高考化学一轮复习第三辑考点4硝酸的性质含解析
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下具有刺激性气味。
硝酸在许多方面都具有特殊的性质和重要的应用。
在本文中，我们将探讨硝酸的性质及其在化学领域和其他领域中的重要性。
1. 硝酸的物理性质硝酸的相对分子质量为63.01 g/mol，它具有较高的沸点和较低的相对密度。
硝酸是一种极性溶液，具有很强的溶解能力。
它可以溶解许多金属、矿物和有机化合物。
硝酸在常温下形成无色的晶体，称为硝酸钙（Ca(NO3)2）或硝酸铵（NH4NO3）。
2. 硝酸的化学性质硝酸是一种强酸，它在水中完全离解，产生氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这使得硝酸具有强酸性和腐蚀性。
它可以和许多物质反应，包括金属、碱、碳酸盐等。
硝酸和金属的反应会产生相应的硝酸盐和氢气，如：2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑硝酸还可以氧化有机物，如：HNO3 + 3H2SO4 → NO2 + 2HSO4- + 2H3O+ + H2O硝酸在被浓热时会分解生成二氧化氮和氧气。
2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O硝酸还能与硫酸反应，产生沉淀：2HNO3 + H2SO4 → 2NO2↑ + 2H2O + SO2↑硝酸具有较强的氧化性，它可以导致很多物质被氧化。
3. 硝酸的应用硝酸在化学工业中有广泛的应用。
它是生产肥料、炸药和火箭推进剂的重要原料之一。
硝酸也用于金属腐蚀和清洗金属表面。
此外，硝酸还用于制造染料、砂纸和其他化学品。
在实验室中，硝酸常被用作试剂和酸性媒介。
它用于制备其他化合物，如硝酸盐和其他硝基化合物。
硝酸还用于制备氮氧化物（NOx），这些物质在大气中具有重要的环境影响。
4. 硝酸的危险性虽然硝酸在许多领域中有重要应用，但它也是一种具有危险性的化学品。
硝酸具有强腐蚀性和氧化性，可能对人体和环境造成伤害。
在使用和储存硝酸时，必须采取严格的安全措施。
必须佩戴适当的防护装备，如眼镜、手套和实验室外套，以避免接触硝酸。
高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
高考化学知识点：硝酸综述
高考化学知识点：硝酸综述1500字硝酸是一种常见的化学物质，它具有较强的氧化性和腐蚀性。
在高考化学中，学生需要了解硝酸的性质、制备方法、应用以及在环境保护方面的问题。
下面是一个关于硝酸的综述，包括以上所提到的内容，总计1500字左右。
硝酸（HNO3）是一种无机化合物，它常见的浓度为60-70%。
硝酸是一种无色液体，在纯度较高的情况下，可以形成无色的单斜晶体。
硝酸的密度较大，是1.41 g/cm³，其中溶液的浓度越高，密度也就越大。
硝酸具有较强的氧化性能，它可以与许多物质发生反应，释放出氧气。
硝酸与还原剂反应时，会放出大量的热量、光和气体，这是因为硝酸分子中的氧原子不稳定。
硝酸还具有强烈的腐蚀性，它可以与金属反应，产生金属硝酸盐，并释放出一些有毒的气体，如NO2。
硝酸的制备方法有多种，常见的方法包括硝酸银法、硝酸钾法和废气法等。
硝酸银法是最常用的制备方法之一，它是通过硝酸与氯化银反应，生成硝酸银，再与氯化钠反应，生成硝酸和氯化银沉淀。
硝酸钾法是通过硝酸与氢氧化钾反应，生成硝酸钾溶液，再经过蒸发和结晶得到硝酸。
废气法是一种环保的制备方法，它是通过吸收硝酸蒸气，然后再经过蒸发和结晶得到硝酸。
硝酸在工业上有广泛的应用。
其中，最重要的用途之一是制造硝酸盐肥料。
由于硝酸具有良好的溶解性和吸湿性，它可以与氮肥和磷肥等混合使用，提高农作物的生产效益。
此外，硝酸还可以用于制造爆炸物，如硝化甘油和硝化纤维等。
硝酸还被用于金属加工和电子行业，用于蚀刻和电路板制造。
然而，硝酸的应用也存在一些环境问题。
一方面，硝酸在空气中会分解，生成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等有毒气体，它们是雾霾和酸雨的主要成分之一。
另一方面，硝酸被使用后产生的废液可能会污染土壤和地下水，对环境造成长期的影响。
因此，为了减少硝酸对环境的污染，应采取一系列措施。
首先，应当加强硝酸生产企业的环境保护意识，控制硝酸废液的排放。
其次，应加强硝酸废液的处理，利用先进的技术对废液进行处理，以减少对环境的影响。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
2021届高三化学一轮复习——硝酸
2021届高三化学一轮复习——硝酸知识梳理1．硝酸的物理性质2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解产生的NO 2溶于其中。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：a ．常温下，浓硝酸使铁、铝钝化；b ．稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；c ．浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应如浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应(与反应)：； ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．含氮物质的化合价变化及规律：(1)氮元素间的歧化和归中。
歧化：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
归中：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(2)含氮物质的连续氧化。
NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
[名师点拨]硝酸与金属反应的规律①HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
高考化学一轮复习(第三辑)考点42硝酸的性质(含解析)
考点42 硝酸的性质聚焦与凝萃1．了解硝酸的物理性质及保存方法；2．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
解读与打通常规考点一、硝酸1．物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO 3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2．化学性质：（1）不稳定性：4HNO 32H 2O+4NO 2 ↑+O 2↑（2）酸的通性：HNO 3=H ++NO 3- 注意：浓HNO 3遇石蕊试液却是先变红后褪色。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O注意：铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸在常温下发生钝化。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；浓硝酸与S 的反应：S+6HNO 3(浓) =====△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2+等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为：3Fe 2+＋4H +＋NO －3===3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O 。
3．用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
隐性考点二、硝酸氧化性总结1．金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO 。
2．在利用HNO 3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO ＋10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 而不是FeO ＋2HNO 3=Fe(NO 3)2＋H 2O 。
高三化学一轮复习——硫酸、硝酸
第14讲硝酸、硫酸及其盐【考试要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法学习硝酸的性质3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课前预习区】一、硫酸1、硫酸的物理性质（1）硫酸是一种性酸，溶于水时。
常见浓硫酸，其密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98℅，其物质的量浓度为；稀释浓硫酸时必须将（填操作）。
（2）浓硫酸具有性，常用作干燥剂，但不能干燥、等气体。
2、稀硫酸的化学性质稀硫酸电离方程式稀硫酸具有酸的通性，表现在①②③④⑤3、SO42-离子的检验：取少量待测液与试管中，先加入，现象，再加入，现象。
三、硝酸的性质1、物理性质：硝酸具有性。
敞口浓硝酸会出现现象。
2、化学性质（1）强酸性：酸的通性（2）不稳定性：硝酸或易分解，化学方程式为久置的浓硝酸呈色，因为：存放硝酸时，应放在试剂瓶里，置于冷暗处。
（3）性①与金属反应（除Au、Pt外，大多金属都能与硝酸反应，但都不产生气）a．铜与浓硝酸化学方程式；离子方程式铜与稀硝酸化学方程式离子方程式实验现象。
b．铁、铝遇冷的浓硝酸发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸c. Fe（过量）+ HNO3（稀）—Fe（少量）+ HNO3（稀）—②与非金属（如木炭）反应③与某些还原性化合物反应稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式稀硝酸与SO32-反应的离子方程式3、工业制备过程（写出各步反应方程式）第一步（氨的催化氧化）：第二步：第三步：第14讲硝酸、硫酸及其盐【课堂互动区】一．浓硫酸的性质【交流研讨1】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，（1）观察到的现象是____________________________________________，（2）硫酸在此反应中的体现的性质是__________________，（3）有关反应的化学方程式_________________________________________。
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
新高一化学硝酸知识点归纳
新高一化学硝酸知识点归纳化学是一门关于物质结构、组成和变化的学科。
在高中化学中，硝酸是一个重要的知识点。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行归纳和探讨。
一、硝酸的定义和性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温常压下很容易挥发。
硝酸能与大多数金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应生成硝酸钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，最常见的方法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
此外，硝酸还可以通过硫酸和硝酸钾的反应得到，该反应的化学方程式为：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3。
三、硝酸的用途硝酸具有广泛的用途。
首先，硝酸是一种重要的化学原料，广泛用于制备其他化学品，如炸药和肥料等。
其次，硝酸也是一种常见的腐蚀剂，用于清洗金属表面和去除氧化层。
此外，硝酸还用于制备玻璃、草酸和化肥等。
四、硝酸的性质和反应硝酸具有一些独特的性质和反应。
首先，硝酸是一种强酸，在水溶液中能完全离解产生H+离子。
其次，硝酸是一种氧化剂，在许多反应中能够氧化其他物质。
例如，硝酸可以与磷反应生成三硝酸酯，这是一种常见的炸药。
化学方程式为：6HNO3 + P4 →4H3PO4 + 6NO2↑ + O2↑。
此外，硝酸还可以与非金属氢化物反应。
例如，硝酸与氨气反应生成硝酸铵和水，化学方程式为：HNO3 + NH3 → NH4NO3。
还有一种重要的反应是硝酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
五、硝酸和环境保护硝酸在工业生产和农业中广泛使用，但过量的硝酸对环境和人类健康造成了一定的危害。
硝酸在土壤中的过量积累会导致酸化和氧化反应，从而破坏土壤生态平衡。
高中化学硝酸的性质
（1）与金属反应
现象： 溶液变蓝。 结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生；
稀硝酸与铜反应
反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；
溶液由无色变为蓝色。
实验探究2
现象：
结论：
3Cu＋8HNO3()＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化剂
NH3空气
空气NH3
热交换器
转化器
吸收塔
工业制备硝酸的流程
NO、O2、N2等
NO2、O2、N2等
HNO3
H2O
四、硝酸的工业制法
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。
应用：
C + HNO3（浓）= CO2↑+ NO2↑+ H2O
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
高考化学三轮冲刺导学案---硝酸的性质(含解析)
三轮冲刺导学案---硝酸的性质考点剖析1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，低沸点、易挥发，在空气中易形成白雾。
(2)浓硝酸一般呈黄色，是3HNO 分解产生的2NO 溶于硝酸中的缘故。
2．硝酸的化学性质 (1)具有酸的通性()3322ZnO+2HNO Zn NO H O +()()33222Mg OH 2HNO Mg NO 2H O ++(2)不稳定性()32224HNO 2H O 4NO O +↑+↑△光照为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，贮放在阴暗而且温度低的地方。
(3)强氧化性3HNO 中N 元素显+5价，具有强氧化性：()32HNO NO −−−→↑得电子浓，()3HNO NO −−−→↑得电子稀。
①与除Au 、Pt 之外的金属反应()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O ++↑+浓()()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O ++↑+稀②与非金属的反应()3222C 4HNO 2H O 4NO CO ++↑+↑△浓③与其他还原剂的反应()2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +++稀注意：a ．当硝酸发生氧化还原反应时，反应物或反应条件不同，硝酸的还原产物也不同2NO 、NO 、2N O 、2N 、()343NH NH NO 等都可能是还原产物。
通常3HNO 的浓度越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
b ．硝酸与金属反应时，一部分作氧化剂，还一定有一部分未被还原而生成硝酸盐和水，即3HNO 表现酸性和氧化性。
c ．常温下，Fe 、Al 在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜，该过程属于化学变化。
王水(浓盐酸、浓硝酸的体积比为3∶1)可溶解Au 、Pt 。
典例精析1、下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。
其中装置I 为甲同学设计。
请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：_________________。
2020年高三化学一轮复习：硝酸的化学性质易错点解读附答案
B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1
【答案】B
【解析】V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶＝0.045 mol·L－1。
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
金属与硝酸反应规律：
硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．
①忽视NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO 不能与Fe2＋、I－、SO 、S2－等还原性较强的离子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
【考点精确剖析】
1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．
2)不稳定性： 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
高考化学复习考点知识归类与练习---硝酸的性质
高考化学复习考点知识归类与练习硝酸的性质1、硝酸的物理性质色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。
2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
①使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应【注意】①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②金属与HNO3反应不产生H2。
③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3反应。
(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。
)（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定化学方程式为 4HNO3(浓） O2↑+4NO2↑+2H2O。
硝酸保存在棕色瓶中，放置在阴凉处。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属的反应A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
【规律总结】硝酸与金属反应的规律A．HNO3与金属反应一般不能产生H2。
B．还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N 2或NH4NO3。
C．硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
盘点高考化学一轮复习硝酸知识点
盘点2019高考化学一轮复习硝酸知识点硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，以下是硝酸知识点，请考生及时检查自身问题。
硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是( )。
A. 白红白B. 红黑红C. 红红红D. 白黑白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。
二、考查气体制取及装置的选择(1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )。
(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体(3)氯化钠溶液(4)水(5)硝酸钾溶液A. (1)(2)(3)B. (2)(3)(4)C. (3)(4)(5)D. (1)(3)(5)解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。
(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。
三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
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考点42 硝酸的性质聚焦与凝萃1．了解硝酸的物理性质及保存方法；2．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
解读与打通常规考点一、硝酸1．物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO 3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2．化学性质：（1）不稳定性：4HNO 32H 2O+4NO 2 ↑+O 2↑（2）酸的通性：HNO 3=H ++NO 3- 注意：浓HNO 3遇石蕊试液却是先变红后褪色。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O注意：铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸在常温下发生钝化。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；浓硝酸与S 的反应：S+6HNO 3(浓) =====△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2+等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为：3Fe 2+＋4H +＋NO －3===3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O 。
3．用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
隐性考点二、硝酸氧化性总结1．金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO 。
2．在利用HNO 3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO ＋10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 而不是FeO ＋2HNO 3=Fe(NO 3)2＋H 2O 。
类似的反应还有：Fe(OH)2、Na 2S 、Na 2SO 3等与稀HNO 3的反应。
3．硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性。
金属与HNO 3反应时，常用守恒法确定HNO 3与Cu 的关系。
（1）原子守恒：n (参加反应HNO 3)＝n (硝酸盐中的NO －3)＋n (还原产物中的N 原子)；（2）电子守恒：金属失去电子的物质的量＝HNO 3中N 转化为还原产物得到电子的物质的量。
4．硝酸与铁反应情况硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe ＋2Fe 3+=3Fe 2+，当HNO 3过量时，产物为Fe(NO 3)3；当Fe 过量时，产物为Fe(NO 3)2；当Fe 与HNO 3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO 3)3或Fe(NO 3)2或Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2的混合物。
如：Fe ＋4HNO 3(稀) =Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，3Fe ＋8HNO 3(稀) =3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O n (HNO 3)n (Fe)≥4∶1生成Fe(NO 3)3，n (HNO 3)n (Fe)＜38生成Fe(NO 3)2，38＜n (HNO 3)n (Fe)＜4∶1生成Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2。
5．浓HNO 3与Cu 反应分析浓硝酸与Cu 反应时，若Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO 2，但随着反应的进行硝酸变稀，其还原产物将为NO ，最终应得到NO 2与NO 的混合气体，反应停止后若加稀H 2SO 4，产物Cu(NO 3)2中的NO －3在酸性条件下继续与Cu 反应，3Cu ＋8H +＋2NO －3=3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O 。
6．NO －3在离子共存问题的判断中的特殊性（1）在中性或碱性溶液中，NO －3无强氧化性。
（2）当水溶液中有大量H +存在时，NO －3就表现出强氧化性，如在有H +、NO －3存在的溶液中就不能存在Fe 2+、S 2-、I -、SO 2－3、Br - 等还原性离子。
7．NO －3的氧化性强弱与c (H +)有关，c (H +)越大，NO －3的氧化性越强；反之越弱，故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
融合与应用例1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸能与Zn 、Fe 等金属反应生成H 2D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体【答案】A例2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的作用是。
（2）0.4mol Cu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是(用N A表示阿佛加德罗常数)。
如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是mol（3）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则参加反应的硝酸的物质的量是mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为。
【答案】（1）酸性和氧化性（2）0.8N A 1.2mol （3）1mol 1：3【解析】（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，故答案为：酸性和氧化性；（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.4mol×(2-0)×N A mol-1=0．8N A个，即硝酸得到电子数为0.8N A；设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，由电子守恒可知，0.4mol×2=n×(5-2)+n×(5-4)，解得n=0.2mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.2mol+0.2mol=0.4mol，由Cu(NO3)2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol；（3）8.96L(标准状况)的气体的物质的量=0．4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n(气体)+2nCu(NO3)2]=0.4mol+2×0.3mol =1mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，解得x：y=1：3，即二者体积比为1：3。
扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，则Cu与稀HNO3发生置换反应 (2014·广东，22C)（）2．浓硝酸见光或受热发生分解，产生的NO2溶解于硝酸中而使硝酸呈黄色。
所以，浓硝酸应盛放在棕色瓶中，并且放置于阴凉处。
（）3．C与浓HNO3反应的方程式：C+ 4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O（）4．硝酸是重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐。
（）5．98%以上的浓硝酸在空气中会产生“发烟”现象，通常叫做“发烟硝酸”。
（）6．浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里（）7．铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应（）8．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的弱（）9．王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1∶3混合而成（）10．硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性（）11．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(2012·重庆理综，7C)（）12．a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化(2009·江苏，3B)（）13．左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色(2011·广东理综，23C)（）14．Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2H＋＋NO－3=Cu2＋＋NO2↑＋H2O(2014·江苏，7A) （）15．NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应(2014·江苏，8B)（）16．实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2(2014·安徽，9C) （）17．由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(2014·安徽，12B)（）18．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(2012·重庆，7C)（）19．用浓HNO3与Cu反应制备NO2(2012·广东，9C)（）20．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2(2011·四川，11A)实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．【2010·北京理综，10】下列解释实验事实的方程式不准确的是( )A．0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液的pH>1：CH3COOH CH3COO－＋H＋B．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4 (g) ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na 2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－2．【2009·北京理综，8】下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变3．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B ．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C ．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D ．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋=Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．洗气瓶中无沉淀产生6．1.92 g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu 全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 L ，则反应中消耗HNO 3的物质的量是( )A ．0.12 molB ．0.1 molC ．0.11 molD ．0.2 mol7．下列说法正确的是( )A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3B ．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C ．1.0mol·L －1的KNO 3溶液中可大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4D ．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS ＋2H ＋=H 2S ↑＋Cu 2＋二、填空（18分）8．【2009·北京理综，27】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。