化学性质铵盐的性质学习重点、难点：氨气的化学性质。

学习方法：引导启发、实验探究温故知新如何得到氨气，请写出方程式学习过程一．氨气1、物理性质学生活动一.日常生活中，哪里最易闻到氨的气味？思考从几个方面如何获得氨的物理性质，完成下表。

学生活动二.【实验·探究】喷泉实验引发喷泉的操作。

实验现象：形成喷泉的原理：体现了氨的哪些性质：氨气溶于水，【思考】1、如用二氧化碳，应怎样设计喷泉实验？能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。

2、如没有胶头滴管，如何引发喷泉？2、化学性质学生活动三.[ 实验·探究]问题：氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨水中有使溶液显性的物质。

小结：a.氨与发生反应方程式：.氨气是唯一呈碱性的气体。

【思考】氨的水溶液叫，为什么氨水显碱性？请写出方程式利用此性质如何更简便地检验氨气？【迁移·应用】氨水为何不大量用作化肥？加热浓氨水能得到什么？、NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。

方程式：。

此性质可有什么用途？【思考·辨析】氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较想一想，NH3还会有哪些化学性质呢？【演示实验】用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？浓氨水和浓盐酸并没有直接接触，为什么能看到反应现象（白烟）呢？实验现象：实验结论：小结：b.氨与发生反应。

氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。

浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。

用途：可以用来。

学生活动四.【交流·研讨】从NH3氮元素的化合价考虑，，请根据氧化还原原理分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？小结：氨具有。

氨与氧气的反应,化学方程式为。

高二化学(理科)导学案(氨气铵盐第一课时)

高二化学（理科）导学案（氨气铵盐第一课时）编写审核学生姓名组名学习目标1.掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

2.了解氨水、液氨的区别。

3.了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子重点氨气结构性质，多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断难点喷泉实验学法指导：①基本思路：由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途具体方法：“先学后教，当堂训练”预习案I相关知识一、氨的分子结构和性质的关系；二、氨气的物理性质；三、氨气的化学性质，四、极性分子和非极性分子的判断II教材助读一．极性分子和非极性分子：○1如何理解共价键、极性键和非极性键的概念：②如何理解极性相对强弱概念：③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

○4由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？○5由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？○6什么是极性分子和非极性分子？○7如何判断分子的极性？双原子的极性：多原子分子的极性：二．氨：1、氨分子的电子式如下：，氨为无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水中，液化，可以用作剂。

易液化的气体还有、、（1）氨具有性（高中唯一）当氨跟水反应时，大部分生成，然后发生电离产生和。

其离子方程式为：。

氨水中的微粒有。

氨水有三大特性：、、当氨跟酸反应时，生成相应的。

浓氨水遇到浓盐酸会产生大量化学方程式是（2）氨还具有弱还原性：在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，只具有还原性。

在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为: ,这是工业法制硝酸的关键一步反应。

III预习自测1.分子有极性分子和非极性分子之分。

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键2.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小IV我的疑问：相似相溶原理为何HCl，NH3极易溶于水，而H2、N2、Cl2、CO2在水中溶解度不大？为何可以用四氯化碳，苯，汽油这类有机溶剂萃取碘水，溴水中的单质碘和溴？探究案I学始于疑1.通常状况下，氨有哪些物理性质？能否从氨分子结构推导出来？易液化的气体有何用途？除了氨以外，高中化学还有哪些气体易液化？2.喷泉实验原理？喷泉实验成功的关键？除了氨溶于水能形成喷泉外，还有那些气体溶于适当的液体也能形成喷泉？3.氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？可以用浓硫酸来干燥氨气吗？为什么？还有什么气体不能用浓硫酸来干燥？为什么？4. 氨中的氮元素的化合价是多少？它的氧化还原的性能如何？可能会与那些物质反应呢？II质疑探究1.关于喷泉实验喷泉实验原理：气体大量的、迅速的被吸收，烧瓶内外产生。

氨和铵盐导学案(第2课时)

氨和铵盐导学案〔第2课时〕考点梳理一、氨的性质与实验室制法 1．氨〔1〕物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)。

〔2〕化学性质 ①复原性与氧气反响：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

②与酸反响与氯化氢反响：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

现象：产生白烟。

应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。

③与水反响：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

2、实验室制法：方法一：将潮湿的红色石蕊试纸沾在玻璃棒的一端，靠近试管口，假设试纸由红色变为蓝色，那么证明氨气已搜集满。

方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，假设有白烟产生，那么证明氨气已搜集满。

〔4〕用处：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。

3．喷泉实验 (1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。

气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。

(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

装置Ⅰ：翻开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH 3溶解。

烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH 3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

翻开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。

(或用浸冰水的毛巾“冷敷〞烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)二、铵盐与铵根离子的检验方法 1．铵盐〔1〕物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

〔2〕化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl△,NH 3↑＋HCl↑。

b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

2022-2023学年人教版必修二 5-2-2 氨和铵盐学案

5.2.2 氨和铵盐【学习目标】1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。

2.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应。

3.根据铵盐与碱的反应推测设计氨气的实验室制法。

【学习重难点】重点：1.从喷泉实验认识氨气的溶解性，氨与水的反应。

2.氨的还原性及用途。

3.铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，根据铵盐与碱的反应推测设计氨气的实验室制法。

难点：1.喷泉实验原理及操作。

2.铵盐的性质和氨气的实验室制法。

【课前小测】1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO22.某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。

(1)集气瓶内红棕色气体是。

(2)气体颜色变化的原因是，写出有关反应的化学方程式：。

(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是。

【学习过程】一、氨(一)物理氨是____色、有气味的气体，密度比空气的_ __。

氨很容易液化，液化时，而液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作_______。

氨_____溶于水(常温常压下，体积比为)。

(二)氨的化学性质1.氨气与水的反应喷泉实验实验装置操作在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。

打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。

现象：结论：原理：2.与酸反应【实验探究】氨能否直接与酸反应生成铵盐？实验操作：将盛有氨气的集气瓶倒扣在盛有氯化氢气体的集气瓶上，观察现象。

学案氨和铵盐

第2课时氨和铵盐学习目标1.学会并理解氨和铵盐的性质。

2．探究喷泉实验原理与操作。

3．利用铵盐的性质，学会NH＋4检验及氨气的制法。

重、难点氨的性质与制备。

课堂探究自主学习1.液氨为什么可以用作制冷剂?为什么可以喷水处理泄漏的氨?2.已知化学反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，分析该反应的氧化剂和还原剂及其元素体现的性质。

【模型构建】性质决定用途。

总结元素价态与物质性质的关系。

三、氨的【实验4】实验室制氨。

【思考】1.如何收集、验满NH3以及进行尾气处理?2.收集氨时，试管口的棉花有什么作用?【评价反馈】【练习1】下列装置能达到实验目的的是()①实验室制取并收集NH3②吸收NH3③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2A.①④B.②④C.②③D.①③【练习2】为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【分析模型】从反应原理、反应装置、收集方法、如何验满、尾气处理、注意事项等方面分析。

学考评价1．下列关于氨水的叙述正确的是() A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是() A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液4．回答下列问题：(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

铵盐、氨气制备 导学案

5.2.2氨及铵盐 导学案 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修第2册 氨与铵盐 学案